化学物质及其变化复习课件
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2024届高考化学一轮复习课件(人教版)第一单元 物质及其变化 第1讲
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
请指出下列各说法的错因 (1)发生了颜色变化的一定是化学变化。 错因：__如__焰_色__试__验__属__于__物__理__变__化__。______ (2)232Th转化成233U是化学变化。 错因：__原__子__核__内__部__的__变__化__属__于__核__变__化__。_____ (3)两种盐反应一定生成两种新盐。 错因：__如__N_a_H__C_O_3_和__N__aH__S_O_4_反__应__只__生__成__N__a2_S_O__4一__种__新__盐__。______
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
(5)混合物和纯净物 ①纯净物：由 12 __同__种__物__质____组成。
②混合物：由 13 _两__种__或__两__种__以__上__的__物__质_____组成。
③纯净物和混合物的区别
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
14 __有___固定的熔、沸点 15 _无___固定的熔、沸点
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
考点二 物质的性质与转换
1．物质的性质
(1)物理性质：01 _颜__色__、02状__态___、03 _气__味__、光泽、密度、04 _熔__点__、
05 _沸__点__、溶解性、导电性、导热性、硬度、挥发性等。
(2)化学性质：可燃性、稳定性、氧化性、 06 _还__原__性__、酸碱性、金
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
角度二 物质的分类 3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示 的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。
2023届高三化学二轮复习 专题1 化学物质及其变化 课件
【建模型·通方法】 物质的组成、分类及变化试题的解题方法
【练新题·提素能】
角度1 物质的组成、分类
1.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判
断错误的是
()
A.“奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁,生铁是合金
B.“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料航空煤油属于纯净物
C.“神舟十三号”运载火箭用到的碳纤维属于新型无机非金属材料
角度2 物质的变化
2.(2022·湖南选择考)化学促进了科技进步和社会发展,下列叙述中没有涉
及化学变化的是
()
A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
【解析】选D。“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生 成铜,发生了化学变化,A不符合题意;工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯 碱,二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后 分解生成碳酸钠(纯碱),发生了化学变化,B不符合题意;CO2转化为淀粉或 葡萄糖,有新物质生成,发生了化学变化,C不符合题意;使用CO2跨临界直冷 制冰,将水直接转化为冰,没有新物质生成,只发生了物理变化,没有涉及化 学变化,D符合题意。
专题1 化学物质及其变化
课标要求
命题角度
1.认识元素可以组成不同种类的物质,
根据物质的组成和性质对物质进行分 1.物质的组成、分类及变化。
类。
2.与社会、生活联系的药物、食
2.认识同类物质具有相似的性质,一定 品、新型材料的组成性质等。
条件下各类物质可以相互转化。
3.根据古代典籍中的材料,分析
高考一轮复习化学课件物质及其变化物质的分类及转化
碳酸根离子检验
加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体，则证明有碳酸根离子 存在。
铵根离子检验
加入浓氢氧化钠溶液并加热，若产生 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ，则证明有铵根离子存在。
XX
PART 05
知识点巩固与拓展延伸
REPORTING
关键概念辨析和记忆方法
物质的分类
掌握纯净物、混合物、单质、化 合物等基本概念，理解分类的依 据和标准。通过对比记忆法，区
衡状态。
XX
PART 02
物质的分类方法
REPORTING
元素与化合物分类
金属元素与非金属元素
根据元素的性质，如电负性、电子排 布等进行分类，金属元素通常具有导 电、导热等性质，非金属元素则具有 多种不同的性质。
氧化物、酸、碱、盐
根据化合物的组成和性质，将化合物 分为氧化物、酸、碱、盐等类别，这 些类别在化学反应中具有不同的特点 和规律。
1 2
养成定时复习的习惯
每天固定时间进行化学复习，形成习惯。
保持积极心态
遇到难题时不要气馁，要相信自己有能力解决。
3
合理安排休息
适当休息有助于恢复精力，提高学习效率。
XX
THANKS
感谢观看
REPORTING
。
非金属置换金属
02
如碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，其中碳置换出了金属铜
。
金属与非金属化合物反应
03
如镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，实现了金属镁与非金属
碳之间的转化。
酸碱盐间相互转化规律
酸与碱反应生成盐和水
如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
碱与盐反应生成新碱和新盐
如氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀 和氯化钠。
高一化学必修1第二章_复习ppt课件
溶液(＜1nm) 胶体(介于1-100nm) 浊液(＞100nm)
胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小
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5
三、胶体
1.定义：分散质微粒的直径大小在1nm—100nm 之间的分散系叫 胶体 。
2.胶体的分类
根据分散质 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体
胶 微粒的构成 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
③强酸性溶液中肯定不存在大量能与H+反应的离子；如： OH-、 HCO3-、CO32-，SO32-、HSO3-、CH3COO－、S2－、 HS－…..
