教科版必修2学案：第1章 第1节 第1课时 原子核 核素 Word版含解析
2018版高中化学鲁科版必修2学案：1.1.1原子核 核素
第1节原子结构第1课时原子核核素[学习目标定位] 1.了解原子的结构，知道A Z X的含义，掌握构成原子的各微粒数的关系。
2.知道元素、核素、同位素的含义及其区别。
一、原子的构成1．构成原子的微粒有电子、质子和中子，其中质子和中子构成原子核。
微粒电子质子中子质量/kg9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27相对质量0.548×10－3 1.007 1.008电量/C 1.602×10－19 1.602×10－190电荷－1＋10N原子中微粒数77根据表中数据，讨论下列问题：(1)决定原子质量的微粒有哪些？(2)若一个质子和一个中子的相对质量都近似等于1，则原子的相对质量又近似等于什么？(3)在原子中质子数、中子数、核外电子数、核电荷数、原子序数、质量数之间的关系如何？(4)原子为什么显电中性？2．原子组成表示方法一般用符号A Z X 表示，字母表示意义如下：如3717Cl 表示________为37、________为17、________为20的氯原子。
根据质量数和________可计算出中子数，所以根据符号A Z X ，就知道了该元素原子原子核的组成情况。
1．原子及构成微粒原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带有一个单位 电荷：不带电核外电子：带有一个单位 电荷2．原子、离子组成中的数量关系 (1)核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2)质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
(3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。
(4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。
3．原子的相对原子质量(A r)＝原子质量m (12 6C )12≈质量数(A )。
关键提醒 (1)11H 原子不含中子。
(2)原子的种类由质子和中子共同决定。
1．据新华社报道，我国科学家首次合成了一种新核素镅(235 95Am)，这种新核素同铀(235 92U)比较，下列叙述正确的是( ) A ．具有相同的质子数。
2019-2020学年高中化学新教材鲁科版必修第二册学案：第一章第一节第1课时 原子核 核素 Word版含解析
第1节原子结构与元素性质第1课时原子核核素课程标准核心素养1.了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
2.知道元素、核素和同位素的含义。
宏观辨识与微观探析能从元素和原子水平认识物质的组成和结构。
深化对原子结构的认识，建立原子结构与元素性质之间的关系。
原子的构成1.原子及其构成微粒Ａ原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子（带一个单位的正电荷）中子（不带电）核外电子（带一个单位的负电荷，质量很小）对于原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数。
原子核中一定有质子，但不一定有中子。
2.X原子的相对原子质量＝m（X）112m（12C）≈质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)＝m(X)·N A＝原子的摩尔质量(数值上)。
3．原子的表示方法一般用符号A Z X表示，字母表示的意义如下：1．构成原子微粒的应用(1)质子数决定元素的种类。
(2)质子数和中子数决定原子的质量。
(3)原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
2．构成原子或离子的微粒间的三种关系(1)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(2)等量关系：核电荷数＝质子数，对原子而言，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(3)大小关系阳离子(R m＋) 质子数＞电子数质子数＝电子数＋m阴离子(R m－) 质子数＜电子数质子数＝电子数－m 3.1．判断正误(1)原子呈电中性是因为中子不带电。
()(2)34S原子核内中子数为16。
()(3)1H182O的摩尔质量为20 g·mol－1。
()(4)O2－2和S2－具有相同的质子数和电子数。
()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√2．(2019·洛阳高一月考)下表符号中“2”的含义正确的一组是()选项2H 2He 2Cl Ca2＋A 质量数中子数质子数电荷数B 质量数质子数原子个数电荷数C 质子数中子数原子个数电荷数D 质量数质子数中子数电荷数解析：选B。
高中化学 第一章第一节 原子结构 第1课时 原子核 核素教案 鲁科版必修2
第1课时原子核核素[学习目标] 1.认识原子结构，懂得质量数和A Z X的含义。
2.掌握构成原子的各微粒间的关系。
3.知道元素、核素、同位素的含义。
一、原子的构成[自主学习]1．原子及构成的微粒2．质量数3．原子构成的表示1．离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？提示：是。
因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。
2．任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？提示：不一定。
氢原子(11H)中含有一个质子和一个电子，不含有中子。
[点拨提升]1．原子的相对质量(M )＝原子质量m (12 6C )12≈质量数＝质子数＋中子数。
2．原子、离子组成中的数量关系 (1)核电荷数＝质子数＝原子核外电子数。
(2)质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
(3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。
(4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。
[练习与活动]1．下列关于微粒 A Z R n －的叙述不正确的是( ) A ．所含质子数＝A －n B ．所含中子数＝A －Z C ．所含电子数＝Z ＋n D ．所带电荷数＝n答案 A解析 A Z R n －的质子数＝Z ，中子数＝A －Z ，电子数＝Z ＋n ，电荷数＝n ，A 不正确。
2．已知R 2＋核内共有N 个中子，R 原子的质量数为A ，则m g R 2＋中所含有的电子的物质的量为( )A.m (A －N )A mol B.m (A －N －2)A mol C.m (A －N ＋2)Amol D.A －N ＋2mAmol 答案 B解析 R 原子与R 2＋的质量数都等于A ，其相对原子质量近似等于A ，R 2＋的质子数为A －N ，R 2＋的核外电子数为A －N －2,1 mol R 2＋含电子的物质的量为(A －N －2) mol, m g R 2＋的物质的量为mAmol ，所以m g R 2＋中含有的电子的物质的量为m (A －N －2)Amol 。
(新教材)20版化学鲁科版必修第二册课件：第1章 第1节 第1课时 原子结构——原子核 核素
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
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第1课时 原子结构——原子核 核素
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
