2021届高考化学：弱电解质的电离一轮练习及答案

2021届高考化学：弱电解质的电离一轮练习及答案

专题：弱电解质的电离

一、选择题

1、25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是( )

答案 C

2、下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是( )

A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了

B．弱电解质的电离达到平衡状态，说明分子的消耗速率和离子的生成速率相等C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等

D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动答案：D

3、[双选]为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是()

A．室温下，测0.1 mol·L－1 HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸

B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

C．相同pH值的HX溶液与盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等

D．在相同条件下，对0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸

解析：选B、C若HX是强酸，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝1，若是弱酸，因为部分电离，c(H＋)<0.1 mol·L－1，pH>1，A项正确；等物质的量的HCl与NaX混合后，无论HX是强酸还是弱酸，上述混合液都是呈酸性，B项错误；pH相同的HX与盐酸，无论HX是强酸还是弱酸，c(H＋)与盐酸中的c(H＋)相等，生成H2的起始速率相等，C项错误；相同浓度的HX和盐酸，若HX是弱酸，由于电离出的离子浓度比盐酸小，则导电能力弱，灯泡较暗，D项正确。

4、室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()。

A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)

【解析】a点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA,溶液的pH=8.7,呈碱性,则HA为弱酸,A-水解,则溶液中的粒子浓度:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+),A项错误。b 点为NaA和HA的溶液,a点NaA发生水解反应,促进了水的电离,b点HA抑制了水的电离,所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点,B项错误。pH=7时,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-)可知,c(Na+)=c(A-),C项错误。b点酸过量,溶液呈酸性,HA的电离程度大于NaA的水解程度,故c(A-)>c(HA),D项正确。

【答案】D

5、下列关于电解质溶液的说法正确的是()。

A.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A

B.室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强

C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小

D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小

【解析】A项,CH3COOH为弱电解质,在水溶液中部分电离,0.1 L 0.5 mol·L-1

CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05N A,错误;B项,CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+,加水稀释,平衡右移,产生的离子数增加,但溶液的

体积增大,c(CH3COO-)、c(H+)均减小,导电能力减弱,错误;C项,加水稀释时,平衡CH3COOH CH3COO-+H+右移,n(H+)增大,n(CH3COOH)减

小,=,故比值变大,错误;D项,稀释时,n(CH3COO-)增

大,n(CH3COOH)减小,故的值减小,正确。

【答案】D

6、相同温度下,三种酸的电离常数如表所示,下列说法正确的是()。

酸HX HY HZ

电离常数K 9×10-79×10-61×10-2

A.三种酸的酸性强弱:HX>HY>HZ

B.反应HZ+Y-HY+Z-能够发生

C.相同温度下,0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液的pH最大

D.相同温度下,1 mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L-1 HX

【解析】根据表中电离常数大小关系可知,酸性HZ>HY>HX,A、C两项均不正确,B 项正确;电离常数只与温度有关,与浓度无关,D项不正确。

【答案】B

7、常温下,向1 L 0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如图所示,下列说法不．

正确

．．的是()。

A.溶液的pH比较:x>y>z

B.在y点时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)

C.在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点

D.该温度下,CH3COOH的K a=10-4.75

【解析】根据图像可知,溶液的pH:x>y>z,A项正确;在y点时醋酸钠和醋酸的浓度相等,溶液显酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(OH-),B项错误;在y点时醋酸钠和醋酸的浓度相等,属于缓冲溶液,因此在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点,C项正确;在y点时醋酸钠和醋酸的浓度相等,pH=4.75,所以醋酸的电离常数为

=10-4.75,D项正确。

【答案】B

8、已知弱酸的电离平衡常数如下表所示：

弱酸H2CO3

电离平衡常数

(25 ℃)

K a1＝4.3×10－7

K a2＝5.6×10－11

K a1＝1.3×10－3

K a2＝1.1×10－13

B．常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和溶液中所含离子总