教科版必修2学案：第1章 第1节 第1课时 原子核 核素 Word版含解析

第1节⎪⎪

原子结构

第1课时 原子核 核素

[课标要求]

1．认识原子核的结构，明确质量数和A Z X 的含义。 2．掌握构成原子的微粒间的关系。 3．知道元素、核素、同位素的含义。

1．原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。 2．在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数。 3．质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。

4．元素指具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。 5．核素指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

6．不同元素具有的核素种类不同，同一种元素不同的核素之间互为同位素，其化学性质相同。

7．质子数决定元素种类，质子数和中子数共同决定核素种类。

原子的构成

1．原子及构成的微粒

原子⎩⎪⎨⎪⎧

原子核⎩⎪⎨⎪⎧⎭

⎪⎬

⎪⎫质子：带一个单位 的正电荷中子：不带电相对质量都近似为1，决定原子的质量核外电子：带一个单位的负电荷，质量很小

2．质量数

3．原子构成的表示

4．原子结构中的微粒关系 (1)原子

质量数＝中子数＋质子数 质子数＝核外电子数＝核电荷数 (2)离子的核外电子数

核外电子数⎩⎪⎨⎪⎧

阳离子＝质子数－电荷数

阴离子＝质子数＋电荷数

[特别提醒]

(1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数，如11H 。 (2)同种元素的原子与其相应离子的质量数相等，如23Na 与23Na ＋

。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)所有的原子中都含有质子和中子(×) (2)34S 原子核内中子数为16(×) (3)2H ＋

核外电子数为2 (×)

(4)13C 和15N 核内中子数相差1(√)

(5)H 3O ＋

和OH －

中具有相同的质子数和电子数(×) (6)质量数就是元素的相对原子质量(×)

2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为。关于293116Lv 的叙述错误的是( )

A ．质子数116

B ．中子数177

C ．核外电子数116

D ．相对原子质量293

解析：选D A ．元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，该元素的质子数是116，正确。B.元素符号左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116＝177，正确。C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，该原子的原子核外电子数是116，正确。D.293只表示该元素的一

种原子的质量数而不是该元素或原子的相对原子质量，错误。

核素

1．概念辨析

[特别提醒]

(1)相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

(2)元素的种类少于核素的种类。

2．几种常见的同位素

(1)氢元素的三种核素：

(2)请将下列核素与其用途连线：

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)O2和O3、红磷和白磷均互称同位素(×)

(2)同位素原子的物理、化学性质均完全相同(×)

(3)一种单质中可能含有多种核素，如O2中含16O、17O、18O三种核素(√)

(4)11H＋、21H＋和31H＋互称同位素(×)

(5)同位素之间的转化属于化学变化(×)

(6)质子数相同的粒子一定属于同一种元素(×)

2．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。下列关于23894Pu的说法正确的是()

A.23894Pu与23892U互为同位素

B.23894Pu与23994Pu互为同素异形体

C.23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质

D.23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数

解析：选D A.23894Pu与23892U的质子数不同，不能互为同位素，错误；B.23894Pu与23994Pu 均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，错误；C.23894Pu与23892U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，错误；D.23894Pu与23994Pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，正确。

3．(1)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含________种元素，________种核素，其中互为同位素的是________，中子数相等的核素是__________。

(2)D3O＋中的质子数为__________，电子数为________，中子数为________。

答案：(1)566Li与7Li23Na与24Mg

(2)111011

[三级训练·节节过关]

1．放射性同位素钬16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是()

A．32B．67

C．99 D．166

答案：A

A．2种B．3种

C．4种D．5种

解析：选B质子数决定元素的种类，题给5种单核粒子质子数有18、19、20三种，故为三种元素。

3．对于A Z X和A＋1Z X＋两种粒子，下列叙述正确的是()

A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同

B．化学性质几乎相同

C．一定都由质子、中子、电子构成

D．核电荷数、核外电子数一定相同

解析：选A B项，二者最外层电子数不同，故化学性质不同；C项，A Z X中不一定含中子，如11H；A＋1Z X＋不一定含电子，如21H＋；D项，，故二者核外电子数不相同。

4．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()

A．氘(D)原子核外有1个电子

B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体

D．1H182O与D162O的相对分子质量相同

解析：选C同种元素形成的不同单质称为同素异形体，C错误。

5．Ⅰ.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号________。

(2)原子种类由________决定；元素种类由________决定；元素的同位素由________决定；元素的化学性质由________决定。

Ⅱ.有①168O、178O、188O②H2O、D2O③石墨、金刚石④H、D、T四组微粒或物质，回答下列问题：

(1)互为同位素的是________；

(2)互为同素异形体的是________；

(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中相对分子质量最大的是________(填化学式)。

解析：Ⅰ.(1)含有8个质子的原子为氧原子，含有10个中子，质量数为18，则该原子的化学符号为188O。

(2)质子数和中子数完全相同的原子才是同种原子，否则为不同种原子；质子数相同的原子是同种元素，否则不是同种元素；只有质子数相同、中子数不同的原子才互为同位素；最外层电子数的多少决定元素的化学性质。

Ⅱ.互为同位素的应该是质子数相同而中子数不同的原子，所以答案选①④；互为同素异形体的应该是相同元素形成的性质不同的单质，答案应该选③；由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中相对分子质量最大的应该是质量数最大的两种原子形成的分子，应该是T1828O。

答案：Ⅰ.(1)188O

(2)质子数和中子数质子数中子数最外层电子数

Ⅱ.(1)①④(2)③(3)T1828O

1．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种微粒的判断不正确的是()

A．核电荷数相同B．电子数相同

C．属于同一种元素D．质子数相同