探索物质的变化复习

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探索物质的三态变化及其原理

探索物质的三态变化及其原理物质的三态变化指的是固态、液态和气态之间的相互转化过程。

这些变化是由于物质分子间的相互作用力的改变所导致的。

本文将探索物质的三态变化及其原理。

一、固态固态是物质最稳定的状态。

在固态中，物质的分子紧密地排列在一起，分子之间的相互作用力很强。

固体的形状和体积是固定的，分子只能做微小的振动运动。

固态的物质具有一定的硬度和弹性，能够保持自己的形状。

固态物质的三态变化原理是由于温度的改变引起的。

当温度升高时，固体的分子运动加剧，分子之间的相互作用力减弱。

当温度降低时，分子的振动减弱，分子之间的相互作用力增强。

当固态物质受到极低的温度或者其他外力的作用时，可能会发生相变，从固态转变为其他的态。

二、液态液态是介于固态和气态之间的状态。

在液态中，物质的分子之间的相互作用力较弱，分子之间存在着一定的间隙。

液体具有一定的流动性和变形性，可以自由流动而不被限制的形状。

液态物质的体积是不固定的，但其形状受到容器的限制。

液态物质的三态变化原理同样是由于温度的改变。

当温度升高时，液体的分子之间的相互作用力减弱，分子运动的速度增加，液体会逐渐转变为气体。

当温度降低时，液体的分子之间的作用力增加，分子运动减缓，从而形成固态。

三、气态气态是物质最具自由性的状态。

在气态中，物质的分子间的相互作用力最弱，分子间存在着较大的间隔。

气体具有较高的可压缩性和无固定形状。

气体的体积和形状完全受到容器的限制。

气态物质的三态变化原理同样是由于温度的改变。

当温度升高时，气体分子的运动速度增加，分子之间的相互作用力减弱，气体的体积会扩大，压力也会增加。

当温度降低时，气体分子的运动减缓，分子之间的相互作用力增强，气体的体积会缩小，压力也会降低。

总结起来，物质的三态变化是由于温度的变化而引起的。

固态物质在温度升高时会转变为液态，再升高温度则转变为气态；液态物质在温度升高时转变为气态，温度降低则转变为固态；气态物质在温度降低时转变为液态，再降低温度则转变为固态。

探索物质的变化复习讲义

探索物质的变化的复习第1节物质的变化1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成.有新物质生成的就是化学变化.2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.3.CuSo4·5H2O=== CuSo4+5H2O CuSo4+5H2O=== CuSo4·5H2OCuSo4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSo4溶液为蓝色用途（1)可以用CuSo4来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色；（2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有.第2节探索酸的性质1．酸的性质：（1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色.（2）酸+碱=盐+水3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 2HCl+MG(OH)2=MgCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O（3）酸+盐=新酸+新盐实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO3）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭化学方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑用途：可以用来检验CO2 2的存在,也可以用于实验室制CO2气体(4)酸+金属氧化物=盐+水实验一: 除铁锈(主要成分是Fe2O3)实验现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O5.酸的个性:(1)盐酸(HCl)A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味B.工业盐酸因含有杂质而显黄色C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生化学方程式: HCl+AgNo3=AgCl↓+HNO3用途:可以用来检验氯离子的存在(2)硫酸(H2SO4)A.浓硫酸有很强的腐蚀性，如果不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗；B ．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁时，可发现很热.C.浓硫酸有脱水性，当滴在纸上时，会使纸变黑（化学性质）D.浓硫酸有吸水性，可以用它来用干燥剂（物理性质）E ．检验稀硫酸（或-24SO ）——取少量待检液体取于洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 溶液和稀3HNO ，有白色沉淀产生（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸.（4）硝酸（3HNO ） A ．挥发性； B ．腐蚀性； C.不稳定性（见光易分解，贮存在棕色瓶中）第3节探索碱的性质1．碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧离子（-OH ）化合物叫做碱.2．碱的性质：（1）碱能与酸碱指示剂反应：碱使无色酚酞变红，使紫色作用生成盐和水的反应. 用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.（2）碱+酸盐+水中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应.O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+ 用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.（3）碱+非金属氧化物=盐+水实验：澄清石灰水中通入2CO 现象：澄清石灰水变浑浊化学方程式：22)(CO OH Ca +（4）碱+盐=新碱+新盐实验一：氯化铜溶液（蓝色）氢化钠溶液反应. 现象：生成蓝色沉淀化学方程式：NaCl OH Cu NaOH CuCl 2)(222+↓==+实验二：氯化铁溶液（黄色）与氢氧化钠溶液反应现象：生成红褐色沉淀化学方程式：NaCl OH Fe NaOH FeCl 3)(333+↓=+3．碱的个性（1）氢氧化钠（NaOH ）A 、俗名：火碱、烧碱、苛性钠B 、氢氧化钠是一种白色固体，在空气中易潮解，同时能和空气中的二氧化碳反应，需密封保存.C 、氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热D 、氢氧化钠具有很强的腐蚀性E 、检验氢氧化钠是否变质的方法有以下几种：a.加盐酸，有气体产生说明已变质：↑++==+223222CO O H NaCl HCl CO Nab.加入氯化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaCl CaCO CaCl CO Na 23232+↓==+c.加入氢氧化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+F 、氢氧化钠变质后除杂方法：)(32CO Na NaOH加入适量氢氧化钙溶液 N a O HC a C O OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+ G 、氢氧化钠可以用来做干燥剂，可以干燥氢气和氧气，不能干燥2CO 和2SO（2）氢氧化钙[]2)(OH CaA 、俗名：熟石灰、消石灰；B 、氢氧化钙溶液俗称石灰水；C 、O H CaCl HCl OH Ca 22222)(+==+ O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+==+(3)鉴别2)(OH Ca 和NaOH 溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入2CO 气体（或各滴入32CO Na 溶液），有白色沉淀产生的原溶液是2)(OH Ca ，无现象产生的原溶液是NaOH .第4节几种重要的盐一、盐的概念—金属阳离子或铵根离子与酸根离子组合的化合物.1、几种常见的盐：（1）俗名：纯碱或苏打（2）结晶水合物：O H CO Na 23210⋅（3）碳酸钠晶体在空气中易风化（4）碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，显碱性2．碳酸钙（3CaCO ）（1）是大理石、石灰石、贝壳和鸡蛋壳的主要成分；（2）3CaCO 是一种难溶的盐；（3）O H CaCO CO H OH Ca 233222)(+↓==+（4）碳酸盐的检验：加稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体.3．食盐（NaCl ）（1）生理盐水——0.9%的氯化钠溶液（2）33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+三、盐水性质（1）盐+酸==新盐+新酸（2）盐+碱==新盐+新碱（3）盐+盐==新盐+新盐（4）某些盐加热易分解↑++==22334CO O H NH HCO NH四、盐的制取1．酸、碱、盐的溶解性:-OH 只有+K 、+Na 、+4NH 、+2Ca 、+2Ba 溶. -3NO ：全溶:-Cl 只有AgCl 不溶 -24SO ：只有4BaSO 不溶 -32CO ：只有+K 、+Na 、+4NH 溶2．复分解反应——两种化合手互相交换成份生成两种新化合物的反应.3．复分解反应发生条件：（1）反应物中没有酸时，反应物必须都能溶于水；（2）生成物中必须有气体、沉淀或水中的一种。