3.原子构成的表示方法
一般用
������
������ X
代表一个质量数为
A、质子数为
Z
的原子。如
(3)可能是两种带电荷数相同的阳离子,如 NH4+、H3O+;
(4)可能是两种带电荷数相同的阴离子,如OH-、F-。
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第1课时 原子结构——原子核 核素
任务一
任务二
素养脉络
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习 随堂检测
知识归纳 构成原子的微粒间的关系 (1)质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 (2)数量关系:①对于原子,质子数=核电荷数=核外电子数。 ②对于阳离子,质子数=核外电子数+离子所带电荷数。 ③对于阴离子,质子数=核外电子数-离子所带电荷数。 (3)电性关系:质子数=核外电子数时,为原子;质子数>核外电子数 时,为阳离子;质子数<核外电子数时,为阴离子。
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Fe3+、168O2、168O3。按要求完成以下各题。
(1)11H、12H 分别是氢元素的一种
,它们互称
为
。
(2)互为同素异形体的微粒是
。
(3)2566 Fe2+的中子数为
,核外电子数为
。
(4)上述9种微粒中有
种核素,含有
种元素。
答案:(1)核素
同位素
(2)168O2
鲁科版必修二第1章第1节《原子结构》word学案1
第一章第一节第1课时原子核核素【学习目标】2、掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数它们之间的关系。
3、知道元素、核素、同位素的含义及它们之间的关系。
【重难点】构成原子的微粒间的关系 【基础落实】一、原子核（一）原子核的发现：英国物理学家卢瑟福提出了核式原子模型：1、原子有 ____________ 和___________________ 构成；2、 _______ 带正电荷，位于 _________________ ； 3、 _________ 带负电荷，绕 核 ___________________ 。
组成。
2、 原子核的构成： 原子核由带正电的 _____________ 和不带电荷的 __________ 构成，二者之间依靠一种特殊的力—— _____________ 结合在一起。
3、 原子中各粒子之间的关系 一一整个原子呈电中性，对某一个原子来说：核电荷数= ___________________ = ___________________【注意】①、并非所有的原子都含有种子 ，如普通的氢原子（H ）中就无中子；②、质子、中子并非是构成原子的最小微粒，质子和中子里面还有更小的粒子一夸克。
（三）质量数由于 _______________________________________________________________________________________________ 所以原子的质量 几乎全部集中在 原子核上。
也就是说，原子的质量可以看做原子核中 和 之和。
1、概念：将原子核中 _______________ 和 ______________ 之和称为质量数。
用“ A ”表示。
即：质量数（A ）= ___________________ （ ） + __________________ （） 【注意】①、质量数在数值上等于该原子的相对原子质量；②、该关系式适用于原子、分子、离子 ，但不适用于元素，因为元素没有质量数。
人教版高中化学选择性必修2：第1章第1节第1课时(课后训练、含答案及解析)
第一章第一节第1课时A组·基础达标1．下列图像表述的现象与电子的跃迁无关的是()A．平面镜成像B．霓红灯广告C．蜡烛燃烧D．燃放焰火【答案】A【解析】平面镜成像只是光的反射，与电子的跃迁无关。
2．在M能层中，最多能容纳的电子数为()A．2 B．8C．18 D．32【答案】C【解析】原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数为2n2(n为能层序数)。
M能层的序数为3，故最多能容纳18个电子。
3．下列能级中，可容纳电子数最多的是()A．6s B．4pC．3d D．4f【答案】D【解析】各能级最多容纳的电子数分别是n s能级为2个，n p能级为6个，n d能级为10个，n f能级为14个。
4．某基态原子第四能层中有2个电子，该原子M能层中的电子数为()A．8 B．18C．8～18 D．18～32【答案】C【解析】M能层为第三能层，当M能层为原子的次外层时，对应能级分别为3s、3p、3d,4s已填充电子，则3s、3p肯定填满，故该能层电子数为8～18。
5．构造原理揭示的能级顺序，实质上是各能级能量高低顺序。
以下各式表示的能量关系正确的是()A．E(3s)>E(2s)>E(1s) B．E(3s)>E(3p)>E(3d)C．E(4f)>E(4s)>E(3d) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)【答案】A6．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取到()A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱【答案】B【解析】由于4p能级的能量要高于3d能级的能量，电子由3d能级跃迁至4p能级时需要吸收能量，故得到的是原子的吸收光谱。
7．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为()A．＋1 B．＋3C．＋5 D．－5【答案】B【解析】根据该元素原子的电子排布式可知，该原子的最外能层上有3个电子，故该元素的原子容易失去3个电子表现＋3价。
化学人教版必修2学案：第1章第1节课时3核素同位素Word版含解析
课时3 核素 同位素学习目标：1.了解质量数和A Z X 的含义。
2.了解核素、同位素的概念。
3.了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
[自 主 预 习·探 新 知]1．原子的构成 (1)构成原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子(相对质量为1，带1个单位正电荷)中子(相对质量为1，不带电)核外电子(带1个单位负电荷)(2)原子的表示方法即A Z X 代表一个质量数为A 、质子数为Z 的X 原子。
2．质量数概念—将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数 |表示—用A 表示 |两个关系—⎣⎢⎡质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数3．核素 (1)定义具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
(2)实验——氢的三种核素。
(1)概念质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。
(2)特点(3)应用①考古中用146C测定文物的年代。
②21H、31H用于制造氢弹。
③放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。
[基础自测]1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)。
(1)原子核中质子带正电、中子不带电、核外电子带负电、故原子不带电()(2)所有原子均有质子、中子和电子()(3)质子数为17，中子数为18的原子为1817Cl()(4)质子数相同而中子数不同的粒子互称同位素()(5)11H、D、T三种核素的质子数相同而中子数不同()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√2．下列8种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg。
