05-06学年第一学期无机化学期中试卷

2005-2006学年第一学期无机化学期中试卷
适用班级（050911）
班级 姓名 分数
一、选择题 ( 共10题 20分 )
1. RT a 范德华方程式: p = ─── - ── V – b V 2
是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------( )
(A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为 (D) 分子的高速运动
2. 对 2SO 2(g) + O 2(g)−→−2SO 3(g)，它的化学反应速率可以表示为：…（ ）
(A) -
=-=d O d d SO d d SO d 223()()()t t t (B) -=-=
d O d 2d SO d 2d SO d 223()()()
t t t (C) -=-=d O d d SO 2d d SO 2d 223()()()t t t (D) d O d d SO 2d d SO 2d 223()()()
t t t
==
3. 10℃ 和 101.3 kPa 下, 在水面收集到某气体 1.5 dm 3, 则该气体的物质的量为 ( 已知 10℃时的水蒸气压为 1.2 kPa )----------------- -------------------------( ) (A) 6.4×10-2 mol (B) 6.5×10-2 mol (C) 1.3×10-3 mol (D) 7.9×10-4 mol
4. 当反应速率常数k 的量纲为dm 3·mol -1·s -1 时，反应是………………（ ） (A) 2 级反应 (B) 1 级反应 (C) 1/2 级反应
(D) 1.5 级反应
5. 混合气体中含有 140 g N 2, 256 g O 2 和 88 g CO 2 , 其中N 2的摩尔分数是……………………………………………………………………………( ) (A) 0.12 (B) 0.29 (C) 0.33 (D) 0.36
6. 某气体AB ，在高温下建立下列平衡：AB(g) A(g)＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T = 300 K,p = 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到 600 K 时, 有25.0
%
解
离。

此
时
体
系
的
内
部
压
力
(kPa)
为
--------------------------------------------( )
(A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126
7. 将下列四种气体按给定量混合均匀, 其中分压最小的是----------------( ) (A) 0.6 g H 2 (B) 3.2 g CH 4 (C) 2.8 g CO (D) 19.2 g O 2
8. 二级反应的速率常数单位是………………………………………… （ ） (A) s -1 (B) mol ·dm -3·s -1 (C) dm 3·mol -1·s -1
(D) dm 6·mol -2·s -1
9. 下列反应中释放能量最大的是………………………………………… （ ）
(A) CH 4(l) + 2O 2(g)−
→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)−
→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)−
→−CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2
3O 2(g)−→−CO(g) + 2H 2O(l) 10.
H 2(g) +2
1
O 2(g)
H 2O(l) 的Q p 与Q V 之差(kJ ·mol -1)是…………（ ）
(A) -3.7 (B) 3.7
(C) 1.2 (D) -1.2
二、填空题 ( 共6题 30分 )
1. 用“＝、＞、＜”等符号填在下列横线上。

A 和 B 都是理想气体。

(1) 当气体 A 和 B 的p ,V ,T 相同时, n A ______________ n B ; (2) 当气体 A 和 B 的p ,V ,T 相同, 且M A ＞M B (M 代表气体的摩尔质量, m 代表气体的质量), 则: m A _____ m B ; (3) 当气体 A 和 B 的p ,V 相同, 且M A ＞M B (ρ代表气体的密度), 则: ρA _____ ρB ;
(4) 当T A ＞T B ,v A ＜v B (v 代表扩散速率), M A _____ M B ;
2. 已知 基元反应 正反应的活化能/ kJ ·mol -1 逆反应的活化能/ kJ ·mol -1 A 70 20 B 16 35 C 40 45 D 20 80
E 20 30
在相同温度时：
(1)正反应是吸热反应的是___________________________；
(2)放热最多的反应是_______________________________；
(3)正反应速率常数最大的反应是_____________________；
(4)反应可逆性最大的反应是_________________________；
(5)正反应的速率常数k随温度变化最大的是____________。

3. 实际气体的范德华方程中，a是与气体_____________________有关的参数,
b是与气体______________________有关的参数。

4. 反应2SO2 + O2−→
−2SO3，当ξ= 0.5 mol时，消耗掉SO2mol，当反应在标准状况下消耗掉O2 11.2 dm3时，反应进度ξ= mol。

5. 反应H2(g) + I2(g)=2HI(g) 的速率方程为v = k (H2) (I2)，根据该速率方程，能否说它肯定是基元反应___________________；能否说它肯定是双分子反应_________________。

6. 25℃时, 在30.0 dm3容器中装有混合气体, 其总压力为600 kPa, 若组分气体
A 为3.00 mol, 则: A 的分压p A = ___________________________ 。

A 的分体积V A= ___________________________ 。

三、计算题 ( 共 3题 30分 )
1. (15分) 已知：CH 4(g)的标准生成热
m f H ∆= -74.85 kJ ·mol -1，
C 2H 6(g)的标准生成热
m f H ∆= -84.67kJ ·mol -1，
H 2(g)的标准离解热为435.88 kJ ·mol -1， C(石墨)的标准升华热为718.38 kJ ·mol -1， 试求：25℃时C —H 键和C —C 键的键焓。

2. (10分) 30℃ 和 99.7 kPa 下, 使 1000 cm 3含有10.0 %(体积分数)氯化氢气体的干燥氢气先慢慢通过水洗瓶, 使氯化氢全部被水吸收, 然后再用排水集气法把氢气收集在集气瓶中, 已知 30℃ 时水的蒸气压为 4.2 kPa, 试计算: (1) 集气瓶中气体的体积是多少? (2) 集气瓶中的气体经干燥后体积又是多少?
3. (5分) 某反应的速率常数k =
4.62 ⨯ 10-2 min -1，又初始浓度为0.1 mol ·dm -3，则该反应的半衰期为多少？
四、问答题 ( 共 2题 20分 )
1. Fe 2+ 在水溶液中被Cl 2氧化，总的方程式是：2Fe 2+ + Cl 2−
→−2Fe 3+ + 2Cl - 实验发现：当Fe 3+ 和Cl - 浓度增加时，总反应速率下降，试论证哪一种机理可能符合实验观测事实？
(1) Fe 2+ + Cl 2Fe 3+ + Cl - + Cl 快速达到平衡 ①
Fe 2+ + Cl −
→− Fe 3+ + Cl - 逆反应速率可忽略 ② (2) Fe 2+ + Cl 2Fe (IV) + 2Cl - 快速达到平衡 ③
Fe(IV) + Fe 2+−
→−2Fe 3+ 逆反应速率可忽略 ④
k 1
k '1
k 2
k 3
k '3
k 4
2. 对于某气相反应A(g) + 3B(g) + 2C(g) −→
−D(g) + 2E(g) 测得如下的动力学数据
c A (mol·dm-3)
c B
(mol·dm-3)
c C
(mol·dm-3)
d(D) / d t
(mol·dm-3·min-1)
0.20 0.40 0.10 X
0.40 0.40 0.10 4x
0.40 0.40 0.20 8x
0.20 0.20 0.20 X
(1) 分别求出A，B，C的反应级数；
(2) 写出反应的速率方程；。