2021届高考化学：弱电解质的电离一轮练习及答案
2021届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡（有答案和详细解析）一、选择题1．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1的一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥答案C解析电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液H ＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选C。
2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是() A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多答案D解析当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，c(H＋)变大，溶液导电能力增强，A项错误；若稀释醋酸，平衡右移，但c(H＋)、c(CH3COO－)均变小，导电能力减弱，B项错误；当向溶液中加碱时，c(H＋)变小，pH增大，平衡右移，C项错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D项正确。
3．(2019·宁波高考一模)下列说法正确的是()A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B．只有在电流作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D．BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质答案C解析氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；只有溶于水，在水分子作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4，B项错误；电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度、离子带电荷数有关，而与电解质强弱无关，C项正确；电解质强弱与溶解性无关，与电离程度有关，硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，D项错误。
高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)
高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列属于弱电解质的物质是 （ ） A ．COOH CH 3B ．NaOHC ．24H SOD ．Cl NH 42．常温下，将醋酸与NaOH 溶液充分反应后所得溶液的pH ＜7，则此溶液中（ ） A ．c(Na ＋)＜c(CH 3COO -) B ．c(Na ＋)>c(CH 3COO -)C ．c(Na ＋)=c(CH 3COO -)D ．无法确定c(Na ＋)与c(CH 3COO -) 的关系3．在相同温度下，关于相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的说法正确的是（ ） A ．等体积的盐酸和醋酸中的氢氧化钠时，盐酸消耗的氧氢化钠多 B ．盐酸的pH 小于醋酸的pH C ．稀释相同倍数后，盐酸的pH 大 D ．溶液中离子总数一定不相等 4．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使电离平衡左移且c(H +)减小，应采取的措施是（ ） A ．加入NaOH(s)B ．加入盐酸C ．加蒸馏水D ．降低温度5．下列化学用语正确的是（ ） A ．HClO 的电离方程式：HClO=H ++ClO - B ．CO 2的电子式：C ．氯原子价电子的轨道表示式：D ．Al 3+的结构示意图：6．下列溶液中导电性最强的是（ ） A ．1 L 0.2 mol ·L -1醋酸 B ．0.1 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 4溶液 C ．0.5 L 0.1 mol ·L -1盐酸D ．2 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 3溶液7．某生物燃料电池以N 2和H 2为原料可在室温下制取NH 3，电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶。
下列说法正确的是（ ）A ．酸性条件下的负极反应为H 2-2e -＋2OH -=2H 2OB ．燃料电池放电时能将化学能完全转化为电能C ．该电池适宜在高温下使用D ．室温下，向氨水中通入少量HCl ，-32c(OH )c(NH H O)⋅减小8．对于0.1 mol ·L -1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（ ） A ．醋酸根的浓度是0.1 mol ·L -1B ．若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度增大C ．若加入少量的固体NaOH ，则醋酸根离子浓度增大D ．若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小 9．强电解质和弱电解质的本质区别是（ ） A ．溶解度的大小 B ．导电性的强弱 C ．电离是否完全D ．化合物类别10．室温下，关于110.0mL0.1mol L -⋅氨水的下列说法正确的是（ ） A ．该氨水的pH=13B ．加入少量水后，溶液中所有离子浓度均减小C ．加少量4NH Cl 固体恢复到室温，w K 不变D ．与110.0mL0.1mol L -⋅盐酸混合后，溶液呈中性 11．常温下，CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -+H +，下列说法正确的是（ ）A ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加水至10L ，最后溶液pH 在7和8之间B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向左移动，c(CH 3COO -)下降C ．加入少量NaOH 固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c(H +)不变 12．室温下，下列关于电解质溶液的说法中不正确的是（ ）A ．将pH 12=的氨水与pH 2=的硝酸等体积混合：()()()()43NH NO OHH +--+>>>c c c cB ．室温下，调节3H A 溶液的pH 5=时，20.63(HA )10(H A)c c -=（已知：K a1=10-2.2、K a2=10-7.2、K a3=10-12.4) C ．25℃时，22RS M MS R ++++的平衡常数4000K =[该温度下，K sp (MS)=1.0×10-21、K sp (RS)=4.0×10-18] D ．加水稀释氯化铝溶液，铝离子水解程度增大，H +物质的量增加，溶液酸性增强 13．下列说法正确的是（ ）A ．0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中:c(HB -) >c(B 2-)>c(H 2B)B ．将标准状况下的2.24 LCO 2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c(CO 32-)>c(HCO 3-) C ．室温下，c(NH 4+)相同的①(NH 4)2CO 3②(NH 4)2SO 4 ③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③ D ．常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH 溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①二、填空题14．已知某温度下有如下三个反应： 22NaCN HNO HCN NaNO +=+NaCN HF HCN NaF +=+22NaNO HF HNO NaF +=+则该温度下HF 、HCN 和2HNO 三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。
