探索物质的变化复习讲义

探索物质的变化的复习
第1节物质的变化
1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成.有新物质生成的就是化学变化.
2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.
3.CuSo
4·5H
2
O=== CuSo
4
+5H
2
O CuSo
4
+5H
2
O=== CuSo
4
·5H
2
O
CuSo
4+2NaOH===Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
CuSo
4
溶液为蓝色
用途（1)可以用CuSo
4
来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色；
（2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有.
第2节探索酸的性质
1．酸的性质：
（1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色.
（2）酸+碱=盐+水3HCl+Al(OH)
3=AlCl
3
+3H
2
O 2HCl+MG(OH)
2
=MgCl
2
+2H
2
O
HCl+NaOH=NaCl+H
2
O
（3）酸+盐=新酸+新盐
实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO
3
）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭
化学方程式：2HCl+CaCO
3=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
用途：可以用来检验CO
2 2的存在,也可以用于实验室制CO
2
气体
(4)酸+金属氧化物=盐+水
实验一: 除铁锈(主要成分是Fe
2O
3
)实验
现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生
化学方程式Fe
2O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O Fe+2HCl=FeCl
2
+H
2
↑
实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应
现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色
化学方程式CuO+2HCl=CuCl
2+H
2
O
5.酸的个性:
(1)盐酸(HCl)
A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味
B.工业盐酸因含有杂质而显黄色
C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生
化学方程式: HCl+AgNo
3=AgCl↓+HNO
3
用途:可以用来检验氯离子的存在
(2)硫酸(H
2SO
4
)
A.浓硫酸有很强的腐蚀性，如果不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗；
B ．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁时，可发现很热.
C.浓硫酸有脱水性，当滴在纸上时，会使纸变黑（化学性质）
D.浓硫酸有吸水性，可以用它来用干燥剂（物理性质）
E ．检验稀硫酸（或-24SO ）——取少量待检液体取于洁净的试管中，各滴入几滴2
BaCl 溶液和稀3HNO ，有白色沉淀产生
（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸.
（4）硝酸（3HNO ） A ．挥发性； B ．腐蚀性； C.不稳定性（见光易分解，贮存在棕色瓶中）
第3节 探索碱的性质
1．碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧离子（-OH ）化合物叫做碱.
2．碱的性质：
（1）碱能与酸碱指示剂反应：碱使无色酚酞变红，使紫色作用生成盐和水的反应. 用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.
（2）碱+酸盐+水 中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应.
O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+ 用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.
（3）碱+非金属氧化物=盐+水
实验：澄清石灰水中通入2CO 现象：澄清石灰水变浑浊 化学方程式：22)(CO OH Ca +
（4）碱+盐=新碱+新盐
实验一：氯化铜溶液（蓝色）氢化钠溶液反应. 现象：生成蓝色沉淀 化学方程式：NaCl OH Cu NaOH CuCl 2)(222+↓==+
实验二：氯化铁溶液（黄色）与氢氧化钠溶液反应 现象：生成红褐色沉淀 化学方程式：NaCl OH Fe NaOH FeCl 3)(333+↓=+
3． 碱的个性
（1）氢氧化钠（NaOH ）
A 、俗名：火碱、烧碱、苛性钠
B 、氢氧化钠是一种白色固体，在空气中易潮解，同时能和空气中的二氧化碳反应，
需密封保存.
C 、氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热
D 、氢氧化钠具有很强的腐蚀性
E 、检验氢氧化钠是否变质的方法有以下几种：
a.加盐酸，有气体产生说明已变质：↑++==+223222CO O H NaCl HCl CO Na
b.加入氯化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaCl CaCO CaCl CO Na 23232+↓==+
c.加入氢氧化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+
F 、氢氧化钠变质后除杂方法：)(32CO Na NaOH
加入适量氢氧化钙溶液 N a O H
C a C O OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+ G 、氢氧化钠可以用来做干燥剂，可以干燥氢气和氧气，不能干燥2CO 和2SO
（2）氢氧化钙[]2)(OH Ca
A 、俗名：熟石灰、消石灰；
B 、氢氧化钙溶液俗称石灰水；
C 、O H CaCl HCl OH Ca 22222)(+==+ O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+==+
(3)鉴别2)(OH Ca 和NaOH 溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入
2CO 气体（或各滴入32CO Na 溶液）
，有白色沉淀产生的原溶液是2)(OH Ca ，无现象产生的原溶液是NaOH .
第4节 几种重要的盐
一、盐的概念—金属阳离子或铵根离子与酸根离子组合的化合物.
1、几种常见的盐：
（1）俗名：纯碱或苏打 （2）结晶水合物：O H CO Na 23210⋅
（3）碳酸钠晶体在空气中易风化 （4）碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，显碱性
2．碳酸钙（3CaCO ）
（1）是大理石、石灰石、贝壳和鸡蛋壳的主要成分； （2）3CaCO 是一种难溶的盐；
（3）O H CaCO CO H OH Ca 233222)(+↓==+（4）碳酸盐的检验：加稀盐酸能产生使
澄清石灰水变浑浊的气体.
3．食盐（NaCl ）
（1）生理盐水——0.9%的氯化钠溶液 （2）33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+
三、盐水性质
（1）盐+酸==新盐+新酸
（2）盐+碱==新盐+新碱 （3）盐+盐==新盐+新盐 （4）某些盐加热易分解↑++==22334CO O H NH HCO NH
四、盐的制取
1．酸、碱、盐的溶解性
:-OH 只有+K 、+Na 、+4NH 、+2Ca 、+2Ba 溶. -3NO ：全溶
:-Cl 只有AgCl 不溶 -24SO ：只有4BaSO 不溶 -32CO ：只有+K 、
+Na 、+4NH 溶
2．复分解反应——两种化合手互相交换成份生成两种新化合物的反应.
3．复分解反应发生条件：（1）反应物中没有酸时，反应物必须都能溶于水；（2）生成物中
必须有气体、沉淀或水中的一种。