《探索物质的变化》1-3节测试卷

《探索物质的变化》1-3节测试卷班级姓名学号（相对原子质量：H-1；O-16；C-12；Cl-35.5；Ca-40；Na-23）一、选择题（每题2分，共40分）1．成语被誉为中华民族语言的瑰宝。

下列成语中，其本意主要为化学变化的是（）A．磨杵成针B．死灰复燃C．木已成舟D．积土成山2．物理变化与化学变化的根本区别是（）A．颜色是否发生了变化B．物质的状态是否发生了变化C．物质的种类是否发生了变化D．物质的质量是否发生了变化3．已知硅酸中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为（）A．H2SiO4B．H4SiO3C．H2SiO3D．Na2SiO34．稀释浓硫酸的正确操作是（）A．将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌B．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌C．将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡D．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌5．我校初中科学实验室所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有毒、有腐。

在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，确保安全。

现有下图所示四种图标，请你找出适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品橱上的图标（）A．B．C．D．6．有三种液体：①盐酸；②氢氧化钠溶液；③水。

它们的pH值由大到小的排列顺序是（）A．①③②B．①②③C．②③①D．③②①7．下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）A．石灰石和盐酸B．CuO+H2SO4C．Ba(OH)2+H2SO4D．NaOH+HCl8．下列物质中，属于碱的是（）A．纯碱B．烧碱C．生石灰D．硫酸铜9．鲜肉是日常主要食品之一，新鲜度可以通过测试pH值来判断。

据资料，pH与肉的新鲜度关系为：新鲜肉pH5.8—6.2；次鲜肉pH6.3—6.6；变质肉pH6.7以上。

新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（）A．变弱B．变强C．不变D．无法确定10．区别NaOH溶液与Ca(OH)2溶液的方法是（）A．滴加盐酸B．滴加BaCl2溶液C．滴加指示剂D．通入CO211．将浓H2SO4滴在干燥的石蕊试纸上，可观察到试纸（）A．只变红B．先变红后变黑C．只变黑D．先变黑后变红12．日常生活中接触到的下列物质中，不含酸的是（）A．汽水B．食醋C．食盐D．发酵后的面粉13．使用pH试纸检验试液的酸碱度时，正确的操作方法是（）A．将试纸的一端浸入待测液中B．把试纸全部投入待测液中C．用玻璃棒蘸取待测液湿润试纸D．以上均正确14．下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的（）CO2A．B．C．D．15．下列实验能使得到的溶液pH值增大的是（）A．往水中通入CO2气体B．往盐酸中加入CaOC．往稀盐酸中加浓盐酸D．往氢氧化钠溶液中滴入盐酸16．下列物质敞口放置在空气中质量会增加的是（）（1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）纯碱（4）烧碱（5）生石灰A．（1）（2）（3）（4）（5）B．（1）（3）（4）（5）C．（1）（4）（5）D（1）（4）17．下列属于中和反应，且反应后溶液总质量减少的是（反应物均为水溶液）（）A．K2CO3+HCl B．NaOH+HClC．Ba(OH)2+HNO3D．Ba(OH)2+H2SO418．固体NaOH和CaO的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。

第1章探索物质的变化复习PPT课件(初中科学)

下列是关于某些物质产生变化时的现象描述
1、石蕊试液遇酸变红色
2、CuO粉末在稀硫酸中逐渐消失
3、硫酸滴入氢氧化铜中，蓝色沉淀消失
4、碳酸钠遇到盐酸产生气泡
5、锌粒加入硫酸中，锌粒周围产生气泡
酸的
1.酸6、能硫使酸酸钠碱溶液指中导滴剂入变氯色化钡生成白色沉淀 2.酸78、、能镁铁与条丝某在放些氧入气硫金中酸属燃铜反烧溶应液生中成，表盐面和附氢着气红色铜
10、打开浓盐酸瓶盖有白雾产生 11、甲烷在空气中燃烧 12、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀
盐的化学性质
4、碳酸钠遇到盐酸产生气泡
（盐与酸反应）
6、硫酸钠溶液中滴入氯化钡生成白色沉淀（盐与盐反应）
8、锌粒放入硫酸铜溶液中，表面附着红色铜（金属与盐反应）
12、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀（盐与碱反应）
换（H前面）（稀HCl或稀H2SO4）
反金属１ + 盐溶液：→ 新金属２＋新盐应
类
型
条
件
金属1比金属2活泼
酸碱盐之间复分解反应的四种情况及产生的条件复分解反应产生的条件：生成水或沉淀或气体
四种情况
酸与碱反应
（中和反应）
酸与盐反应碱与盐反应盐与盐反应
反应物条件酸需可溶
酸需可溶两者均需可溶两者均需可溶
生成物条件
生成水或沉淀或气体
沉淀沉淀
现有三种无色溶液，它们分别是
Na2CO3、NaCl、Na2SO4溶液，请用所提供的AgNO3、BaCl2、HNO3 试剂将它们进行鉴别。
请根据所描述的现象填写相应的反应物
酸碱盐的化学性质
１、酸、碱与指导剂反应２、酸＋金属=盐＋氢气３、酸＋金属氧化物=盐＋水４、酸＋碱=盐＋水５、酸＋盐=新酸＋新盐６、碱＋非金属氧化物=盐＋水７、碱＋盐=新碱＋新盐８、盐＋盐=新盐＋新盐

九年级科学探索物质的变化_填空题

探索物质的变化填空题训练酸22、如将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓硫酸的质量将会（填“增加”、“减小”或“不变”）。

23、纯净的盐酸是一种_ ____色，有刺激性气味液体，浓盐酸有__ ___性，在空气中会形成___ _______。

25、鉴别一种溶液中是否存在氯离子(Cl-)的方法为加入和试剂。

2、纯净的盐酸是一种_______色，有_______气味的液体，浓盐酸在空气中会形成___。

4、证明某一种无色液体是稀硫酸必须分别证明溶液中含有离子和离子,为证明这两种离子需要的试剂是,,。

5、稀释浓硫酸时,一定要把沿着器壁慢慢地注入里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散。

6、浓硫酸敞口放置质量会变,质量分数会变,因为浓硫酸能直接吸收空气中的,具有性,可作剂。

26、稀释浓硫酸时，一定要把沿着容器壁慢慢地注入中，并不断，使产生的热量迅速地扩散。

32、浓硫酸不小心溅到皮肤上的处理办法为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．34、以锌粒、氧化铜和稀硫酸作原料，制取铜。

写出制取出铜所需的两个化学反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿4、证明某一种无色液体是稀硫酸必须分别证明溶液中含有离子和离子,为证明这两种离子需要的试剂是,,。

29、食醋可用于调味、熏蒸消毒等。

食醋的主要成分为醋酸（CH3COOH），在水中可电离出（CH3COO－）和（H+），其中pH7（填＞、＜或＝）。

29、煮水的壶中或暖水瓶中常常积有水垢，（主要成分是碳酸钙），可以加入适量的除掉，反应的化学方程式为。

30、(1)小华同学用pH试纸按正确操作测定洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显性；测得护发剂显酸性。

