第1章第1节第1课时原子核核素
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第1章 第1节 第1课时 原子核 核素
第 1 章 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律
第 1 课 时
原 子 核 核 素
设计1
课前预习·巧设计 名 师 课 堂 · 一 点 通 创 新 演 练 · 大 冲 关
设计2 设计3
第 1 节 原 子 结 构
考点一 考点二
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练
(1)原子是构成物质的一种基本微粒，而原子由原子核和
二、核素
1．元素 具有 相同质子数(核电荷数) 的同一类原子的总称。
2．核素 具有一定数目 质子 和一定数目 中子 的一种原子。 3．同位素
(1)概念： 质子数 相同而 中子数 不同的同一种元素
的不同核素互为同位素。
(2)氢元素的三种核素：
1 1H 2 1H 3 1H
名称 俗称 符号 质子数 中子数
(2)原子或离子：
质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)， 核电荷数＝核内质子数。
(3)离子：(质子数≠核外电子数)
①阳离子(Rm＋)：质子数＝核外电子数＋m。 ②阴离子(Rm－)：质子数＝核外电子数－m。
2．原子的质量数、相对原子质量和元素的相对原 子质量的关系
原子 质量数(A) 区 A＝质子数 相对原子质量(M) Mr＝ 一个X原子质量
氕
氘
氚
重氢 超重氢 H D T
1 0
1
1
1
2
4．几种重要的核素 (1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准
12 原子是 6C
；考古中常测量
14 6C
的数量来推断生物体的存在
3 1H
年代。 (2)制造氢弹的原料为
2 1H
、
。 。
(3)原子弹、核反应堆的燃料
第 1 课 时
原 子 核 核 素
设计1
课前预习·巧设计 名 师 课 堂 · 一 点 通 创 新 演 练 · 大 冲 关
设计2 设计3
第 1 节 原 子 结 构
考点一 考点二
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练
(1)原子是构成物质的一种基本微粒，而原子由原子核和
二、核素
1．元素 具有 相同质子数(核电荷数) 的同一类原子的总称。
2．核素 具有一定数目 质子 和一定数目 中子 的一种原子。 3．同位素
(1)概念： 质子数 相同而 中子数 不同的同一种元素
的不同核素互为同位素。
(2)氢元素的三种核素：
1 1H 2 1H 3 1H
名称 俗称 符号 质子数 中子数
(2)原子或离子：
质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)， 核电荷数＝核内质子数。
(3)离子：(质子数≠核外电子数)
①阳离子(Rm＋)：质子数＝核外电子数＋m。 ②阴离子(Rm－)：质子数＝核外电子数－m。
2．原子的质量数、相对原子质量和元素的相对原 子质量的关系
原子 质量数(A) 区 A＝质子数 相对原子质量(M) Mr＝ 一个X原子质量
氕
氘
氚
重氢 超重氢 H D T
1 0
1
1
1
2
4．几种重要的核素 (1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准
12 原子是 6C
；考古中常测量
14 6C
的数量来推断生物体的存在
3 1H
年代。 (2)制造氢弹的原料为
2 1H
、
。 。
(3)原子弹、核反应堆的燃料
1.1第1课时 原子结构——原子核 核素课件高一下学期鲁科版化学必修第二册
32
(3)确定磷在植物中的作用部位: 15 P。
【微思考1】是不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的?
1
提示 不是。如氕( 1H)原子核内无中子。
【微思考2】对于分子或离子来说,质子数与核外电子数一定相等吗?
提示 不一定。分子的质子数=核外电子数,但是对于离子来说质子数一定
不等于核外电子数。
【微思考3】质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗?
(1)上述所给微粒中元素种类有多少种?
提示 有氢、氧两种元素。
(2)上述所给微粒中核素种类有多少种?
提示 一种原子就是一种核素,故有六种核素。
(3)上述所给微粒中哪些互为同位素?
提示 三种氢元素的核素互为同位素,三种氧元素的核素互为同位素。
(4)这些原子可以构成的水分子有多少种?
1
2
3
提示 1 H、1 H、1 H 三种原子可以形成六种组合,分别为:
(3)元素的相对原子质量是各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自
然界里丰度的乘积的加和。
变式训练1-1(2021北京昌平区高一期末)稀土被称为“工业黄金”和“新材料
之母”,稀土资源在我国有丰富的储量。其中钇(Y)是重稀土元素的代表。
89
下列关于 39 Y 的说法不正确的是( C )
A.质子数为39
量有七种情况。
【深化拓展】
元素、核素、同位素的比较
概念 元素
核素
具有相同数目的质
质子数相同的同
定义
子和相同数目的中
一类原子
子的一类原子
范围 游离态或化合态 原子
只有种类,没有 化学反应中的最小
特性
个数
微粒
决定
质子数
(3)确定磷在植物中的作用部位: 15 P。
【微思考1】是不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的?
