探索物质的变化—复习-课件
探索物质的变化复习讲义
探索物质的变化的复习第1节物质的变化1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成.有新物质生成的就是化学变化.2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.3.CuSo4·5H2O=== CuSo4+5H2O CuSo4+5H2O=== CuSo4·5H2OCuSo4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSo4溶液为蓝色用途（1)可以用CuSo4来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色；（2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有.第2节探索酸的性质1．酸的性质：（1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色.（2）酸+碱=盐+水3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 2HCl+MG(OH)2=MgCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O（3）酸+盐=新酸+新盐实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO3）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭化学方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑用途：可以用来检验CO2 2的存在,也可以用于实验室制CO2气体(4)酸+金属氧化物=盐+水实验一: 除铁锈(主要成分是Fe2O3)实验现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O5.酸的个性:(1)盐酸(HCl)A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味B.工业盐酸因含有杂质而显黄色C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生化学方程式: HCl+AgNo3=AgCl↓+HNO3用途:可以用来检验氯离子的存在(2)硫酸(H2SO4)A.浓硫酸有很强的腐蚀性，如果不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗；B ．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁时，可发现很热.C.浓硫酸有脱水性，当滴在纸上时，会使纸变黑（化学性质）D.浓硫酸有吸水性，可以用它来用干燥剂（物理性质）E ．检验稀硫酸（或-24SO ）——取少量待检液体取于洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 溶液和稀3HNO ，有白色沉淀产生（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸.（4）硝酸（3HNO ） A ．挥发性； B ．腐蚀性； C.不稳定性（见光易分解，贮存在棕色瓶中）第3节 探索碱的性质1．碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧离子（-OH ）化合物叫做碱.2．碱的性质：（1）碱能与酸碱指示剂反应：碱使无色酚酞变红，使紫色作用生成盐和水的反应. 用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.（2）碱+酸盐+水 中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应.O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+ 用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.（3）碱+非金属氧化物=盐+水实验：澄清石灰水中通入2CO 现象：澄清石灰水变浑浊 化学方程式：22)(CO OH Ca +（4）碱+盐=新碱+新盐实验一：氯化铜溶液（蓝色）氢化钠溶液反应. 现象：生成蓝色沉淀 化学方程式：NaCl OH Cu NaOH CuCl 2)(222+↓==+实验二：氯化铁溶液（黄色）与氢氧化钠溶液反应 现象：生成红褐色沉淀 化学方程式：NaCl OH Fe NaOH FeCl 3)(333+↓=+3． 碱的个性（1）氢氧化钠（NaOH ）A 、俗名：火碱、烧碱、苛性钠B 、氢氧化钠是一种白色固体，在空气中易潮解，同时能和空气中的二氧化碳反应，需密封保存.C 、氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热D 、氢氧化钠具有很强的腐蚀性E 、检验氢氧化钠是否变质的方法有以下几种：a.加盐酸，有气体产生说明已变质：↑++==+223222CO O H NaCl HCl CO Nab.加入氯化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaCl CaCO CaCl CO Na 23232+↓==+c.加入氢氧化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+F 、氢氧化钠变质后除杂方法：)(32CO Na NaOH加入适量氢氧化钙溶液 N a O HC a C O OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+ G 、氢氧化钠可以用来做干燥剂，可以干燥氢气和氧气，不能干燥2CO 和2SO（2）氢氧化钙[]2)(OH CaA 、俗名：熟石灰、消石灰；B 、氢氧化钙溶液俗称石灰水；C 、O H CaCl HCl OH Ca 22222)(+==+ O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+==+(3)鉴别2)(OH Ca 和NaOH 溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入2CO 气体（或各滴入32CO Na 溶液），有白色沉淀产生的原溶液是2)(OH Ca ，无现象产生的原溶液是NaOH .