2021届高三高考化学一轮复习易错题汇总：电离平衡【含答案】
2021届高三高考化学一轮复习易错题汇总电离平衡【易错分析】强电解质在水溶液中能够全部电离，而弱电解质在水溶液中只有部分电离。
和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，水溶液中的离子平衡内容实际上是应用化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用，内容比较丰富。
一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。
强弱电解质理论,特别是弱电解质的电离平衡是学习电解质溶液的重要基础。
【错题纠正】例题1、在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O N H4++OH-,下列情况能引起电离平衡向右移动的有()①加入NH4Cl固体②加入NaOH溶液③通入HCl气体④加入CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A.①③⑤B.①④⑥C.③④⑤D.①②④【解析】①加入NH4Cl固体相当于加入N H4+,平衡左移;②加入OH-,平衡左移;③通入HCl气体,相当于加入H+,中和OH-,平衡右移;④加入CH3COOH溶液,相当于加入H+,中和OH-,平衡右移;⑤加水稀释,溶液越稀越电离,平衡右移;⑥对无气体参与和生成的反应,加压对平衡移动无影响。
【答案】C例题2、已知25 ℃时,H2A(酸):K1=4.3×10-7,K2=2.1×10-12;H2B(酸):K1=1.0×10-7,K2=6.3×10-13。
试比较浓度相同的两种溶液中各种微粒的大小：(1)H+的浓度:H2A(填“>”“<”或“=”,下同)H2B。
(2)酸根离子的浓度:c(A2-)c(B2-)。
(3)酸分子的浓度:c(H2A)c(H2B)。
(4)溶液的导电能力:H2A H2B。
【解析】H2A和H2B都是二元弱酸,二元弱酸的电离分两步,第一步比第二步电离程度大得多,溶液的酸性(即H+浓度)、酸式酸根的浓度、酸分子的浓度、溶液的导电能力均由第一步电离决定。
2021届高三化学一轮复习——电离度 电离平衡常数(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——电离度 电离平衡常数（知识梳理及训练）核心知识梳理1．电离度(1)电离度概念与表达式一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的弱电解质分子数占弱电解质分子总数的百分数。
(常用符号α表示) 可用数学式表示为α＝已电离弱电解质分子数弱电解质分子初始总数×100%或α＝已电离弱电解质物质的量(mol )弱电解质初始总物质的量(mol )×100%或α＝已电离弱电解质浓度(mol·L －1)弱电解质初始浓度(mol·L －1)×100% 即α＝Δcc×100%(c ：弱电解质初始浓度，Δc ：已电离弱电解质浓度)(2)意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。
(3)影响因素问题思考20 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L－1的HA 溶液中，有0.01 mol·L－1的HA 电离成离子，求该温度下的电离度。
答案 α＝0.01 mol·L －10.2 mol·L －1×100%＝5%。
2．电离平衡常数 (1)①填写下表(25 ℃)弱电解质 电离方程式 电离常数 NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －K b ＝1.8×10－5 CH 3COOH CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋K a ＝1.8×10－5 HClOHClOH ＋＋ClO －K a ＝3.0×10－8②CH 3COOH 酸性大于(填“大于”“小于”或“等于”)HClO 酸性，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c (H ＋)越大，酸性越强。
③电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。
电离平衡常数越大，电离程度越大。
2021届高三化学一轮复习自我强化练 弱电解质的综合应用
2021届高三化学一轮复习自我强化练 弱电解质的综合应用1.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：3NaHCO ()CN c -______()3HCO c -(填“”“”“”><=、或)。
②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A.3CH COONa B.NaCN C.23Na CO ，其pH 由大到小的顺序是______________(填编号)。
③将少量2CO 通入NaCN 溶液，反应的离子方程式是___________________________。
④室温下，－定浓度的3CH COONa 溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______，溶液中()()33CH COO /CH COOH c c -=________。
（写出准确数值）（2）某温度下, pH=3的盐酸中-9OH =10m l/(o L c -）。
该温度下, pH=2的24H SO 与pH=11的NaOH 混合后pH 变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为_______。
（3）室温下，用0.100 mol/L 盐酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。
①d 点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________________。
②b 点所示的溶液中()()432NH NH H O -c c +⋅=_______________。
（4）已知()-10sp 4K BaSO =1.110⨯，其溶解度为__________g 。
（保留2位有效数字）（5）室温下，已知()()-38sp 3K Fe OH =110⨯，当3+Fe 完全沉淀时，其溶液的PH= _______。
