探索物质的变化复分解反应的实质
九年级科学上册 第1章 物质及其变化复习知识点归纳
第1章物质及其变化第1节物质的变化知识点1 物质是在不断变化着的1．物理变化和化学变化：产生新物质的变化属于化学变化，不产生新物质的变化属于物理变化。
2．化学变化的基本特征是生成新物质.化学变化一定伴随发生物理变化,但物理变化中不一定发化学变化。
知识点2 探索物质变化的方法1．化学变化中常伴随发光、放热、放出气体、产生沉等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化.判断化学变化的依据是生成了新物质。
2．探索物质的变化和变化规律时,可以通过观察、实验等方法，从物质的状态、颜色、温度（吸热或放热）、有无沉淀或气体生成等方面寻找证据.第2节物质的酸碱性知识点1 酸性物质和碱性物质1．电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程,叫做电离。
2．酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物,碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物.3．酸在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子;碱在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子。
知识点2 酸碱指示剂1．在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂,通常简称指示剂。
2．紫色的石蕊试液在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；无色的酚酞试液在酸性溶液中不变色,在碱性溶液中显示红色;蓝色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；红色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色,在碱性溶液中显示蓝色.3．酸性溶液或碱性溶液使指示剂变色，不能说成指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
因为变色的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液.4．花瓣中含有一些植物色素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色，用花的汁液可以制成酸碱指示剂。
知识点3 溶液酸碱性的强弱程度1．溶液的酸碱性强弱程度简称酸碱度。
2．化学上通常用pH表示溶液的酸碱度。
pH的范围通常在0～14之间。
3．pH=7，溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性，pH越小，物质酸性越强;pH〉7，溶液呈碱性，pH越大,物质碱性越强。
4．pH=0的溶液是酸性溶液,但不是酸性最强的。
复分解反应
巩固练习：
判断下列反应是否能发生： （1）Fe(OH)3 + H2SO4 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O
（2）KOH ＋ Ba(NO3)2 － － － 不反应
(3) HNO3 ＋ BaSO4 － － － 不反应
BaSO4既不溶于水也不溶于酸
(4) HNO3 ＋ BaCO3
D
2.下列同组物质能在水溶液中共存的是（ D ） A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4 C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3
题型二：鉴别 解题要点
完成鉴别题时，首先考虑物质本
身的颜色，其次考虑发生化学反应 时出现的特殊现象，如产生气体、 BaCO3 － 不反应 BaCO3不溶于水
二、中考演练
在中考题型中，考试题型千 变万化，我们通过一些题型 的训练来熟悉复分解反应
题型一：物质间的反应（共存）
1. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得 到无色透明溶液的是 （ ） A．CuSO4、KOH、 NaCl B．Ba(OH)2、K2SO4、 HCl C．NaCl、 BaCO3、 KNO3 D． HCl、 Na2SO4、 KCl
反馈练习．2下列应用的原理用化学 方程式表示正确的是（C ）
• A．实验室制取硫酸钡 BaCO3+ Na2SO4= Na2CO3+BaSO4↓ • B．用铜将银从其化合物中置换出来 Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 • C．正常雨水的pH约为5.6的原因 CO2+H2O＝H2CO3 • D．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症 Mg(OH)2+2HCl=Mg Cl2+H2O
初中化学复分解反应学习“六要”学法指导
初中化学复分解反应学习“六要”:// DearEDU一、要记住复分解反应的概念由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
二、要明确复分解反应的要点1. 要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物。
2. 要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。
从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。
如酸与碱反应、盐与盐反应等。
3. 明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。
4. 明确发生复分解反应对反应物状态的要求：（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。
（2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。
（3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。
三、要熟记部分酸、碱、盐的溶解性表 部分酸、碱、盐的溶解性口诀：钾、钠、铵、硝遇水溶；（含有-+++34NO NH Na K 、、、的盐都能溶于水）氯化物不溶亚汞银；（氯化物中HgCl 和AgCl 不溶于水，其它都能溶于水） 硫酸盐不溶硫酸钡；微溶还有钙和银；（硫酸盐中4BaSO 不溶、424SO Ag CaSO 、微溶，其余均可溶） 其它盐类水下沉；（上面口诀中未包括的盐大多水溶于水） 酸类不溶是硅酸；（在酸类中只有硅酸不溶于水）溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵（除KOH 、NaOH 、2)(OH Ba ，O H NH OH Ca 232)(⋅、外其它碱都不溶于水）四、要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。
因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。
复分解反应的实质及应用PPT课件
【课前自主复习答案：】 １．（1）
定义：两 化合物 两 化合物 （2）公式：AB + CD= ＡＤ +ＣＢ （3） 沉淀、气体或水。 2. 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O不是复分解反应
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3+3H2O Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH 2HCl + CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑ NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ +NaNO3
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ +NaNO3
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
从物质类别上看属于 ： 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 基本反应类型 ： 复分解反应
盐的化学性质有哪些？
复分解反应的类型
酸 酸 酸 碱 盐
+ + + + +
碱 = 盐 盐 = 新酸 金属氧化物 盐 = 新碱 盐 = 新盐
基本反应类型 ：复分解反应