(1)表示核素的符号共________种。
(2)互为同位素的是________和________。
高一化学必修2学案： 第一章第1节原子结构第1课时 含
第1节 原子结构 第1课时 原子核 核素问题导学一、微粒(原子、分子、离子)间的数量关系活动与探究1(1)23Na 、23Na ＋的质子数、中子数和电子数各是多少？两种微粒的相同点和不同点有哪些？(2)35Cl 与35Cl －的质子数、中子数、电子数是否均相等？ (3)H 2O 分子中的质子数和电子数有什么关系？思考与交流(1)决定某种微粒是否显电性的因素是什么？与中子数有关吗？(2)A Z X m a b 中a 、b 、m 分别表示什么含义？构成原子的粒子之间的关系 1．数量关系核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量关系质量数＝质子数＋中子数 3．电性关系(1)原子：呈电中性核电荷数＝质子数＝核外电子数 (2)阳离子：带正电荷质子数＞核外电子数(或核外电子数＝质子数－所带电荷数) (3)阴离子：带负电荷质子数＜核外电子数(或核外电子数＝质子数＋所带电荷数) 二、元素、核素、同位素、同素异形体的比较活动与探究2迁移与应用下列说法中，错误的是( )A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B ．1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相同C ．14C 和14N 的质量数相同，它们的中子数不同D ．6Li 和7Li 的电子数相同，中子数也相同元素、核素、同位素、同素异形体的联系答案：【问题导学】活动与探究1：答案：(1)23Na的质子数、中子数、电子数分别是11、12、11；23Na＋的质子数、中子数、电子数分别是11、12、10。
23Na和23Na＋的相同点：质子数和中子数相等；不同点：①电子数不同，②两微粒的电性不同。
(2)35Cl与35Cl－的质子数、中子数相等，电子数不相等。
(3)H2O分子中的质子数和电子数相等，均为10。
思考与交流：答案：(1)某种微粒是否显电性，主要与该微粒所含的质子数与电子数多少有关，而与中子数无关。
当质子数＞电子数时，微粒显正电性；当质子数＝电子数时，微粒呈电中性；当质子数＜电子数时，微粒显负电性。
2020-2021学年高一化学鲁科版必修2学案：1.1.1 原子核 核素 Word版含答案
第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第1课时原子核核素[学习目标定位] 1.知道原子核的构成，能说出A Z X的含义。
2.能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素；知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。
3.会用质量数、质子数、中子数、核外电子数的关系进行简洁计算。
【基础链接】通过学校的学习，我们知道分子是保持物质化学性质的____________，分子是由________构成的，化学反应的实质是原子的________________，原子尽管很小，用化学方法不能再分，但通过大量的科学试验证明，原子是由多种更小的粒子构成的。
下面我们进一步学习原子的构成。
学问点一原子的构成【探究活动】1．原子核的构成认真阅读教材相关内容，总结原子的构成：原子是由带正电的____________和带负电的________________构成的，电子的质量________，整个原子的质量几乎全部集中在____________上。
原子核虽然很小，但照旧可以再分，它是由________和________构成的，一个质子的相对质量的近似值可看作整数____，一个中子的相对质量的近似值可看作整数____。
2．原子表示法下表是一些原子或离子的构成状况，请补充完整：微粒符号质子数中子数电子数质量数11H 1 0 1 1126C188O2－18沟通研讨依据填写上表的体会，争辩以下两个问题：(1)试说明3517Cl、16 8O、21H的意义，计算各微粒的中子数分别为多少？(2)碳-14具有衰变性，可用于考古工作中推想遗物的年月，碳-12为计算相对原子质量的标准，试用A Z X 表示这两种碳原子，分析二者在原子结构上有什么异同？【归纳总结】通过前面的研讨，总结原子的构成、原子的表示方法以及原子中量的关系：1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子中子核外电子2．原子表示法原子的组成可用符号________表示。
3．原子中量的基本关系①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。
高中化学 第1章 第1节 课时1 原子核 核素教案 鲁科版必修2
课时1 原子核 核素目标与素养：1.了解原子的结构。
(微观探析)2.知道质量数和AZ X 的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系。
(微观探析)3．了解元素、核素、同位素的含义。
(宏观辨识与微观探析)一、原子的构成 1．原子及构成微粒原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带有一个单位正电荷中子：不带电核外电子：带有一个单位负电荷对于一个确定的原子存在关系： 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
2．质量数3．原子的表示方法一般用符号AZ X 表示，字母表示意义如下：表示质量数——A表示质子数——ZX ——表示元素符号如3717Cl 表示质量数为37、质子数为17、中子数为20的氯原子。
微点拨：(1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数，如11H 。
(2)同种元素的原子与其相应离子的质量数相等，如23Na 与 23Na ＋。
二、核素 1．元素具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
2．核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
3．同位素质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。
如氢元素的三种核素11H21H31H俗称 － 重氢 超重氢 符号 H D T 质子数 1 1 1 中子数124(1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为12 6C ；考古中常测量146C 的数量来推断生物体的存在年代。
(2)制造氢弹的原料为21H 、31H 。
(3)核反应堆的燃料是2359292U 。
微点拨： 同位素的两个特点(1)相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
(2)天然存在的某种元素，不论是化合态还是游离态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)原子核是由质子和核外电子构成的。
( )(2)质子数为118、质量数为293的原子的原子核内的中子数为175。
( ) (3)O 2和O 3、红磷和白磷均互称同位素。
鲁科版高中化学必修2练习：第1章第1节第1课时原子核 核素 Word版含解析(精品文档)
第1章原子结构与元素周期第1节原子结构第1课时原子核核素1．据某报报道，放射性同位素钬16667Ho可有效治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是()A．32 B．67C．99 D．166解析：16667Ho的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。