第4节 几种重要的盐一、盐的概念—金属阳离子或铵根离子与酸根离子组合的化合物.1、几种常见的盐：（1）俗名：纯碱或苏打 （2）结晶水合物：O H CO Na 23210⋅（3）碳酸钠晶体在空气中易风化 （4）碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，显碱性2．碳酸钙（3CaCO ）（1）是大理石、石灰石、贝壳和鸡蛋壳的主要成分； （2）3CaCO 是一种难溶的盐；（3）O H CaCO CO H OH Ca 233222)(+↓==+（4）碳酸盐的检验：加稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体.3．食盐（NaCl ）（1）生理盐水——0.9%的氯化钠溶液 （2）33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+三、盐水性质（1）盐+酸==新盐+新酸（2）盐+碱==新盐+新碱 （3）盐+盐==新盐+新盐 （4）某些盐加热易分解↑++==22334CO O H NH HCO NH四、盐的制取1．酸、碱、盐的溶解性:-OH 只有+K 、+Na 、+4NH 、+2Ca 、+2Ba 溶. -3NO ：全溶:-Cl 只有AgCl 不溶 -24SO ：只有4BaSO 不溶 -32CO ：只有+K 、+Na 、+4NH 溶2．复分解反应——两种化合手互相交换成份生成两种新化合物的反应.3．复分解反应发生条件：（1）反应物中没有酸时，反应物必须都能溶于水；（2）生成物中必须有气体、沉淀或水中的一种。
第1章探索物质的变化复习PPT课件(初中科学)
下列是关于某些物质产生变化时的现象描述
1、石蕊试液遇酸变红色
2、CuO粉末在稀硫酸中逐渐消失
3、硫酸滴入氢氧化铜中，蓝色沉淀消失
4、碳酸钠遇到盐酸产生气泡
5、锌粒加入硫酸中，锌粒周围产生气泡
酸 的
1.酸6、能硫使酸酸钠碱溶液指中导滴剂入变氯色化钡生成白色沉淀 2.酸78、、能镁铁与条丝某在放些氧入气硫金中酸属燃铜反烧溶应液生中成，表盐面和附氢着气红色铜
10、打开浓盐酸瓶盖有白雾产生 11、甲烷在空气中燃烧 12、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀
盐的化学性质
4、碳酸钠遇到盐酸产生气泡
（盐与酸反应）
6、硫酸钠溶液中滴入氯化钡生成白色沉淀 （盐与盐反应）
8、锌粒放入硫酸铜溶液中，表面附着红色铜 （金属与盐反应）
12、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀 （盐与碱反应）
换 （H前面）（稀HCl或稀H2SO4）
反 金属１ + 盐溶液：→ 新金属２ ＋ 新盐 应
类
型
条
件
金属1比金属2活泼
酸碱盐之间复分解反应的四种情况及产生的条件 复分解反应产生的条件：生成水或沉淀或气体
四种情况
酸与碱反应
（中和反应）
酸与盐反应 碱与盐反应 盐与盐反应
反应物条件 酸需可溶
酸需可溶 两者均需可溶 两者均需可溶
生成物条件
生成水或 沉淀或气体
沉淀 沉淀
现有三种无色溶液，它们分别是
Na2CO3、NaCl、Na2SO4溶液，请 用所提供的AgNO3、BaCl2、HNO3 试剂将它们进行鉴别。
请根据所描述的现象填写相应的反应物
酸碱盐的化学性质
１、酸、碱与指导剂反应 ２、酸＋金属=盐＋氢气 ３、酸＋金属氧化物=盐＋水 ４、酸＋碱=盐＋水 ５、酸＋盐=新酸＋新盐 ６、碱＋非金属氧化物=盐＋水 ７、碱＋盐=新碱＋新盐 ８、盐＋盐=新盐＋新盐
探索物质的变化―复习.ppt
四种离子淀生成，
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 检 再加验入SO稀42硝－：酸加，入沉B淀a不Cl溶2溶。液，有白色沉淀生成，
MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2 检验CO32－： 加入盐酸HCl，有CO2生成。
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 检 湿润验的NH红4+色：石加蕊强试碱纸（变N篮aO的H气）体,微。热，放出能使
(NH4)2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3↑+2H2O
物质的颜色：
铜—红色 ；纯铁—银白色；铁粉—黑色 氧化铜（CuO)—黑色； 三氧化二铁Fe2O3 红色; 四氧化三铁Fe3O4 黑色 氢氧化铜Cu(OH)2 蓝色沉淀； 氢氧化铁Fe(OH)3 红褐色沉淀 溶于水的铜盐溶液（例CuSO4溶液）蓝色 溶于水的亚铁盐溶液 (例FeCl2、 FeSO4 ) 浅绿色 溶于水的铁盐溶液（例FeCl3）黄色
碱＋盐＝新盐＋新碱（反应物都要溶于水） 2NaOH+CuSO 4 = Cu（OH）2 +Na 2SO4 3NaOH+FeCl 3 = Fe（OH）3 + 3 NaCl Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 盐＋盐＝新盐＋新盐（反应物都要溶于水） NaCl＋AgNO3=AgCl +NaNO3 Na2SO 4 +BaCl2= BaSO4 + 2NaCl Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
膜，他能阻止铝继续被空气氧化，但酸性和
碱性物质会破坏铝的氧化膜
置换反应 金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
最新教科版小学科学六年级下册第四单元《物质的变化》复习优质教学课件
铁锈是 红棕色的，没有金属光 泽，表面 粗糙，质地 较脆。不导 铁和铁锈
电，不被 磁铁 吸引。
不是同种物
质
铁制品的防锈措施
• 防止铁生锈的办法：把铁制品与水、空气进行隔绝。
防止铁制品生锈的常见方法：（防锈）
1.保持铁制品干燥和洁净 2.涂油； 3.刷油漆； 4.电镀或烤蓝：镀上其他金属的保护层； 5.制成不锈钢；（改变内部的结构） 6、烧制陶瓷。
实验结论：铁生锈是水和空气共同作用的结果
无水 有空气
铁生锈伴随了颜色的改变，产生了“铁锈”这种新物 质，是一种缓慢的化学变化。
空气与水交界处的 铁钉生锈最严重。
“铁钉生锈”实验
观察一下这两枚铁钉，他们有什么不同？铁和铁锈是同 一种物质吗？
铁是银白 色的，有金属光泽，表
面 光滑，质地 坚硬 。导电，能
第四单元 物质的变化
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1
