物质及其变化复习资料
2024届高考化学一轮复习课件(人教版)第一单元 物质及其变化 第1讲
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
请指出下列各说法的错因 (1)发生了颜色变化的一定是化学变化。 错因：__如__焰_色__试__验__属__于__物__理__变__化__。______ (2)232Th转化成233U是化学变化。 错因：__原__子__核__内__部__的__变__化__属__于__核__变__化__。_____ (3)两种盐反应一定生成两种新盐。 错因：__如__N_a_H__C_O_3_和__N__aH__S_O_4_反__应__只__生__成__N__a2_S_O__4一__种__新__盐__。______
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
(5)混合物和纯净物 ①纯净物：由 12 __同__种__物__质____组成。
②混合物：由 13 _两__种__或__两__种__以__上__的__物__质_____组成。
③纯净物和混合物的区别
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
14 __有___固定的熔、沸点 15 _无___固定的熔、沸点
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
考点二 物质的性质与转换
1．物质的性质
(1)物理性质：01 _颜__色__、02状__态___、03 _气__味__、光泽、密度、04 _熔__点__、
05 _沸__点__、溶解性、导电性、导热性、硬度、挥发性等。
(2)化学性质：可燃性、稳定性、氧化性、 06 _还__原__性__、酸碱性、金
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
角度二 物质的分类 3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示 的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。
九年级科学上册 第1章 物质及其变化复习知识点归纳
第1章物质及其变化第1节物质的变化知识点1 物质是在不断变化着的1．物理变化和化学变化：产生新物质的变化属于化学变化，不产生新物质的变化属于物理变化。
2．化学变化的基本特征是生成新物质.化学变化一定伴随发生物理变化,但物理变化中不一定发化学变化。
知识点2 探索物质变化的方法1．化学变化中常伴随发光、放热、放出气体、产生沉等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化.判断化学变化的依据是生成了新物质。
2．探索物质的变化和变化规律时,可以通过观察、实验等方法，从物质的状态、颜色、温度（吸热或放热）、有无沉淀或气体生成等方面寻找证据.第2节物质的酸碱性知识点1 酸性物质和碱性物质1．电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程,叫做电离。
2．酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物,碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物.3．酸在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子;碱在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子。
知识点2 酸碱指示剂1．在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂,通常简称指示剂。
2．紫色的石蕊试液在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；无色的酚酞试液在酸性溶液中不变色,在碱性溶液中显示红色;蓝色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；红色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色,在碱性溶液中显示蓝色.3．酸性溶液或碱性溶液使指示剂变色，不能说成指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
因为变色的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液.4．花瓣中含有一些植物色素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色，用花的汁液可以制成酸碱指示剂。
知识点3 溶液酸碱性的强弱程度1．溶液的酸碱性强弱程度简称酸碱度。
2．化学上通常用pH表示溶液的酸碱度。
pH的范围通常在0～14之间。
3．pH=7，溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性，pH越小，物质酸性越强;pH〉7，溶液呈碱性，pH越大,物质碱性越强。
4．pH=0的溶液是酸性溶液,但不是酸性最强的。
2023届高三化学二轮复习 专题1 化学物质及其变化 课件
【建模型·通方法】 物质的组成、分类及变化试题的解题方法
【练新题·提素能】
角度1 物质的组成、分类
1.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判
断错误的是
()
A.“奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁,生铁是合金
B.“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料航空煤油属于纯净物
C.“神舟十三号”运载火箭用到的碳纤维属于新型无机非金属材料
角度2 物质的变化
2.(2022·湖南选择考)化学促进了科技进步和社会发展,下列叙述中没有涉
及化学变化的是
()
A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