答案：A2．下表符号中“2”的含义正确的一组是()子数，右上角的数字表示所带电荷数，前面的数字表示微粒个数。
答案：B3．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
下列关于23894Pu的说法正确的是()A.23894Pu与23892U互为同位素B.23894Pu与23994Pu互为同素异形体C.23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D.23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数解析：A项，23894Pu与23892U的质子数不同，不能互称为同位素，A 项错误；23894Pu与23994Pu互为同位素，B项错误；23894Pu与23892U不属于同种元素，化学性质不同，C项错误；23894Pu与23994Pu为同种元素，核外电子排布相同，最外层电子数相同，D项正确。
答案：D4．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个反应如下：147N＋42He―→178O＋11H，下列叙述正确的是()A.178O原子核内有9个质子B.11H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定解析：178O原子核内质子数是8，A错误；11H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。
答案：D5．由21H和188O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为() A．4.5 mol B．5 molC．5.5 mol D．6 mol解析：由21H和188O组成水的相对分子质量为22，1 mol 2H182O含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为11 g22 g·mol－1×12＝6 mol。
高一化学必修2学案：教材梳理 第一章第一节原子结构
疱丁巧解牛知识·巧学一、原子核、核素 1.原子核的构成(1)原子和原子核的构成⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧1836/1,:008.1,:007.1,:相对质量约为负电性核外电子相对质量约为电中性中子相对质量约为正电性质子原子核原子 要点提示①原子是电中性的，1个质子带1个单位的正电荷，1个电子带1个单位的负电荷，所以原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
②原子的质量主要是由质子和中子决定的。
③取近似整数值时，原子的相对质量等于质子数和中子数之和。
(2)质量数①质量数的概念：人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数。
概念公式：质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)误区警示 质量数是原子的质量数，不是元素的质量数。
一种元素可以有多种不同的原子，每种原子都有自己的质量数。
原子的质量数与原子的相对原子质量的近似整数值相等，即A r (B)≈A (B)。
如： A r (16O)≈A (16O)=16 A r (14C)≈A (14C)=14 A r (37Cl)≈A (37Cl)=37②符号X A Z 的含义：符号X AZ 代表1个质量数为A 、质子数为Z 的原子。
X A Z原子内中子数为：N=A-Z 。
如O 168核内中子数为16-8=8，O 178核内中子数为：17-8=9，O 188核内中子数为18-8=10。
要点提示 X 可以是原子，也可以是离子。
如：-Cl 3517核内中子数为：35-17=18，-Cl 3717核内中子数为：37-17=20，+Na 2311核内中子数为：23-11=12。
辨析比较C 126和C 146原子结构上的异同(1)元素元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
同种元素的原子，质子数一定相同，中子数可以相同，也可以不同。
(2)核素人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
①核素与原子的关系：核素是原子，但不是指单个的原子，而是指1种(或1类)原子，这类原子的共同点是质子数相同、中子数也相同。
高中化学必修二优质学案：1.1.1 原子结构 核素
第1章原子结构元素周期律第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构核素[知识梳理]知识点一原子构成、质量数图1是有关原子结构的发现史，通过本图我们可以知道人们对原子结构的认知是逐步深入的，图2是原子结构，结合本图完成下列知识点：1．原子的构成(1)构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎨⎧质子（相对质量为1，带一个单位正电荷）中子（相对质量为1，不带电荷）核外电子（带一个单位负电荷）原子显电中性(2)原子的表示方法→元素符号，如3717Cl 表示质量数为37、质子数为17的氯原子。
阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数 阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数 2．质量数 (1)质量数质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值即为质量数，用符号A 表示。
(2)两个关系①质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )(质量关系)。
②原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(数量关系)。
知识点二 核素、同位素请结合上图氢元素的不同核素结构，完成下列知识点： 1．核素(1)定义：具有相同数目的质子和相同数目的__中子__的一类原子。
(2)氢的三种核素其他元素不同核素Cl：37Cl35ClC：12C13C14CO：16O17O18O2．同位素(1)定义：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素；如11H、2H(D)、31H(T)之间互称为同位素。
1(2)特点：天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
(3)几种重要核素的用途：146C在考古工作中用于测定文物的年代；235 92U是核反应堆的燃料；21H、31H用于制造氢弹；放射性同位素释放的射线用于金属制品探伤、疾病诊断和肿瘤治疗等。
微判断(1)离子的核电荷数一定等于其核外电子数()(2)所有原子都由质子、中子和核外电子构成()(3)原子的种类多于元素的种类()(4)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17()(5)不同元素的核素的质量数一定不同()(6)14 6C和14 7N互为同位素()(7)235 92U与238 92U是同一种核素()(8)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C为同种单质()[答案](1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×微训练1．科学家于2000年发现了第116号元素(Lv)。
化学同步鲁科版必修2学案：第1章第1节第1课时原子核核素Word版含解析