➢我们的生活离不开物质。上课使用的课本和桌椅、 居住的房子和各种食物，都是由物质构成的。各 种动植物，包括我们的身体，也是由物质构成的。
➢声音、空气、光、火焰、电流等也是物质。世界 是由物质组成的。
1、厨房中的物质。 水是透明并且会流动的液体，它没有味道；
小苏打和白醋发生的反应留下的液体，既不是醋，也不是 小苏打，是一种叫做醋酸钠的新物质。
日常生活中，还有一些物质可以和白醋产生气体，你能通过实验发现吗？
碳酸钙
实验现象： 鸡蛋壳和贝壳浸泡在白醋中，其表面会出现大量 的气泡。
实验结论： 白醋和鸡蛋壳发生了化学变化，产生了气体。 白醋和贝壳也发生了化学变化，产生了气体。
3
1.蜡烛燃烧产生新物质。
科学九年级上册探索物质的变化知识点
第一章探索物质的变化第一节：物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生,只有形态、状态的改变;化学变化：变化中会产生新的物质;物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质物质的性质物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点金属的延展性、光泽化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性;2NaOH＋CuSO4＝ Na2SO4+CuOH2↓现象：形成蓝色絮状沉淀CuSO4·5H2O = CuSO4+ 5H2O 现象：蓝色固体逐渐变白CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色固体逐渐变蓝――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在硫酸铜属于,在硫酸铜的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏,从而性质改变,失去及而凝固;在中也会出现上述现象;·热、酸、碱、重金属盐钡、铜、银等以及紫外线、、的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏,从而性质改变,失去溶解性及生理活性而凝固;-----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色,利用这一性质可以检验水的存在第二节：酸一、酸：酸是在水中电离时,生成的阳离子都是H+这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1.定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性;②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色;三、盐酸的性质：由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl ＋NaOH = NaCl + H2O3 HCl + AlOH3= AlCl3 + 3H2O2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑现象：蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑CaOH2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O6HCl + Fe2O3= 2FeCl3＋3H2O现象：铁锈消失,溶液变成黄色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失,溶液变成蓝色Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O 现象：铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑四、稀硫酸酸性实验：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑实验室用来制取氢气CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O现象：黑色氧化铜溶解消失,溶液变成蓝色;CuOH2+ H2SO4 = CuSO4+2 H2O现象：蓝色氢氧化铜溶解,溶液变成蓝色;BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl现象：产生白色沉淀;SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时,先检验哪种离子应该先检验SO42－,而且用BaNO32溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂;且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－;因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42－浓度较大,若先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4微溶沉淀,而干扰Cl－的检验;酸的共性通性.①、酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色;②、酸＋金属= 盐＋氢气③、酸＋金属氧化物＝盐＋水④、酸＋碱〓盐＋水⑤、酸＋盐＝新盐＋新酸四、酸的个性：浓盐酸：浓盐酸具有挥发性;从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾;由于浓盐酸具有挥发性,所浓盐酸长期敞口放置在空气中,溶液的质量会减少,溶质的质量分数会减少;浓硫酸：浓硫酸具有强腐蚀性;浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热;稀释浓硫酸时的注意事项稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢地注入水里,并不断搅拌;由于水的密度较小,水流进浓硫酸时浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅;导致事故发生浓硫酸具有脱水性;能使木材、纸张脱水碳化;浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂;由于浓硫酸具有吸水性,所以浓硫酸长期敞口放置在空气中溶液的质量会增大、溶质的质量分数减小;第三节：探索碱的性质一．