【解析】选D。“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生 成铜,发生了化学变化,A不符合题意;工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯 碱,二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后 分解生成碳酸钠(纯碱),发生了化学变化,B不符合题意;CO2转化为淀粉或 葡萄糖,有新物质生成,发生了化学变化,C不符合题意;使用CO2跨临界直冷 制冰,将水直接转化为冰,没有新物质生成,只发生了物理变化,没有涉及化 学变化,D符合题意。
专题1 化学物质及其变化
课标要求
命题角度
1.认识元素可以组成不同种类的物质,
根据物质的组成和性质对物质进行分 1.物质的组成、分类及变化。
类。
2.与社会、生活联系的药物、食
2.认识同类物质具有相似的性质,一定 品、新型材料的组成性质等。
条件下各类物质可以相互转化。
3.根据古代典籍中的材料,分析
一、物态及其变化复习
3．火箭发射时，为了保护发射底架，需在发 射塔底部修一个大大的水池，为什么？白色气 团是什么？
答：水汽化时要吸热，所以 可以保护发射底架。大量的 水蒸汽离开水面后，再次遇 冷而液化，所以有大量的白 气出现。
4．给体温计消毒的正确方法是（ D ）。
A．放在沸水中煮几分钟 B．用自来水加以冲洗 C．用酒精灯烘烤 D．用医用酒精擦拭
第一章 物态及其变化
二、熔化和凝固
物质从固态变成液态的过程叫做熔化。
固体
熔化
液体
物质从液态变成固态的过程叫做凝固。
固体
凝固
液体
熔化图像
T /℃
T /℃
D
固液混合 液态
B
C
（二）体温计 体温计的量程从35℃到42℃,可以准确到0.1℃
体温计为何可以离开人体读数？
体温计的水银泡上方有一个非 常细且弯曲的缩口。水银受热 膨胀可以通过缩口上升到上方 的玻璃管里，当水银遇冷收缩 时水银柱就会在缩口处断开， 停留在玻璃管里无法自动回到 水银泡里。
练习
1．水具有流动性，水是 液 体，它 有一定的 体积 ，但是没有一定 的 形状 。
这种规定下的温度称为摄氏温度。
温度计的使用
刻度线 刻度线是否清晰
使用前：三观察 分度值 相邻刻度线的刻度是多少
使用时：五会
量 程 测量范围是多少 会选 选择量程、分度值合适的温度计 会放 正确放置温度计 会看 视线与温度计垂直 会读 准确读出温度计示数 会记 正确记录测量结果
（数值正确，单位准确）
第一单元复习
知识与练习
第一章 物态及其变化
一、物态变化 温度
物质的状态
物质可以分为三种状态： 固态、液态和气态。
专题一 物质的分类及其变化 讲义-2021-2022学年高一化学学业水平考试专题复习
专题一 物质的分类及其变化知识点一、物质的分类1．根据物质的组成对物质进行分类2.根据物质的性质对物质进行分类酸性氧化物碱性氧化物定义 能与碱反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物实例 CO 2、SO 3等 CaO 、Fe 2O 3等 属类大多数非金属氧化物大多数金属氧化物1．分散系 (1)分类根据分散质粒子的直径大小分类：2．胶体 (1)分类胶体 分散剂 实例 液溶胶 液体 Fe(OH)3胶体 气溶胶 气体 云、雾 固溶胶固体有色玻璃(2)Fe(OH)3化学方程式：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
(3)丁达尔效应①实验探究实验操作实验现象原因分析观察到一条光亮的“通路”胶粒的直径为1～100 nm ，能使光波发生散射无明显现象溶液中粒子的直径小于1__nm ，光的散射极其微弱②应用：该效应常用来区分胶体和溶液。
三、电解质1.电解质(1)概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫作电解质。
在上述条件下都不能导电的化合物叫作非电解质。
(2)常见的电解质：①酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3等 ②碱：KOH 、NaOH 、NH 3·H 2O 、Mg(OH)2等③盐：KCl 、Na 2SO 4、Mg(NO 3)2 ④水等。
(3)常见的非电解质：①部分非金属氧化物：CO 2、SO 2、P 2O 5等②非酸性气态氢化物：NH 3③部分有机物：蔗糖、酒精、CH 4等。
四、离子反应和离子方程式【离子方程式正误判断的“五个角度”】(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑，应写成Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
(2)看各物质的化学式拆写是否正确。
如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO 2－3＋2H＋===H 2O ＋CO 2↑，应写成CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑。
(必考题)初中高中化学必修一第一章《物质及其变化》复习题(答案解析)
一、选择题1．磷元素的最高价为+5价，次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是A．次磷酸的电离方程式为H3PO2=H++-22H POB．NaH2PO2是次磷酸的酸式盐C．利用(H3PO2)进行化学制银反应中，1个H3PO2分子最多还原4个Ag+离子D．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O2．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L−1FeCl3溶液中：Na+、I−、NO-3、K+B．透明溶液中：Cu2+、NH4 、NO-3、SO2-4C．使紫色石蕊变红的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO−、Cl–D．0.1mol·L−1NaOH溶液中：Mg2+、Na+、SO2-4、HCO-33．高铁酸钾的生产流程如图所示，其中②是歧化反应，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，下列有关说法错误的是A．高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe3+与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性B．步骤②中反应每消耗1个Cl2分子，转移1个电子C．步骤③中反应的离子方程式为3Fe3O4+26H++-3NO=9Fe3++NO2↑+13H2OD．由图知，氧化性：KClO＞K2FeO44．下列离子方程式中，正确的是A．