五、盐与化肥
1．常见化肥：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥；
2．氮肥：（1）作用：长叶； 尿素：22)(NH CO
（2）工业制法：34223H C O NH O H CO NH ==++ 424423)(2SO NH SO H NH ==+
（3）铵盐检验：铵盐与碱混合加热后，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

O H NH OH NH OH NH 2344+↑====+-+
OH NH O H NH 423==+
3．磷肥——长根，常见磷肥：过磷酸钙[]
的混合物和2424)(PO H Ca CaSO
4．钾肥——长茎，常见钾肥：草本灰（主要成分是32CO K ）、氨化钾（KCl ）、硫酸钾（42SO K ）
第5节 寻找金属变化的规律
一、金属的活动性顺序：
−−−−−−−−−−−−−−−−−−→−Pt 、t、、Cu、Hg、Ag、H Pb Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K ）、（、、、、、、、、
金属活动性顺序由强到弱
1．只有排在氢以前的金属才能和酸反应成盐和水；
2．只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

二、金属的性质
1．金属+氧气=金属氧化物 C u O O Cu 222==+ M g O O Mg 222====+
2．金属+酸=盐+氢气
↑+==+222H MgCl HCl Mg
↑+==+2442H MgSO SO H Mg 3
．金属+盐=金属+盐 Cu FeSO CuSO Fe +==+44 233)(22NO Cu Ag Cu AgNO +==+
三、置换反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另一种化合物的反应。

四、四种基本反应类型：
1．化合反应：“多”变“一” 2．分解反应：“一”变“多”
3．置换反应：单质+化合物=单质+化合物 4．复分解反应：化合物+化合物=化合物+化合物
第6节 有机物的存在和变化
一、有机化合物含有碳元素的化合物（322CO 、H CO 、CO 和碳酸盐除外）
二、有机物特征：易挥发，易燃烧、难溶于水，易溶于有机溶剂。

