探索物质的变化复习讲义
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探索物质的变化的复习
第1节物质的变化
1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成.有新物质生成的就是化学变化.
2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.
3.CuSo
4·5H
2
O=== CuSo
4
+5H
2
O CuSo
4
+5H
2
O=== CuSo
4
·5H
2
O
CuSo
4+2NaOH===Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
CuSo
4
溶液为蓝色
用途(1)可以用CuSo
4
来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色;
(2)可以用硫酸铜检验蛋白质的存在,如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生,则有.
第2节探索酸的性质
1.酸的性质:
(1)酸能与酸碱指示剂反应:酸能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞不变色.
(2)酸+碱=盐+水3HCl+Al(OH)
3=AlCl
3
+3H
2
O 2HCl+MG(OH)
2
=MgCl
2
+2H
2
O
HCl+NaOH=NaCl+H
2
O
(3)酸+盐=新酸+新盐
实验:鸡蛋壳(主要万分是CaCO
3
)与稀盐酸的反应现象:鸡蛋壳表面有气泡产生,伸入试管的燃着的火柴熄灭
化学方程式:2HCl+CaCO
3=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
用途:可以用来检验CO
2 2的存在,也可以用于实验室制CO
2
气体
(4)酸+金属氧化物=盐+水
实验一: 除铁锈(主要成分是Fe
2O
3
)实验
现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生
化学方程式Fe
2O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O Fe+2HCl=FeCl
2
+H
2
↑
实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应
现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色
化学方程式CuO+2HCl=CuCl
2+H
2
O
5.酸的个性:
(1)盐酸(HCl)
A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味
B.工业盐酸因含有杂质而显黄色
C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生
化学方程式: HCl+AgNo
3=AgCl↓+HNO
3
用途:可以用来检验氯离子的存在
(2)硫酸(H
2SO
4
)
A.浓硫酸有很强的腐蚀性,如果不慎溅到皮肤上,要先用干布拭去,然后用大量的水冲洗;
B .稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中,并不断搅拌,用手触摸烧杯外壁时,可发现很热.
C.浓硫酸有脱水性,当滴在纸上时,会使纸变黑(化学性质)
D.浓硫酸有吸水性,可以用它来用干燥剂(物理性质)
E .检验稀硫酸(或-24SO )——取少量待检液体取于洁净的试管中,各滴入几滴2
BaCl 溶液和稀3HNO ,有白色沉淀产生
(3)鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴2BaCl 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸.
(4)硝酸(3HNO ) A .挥发性; B .腐蚀性; C.不稳定性(见光易分解,贮存在棕色瓶中)
第3节 探索碱的性质
1.碱的概念:电离时生成的阴离子全部是氢氧离子(-OH )化合物叫做碱.
2.碱的性质:
(1)碱能与酸碱指示剂反应:碱使无色酚酞变红,使紫色作用生成盐和水的反应. 用途:A.治胃病; B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.
(2)碱+酸盐+水 中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应.
O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+ 用途:A.治胃病; B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.
(3)碱+非金属氧化物=盐+水
实验:澄清石灰水中通入2CO 现象:澄清石灰水变浑浊 化学方程式:22)(CO OH Ca +
(4)碱+盐=新碱+新盐
实验一:氯化铜溶液(蓝色)氢化钠溶液反应. 现象:生成蓝色沉淀 化学方程式:NaCl OH Cu NaOH CuCl 2)(222+↓==+
实验二:氯化铁溶液(黄色)与氢氧化钠溶液反应 现象:生成红褐色沉淀 化学方程式:NaCl OH Fe NaOH FeCl 3)(333+↓=+
3. 碱的个性
(1)氢氧化钠(NaOH )
A 、俗名:火碱、烧碱、苛性钠
B 、氢氧化钠是一种白色固体,在空气中易潮解,同时能和空气中的二氧化碳反应,
需密封保存.
C 、氢氧化钠极易溶于水,溶解时放出大量的热
D 、氢氧化钠具有很强的腐蚀性
E 、检验氢氧化钠是否变质的方法有以下几种:
a.加盐酸,有气体产生说明已变质:↑++==+223222CO O H NaCl HCl CO Na
b.加入氯化钙溶液,有沉淀产生说明已变质:NaCl CaCO CaCl CO Na 23232+↓==+
c.加入氢氧化钙溶液,有沉淀产生说明已变质:NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+
F 、氢氧化钠变质后除杂方法:)(32CO Na NaOH
加入适量氢氧化钙溶液 N a O H
C a C O OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+ G 、氢氧化钠可以用来做干燥剂,可以干燥氢气和氧气,不能干燥2CO 和2SO
(2)氢氧化钙[]2)(OH Ca
A 、俗名:熟石灰、消石灰;
B 、氢氧化钙溶液俗称石灰水;
C 、O H CaCl HCl OH Ca 22222)(+==+ O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+==+
(3)鉴别2)(OH Ca 和NaOH 溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入
2CO 气体(或各滴入32CO Na 溶液)
,有白色沉淀产生的原溶液是2)(OH Ca ,无现象产生的原溶液是NaOH .
第4节 几种重要的盐
一、盐的概念—金属阳离子或铵根离子与酸根离子组合的化合物.
1、几种常见的盐:
(1)俗名:纯碱或苏打 (2)结晶水合物:O H CO Na 23210⋅
(3)碳酸钠晶体在空气中易风化 (4)碳酸钠溶液能使无色酚酞变红,显碱性
2.碳酸钙(3CaCO )
(1)是大理石、石灰石、贝壳和鸡蛋壳的主要成分; (2)3CaCO 是一种难溶的盐;
(3)O H CaCO CO H OH Ca 233222)(+↓==+(4)碳酸盐的检验:加稀盐酸能产生使