2.传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS 数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH 等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。
高三化学弱电解质的电离试题答案及解析
高三化学弱电解质的电离试题答案及解析1.①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（）A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①【答案】C【解析】A、四种溶液中，①、②的氢离子浓度相等，③、④的氢氧根离子浓度相等，所以对水的电离的抑制作用相同，则水电离的c(H＋)：①=②=③=④，正确；B、②、③溶液中的氢离子浓度癒氢氧根离子浓度相等，但氨水是弱碱溶液，所以溶液的浓度大于HCl溶液的浓度，等体积混合，氨水过量，这溶液呈碱性，现在溶液呈中性，则盐酸的体积大，②＞③，正确；C、①、②、④相比溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，但醋酸是弱酸，溶液的浓度远大于盐酸的浓度，而Al与氢氧化钠溶液反应时2OH-～3H2，2H+～H2，所以②生成的氢气的量最少，错误；D、氨水是弱碱溶液，加水稀释后溶液的pH减小的少，所以pH：③>④，同理醋酸加水稀释后溶液的pH的增大比盐酸增大的少，酸性最强，所以溶液的pH：③>④>②>①，正确，答案选C。
【考点】考查溶液的pH与溶液浓度的关系的判断2.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度【答案】B【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的1/10，所以pH＜（a+1），A错误；加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液pH=（a+1），B正确；加入等体积的0.2 mol•L-1盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，C错误；提高温度促进醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，D错误。
2021届高三化学一轮复习——电离度-电离平衡常数(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——电离度 电离平衡常数（知识梳理及训练）核心知识梳理1．电离度(1)电离度概念与表达式一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的弱电解质分子数占弱电解质分子总数的百分数。
(常用符号α表示) 可用数学式表示为α＝已电离弱电解质分子数弱电解质分子初始总数×100%或α＝已电离弱电解质物质的量(mol )弱电解质初始总物质的量(mol )×100%或α＝已电离弱电解质浓度(mol·L －1)弱电解质初始浓度(mol·L －1)×100% 即α＝Δcc×100%(c ：弱电解质初始浓度，Δc ：已电离弱电解质浓度)(2)意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。
(3)影响因素温度升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小浓度当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大问题思考20 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L－1的HA 溶液中，有0.01 mol·L－1的HA 电离成离子，求该温度下的电离度。
答案 α＝0.01 mol·L －10.2 mol·L －1×100%＝5%。
2．电离平衡常数 (1)①填写下表(25 ℃)弱电解质 电离方程式 电离常数 NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －K b ＝1.8×10－5 CH 3COOH CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋K a ＝1.8×10－5 HClOHClOH ＋＋ClO －K a ＝3.0×10－8②CH 3COOH 酸性大于(填“大于”“小于”或“等于”)HClO 酸性，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H＋)越大，酸性越强。
2021届高考化学一轮复习课时强化练(解析版) 弱电解质的电离平衡
课时强化练弱电解质的电离平衡一、选择题1．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤C若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，①不符合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡正向移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡逆向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，且c(OH－)减小，④不符合题意；弱碱的电离属于吸热过程，加热平衡正向移动，c(OH－)增大，⑤不符合题意；加入少量MgSO4固体，发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，平衡正向移动，⑥不符合题意，C项正确。
2．下列曲线中，可以描述HX酸(甲，K a＝1.2×10－4)和HY酸(乙，K a＝1.4×10－6)在水中的电离度与浓度关系的是()A根据甲、乙的电离平衡常数知，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度：HY＜HX，B、D项错误；当浓度增大时，弱电解质的电离度减小，C项错误。
3．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是()C稀释时氨水中的氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，但不可能小于7，A项错误；随着水的滴入，氨水的电离程度始终增大，B项错误；随着水的滴入，氨水中离子浓度下降，导电能力下降，C项正确；温度不变，K b不变，D项错误。
4．设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A．每升溶液中的H＋数目为0.02N AB．c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强B pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，每升溶液中所含N(H＋)＝0.01N A，A项错误；由电荷守恒知，该H3PO4溶液中存在c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)，B项正确；加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H＋)减小，溶液pH增大，C项错误；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体，溶液中c(H2PO－4)增大，促使平衡H3PO4H ＋＋H2PO－4逆向移动，抑制H3PO4电离，溶液酸性减弱，D项错误。