第1节⎪⎪原子结构第1课时原子核 核素[课标要求]1．认识原子核的结构 ,明确质量数和A Z X 的含义 . 2．掌握构成原子的微粒间的关系 . 3．知道元素、核素、同位素的含义 .1．原子由原子核和核外电子构成 ,原子核由质子和中子构成 . 2．在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数 . 3．质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N ) .4．元素指具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称 . 5．核素指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 .6．不同元素具有的核素种类不同 ,同一种元素不同的核素之间互为同位素 ,其化学性质相同 .7．质子数决定元素种类 ,质子数和中子数共同决定核素种类 .原子的构成1．原子及构成的微粒原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫质子：带一个单位 的正电荷中子：不带电相对质量都近似为1决定原子的质量核外电子：带一个单位的负电荷 质量很小2．质量数3．原子构成的表示 4．原子结构中的微粒关系 (1)原子质量数＝中子数＋质子数 质子数＝核外电子数＝核电荷数 (2)离子的核外电子数核外电子数⎩⎪⎨⎪⎧阳离子＝质子数－电荷数阴离子＝质子数＋电荷数[特别提醒](1)原子中不一定含有中子 ,且中子数不一定等于质子数 ,如11H . (2)同种元素的原子与其相应离子的质量数相等 ,如23Na 与23Na ＋.1．判断正误(正确的打 "√〞,错误的打"×〞) .(1)所有的原子中都含有质子和中子(×)(2)34S原子核内中子数为16(×)(3)2H＋核外电子数为2 (×)(4)13C和15N核内中子数相差1(√)(5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数(×)(6)质量数就是元素的相对原子质量(×)2．中|国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为.关于293116Lv的表达错误的选项是()A．质子数116B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293解析：选D A．元素符号左下角表示的是原子核内的质子数,该元素的质子数是116 ,正确.B.元素符号左上角表示的是该元素原子的质量数,质量数是质子数与中子数的和,所以该原子的中子数是293－116＝177 ,正确.C.对于元素的原子来说,原子核内的质子数等于原子核外的电子数,该原子的原子核外电子数是116 ,正确.D.293只表示该元素的一种原子的质量数而不是该元素或原子的相对原子质量,错误 .核素1．概念辨析[特别提醒](1)相同存在形态的同位素,化学性质几乎完全相同,物理性质不同.(2)元素的种类少于核素的种类 .2．几种常见的同位素(1)氢元素的三种核素：1H 21H 31H1俗称－重氢超重氢符号H D T质子数 1 1 1中子数0 1 21．判断正误(正确的打 "√〞,错误的打"×〞) .(1)O2和O3、红磷和白磷均互称同位素(×)(2)同位素原子的物理、化学性质均完全相同(×)(3)一种单质中可能含有多种核素,如O2中含16O、17O、18O三种核素(√)(4)11H＋、21H＋和31H＋互称同位素(×)(5)同位素之间的转化属于化学变化(×)(6)质子数相同的粒子一定属于同一种元素(×)2． "玉兔〞号月球车用238 94Pu作为热源材料.以下关于238 94Pu的说法正确的选项是()A.238 94Pu与238 92U互为同位素B.238 94Pu与239 94Pu互为同素异形体C.238 94Pu与238 92U具有完全相同的化学性质D.238 94Pu与239 94Pu具有相同的最|||外层电子数解析：选D A.238 94Pu与238 92U的质子数不同,不能互为同位素,错误；B.238 94Pu与239 94Pu均Pu与238 92U的质子数不同,属于不同的是核素,不是单质,不能互为同素异形体,错误；C.23894元素,不可能具有完全相同的化学性质,错误；D.238 94Pu与239 94Pu的质子数相同,具有相同的最|||外层电子数,正确.3．(1)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中,包含________种元素,________种核素,其中互为同位素的是________ ,中子数相等的核素是__________ .(2)D3O＋中的质子数为__________ ,电子数为________ ,中子数为________ .答案：(1)566Li与7Li23Na与24Mg(2)111011[三级|||训练·节节过关]1．放射性同位素钬166 67Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是()A．32B．67C．99 D．166答案：AA．2种B．3种C．4种D．5种解析：选B质子数决定元素的种类,题给5种单核粒子质子数有18、19、20三种,故为三种元素.3．对于A Z X和A＋1Z X＋两种粒子,以下表达正确的选项是()A．质子数一定相同,质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数、核外电子数一定相同解析：选A B项,二者最|||外层电子数不同,故化学性质不同；C项,A Z X中不一定含中子,如11H；A＋1Z X＋不一定含电子,如21H＋；D项, ,故二者核外电子数不相同 .4．重水(D2O)是重要的核工业原料,以下说法错误的选项是()A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H182O与D162O的相对分子质量相同解析：选C同种元素形成的不同单质称为同素异形体,C错误.5．Ⅰ.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号________ .(2)原子种类由________决定；元素种类由________决定；元素的同位素由________决定；元素的化学性质由________决定.Ⅱ.有①16 8O、17 8O、18 8O②H2O、D2O③石墨、金刚石④H、D、T四组微粒或物质,答复以下问题：(1)互为同位素的是________；(2)互为同素异形体的是________；(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物,这些化合物中相对分子质量最|||大的是________(填化学式) .解析：Ⅰ.(1)含有8个质子的原子为氧原子,含有10个中子,质量数为18 ,那么该原子的化学符号为18 8O .(2)质子数和中子数完全相同的原子才是同种原子,否那么为不同种原子；质子数相同的原子是同种元素,否那么不是同种元素；只有质子数相同、中子数不同的原子才互为同位素；最|||外层电子数的多少决定元素的化学性质.Ⅱ.互为同位素的应该是质子数相同而中子数不同的原子,所以答案选①④；互为同素异形体的应该是相同元素形成的性质不同的单质,答案应该选③；由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物,这些化合物中相对分子质量最|||大的应该是质量数最|||大的两种原子形成的分子,应该是T1828O .答案：Ⅰ.(1)18 8O(2)质子数和中子数质子数中子数最|||外层电子数Ⅱ.(1)①④(2)③(3)T1828O1．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种微粒的判断不正确的选项是()A．核电荷数相同B．电子数相同C．属于同一种元素D．质子数相同解析：选B三种微粒都属于铁元素,故A、C正确,质子数相同,D项正确,它们是铁元素的不同离子和原子,故其电子数不同.2．日前,由中|国计量科学研究院(NIM)自主研制出了精确度极高的NIM5铯(133Cs)原子喷泉钟,1 500万年不差一秒 .