什么是碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物;二、碱的性质１．碱能跟酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色.只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色NaOH + HCl＝NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O中和反应：１定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应;２．中和反应的应用：农业上用熟石灰CaOH2降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝AlOH3中和过多的胃酸CO2 + CaOH2 = CaCO3↓+ H2O注意：这一反应常用来检验二氧化碳的存在;CO2+ 2NaOH = Na2CO3 +H2O注意：这一反应常用来除去二氧化碳;SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O注意：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.思考：CuCl2 + 2NaOH = CuOH2↓+ 2NaCl现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；FeCl3+ 3NaOH = FeOH3↓+ 3NaCl现象：盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀碱的通性1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也叫中和反应;3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐三、碱的个性：1、氢氧化钠化学式：NaOH 俗名：烧碱、火碱和苛性钠①ＮaOH是一种白色固体,②ＮaOH暴露在空气中易潮解;③极易溶于水、溶解时放出大量的热;④具有强烈的腐蚀性,能溶解有机物,使用时必须十分小心;⑤碱的水溶液有滑腻感;注意：⑥、ＮaOH的保存：实验室氢氧化钠固体必须密封保存,因为氢氧化钠暴露在空气中,不仅易吸收空气中的水分而潮解,而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质;⑦、实验室根据氢氧化钠易潮解的性质,常用它来作干燥剂;但它不能干燥酸性类气体,如：CO2、SO2、H2S、HCl.2、氢氧化钙：化学式：CaOH2俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳CaOH 2 + 2HCl ＝Ca Cl2＋2H2OCaOH 2 + H2SO4＝Ca SO4＋2H2OCaOH 2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH3CaOH 2+ 2FeCl3 =2FeOH3↓+3CaCl2 现象：产生白色沉淀和红褐色沉淀氢氧化钙个性：1CaOH2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.2 CaOH2也具有一定的腐蚀性.3 CaOH2具有碱的共性第四节、几种重要的盐一、盐①盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物;②盐是酸跟碱中和的产物;酸中的酸根离子和碱中的金属或铵根离子结合而成;③盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形;二、几种盐的性质①碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O1、常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末化学式为：Na2CO3,俗名为纯碱或苏打;含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物;2、碳酸钠与酸碱指示剂反应实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现什么现象溶液变红可见：碳酸钠的水溶液呈碱性;3、与酸反应：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑4、与碱反应：Na2CO3＋CaOH2＝CaCO3↓＋2NaOH 制造烧碱应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性; CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;3碳酸钙是重要的建筑材料:1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉;2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石;3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石;碳酸钙是一种难溶的盐1、碳酸钙与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、碳酸钙高温分解CaCO3= H2O+CO2↑高温用途：1、碳酸钙是重要的建筑材料石柱或工艺品2、石灰石主要用途是生产水泥;③食盐NaCl 白色固体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料;2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等;制生理盐水%%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水;思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用;盐的性质：1、酸＋盐→新酸＋新盐2、碱＋盐→新碱＋新盐3、盐＋盐→新盐＋新盐4、某些盐加热能分解三、盐的制取：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl复分解反应发生的条件是：１．