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O
从物质类别上看属于 ： 非金属氧化物+碱 = 盐+ H2O
不属于基本反应类型 基本反应类型 ：
HCl + NaOH = NaCl + H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3+3H2O 从物质类别上看属于 ：酸+碱 = 盐+ H2O 基本反应类型 ：复分解反应
初中化学_复分解反应实质的探究及应用教学课件设计
Ca2+ 、Ba2+等和CO32-生成不溶性的碳酸盐的沉淀
HCO3－
NH4+
H+
OH-
Mg2＋
Ca2＋
CO32－
Ba2＋
Ag＋
Cu2＋
SO42－
Cl－
Fe3＋ Al3＋
应用活动一
1、已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要
实验内容
现象
化学方程式
实 验
向氢氧化钠溶液中滴加几 溶液先变 滴酚酞，然后逐滴滴加稀 红色，后
NaOH+HCl=NaCl+H2O1 盐酸Fra bibliotek变为无色
实 验
向碳酸钠溶液中逐滴滴加 稀盐酸
有气泡产 生
Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
2
实 向硫酸钠溶液中逐滴滴加 有白色沉
验 氯化钡溶液
淀生成 BaCl2 + Na2SO4 ===BaSO4↓ + 2NaC
3
酸碱盐中的两种物质在溶液中混 合，实际上是它们的离子与水分
子的混合
看图探究
NaOH溶液和稀HCl反应 实质：
Na+
OH-
旁观者： Cl-和Na+
HH2+O
Cl－
结论：
有水生成的复分解反应 实质是 H+和OH-反应
看图探究
碳酸钠和稀盐酸反应
实质：
CO2
Na+
Na+
CO32－
CO2 旁观者： Cl-和Na+
复分解--反应实质
一、复分解反应的定义：两种化合物相互交互成分，生成另外两种化合物的反应。
二、复分解反应的条件：生成物中必须有水、气体或者沉淀。
三、复分解反应的类别和实质：（一）酸＋碱＝盐＋水HCl＋NaOH＝＝NaCl＋H2O 离子的角度：H＋＋Cl－＋Na＋＋OH－＝＝Na＋＋Cl－＋H2O反应的实质：H＋＋OH－＝＝H2OHCl＋KOH＝＝KCl＋H2O 离子的角度：H＋＋Cl－＋K＋＋OH－＝＝K＋＋Cl－＋H2O反应的实质：H＋＋OH－＝＝H2O2HCl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2H2O离子的角度：2H＋＋2Cl－＋Ca2＋＋2OH－＝＝2Cl－＋Ca2＋＋2H2O反应的实质：H＋＋OH－＝＝H2OH2SO4＋2NaOH＝＝Na2SO4＋2H2O离子的角度：2H＋＋SO42－＋2Na＋＋2OH－＝SO42－＋2Na＋＋2H2O反应的实质：H＋＋OH－＝＝H2OH2SO4＋2KOH＝＝K2SO4＋2H2O离子的角度：2H＋＋SO42－＋2K＋＋2OH－＝SO42－＋2K＋＋2H2O反应的实质：H＋＋OH－＝＝H2OH2SO4＋Ca（OH）2＝＝CaSO4＋2H2O离子的角度：：2H＋＋SO42－＋Ca2＋＋2OH－＝SO42－＋Ca2＋＋2H2O反应的实质：H＋＋OH－＝＝H2O（二）酸＋盐＝新酸＋新盐2HCl＋Na2CO3＝＝2NaCl＋H2O＋CO2↑离子角度：2H＋＋2Cl－＋2Na＋＋CO32－＝2Cl－＋2Na＋＋H2O＋CO2↑反应的实质：2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑离子角度：H＋＋Cl－＋Na＋＋HCO3－＝Cl－＋Na＋＋H2O＋CO2↑反应的实质：H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑离子角度：2H＋＋SO42－＋2Na＋＋CO32－＝SO42－＋2Na＋＋H2O＋CO2↑反应的实质：2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑H2SO4＋2NaHCO3＝Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑离子角度：2H＋＋SO42－＋2Na＋＋2HCO3－＝SO42－＋2Na＋＋2H2O＋2CO2↑H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑2HCl＋K2CO3＝＝2KCl＋H2O＋CO2↑离子角度：2H＋＋2Cl－＋2K＋＋CO32－＝2Cl－＋2K＋＋H2O＋CO2↑反应的实质：2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑H2SO4＋K2CO3＝K2SO4＋H2O＋CO2↑离子角度：2H＋＋SO42－＋2K＋＋CO32－＝SO42－＋2K＋＋H2O＋CO2↑反应的实质：2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 离子角度：H＋＋Cl－＋Ag＋＋NO3－＝H＋＋NO3－＋AgCl↓反应的实质：Cl－＋Ag＋＝AgCl↓H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl离子角度：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋2H＋＋2Cl－反应的实质：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓H2SO4＋Ba（NO3）2＝＝BaSO4↓＋HNO3离子角度：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2NO3－＝2H＋＋2NO3－＋BaSO4↓反应的实质：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓（三）碱＋盐＝新碱＋新盐2NaOH＋MgCl2＝＝2NaCl＋Mg（OH）2↓离子角度：2Na＋＋2OH－＋Mg2＋＋2Cl－＝2Na＋＋2Cl－＋Mg（OH）2↓反应的实质：2OH－＋Mg2＋＝Mg（OH）2↓2NaOH＋CUCl2＝＝2NaCl＋CU（OH）2↓离子角度：2Na＋＋2OH－＋CU2＋＋2Cl－＝2Na＋＋2Cl＋CU（OH）2↓反应的实质：2OH－＋CU2＋＝CU（OH）2↓3NaOH＋AlCl3＝＝Al（OH）3↓＋3NaCl离子角度：3Na＋＋3OH－＋Al3＋＋3Cl－＝3Na＋＋3Cl－＋Al（OH）3↓反应的实质：3OH－＋Al3＋＝Al（OH）3↓3NaOH＋FeCl3＝＝Fe（OH）3↓＋3NaCl离子角度：3Na＋＋3OH－＋Fe3＋＋3Cl－＝3Na＋＋3Cl－＋Fe（OH）3↓反应的实质：3OH－＋Fe3＋＝Fe（OH）3↓3NaOH＋Al（NO3）3＝＝3NaNO3＋Al（OH）3↓离子角度：3Na＋＋3OH－＋Al3＋＋3NO3－＝＝3Na＋＋3OH－＋Al（OH）3↓反应的实质：3OH－＋Al3＋＝Al（OH）3↓NaOH＋NH4Cl＝＝NaCl＋NH3↑＋H2O离子角度：Na＋＋OH－＋NH4＋＋Cl－＝＝NH3↑＋H2O＋Cl－＋Na＋反应的实质：OH－＋NH4＋＝＝NH3↑＋H2O（四）盐1＋盐2＝盐3＋盐4AgNO3＋NH4Cl＝＝NH4NO3＋AgCl↓离子角度：Ag＋＋NO3－＋NH4＋＋Cl－＝＝NO3－＋NH4＋＋AgCl↓反应的实质：Cl－＋Ag＋＝AgCl↓Na2CO3＋BaCl2＝＝2NaCl＋BaCO3↓离子角度：2Na＋＋CO32－＋Ba2＋＋2Cl－＝＝2Na＋＋2Cl－＋BaCO3↓反应的实质：CO32－＋Ba2＋＝＝BaCO3↓K2CO3＋Ca（NO3）2＝＝2KNO3＋CaCO3↓离子角度：2K＋＋CO32－＋Ca2＋＋2NO3－＝＝2K＋＋2NO3－＋CaCO3↓反应的实质：CO32－＋Ca2＋＝＝CaCO3↓（五）酸＋金属氧化物＝盐＋水稀盐酸除去铁锈：6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2O稀硫酸除去铁锈：3H2SO4＋Fe2O3＝＝Fe2（SO4）3＋3H2O稀盐酸与氧化铜：2HCl＋CuO＝CUCl2＋H2O稀硫酸与氧化铜：H2SO4＋CuO＝CUSO4＋H2O稀盐酸和氧化钙：2HCl＋CaO＝CaCl2＋H2O稀硫酸和氧化钙：H2SO4＋CaO＝CaSO4＋H2O该类复分解反应不分析反应实质四、在复分解反应中，各元素的化合价没有发生变化。
复分解反应的定义概念
复分解反应的定义概念复分解反应是初中化学必须掌握中的四大反应类型之一,复分解反应发生的条件,在教材中只是对于反应物和生成物进行了概括性的描述。
以下是店铺为大家整理的关于复分解反应的定义，欢迎大家前来阅读! 复分解反应的定义复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应(AB+CD=AD+CB)。
复分解反应是化学中四大基本反应类型之一，其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