该铯原子的核外电子数为55 ,那么该原子的中子数为() A．23 B．55C．78 D．133解析：选C由质子数＋中子数＝质量数,那么133Cs的中子数＝133－55＝78 .3．某粒子含有6个质子,7个中子,电荷为0 ,那么它的化学符号是()A. 613AlB.13 6AlC.13 6CD. 613C解析：选C该粒子的质量数为6＋7＝13 ,又因质子数为6 ,故化学符号为13 6C .4．14C可用于考古断代.以下关于14C的说法中正确的选项是()A．质量数为6 B．质子数为6C．电子数为14 D．中子数为14解析：选B14C中含有的质子数为6 ,质量数为14 ,根据质量数＝质子数＋中子数可知,14C中含有的中子数＝质量数－质子数＝14－6＝8 ,核外电子数＝质子数＝6 .5．以下有关同位素的表达正确的选项是()A．质子数相同中子数不同的粒子互为同位素B．同位素原子的区别在于质量数不同C．同位素原子的物理性质、化学性质均相同D．同一元素的不同核素间可互称同位素解析：选D同一种元素中质子数相同而中子数不同的核素间互为同位素,如OH－与F －那么不是,A项错误；同位素原子间中子数不同,同位素的化学性质相同,而物理性质不同,B、C项错误.6．以下属于同位素的一组是()A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C.4019K、4020Ca D．H、D、T解析：选D同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素 .同位素是核素不是单质、不是化合物 .7．关于131 53I和137 55Cs这两种微粒的说法正确的选项是()A.131 53I通过化学反响生成137 55CsB.131 53I比137 55Cs少6个中子C.137 55Cs核外电子数为88D.131 53I核内中子数为78解析：选D化学反响不能改变原子核,A错误；131 53I核内中子数为78,137 55Cs核内中子数为82 ,核外电子数为55 ,所以B、C错误,D正确 .8．以下说法错误的选项是()A.11H、21H、31H、H＋和H2是氢元素的五种不同粒子B．石墨和金刚石互为同位素,化学性质相似C.11H和21H是不同的核素D．12C和14C互为同位素,两者化学性质几乎完全相同解析：选B同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素(原子) ,而石墨、金刚石是由碳元素组成的两种不同的单质.石墨和金刚石组成元素相同,结构不同,二者互为同素异形体.在组成和结构上,同位素之间的差异仅是核内中子数不同,中子呈电中性,中子数的大小对原子化学性质的影响非常小,因此同位素的化学性质几乎完全相同.9．科学研究说明,月球上有丰富的32He资源,可开发利用作未来的新型能源 .(1)32He的中子数是______ ,32He与42He互称为________ .(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核,由此推断α粒子含有________个质子和________个中子 .(3)在32He、42He两种核素中,原子核内的中子数之差为________ ,与α粒子有相同质子数和中子数的是________ .解析：(1)32He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子,其中子数是3－2＝1；32He 与42He互称为同位素.(2)根据α粒子是一个原子核可知α粒子中不含电子,再由α粒子带有2个单位正电荷可知其含有2个质子,进而可以根据质量数为4的原子核推断出α粒子含有2个中子.(3)32He中有2个质子和1个中子,42He中有2个质子和2个中子,故二者中子数之差为1；在42He中有2个质子和2个中子,与α粒子有相同质子数和中子数.答案：(1)1同位素(2)22(3)142He10．有以下微粒：①11H；②21H；③31H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca .就以上9种微粒答复以下问题：(1)共含有________种核素,分为________种不同的元素.(2)互为同位素的是(填序号)________、________、________ .(3)质量数相等的微粒是(填序号)________ .(4)形成的水分子共有________种.解析：一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,2个氢原子有6种组合,再与两种氧原子组合,共形成12种不同的水分子.答案：(1)95(2)①②③④⑤⑥⑦(3)⑧⑨(4)121．以下说法中,错误的选项是()A．13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素,它们的质子数相同C．14C和14N的质量数相同,它们的中子数不同D．6Li和7Li的电子数相同,中子数也相同解析：选D A、B项中二者质子数均相同,属同种元素的不同核素,互为同位素,都正确；C项中其中子数分别为8、7 ,C项正确；D项中二者的中子数分别为3、4 .2．简单原子的原子结构可用以以下图形象地表示其中 "●〞表示质子或电子 , "○〞表示中子 ,那么以下有关①②③的表达正确的选项是( )A ．①②③互为同位素B ．①②③互为同素异形体C ．①②③是三种化学性质不同的微粒D ．①②③具有相同的质量数解析：选A 该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的构成 ,三种原子的质子数、电子数均为1 ,而中子数分别为0、1、2 ,因此三者是氢元素的三种核素 ,互为同位素 .同位素化学性质相同 ,物理性质不同 .3．R 2＋离子核外有a 个电子 ,它含有b 个中子 .表示R 原子符号正确的选项是( ) A.b a R B.a ＋b －2a －2 RC.a＋b ＋2a ＋2RD.a ＋b a －2R解析：选C R 2＋的核外电子数为a ,那么其核电荷数为a ＋2 ,质量数＝质子数＋中子数＝a ＋2＋b .4．由21H 和188O 组成的11 g 水中 ,含有的中子的物质的量为( )A ．4.5 molB ．5 molC ．5.5 molD ．6 mol解析：选D 由21H 和18 8O 组成的水的相对分子质量为22 ,1 mol 2H 218O 含12 mol 中子 ,故11 g 水中含有中子的物质的量为11 g 22 g·mol －1×12＝6 mol .5．某元素的离子A 2－核外有n 个电子 ,核内含有a 个中子 ,那么此元素原子符号表示正确的选项是( )A.a －2n A B.a ＋n －2n －2 A C.a ＋n ＋2n －2 AD.n ＋2a A解析：选B A 2－核外有n 个电子 ,那么A 原子含电子数为n －2 ,即质子数为n －2 ,故质量数为a ＋n －2 .6．元素X 、Y ,X 的质子数为a ,X 2＋比Y 2－核外少8个电子 ,假设Y 原子的质量数为b ,那么Y 原子核内中子数为( )A ．b －a －4B ．b －a －8C ．b ＋a ＋8D ．b －a －12解析：选A 由题意可知Y 的质子数为a －2＋8－2＝a ＋4 ,那么Y 原子核内中子数为b －a －4 .7．核内中子数为N 的R 2＋,质量数为A ,那么n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是( )A.n A ＋16(A －N ＋8) mol B.n A ＋16(A －N ＋10) mol C ．(A －N ＋2) molD.nA(A －N ＋6) mol 解析：选A 质子、中子在化学变化中均不变化 ,故R 原子的质量数为A ,中子数为N ,质子数为(A －N ) .R 2＋氧化物的化学式为RO ,摩尔质量为(A ＋16) g·mol －1 ,n g RO 的物质的量为n A ＋16 mol ,那么所含质子的物质的量为n16＋A(A －N ＋8) mol . 8．