钠投入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH- +H2↑B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．醋酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．用烧碱和氯气制取漂白液：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O5．下列说法正确的是A．NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应时，发生中和的OH-与未反应的OH-之比为1：1 B．PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2C ．3S+6KOHΔK 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中，被氧化的S 和被还原的S 质量比为2：1D ．3(NH 4)2SO 4Δ3SO 2↑+N 2↑+6H 2O+4NH 3↑中，发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为2：16．某无色溶液中只可能含有K ＋、Ag ＋、Ba 2＋、Cu 2＋、Cl -、OH -、23CO -、24SO -中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
九年级上第一章《物质及其变化》复习课(1-3节)PPT课件(初中科学)
A. 二氧化硫
B. 二氧化碳
C. 氢气
D. 氧气
2、下列物质中不能跟稀硫酸反应的是----（ C
）
A. 铁
B. 氧化镁
C. 二氧化碳 D. 碳酸钠
3、下列试剂能区分稀硫酸和盐酸的是----（ D）
A. 锌粒
B. 紫色石蕊试液
C. 氢氧化钾溶液 D. 氯化钡溶液
4、怎样鉴别3 瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的 无色液体？
不变 增加
减少 增加
减少 减少
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
浓盐酸
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原 因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空 气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸 有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
(1)自行车轮胎爆裂
(2)节日燃放鞭炮
(3)泥水静止产生沉淀 (4)清水中滴入红墨水变成红色
(5)霓虹灯发出有色光了 (6)从海水中晒制食盐
2．下列有关数据项目中，描述物质化学性质的是 ( D )
A．熔点 B．沸点 C．硬度 D．着火点
巩固与拓展
3. 中国消协对部分装修后室内环境状况抽样测试后发现，近
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OHHCl === H+ + Cl -
H2SO4 HNO3
=== 2H+ + SO42=== H+ + NO3-
酸：电离时产生的阳离子只有氢离子的
化合物。
盐酸： HCI = H + + CI－
硝酸： H NO3 = H + + NO3－
第二章_化学物质及其变化(复习)
6、离子反应发生的条件 ①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质） ③生成水（难电离物质即弱电解质） ④发生氧化还原反应。 发生氧化还原反应。 复分解反应： 复分解反应：实质上就是两种电解 质在溶液中相互交换离子的反应。 质在溶液中相互交换离子的反应。 交换离子的反应
二、离子共存问题
1、同一溶液中若离子间符合下列任意 一个条件就会发生离子反应， 一个条件就会发生离子反应，离子之间 便不能在溶液中大量共存。 便不能在溶液中大量共存。
反应物
性质
实质
特征
反应
反应产物
还原剂
具有还原性
失电子
化合价升 化合价升高
发生氧化反应 发生氧 （被氧化）
氧化产物
化合价
氧化反应， 氧化反应，被氧化 还原剂） （还原剂）
升失氧， 升失氧，降得还
电子得失
常见的氧化剂有： 常见的氧化剂有： ①活泼的非金属单质如：Cl2、O2等。 活泼的非金属单质如： ②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。 高价金属阳离子如： SO4、 ③高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、 高价或较高价含氧化合物如： 酸化KMnO HNO3、酸化KMnO4。 常见的还原剂有： 常见的还原剂有： ①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。 活泼或较活泼的金属： Na、Al、Fe等 Si等 ②一些非金属单质：如H2、C、Si等。 一些非金属单质： ③较低态的化合物：CO、H2S等。 较低态的化合物：CO、
溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下（温 溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下（ 外电压等）溶液中自由移动离子的浓度大小 度、外电压等）溶液中自由移动离子的浓度大小 和离子所带电荷的多少 溶液与30%醋酸 NaCl是强电 例：浓度极稀的NaCl溶液与 浓度极稀的 溶液与 醋酸 是强电 解质，但浓度极稀时，自由移动的离子浓度很小。 解质，但浓度极稀时，自由移动的离子浓度很小。 所以导电性醋酸更强。 所以导电性醋酸更强。
第二章 化学物质及其变化 复习
非氧化还原反应
复分解反应 化合反应
氧化还原反应
每个范围各举一例
Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2 ＋ 2O3====3O2
有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应？ 有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应？ × 有单质参加或生成的置换反应，一定是氧化还原反应？ 有单质参加或生成的置换反应，一定是氧化还原反应？ √