复分解反应介绍复分解反应是化学中四大基本反应类型之一。
(复分解反应中有一特例——中和反应，即酸与碱发生的复分解反应)要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。
酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。
因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。
无机化学中，很少有既是复分解反应又是氧化还原反应的，在中学阶段不考虑化合价变化的复分解反应，如Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4(硅烷气体)。
复分解反应发生条件碱性氧化物+酸：酸的酸性较强(如HCl、H2SO4、HNO3等)，可发生反应。
酸+碱(中和反应)：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
酸+盐：强酸制弱酸;交换离子后有沉淀;强酸与碳酸盐反应;满足一个条件即可发生反应。
碱+盐：强碱与铵盐反应;两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一;满足一个条件即可发生反应。
盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一。
复分解反应反应示例酸与盐反应时酸完全可以不溶，例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液如：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(生成H₂CO₃和CaCl₂,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂)BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HClAgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐，水和二氧化碳。
浙教版九年级上科学知识点总结
第一章探索物质的变化第一节物质的变化一、物质是在不断变化着的二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据;物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等;物质变化规律的应用――根据物质的变化规律,我们可以推测物质的性质和用途;――寻找未知物质、建立物质变化模型等;第二节探索酸的性质一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子;二、酸：酸是在水中电离时,生成的阳离子都是H+这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+三、酸碱指示剂1定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂.2常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4结论：①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性;②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色;四、酸的共性通性. ①酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色;②酸＋金属＝盐＋氢气③酸＋金属氧化物＝盐＋水④酸＋碱＝盐＋水⑤酸＋盐＝新盐＋新酸五、CO32-的检验：加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳CaOH2 + CO2＝ CaCO3↓＋ H2O六、SO42-的检验方法：滴加硝酸钡BaNO32溶液出现白色沉淀硫酸钡BaSO4,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;Cl-的检验方法：滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解;检验Cl－和SO42-时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32—等杂质离子的干扰;因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸;七、溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时,应该先检验SO42－,而且用BaNO32溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂;且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－; 因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42－浓度较大, 先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4微溶沉淀,而干扰Cl－的检验;八、盐酸氯化氢溶液①重要的物理性质：a. 纯净盐酸是无色液体工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色,有刺激性气味,有酸味;b. 易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成的盐酸的小液滴;九、硫酸H2SO4①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发;②稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质;③浓H2SO4的特性a. 吸水性：可吸收气体含有的水分;常用作不与它反应气体的干燥剂,如CO2等b. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来,使之发生碳化现象;c. 氧化性：浓H2SO4的氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水;d. 浓H2SO4稀释要放出大量的热;注意实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散;切不可把水倒进浓H2SO4里危险十、硝酸HNO3①物理性质：无色、有刺激性气味,液体,易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾;②硝酸也有类似盐酸的化学性质;③硝酸的特性：强氧化性,与金属反应不产生H2,而是水,能强烈腐蚀衣服和皮肤,使用时小心;第三节探索碱的性质一、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物;碱的通性：1碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.2碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也叫中和反应;NaOH+HCl=NaCl+H2O3非金属氧化物+碱反应=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4盐+碱=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH以上碱的化学性质要注意：1 只有可溶性碱才能满足以上四条性质,难溶性碱只能满足第2条2 第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的;二、中和反应：定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应;中和反应的应用：农业上用熟石灰CaOH2降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝AlOH3中和过多的胃酸;中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水三、碱的个性：1、氢氧化钠化学式：NaOH 俗名：烧碱、火碱和苛性钠ＮaOH是一种白色固体,ＮaOH暴露在空气中易潮解;极易溶于水、溶解时放出大量的热;具有强烈的腐蚀性 ,能溶解有机物,使用时必须十分小心;碱的水溶液有滑腻感;2、氢氧化钙：化学式：CaOH2俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳CaOH2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.CaOH2也具有一定的腐蚀性.CaOH2具有碱的共性第四节几种重要的盐一、什么是盐①盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物;②盐是酸跟碱中和的产物;酸根离子和碱中的金属或铵根离子结合而成;③盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形;二、几种盐的性质1、碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O1常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末化学式为：Na2CO3,俗名为纯碱或苏打;含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物;2CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;2、碳酸钙CaCO3碳酸钙是重要的建筑材料; 1洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉;2因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石; 3质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石;3、食盐NaCl白色固体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料;2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等;3、制生理盐水0.9%0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水;4、盐的性质：1酸＋盐→新酸＋新盐 2碱＋盐→新碱＋新盐3盐＋盐→新盐＋新盐 4某些盐加热能分解三、制取盐的可能途经金属＋酸→盐＋氢气： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑酸＋金属氧化物→盐＋水： 2HCl+Na2O=2NaCl+H2O酸＋碱→盐＋水： NaOH+HCl=NaCl+H2O碱＋非金属氧化物→盐＋水： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O金属＋盐→新金属＋新盐： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu酸＋盐→新酸＋新盐： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑碱＋盐→新碱＋新盐： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2↓盐＋盐→新盐＋新盐： AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓四、复分解反应：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应;复分解反应发生的条件是：1生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成;2没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的;无酸皆可溶五、溶解性口诀: 钾钠铵硝溶,氯化银不溶; 再说硫酸盐,不溶硫酸钡;碳酸磷酸盐,只溶钾钠铵; 最后说碱类,只溶钾钠铵钙钡;六、盐与化肥1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料,经过化学加工精制而成的肥料简称化肥;2、化肥的类型：氮肥:含有氮元素的称氮肥;磷肥:含有磷元素的称磷肥;钾肥:含有钾元素的称钾肥;3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥;4、氮肥作用：铵盐为主,还包括硝酸盐和尿素;能促使农作物的茎叶生长茂盛,含有组成叶绿素的重要元素;磷肥作用：促进农作物要根系发达,增强吸收养份和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多,籽粒饱满等;钾肥作用：促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉生成; 5、铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色, 说明原溶液中含有铵根离子;第五节寻找金属变化的规律1、金属：在元素周期表中,除汞外,元素的中文各名称都带有金字旁;2、金属用途：生活用品,房屋建筑,交通工具,农业生产;3、金属物理性质：有光泽、比较硬,有延展性、有导电性;45. 金属的化学性质金属跟氧气的反应有些金属能在空气中燃烧,如镁；有些金属能在纯氧中燃烧,如铁；有些虽不能燃烧,但也会反应,生成氧化物,如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝;金属跟酸的反应铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气,而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应;金属跟某些盐溶液反应能生成新的盐和新的金属6. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来;金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中,只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来;7.在反应物之间电子发生转移的反应,称为氧化还原反应;置换反应都是氧化还原反应;第六节有机物的存在和变化一、一些简单的有机物1.有机物的概念;1通常将含碳的化合物叫有机化合物,简称有机物;跟有机物相对应的是无机物,它包括单质和无机化合物 ;2碳的氧化物、碳酸、碳酸盐,虽是含碳的化合物,但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似,所以,通常将它们归到无机物中;3有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素;2.甲烷1甲烷的化学式为CH4,它是最简单的一种有机物;2沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷;火星的大气层也发现有很多的甲烷3由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时,易发生爆炸,故使用前需要验纯 ;家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全;3.除甲烷外,1 打火机中液体的主要成分---丁烷C4H10,易被液化、具有可燃性它在空气中燃烧的化学方程式：2C4H10 + 13O2 === 8CO2 + 10H2O2 乙炔C2H2 ,具有可燃性,燃烧能产生3000度以上的高温,可以用于焊接和切割金属;它在空气中燃烧的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 === 4CO2 + 2H2O4.有机物的特性;1大部分有机物熔点较低,易挥发,不易导电,易燃烧等;2许多有机物,如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂5.有机物的用途;1甲烷是常见的清洁燃料; 2乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属;3乙烯是重要的化工原料; 4酒精用于消毒和作燃料;5乙酸用作食醋;二、对生命活动具有重大意义的有机物1.有机物是生物体各组织的主要成分;人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢,都需要各种有机物的参与;2.人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪等;1糖类是人体消耗能量的主要来源供能物质,也是合成人体中许多重要化合物的原料;常见的糖类有葡萄糖单糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖,最简单的糖类是葡萄糖C6H12O6;2蛋白质是构成生物体的基本物质,蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子;相对分子量约在1.2~100万之间;蛋白质由C、H、O、N四种元素组成;3脂肪：由碳、氢、氧三种元素组成,摄入的脂肪,一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量,另一部分以贮存能量的形式存在于体内皮下脂肪;3.