④ 所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、 H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存
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19
1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ D ）
+
-1 6HCl
=
0
-1
3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O
氧化产物
还原产物
-2 +6
0 +4
⑵H2S + H2SO4（浓氧）化= 产S 物↓+ S还O原2↑产+物2H2O
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25
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：
置换 反应
化合 反应
氧化还 原反应
分解
反应
非氧化还
原反应
复分解
反应
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24
五、氧化还原反应的几个重要的规律
1、价态律： 元素处于最低价：只有还原性，无氧化性
元素处于最高价：只有氧化性，无还原性 元素处于中间价态：具有双重性
2、归中定律 不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：高
高考化学(人教)总复习课件：第2章 化学物质及其变化 第4节
A．F－、CO2、Na C．Fe3＋、SO42－、NO－ 3
B．Na、I－、Zn D．Fe3＋、O2、H2O2
解析：选 B。 Na、Zn 是金属单质，只具有还原性，I－处于碘
元素的最低价态，只具有还原性。
3 ． 已 知 下 列 反 应 ： Co2O3 ＋ 6HCl( 浓 )===2CoCl2 ＋ Cl2 ↑ ＋ 3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正 确的是( ) A．还原性：CoCl2>HCl>I2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C．反应Ⅰ中 HCl 是氧化剂 D．反应Ⅱ中 Cl2 发生氧化反应
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定 Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的
顺序是( )
A．Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋ C．Ce3＋>Fe2＋>Sn2＋
B．Sn2＋>Ce3＋>Fe2＋ D．Fe2＋>Sn2＋>Ce3＋
解析：选 C。该题的最关键的一点是分析各元素的化合价变化， 难点是确定碳元素在 HCN 和 CaCN2 中的化合价，从反应物 CaCO3 到生成物 CO2，碳的化合价均为＋4 价，没有改变，再 从生成物 H2分析发现氢的化合价降低，显然 HCN 中 H 得电子， HCN 是氧化剂，而 CaCO3 中的各元素化合价均无变化，则还 原剂也必是 HCN，其中的碳元素一定被氧化，在 HCN 中碳为 ＋2 价，CO 中的碳也为 ＋2 价，则 CaCN2 中的碳为＋4 价， 故 CaCN2 为氧化产物。
解析：选 B。A．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知， 反应Ⅰ中还原性为 HCl＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性为 I2＞HCl， 故 A 错误；B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知， 反应Ⅰ中氧化性为 Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性为 Cl2＞HIO3， 则氧化性为 Co2O3＞Cl2＞HIO3，故 B 正确；C．反应Ⅰ中 Cl 元素的化合价升高，则 HCl 为还原剂，故 C 错误；D．反应Ⅱ 中 Cl 元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故 D 错误。
2025版高考化学一轮复习课件第一章化学物质及其变化01-第1讲物质的分类及转化
C. 常温下，钠与水剧烈反应生成H2 ，镁也能与水剧烈反应生成H2
D. 碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物
2025 高考一轮复习用书
[解析] 碳酸氢钠、碳酸氢钾受热均分解生成碳酸盐、二氧化碳和水，
A项正确；Na在空气中燃烧生成Na2 O2 ，Li在空气中燃烧生成Li2 O，B
项错误；常温下镁不能和水剧烈反应，C项错误；酸性氧化物不都是非
2025 高考一轮复习用书
[解析] N2 是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO，B错误；
硫是一种淡黄色的难溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性，C错误；
硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质不活泼，D错误。
2025 高考一轮复习用书
2. （2023·山东济宁三模）下列有关物质性质的应用错误的是( A )
FeCl3 + NaOH
强氧化剂制弱氧化剂
Cl2 + KI
强还原剂制弱还原剂
Fe + CuSO4
易溶物制难溶物
Na2 SO4 + BaCl2
Fe3+ + 3OH −
Fe OH 3 ↓
+ −
+ −
______________________
Cu2+++ Fe − Cu + Fe2+
( × )
（6） 胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷。
( √ )
2025 高考一轮复习用书
2. （新教材改编）酸性氧化物一般不具有的性质是( D )
A. 与水反应生成酸
B. 与碱性氧化物反应生成盐
C. 与碱反应生成盐和水
D. 均属于电解质
D. 碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物
2025 高考一轮复习用书
[解析] 碳酸氢钠、碳酸氢钾受热均分解生成碳酸盐、二氧化碳和水，
A项正确；Na在空气中燃烧生成Na2 O2 ，Li在空气中燃烧生成Li2 O，B
项错误；常温下镁不能和水剧烈反应，C项错误；酸性氧化物不都是非
2025 高考一轮复习用书
[解析] N2 是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO，B错误；
硫是一种淡黄色的难溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性，C错误；
硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质不活泼，D错误。
2025 高考一轮复习用书
2. （2023·山东济宁三模）下列有关物质性质的应用错误的是( A )
FeCl3 + NaOH
强氧化剂制弱氧化剂
Cl2 + KI
强还原剂制弱还原剂
Fe + CuSO4
易溶物制难溶物
Na2 SO4 + BaCl2
Fe3+ + 3OH −
Fe OH 3 ↓
+ −
+ −
______________________
Cu2+++ Fe − Cu + Fe2+
( × )