(2)弱酸性有益于头发的健康。

想一想，洗发时应先用剂，后用剂。

1、观察下列电离方程式回答问题:HNO3→H+ + NO3- HCl→H+ + Cl- H2SO4→2H+ +SO42-⑴HNO3的酸根是, H2SO4的酸根是。

探索物体的化学变化

探索物体的化学变化当我们观察周围的世界时，不难发现物体在日常生活中经常发生化学变化。

从食物烹饪到金属氧化，这些变化无处不在。

本文将探索物体的化学变化，分析其原因和影响，并展示一些具体的例子。

一、化学变化概述化学变化指的是物质通过改变其化学组成而发生的变化。

它是一种引起物体性质和形态改变的过程。

在化学变化中，物质原子或分子的排列顺序发生改变，从而导致新的物质形成。

二、化学变化的原因化学变化的发生通常是由于以下几个原因：1. 化学反应：当不同的物质接触并产生化学反应时，化学变化就会发生。

例如，我们在烹饪过程中的食物变化就是由于化学反应导致的。

2. 温度变化：温度的改变可以促进化学变化的发生。

高温通常会增加物质分子的活动性，加快反应速率。

3. 光照：某些物质对光线敏感，当光照射到物质上时，化学反应就会发生。

三、化学变化的影响化学变化可以引起物体性质和形态的明显改变。

例如：1. 颜色变化：当物质经历化学变化后，它们的颜色通常会改变。

例如，当水果变熟时，颜色会从绿色转变为黄色或红色。

2. 气味变化：某些物质在经历化学变化后会散发出不同的气味。

例如，烤面包散发出的香味就是面团中淀粉分子的化学变化导致的。

3. 发光：某些物质在化学变化过程中发出明亮的光。

这种现象被广泛应用于化学发光材料的制造。

四、具体例子1. 铁的锈蚀：当铁长时间暴露在潮湿空气中，它会与氧气发生化学反应，形成了铁的氧化物，即铁锈。

这是一种常见的化学变化现象。

2. 蛋白质变性：当蛋白质在受高温、酸碱度变化或其他外界条件刺激下，它们的构象发生改变，导致蛋白质失去活性。

这在烹饪过程中是常见的化学变化现象。

3. 酸碱反应：当酸和碱接触时，它们会产生化学反应，产生水和盐。

例如，醋和碱性溶液混合后会产生气泡。

结论：物体的化学变化在我们的日常生活中无处不在。

通过观察和了解化学变化，我们可以更好地理解物质的性质和行为。

在实际应用中，化学变化的知识也为我们提供了很多便利，例如烹饪、药物研发等领域都离不开对化学变化的研究。

探索物质的变化——知识点整理

探究物质的变化1．物质的变化（1）物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做物理变化。

如：水的三态变化、玻璃破碎、石蜡熔化、铁丝绕成各种形状、铁在高炉里熔成铁水、酒精挥发、硫酸铜晶体溶解在水等都是物理变化。

（2）化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫化学反应。

如：火柴燃烧、植物的光合作用、绿叶变黄等都是化学变化。

还有下列变化也是化学变化：① 硝酸铅和碘化钾反应322322)(KNO PbI KI NO Pb +↓===+② 硫酸铜晶体加热变成无水硫酸铜↑+===⋅∆O H CuSO O H CuSO 242455白色蓝色③ 硫酸铜与氢氧化钠反应↓+===+2424)(2OH Cu SO Na NaOH CuSO④ 电解水↑+↑===22222O H O H 通电2发光、放热、变色、气体的放出、沉淀的析出等现象能帮助我们判断是否发生化学变化，但不一定是充分的依据，有的物理变化也有发光放热现象，如电灯发光放热属于物理变化。

判断是否发生化学变化的依据是看有没有新物质生成。

3．观察化学实验的基本方法（三阶段）（1）变化前：记录物质的名称，观察并记录物质的形态、颜色等。

（2）变化中：观察并记录物质的形态、颜色、能量变化等现象。

如：蓝色硫酸铜溶液中滴入无色氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀。

（3）变化后：记录生成物质的形态和颜色等。

4．推理（推测）我们可通过物质的变化推测物质的性质，通过物质的性质推测物质所发生的化学变化。

变化性质推测推测⇔观察硫酸铜晶体实验活动中的变化可推测归纳硫酸铜晶体的性质：（1）物理性质：硫酸铜晶体呈蓝色，易溶于水，水溶液呈蓝色（2）化学性质：① 硫酸铜晶体加热脱水生成白色粉末↑+===⋅∆O H CuSO O H CuSO 242455白色蓝色② 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀↓+===+2424)(2OH Cu SO Na NaOH CuSO③ 无水硫酸铜与水反应生成蓝色硫酸铜水合物蓝色白色O H CuSO O H CuSO 242455⋅===+5．酸的概念在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。