人每天摄取的食物,大部分都是有机物;这些有机物在生命活动中经过消化吸收、贮存、转化、消耗等过程不断地变化着,实现各种物质的转化和能量的转移;4.自然界物质循环的基本途径;1自然界中各种无机物通过被植物吸收,从自然环境进入生物圈,变成有机物;2通过生物之间的食物关系进行转移;生物体通过呼吸作用,将有机物转化为无机物,通过生物的排泄物和尸体的分解,使有机物变成无机物,回到自然环境中去;第二章物质转化与材料利用第1节物质的分类和利用物质的分类第2节物质转化的规律1、物质的转化规律非金属单质——化合物S+ O2=点燃=SO2刺激性,有毒,污染空气4P+5O2=点燃=2P2O5除去空气中少量氧气C+O2=点燃=CO2氧气充足2C+ O2==2CO 氧气不充足某些非金属氧化物+H2O——酸CO2+H2O=H2CO3 CO2通入紫色石蕊实验变红色,加热又变紫色SO2+ H2O=H2SO3SO3+ H2O=H2SO4金属单质——化合物2Mg+O2=点燃=2MgO 发出耀眼强光,生成白色固体2Cu+O2=加热=2CuO 红色的铜在空气中加热变黑色2Fe+2O2=点燃=Fe3O4 火星四射,生成黑色固体某些金属氧化物+H2O——碱CaO+ H2O=CaOH2K2O+ H2O=2KOHCuO、Fe2O3不能,因为对应的碱不溶金属单质+非金属单质——盐或金属氧化物Fe+S==加热=FeS2Fe+3Cl2=加热=2FeCl3化合物间相互转化规律：任何酸和碱都能发生中和反应任何碳酸盐和酸都能反应生成CO2↑盐+盐、盐+碱的反应中,反应物必须可溶,且要满足复分解反应的条件生成物种有气体,水或沉淀盐+金属的反应中,反应的盐必须是可溶的;因此一些非常活泼能够跟水发生发应的金属K、Ca、Na等不符合要求2、物质的鉴别：HCl及盐酸盐Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl↓H2SO4及硫酸盐SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4↓碳酸盐的检验CO32-：用稀HCl和澄清石灰水CaOH2酸和碱的检验：酸碱指示剂或PH试纸3、物质的推断：沉淀：蓝色沉淀CuOH2；红褐色沉淀FeOH3；白色沉淀且不溶于稀硝酸AgCl、BaSO4溶液颜色：Cu2+溶液为蓝色,CuSO4溶液、CuCl2溶液Fe3+溶液为黄色,FeCl3溶液Fe2+溶液为浅绿色：FeCl2溶液,FeSO4溶液黑色固体：CuO、C、Fe3O4红色固体：Cu4、物质的俗称烧碱苛性钠：NaOH纯碱苏打：Na2CO3小苏打：NaHCO3生石灰：CaO熟石灰消石灰：CaOH2石灰石大理石：CaCO3胆矾：CuSO45H2O4、氧化还原反应：含氧化合物里的O被夺取的反应叫还原反应；能从氧化物中夺取O的能力叫做还原性；具有还原性的物质叫还原剂还原剂—夺氧—被氧化化合价↑氧化剂—失氧—被还原化合价↓5、金属的冶炼常见还原剂：C、CO、H2C+2CuO=加热=2Cu+CO2↑ 2+CuO=加热=Cu+H2O 3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO21)C：黑色固体逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊2)H2：试管内黑色粉末变红色,试管口出现水珠步骤：实验开始时先通入H2, 一段时间后再加热防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验结束后,先熄灭酒精灯,继续通入H2, 直到试管冷却为止防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜提示：试管口要略低于试管底,防止反应生成的水倒流;导管贴试管上壁伸入试管底部3)CO：最好在通风橱中进行;实验时应该先通一会CO,以排除试管中的空气,防止CO与空气混合加热时引起爆炸;多余的CO不能直接排到空气中,应对着火焰烧掉实验装置末端设置点燃的酒精灯燃烧尾气第3节常见的材料合金：两种或两种以上的金属也可以是金属盒非金属熔合在一起具有金属特性的物质合金具有金属特性,其性能比纯金属更好,硬度更大;钢是最常见、应用较广的一种合金,由Fe和C形成的合金金属锈蚀的条件：空气和水分金属防锈措施：保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等改变金属内部结构：不锈钢金属的污染与除污危害：浪费资源和能源破坏土壤结构有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境重金属会在生态系统的食物链里流动,造成生物污染措施：分类回收有用垃圾对工业废水进行金属除污处理,达标排放对工业废渣中的金属实行循环再生用无铅汽油代替含铅汽油,用无P洗衣粉代替有P洗衣粉不随意丢弃废旧电池和废旧金属无机物非金属材料：水泥石灰石与黏土煅烧后加石膏磨细,玻璃石英+石灰石和陶瓷有机合成材料：合成塑料、合成纤维和合成橡胶第4节材料的发展根据人类在不同时期的材料发展情况,可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代当前最令人关注的材料：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等纳米材料：以纳米为单位的超级微小颗粒材料,称为纳米材料特性：在机械强度、磁、光、声、热等方面与普通有很大的不同;第三章能量的转化与守恒第一节能量的相互转化1、人类使用的常规能源,如煤、石油、天然气等,归根究底,它们来自太阳能;2、大量的事实表明,自然界中的各种形式的能量都不是孤立的,不同形式的能量会发生转化,能量也会在不同的物体间相互转移;3、日常生活中常说“消耗能量”、“利用能量”或者“获得能量”实质上就是能量的相互转化或转移的过程第二节能量转化的量度一、功：物体具有做功的本领,是因为它具有能;做功的过程实质上能量转化的过程,力对物体做第三节认识简单的机械二、滑轮1.定滑轮是等臂杠杆,不省力 ,但可以改变力的方向 ;2.动滑轮是动力臂等于阻力臂2倍的杠杆,使用动滑轮可以省一半的力：F=1/2 G3.滑轮组既能省力又能改变力的方向;重物和动滑轮的总重力由n段绳子承担,提起重物所用的力就是总重力的n分之一,即F= 1/n G,拉力所通过的距离为物体上升距离的n倍;三、机械效率1.有用功：必须要做的这部分功; 额外功或无用功：不需要,但又不得不做的那部分功;3.总功：有用功与额外功的总和;符号公式：W总=W有用+W额外 ;4.机械效率：有用功跟总功的比值;符号公式：η=W有用/W总=Gh/FL×100﹪ W有用＜W总η＜1四、研究杠杆的平衡（1）把杠杆的中央支在支架上,调节杠杆两端的螺母 ,使杠杆在水平位置处于平衡状态,目的是便于直接在杠杆上测出力臂的大小;（2）在杠杆的两端分别挂上不同数量的钩码,在杠杆上左右移动钩码悬挂的位置,直到杠杆再次达到水平位置,处于平衡状态;（3）用直尺量出动力臂L1和阻力臂L2的大小;（4）动力与动力臂乘积等于阻力与阻力臂的乘积五、测量斜面的机械效率 1光滑斜面：FL=Gh W额外=0 η=100﹪2有摩擦的斜面：W总=FL W有用=Gh W额外=FL η=Gh/FL3斜面的机械效率与斜的面的粗糙程度和倾角有关;第四节动能和势能第五节物体的内能第六节电能的利用一、电功第七节电热器1、电流的热效应：电流通过各种导体时,会使导体的温度升高;2、电流通过导体发热的过程实质上是电能转化为内能的过程;3、电热器（1）电热器是利用电流的热效应制成的加热设备;（2）电热器的主要组成部分是发热体,发热体是由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘材料上制成的;4、焦耳定律：（1）文字叙述：电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比,跟导体的电阻成正比,跟通电的时间成正比,这个规律叫做焦耳定律;（2）数学表达式：Q=I2Rt;（3）电流产生热量的计算方法：①Q=I2Rt是焦耳通过实验总结出来的;任何导体有电流通过时,产生的热量都可以由此公式来计算;②对于纯电阻电路,即电能全部转化为内能的用电器,像电炉、电烙铁、电饭锅等;电流产生的热量还可以由Q=U2/Rt,Q=UIt推导公式来结算;第八节核能的利用第九节能量的转化与守恒1、能的转化和守恒定律：能量既不会消失,也不会创生,它只会从一种形式转化为其他形式,或者从一个物体转移到另一个物体,而在转化和转移的过程中,能的总量保持不变;2、能的转化和守恒定律,是自然界最普遍、最重要的基本定律之一;无论是机械运动,还是生命运动,无论是宇宙天体,还是微观粒子,都遵循这个定律;3、能量的转移和转化有一定的方向性;“永动机”不可能成功是因为它违背了能的转化的守恒定律;自然界的事物的运动和变化都必须遵循能量转化和守恒定律,但符合能量和守恒定律的事件却不一定能够发生;第四章代谢与平衡第一节食物与摄食一、食物体内氧化和体外燃烧共同点：都是氧化反应,都能释放热量不同点：体内氧化是一个缓慢的氧化过程,能量是逐步释放的；体外燃烧是一个剧烈的氧化过程,迅速地放出热量;实验：测试食物能量的实验结论：花生仁脂肪是较好的能量来源;热量价：每克营养物质在体内氧化时的产生的能量;三大营养物质的热量价蛋白质：16.7千焦/克糖类：16.7千焦/克脂肪：37.7千焦/克常见维生素的名称、来源和缺乏症供参考小结：各种食物所含的营养素的种类及数量都不相同,几乎没有一种食物同时含有7类营养素; 