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成;2. 反应物都溶于水,与酸反应除外溶解性口诀钾、钠铵盐溶水快,硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵;碱只溶钾、钠钙钡;四、三种肥料的作用：1、氮肥：铵盐为主,还包括硝酸盐和尿素;能促使农作物的茎叶生长茂盛,含有组成叶绿素的重要元素;常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液;化肥：尿素CONH222、磷肥的作用：促进农作物要根系发达,增强吸收养份和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多,籽粒饱满等;3、钾肥的作用：促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉的生成;铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,则说明原溶液中含有铵根离子;使用注意：长期使用会造成土壤板结,破坏土壤结构;所以需要施一些农家肥料有机肥有利于该良土壤结构,提高土壤肥力;第五节、寻找金属变化的规律一、哪些物质是金属1、金属：在元素周期表中,除汞外,元素的中文各名称都带有金字旁;2、金属用途：生活用品,房屋建筑,交通工具,农业生产;3、金属物理性质：有光泽、比较硬,有延展性、有导电性;二、金属的化学性质①金属跟氧气的反应实验1：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热,观察到:银白色镁带很快燃烧起来,发出耀眼的强光,放出大量的热,生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧,但表面变成黑色点燃2Cu +O2= 2CuO 2M g +O2= 2M g OCuO +2HCl = CuCl2+ H2O 现象：溶液变成蓝色注意若一种金属越容易和一种金属发生反应,则这种金属的化学性质越活泼;氧化铝是一层致密的保护膜,可以阻止里面的金属铝和氧气反应;M g+ 2HCl = M g Cl2+H2↑Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑M g+ H2SO4 = M g SO4+H2↑Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑注意金属和酸发生反应是,产生气泡的速度越快,则说明这种金属的化学性质越活波;三、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：①金属跟酸反应：在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来;②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中,只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来;钾钙钠除外§1-6有机物的存在和变化一、一些简单的有机物1.有机物的概念;1通常将含碳的化合物叫有机物,碳的氧化物,碳酸盐除外;2有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素;2.甲烷1甲烷的化学式为CH4,它是最简单的一种有机物;2沼气、和气的主要成分都是甲烷;火星的大气层也发现有很多的甲烷实验：点燃甲烷气体,在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯,观察现象：产生蓝色火焰,同时石灰水变浑浊化学方程式为：CH4+2O2=== CO2+2H2O由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时,易发生爆炸,故使用前需要验纯;家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全;1.燃烧指甲、头发或羊毛,能闻到烧焦羽毛气味,同时看到黑烟;2.点燃棉花纤维,能闻到烧焦的棉布气味;思考点燃棉花纤维和羊毛,所闻到气味为什么不同物质的检验和鉴别：SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;Cl的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,则说明原溶液中含有铵根离子;干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、中性气体如：H2、O2、N2、CO※不能干燥碱性气体如：NH32、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体如：NH3中性气体如：H2、O2、N2、CO ※不能干燥酸性气体如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气;。
物质的变化与性质教学第一课物质的变化课件新ppt
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分组探究
实验1-1：把盛有少量水的试管斜夹在铁架台上。把试管底部加热到水
沸腾。把一块洁净的玻璃片移近试管口，观察并记录发生的现象。
实验1-4：在盛有少量石灰石的试管里加入适量稀盐酸。注意观
察并记录试管和烧杯中发生的变化。
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课题 物质的变化与性质教学第一课 物质的变化课件新ppt（PPT优秀课 件）
实验分析
实验 变化前的 变化时发生 变化后的 有无其他
序号 物质
1.物质形状的改变；
2.物质状态（三态：固体、气体、液体）间的变化。
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演示实验
实验1-3：在两支试管中分别放入少量研碎前、后的胆矾，并加
入少量水，振荡得到澄清的硫酸铜溶液。再向2支试管中分别滴加 氢氧化钠溶液，观察并记录试管中发生的现象。
的现象
物质 物质生成
实验 1-1
液态的水
产生水珠
水
没有
实验 1-2
块状的胆矾
变为蓝色粉末
胆矾
没有
课题 物质的变化与性质教学第一课 物质的变化课件新ppt（PPT优秀课 件）
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成果延伸