科学九年级上册探索物质的变化知识点

第一章探索物质的变化第一节：物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生,只有形态、状态的改变;化学变化：变化中会产生新的物质;物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质物质的性质物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点金属的延展性、光泽化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性;2NaOH＋CuSO4＝ Na2SO4+CuOH2↓现象：形成蓝色絮状沉淀CuSO4·5H2O = CuSO4+ 5H2O 现象：蓝色固体逐渐变白CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色固体逐渐变蓝――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在硫酸铜属于,在硫酸铜的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏,从而性质改变,失去及而凝固;在中也会出现上述现象;·热、酸、碱、重金属盐钡、铜、银等以及紫外线、、的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏,从而性质改变,失去溶解性及生理活性而凝固;-----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色,利用这一性质可以检验水的存在第二节：酸一、酸：酸是在水中电离时,生成的阳离子都是H+这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1.定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性;②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色;三、盐酸的性质：由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl ＋NaOH = NaCl + H2O3 HCl + AlOH3= AlCl3 + 3H2O2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑现象：蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑CaOH2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O6HCl + Fe2O3= 2FeCl3＋3H2O现象：铁锈消失,溶液变成黄色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失,溶液变成蓝色Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O 现象：铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑四、稀硫酸酸性实验：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑实验室用来制取氢气CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O现象：黑色氧化铜溶解消失,溶液变成蓝色;CuOH2+ H2SO4 = CuSO4+2 H2O现象：蓝色氢氧化铜溶解,溶液变成蓝色;BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl现象：产生白色沉淀;SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时,先检验哪种离子应该先检验SO42－,而且用BaNO32溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂;且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－;因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42－浓度较大,若先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4微溶沉淀,而干扰Cl－的检验;酸的共性通性.①、酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色;②、酸＋金属= 盐＋氢气③、酸＋金属氧化物＝盐＋水④、酸＋碱〓盐＋水⑤、酸＋盐＝新盐＋新酸四、酸的个性：浓盐酸：浓盐酸具有挥发性;从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾;由于浓盐酸具有挥发性,所浓盐酸长期敞口放置在空气中,溶液的质量会减少,溶质的质量分数会减少;浓硫酸：浓硫酸具有强腐蚀性;浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热;稀释浓硫酸时的注意事项稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢地注入水里,并不断搅拌;由于水的密度较小,水流进浓硫酸时浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅;导致事故发生浓硫酸具有脱水性;能使木材、纸张脱水碳化;浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂;由于浓硫酸具有吸水性,所以浓硫酸长期敞口放置在空气中溶液的质量会增大、溶质的质量分数减小;第三节：探索碱的性质一．什么是碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物;二、碱的性质１．碱能跟酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色.只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色NaOH + HCl＝NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O中和反应：１定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应;２．中和反应的应用：农业上用熟石灰CaOH2降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝AlOH3中和过多的胃酸CO2 + CaOH2 = CaCO3↓+ H2O注意：这一反应常用来检验二氧化碳的存在;CO2+ 2NaOH = Na2CO3 +H2O注意：这一反应常用来除去二氧化碳;SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O注意：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.思考：CuCl2 + 2NaOH = CuOH2↓+ 2NaCl现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；FeCl3+ 3NaOH = FeOH3↓+ 3NaCl现象：盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀碱的通性1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也叫中和反应;3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐三、碱的个性：1、氢氧化钠化学式：NaOH 俗名：烧碱、火碱和苛性钠①ＮaOH是一种白色固体,②ＮaOH暴露在空气中易潮解;③极易溶于水、溶解时放出大量的热;④具有强烈的腐蚀性,能溶解有机物,使用时必须十分小心;⑤碱的水溶液有滑腻感;注意：⑥、ＮaOH的保存：实验室氢氧化钠固体必须密封保存,因为氢氧化钠暴露在空气中,不仅易吸收空气中的水分而潮解,而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质;⑦、实验室根据氢氧化钠易潮解的性质,常用它来作干燥剂;但它不能干燥酸性类气体,如：CO2、SO2、H2S、HCl.2、氢氧化钙：化学式：CaOH2俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳CaOH 2 + 2HCl ＝Ca Cl2＋2H2OCaOH 2 + H2SO4＝Ca SO4＋2H2OCaOH 2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH3CaOH 2+ 2FeCl3 =2FeOH3↓+3CaCl2 现象：产生白色沉淀和红褐色沉淀氢氧化钙个性：1CaOH2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.2 CaOH2也具有一定的腐蚀性.3 CaOH2具有碱的共性第四节、几种重要的盐一、盐①盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物;②盐是酸跟碱中和的产物;酸中的酸根离子和碱中的金属或铵根离子结合而成;③盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形;二、几种盐的性质①碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O1、常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末化学式为：Na2CO3,俗名为纯碱或苏打;含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物;2、碳酸钠与酸碱指示剂反应实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现什么现象溶液变红可见：碳酸钠的水溶液呈碱性;3、与酸反应：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑4、与碱反应：Na2CO3＋CaOH2＝CaCO3↓＋2NaOH 制造烧碱应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性; CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;3碳酸钙是重要的建筑材料:1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉;2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石;3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石;碳酸钙是一种难溶的盐1、碳酸钙与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、碳酸钙高温分解CaCO3= H2O+CO2↑高温用途：1、碳酸钙是重要的建筑材料石柱或工艺品2、石灰石主要用途是生产水泥;③食盐NaCl 白色固体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料;2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等;制生理盐水%%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水;思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用;盐的性质：1、酸＋盐→新酸＋新盐2、碱＋盐→新碱＋新盐3、盐＋盐→新盐＋新盐4、某些盐加热能分解三、盐的制取：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl复分解反应发生的条件是：１．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成;2. 反应物都溶于水,与酸反应除外溶解性口诀钾、钠铵盐溶水快,硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵;碱只溶钾、钠钙钡;四、三种肥料的作用：1、氮肥：铵盐为主,还包括硝酸盐和尿素;能促使农作物的茎叶生长茂盛,含有组成叶绿素的重要元素;常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液;化肥：尿素CONH222、磷肥的作用：促进农作物要根系发达,增强吸收养份和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多,籽粒饱满等;3、钾肥的作用：促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉的生成;铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,则说明原溶液中含有铵根离子;使用注意：长期使用会造成土壤板结,破坏土壤结构;所以需要施一些农家肥料有机肥有利于该良土壤结构,提高土壤肥力;第五节、寻找金属变化的规律一、哪些物质是金属1、金属：在元素周期表中,除汞外,元素的中文各名称都带有金字旁;2、金属用途：生活用品,房屋建筑,交通工具,农业生产;3、金属物理性质：有光泽、比较硬,有延展性、有导电性;二、金属的化学性质①金属跟氧气的反应实验1：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热,观察到:银白色镁带很快燃烧起来,发出耀眼的强光,放出大量的热,生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧,但表面变成黑色点燃2Cu +O2= 2CuO 2M g +O2= 2M g OCuO +2HCl = CuCl2+ H2O 现象：溶液变成蓝色注意若一种金属越容易和一种金属发生反应,则这种金属的化学性质越活泼;氧化铝是一层致密的保护膜,可以阻止里面的金属铝和氧气反应;M g+ 2HCl = M g Cl2+H2↑Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑M g+ H2SO4 = M g SO4+H2↑Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑注意金属和酸发生反应是,产生气泡的速度越快,则说明这种金属的化学性质越活波;三、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：①金属跟酸反应：在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来;②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中,只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来;钾钙钠除外§1-6有机物的存在和变化一、一些简单的有机物1.有机物的概念;1通常将含碳的化合物叫有机物,碳的氧化物,碳酸盐除外;2有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素;2.甲烷1甲烷的化学式为CH4,它是最简单的一种有机物;2沼气、和气的主要成分都是甲烷;火星的大气层也发现有很多的甲烷实验：点燃甲烷气体,在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯,观察现象：产生蓝色火焰,同时石灰水变浑浊化学方程式为：CH4+2O2=== CO2+2H2O由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时,易发生爆炸,故使用前需要验纯;家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全;1.燃烧指甲、头发或羊毛,能闻到烧焦羽毛气味,同时看到黑烟;2.点燃棉花纤维,能闻到烧焦的棉布气味;思考点燃棉花纤维和羊毛,所闻到气味为什么不同物质的检验和鉴别：SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;Cl的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,则说明原溶液中含有铵根离子;干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、中性气体如：H2、O2、N2、CO※不能干燥碱性气体如：NH32、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体如：NH3中性气体如：H2、O2、N2、CO ※不能干燥酸性气体如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气;。

九年级科学探索物质的变化_选择题

探索物质的变化选择题训练物质的变化：1、下列各种现象，都属于化学变化的一组是（）A、食物腐烂、钢铁生锈B、汽油挥发、木炭燃烧C、水分蒸发、滴水成冰D、蜡烛熔化、白磷自燃5．下列变化中，属于化学变化的是（）A、滴水成冰B、榨取橙汁C、天然气燃烧D、铁杵磨成针8、下列化学实验基本操作中,正确的是( )A 将用剩下的药品放回原试剂瓶中B 给试管中的液体加热,液体体积不超过试管容积的2/3C 用酒精灯的外焰部分给物质加热D 稀释浓硫酸时,把水迅速地倒入浓硫酸中21、区别不加酶的洗衣粉溶液和蛋白质溶液，最好的方法是（）A 溶液加热B 酌液灼烧C 直接用眼睛观察颜色D 加硫酸铜溶液23、小芳收集了一些衣料的纤维，各取一部分做燃烧实验。