处于生长发育阶段的青少年更要注意营养的搭配;第二节 食物的消化与吸收2、三类大分子物质最终消化产物;淀粉→葡萄糖 蛋白质→氨基酸 脂肪→甘油与脂肪酸3、小肠是消化和吸收的主要场所具有的特点小肠很 长 ,内壁有许多皱襞 ,小肠内壁有 绒毛,小肠内有多种消化液,小肠有丰富的毛细血管 ;4、七大营养素在消化道被吸收的情况：胃：酒精和少量的水 小肠：葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸、水、维生素、无机盐 大肠：少量的水、无机盐、部分维生素5、消化分为两类：物理性消化：牙齿――切、撕、磨咀嚼胃――搅拌小肠――蠕动胆汁――乳化作用化学性消化：各种消化液中的消化酶的作用实验：唾液淀粉酶的作用实验方法：对照实验;酶的特点：多样性、高效性、专一性酶的催化条件：温度、PH都会影响酶的活性第三节体内物质的运输一、血液1、成年人的血液总量约占体重的7%～8%;一个体重50千克的人,他体内的血量约为3.5～4.0升;这些血液一刻不停地循环,为人体细胞输送各种营养物质;、红骨髓担负血细胞的再生任务3、血液的功能血液具有输送氧、二氧化碳、各种营养物质及代谢产物的功能,还能起预防保护作用,血液对调节体温也有重要作用;会读血样分析报告：如果红细胞数量或血红蛋白低于正常值,称为贫血白细胞大于正常值通常患有疾病的是炎症二、心脏位于人体胸中部偏左下方,心脏能自主地节律性收缩舒张,是推动血液在血管中流动的动力来源;心脏被心肌隔成左右不相通的两部分;左右两部分又被能够控制血液定向流动的、只能向一个方向开的瓣膜房室瓣分别隔成上下两个腔,整个心脏可分为4个腔左右心房和左右心室;心室与动脉间的瓣膜动脉瓣可防止血液倒流回心室;围绕在心脏上的冠状动脉为心脏提供营养物质和氧气;心脏连着上、下腔静脉2根、肺动脉1根、肺静脉4根、主动脉1根共8根血管;左心房、左心室流动脉血右心房、右心室流静脉血三、血管血管类型管壁特点管腔特点血流速度主要功能动脉厚、弹性大小快把血液从心脏送到全身各处静脉较薄、弹性小大,内有防止血液回流的瓣膜较慢把血液从全身各处送回心脏毛细血管仅由一层上皮细胞构成最小最慢便于血液与组织细胞进行物质交换四、血液循环：血液在由心脏和全部血管组成的封闭的管道中,按一定方向周而复始地流动1、血液在一次完整的循环过程中要流经心脏两次,血液循环可分为体循环为组织细胞提供氧气、养料,把废物排出和肺循环进行气体交换;1体循环过程：左心室→主动脉→全身毛细血管→上、下腔静脉→右心房2肺循环过程：右心室→肺动脉→肺部毛细血管→肺静脉→左心房2、重要提示：肺循环中动脉流静脉血,静脉流动脉血；体循环中动脉流动脉血,静脉流静脉血;由于心室需用更大的力将血液输送出去,所以心室壁较心房壁厚,同时由于体循环路线较肺循环长得多,因此左心室的壁较右心室的壁厚;3、动脉血：含氧量高,血呈鲜红色；静脉血：含氧低,血呈暗红色;4、血液循环的主要功能：不断将氧气、营养物质和激素等运送到全身各个组织器官,并将器官组织呼吸作用产生的二氧化碳和其他代谢产物带到排泄器官排出体外,以保证生理活动正常进行四、脉搏与血压1、心率：心脏每分钟跳动的次数称为心率;健康的成人安静时心率约为每分钟75次;2、脉搏：心脏每次收缩都会产生很大的压力,此压力沿着动脉向前推动血液,使所有动脉都受到压力,形成脉搏;脉搏和心率是相同;中医在诊断疾病时常把手指放在腕部的桡动脉处来诊断疾病;3、血压：血液在血管内向前推动时对血管壁产生的压强叫血压一般指体循环的动脉血压,可用血压计在。
复分解反应的实质及应用课件ppt
①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀
例4.选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少 量Ba（NO3）2杂质?
分析: Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需
加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸 钠或者硫酸钠。
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
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规律方法：
1.离子共存：关键是看离子之间不能结合成 H2O、↓、↑
生成物中有 ↓、 ↑ 或
水生成
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符合这样的条件为什么就能发生复分解 反应呢？让我们从微观角度来看一下这些 反应！
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2HCl + CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑ HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl ↓
从物质类别上看属于 ：酸+盐 = 新酸+ 新盐 基本反应类型 ：复分解反应
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
九年级化学复分解反应的三个条件
复分解反应条件1、反应物、生成物的种类要求：反应物和生成物都是两种化合物。
2、反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。
从化合价变化的角度来看，在复分解反应的过程中，只是化合物之间彼此互相交换了成分，元素的化合价都没有变化，如酸与碱反应、盐与盐反应等。
复分解反应的实质复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。
如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应条件为：反应物有酸可不溶于水，无酸可不溶于水；生成物有气体，沉淀，水产生（任意至少一种）。
复分解反应：(1)复分解反应的概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB(2)复分解反应的特点：①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。
②元素的化合价不改变。
3、反应规律和条件：反应的规律和条件一定要记牢，可利用口诀记忆。
（1）酸碱中和反应规律：酸＋碱→盐＋水条件：酸与碱中至少有一种是可溶的。
通常酸是可溶性酸，碱既可以是可溶性的碱，也可以是难溶性的碱。
（2）碱性氧化物与酸反应规律：金属氧化物（碱性氧化物）＋酸→盐＋水条件：酸要溶于水，且一般为强酸。
（3）碱与盐的反应规律：碱＋盐→新盐＋新碱条件：参加反应的碱和盐都必须可溶；生成的新盐、新碱中至少有一是沉淀。
（4）酸与盐的反应：规律：酸＋盐→新盐＋新酸条件：反应的酸为可溶性强酸、高沸点酸，生成的酸为弱酸、易挥发性或易分解的酸；生成的盐既不溶于水，也不溶于反应中生成的酸。
（5）盐与盐的反应规律：盐＋盐→新盐＋新盐条件：参加反应的两种盐必须都是可溶的；生成的两种新盐至少有一是沉淀。
常见的复分解反应:①常见的有沉淀生成的复分解反应N a2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl②常见的有气休生成的复分解反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O③常见的有水生成的复分解反应NaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑复分解反应易错点：例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。
复分解反应的本质
3. 碳酸钠与硫酸的反应
Na+ Na+
CO32－
Na2CO3+ H2SO4
Na2SO4 +H2O+ CO2
Na+ CO32- H+ SO42- Na+ SO42-
CO2
反应前
反应后
反应前后溶液中： 离子的数目减少
SO42－
H+
H2O
H+
反应实质：
有气体生成时，复分解反应能够发生
× 氯化钾和碳酸钠能否反应
K+
Cl-
？ KCl + Na2CO3
K2CO3 + NaCl
K+ Cl- Na+ CO32-
Na+ Cl- K+ CO32-
CO32－
Na+ Na+
反应前后溶液中： 离子的数目不变
