第1章第1节第1课时原子核核素

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第1章 原子结构与元素周期律
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[练一练]
2．(1)
235 92
U和
238 92
U是中子数不同质子数相同的同种核素
吗？为什么？
(2)今有下列粒子：①4109K ②4200Ca ③3199K ④金刚石 ⑤
H2O ⑥石墨 ⑦D2O。其中涉及________种元素，________与
________互称同位素。 答案： (1)不对。二者是不同的核素。
(2)5 ① ③
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[填一填] 1．原子及原子核的构成微粒
原子原子核__中__质___子_子______带不1带个电单 位正电荷 _核__外__电__子____带1个单位负电荷
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2．数值关系 质量数(A)＝质子数(Z)＋____中__子__数__(N__)____ 核电荷数＝__质__子__数____＝_____核__外__电__子__数____。 3．原子的表示方法
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二、核素
[填一填] 1．元素 (1)定义：具有相同___质__子__数__(或__核__电__荷__数__)___的同一类原子 的总称。 (2)决定元素种类的微粒：___原__子__核__内__的__质__子__数____。 2．核素 (1)定义：具有一定数目_质__子__和一定数目__中__子__的一种原 子。 (2)决定核素种类的微粒：__质__子__数__和__中__子__数____。
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一、原子、离子中构成元素微粒间的数量关系
1核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 2质量数A＝质子数Z＋中子数N 1．原子3原子中质子数与中子数大小之间无固定关系： 11H、186O、164C中质子数分别大于、等于、小于中子数 2．离子12阳阴离离子子XXmm＋－：：质质子子数数＝＝核核外外电电子子数数＋－mm
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已知R2＋离子核外有a个电子，它含有b个中子。 表示R原子符号正确Biblioteka Baidu是( )
解析： R2＋的电子数为a―→R原子的质子数为a＋ 2―N―＝→b A(R)＝a＋2＋b。
答案： C
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(1)“质量数＝中子数＋质子数”对任意微粒 (原子、分子和离子)均适用。
(2)“质子数＝核外电子数”只适用于原子和分子，不适用于 离子。
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1．与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是( )
A．H2O
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[练一练]
1．判断下列说法是否正确： (1)原子是化学变化中最小的粒子，但原子可以再分( √ ) (2)核外电子在原子核外的空间做高速运动( √ ) (3)原子核是由质子和电子构成的，呈电中性( × ) (4)原子可以构成分子，也可以直接构成物质( √ ) (5)15235I的核内中子数与核外电子数之差是72( × ) (6)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数( × )
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1．认识原子的结构。
2．知道质量数和
A Z
X的含义，掌握构成原子的各微粒间的
关系。
3．知道元素、核素、同位素的含义。
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一、原子核的构成
B．F－
C．Na＋
D．NH3
解析： OH－的质子数是9，电子数是10，水分子和氨气
分子的质子数和电子数都是10；F－的质子数是9，电子数是
10；Na＋的质子数是11，电子数是10，根据以上分析可知选
B。 答案： B
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二、元素、核素、同位素的区别与联系
_D__
_T___
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[记一记]
(1)碳、氧元素的常见核素 ①碳元素的三种常见核素：162C、163C、164C ②氧元素的三种常见核素：186O、187O、188O (2)同位素的化学性质相似。 (3)具有相同质子数的微粒不一定是同一种元素，如Ne与 NH3或H2O等。
如168O表示质量数为_1_6__，质子数为_8__的氧原子。
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[记一记]
(1)相对质量质中子子：：11..000078 (2)所有原子核均含有质子，但不一定含有中子，如11H。 (3)AZXm ab中 a、b、m 分别代表离子所带电荷数、原子个数和 元素 X 的化合价。
1．区别
名称
内容
元素
项目
概念
质子数相同的一 类原子
同类原子，存在
范围
游离态、化合态
两种形式
核素
同位素
质子数、中子数 质子数相同、中子数 都一定的原子 不同的核素
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第1节 原子结构 第1课时 原子核 核素
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3．同位素 __质__子__数___相同而__中__子__数___不同的同一种元素的不同核素 互为同位素。 如氢元素的三种核素
名称 俗称 符号
11H _氕___
_H___
21H _氘___
31H _氚___
_重__氢___ _超__重__氢___