（6） 胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷。
( √ )
2025 高考一轮复习用书
2. （新教材改编）酸性氧化物一般不具有的性质是( D )
A. 与水反应生成酸
B. 与碱性氧化物反应生成盐
C. 与碱反应生成盐和水
D. 均属于电解质
2022届新教材高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课件
解析：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化 的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。A项， NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色 沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧 化还原反应；B项，氯水中存在反应：Cl2＋H2O HCl＋ HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红， 红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还
(3)电子转移的表示方法。 ①双线桥法：标变价→画箭头→标得失→定数目。
②单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线 桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。
2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
3．常见的氧化剂和还原剂
活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、 O3 高价态氧化物：MnO2、PbO2、CO2(高温) 高价态含氧酸：HNO3、HClO3、HClO4、 浓H2SO4 氧化剂 高价态盐：KNO3(H＋)、KMnO4、KClO3、 FeCl3、K2Cr2O7 过氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2 能电离出H＋的物质、银氨溶液、新制的 Cu(OH)2悬浊液 其他：HClO、NaClO、漂白粉、NO2
二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；
说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；
铜汞二价最常见。
(2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断。
物质
化合价
物质
化合价
Cu：＋2； CuFeS2 Fe：＋2；S：－2
K2FeO4 Na2S2O3 C2O24－
HCN
Fe：＋6 S：＋2 C：＋3 C：＋2；N：－3
高考化学一轮复习第章化学物质及其变化第讲氧化还原反应课件新人教版
4．(2021·衡水模拟)现有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是( ) A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3＋、CoCl2
√B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋
3．依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂时，氧化产物价态高的其 氧化性强。例如：
2．(2019·高考北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反
应的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2 溶液(FeCl3)
Fe 粉
√B
NaCl 溶液(MgCl2)
C
Cl2(HCl)
NaOH 溶液、稀 HCl H2O、浓 H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水 CaCl2
FeOn4－：Fe[＋(8－n)]
Si3N4：Si(＋4)、N(－3)
CuCl：Cu(＋1)
Mg2B2O5·H2O：B(＋3) MnO(OH)：Mn(＋3) VO＋ 2 ：V(＋5) VO2＋：V(＋4)
S4O62－：S(＋52) NaBH4：B(＋3)、H(－1) Fe3O4：Fe(＋2、＋3) LiFePO4：Fe(＋2)
C．根据反应①一定可以推理得到 Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反应③中，当有 1 mol Co2O3 参加反应时，有 1 mol HCl 被氧化
解析：三个反应中元素化合价升高所得的产物是 I2、Fe3＋、Cl2，故 I2、 Fe3＋、Cl2 是氧化产物，A 错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧 化产物的氧化性，在反应①中，氧化性：Cl2＞I2，在反应②中，氧化性： Br2＞Fe3＋，在反应③中，氧化性：Co2O3＞Cl2，所以氧化性强弱顺序是 Co2O3 ＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B 正确；根据氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2 和 FeBr2 反应时，氯气优先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－，C 错误；在反应③中，当 有 1 mol Co2O3 参加反应时，生成 1 mol Cl2，有 6 mol HCl 参加反应，其中 2 mol HCl 被氧化，D 错误。
化学物质及其变化PPT课件(1)
理科倾向学考复习
第二年级第二学期
分散质粒子大 小/nm 溶液 小于1
外观特征
能否通 过滤纸
均匀、透明、 能 稳定 胶体 在1—100之间 均匀、有的 能 透明、较稳 定 浊液 大于100 不能 不均匀、不 透明、不稳 定
电解质： 在水溶液中或熔化状态下能导电的 化合物。 非电解质： 在水溶液中或熔化状态下都不能导 电的化合物。
例 1． 某无色透明的溶液中，下列各组 离子能大量共存的是( ) A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－ B．Ag+、I－、K+、NO3－ C．K+、OH－、Cl－、Na+ D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
例题2. 下列离子在溶液中因发生氧化还原 反应而不能大量共存的是（ ） A．H3O+、NO3－、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3－、Cl－、K+ C．K+、Ba2+、OH－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－
A、结合生成难溶物质的离子不能大量 共存: 如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、 Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离 子不能大量共存： 如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-， OH-和NH4＋等