”；
H + + HCO3 H + + CO3 2Al 3+ + 3OH -
4、多元弱酸，分步电离(一步比一步难)， 多元弱酸，分步电离(一步比一步难) 多元弱碱，一步写全。 多元弱碱，一步写全。
（二）离子反应的类型 1.复分解型（离子之间的交换反应） 复分解型 离子之间的交换反应）
如：酸、碱、盐、氧化物之间的交 换反应等。 换反应等。
：被还原，发生还原反应，生成还原产物 被还原，发生还原反应，生成还原产物 化合价降 化合价降低，得到电子，被还原 到电子， 0 Zn +1 + 2HCl === +2 ZnCl2 0 + H2 ↑
化合价升 化合价升高，失去电子，被氧化 去电子， 还原剂 被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物 被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物
2.氧化还原型（离子参加的氧化还原 氧化还原型
反应） 反应） 溶液中的置换反应等。 如：溶液中的置换反应等。
口 诀： 单质氧化物 写成化学式 对于酸式根 强分弱不分 处理微溶物 清拆浊不拆 要拆强酸、强碱、 要拆强酸、强碱、可溶盐 不拆弱酸、弱碱、 不拆弱酸、弱碱、气体沉
七、离子共存问题： 离子共存问题：
2、据非金属活动性顺序进行判断 单质氧化性逐渐减弱
小学科学《第04单元物质的变化》复习课件与练习题
球
家
园
氧气 来自于植物的光合作用
亿万年前 的太阳能
的
化 学
石油 利用石油可以生产很多重要的生产生活材料
变
化
其它方面 金属冶炼、药品合成、农业化肥……
6. 生 命
身体的变 来自食物的能量和营养 化
食物能够为人体提供能量和营养，食物被人
体
体消化吸收的过程是缓慢的，这个过程发生了化
中
学变化。
的
化
学
变
化
情绪 情绪的产生也与化学变化有关系。
观察方便。
• 进一步观察
白醋浸泡的蛋壳、贝壳
• 发现气体——查资料（资料检索的意义）
• 更高的视野——气体与人类的关系
结论一：详写内容……点击输入本栏 的具体文字，简明扼要的说明分项内 容，此为概念图解，请根据您的具体 内容酌情修改。
三、突破以往知识结构模式，在学段范畴内实现跨领域认知
3.将认识视野延伸至人与自然的各个角落， 为科学概念的进阶提供知识基础（5-7课）。 • 地球家园的化学变化 • 生命体中的化学变化 • 美丽的化学变化 2.实现与初中科学思维和认知方法的衔接。 3.对物质世界认知上的观念提升。
2
【物质的变化】认知特点
——思维、逻辑、方法
一、用“叙事+实验”的方式呈现 科学的观察视角
1.教材始于“生活中的物质及其变化”， 用事实说明物质的多样、变化的多样……
用简短的语言和大量图片展示生活 中的科学——各种各样的物质、无处不 在的变化，而这些最常见、最普通的物 质、变化往往不容易引起人们的关注， 但确是很典型的教学资源（水、食盐、 铁锅、米饭、煎蛋……）
结论一：详写内容……点击输入本栏 的具体文字，简明扼要的说明分项内 容，此为概念图解，请根据您的具体 内容酌情修改。
(必考题)初中高中化学必修一第一章《物质及其变化》知识点复习(答案解析)
一、选择题1．Na 2Sx 在碱性条件下可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的个数比为1：16，则x 值为A ．2B ．3C ．4D ．52．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O -+4OH -=2RO n-4+3Cl -+5H 2O 。
则RO n-4中n 的数值是A ．1B ．2C ．3D ．43．下列说法中，正确的是( )A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1mol·L -1KI 溶液：Na +、K +、ClO -、OH - B ．0.1mol·L -1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、+4NH 、-3NO 、2-4SO C ．lmol·L -1HCl 溶液：Ba 2+、K +、2-3CO 、-3NO D ．0.1mol·L -1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、2-4SO 、-3HCO 5．下列离子方程式，正确的是A ．单质钠与水的反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑B ．过量NaHSO 4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：H ++SO 24-+Ba 2++OH -= BaSO 4↓+H 2OC ．含等个数的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2++2OH -+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+NH 3·H 2O+H 2OD ．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H +6．下列离子方程式书写正确的是A ．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3OH -=Fe(OH)3↓+3Cl -B ．向Ca(HCO 3)2溶液中滴加盐酸：2H ++Ca(HCO 3)2=Ca 2++2H 2O+2CO 2↑C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液：2-3CO +2CH 3COOH=2CH 3COOH+CO 2↑+H 2O D ．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO 3溶液：2-3HSO +Ba 2++2OH -=BaSO 3↓+2-3SO +2H 2O7．关于物质的类别，下列说法正确的是A ．冰水属于混合物B ．烧碱属于碱C ．H 2O 属于酸D ．溶液、胶体、浊液都属于纯净物 8．下列离子方程式中，正确的是A ．钠投入冷水中：Na+2H 2O=Na ++2OH - +H 2↑B ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑C ．醋酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H +=Cu 2++2H 2OD ．用烧碱和氯气制取漂白液：Cl 2+2OH - =Cl -+ClO -+H 2O9．工厂排放的废水呈强碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是A ．Ag +、K +、3NO -、 3HCO -B ．4NH +、K +、3NO -、24SO -C ．Ag +、4NH +、Mg 2+、3HCO -D ．K +、Cl - 、Mg 2+、24SO - 10．下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是A ．Cu 粉中混有Fe 粉(用磁铁吸引)B ．Cu 粉中混有CuO(稀硫酸)C ．CO 中混有CO 2(氢氧化钙溶液)D ．CO 2中混有CO(点燃) 二、填空题11．能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