物理变化--- 没有其他物质生成的变化。
教科版小学科学《物质的变化》PPT教学课件
化学变化
折纸
只改变形状、大小
物理变化
蜡烛燃烧 发光、发热、产生气体、化学变化 产生黑色物质
水结冰
状态改变
物理变化
2020/12/10
5
物质的变化
物质
什么改变
反复弯折 形状、大小、产生热 铁丝
点亮电灯 发光、发热 树叶变黄 颜色改变
水果腐烂 颜色、气味 蜡烛融化 状态改变 成蜡烛油
2020/12/10
物质的变化
世界是由物质构成的，物 质总在不断的发生着变化
2020/12/10
1
观察白糖的变化
观察要求：
1、仔细观察白糖在加热过程中的细微变化。
2、思考白糖出现的变化是属于哪一种变化？
操作要求：
1、材料：蜡烛、勺子、白糖
2、步骤：点燃蜡烛，取少量白糖在蜡烛外焰加热。
仔细观察，记录现象。
3、注意事项：操作小心，防止被勺子烫伤。
属于什么变化 物理变化
物理变化 产生新物质 是化学变化 化学变化 物理变化
6
PPT教学课件
谢谢观看
Thank You For Watching
7
化学变化 产生了新的物质 物理变化和化学变化最根本的区别：
是否产生了新的物质
2020/12/10
4
物质的变化
物质
什么改变
属于什么变化
易拉罐压扁 只改变形状、大小 物理变化
电池充电 充电电能转化成化学能 化学变化
火柴燃烧
形状、大小、颜色改变 产生新物质 产生了气味、发光发热 是化学变化
铁钉生锈 颜色改变
2020/12/10
2
加热白糖变化记录
名称 加热前的特点 预测变 加热出现的变化 化
九年级科学上册 探索物质的变化复习课件
B、FeCl3
C、AgCl
D、AlCl3
第十页，共三十五页。
常见(chánɡ jiàn)的酸和碱 一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质(huàxué xìngzhì)：
成份(chéng fèn)：氢氧化铝、碘 甲基蛋氨酸等
6HCl + Al(OH)3 == 2AlCl3 + 3H2O
第十一页，共三十五页。
第二页，共三十五页。
常见 的酸 (chánɡ jiàn)
颜色、气味、状态
盐酸 ＿无＿＿色有＿刺＿激＿性＿＿气
硫酸
＿无＿＿色＿无＿＿气味的
味的＿液＿＿体
液 ＿＿＿体
打开瓶盖后的现象 用途
有＿白＿雾＿＿产＿生＿(ch＿ǎn＿shē＿ng)＿（有挥发 ＿无＿现＿＿象＿(xià＿nx＿iàn＿g) ＿＿ 性）
第十六页，共三十五页。
食品公司通常在“**雪饼”的包装袋内放入一小包 干燥剂，上面的部分文字如下：
干燥剂 DESICCANT 请勿食用 DO NOT EAT
请注意： （1）本干燥剂主要成分为生石灰
（2）请勿食用
（3）万一误入眼睛(yǎn jing)，请先用水清洗后，
求诊于医师、 （4）请慎防取玩
第十七页，共三十五页。
第三十页，共三十五页。
探究(tànji学ū)生实验(shíyà n)---证明铁、铜、锌三种金属的活动性顺序
方法
药品
操作及现象
结论
铁、铜、锌 稀硫酸
铁、锌 硫酸锌溶液(róngyè) 硫酸铜溶液
第三十一页，共三十五页。
现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设 计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。 实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸
教科版六年级科学第二单元_物质的变化_复习课
研究物质的变化是探索自然规律、揭示宇宙奥秘的重要途径 ，有助于推动科学理论的发展和创新。同时，这一研究也有 助于学生建立科学的世界观和价值观，提升他们的科学素养 和综合能力。
02
物质的物理变化
物理变化定义及特点
定义：物理变化是指物质状态的改变， 而不引起物质本身性质的变化。
不引起化学反应，没有新物质产生。
05
物质变化在生活中的应用
日常生活中的物质变化
食物的烹饪
在烹饪过程中，食物经历了许多化学和物理变化，如蛋白质的凝固、水分的蒸发等，使得食物变得更美味可口。
衣物的清洗和晾晒
清洗时，洗涤剂与污渍发生化学反应，使污渍分离；晾晒时，水分蒸发，衣物变回干燥状态。
物质变化在工业生产中的应用
冶金工业
通过高温熔炼、电解等手段，将矿石中的金属元素还原出来，再经过精炼、铸造等工序，得到各种金 属材料和制品。
水体污染
工业废水和生活污水的排放，会导致水体 中的化学物质发生变化，破坏水生生态系 统。通过污水处理和废水回用等手段，可 以减少水体污染，保护水资源。
06
复习与总结
重点知识点回顾
物质的三态变化
学生需要掌握固体、液体和气体之间的转化过程，理解温度在这 一过程中起到的作用。
物质的物理性质和化学性质
学生需了解物质的颜色、形状、密度等物理性质，以及物质在化学 反应中的性质。
实验现象的观察与记录
观察物质状态变化
在实验过程中，学生需要仔细观 察物质的状态变化，如固态、液 态和气态之间的转变。记录物质
状态变化的过程和条件。
观察颜色变化
物质在发生变化时，颜色可能会有 所改变。学生需要记录物质的颜色 变化，并分析可能导致颜色改变的 原因。
六年级下册科学课件-2 物质的变化(复习课)｜教科版(共10张PPT)
C 1、白醋和小苏打混合后产生了一种新的气体，这种气体是（ ）。
A、氧气
B、氢气 C、二氧化碳气体
C 2、将碘酒滴在下列物质中，能呈现蓝色的是（ ）。
A、葡萄糖 B、鸡蛋清
C、面包
B 3、将铁钉完全浸没在水中可以（ ）。
A、加快生锈
B、减慢生锈
C、不能生锈
C 4、导致全球气候变暖其中一个重要的原因就是空气中（ ）含量的不断增加。
判断
1.我们在吃米饭时，一开始就尝到了甜味。（ X ）
2.自然界中的物质都在变化着，它们的变化速度基本
一样。（ X ）
3.二氧化碳是一种具有特殊性质的气体。（√）
4.米饭、馒头遇到碘酒变蓝紫色，因为它们都含有淀
粉。（√）
5.蜡烛燃烧只是形态上发生了改变，慢慢变短了，这
是一种物理变化。（ X ）
选择
A、氮气
B、氧气
C、二氧化碳
B 5、硫酸铜溶液与铁钉发生变化属于（ ）
A、物理变化 B、化学变化 C、不能确定
完 成答题卡后，分组评论。
1.加热白糖的变化属于什么变化？做出 合理的解释。
2.小苏打和白醋混合后有什么现象？ （产生大量气泡）说明产生了气体，如何证 明这是什么气体以及它的特点是什么？】
1.世界是由物质构成的，物质总是在不断的变化，物质的变化有相同和 不同之处。
2.物质的变化可以分为物理变化和化学变化，它们的区别在于是否产生 了新物质。