高考化学一轮复习弱电解质的电离专题练习(含答案)-教学文档
高考化学一轮复习弱电解质的电离专题练习（含答案）在水溶液中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。
以下是高考化学一轮复习弱电解质的电离专题练习，请考生练习。
1.在0.1 molL-1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是()①酸性增强，pH减小②醋酸的浓度减小③c(H+)变小④c(CH3COO-)变小A.①④B.②④C.①③D.②③【答案】A2.下列说法不正确的是()A.根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质B.氨气的水溶液能导电，因此NH3是电解质C.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D.溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒的直径大小【答案】B3.常温下0.1 molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 molL-1盐酸D.升高溶液的温度【答案】B【解析】醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOH??H++CH3COO-，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误;加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH 由a变成(a+1)，B项正确;加入等体积 0.2 molL-1 盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，但增大了c(H+)，溶液的pH减小，C项错误;升高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H+)增大，溶液的pH减小，D项错误。
4.(2019佛山调研)下列物质的水溶液能导电且属于非电解质的是()A.酒精B.Cl2C.SO2D.NH4NO3【答案】C5.(2019青岛检测)下列叙述中因果关系成立的是()A.因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B.因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C.因为加热后纯水的pH7，所以升温可使水呈酸性D.因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应【答案】D6.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
2021高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡习题含解析
课后跟踪训练(二十三)[基础巩固练]1．(2019·山东菏泽期末)在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
下列情况能引起电离平衡正向移动的有()①加水②加NaOH溶液③通入HCl④加CH3COOH⑤加NH4Cl固体A．②③⑤B．①④⑤C．①③④D．③④⑤[解析]本题考查电离平衡移动分析。
加水稀释促进NH3·H2O的电离，电离平衡正向移动，①符合题意；加NaOH溶液，溶液中c(OH－)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，②不符合题意；通入HCl或加CH3COOH，均有H＋与OH －反应生成H2O，溶液中c(OH－)减小，NH3·H2O的电离平衡正向移动，③、④符合题意；加NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，⑤不符合题意。
[答案] C2．(2019·上海闵行区调研)室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3。
关于该溶液叙述正确的是()A．溶质的电离方程式为HA===H＋＋A－B．升高温度，溶液的pH增大C．若加入少量NaA固体，则c(A－)降低D．该溶液稀释10倍后，pH<4[解析]室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3，则溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，该酸为弱酸，溶质的电离方程式为HA H＋＋A－，A错误；电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，c(H＋)增大，溶液的pH减小，B 错误；若加入少量NaA固体，虽然平衡左移，但是移动过程微弱，c(A－)增大，C错误；弱酸稀释10n倍时，溶液的pH变化小于n个单位，所以将该溶液稀释10倍后，pH介于3至4之间，D正确。
[答案] D3．(2019·浙江台州中学测试)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是()A．两种溶液的pH：盐酸大于醋酸溶液B．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积、浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗的NaOH溶液体积多C．向醋酸溶液中加入等物质的量的NaOH，溶液呈碱性，且溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)>1D．两种溶液中水电离出的氢离子：盐酸大于醋酸[解析]HCl是强酸，在水溶液里完全电离，醋酸是弱酸，在水溶液里不完全电离，则常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸的pH：盐酸小于醋酸，A项错误。
高考化学一轮必刷题 专题29 弱电解质的电离(含答案解析)
专题29 弱电解质的电离1．常温下，关于pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不正确的是A．c(CH3COOH)＞c(HCl)B．c(CH3COO－)= c(Cl－)=c(H+)C．两种溶液中水的电离程度相同D．与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少2．下列关于电解质溶液的说法正确的是A．25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸B．常温下，通过测定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3•H2O是弱电解质C．同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸D．pH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)3．下判说法正确的是A．常温下，c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液， pH相等B．常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同C．常温下，HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性4．常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。
