物质及其变化复习资料

2、电离方程式
NaCl === Na+ + ClKNO3 === K+ + NO3NaOH === Na+ + OH-
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OHHCl === H+ + Cl -
H2SO4 === 2H+ + SO42HNO3 === H+ + NO3-
什么是酸？
盐酸： HCI = H + + CI－
2.浓硫酸具有脱水性. 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗 上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓 硫酸具有脱水性.
脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素
（2：1），生成水。是化学性质
3.浓硫酸具有吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有 吸水性. 吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。
物质的变化
自然界中这些变化是什么变化？
思考：什么是化学变化？什么是物理 变化？ 物 理 变 化 ： 变化中没有新物质产生，
只有形态、状态的改变。
化学变化： 变化中会产生新的物质。
【思考】物理变化和化学变化在本质上 有什么不同？
物理变化的实质：分子间的距离发生改 变。
化学变化的实质是：构成物质的分子的原 子重新组合，形成了新的分子。
2·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐 酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。
3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性 气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐 酸具有挥发性。
2、硫酸的个性
1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体
纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较 大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓 硫酸质量分数是98%.
酸的共性(通性)：
1、 酸能使紫色的石蕊变红， 无色酚酞不变色。
2、酸＋金属 = 盐 ＋ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ氢气 （金属活动性在氢前）
3、酸＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 4、酸＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 5、酸＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
生成物中一定要有沉淀或水或气体
（2006年广东揭阳）试管内壁附着的 下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去 的是( )。
硝酸： H NO3 = H + + NO3－
硫酸：
H２ＳO4 =
2H
+
+
ＳO
2－ 4
电离通式：酸＝ H+ + 酸根阴离子
什么是酸？ 酸的涵义：
电离时产生的阳离子 只有氢离子的化合物
1.下列各组离子属于酸电离产生的是（ A ）
A·H+、NO3—、SO42— B·OH—、Ba2+ C·Na+、H+、SO42— D·Na+、Cl—、Ba2+
硫
酸
产生局部高温，使水沸腾，造
的
稀
成液滴飞溅出来。
释
正确操作：把浓硫酸慢慢地倒 入水中，并用玻璃棒不断搅拌， 使产生的热量迅速扩散。
3、硝酸 1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.
2.浓硝酸具有腐蚀性. 3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛 放在棕色瓶子内.
5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，
4.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心. 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去, 然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗, 严重时立即送医院.
思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化? 根据这一性质,它在实验室有什么用途?
浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会 吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶 液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室 中,浓硫酸可用作干燥剂。
浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等
5·浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢 慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里， 并不时地搅拌，切不可把水倒进浓 硫酸里。
为什么要这样操作？
错误操作：由于浓硫酸密度比
水大，浮在上面，而浓硫酸溶
浓
于水时， 放出大量的热，会
A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后 留下的红褐色固体
B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固 体
C．用足量氢气还原氧化铜后留下的 红色固体
D．盛放石灰水后留下的白色固体
下列物质中属于酸的是 （ ）
A
A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2
下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是 （D ）
质价为零！
原子团 氢氧根 硝酸根 碳酸氢根 铵根 硫酸根 碳酸根 亚硫酸根 磷酸根
离子符号
化合价 -1 -1 -1 +1 -2 -2 -2 -3
什么叫电离？
可表示：NaCl = Na+ + Cl－
1、电离的定义:一些物质溶解于水或受热熔化 时，产生自由移动的离子的过程叫做电离。 说明：
①在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数 和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶 液不显电性。 ②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它 们的化合物的化合价来判断。
A．胰液 7.5～8.0 B．胆汁7.1～7.3
C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9～1.5
下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是 （ ）
A
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠
A
从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是 （ ）
下图正确表示PH变化的是（ A ）
酸的化学反应
• Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
• CuO+H2SO4==CuSO4+H2O • 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O • HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 • CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2、下列物质具有相同酸根离子的是（D）
A、Na2SO4 Na2SO3 C 、 KClO3 KCl
B 、KMnO4 K2MnO4 D、 FeSO4 Fe2(SO4)3
1、盐酸（HCl）的个性 [物理性质]
1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓
盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，密度为 1·19克/厘米3。
1、两者根本区别：
变化中有没有别的物质生成
2.两者的联系: 化学变化一定能伴随着物理变化
物理变化不一定有伴随化学变化
不需要发生化学变化就能表现出来的性质:
物理性质
只在化学变化中表现出来的性质: 化学性质
第一课时
化合价口诀
• 一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌， • 三铝四硅五氮磷，二三铁， • 二四碳，二四六硫价齐全。 • 铜汞二价最常见，化合价要记清，莫忘单