科学家们最|||近发现了一种只由4个中子构成的微粒 ,这种微粒称为 "四中子〞 ,也有人称之为 "零号元素〞 ,科学家们同时预测它可能与白矮星的组成粒子相似 .下面就是有关 "四中子〞的几种说法 ,其中不正确的选项是( )A ．该粒子不显电性B ．该粒子的质量数为4C ．与氢元素的质子数相同D ．该粒子的质量比普通氢原子大解析：选C 由题给信息知 , "四中子〞是由4个中子构成的微粒 ,而中子不带电荷 ,所以该粒子不显电性 ,故A 项正确；质量数等于中子数与质子数之和 ,该粒子无质子 ,只有4个中子 ,质量数为4 ,故B 项正确 ,C 项错误；该粒子的质量(质量数为4)比普通氢原子(质量数为1)大 ,故D 项正确 .9．现有以下根本粒子：1H 、2H 、3H 、1H ＋、234U 、235U 、238U 、14N －3、40K 、40Ca 、Cl 2、14N 、14C ,请答复以下问题：(1)其中 ,含有__________种元素 ,属于氢元素的核素有________种 ,属于铀元素的核素有________种 ,互为同位素的原子分别是________ ,________ .(2)质量数相等的粒子为________ ,________ ,________(可不填满 ,也可补充) .(3)氢的同位素1H 、2H 、3H 与氧的同位素16O 、17O 、18O 相互结合为水 ,可得水分子的种数为________ ,可得________种不同的相对分子质量 .(4)0.1 mol 14N －3中共含________mol 中子 ,含________个电子 .解析：(1)共有7种元素 ,氢元素中有1H 、2H 、3H 三种核素 ,铀元素有234U 、235U 、238U 三种核素 ,上述三种氢原子、三种铀原子各自互为同位素 .(2)质量数相等的粒子有：40K 与40Ca,14N 与14C .(3)结合水分子种数：①每2个相同氢原子核素分别与三个氧原子结合成9种；②任意2个不同氢原子核素分别与三个氧原子结合成9种 ,共有18种；组成H 2O 分子的质量数为18、19、20、21、22、23、24 ,共7种 .(4)每个14N －3中含质子数为7×3＝21个 ,中子数为(14－7)×3＝21个 ,电子数为22个 ,那么0.1 mol 14N－3N A个电子.答案：(1)7331H、2H、3H234U、235U、238U(2)40K与40Ca14N与14C(3)187N A10．用A Z X表示原子：(1)中性原子的中子数：N＝________________ .(2)阳离子的中子数：A X n＋共有x个电子,那么N＝____________________ .(3)阴离子的中子数：A X n－共有x个电子,那么N＝____________________ .(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中,N＝________ .(5)A2－原子核内有x个中子,其质量数为m,那么n g A2－所含电子的物质的量为________ mol .解析：(1)根据 "质子数＋中子数＝质量数〞的关系可知N＝A－Z .(2)A X n＋共有x个电子,中性原子X的电子数为x＋n ,那么N＝A－x－n .(3)A X n－共有x个电子,中性原子X的电子数为x－n ,那么N＝A－x＋n .(4)12C16O2分子中的N为6＋8×2＝22 .(5)A2－所含电子数为m－x＋2 ,那么n g A2－所含电子的物质的量为n(m－x＋2)/m .答案：(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)n(m－x＋2)/m。
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第1节⎪⎪原子结构第1课时 原子核 核素[课标要求]1．认识原子核的结构，明确质量数和A Z X 的含义。
2．掌握构成原子的微粒间的关系。
3．知道元素、核素、同位素的含义。
1．原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
2．在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
4．元素指具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
5．核素指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
6．不同元素具有的核素种类不同，同一种元素不同的核素之间互为同位素，其化学性质相同。
7．质子数决定元素种类，质子数和中子数共同决定核素种类。
原子的构成1．原子及构成的微粒原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫质子：带一个单位 的正电荷中子：不带电相对质量都近似为1，决定原子的质量核外电子：带一个单位的负电荷，质量很小2．质量数3．原子构成的表示4．原子结构中的微粒关系 (1)原子质量数＝中子数＋质子数 质子数＝核外电子数＝核电荷数 (2)离子的核外电子数核外电子数⎩⎪⎨⎪⎧阳离子＝质子数－电荷数阴离子＝质子数＋电荷数[特别提醒](1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数，如11H 。
(2)同种元素的原子与其相应离子的质量数相等，如23Na 与23Na ＋。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)所有的原子中都含有质子和中子(×) (2)34S 原子核内中子数为16(×) (3)2H ＋核外电子数为2 (×)(4)13C 和15N 核内中子数相差1(√)(5)H 3O ＋和OH －中具有相同的质子数和电子数(×) (6)质量数就是元素的相对原子质量(×)2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为。
关于293116Lv 的叙述错误的是( )A ．质子数116B ．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量293解析：选D A ．元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，该元素的质子数是116，正确。
B.元素符号左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116＝177，正确。
C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，该原子的原子核外电子数是116，正确。
D.293只表示该元素的一种原子的质量数而不是该元素或原子的相对原子质量，错误。
核素1．概念辨析[特别提醒](1)相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
(2)元素的种类少于核素的种类。
2．几种常见的同位素(1)氢元素的三种核素：(2)请将下列核素与其用途连线：1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)O2和O3、红磷和白磷均互称同位素(×)(2)同位素原子的物理、化学性质均完全相同(×)(3)一种单质中可能含有多种核素，如O2中含16O、17O、18O三种核素(√)(4)11H＋、21H＋和31H＋互称同位素(×)(5)同位素之间的转化属于化学变化(×)(6)质子数相同的粒子一定属于同一种元素(×)2．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