三、常见有机物
1．尿素——22）（NH
CO 乙炔—— 22H C 丁烷——104H C （打火机内
液体）
2．甲烷——4CH （沼气、天然气和石油气的主要成分）具有可燃性 O H CO O CH 222422+===+
现象：烧杯内壁有水生成，沾有澄清石灰水的内壁变模糊
四、对生命活动具有重大意义的有机物
1、糖类
2、蛋白质
3、脂肪
九年级科学（上）第一章检测
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ag-108 N-14 Mg-24
Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：（每小题2分，共52分）
1、物质发生化学变化时，一定有
A ．气体生成
B ．有沉淀生成
C ．新物质生成
D ．颜色的改变
点燃 点燃 ∆
2、下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是
A．铁溶于稀硫酸，煤的燃烧 B．火药爆炸，粉碎矿石
C．冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳 D．汽油挥发，湿衣服晾干
3、要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的
.A石灰水 B.氯化钾溶液 C．硝酸 D.盐酸
4、硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，我们之所以认为它们是酸，是因为
A、它们的PH小于7
B、它们遇紫色石蕊变红色
C、它们电离时产生的阳离子只有H+
D、它们有酸味
5、在空气中燃烧既能生成二氧化碳，又能生成水的物质是
A．木炭 B．甲烷 C．氢气 D．硫
6、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则无色溶液中
A．一定含有硫酸根离子 B．一定含有银离子
C．只有硫酸根离子，没有银离子 D．可能含有硫酸根离子或银离子
7、下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量增加的是
A、浓盐酸
B、蔗糖溶液
C、浓硫酸
D、食盐
8、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是
A、氯化钡溶液
B、碳酸钠溶液
C、酚酞试液
D、硝酸银溶液
9、稀释浓硫酸的正确操作是
A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌
B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡
D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
10、下列各组金属的活动性符合由强到弱的顺序的是
A、Mg Fe Zn Cu
B、Mg Zn Fe Cu
C、Cu Fe Zn Mg
D、Zn Mg Fe Cu
11、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是
A．SO2 B．HCl C．H2 D．CO2
12、下列物质中，属于氮肥的是
Ａ硝酸铵Ｂ磷酸钾Ｃ硫酸钾Ｄ磷酸二氢钙
13、下列物质属于碱的是
Ａ纯碱Ｂ苛性钠Ｃ生石灰Ｄ石灰石
14、利用下列各组物质之间的反应，能够验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的是
A、氯化亚铁溶液、铜、银
B、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、银
C、铁、氯化铜溶液、银
D、氯化铁溶液、铜、硝酸银溶液
15、下列各组物质在水溶液中能大量共存的是
A、 AgNO3，NaCl
B、Na2SO4，MgCl2
C、 HCl，Na2CO3
D、 BaCl2，K2CO3
16、以下四种溶液：①MgSO4②NaOH ③CuSO4④KCl。

若不用其他试剂，但可以用被鉴别出来的物质，则被鉴别出来的先后顺序是
A②①③④ B③②①④ C③④②① D①②③④
17、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，滤液中一定存在的金属阳离子是)
A．Zn2+ B．Mg2+ C．Zn2+和Mg2+ D．Zn2+和Cu2+
18、质量相等的锌、铁，镁三种金属分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气质量用纵坐标表示,金属的质量用横坐标表示,下列关系图象正确的是
19、下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去，其中不能达到目的的是
A ．CO 中混有C02．(澄清石灰水)
B 、HCI 中混有少量H 2SO 4(BaCl 2溶液)
C.铜粉中混有少量CuO(稀盐酸) D ．CO 2混有少量HCl(NaOH 溶液)
20、一位海上遇难的水手，随木排在海洋上漂流，他用完了淡水，仍感到异常口渴，虽然周
围的海水十分清澈，但他不喝海水，因为他知道喝海水会致命，主要理由是
A.海水有苦涩味，根本喝不下去
B.海水中有各种盐类，能使肠胃腐烂致人死亡
C.海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡
D.海水会造成水分从血液和组织中脱离出来进入肠胃中，致使人脱水死亡
21、松花皮蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（含K 2CO 3），当用水将其
调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有
A.1个
B.2个 C ．3个 D.4个
22、久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是
A.用水洗 B ．用氢氧化钠溶液洗 C ．用盐酸洗 D ．先用盐酸再用水洗
23、将36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH 值
A. 一定等于7
B. 可能等于7
C. 一定大于7
D. 一定小于7
24、将铁片分别投入下列溶液中，经过一段时间，溶液的质量减小的是
A ．盐酸
B ．CuSO 4溶液
C ．稀硫酸
D ．氯化钠溶液
25、某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，你认为
应该施加下列哪一种化肥
A.氯化钾
B.过磷酸钙
C.硫酸钾
D.尿素
26、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。