通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。
下列叙述错误的是A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1C．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)5．电解质的电导率越大，导电能力越强。
用0.100mol·L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液。
2021届新高考化学第一轮复习课时作业：弱电解质的电离平衡(含解析)
2021届新高考化学第一轮复习课时作业弱电解质的电离平衡一、选择题1、下列关于电离常数的说法正确的是( ) A ．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B ．CH 3COOH 的电离常数表达式为K a ＝c CH 3COOHc H ＋·c CH 3COO －C ．电离常数只受温度影响，与浓度无关D ．向CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小 解析：电离常数与弱电解质浓度无关，只与电解质本身的强弱和所处温度有关，故A 、D 错误，C 正确。
B.CH 3COOH 的电离常数表达式为K a ＝c H ＋·c CH 3COO －c CH 3COOH，错误。
答案：C2、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c <a <bB ．a 、b 、c 三点CH 3COOH 的电离程度：c <a <bC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测得结果偏小D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：c<a<b解析：A项，由导电能力知c(H＋)：b>a>c；故pH：c>a>b；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度c>b>a；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H＋)增大，pH偏小；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c。
答案：C3、室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3。
关于该溶液叙述正确的是( )A．溶质的电离方程式为HA===H＋＋A－B．升高温度，溶液的pH增大C．若加入少量NaA固体，则c(A－)降低D．该溶液稀释10倍后，pH<4解析：室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3，则该酸为弱酸，溶质的电离方程式为HA H＋＋A－，A错误；电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，c(H＋)增大，溶液的pH减小，B错误；若加入少量NaA固体，虽然平衡左移，但是移动过程微弱，c(A－)增大，C错误；弱酸稀释10n倍时，溶液的pH变化小于n个单位，所以将该溶液稀释10倍后，pH介于3至4之间，D正确。
2021届一轮高考人教化学：弱电解质的电离习题附答案
2021届一轮高考人教化学：弱电解质的电离习题一、选择题1、pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为V x、V y,则()A.x为弱酸,V x<V yB.x为强酸,V x>V yC.y为弱酸,V x<V yD.y为强酸,V x>V y解析:由图知,将一元酸x和y分别稀释10倍,pH的变化量ΔpH x=1,ΔpH y<1,所以x为强酸,y为弱酸。
pH=2时弱酸y的浓度大,滴加NaOH溶液至pH=7时消耗NaOH溶液的体积y比x大。
综上所述,C符合题意。
【答案】C2、硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。
下列说法正确的是( )化学式电离常数(25 ℃)H 3BO3K＝5.7×10－10H 2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11CH3COOH K＝1.75×10－5A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者答案 D3、下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是( )A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B．弱电解质的电离达到平衡状态，说明分子的消耗速率和离子的生成速率相等C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动答案：D4、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，则下列说法不合理的是() A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液中的c(H＋)和NaOH溶液中的c(OH－)可能不相等解析：选B HA可能是强酸也可能是弱酸，当HA为强酸时，HA与NaOH二者恰好反应；当HA为弱酸时，HA过量，故A、C、D合理；B项，NaOH为强碱，NaA溶液的pH不可能小于7，只能大于7或等于7。
高考化学电离平衡一轮复习小题训练(解析版)
电离平衡1．下列物质属于弱电解质的是()A．KOH B．NH3C．H2SO3D．NH4HCO3【答案】C【解析】A项，KOH为强碱，在水溶液中完全电离，为强电解质，A不符合题意；B 项，NH3自身不能发生电离，为非电解质，B不符合题意；C项，H2SO3为二元弱酸，在水溶液不完全电离，为弱电解质，C符合题意；D项，NH4HCO3为盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选C。
2．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是()A B C D电解质Cu CO2NaCl NaOH强电解质HCl Ba(OH)2HClO4BaSO4弱电解质CH3COOH H2O Fe(SCN)3氨水【解析】A项，Cu是金属单质，而不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；B 项，CO2是化合物，但其溶于水或受热熔化时都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；C项，物质分类合理，C符合题意；D项，氨水是混合物，而不是化合物，因此不属于弱电解质，D不符合题意；故选C。