C、结合生成难电离物质（水）的离子 不能大量共存： 如H＋和OH-、CH3COO-， OH-和HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离 子不能大量共存。
第二年级第二学期
分散质粒子大 小/nm 溶液 小于1
外观特征
能否通 过滤纸
均匀、透明、 能 稳定 胶体 在1—100之间 均匀、有的 能 透明、较稳 定 浊液 大于100 不能 不均匀、不 透明、不稳 定
电解质： 在水溶液中或熔化状态下能导电的 化合物。 非电解质： 在水溶液中或熔化状态下都不能导 电的化合物。
例 1． 某无色透明的溶液中，下列各组 离子能大量共存的是( ) A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－ B．Ag+、I－、K+、NO3－ C．K+、OH－、Cl－、Na+ D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
例题2. 下列离子在溶液中因发生氧化还原 反应而不能大量共存的是（ ） A．H3O+、NO3－、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3－、Cl－、K+ C．K+、Ba2+、OH－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－
A、结合生成难溶物质的离子不能大量 共存: 如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、 Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离 子不能大量共存： 如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-， OH-和NH4＋等
C、结合生成难电离物质（水）的离子 不能大量共存： 如H＋和OH-、CH3COO-， OH-和HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离 子不能大量共存。
(新课标)高三化学一轮总复习-第2章 化学物质及其变化(第4课时)离子反应 离子方程式课件
Cu（OH）2↓
一、离子方程式的正误判断
1．看反应是否符合客观事实
如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(√)
如：Mg(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液混合：
Mg2
＋
＋
2HCO
－
3
＋
2OH
－
===MgCO3
↓
＋
CO
2－ 3
＋
2H2O(×)
错因：Mg(OH)2 的溶解度比 MgCO3 小。
4.下列各组离子中,在酸性溶液里能大量共存,且溶液
为无色透明的是（ C ）
A.K＋、MnO4－、Cl－、AlO2－ B.Na＋、NH＋ 4 、NO－ 3 、HCO－ 3 C.Na＋、H＋、NO3－、SO24－ D.Na＋、SO24－、Cl－、S2－
【解析】A.MnO－4 紫红色,且 H＋、AlO－2 不能大量共存,
（2）向 Na2CO3 溶液中逐滴加入 HCl 溶液至过量,其 离子反应分步写
①CO23－＋H＋===HCO3－ ②HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O 若向 HCl 溶液中逐滴加入 Na2CO3 溶液至不再产生气 体,其离子反应一步完成
CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O 若向足量 Na2CO3 溶液中加入少量的 HCl 溶液,其离子 方程式为
②导电必须是因自身电离而引发的，如 SO2、SO3 的水溶液能导电，但它们都不是电解质，原因是 SO2、 SO3 与水反应分别生成 H2SO3、H2SO4，是 H2SO3、H2SO4 电离而引起的导电。
二、电解质的电离
1．电离的概念 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成 离子 的
过程。
一、离子方程式的正误判断
1．看反应是否符合客观事实
如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(√)
如：Mg(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液混合：
Mg2
＋
＋
2HCO
－
3
＋
2OH
－
===MgCO3
↓
＋
CO
2－ 3
＋
2H2O(×)
错因：Mg(OH)2 的溶解度比 MgCO3 小。
4.下列各组离子中,在酸性溶液里能大量共存,且溶液
为无色透明的是（ C ）
A.K＋、MnO4－、Cl－、AlO2－ B.Na＋、NH＋ 4 、NO－ 3 、HCO－ 3 C.Na＋、H＋、NO3－、SO24－ D.Na＋、SO24－、Cl－、S2－
【解析】A.MnO－4 紫红色,且 H＋、AlO－2 不能大量共存,
（2）向 Na2CO3 溶液中逐滴加入 HCl 溶液至过量,其 离子反应分步写
①CO23－＋H＋===HCO3－ ②HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O 若向 HCl 溶液中逐滴加入 Na2CO3 溶液至不再产生气 体,其离子反应一步完成
CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O 若向足量 Na2CO3 溶液中加入少量的 HCl 溶液,其离子 方程式为
②导电必须是因自身电离而引发的，如 SO2、SO3 的水溶液能导电，但它们都不是电解质，原因是 SO2、 SO3 与水反应分别生成 H2SO3、H2SO4，是 H2SO3、H2SO4 电离而引起的导电。
二、电解质的电离
1．电离的概念 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成 离子 的
过程。
高一化学年第2章化学物质及其变化复习课件
第二章 本章归纳总结 第一章 §1
成才之路 成才之路 ·高中新课程 · 高中新课程 ·学习指导 · 学习指导 ·北师大版 · 人教版 · 化学 ·数学 · 必修 ·必修 11
(2)交叉分类法和树状分类法。
①树状分类法中所涉及类别之间既有并列关系，也有从 属(包含)关系。 ②交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关 系，它们之间不能相互包含。
●例题分析
(2014·经典习题选萃)如图表示的一些物质或概
念间的从属关系中不正确的是(XA B C D 氧化物 胶体 酸性氧化物 离子化合物
)
Y
化合物 分散系 碱性氧化物 电解质
Z
纯净物 混合物 氧化物 化合物
第二章 本章归纳总结 第一章 §1
成才之路 成才之路 ·高中新课程 · 高中新课程 ·学习指导 · 学习指导 ·北师大版 · 人教版 · 化学 ·数学 · 必修 ·必修 11
方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别
溶于水得到溶液，进行实验。 (1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显 碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？ _______________________________________________。
第二章
化学物质及其变化
成才之路 成才之路 ·高中新课程 · 高中新课程 ·学习指导 · 学习指导 ·北师大版 · 人教版 · 化学 ·数学 · 必修 ·必修 11
知识网络·宏观掌控
专题突破·纵引横连
第二章 本章归纳总结 第一章 §1