铝在下列应用时应
加以控制的是
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品
A.③⑤⑦⑧
B.⑥⑦⑧
C.③⑤⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
二、填空题：（每空2分，共22分）
27、如图所示，向小试管中加入一定量的物质使右侧U 型管中的
液面发生明显的变化。

该物质可能是
28、有A 、B 、C 三种失去标签的无色溶液，它们是硫酸钠、 氯化钠和硝酸钠。

分别取少量三种溶液各加入几滴氯化钡溶液，
只有C 出现白色沉淀。

另取A 、B 两种溶液各加入几滴硝酸银溶液，只有B 产生白色沉淀。

由此可得：A 是 ;B 是 ;C 是 。

水
水
29、沼气和天然气的主要成分是 ，是最简单的有机物。

写出它燃烧的化学方
程式： 。

30、有下列几种物质：a.盐酸 b.硫酸 c.熟石灰 d 食盐； e.纯碱 请选择合适的物质序号填空 (不得重复)
(1)用来清除铁锈的物质 ； (2)常用降低土壤酸性的是 ；
(3)在日常生活中用做调味剂的是 ； (4)少量存于胃液中帮助消化的是 ；
(5)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是 。

三、实验探究题
31、（每空3分，共9分）近期科学工作者利用基因技术培育了一种紫色卷心菜，其紫色菜
叶遇到盐酸会变红色。

小芳和小华对紫色菜叶遇到盐酸变红色的现象产生了兴趣，作出如下猜想：①可能是水分子使紫色菜叶变红色，②可能是氯化氢气体使紫色菜叶变红色，
③可能是氯离子（Cl -）使紫色菜叶变红色，④可能是氢离子（H +）使紫色菜叶变红色。

并设计了实验加以验证。

（1）实验I 的目的是。

（2）实验II 的目的是 。

（3）本实验的结论是 。

32、（每空2分，共10分）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。

主要步骤如下：
（1）为了使MgCl 2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用 ，要使MgCl 2完全转化为沉
淀，加入试剂①的量应 。

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。

（3）试剂②可以选用 。

（4）无水MgCl 2在熔融状态下，通电后会产生Mg 和Cl 2，写出该反应的化学方程
紫色菜叶 NaCl 溶液 I 菜叶不变色 II 菜叶不变色 III 菜叶变红色
式。

四、计算题：（7分）
33、有一瓶敞口放置过的氢氧化钠固体。

取出50g该固体，烘干后质量为38.75g，再与足量
稀盐酸反应，生成气体3.3g，计算这瓶氢氧化钠的纯度。

考前默念10遍，保你提高几分
浓稀固液要写清
写注配等记在心
实验结论判断句
抽象问题画得清
特定值法真省心
九年级科学（上）第一章检测答案
一、选择题：
二、填空题（简答题）：
27、浓硫酸 (或氧化钙、氢氧化钠固体)
28、 NaNO 3 NaCl Na 2SO 4 。

29、 CH 4 CH 4+2O 2===点燃===CO 2+2H 2O
30、（1） b （2） c （3） d
（4） a （5） e
三、实验探究题
31、（1）排除水分子、氯离子使紫色菜叶变色
（2）排除氯化氢气体使 紫色菜叶变色
（3）氢离子 使紫色菜叶变色
32、(1) NaOH 过量 (2) 过滤 (3) 稀盐酸
(4) MgCl 2 ==通电=== Mg + Cl 2↑
四、计算题
33、61.6%
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C C D C B D C B D B C A B 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 答案 C B B C B D D B D B B D D。