第二章《化学物质及其变化》复习课课件 PPT
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章《化学物质及其变化》复习课课件
目录细分法 思维导图法 分要点归纳法
一、物质的分类
单质
纯净物
金属 Na、Mg、Al
非金属 S、O2、N2
酸性氧化物 SO2、CO2、P2O5
氧化物 碱性氧化物 Na2O、CaO、Fe2O3
两性氧化物 Al2O3 不成盐氧化物 CO、NO
物质
化合物 混合物
按酸根分 含氧酸 HNO3 、H2SO4
选择合适的物质与之 反应，进行实验验证
预测可能具 有的性质
Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3
归纳提升
板书
基于分类观建构下未知物性质预测的基
本步骤：
选择
分类
类别 通性
预测 性质
相应 类别 试剂
得出 结论
验证
物质的交叉分类，帮助我们从不同角度
更全面的认识物质的性质。物质的树状分类， 让我们通过类别通性预测该类别的新学物质 的性质。
反应物、生成物 类别、种类
单一溶液
多种溶液
设计
溶质
溶剂
分析 判断
四、氧化还原反应
反应中 有电子 转移
元素 化合 价升 降
被氧化，是还原剂， 生成氧化产物
被还原，是氧化剂， 生成还原产物
化合价升高，失去电子，被氧化
0 0 点燃 +3 -2 （1）4Al + 3O2 == 2Al2O3
化合价降低，得到电子、被还原
升失氧 还 降得还氧
2.离子反应
电解质
电离
形成 离子
离子反应
<1>离子共存: 相互反应的离子不能大量共存
<2>离子方程式书写: 写、拆、删、查 <3>应用于物质鉴别: 生成有特殊现象的物质
<4>离子反应的意义: 表示了反应的本质； 表 示一类化学反应。
1 关于认识模型
案例：电解质溶液认识模型
现象 微粒数量
微粒间相互作用 微粒种类 物质
胶体聚沉的方法：（1）加热 （2） 加入电解质溶液 （3）加入带相反电荷的胶粒
大家应该也有点累了，稍作休息
大家有疑问的，可以询问和交流
三、离子反应
1.电解质和非电解质
非电解质
化合物
NH3、绝大多数非金属氧化物 如SO2、CO2等
大部分有机物：酒精、淀粉、蛋 白质等
电解质： 酸、碱、绝大多数盐、大多数金属 氧化物、水等
酸
无氧酸 HCl
按电离出 的H+数分
一元酸 二元酸 三元酸
HCl HNO3 H2SO4 H2SO3 H3PO4
碱 按强弱分
强碱 NaOH、Ba(OH)2 弱碱 NH3H2O、Fe(OH)3
按电离出 一元碱 NaOH
的OH数分 二元碱 Ba(OH)2
三元碱 Fe(OH)3 Al(OH)3
盐
正盐 酸式盐 碱式盐
胶体
浊液
分散剂 状态
分散质 状态
气溶胶 液溶胶 固溶胶 悬浊液 乳浊液
烟、雾
Fe(OH)3胶体 有色玻璃 泥水 油水
〈1nm
1~100nm
>100nm
均一、透明 稳定 能 能
均一、透明 稳定(介稳体系)
能 不能
不均一、不透明 不稳定 不能 不能
实验示意图
滤纸 半透膜
2. 胶体的性质：
丁达尔效应 —— 鉴别溶液和胶体的方法 介稳性 布朗运动 胶体的电泳 胶体的聚沉
O2 是氧化剂 Al是还原剂
Al2O3既是 氧化产物又 是还原产物
➢实现物质转化的地图
化合价
+3 0 Al
Al2O3
Al(OH)3
AlCl3 Al2(SO4)3 …
单质 两性氧氧化化物物 两氢性氧氢化氧物化物 盐 物质的组成与性质
Fra Baidu bibliotek
分析物质性质的一般程序
物质的组 成和所属
类别
类别通性
核心元素 的化合价
化合反应 A+B＝ AB 分解反应 AB ＝ A+B 置换反应 A+BC ＝ AC+B 复分解反应AB+CD ＝ AD+CB
化学 是否有离子参加 反应
离子反应 非离子反应
化合价升降
氧化还原反应 非氧化还原反应