成才之路 成才之路 ·高中新课程 · 高中新课程 ·学习指导 · 学习指导 ·北师大版 · 人教版 · 化学 ·数学 · 必修 ·必修 11
成才之路 成才之路 ·高中新课程 · 高中新课程 ·学习指导 · 学习指导 ·北师大版 · 人教版 · 化学 ·数学 · 必修 ·必修 11
(2)交叉分类法和树状分类法。
①树状分类法中所涉及类别之间既有并列关系，也有从 属(包含)关系。 ②交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关 系，它们之间不能相互包含。
●例题分析
(2014·经典习题选萃)如图表示的一些物质或概
念间的从属关系中不正确的是(XA B C D 氧化物 胶体 酸性氧化物 离子化合物
)
Y
化合物 分散系 碱性氧化物 电解质
Z
纯净物 混合物 氧化物 化合物
第二章 本章归纳总结 第一章 §1
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方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别
溶于水得到溶液，进行实验。 (1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显 碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？ _______________________________________________。
第二章
化学物质及其变化
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知识网络·宏观掌控
专题突破·纵引横连
第二章 本章归纳总结 第一章 §1
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2024届高考化学一轮复习课件(人教版)第一单元 物质及其变化 第2讲
考点一
考点二
核心素养
考点三
微专题
高考真题演练
课时作业
(4)CaCO3、AgCl难溶于水，所以是弱电解质。 错因：_C_a_C_O__3_、_A__g_C_l_溶__于__水__的__部__分__完__全__电__离__，__属__于__强__电__解__质_ 。
(5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。 错因：_导__电__性__与__离__子__浓__度__及__离__子__所__带__电__荷__数__有__关__。_________
的化合物是盐。
考点一
考点二
核心素养
考点三
微专题
高考真题演练
课时作业
5．电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用 01 _=_=_=_表示。如 H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4 的电离方程式分别为 02 _H_2_S_O_4_=_=_=_2_H__＋_＋__S_O_24_－、03 _N_a_O_H__=_=_=_N__a_＋_＋__O_H__－、 04 _(_N_H__4_)2_S_O_4_=_=_=_2_N__H_＋4_＋__S__O_24_－_______。
考点一
考点二
核心素养
考点三
微专题
高考真题演练
课时作业
答案
解析 A 项，NaHCO3 完全电离生成 Na＋和 HCO－3 ；C 项，HA 为 弱酸，部分电离；D 项，CaCO3 难溶，但属于强电解质，全部电离。
考点一
考点二
核心素养
考点三
微专题
高考真题演练
课时作业
解析
4．写出下列物质的电离方程式： (1)HNO3：____H_N__O_3_=_=_=_H__＋_＋__N_O__－3 __________________________； (2)H2CO3：___H_2_C_O_3____H__＋_＋__H_C__O_－ 3_________________________； (3)NH3·H2O：_N__H_3_·__H_2_O_____N_H_＋ 4__＋__O_H_－_____________________； (4)NaCl：___N__a_C_l_=_=_=_N_a_＋__＋__C_l－_____________________________； (5)NaHSO3：__N_a_H_S_O__3=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 3_______________________； (6)CH3COOH：__C_H_3_C_O__O_H_____C_H__3C__O_O__－_＋__H_＋________________。
2025年高考化学一轮总复习课件 第1章 第5讲 氧化还原反应方程式的配平和计算
C0 u＋H＋N5O3(稀)—— (NO3)2＋ ＋H2O
第一章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
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③求总数 C0 u＋H＋N5O3(稀)—— ④配系数 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑤查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用 O 原子守恒来进行验 证。
第一章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
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3．氧化还原反应方程式的配平方法
(1)正向配平法(全变从左边配)：氧化剂、还原剂中某元素化合价全
部变化，一般从反应物开始配平。
如：
(2)逆向配平法(自变从右边配)：自身氧化还原反应(包括分解、歧化) 一般从右边生成物着手配平。
如：
第一章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
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[解析] 反应Ⅰ中 Cu2S 中 Cu 的化合价从＋1 升高到＋2，S 的化合 价从－2 升高到＋6，Cu2S 只作还原剂，A 错误；反应Ⅰ中每生成 1 mol SO24－，2 mol Cu＋失去 2 mol 电子，1 mol S2－失去 8 mol 电子，共转移 10 mol 电子，B 正确；用双线桥法分析反应Ⅱ得出氧化剂与还原剂的物质 的量之比为 3∶1，C 错误；若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的 KMnO4 的物质 的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为 3∶2， D 错误。
知识梳理 1．配平氧化还原反应方程式的三个“基本原则”
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第一章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
2．配平氧化还原反应方程式的五个“关键步骤”
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第一章 化学物质及其变化
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第一章 化学物质及其变化