3.一些物质在变化的过程中会既发生化学变化又发生物理变化。 淀粉与碘酒会发生化学反应，生成的新物质是蓝紫色的，利用这一特性 可以检验食物中是否含有淀粉。 4.小苏打和白醋会发生化学反应，产生了新的物质二氧化碳气体。二氧 化碳气体是一种具有特殊性质的气体。 5.铁生锈是一种化学变化，铁锈是一种不同于铁的新物质。铁生锈的原 因与水和空气有关。 6.化学变化会伴随各种现象，根据这些现象可以初步判断物质是否发生 了化学变化。 7.硫酸铜溶液和铁钉会发生化学反应，产生新的物质。 8.物质的变化与人类的生产生活有着紧密的联系，人类进行的所有的生 产活动和人类的生活，都是利用了物质的变化。
九年级上第一章期末复习探索物质的变化
BaCO3、Fe(OH)3、 CaCO3
四、酸
（一）酸的共性： ① 酸能使指示剂变色； ② 酸 + 金属 → 盐 + H2 ③ 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ④ 酸 + 碱 → 盐 + 水
⑤ 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
1、判断题： 往鸡蛋壳中加入稀HCl，将产生的气体通入到
（二）盐的化学性质
NaCl溶液中溶有少量的Na2CO3， 怎样除去？ Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 盐＋盐→新盐＋新盐
八、化肥
1、植物缺乏元素的病症： ①N黄 红P K褐斑 ②N叶片 P根 2、NH4＋的检验： 用碱、湿润的红色石蕊试纸。 NH4Cl+NaOH= NaCl+H2O+NH3↑ K茎
所加物质的质量
4、下列物质中加入稀硫酸，反应过程中 必须加指示剂才能说明反应的是（ ）
A、氧化铁 C、氯化钡 B、氢氧化铜 D、氢氧化钠
（二）酸的个性：
HCl 1.盐酸是_____气体的水溶液,工业盐酸常呈
___ 色,打开浓盐酸的瓶塞，会在瓶口看见 黄
氯化氢 _____。这是因为浓盐酸挥发出的_______与空 白雾
（一）常见的盐 （1）Na2CO3 纯碱、苏打
（2）CaCO3 （3）NaCl
大理石、石灰石、汉白玉
食盐
①实验室制取CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②工业制取CO2
CaCO3
CaO ＋ CO2 ↑
（4）CuSO4和CuSO4· 2O 5H CuSO4＋5H2O = CuSO4· 2O 5H CuSO4· 2O = CuSO4＋5H2O 5H
物质的变化单元复习课PPT课件
改变颜色化学变化产生新物质基本不变物理变化不产生新物质质产生气体化学变化产生新物质改变形状物理变化不产生新物质产生沉淀物化学变化产生新物质改变颜色改变状态等化学变化物理变化产生新物质改变状态物理变化不产生新物质过关斩将第1关
物质的变化〔单元复习课〕
新世纪学校 张淑飞
米饭上滴碘酒
混合沙子和黄豆
小苏打和白醋混合
• 铁钉在生行锈的实验
• ①空盘子：生锈但速度慢
1、铁生锈是空气和 水共同作用的结果
• ②水盘子：生锈且速度快 2、盐水能加快铁生
• ③盐水盘子：生锈速度最快 锈的速度
• ④密封枯燥的盘子里：未生锈
• ⑤菜油盘子：未生锈
这个实验阐明了什么？从哪些实验 结果可以得出这个结论？
过关斩将第 3 关：举一反三看
易拉罐变形 硫酸铜与铁钉反响 白糖加热
水结冰
这些图片里有哪些变化？它们分别有什么景
象？哪些是化学变化？哪些是物理变化？
过关斩将第 1 关：总结归纳小 儿科
改动颜色 根本不变
产生气体 改动外形
化学变化 物理变化 化学变化 物理变化
产生新物质
不产生新物 质 产生新物质
不产生新物质
产生沉淀物 改动颜色、 改动形状等
我的
1、火眼金睛
他能找到下面这段话里哪些物量变化是物理变化 ，哪些变化是化学变化吗？
昨天晚上，我在家里做作业，忽然停电了，妈妈 给我点亮了蜡烛，结果一不小心蜡烛倒了，纸的一 角被烧成了灰，于是只好去找大手电，结果发现大 手电由于很久没用，锈迹斑斑，开关一按就掉下来 了，摔在地上断成两截，幸好这时电来了，电灯又 开场发光了，我才得以把剩下的作业完成。哎！ o(╯□╰)o
• 2、我会判别
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有机物的存在和变化
• 1、简单的有机物 • 甲烷CH4: 沼气、天然气 • 丁烷C4H10、乙炔C2H2 • 燃烧的化学方程式、现象 • CH4+2O2＝点燃 CO2+2H2O 验纯 • 人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪 • 糖类是人体消耗能量的主要来源 • 蛋白质是构成生物体的基本物质。 • 脂肪主要以储存能量的形式存于体内
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/12021/3/1M onday, March 01, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/12021/3/12021/3/13/1/2021 9:50:43 AM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/12021/3/12021/3/1M ar-211- Mar-21
白色固体 其水溶液叫石灰水（石灰乳）
氢氧化钙和氢氧化钠的制备：
CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 氯化钠 食盐（使蛋白质凝固，杀菌） 碳酸钠 纯碱 、苏打（溶液显碱性）风化 硫酸铜 （无水白色、有水蓝色）加热易分解
与鸡蛋清反应 碳酸钙 （石灰石、大理石的主要成分）
复分解反应: 生成物中最少有一种是沉淀、气体 或水
钾K 钠Na 硝NO3- 铵NH4+都易溶 盐酸盐Cl 除 氯化银其余都易溶 硫酸盐SO42- 除 硫酸钡其余都易溶 碱OH -中只有氢氧化钡易溶、氢氧化钙微溶其 它都难溶
碳酸盐CO32-只有碳酸镁微溶其余难溶
酸＋金属氧化物＝盐＋水 Fe 2O 3 + 6HCl ＝2FeCl 3 + 3 H2O Fe 2O 3 +3H2 SO4＝ Fe 2（SO4）3 + 3 H2O CuO + 2HCl ＝CuCl2 + H2O 碱（溶）＋非金属氧化物＝盐＋水(不是复分解）
蓝色 红色
酸都可使指示剂变色， 但只有可溶性的碱能使指示剂变色
金属
• 与氧气的反应 • 2Mg+O2 点＝燃 2MgO
• 耀眼的白光、生成白色固体 • 3Fe+2 O2 点＝燃 Fe3O4 (纯氧中） • 4Fe+3 O2 加＝热 2Fe2O3 （空气中） • 2Cu+ O2加＝热 2CuO