二、1.几种分散系的对比 溶液
分散质(固、液、气) 分散剂(固、液、气)
分散质粒 分 子大小 散 系
目录细分法 思维导图法 分要点归纳法
一、物质的分类
单质
纯净物
金属 Na、Mg、Al
非金属 S、O2、N2
酸性氧化物 SO2、CO2、P2O5
氧化物 碱性氧化物 Na2O、CaO、Fe2O3
两性氧化物 Al2O3 不成盐氧化物 CO、NO
物质
化合物 混合物
按酸根分 含氧酸 HNO3 、H2SO4
选择合适的物质与之 反应，进行实验验证
预测可能具 有的性质
Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3
归纳提升
板书
基于分类观建构下未知物性质预测的基
本步骤：
选择
分类
类别 通性
预测 性质
相应 类别 试剂
得出 结论
验证
物质的交叉分类，帮助我们从不同角度
更全面的认识物质的性质。物质的树状分类， 让我们通过类别通性预测该类别的新学物质 的性质。
反应物、生成物 类别、种类
单一溶液
多种溶液
设计
溶质
溶剂
分析 判断
四、氧化还原反应
反应中 有电子 转移
元素 化合 价升 降
被氧化，是还原剂， 生成氧化产物
被还原，是氧化剂， 生成还原产物
化合价升高，失去电子，被氧化
0 0 点燃 +3 -2 （1）4Al + 3O2 == 2Al2O3
化合价降低，得到电子、被还原
升失氧 还 降得还氧
2.离子反应
电解质
电离
形成 离子
离子反应
<1>离子共存: 相互反应的离子不能大量共存
<2>离子方程式书写: 写、拆、删、查 <3>应用于物质鉴别: 生成有特殊现象的物质
<4>离子反应的意义: 表示了反应的本质； 表 示一类化学反应。
1 关于认识模型
案例：电解质溶液认识模型
现象 微粒数量
微粒间相互作用 微粒种类 物质
胶体聚沉的方法：（1）加热 （2） 加入电解质溶液 （3）加入带相反电荷的胶粒
大家应该也有点累了，稍作休息
大家有疑问的，可以询问和交流
三、离子反应
1.电解质和非电解质
非电解质
化合物
NH3、绝大多数非金属氧化物 如SO2、CO2等
大部分有机物：酒精、淀粉、蛋 白质等
电解质： 酸、碱、绝大多数盐、大多数金属 氧化物、水等
酸
无氧酸 HCl
按电离出 的H+数分
一元酸 二元酸 三元酸
HCl HNO3 H2SO4 H2SO3 H3PO4
碱 按强弱分
强碱 NaOH、Ba(OH)2 弱碱 NH3H2O、Fe(OH)3
按电离出 一元碱 NaOH
的OH数分 二元碱 Ba(OH)2
三元碱 Fe(OH)3 Al(OH)3
盐
正盐 酸式盐 碱式盐
胶体
浊液
分散剂 状态
分散质 状态
气溶胶 液溶胶 固溶胶 悬浊液 乳浊液
烟、雾
Fe(OH)3胶体 有色玻璃 泥水 油水
〈1nm
1~100nm
>100nm
均一、透明 稳定 能 能
均一、透明 稳定(介稳体系)
能 不能
不均一、不透明 不稳定 不能 不能
实验示意图
滤纸 半透膜
2. 胶体的性质：
丁达尔效应 —— 鉴别溶液和胶体的方法 介稳性 布朗运动 胶体的电泳 胶体的聚沉
O2 是氧化剂 Al是还原剂
Al2O3既是 氧化产物又 是还原产物
➢实现物质转化的地图
化合价
+3 0 Al
Al2O3
Al(OH)3
AlCl3 Al2(SO4)3 …
单质 两性氧氧化化物物 两氢性氧氢化氧物化物 盐 物质的组成与性质
Fra Baidu bibliotek
分析物质性质的一般程序
物质的组 成和所属
类别
类别通性
核心元素 的化合价
化合反应 A+B＝ AB 分解反应 AB ＝ A+B 置换反应 A+BC ＝ AC+B 复分解反应AB+CD ＝ AD+CB
化学 是否有离子参加 反应
离子反应 非离子反应
化合价升降
氧化还原反应 非氧化还原反应
二、1.几种分散系的对比 溶液
分散质(固、液、气) 分散剂(固、液、气)
分散质粒 分 子大小 散 系