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③求总数 C0 u＋H＋N5O3(稀)—— ④配系数 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑤查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用 O 原子守恒来进行验 证。
第一章 化学物质及其变化
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3．氧化还原反应方程式的配平方法
(1)正向配平法(全变从左边配)：氧化剂、还原剂中某元素化合价全
部变化，一般从反应物开始配平。
如：
(2)逆向配平法(自变从右边配)：自身氧化还原反应(包括分解、歧化) 一般从右边生成物着手配平。
如：
第一章 化学物质及其变化
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[解析] 反应Ⅰ中 Cu2S 中 Cu 的化合价从＋1 升高到＋2，S 的化合 价从－2 升高到＋6，Cu2S 只作还原剂，A 错误；反应Ⅰ中每生成 1 mol SO24－，2 mol Cu＋失去 2 mol 电子，1 mol S2－失去 8 mol 电子，共转移 10 mol 电子，B 正确；用双线桥法分析反应Ⅱ得出氧化剂与还原剂的物质 的量之比为 3∶1，C 错误；若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的 KMnO4 的物质 的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为 3∶2， D 错误。
知识梳理 1．配平氧化还原反应方程式的三个“基本原则”
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第一章 化学物质及其变化
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2．配平氧化还原反应方程式的五个“关键步骤”
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新人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》全章教学课件
答案：A
练后感悟
1．关于分散系的“两个”大小比较 分散质粒子的大小：溶液<胶体<浊液； 分散系稳定性大小：溶液>胶体>浊液。 2．关于分散质的“两个”只有 只有浊液不能透过滤纸，溶液和胶体能透过； 只有溶液能透过半透膜，浊液和胶体不能透过。
作业：1、教科书P121-4
2、《解析与测评》课时练
感谢聆听
(3) 能 够 与 酸 反 应 的 氧 化 物 一 般 为 金 属 氧 化 物 ， 如 CaO ＋ 2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O、K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O。
实验室化学试剂的摆放都是按一定属性进行分类的。这种分类 法在生活中也很有用，不妨把自己书架上的书分类摆放，这样寻找 起来极为方便。
学习目标： 1．学会根据物质的组成和性质对其进行分类的方法。 2．学会分散系的分类方法及类型。 3．认识胶体及其性质。 4．学会用实验方法对物质性质进行研究学习。
知识网络
[预习新知]
一、同素异形体 1．由同一种元素形成的几种__性__质____不同的单质，叫做这种 ___元__素___的同素异形体。 2 ． _金__刚__石 ___、__石__墨__和__C__60__ 是 碳 元 素 的 同 素 异 形 体 ； ___氧__气__和__臭__氧__(_O__3)____是氧元素的同素异形体。
2.碱的主要化学性质 碱的主要化学性质 碱与酸性氧化物反应
碱与酸反应 碱与某些盐反应
反应实例(写出化学方程式) 2N_a_O_H__＋__C_O__2=__=_=_N_a_2_C_O__3＋__H__2O
2Na_O_H__＋__H_2_S_O_4_=_=_=_N__a_2S__O_4_＋__2_H2O 2KO_H__＋__C_u_S_O__4=__=_=_K_2_S_O__4＋__C__u_(OH)2↓
练后感悟
1．关于分散系的“两个”大小比较 分散质粒子的大小：溶液<胶体<浊液； 分散系稳定性大小：溶液>胶体>浊液。 2．关于分散质的“两个”只有 只有浊液不能透过滤纸，溶液和胶体能透过； 只有溶液能透过半透膜，浊液和胶体不能透过。
作业：1、教科书P121-4
2、《解析与测评》课时练
感谢聆听
(3) 能 够 与 酸 反 应 的 氧 化 物 一 般 为 金 属 氧 化 物 ， 如 CaO ＋ 2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O、K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O。
实验室化学试剂的摆放都是按一定属性进行分类的。这种分类 法在生活中也很有用，不妨把自己书架上的书分类摆放，这样寻找 起来极为方便。
学习目标： 1．学会根据物质的组成和性质对其进行分类的方法。 2．学会分散系的分类方法及类型。 3．认识胶体及其性质。 4．学会用实验方法对物质性质进行研究学习。
知识网络
[预习新知]
一、同素异形体 1．由同一种元素形成的几种__性__质____不同的单质，叫做这种 ___元__素___的同素异形体。 2 ． _金__刚__石 ___、__石__墨__和__C__60__ 是 碳 元 素 的 同 素 异 形 体 ； ___氧__气__和__臭__氧__(_O__3)____是氧元素的同素异形体。
2.碱的主要化学性质 碱的主要化学性质 碱与酸性氧化物反应
碱与酸反应 碱与某些盐反应
反应实例(写出化学方程式) 2N_a_O_H__＋__C_O__2=__=_=_N_a_2_C_O__3＋__H__2O
2Na_O_H__＋__H_2_S_O_4_=_=_=_N__a_2S__O_4_＋__2_H2O 2KO_H__＋__C_u_S_O__4=__=_=_K_2_S_O__4＋__C__u_(OH)2↓
2021版步步高高中化学一轮复习课件：第二章 化学物质及其变化 第9讲PPT112张
入的试剂是 A.Cl2
B.KMnO4
√C.FeCl3
D.HCl
解析 答案
4.(2018·淮北高三联考)向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶 液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是 A.线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
√B.原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1
考点一
氧化还原反应的基本规律
知识梳理
1.价态规律 (1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 (2)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变 化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为 “两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
解析 答案
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每产生1 mol氧气转移__2_ mol e－； 解析 Na2O2中的氧由－1到－2、0价，故每生成1 mol O2转移2 mol e－。 (3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应： 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每4 mol Na2O2发 生反应转移__6_mol e－。