酸、碱、盐在溶液中，复分解反应实质是离子之间的反应。
反应物在溶液中交换结合生成沉淀、气体和水（难电离的物质）， 使反应后离子的数目减少，才能发生复分解反应。
复分解反应的本质
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出、 或有气体放出，或有水生成。
1. 氢氧化钠与盐酸的反应
Na+ OH-
H2OH+ Cl－
NaOH + HCl Na+ OH- H+ Cl-
反应前
NaCl + H2O Na+ Cl-
反应后
反应前后溶液中： 离子的数目减少
反应实质：
有水生成时，复分解反应能够发生
2. 碳酸钠与氯化钙的反应
Na＋
CO32－
复分解反应的实质及应用
+
2-
-
-
D. Ag+、NH4+、NO3-、OH-
3、【08 年揭阳】下列各组物质，能共同存在于水溶液中 的是（ B ） A. BaCl2 Na2SO4 Ca（OH）2 C.AgNO3 BaCl2 K2SO4 B.MgCl2 CuSO4 NaNO3 D.CaCl2 K2CO3 NaNO3
1、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质 在该溶液中能大量存在的是 （ D ） A、NaOH、NaCl、Na2SO4 B、NaCl、NaNO3、AgNO3 C、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D、HCl、BaCl2、NaNO3 2、下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量 共存的是 （ D ） A、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42B、Na+、H+、NO3-、SO42C、Na+、K+、CO32-、SO42D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
有一包固体粉末，可能是由CaCO3、Na2SO4、KNO3、 CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过实验得出以下结果：
(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；
(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。据此实验，得 出的下列判断中正确的是( AC AC ) AC AC A．粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2 B．该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4 C．该粉末的组成中可能含有KNO3 D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2
生成沉淀：溶液中反应的离子变化
√
Ca(OH)2＋ Na2CO3——
——2NaOH+
CaCO3↓
复分解反应
【科学史话】 “哑泉致哑”、“安乐泉解
毒”
话说三国时期，诸葛亮带领蜀军平定南方之时，蜀军由于误 饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷 津——饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安，渡过难关，哑泉 水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就 会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而万安溪安 乐泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食硫酸铜后大量 饮用此泉水，其中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸 铜发生离子反应：Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2↓,致使原来会被人体吸 收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒 作用。
类型四：盐+盐——新盐+新盐
① KNO3+CaCO3 ↓ + 2KCl ② BaCl2+K2CO3=BaCO3 + KNO3 ③ KCl+AgNO3 =AgCl ↓ ④ NaNO3+K2CO3
想一想：
复分解反应要求反应物的溶解 性如何？其实质是什么？ 复分解反应要求生成物都有什 么特点？其其实质是什么？
类型二：酸+盐——新酸+新盐
+ ↓
①2 HNO3+CaCO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ ② H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+ 2 HCl ③ H2SO4+MgCO3 =MgSO4+H2O+CO2↑
类型三：碱+盐——新碱+新盐
① NaOH+CaCO3
② Ca(OH)2+K2CO3 =CaCO↓ 3 + 2 KOH ③ Al(OH)3+NaCl ④ 2 KOH+CuSO4 =Cu(OH)2↓ + K2SO4
复分解反应实质
Ca(OH)2+CuCO3 ——
HOHOCa2+
2+ 2CO32-2+Cu CO 3 Cu CO32- Cu2+
Ca2+ HOHO-
Cu2+ CO3
CO32-2+Cu2+ 2- Cu
CO32-
复分解反应条件的探究
氯化钡与硫酸钠反应
实质：
Ba2＋
Cl－
Cl－
旁观者： Cl-和Na+
Na＋ SO42－ BaSO 4
OH-
OH-
OH-
Ca(OH)2+Na2CO3 ——
OHNa+ Ca2+ CO32OH-
Na+
Na+ OHNa+ CO32Ca2+ OH-
Ca(OH)2+Na2CO3 ——
OH-
Na+
Na+ OH-
Ca2+ CO32OH-
CO32- Ca2+
Na+
Na+
OH-
2NaOH + CaCO3 Ca(OH)2+Na2CO—— 3 ——
溶液中反应的离子变化
Ca(OH)2＋ CuCO3—— Cu(OH)2 + CaCO3↓
Ca2+、OH－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
Ca(OH)2+CuCO3 ——
2+ 2CO32-2+Cu CO 3 Cu CO32- Cu2+
Cu2+ CO32-2+Cu2+ CO32- Cu CO32-
Ca2+
复分解反应实质
《复分解反应》的复习教案教学目标:1. 掌握复分解反应的定义及反应条件；2. 了解复分解反应的类型；3. 理解复分解反应的实质；4. 掌握复分解反应的运用。
教学重点:复分解反应的反应条件、类型及实质。
教学难点:用七对离子关系来判断复分解反应能否发生及书写有关反应的化学方程式。
教学过程:[复习训练]完成下列化学方程式Fe2O3 + HCl ——Fe2O3 + H2SO4——HCl + NaOH ——HCl +Ca(OH)2——Ca(OH)2 + Na2CO3 ——NaOH + CuSO4——AgNO3+NaCl ——BaCl2 +CuSO4——讨论：以上反应从反应物的种数和种类来看有什么共同特点？[讲解]一、复分解反应的定义：从化学反应的形式来看，复分解反应就是由两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物的反应。
可简单表示为：AB+CD=AD+CB注意：复分解反应中参加反应的两种化合物只是相互交换成分，所以在反应前后，各元素的化合价都没有发生改变。
[讲解]二、复分解反应的条件[练一练]下列物质混合后能不能发生反应，如能反应，写出对应的化学方程式，如不能反应，说明理由：⑴氯化钾溶液与硝酸钠溶液混合⑵氢氧化钠溶液与氯化铁溶液混合⑶氧化铜与稀硫酸混合⑷氯化钠溶液与硝酸银溶液混合⑸氯化钙与碳酸钠溶液混合⑹稀硫酸与氯化钡溶液混合⑺氢氧化钠溶液与稀盐酸混合⑻硫酸铵与氢氧化钠溶液混合(归纳)实验证明，复分解反应常发生在两种碱、酸、盐及氧化物之间，两种化合物发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水（难电离的物质）生成。
若满足上述条件之一，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。
（归纳）常见的酸碱盐的溶液性规律：（1）酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀（3）盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
复分解反应是基本反应类型吗
复分解反应是基本反应类型吗
复分解反应是四大基本反应类型之一。
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