下列关于23894Pu的说法正确的是()A.23894Pu与23892U互为同位素B.23894Pu与23994Pu互为同素异形体C.23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D.23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数解析：选D A.23894Pu与23892U的质子数不同，不能互为同位素，错误；B.23894Pu与23994Pu 均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，错误；C.23894Pu与23892U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，错误；D.23894Pu与23994Pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，正确。
3．(1)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含________种元素，________种核素，其中互为同位素的是________，中子数相等的核素是__________。
(2)D3O＋中的质子数为__________，电子数为________，中子数为________。
答案：(1)566Li与7Li23Na与24Mg(2)111011[三级训练·节节过关]1．放射性同位素钬16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是()A．32B．67C．99 D．166答案：AA．2种B．3种C．4种D．5种解析：选B质子数决定元素的种类，题给5种单核粒子质子数有18、19、20三种，故为三种元素。
3．对于A Z X和A＋1Z X＋两种粒子，下列叙述正确的是()A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数、核外电子数一定相同解析：选A B项，二者最外层电子数不同，故化学性质不同；C项，A Z X中不一定含中子，如11H；A＋1Z X＋不一定含电子，如21H＋；D项，，故二者核外电子数不相同。
4．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H182O与D162O的相对分子质量相同解析：选C同种元素形成的不同单质称为同素异形体，C错误。
5．Ⅰ.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号________。
(2)原子种类由________决定；元素种类由________决定；元素的同位素由________决定；元素的化学性质由________决定。
Ⅱ.有①168O、178O、188O②H2O、D2O③石墨、金刚石④H、D、T四组微粒或物质，回答下列问题：(1)互为同位素的是________；(2)互为同素异形体的是________；(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中相对分子质量最大的是________(填化学式)。
解析：Ⅰ.(1)含有8个质子的原子为氧原子，含有10个中子，质量数为18，则该原子的化学符号为188O。
(2)质子数和中子数完全相同的原子才是同种原子，否则为不同种原子；质子数相同的原子是同种元素，否则不是同种元素；只有质子数相同、中子数不同的原子才互为同位素；最外层电子数的多少决定元素的化学性质。
Ⅱ.互为同位素的应该是质子数相同而中子数不同的原子，所以答案选①④；互为同素异形体的应该是相同元素形成的性质不同的单质，答案应该选③；由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中相对分子质量最大的应该是质量数最大的两种原子形成的分子，应该是T1828O。
答案：Ⅰ.(1)188O(2)质子数和中子数质子数中子数最外层电子数Ⅱ.(1)①④(2)③(3)T1828O1．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种微粒的判断不正确的是()A．核电荷数相同B．电子数相同C．属于同一种元素D．质子数相同解析：选B三种微粒都属于铁元素，故A、C正确，质子数相同，D项正确，它们是铁元素的不同离子和原子，故其电子数不同。
2．日前，由中国计量科学研究院(NIM)自主研制出了精确度极高的NIM5铯(133Cs)原子喷泉钟，1 500万年不差一秒。
已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为()A．23 B．55C．78 D．133解析：选C由质子数＋中子数＝质量数，则133Cs的中子数＝133－55＝78。
3．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是()A.613AlB.136AlC.136CD.613C解析：选C该粒子的质量数为6＋7＝13，又因质子数为6，故化学符号为136C。
4．14C可用于考古断代。
下列关于14C的说法中正确的是()A．质量数为6 B．质子数为6C．电子数为14 D．中子数为14解析：选B14C中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数＝质子数＋中子数可知，14C中含有的中子数＝质量数－质子数＝14－6＝8，核外电子数＝质子数＝6。
5．下列有关同位素的叙述正确的是()A．质子数相同中子数不同的粒子互为同位素B．同位素原子的区别在于质量数不同C．同位素原子的物理性质、化学性质均相同D．同一元素的不同核素间可互称同位素解析：选D同一种元素中质子数相同而中子数不同的核素间互为同位素，如OH－与F－则不是，A项错误；同位素原子间中子数不同，同位素的化学性质相同，而物理性质不同，B、C项错误。
6．下列属于同位素的一组是()A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C.4019K、4020Ca D．H、D、T解析：选D同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。
同位素是核素不是单质、不是化合物。
7．关于131 53I和13755Cs这两种微粒的说法正确的是()A.13153I通过化学反应生成13755CsB.13153I比13755Cs少6个中子C.13755Cs核外电子数为88D.13153I核内中子数为78解析：选D化学反应不能改变原子核，A错误；13153I核内中子数为78,13755Cs核内中子数为82，核外电子数为55，所以B、C错误，D正确。
8．下列说法错误的是()A.11H、21H、31H、H＋和H2是氢元素的五种不同粒子B．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似C.11H和21H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，两者化学性质几乎完全相同解析：选B同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素(原子)，而石墨、金刚石是由碳元素组成的两种不同的单质。
石墨和金刚石组成元素相同，结构不同，二者互为同素异形体。
在组成和结构上，同位素之间的差别仅是核内中子数不同，中子呈电中性，中子数的大小对原子化学性质的影响非常小，因此同位素的化学性质几乎完全相同。
9．科学研究表明，月球上有丰富的32He资源，可开发利用作未来的新型能源。
(1)32He的中子数是______，32He与42He互称为________。
(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有________个质子和________个中子。
(3)在32He、42He两种核素中，原子核内的中子数之差为________，与α粒子有相同质子数和中子数的是________。
解析：(1)32He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子，其中子数是3－2＝1；32He 与42He互称为同位素。
(2)根据α粒子是一个原子核可知α粒子中不含电子，再由α粒子带有2个单位正电荷可知其含有2个质子，进而可以根据质量数为4的原子核推断出α粒子含有2个中子。