复习物质的形态及其变化
温度计要能正确使用，使用前首先要
零刻度线 . 看清它的 量程 、 分度值 、
使用温度计测液体的温度时，要注意： （1） 温度计的玻璃泡要全部浸入被测液体中， 但不能碰容器底和容器侧壁；
（2） 温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍
候一会，待示数稳定后再读数；
（3）读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，
视线与温度计液柱的上表面相平。
以上发生了何种物态变化
冰变成水属于哪种物态变化？ 熔化： 物质由固态变为液态 （熔化吸热）
塑料盆成形是一个什么过程？ 物质由液态变为固态 凝固： （凝固放热）
根据熔化规律的不同，固体可分为晶体和非晶体。 晶体熔化和凝固过程交流：
晶体熔化特点： 继续吸收热量， 温度保持不变。
温度/℃
D
认识晶体熔化曲线：
干冰是什么东西呢？
实 际 应 用
具体过程：
升华吸热 周围的空 干 气温度急 冰 剧下降 高空中 的水蒸 气遇冷 小水滴 凝华成
人 工 降 雨
小冰粒 下 落
熔化
广泛用于舞台、剧场、影 视、婚庆、庆典、晚会效 果等制作放烟
干冰的其它应用： 当用火车运载鲜鱼时，它就守卫 在鲜鱼的旁边，起制冷防腐的作 用．干冰外表像冰，可作为防腐 剂，它比冰优越得多．干冰熔化 时不会像冰那样变成液体，它全 部升华，四周干干净净．干冰冷 却的温度比冰低得多，而且干冰 升华后产生的二氧化碳气体，能 抑制细菌的繁殖生长．
舞台“烟雾”
制冷防腐
水
蒸发
液化、凝华 水 液 化 凝 华 蒸 凝 华 液 化
气
云 雨 雪 霜 露
水
凝固
冰
练习
[例题1] 一杯很烫的热水，要使其很 快冷却，怎么办？你准备采取哪些做法？ 请至少说出两种做法。并指出每种做法 所应用的物理知识和原理。
第二章 化学物质及其变化---复习题
第二章 化学物质及其变化---复习题一、选择题:(每题只有一个正确选项)1．在物质分类中，前者包括后者的是 （ ）A ．氧化物、化合物B ．化合物、电解质C ．溶液、 胶体D ．溶液、 分散系2．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗 叙述中不正确的是 （ ） A ．分散系能发生丁达尔现象 B ．分散质颗粒能透过滤纸 C ．该分散质颗粒能透过半透膜 D ．分散质颗粒能发生布朗运动 3．下列叙述正确的是 （ ） A ．固体氯化钠不导电，氯化钠是非电解质 B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，氯化氢是电解质D ．SO 3的水溶液能导电，SO 3是电解质 4．下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ） A ．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴B ．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离C ．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱D ．氯气的水溶液能导电,但氯气既不是电解质也不是非电解质5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 ( ) A ．盐酸、水煤气、硫酸、干冰 B ．胆矾、食盐水、氧化铝、二氧化硫 C ．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D ．蒸馏水、水煤气、氯化铜、碳酸钠 6． 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ） A ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO 32-＋2H +＝H 2O ＋CO 2↑ B ．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH - ＋ H + ＝ H 2OC ．碳酸氢钠与稀盐酸反应 CO 32-＋ 2H +＝H 2O ＋CO 2↑D ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag7．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是（ ） A ．BaO+H 2SO 4=BaSO 4↓+ H 2O B ．Ba(OH)2+2KHSO 4=BaSO 4↓+K 2SO 4+2H 2O C ．BaCO 3+H 2SO 4=BaSO 4↓+CO 2↑+H 2O D ．Ba(NO 3)2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 8．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 （ ）A ．OH -、HCO 3-、Ca 2+、Na +B ．Mg 2+、Na +、SO 42-、Cl -C ．K +、Na +、HCO 3-、NO 3-D ．Ba 2+、Na +、OH -、NO 3-9．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B ．非金属单质在反应中只作氧化剂 C 、金属原子失电子越多，其还原性越强D ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化10．在pH =1的无色溶液中，下列离子组能大量共存的是 （ ）A ．Na +、K +、OH -、Cl -B ．