下列衣料纤维中，燃烧后能够闻到烧焦羽毛气味的是（）A 涤纶B 锦纶C 棉纤维D 羊毛纤维1.下列现象中没有化学变化的是………………………（）A、吃皮蛋时，蘸些醋除去涩味B、用发酵粉除去面粉中的酸味C、用面粉、食盐、辣椒等材料做酱D、冰冻的油脂熔化了2.下列物质的用途，主要利用其物理性质的是…………（）A．小苏打用作膨松剂 B．熟石灰改良酸性土壤C．金属铜制导线 D．氯气通入自来水杀菌消毒2、能源被称为人类社会发展的三大支柱之一．能源利用的过程，就是能量转化的过程．下列能量转化过程，通过化学变化实现的是（）A、地热发电B、核反应发电C、火力发电D、风能发电37.（10广安9）．物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是（）A．氧气可用于金属切割，因为氧气能支持燃烧B．洗涤剂常用来洗涤油污，因为洗涤剂有乳化功能C．“银粉漆”（铝粉）可涂在铁栏杆上防锈，因为铝的化学性质稳定D．熟石灰可用来改良酸性土壤，因为熟石灰显碱性酸：4、下列物质溶于水，能电离出硫离子的化合物是（）ＡＳＯ2ＢＮa2ＳＣＮa2ＳＯ4ＤH2ＳＯ33、下列物质都能电离出H＋，其中不属于酸的是（ C ）A、HClB、H2SO4C、NH4HCO3D、HNO320、下列物质可用金属和稀盐酸反应直接制得的是( B )A、FeCl3B、ZnCl2C、CuCl2D、AgCl7、下列物质中能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是（）Ａ.铝Ｂ.氯化亚铁Ｃ.氯化铁Ｄ.氧化铜10、下列物质中，可以确定某种物质是酸的是（）A、滴入酚酞试液不变色B、能使紫色石蕊试液变红色C、电离时生成的阳离子全部是氢离子D、水溶液能导电15、下列关于盐酸的叙述正确的是（）A、浓盐酸能使白纸出现“碳化”现象B、浓盐酸具有脱水性C、浓盐酸在空气里会冒白雾D、浓盐酸有吸水性25、胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化,但盐酸过多,人就会感到不舒服.下列物质中,可用作治疗胃酸过多的是A、氢氧化钠稀溶液B、澄清石灰水C、氢氧化铝D、食醋14、向含有氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡生成，则不正确的---------------------------------------------------------------------------------------------（）A、滤液中一定含硫酸B、不溶物中一定含铁C、不溶物中一定含铜D、滤液中一定含硫酸亚铁16、将28克铁粉和镁粉分别跟足量的稀硫酸反应，都放出1 克H2，则下列说法正确的是--( )A、镁纯，铁不纯B、铁纯、镁不纯C、铁、镁都纯D、铁、镁都不纯19、在两个烧杯中，分别盛有质量和溶质质量分数都相等的稀盐酸和稀硫酸，将盛有稀盐酸的烧杯放在天平左盘，盛有稀硫酸的烧杯放在天平右盘，调节天平达到平衡后，向左盘烧杯中加入m克锌，向右盘烧杯中加入m 克铁。

九年级科学上册提分必备第一章探索物质的变化第1-3节测试卷(无答案)浙教版(2021学年

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第一章：物质及其变化:第1—３节测试卷一、选择题(每小题2分,共40分）１.我们家乡义乌特产丰富,以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是（) A．生产红糖时蒸发甘蔗汁液B．酿制红曲酒时发酵糯米C．制作火腿时将成品切块包装ﻩＤ．制作蜜枣时晒干水分2.规范的实验操作是科学探究成功的基础,如图实验操作规范的是（）3．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。

其中能达到实验目的的是（)4.尿液胃液血液为了维持人A.人体的尿液一定呈酸性B.人体的血液一定呈碱性C.人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D ．pH 试纸可精确测得以上体液的pH 5．如图表示的是身边一些物质在常温时的近似ＰH,下列叙述正确的是( ） A.草木灰水呈酸性B ．鸡蛋清的碱性比草木灰水的碱性要强C ．橘子汁呈酸性ﻩD.柠檬汁能使无色酚酞试液变红６.衣服沾上铁锈（主要成分是Ｆe 2O 3），直接用水很难洗净。

要除去白色衬衣上的铁锈,你认为比较适宜的液体是（）Ａ.白醋 ﻩ B.酱油 ﻩ Ｃ.酒精 ﻩＤ．洗洁精7.盐酸和稀硫酸常用做金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )Ａ．能与金属反应 B ．能与金属氧化物反应 C ．能与石蕊试液反应D.能与碱反应8．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量分数都会减小的是（） ﻩA ．浓盐酸ﻩB.稀硫酸C.浓硫酸ﻩD ．氢氧化钠溶液9.下表是某四种品牌不同类型洗发液的pH,其中显碱性的是( ）洗发液类型天然植物型弹性卷发型滋养修护型去屑柔滑型）体液ｐＨ4。

探索物质的变化物质的相变和化学反应

探索物质的变化物质的相变和化学反应探索物质的变化：物质的相变和化学反应物质的变化是自然界中一种普遍存在的现象，它包括物质的相变和化学反应两种形式。

通过对物质变化的探索，我们可以更好地理解物质的性质和规律。

本文将深入探讨物质的相变和化学反应，并对其影响及应用进行分析。

一、物质的相变物质的相变是指物质在不改变其化学组成的前提下，由一种物态转变为另一种物态的过程。

常见的相变包括固体熔化、汽化、液化和气体凝固等。

这些相变现象可以用物质在不同温度和压力下的特性来解释。

首先，固体熔化是指物质从固态转变为液态的过程。

当固体受到外部热量作用时，内部分子的热运动增强，固体的结构松散，原子、离子或分子之间的间隔增大，这时物质就变成了液体。

举个例子，当我们将冰块放到温度较高的环境中时，冰块就会逐渐熔化成水。

其次，液体汽化是指物质从液态转变为气态的过程。

液体中的分子具有较大的自由度，当液体受到外部热量作用时，分子的平均动能增大，部分分子能够克服表面张力逸出液体，形成气体。

例如，水受热变成水蒸气的过程就是液体汽化的例子。

此外，气体凝固是指气体变为液体或固体的过程。

当气体受到冷却或压力增大时，分子的热运动减缓，分子之间的相互作用增强，最终形成液体或固体。

例如，水蒸气遇冷凝结成水滴的过程就是气体凝固的一种表现。

物质的相变具有独特的特点和应用。

通过控制温度和压力等条件，可以调控物质的相变过程，实现很多实际应用。

例如，冷冻食品采用低温保鲜的原理，将食材中的水分冷冻成固态，从而延缓食物的腐败速度。

二、化学反应化学反应是指两种或多种不同物质发生化学变化，生成新的物质的过程。

在化学反应中，反应物发生原子、离子或分子的重新组合，最终形成产物。

化学反应常见的类型有酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。

酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水。

这种反应可以利用酸碱的性质来进行中和，例如，胃酸过多时，可通过服用碳酸氢钠等碱性物质来缓解。

九年级化学第一章探索物质的变化第一节、第二节浙江版知识精讲

初三化学第一章探索物质的变化第一节、第二节某某版【本讲教育信息】一. 教学内容：第一章探索物质的变化a第一节物质的变化第二节探索酸的性质二. 重点、难点1. 实验的方法探究物质的变化2. 酸的主要化学性质的方程式书写3. 酸的个性差异［教学过程］一、物质是不断变化着的［观察］，你会发现自然界中所有物质都在不断的变化中，云中的水有时会凝结成雨水而落下，小树苗会长成参天大树，木材燃烧，瀑布的水落下。