3．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是()A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存【答案】D【解析】A选项中，熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件；B选项，有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质；C 选项，水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关；D选项，弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质。
4．下列电离方程式正确的是()A．NaHSO4= Na++ HSO4-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．H3PO43H++PO43-D．HF H++F-【答案】D【解析】A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式应该为：NaHSO4=Na++ H++ SO42-，A错误；B项，NaHCO3是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3= Na++ HCO3-，B错误；C项，磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H3PO H++ H2PO4-，C错误；D项，HF是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、F-，电离方程式为：HF H++F-，D正确；故选D。
【2021高考化学】弱电解质的电离含答案
2021届高考化学（二轮）：弱电解质的电离专题：弱电解质的电离一、选择题1、某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
根据图象判断错误的是()A.a值一定大于9B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D.完全中和稀释后相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀H2SO4的体积NaOH溶液小于氨水【答案】C2、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)：酸电离方程式电离平衡常数K aCH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋1.76×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3K a1＝4.4×10－7 K a2＝4.7×10－11H3PO4H3PO4H＋＋H2PO－4H2PO－4H＋＋HPO2－4HPO2－4H＋＋PO3－4K a1＝7.1×10－3K a2＝6.3×10－8K a3＝4.2×10－13下列说法中正确的是()A．温度升高，K a值减小B．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H＋)/c(CH3COOH)的值将增大C．等物质的量浓度的各溶液中c(H＋)关系为：CH3COOH＞H3PO4＞H2CO3 D．PO3－4、HPO2－4和H2PO－4在溶液中不能大量共存【答案】D3、室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是()A．pH逐渐减小B．c NH＋4c OH－增大C．水的电离程度会不断增大D．K w不变答案：C4、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，则下列说法不合理的是() A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液中的c(H＋)和NaOH溶液中的c(OH－)可能不相等【答案】B5、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的原子核外只有6个电子,X+和Y3+的电子层结构相同,Z-的电子数比Y3+多8个。
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2021届高考化学：弱电解质的电离一轮练习及答案专题：弱电解质的电离一、选择题1、25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是( )答案 C2、下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是( )A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B．弱电解质的电离达到平衡状态，说明分子的消耗速率和离子的生成速率相等C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动答案：D3、[双选]为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。
其中不合理的是()A．室温下，测0.1 mol·L－1 HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸C．相同pH值的HX溶液与盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等D．在相同条件下，对0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸解析：选B、C若HX是强酸，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝1，若是弱酸，因为部分电离，c(H＋)<0.1 mol·L－1，pH>1，A项正确；等物质的量的HCl与NaX混合后，无论HX是强酸还是弱酸，上述混合液都是呈酸性，B项错误；pH相同的HX与盐酸，无论HX是强酸还是弱酸，c(H＋)与盐酸中的c(H＋)相等，生成H2的起始速率相等，C项错误；相同浓度的HX和盐酸，若HX是弱酸，由于电离出的离子浓度比盐酸小，则导电能力弱，灯泡较暗，D项正确。
4、室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()。
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)【解析】a点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA,溶液的pH=8.7,呈碱性,则HA为弱酸,A-水解,则溶液中的粒子浓度:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+),A项错误。
b 点为NaA和HA的溶液,a点NaA发生水解反应,促进了水的电离,b点HA抑制了水的电离,所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点,B项错误。
pH=7时,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-)可知,c(Na+)=c(A-),C项错误。
b点酸过量,溶液呈酸性,HA的电离程度大于NaA的水解程度,故c(A-)>c(HA),D项正确。
【答案】D5、下列关于电解质溶液的说法正确的是()。