C.当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子 反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋ ＋I2＋4Cl－
D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
解析 答案
题组三 氧化还原反应的推理分析 5.(2017·仙游一中月考)已知NH4CuSO3与足量的3 mol·L－1硫酸混合微热， 产生下列现象：①有红色金属生成；②产生有刺激性气味的气体；③溶 液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 C.有刺激性气味的气体是氨气
2024届高考化学一轮复习课件(人教版)第一单元 物质及其变化 第4讲
高考真题演练
课时作业
(2)逆向配平法 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧 化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计 量数，最后根据质量守恒配平其他物质。如：
由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的 化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为 3，最后根据质量守恒配平其他物质。
(5)_5___Mn2＋＋___2_ClO－ 3 ＋_4___H2O===__5__MnO2↓＋__1__Cl2↑＋ __8_H_＋____
考点一
考点二
微专题
高考真题演练
课时作业
缺项型氧化还原方程式的配平技巧 (1)方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素物质的化学计量数，然后由 原子守恒确定未知物并进行配平。 (2)补项原则
考点一
考点二
微专题
高考真题演练
课时作业
角度一 单一氧化还原反应中得失电子守恒的应用
1．某强氧化剂 XO(OH)＋ 2 被 Na2SO3 还原。如果还原 2.4×10－3 mol XO(OH)＋ 2 ，需用 30 mL 0.2 mol·L－1 的 Na2SO3 溶液，那么 X 元素被还原 后的价态是( )
考点一
考点二
微专题
高考真题演练
课时作业
3．配平下列化学方程式
(1) 01 _3_ H2S＋ 02 _2_HNO3=== 03 _3_S↓＋ 04 _2_NO↑＋ 05 _4_H2O (2) 06 _2_MnO4－＋ 071_6_H＋＋ 081_0_Cl－=== 09 _2_Mn2＋＋ 10 _5_Cl2↑＋ 11 _8_H2O (3) 12 _1_Cl2＋ 13 _2_KOH=== 14 _1_KCl＋ 15 _1_KClO＋ 16 _1_H2O
化学物质及其变化复习课件.ppt
（保证）
要点
书写离子方程式的关键是要 掌握：强酸、强碱和可溶性 盐要用离子符号表示，难溶的 物质、气体、水、单质及氧化 物等要用化学式表示。必须 遵守质量守恒和电荷守恒。
3、从化合价升降和电子转移的观点 理解氧化还原反应的有关概念
(1)氧化剂 具有 氧化性 发生
生成
还原反应(被还原)
还原产物
(得电子物质) (得电子能力) (得电子变化，化合价降低)
C．氧化反应和还原反应不一定是同时发生的
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
2、下列离子方程式中正确的是（ ）
A. FeCl3溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2D＝2Fe3+＋Cl一
B.石灰石和稀盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑ ＋H2 O C. CO2通入澄清的石灰水中： Ca2+＋CO2＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O D. NaCl溶液和AgNO3溶液混合：Ag+＋Cl一＝AgCl↓
强酸
强电解质 强碱
电解质
绝大多数的盐 弱酸
化合物 （按是否电离分）
弱电解质
弱碱 水
非电解质：如酒精、蔗糖等
分散系的种类及胶体的性质
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径 外观
<10一9m (1nm)
均一、透明
10一9m ~ 10一7m (1~100nm)
基本均一、透明
Байду номын сангаас
>10一7m (100nm)
不均一、不透明
(1)离子之间能相互结合生成难溶物质(沉 淀)、挥发性物质(气体)、难电离物质(弱 电解质)、或离子之间能发生电子转移， 离子反应就可以发生,这些离子在水溶液 中就不能共存。
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例题：下列各组离子中，能在强酸性溶液 里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 (C)
A．Fe3＋、K＋、Na＋、 SO42B．Na＋、K＋、 CO32- 、ClC．Mg2＋、Na＋、Cl-、NO3D．Ba2＋、K＋、 HCO3- 、 SO42-
§2-3 氧化还原反应
一、氧化还原反应 1.定义： 有元素化合价升降的化学反应。 判断依据：元素化合价升降。 本质：有电子的转移（得失或偏移）
2、分散系的分类：
①按分散质和分散剂的状态来分
分散质
分散剂
气
气
液
液
固
固
②当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态),按分散质粒 子直径的大小来分：
分散系(液态分散剂)
溶液(＜1nm) 胶体(介于1-100nm) 浊液(＞100nm) 胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小
§2-2 离子反应
例如 ：
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
△
MnO2 + 4HCl (浓)= MnCl2 + Cl2 + 2H2O
四、氧化还原反应的几个重要的规律 1、价态律： 元素处于最低价：只有还原性，无氧化性 元素处于最高价：只有氧化性，无还原性 元素处于中间价态：具有双重性 2、归中定律 不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：
例题．下列化学反应的离子方程式正确的是 ( A )
A．用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- ＋H＋===CO2↑＋H2O B．往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- ＋2H＋===CO2↑＋H2O C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2＋＋ SO42- ＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
附加隐含条件的应用律：
①溶液无色透明时，则溶液中一定无有色离子： 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 ②强碱性溶液中肯定不存在大量能与OH-反应的离子。 如:H+、NH4+、HCO3-、 HSO3- 、HS-、 Cu2+、Fe2+、 Al3+、Mg2+、Fe3＋ …..