［讨论］：上面的这些变化是什么变化？如：下雨木材燃烧植物光合作用瀑布下落若将以上的四个变化进行分类，我们可以怎么分？分类的标准是什么？［小结］：下雨和瀑布下落没有生成新物质，在变化中没有生成其它物质，这类变化叫物理变化。

木材点燃发热、发光生成了新物质二氧化碳，植物的光合作用制造了有机物和氧气。

在变化中生成了其他物质，这类变化叫化学变化。

判断下列变化是物理变化还是化学变化：1、钢铁生锈2、打开小手电筒，发光发热3、镁条燃烧4、磁铁吸引铁钉5、水的电解［问题］从微观角度来判别水电解是化学变化还是物理变化？分析：在整个变化过程中，水电解生成了氧气和氢气。

构成分子的原子重新组合，形成了新的分子，属于化学变化。

［注意］化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。

［拓展］我们周围的物质在不断发生变化，如何判断变化是否发生了？二、探究物质变化的方法——必须通过观察和实验寻找物质变化的证据根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的方法，是认识物质、探索物质变化规律的基本方法，本块内容是以如下方式来展开的：证据（现象）——变化——性质——应用（常见的物质变化证据有：产生沉淀、产生气体、形状变化、颜色变化、温度变化、发光、发热、pH的变化等等）［分析］发黄的落叶，与绿叶做对照［实验］1、取1块硫酸铜晶体，观察它的形状、颜色。

2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液的颜色有什么变化。

九年级科学上册第一章探索物质的变化复习检测浙教版

浙江省新昌县城关中学董明法（312500）一、我会选择（每小题2分，共40分）1．下列变化中，属于物理变化的是（）2．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（）①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④3.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）A．氯化钠食盐 NaCl2B．碳酸氢钠纯碱 NaHCO3C．氢氧化钙熟石灰 CaO D．氢氧化钠火碱 NaOH4．白蚁能分泌出蚁酸。

蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。

下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗5．下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是( ) A．浓硫酸 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钠溶液6．小明同学在实验室中测定某未知溶液的PH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于PH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际PH比较（）A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定7．下列关于物质用途的描述不正确的是（）A．食盐可用作调味品 B．熟石灰可用于改良碱性土壤C．干冰可用于人工降雨 D．盐酸可用于金属除锈8．下列各组内的两种物质不会发生化学反应的是（）A．铁和硫酸铜溶液 B．铜和硫酸锌溶液 C．稀盐酸和纯碱 D．碳酸钠溶液和石灰水9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B．Na+、SO42-、Cl-、OH-C．Ba2+、H-、Cl-、OH- D．Ag+、NH4+、NO3-、OH-10．若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确．．．的是（）A．Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B．Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC．Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D．Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu11.为了确保大灾后无大疫，四川汶川大地震后，医务人员在灾区使用了大量的消毒液，其中有一种消毒液叫次氯酸鈉(次氯酸鈉的化学式为NaClO)。

九年级上第一章期末复习探索物质的变化

④沉淀颜色：BaSO4、 Cu(OH)2、AgCl、
BaCO3、Fe(OH)3、 CaCO3
四、酸
（一）酸的共性： ① 酸能使指示剂变色； ② 酸 + 金属 → 盐 + H2 ③ 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ④ 酸 + 碱 → 盐 + 水
⑤ 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
1、判断题：往鸡蛋壳中加入稀HCl，将产生的气体通入到
（二）盐的化学性质
NaCl溶液中溶有少量的Na2CO3，怎样除去？ Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 盐＋盐→新盐＋新盐
八、化肥
1、植物缺乏元素的病症： ①N黄红P K褐斑 ②N叶片 P根 2、NH4＋的检验：用碱、湿润的红色石蕊试纸。 NH4Cl+NaOH= NaCl+H2O+NH3↑ K茎
所加物质的质量
4、下列物质中加入稀硫酸，反应过程中必须加指示剂才能说明反应的是（）
A、氧化铁 C、氯化钡 B、氢氧化铜 D、氢氧化钠
（二）酸的个性：
HCl 1.盐酸是_____气体的水溶液,工业盐酸常呈
___ 色,打开浓盐酸的瓶塞，会在瓶口看见黄
氯化氢 _____。这是因为浓盐酸挥发出的_______与空白雾
（一）常见的盐（1）Na2CO3 纯碱、苏打
（2）CaCO3 （3）NaCl
大理石、石灰石、汉白玉
食盐
①实验室制取CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②工业制取CO2
CaCO3
CaO ＋ CO2 ↑
（4）CuSO4和CuSO4· 2O 5H CuSO4＋5H2O = CuSO4· 2O 5H CuSO4· 2O = CuSO4＋5H2O 5H

第一章探索物质的变化试题

第一章探索物质的变化试题本卷的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 N-14 Ca-40 H-1 Zn-65 Mg-24 Na-23一、选择题1、古代“山顶洞人”从事的生产活动中，发生化学变化的是▲A、采集野果B、钻木取火C、狩猎捕鱼D、缝制衣服23、下列不属于氢氧化钾的化学性质的是▲A.能和碳酸钠溶液反应B.可使酚酞溶液变红色C.能和CO2反应D.能和硫酸反应4、下列化学反应方程式与事实不相符合的是▲A、古代湿法炼铜：Fe+CuSO4== FeSO4+CuB、金属去锈：Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2OC、用氢氧化钠除去大气中的二氧化硫：2NaOH+SO2==Na2SO4+H2OD、实验室制取氢气：Zn+ H2SO4== ZnSO4+ H2↑5、自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如下： Cl2+H2O=HCl+HClO ，市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。