扩展资料
离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。
1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。
2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。
4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。
5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。
复分解反应注意事项
异常要注意的.是，碱+非金属氧化物→盐+水的反应不是复分解反应。
因为根据复分解反应的定义。
只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。
如H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（H+和SO42-）与氯化钡的成分（Cl-和Ba2+）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。
而CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O反应中二氧化碳的成分并没有与氢氧化钙的成分互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。
可以看成CO2溶于水生成H2CO3后，H2CO3再与Ca(OH)2发生复分解反应。
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复分解反应的实质
双交换价不变
复分解反应的本质是酸、碱、盐溶液中的离子结合为沉淀、气体或水，使
溶液中离子数减少。
复分解反应在本质上就是离子反应。
习题
1、从理论上判断复分解反应能否发生，一般不考虑的因素是（）
A、反应物的溶解性
B、生成物中有无气体、沉淀和水
C、反应物中有无酸、碱、盐
D、金属活动性强弱
2、下列物质一般不跟其他物质发生复分解反应的是（）
A、NaNO3
B、AgNO3
C、FeCl3
D、MgSO4
3、下列各组离子在pH=0 的水溶液中能大量共存的是（）
A、Ba2+、K+、Cl －、OH－
2+、Fe3+、NO3－、SO42－
B、Cu
C、NH4＋、HCO3－、NO3－、Cl－
D、Na+、K +、SO42－、CO32－
4、下列各组物质的溶液，不发生复分解反应的是（）
A、氯化氢和氢氧化钙
B、碳酸钠和硫酸
C、硝酸银和氯化钡
D、氯化钾和硫酸铜
5、只用一种试剂就能把KOH、HCl 、KCl 三种溶液区别开，这种试剂是（）
A、紫色石蕊试液
B、氯化钡溶液
C、硝酸银溶液
D、无色酚酞试液
6、下列措施能达到目的的是( )
A、用NaOH溶液除去CO2气体中的HCI气体
B、用点燃的方法除去CO2气体中的CO气体
C、用稀盐酸除去热水瓶中的水垢
D、用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4
7、下列化学反应能发生的是( )
A、Cu+ 2AgCI = CuCl2 + 2Ag
B、Cu+ ZnSO4= CuSO4+ Zn
C、KNO3+ NaCI = NaNO3+ KCI
D、Na2CO3+ Ca(OH)2= 2NaOH + CaC6 J
8下列各组物质都属于可溶性物质的是( )
A、硫酸钠、碳酸钙、硝酸铁
B、硫酸镁、硫酸钡、氯化银
C、硫酸、氢氧化钡、硝酸铜
D、硝酸铵、氢氧化镁、氯化钡
9、下列物质间的转化能一步实现的是( )
A、CaCO s —Ca(OH)2
B、Fe2O3—Fe(OH)3
C、AgCl —AgNO 3
D、Na2CO3—NaOH
10、向KCl、K2SO4、KOH和K2CO3四种溶液中，分别加入一种不同的试剂, 反应后生成物中都有一种相同的化合物，这种相同的化合物是( )
A、KNO3
B、Ba(NO)2
C、HNO3
D、Ca(NO3)2
11、下列各组物质间不能反应的是（）。
A、HCl + AgNO 3
B、H2SO4 + NaOH
C、Ca（OH）2 + Na2CO3
D、NaCl + KNO3
12、下列能共存于水溶液中的是（）。
A 、KCl AgNO3 B、H2SO4 BaCl2
C、HCl Ca（OH）2
D、KOH NaNO3
13、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（）
A、碳酸钙和稀盐酸
B、氯化铜和稀硫酸
C、硝酸钾和氯化钠
D、硝酸银和稀盐酸
14、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。
2+ - + 2- + + - - A、Ca2+Cl-Na+CO32- B、H+
K+NO3- OH-
C、H+ Na+SO42- CO32-
D、K+Na+NO3-SO42-
15、下列各组离子在水中能大量共存的是（）A、Cu2+ NO3- Na+OH-B、
OH-Na+CO32-H+
C、Na+K+CO32- Cl-
D、SO42-OH-K+NH4+
16、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）。
A、ZnCl2KNO3 MgSO4
B、NaOH KNO
3H2SO4
C 、BaCl2Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3ZnCl2HNO3
17、下列同组物质能在水溶液中共存的是（）
A、NaOH KNO3 H2SO4
B、Ba(OH)2NaCl K2SO4
C、K2CO3KCl HCl
D、BaCl2KOH NaNO3
18、下列各组物质间可以共存的是（）。
A、NaOH CuSO4 HCl
B、NaCl HCl KOH
C、AgNO3 KCl NaNO3
D、KNO3 NaCl HCl
19、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（）
A、纯碱和稀盐酸
B、氯化铁和苛性钠
C、生石灰和稀盐酸
D、硫酸锌和氯化钡
20、下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（）［最后一
种物质过量］
C 、AgNO 3 HNO 3
HCI D 、CuSO 4
Fe NaCI
24、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的 说明原因。
①、Na 2CO 3 +BaCl 2 _____________________________ ②、MgSO 4 +KOH __________ ③、FeCl 3 +Cu （OH ）2 _______________________ ④、NaCI +KNO 3 ________________ ⑤、HCI +CaCO 3 ___________________________ ⑥、Cu （OH ）2 +HNO 3 ___________ ⑦、AgCI +NaNO 3 __________________________ ⑧、NaCI +Cu （OH ）2 _____________ ⑨、HCI +Mg （OH ） 2 _______________________ ⑩、Na 2SO 4 +K 2CO 3 ______________ 25、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的 说明原因。
（1）硫酸铜与氯化锁 __________________ （ 2）氯化铁与硫酸 _________ （3）碳酸钡与盐酸 ____________________ （ 4）硝酸钾与氯 ___________ （5） 氢氧化镁与盐酸 _________________ （ 6） 氢氧化铜与氯化铁 __ （7） 氢氧化钡与碳酸钠 _______________ （ 8） 硫酸钡与硫酸 ________
A 、BaCl 2 Na 2CO 3 HCI
B 、BaCl 2 H 2SO 4 HNO 3
C 、AgNO 3
HCI
HNO 3
21、下列物质的水溶液混合后均有 部分溶解的是 D 、Ba （NO 3）2 Na 2CO 3 H 2SO 4
沉淀生成，加入过量的稀盐酸后, 沉淀 A 、NaCI + AgNO 3 C 、Na 2CO 3
+ Ba(OH )2
B 、CuSO 4 D 、 FeCb
+ Ba(OH)2
+ NaOH 22、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（ ）
A 、Ba(OH)2 + CuSO 4 C 、AgNO 3 + NaCI
23、下列各组物质分别放入水中, A 、 FeCl 3 KOH HCI B 、Ca(OH)2 + Na 2CO 3 D 、NaOH + FeCI 3
可得无色溶液的一组是( )
B 、Na 2CO 3 CaCI 2
HCI。