Na +、Cu 2+ 、SO 42-、NO 3- C ．Mg 2+、Na +、SO 42-、Cl - D ．Ba 2+、HCO 3-、NO 3-、K +11．水作为还原剂的反应是( )A. 2F 2+2H 2O=4HF+O 2B. SO 3+H 2O==H 2SOC. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑D. 2H 2+O 2点燃===2H 2O12．下列变化中，属还原反应的是 ( )A ．Cl -→Cl 2B ．KMnO 4→MnO 2C ．C→CO 2D ． Fe 2O 3→FeCl 3 13．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ）A ．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B ．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C ．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D ．氯化铵电离时，生成NH 4+和Cl -，所以NH 4Cl 不是盐14．符合如下实验过程和现象的试剂组是 ( )15．下列叙述中，正确的是 ( ) A. 含金属元素的离子不一定是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质16．在溶液中可以发生反应X ＋2Y 3＋===2Y 2＋＋X 2＋，对下列叙述的判断正确的是( )①X 被氧化 ②X 是氧化剂 ③X 具有还原性 ④Y 2＋是氧化产物 ⑤Y 2＋具有还原性⑥Y 3＋的氧化性比X 2＋的氧化性强A ．②④⑥B ．①③④C ．①③⑤⑥D ．②⑤17．黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO 3+3C====K 2S+3CO 2↑+ N 2↑，下列 下列叙述正确的是（ ）A ．氧化剂是硝酸钾，还原剂是S 和CB ．氧化产物是CO 2，还原产物是K 2SC ．硝酸钾既被氧化又被还原D ．电子转移12个18．在 HCl+ KClO 3=== KCl+ Cl 2↑+ H 2O 反应中,下列叙述不正确的是（ ） A. 5:1 B. 1:5 C. 1:1 D. 3:1 A ．各物质对应的计量数依次为6、1、1、3、3 B ．被氧化的氯原子与被还原氯原子个数比是6:1 C ．KClO 3发生了还原反应D ．HCl 既表现了还原性又表现了酸性19．已知反应：①2A —+C 2==2C —+A 2 ②2C —+B 2==2B —+C 2 ③2D —+C 2==2C —+D 2，判断下列说法正确的是 ( )A. 氧化性：B 2>C 2>D 2B. 还原性：B -＜C -＜A -C. 氧化性：B 2>C 2>A 2D. 还原性：A —> D —20．10毫升0.2mol/L 的酸性KMnO 4溶液, 与50毫升0.1mol/L 的H 2C 2O 4 溶液恰好完全反应，H 2C 2O 4 被氧化成CO 2，反应后锰元素在生成物中的化合价是 （ ） A. +2 B. +4 C. +6 D. +7 二、填空题:21．现有下列物质①NaCl 晶体 ②干冰 ③冰醋酸 ④铜 ⑤CaCO 3固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO 3 ⑨液氯 ⑩盐酸 (1)属于电解质的有 ； (2)属于非电解质的有 。
高考化学复习化学物质及其变化知识点
高考化学复习化学物质及其变化知识点化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。
小编准备了化学物质及其变化知识点，具体请看以下内容。
一、重点聚集1.物质及其变化的分类2.离子反应3.氧化还原反应4.分散系胶体二、知识网络1.物质及其变化的分类(1)物质的分类分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。
(2)化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2.电解质和离子反应(1)电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。
(2)离子反应①有离子参加的一类反应称为离子反应。
②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。
只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。
③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。
(3)离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子方程式更能显示反应的实质。
通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。
《常考题》初中高中化学必修一第一章《物质及其变化》知识点复习(含答案解析)
一、选择题1．下列说法中，正确的是( )A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 2．下列离子反应方程式正确的是A ．将NaOH 溶液和3NaHCO 溶液充分混合：OH -+-3HCO =2-3CO +H 2O B ．过量的2SO 通入NaOH 溶液这中：SO 2+2OH -=2-3SO +H 2O C ．2Cl 通入水中：Cl 2+H 2O ⇌2H ++Cl -+ClO -D ．向23Na CO 溶液中滴加少量稀盐酸：2H ++2-3CO =CO 2↑+H 2O 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．0.1 mol·L -1H 2SO 4溶液中： Na +、Fe 2+、Cl - B ．0.1 mol·L -1 Ba(OH)2 溶液中： K +、Cu 2+、NO 3-C ．0.1 mol·L -1 AgNO 3溶液中： NH 4+、CO 23-、SO 24-D ．0.1 mol·L -1 NaCl 溶液中：Mg 2+、OH -、NO 3-4．下列叙述正确的是A ．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质B ．Cu 和Cl 2的水溶液都能导电，所以说Cu 和Cl 2都是电解质C ．某化合物的水溶液可以导电，该化合物一定是电解质D ．