你能用来鉴别纯净水真伪的试剂是▲A、酚酞试液B、氢氧化钠溶液C、硝酸银溶液D、氯化钡溶液6、下列各组物质在溶液中能够共存的是▲A、盐酸和硝酸银B、硫酸和硝酸钡C、盐酸和氯化钡D、铁和稀盐酸7、下列气体在收集时不能用氢氧化钠做干燥剂的是▲A、氢气B、氧气C、二氧化碳D、一氧化碳8、下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是▲A、苛性钠、氢氧化钠、NaOHB、盐酸、氯化氢水溶液、HClC、烧碱、碳酸钠、Na2CO3D、食盐、氯化钠、NaCl9、下列物质露置在空气中，发生变质且溶液质量减少的是▲A、浓盐酸B、浓硫酸C、氢氧化钠溶液D、氢氧化钙液10、下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是▲11、分别将下列各组物质，同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是▲A、K2SO4、HClB、AgNO3、HClC、KOH、FeCl3D、Na2CO3、BaCl212、除去铜粉中的少量铁粉可加入的试剂是▲A、水B、稀盐酸C、氢氧化铜D、在氧气中加热13、甲烷（CH4）是最简单的有机物。

科学课化学小实验探索物质的变化

科学课化学小实验探索物质的变化在科学课上，学生们经常会进行一些小实验来探索物质和化学反应之间的关系。

这些实验旨在帮助学生了解物质的变化过程，培养他们的观察和实验技巧，以及培养他们对科学的兴趣和好奇心。

一、实验名称：物质的溶解速度实验实验目的：通过观察和记录不同物质在水中的溶解速度，了解物质溶解过程中的变化和因素。

实验步骤：1. 准备两杯水，一杯温水，一杯冷水。

2. 在每个杯子中分别加入相同量的食盐。

3. 使用同样的搅拌器在两杯水中搅拌食盐。

4. 记录每杯水中的食盐完全溶解所需的时间。

实验结果与分析：经过实验观察，我们可以发现，在温水中，食盐的溶解速度比较快，通常只需要几秒钟就能完全溶解。

而在冷水中，食盐的溶解速度比较慢，可能需要一分钟或更久的时间来完全溶解。

这是因为温水分子的热运动更加活跃，分子之间的空隙更大，有利于溶质分子与溶剂分子之间的相互作用和碰撞。

而冷水的分子热运动较慢，分子间的空隙较小，从而减慢了溶解过程。

二、实验名称：金属与酸反应的观察实验目的：通过观察金属与酸反应的现象，了解金属与酸发生化学反应时物质的变化。

实验步骤：1. 准备烧杯、盐酸和铁钉。

2. 将一定量的盐酸倒入烧杯中。

3. 用镊子夹住铁钉，将其放入盐酸中。

4. 观察并记录反应过程中的现象和变化。

实验结果与分析：当铁钉与盐酸接触后，我们可以观察到以下现象：1. 铁钉表面产生气泡，气泡的数量逐渐增多。

2. 盐酸的颜色发生变化，通常由透明转变为稍微呈现黄色或浅绿色。

3. 反应容器的温度会有所上升。

这是因为铁钉和盐酸发生了化学反应，生成了气体氢气和盐酸铁。

气泡是氢气的释放，而盐酸铁的颜色变化与盐酸的浓度和溶液中铁的含量有关。

反应过程是一个酸与金属的氧化还原反应。

三、实验名称：物质的燃烧反应实验目的：通过观察不同物质的燃烧反应，了解物质在燃烧过程中的变化和特点。

实验步骤：1. 准备蜡烛、放大镜和试管。

2. 在试管中放入适量的水，并将试管倒置于蜡烛的火焰上。

小学六年级科学教案探索物质的变化规律

小学六年级科学教案探索物质的变化规律一、引言科学教育是小学教育的重要组成部分，通过科学实验的教学活动，可以培养学生的观察能力、实验操作能力以及科学思维和解决问题的能力。