• 金属铝表面易生成一层致密的氧化铝的保护
金属＋盐溶液＝新金属＋新盐
CuSO 4+Fe=FeSO 4 +Cu(湿法炼铜） 2AgNO 3+ Cu=Cu（NO 3）2+Ag
快速判断下列反应是否能发生：
Cu+HCl
Al+HCl
Zn+H2SO 4
Ag+HCl
Cu+AgNO3
Al+NaNO 3
Zn+FeSO 4
Mg+KCl
Fe+Cu（OH）2
能反应的要完成化学方程式
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/12021/3/12021/3/1M onday, March 01, 2021
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/12021/3/12021/3/12021/3/13/1/2021
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月1日星期 一2021/3/12021/3/12021/3/1
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ • 检 湿润验的NH红4+色：石加蕊强试碱纸（变N篮aO的H气）体,微。热，放出能使
(NH4)2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3↑+2H2O
物质的颜色：
铜—红色 ；纯铁—银白色；铁粉—黑色 氧化铜（CuO)—黑色； 三氧化二铁Fe2O3 红色; 四氧化三铁Fe3O4 黑色 氢氧化铜Cu(OH)2 蓝色沉淀； 氢氧化铁Fe(OH)3 红褐色沉淀 溶于水的铜盐溶液（例CuSO4溶液）蓝色 溶于水的亚铁盐溶液 (例FeCl2、 FeSO4 ) 浅绿色 溶于水的铁盐溶液（例FeCl3）黄色
四种离子的鉴定
• 检 再加验入Cl－稀：硝加酸入，A沉gN淀O不3溶溶液。，有白色沉淀生成，
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 • 检 再加验入SO稀42硝－：酸加，入沉B淀a不Cl溶2溶。液，有白色沉淀生成，
MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2 • 检验CO32－： 加入盐酸HCl，有CO2生成。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
1、“药金”外观和金Au相似，常被误认为
黄金。不法分子用炉甘石（ZnCO3)、赤铜矿 （Cu2O)和木炭混合加热至800℃左右，制得 金光闪闪的假黄金（“药金”）以牟取暴利。
用上述方法制得的“药金”不可能是黄金，
理由是 。已知“药金”是铜锌合金，试
写出一以生石灰、水、纯碱为原料制取烧碱，写 出制取的化学方程式？
HBr
盐酸 无色 液体 刺激性 易挥发（硝酸） 硫酸 无色 液体 吸水性 、腐蚀性、脱水性
作气体干燥剂 浓硫酸的稀释： (放热）1.必须将浓硫酸加入水中 2.必须沿容器内壁慢慢加入 3.要不断搅拌 氢氧化钠 俗名：苛性钠 火碱 烧碱
白色固体 易溶于水 溶解放热 易潮解 （吸水）作气体干燥剂 氢氧化钙 俗名 ：熟石灰 消石灰
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O
酸＋碱＝盐＋水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO 4 =Na2SO 4 +H2O 酸＋盐＝新盐＋新酸 HCl＋AgNO3=AgCl +HNO3 H2SO 4 +BaCl2= BaSO4 + 2HCl 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
HCl
H2S H2SO4 某 HNO3 酸
NaOH Ba(OH)2 KOH Ca(OH)2
氢氧化某
Na2CO3
某酸某
MgSO4
BaS
某化某
NaCl
试判断下列化合物分别属于哪一类物质？
NaOH H 2SO 4 MgSO4 HNO 3
NH4Cl
H3PO 4 KHSO 4 HCl Ca(OH) 2 CuO H2O Cu2(OH)2CO3
碱＋盐＝新盐＋新碱（反应物都要溶于水） 2NaOH+CuSO 4 = Cu（OH）2 +Na 2SO4 3NaOH+FeCl 3 = Fe（OH）3 + 3 NaCl Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 盐＋盐＝新盐＋新盐（反应物都要溶于水） NaCl＋AgNO3=AgCl +NaNO3 Na2SO 4 +BaCl2= BaSO4 + 2NaCl Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
汉白玉、白色固体、建筑材料、水泥
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
PH值——溶液的酸碱度 PH<7 酸 PH=7 一些盐和水 PH> 7 碱 化肥：氮（N)肥 、磷（P)肥、钾（K)肥
复合肥料
指示剂及其显色 酸性
中性
碱性
紫色石蕊试液 红色 无色酚酞试液 无色
紫色 无色
•
15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/12021/3/12021/3/13/1/2021
•
16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/12021/3/1Marc h 1, 2021
•
17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/12021/3/12021/3/12021/3/1
第1章 探索物质的变化 复习
一、物质的变化 化学变化：有新的物质生成 物理变化：无新的物质生成 化学变化的实质是构成物质的分子分解成
原子，原子重新组合，形成新的分子。
例如：用自来水制蒸馏水、 木材变成木炭 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊、 铁生锈、白磷自燃、 在晾干的咸菜表面出现食盐晶体
酸碱盐的分类与命名：
膜，他能阻止铝继续被空气氧化，但酸性和
碱性物质会破坏铝的氧化膜
置换反应
•金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
酸 + 活泼金属＝盐 + 氢气
2HCl+Zn=ZnCl2+H2 2HCl+Fe ＝FeCl2 + H2 2HCl+Mg ＝MgCl2 +H2