A.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N AB.室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小【解析】A项,CH3COOH为弱电解质,在水溶液中部分电离,0.1 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05N A,错误;B项,CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+,加水稀释,平衡右移,产生的离子数增加,但溶液的体积增大,c(CH3COO-)、c(H+)均减小,导电能力减弱,错误;C项,加水稀释时,平衡CH3COOH CH3COO-+H+右移,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,=,故比值变大,错误;D项,稀释时,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,故的值减小,正确。
【答案】D6、相同温度下,三种酸的电离常数如表所示,下列说法正确的是()。
酸HX HY HZ电离常数K 9×10-79×10-61×10-2A.三种酸的酸性强弱:HX>HY>HZB.反应HZ+Y-HY+Z-能够发生C.相同温度下,0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液的pH最大D.相同温度下,1 mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L-1 HX【解析】根据表中电离常数大小关系可知,酸性HZ>HY>HX,A、C两项均不正确,B 项正确;电离常数只与温度有关,与浓度无关,D项不正确。
【答案】B7、常温下,向1 L 0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如图所示,下列说法不．正确．．的是()。
A.溶液的pH比较:x>y>zB.在y点时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)C.在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点D.该温度下,CH3COOH的K a=10-4.75【解析】根据图像可知,溶液的pH:x>y>z,A项正确;在y点时醋酸钠和醋酸的浓度相等,溶液显酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(OH-),B项错误;在y点时醋酸钠和醋酸的浓度相等,属于缓冲溶液,因此在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点,C项正确;在y点时醋酸钠和醋酸的浓度相等,pH=4.75,所以醋酸的电离常数为=10-4.75,D项正确。
【答案】B8、已知弱酸的电离平衡常数如下表所示：弱酸H2CO3电离平衡常数(25 ℃)K a1＝4.3×10－7K a2＝5.6×10－11K a1＝1.3×10－3K a2＝1.1×10－13B．常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者大于后者D．水杨酸的第二级电离K a2远小于第一级电离K a1的原因之一是能形成分子内氢键答案：D解析：根据碳酸、水杨酸电离平衡常数的数据，常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH大于溶液pH，A不正确。
常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液pH小于溶液，根据溶液中电荷守恒，Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者小于后者，B不正确。
NaHCO3只与—COOH反应，C不正确。
根据结构能形成分子内氢键，D正确。
9、HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是()A. HA是一种强酸B．x点，c(A－)＝c(B－)C．HB是一种弱酸D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍【答案】D*10、从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)H＋＋In－(黄色) ΔH＞0，在含有HIn的水溶液中，某同学加入以下物质能使溶液显黄色的是( )①NaOH②HCl③NaCl④Na2O ⑤Na2CO3⑥NaHSO4⑦SO2⑧NH3A．①⑤⑥⑧B．①④⑤⑧C．②⑥⑦ D．②③⑥⑦答案：B*11、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析：选C pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H＋浓度比强酸大，反应速率是中强酸大于强酸。
二、非选择题1、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电________。
(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是____________。
(3)H＋的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序号)。
A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加NaOH固体D．加水E．加固体CH3COONa F．加入锌粒【答案】(1)无自由移动的离子(2)b＜a＜c(3)c (4)ACEF2、甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。
实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 mol·L－1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。
乙：①用pH计测定浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和稀盐酸的pH；②再取0.1 mol·L－1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。
(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L－1的HA溶液的pH________1(填“>”“<’或“＝”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是________(填选项字母)。
A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢(2)乙同学设计的实验第________步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。
甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H＋)都减小，c(A－)增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，选择加入________试剂(填“A”“B”“C”或“D“，下同)；②使HA的电离程度减小，c(H＋)和c(A－)都增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，选择加入________试剂。
A．NaA固体(可完全溶于水)B．1 mol·L－1 NaOH溶液C．1 mol·L－1 H2SO4溶液D．2 mol·L－1 HA溶液答案(1)> B (2)②①A ②D。