BaSO 4 难溶于水，所以BaSO 4不是电解质 5．下列离子方程式正确的是A ．CaCO 3溶于稀盐酸中：23CO -＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O B ．MgCl 2溶液与AgNO 3溶液反应：Ag +＋Cl -=AgCl↓ C ．钠与水反应：2Na+H 2O=2Na ++OH -+H 2↑D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋+24SO -=BaSO 4↓6．200mL 某水溶液中含有以下离子中的若干种：K +、Cl -、Ca 2+、Ba 2+、CO 2-3、SO 2-4，现将其分成两等份进行下列实验：(1)第一份中加入硝酸银溶液，有沉淀产生；(2)第二份加足量的BaCl 2溶液后，得到6.27g 沉淀，经足量的稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g ；在所得滤液中继续滴加硝酸银溶液有沉淀产生。
八年级物理物质形态及其变化
汽 化 方 异 式 同 点
温度
蒸发
只在液体表面进行 任何温度下进行 缓慢的汽化现象
沸腾
在液体内部和外部同时进行 在一定温度下进行 剧烈的汽化现象
时间
不同点
相同点
都是汽化现象，汽化过程都需要吸热
知识点回顾:
14.液化：物质从气态变为液态的过程。
使气体液化有两种方式：降温 和 压缩体积 。 液化过程需要吸热；
测量范围不同：体温计的测量范围是35~42℃； 精 确 度 不 同：体温计能精确到0.1℃，实验室温度计只能精确到 1℃； 结 构 不 同：体温计有一个“缩口”，从“缩口”升上去的水 银当温 度降低时不易退回到玻璃泡中； 使用 方法 不同：体温计测定温度后可以脱离被测物体进行读数， 每次使用前都要拿着温度计把水银甩回去。
记住了什么？
6、不同的物质相互接触时，物质分子互相进入对方的现象叫 做永不停息的无规则运动 做扩散，扩散现象说明了分子是在______________________. 7、烧开水时，常见到有“白汽”喷出，“白汽”的形成的 Ｃ 物态变化过程是：（ ） A．液化过程 B．汽化过程 C．先汽化后液化 D．先液化后汽化 8、如图，试管内有某种液体，若对烧杯持续加热，发现试管液 酒精 体沸腾了，则试管内的液体可能是： ____. 物质 沸点（℃） 酒精 78 水 100 煤油 150
5、体温计测得某人体温是37.8℃，如不经用力甩，仅用酒精 消毒后，再给正常人和39℃高烧病人测体温，则两次示数分别 是：（ D ） A．39℃ 37℃ B．37.8℃ 37.8℃ C．39℃ 37.8℃ D．37.8℃ 39℃
知识点回顾:
物质从一种状态变成另一种状态的过程叫物态变化。 物态变化： 汽化: 物质从液态变为气态的过程叫汽化 汽化有两种方式：蒸发 和 沸腾 。
2024届一轮复习资料知识梳理第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化讲义
2024年一轮复习资料知识梳理及真题重现第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化课程标准1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一物质的组成与分类1.物质的组成名称含义原子、分子和离子①原子是化学变化中的最小微粒。
②分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
③离子是带电荷的原子或原子团元素具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称，在自然界中存在游离态和化合态两种形式单质和化合物①单质是由同种元素组成的纯净物。
②化合物是由不同种元素组成的纯净物纯净物和混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质同素异形体同种元素形成的几种性质不同的单质。
物理性质差别较大；同素异形体之间的转化属于化学变化2.物质的分类方法（1）根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法现有下述物质：①空气、②氧气、③铁、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CaO、⑦氯化钡、⑧CO2，其中属于混合物的是；属于单质的是；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是。
答案：①②③⑥⑧④⑤⑦（2）从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法｜注意｜①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如NO2。
③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。
常见的混合物（1）气体混合物：空气、水煤气（CO和H2）、爆鸣气（H2和O2）、天然气（主要成分是CH4）、焦炉气（主要成分是H2和CH4）、高炉煤气、石油气、裂解气。
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1、两者根本区别：
变化中有没有别的物质生成
2.两者的联系: 化学变化一定能伴随着物理变化
物理变化不一定有伴随化学变化
不需要发生化学变化就能表现出来的性质:
物理性质
只在化学变化中表现出来的性质: 化学性质
第一课时
化合价口诀
• 一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌， • 三铝四硅五氮磷，二三铁， • 二四碳，二四六硫价齐全。 • 铜汞二价最常见，化合价要记清，莫忘单
硝酸： H NO3 = H + + NO3－
硫酸：
H２ＳO4 =2H Nhomakorabea+
+
ＳO
2－ 4
电离通式：酸＝ H+ + 酸根阴离子
什么是酸？ 酸的涵义：
电离时产生的阳离子 只有氢离子的化合物
1.下列各组离子属于酸电离产生的是（ A ）
A·H+、NO3—、SO42— B·OH—、Ba2+ C·Na+、H+、SO42— D·Na+、Cl—、Ba2+
硫
酸
产生局部高温，使水沸腾，造
的
稀
成液滴飞溅出来。
释
正确操作：把浓硫酸慢慢地倒 入水中，并用玻璃棒不断搅拌， 使产生的热量迅速扩散。
3、硝酸 1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.