③强酸性溶液中肯定不存在大量能与H+反应的离子； 如： OH-、 HCO3-、CO32-，SO32-、HSO3-、CH3COO-、 S2-、HS-….. ④ 所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、 HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大 量共存
③碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
√ BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
④氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
√ Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
归纳:怎样判断离子方程式的正误? 1.检查离子方程式是否符合客观事实. 2.检查离子方程式是否同时满足质量守恒和电荷守恒. 3.检查离子方程式中化学符号使用是否正确. 4.看是否符合题设条件和要求,如过量或少量问题.
高价降，低价升，只靠拢， 不交叉，最多到
同价。
例：指出下列反应中的氧化产物和还原产物：
+5
-1 0
-1
⑴KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O
氧化产物
还原产物
-2 +6
0 +4
⑵H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O
氧化产物 还原产物
3、电子守恒律 还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数 即：化合价升高总数 = 化合价降低总数 4、反应先后律: 同等条件下，谁强谁先反应。 如：将Zn和Fe同时投入稀HCl溶液中，谁先反应？ Zn先反应，因为还原性：Zn>Fe. 如：在含有Ag+、Fe2+的溶液中通入Zn,先析出哪种 金属？
+4
0
-1
+6
H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4
+3
-1
+2
0
2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2
A. H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ C .I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3
B. Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 D. Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
3、离子方程式的书写
Ⅰ写
前提
Ⅱ拆
关键
Ⅲ删
途径
Ⅳ查
保证
注意
应该写成离子形式的物质：
A. 强酸：HCl HNO3 H2SO4 等 B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH)2 等 C. 可溶性盐(熟记P110溶解性表) （1）.浓硫酸作反应物时不改写。
（2）.Ca(OH)2等微溶物，一般在反应物中若存在 于溶液中(澄清石灰水)，写成离子形式；而为生成 物时一般是沉淀，写化学式(CaSO4,Ag2SO4)。 （3）.氨水作为反应物时写成NH3.H2O，作为生成 物时，若有加热条件或浓度很大时，可写成NH3
2.用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应
二、氧化剂和还原剂
1.有关概念 氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。 氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 ) 氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。
还原产物：氧化剂被还原后的生成物。
迁移运用
判断离子是否能够大量共存
1.离子间若能发生下列反应，就不能大量共存 (1)生成难溶物（如Ba2+与SO42-、CO32-；Ag+与Cl-、I-、Br-） (2)生成挥发性物质（如H+与HCO3-、CO32- ；OH- 与NH4+） (3)有难电离物质生成(如H+与OH-、 SO32-、HCO3-、 CO32-、S2- 、F-、CH3COO-；OH-与H+、HCO3-) (4)发生氧化还原反应
2、氧化还原反应基本概念之间的关系
还原剂
具有
还原性
失电子
价升高 氧化反应
①同时存在 ②得失电子相等氧化剂具有Fra bibliotek氧化性
得电子 还原反应
价降低
氧化产物 还原产物
3、常见的强氧化剂和还原剂
➢ 常见的强氧化剂
O2、Cl2、HNO3、H2O2、浓硫酸、KMnO4、 FeCl3等 ➢ 常见的强还原剂
Al 、 Zn 、 Fe、 C 、 H2 、CO等 ➢ 溶液中常见氧化性和还原性离子
2、根据金属活动性顺序判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱 K+Ca2+Na+Mg2+Al3+ Zn2+Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+) Cu2+ Hg2+Ag+ 得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
3、根据氧化还原反应发生的难易程度(反应条件 高低)与相对强弱性不同进行判断：
化学物质及其变化复习课件
§2-1物质的分类
一、简单的分类法及其应用 1、交叉分类法
2、树状分类法
纯净物 物质
混合物
金属单质
单质 稀有气体
酸
非金属单质 碱
无机化合物 盐
化合物
氧化物
有机化合物
二、分散系及其分类
1、分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种 （或多种）物质里所形成的体系。
分散成微粒的物质—分散质 微粒分布在其中的物质—分散剂
氧化性：Fe3+， MnO4 2-，Cl-,ClO-，NO3(H+)氧化性很强 还原性：Fe2+，s2-，so3 2-，I-，Br-，HS(Br- < Fe2+ < I-)
三、氧化性、还原性强弱的比较
1、根据氧化还原反应进行的方向判断 氧化性:氧化剂＞氧化产物 还原性:还原剂＞还原产物
例:根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 ( A )
先析出Ag，因为氧化性：Ag+>Fe2+.
练习:1、下列粒子中，只有氧化性的是
(C)
①S2- ②Fe2＋ ③Fe3＋ ④S ⑤H＋ ⑥Na＋ ⑦Mg
A．①⑦
B．②④
C．③⑤⑥
D．②④⑤⑥
谢谢！
4、离子反应发生的条件 (1)生成沉淀↓ (2)生成气体 (3)生成弱电解质(水)：H++OH-=H2O
H+ + CH3COO- = CH3COOH (4)发生氧化还原反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu
例1：离子方程式正误判断
①铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
②铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3++H2↑
一、酸、碱、盐在水中的电离 1.电解质与非电解质 电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 例：判断下列物质是不是电解质 铜片、石墨、 盐酸、 CO2、NH3、醋酸 2.电解质的分类