本篇教案将探索物质的变化规律，通过实验让学生亲自动手，观察和分析物质的变化，从而提高他们的科学素养。

二、实验目标1. 了解物质的变化形式和变化规律。

2. 培养学生的观察能力和实验操作能力。

3. 提高学生的科学思维和解决问题的能力。

三、实验准备1. 实验材料：红磷、硫粉、铁屑、蓝酸钾溶液、盐酸、苏打粉、气球、塑料袋等。

2. 实验器材：试管、试管夹、燃烧瓶、蜡烛、酒精灯、玻璃棒等。

3. 实验环境：教室或实验室。

四、实验过程1. 实验一：燃烧现象观察(1) 将一小块红磷放在试管中，用试管夹夹紧。

(2) 将试管倾斜放在燃烧瓶中，点燃红磷。

(3) 观察红磷燃烧时的变化，并记录下来。

2. 实验二：金属活动性观察(1) 取一片磁铁，并用玻璃棒使其靠近铁屑。

(2) 观察铁屑与磁铁的相互作用，并记录下来。

3. 实验三：酸碱反应观察(1) 取两个试管，分别装入盐酸和苏打粉溶液。

(2) 将试管中的溶液混合，观察两者的反应情况，并记录下来。

4. 实验四：气体的性质观察(1) 将蓝酸钾溶液倒入燃烧瓶中。

(2) 用试管夹夹住气球的口部，将气球放在燃烧瓶口上。

(3) 倾斜燃烧瓶，使气球中的气体进入燃烧瓶内，观察气球的变化。

五、实验总结通过以上实验，学生可以观察到物质的不同变化形式和变化规律。

在燃烧现象观察中，他们会发现红磷燃烧时产生火花和磷光。

在金属活动性观察中，他们能够看到铁屑被磁铁吸附的现象。

在酸碱反应观察中，他们可以观察到盐酸和苏打粉溶液混合后产生气体并冒泡。

最后，在气体的性质观察中，他们会发现气体进入气球后使其膨胀。

通过这些实验，学生不仅能够了解物质的变化规律，还能够培养观察和实验操作能力。

同时，实验中的思考和记录可以促进学生的科学思维和解决问题的能力的发展。

探索物质的变化研究化学反应和物质变化的规律

探索物质的变化研究化学反应和物质变化的规律探索物质的变化：研究化学反应和物质变化的规律引言：在我们的日常生活中，我们经常接触到各种物质的变化。

这些变化包括燃烧、溶解、化学反应等等。

了解这些变化背后的规律，对于我们理解物质世界起着重要的作用。

本教案旨在引导学生探索物质的变化，研究化学反应和物质变化的规律。

一、化学反应的基本概念和特征化学反应是指当物质发生变化时，产生新的物质的过程。

学生通过实验和观察，了解化学反应的基本概念和特征。

1. 实验演示：酸碱反应教师可以进行酸碱中和反应的实验演示。

学生观察反应过程中的颜色变化、气体释放等现象，引导学生思考这些现象是否符合化学反应的特征。

2. 实验探究：物质转化的证据学生分组进行实验，观察和记录不同物质之间的反应过程。

通过观察产物的性质和原物质的变化，学生寻找物质转化的证据。

可以设计实验，如金属与酸反应、酸与碱反应等，引导学生发现和总结规律。

二、化学反应的符号表示和化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方法。

学生通过学习化学方程式，提高对化学反应过程的理解和描述能力。

1. 学习化学式和符号教师引导学生学习常见元素的符号、离子、化合物的化学式等。

学生可以通过练习、实验等方式巩固学习成果。

2. 化学方程式的编写和平衡学生学习如何编写化学方程式，并了解方程式中反应物和生成物的摩尔比例关系。

教师可以进行实验示范，引导学生通过观察和实验数据确定方程式中的系数，实现化学方程式的平衡。

三、化学反应的速率和影响因素化学反应的速率是指单位时间内反应物消耗或生成的物质的量。

学生了解化学反应速率的概念和影响因素，并通过实验探究这些影响因素。

1. 实验探究：温度对反应速率的影响学生设计实验，探究温度对化学反应速率的影响。

可以选择一些快速的反应，如酶解反应、化学发光等，通过调节温度和观察或测量反应速率来分析其关系。

2. 实验探究：浓度对反应速率的影响学生设计实验，探究浓度对化学反应速率的影响。

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A．食醋、碱性肥皂水 B．食醋、酸奶
C．糖水、酸奶
D．食醋、食盐水
探索物质的变化复习
1、使指示剂变色
1、使无色酚酞液变红的物质,能使紫色石磊试液呈现------( D ) A:无色, B:红色 C:紫色 D:蓝色
2.利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是( D ) A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HCl C、K2CO3、Na2CO3 、HCl D、NaCl、NaOH、HCl
寻求物质变化的证据.
4.物质变化的证据一般是宏观上的:如物体的__ 发生变化, __发生变化,有___或___生成
状态；颜色；（温度）；沉淀或气体
探索物质的变化复习
(1) 基本概念
电离时所
酸
生成的阳离子全部
电离时所生成
的阴离子全部
碱
是氢离子
是氢氧根离子
的化合物
的化合物
盐
由金属阳离子（包括铵根）和
用途
硫酸盐酸
酸洗干燥剂制氢气其他
酸洗
氢氧化氢氧化氯化钠碳酸钠
钠
钙
造纸肥皂轻工纺织石化
中和土壤酸性建筑漂料
探索物质的变化复习
1、在稀硫酸、浓硫酸、盐酸：具有挥发性的酸— ——H—C—l —可做酸性气体干燥剂的酸是—H—2S—O—4——在空气中敞口放置一段时间后，质量会减小的酸是—— ——H—C—l ——：质量会增加的酸是H——2S—O—4。
酸根离子构成
探索物质的变化复习
1、酸具有相似的化学性质(酸的通性),主要是由于( C ) A、都能与指示剂反应 B、都能与碱起中和反应 C、水溶液中电离出的阳离子都是氢离子 D、都能电离出酸根离子
2、下列各组物质中，全部都是酸的是（ C ） A、H2CO3 H2O NaHCO3 B. H2S H2SO4 SO2 • HCl H3PO4 HNO3 • D. H2SO4 NaHSO4 HCl
探索物质的变化复习
1、有等质量的铝、镁、锌三种金属分
别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系，可 m 用右图表示，则X、Y、Z三种金属依
x Y z
次是-----------（ A）
A：Al、Mg、Zn B：Mg、Al、Zn O
时间
C：Mg、Zn、Al D：Zn、Mg、Al
---------( B)
A: Na、Zn、Mg、Cu B: Na、Mg、Zn、Cu C: Mg、Na、Zn、Cu D: Cu、Zn、Mg探、索物N质a的变化复习
2、酸+金属盐+氢气
（1）金属活动性
（2）Fe与酸反应（3）有关质量的计算
1、若各制取1克氢气，所需钠、镁、锌三种
金属的质量关系是------（C）
A、Na<Mg<Zn
B、Na>Mg>Zn
C、 Zn>Na>Mg
D、相等
2、下列四种金属若质量相等，分别跟足量
的稀硫酸反应生成氢气最多的是----（ C）
A、Mg
B、Fe C、Al 探索物质的变化复习
D、Zn
2、酸+金属盐+氢气
（1）金属活动性（2）Fe与酸反应（3）有质量的计算（4）实验现象（5）与图表有关
2、区分稀盐酸和稀硫酸，应选用的药品（ A ）
A、BaCl2溶液 C、稀HNO3
B、NaCl溶液 D、硝酸银溶液
3、下列物质既能用浓H2SO4干燥，又能被烧碱干燥的是----------（ A ）
A、CO B、CO2 C、NH3 D、HCl 探索物质的变化复习
4、北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙
探索物质的变化复习
H2SO4
酸
HCl
物（理2性）质两种吸填重空水要性：的溶酸液的浓度
稀释
脱水性酸入质水量，的沿变内化
SO42-的检验 B稀aH(NNOO壁33)2，慢搅拌，
用途酸洗液、干燥剂(做不与硫酸
反应的气体干燥剂)：
物理性质如HCl挥、颜发C色O性2、：工纯C溶O业净、液：的H的黄：2浓等色无度色
的俗称是（ C ）
A、火碱 B、烧碱 C、熟石灰 D、小苏打
探索物质的变化复习
1(、3能)基使指本示剂性变质色 ①
酸
碱
探索物质的变化复习
3、某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣
浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道
紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液
分别滴入下列哪组物质进行观察-------（ A ）
用途除铁锈等
质量的变化
Cl-的检探索验物质的变化复习稀AgHNNOO3 3
NaOH
碱
Ca(OH)2
（物理3性）质两种水白干溶色重燥液固剂要有体：的滑做易腻与碱溶感它于和不水涩反味应
俗名
的气体干燥剂烧碱H、2、火O碱2、、N苛H性3、钠CO等
用途制皂、造纸、纺织、石油等
白色固体、微溶于水物理性质水溶液有滑腻感和涩味俗名熟石灰、消石灰用途建筑业,漂白粉,中和酸性土壤制取 CaO+H2O=Ca(OH)2 溶解性探索物质温的变化度复习越高，溶解性越小
《探索物质的变化》的复习
探索物质的变化复习
物质的变化
1.物理变化和化学变化的根本区别是
_在__变__化__中__是__否__有__新__物__质__生__成______ 2.化学变化的实质是:___有__新__物__质__生__成_______
3.了解物质变化的方法:必须通过观__察_和实___验_等,
探索物质的变化复习
1、能使指示剂变色 1、
2、酸+金属盐+氢气（活动性排在氢前的金属）
酸
碱
探索物质的变化复习
2、酸+金属盐+氢气
（1）金属活动性
（2）Fe与酸反应 1:下列物质能由金属和盐酸反应制取的是------
------------( B ) A：FeCl3 B：ZnCl2 C：CuCl2 D：AgCl 2:金属活动性顺序由强到弱排列正确的一组是
探索物质的变化复习
1、能使指示剂变色 1、
2、酸+金属盐+氢气（活动性排在氢前的金属）
酸
3、酸+某些金属氧化物盐+水
碱+非金属氧化物
(可溶）
盐+水 2、碱
探索物质的变化复习
3、酸+金属氧化物碱+非金属氧化物
盐+水盐+水
（1）与铁锈反应的实验现象及方程式
1、将生锈铁钉投入稀硫酸中，开始观察到的现象是铁——锈—逐——渐—消——失—，——溶—液——成—黄——色—，化学方程为F—e_2_O__3_+_3__H__2_S__O__4_=__=_F__e_2_(_S__O__4_)_3_+_3__H__2_O__________ ，较长时间后观察到的现象是—铁——钉—表——面—有——少—量——气—泡——产—生— —,化学反应方程式为 Fe+H2SO4==FeSO4+。H2↑