2.浓硝酸具有腐蚀性. 3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛 放在棕色瓶子内.
5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，
质价为零！
原子团 氢氧根 硝酸根 碳酸氢根 铵根 硫酸根 碳酸根 亚硫酸根 磷酸根
离子符号
化合价 -1 -1 -1 +1 -2 -2 -2 -3
什么叫电离？
可表示：NaCl = Na+ + Cl－
1、电离的定义:一些物质溶解于水或受热熔化 时，产生自由移动的离子的过程叫做电离。 说明：
①在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数 和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶 液不显电性。 ②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它 们的化合物的化合价来判断。
物质的变化
自然界中这些变化是什么变化？
思考：什么是化学变化？什么是物理 变化？ 物 理 变 化 ： 变化中没有新物质产生，
只有形态、状态的改变。
化学变化： 变化中会产生新的物质。
【思考】物理变化和化学变化在本质上 有什么不同？
物理变化的实质：分子间的距离发生改 变。
化学变化的实质是：构成物质的分子的原 子重新组合，形成了新的分子。
2.浓硫酸具有脱水性. 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗 上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓 硫酸具有脱水性.
脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素
（2：1），生成水。是化学性质
3.浓硫酸具有吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有 吸水性. 吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。
A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后 留下的红褐色固体
B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固 体
C．用足量氢气还原氧化铜后留下的 红色固体
D．盛放石灰水后留下的白色固体
下列物质中属于酸的是 （ ）
A
A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2
下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是 （D ）
2·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐 酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。
3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性 气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐 酸具有挥发性。
2、硫酸的个性
1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体
纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较 大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓 硫酸质量分数是98%.
浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等
5·浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢 慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里， 并不时地搅拌，切不可把水倒进浓 硫酸里。
为什么要这样操作？
错误操作：由于浓硫酸密度比
水大，浮在上面，而浓硫酸溶
浓
于水时， 放出大量的热，会
4.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心. 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去, 然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗, 严重时立即送医院.
思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化? 根据这一性质,它在实验室有什么用途?
浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会 吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶 液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室 中,浓硫酸可用作干燥剂。
下图正确表示PH变化的是（ A ）
酸的化学反应
• Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
• CuO+H2SO4==CuSO4+H2O • 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O • HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 • CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2、下列物质具有相同酸根离子的是（D）
A、Na2SO4 Na2SO3 C 、 KClO3 KCl
B 、KMnO4 K2MnO4 D、 FeSO4 Fe2(SO4)3
1、盐酸（HCl）的个性 [物理性质]
1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓
盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，密度为 1·19克/厘米3。
A．胰液 7.5～8.0 B．胆汁7.1～7.3
C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9～1.5
下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是 （ ）
A
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠
A
从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是 （ ）
2、电离方程式
NaCl === Na+ + ClKNO3 === K+ + NO3NaOH === Na+ + OH-
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OHHCl === H+ + Cl -
H2SO4 === 2H+ + SO42HNO3 === H+ + NO3-
什么是酸？
盐酸： HCI = H + + CI－
酸的共性(通性)：
1、 酸能使紫色的石蕊变红， 无色酚酞不变色。
2、酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气 （金属活动性在氢前）
3、酸＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 4、酸＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 5、酸＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
生成物中一定要有沉淀或水或气体
（2006年广东揭阳）试管内壁附着的 下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去 的是( )。