1
提示 不是。如氕( 1H)原子核内无中子。
【微思考2】对于分子或离子来说,质子数与核外电子数一定相等吗?
提示 不一定。分子的质子数=核外电子数,但是对于离子来说质子数一定
不等于核外电子数。
【微思考3】质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗?
(1)上述所给微粒中元素种类有多少种?
提示 有氢、氧两种元素。
(2)上述所给微粒中核素种类有多少种?
提示 一种原子就是一种核素,故有六种核素。
(3)上述所给微粒中哪些互为同位素?
提示 三种氢元素的核素互为同位素,三种氧元素的核素互为同位素。
(4)这些原子可以构成的水分子有多少种?
1
2
3
提示 1 H、1 H、1 H 三种原子可以形成六种组合,分别为:
(3)元素的相对原子质量是各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自
然界里丰度的乘积的加和。
变式训练1-1(2021北京昌平区高一期末)稀土被称为“工业黄金”和“新材料
之母”,稀土资源在我国有丰富的储量。其中钇(Y)是重稀土元素的代表。
89
下列关于 39 Y 的说法不正确的是( C )
A.质子数为39
量有七种情况。
【深化拓展】
元素、核素、同位素的比较
概念 元素
核素
具有相同数目的质
质子数相同的同
定义
子和相同数目的中
一类原子
子的一类原子
范围 游离态或化合态 原子
只有种类,没有 化学反应中的最小
特性
个数
微粒
决定
质子数
高中化学 第1课时 原子核 核素课件 鲁科版必修2
C．若碳原子质量为w g，此原子的质量为(m＋n)·w g
D．若该元素符号为A，则该元素原子符号为nmA
解析 元素的相对原子质量是所有同位素原子的相
对原子质量计算出的平均值，B项错误，A项正确；
此原子的质量约为(m＋n)×
1 12
w
g，C项错误；该原
子的符号为m＋mn A，D项错误。
第二十七页，共32页。
C．质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原
子种类
D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但
化学性质不一定相同
第十二页，共32页。
3．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素16424Sm 与15602Sm
的说法正确的是
( A)
A.16424Sm 与15602Sm 互为同位素
B.16424Sm 与15602Sm 的质量数相同
第八页，共32页。
②同一元素天然存在的各同位素的原子百分组成是 不 变 的。 (3)放射性同位素的用途 作为放射源：用于 金属制品探究、食品保鲜和肿瘤 治疗等 。 进行同位素示踪： 用于疾病的诊断 等。
第九页，共32页。
思维拓展 3．核素与同位素有何联系与区别？
提示 联系：①都是一种原子。 ②同一元素的不同核素互为同位素。 区别：不同元素的核素不互为同位素。
第十页，共32页。
随堂训练
1．2009年5月6日《法制网》报道湖北铊中毒案凶手判处
死刑。天然铊有两种稳定同位素，
203 81
Tl和
205 81
Tl。下列
有关铊的同位素说法中，不正确的是
( B)
A.28013Tl和20851Tl质子数相同
B.28013Tl和20851Tl互为同素异形体
第1课时 原子核 核素
第1章 原子结构与元素周期律
结论: 1. 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
2.原子的质量由质子和中子（即原子核）决定的
3. 原子的相对质量 ≈ 质子数 + 中子数 质量数:人们将原子核中质子数和中子数之和称为质 量数。 即：质子数（Z） +中子数（N） =质量数（A）
第1章 原子结构与元素周期律
第1章 原子结构与元素周期律
为
③阳离子：质子数＝核外电子数 ＋ 电荷数；
阴离子：质子数＝核外电子数 － 电荷数。 2．元素、核素、同位素
(1)概念
①核素：具有一定数目的 质子 和一定数目 中子
的
的一种原子。
②同位素： 质子数 相同而 中子数 不同的同一
元素的不同核素，互称为同位素。
第1章 原子结构与元素周期律
第1章 原子结构与元素周期律
卢瑟福所作α粒子散射实验
绝大多数α粒子直线通过;
少数α粒子转向;
个别α粒子反弹,
这一现象说明什么问题？
第1章 原子结构与元素周期律
α粒子散射实验表明：
原子中正电荷占的空间很小，因而α 粒子通过金箔
时，只有极少部分遇到这种质量较大带正电荷的质点的 排斥而折回，这个带正电荷的质点位于原子的中心，就 是原子核； 而大部分α 粒子是直线通过的，说明电子在原子核 外“较大”的空间内运动。由于电子很轻，容易被较重 的α 粒子推开，不会妨碍α 粒子的通行。
第1章 原子结构与元素周期律
同位素性质：
a.同位素的化学性质相同，物理性质有一定差别。
b.天然存在的同一元素的各同位素所占的原子百
分组成不变。
应用： ①金属探伤 ②消除静电 ③治疗肿瘤 ④示踪原子，跟踪研究化学反应 ⑤作核燃料 ⑥用14C考古 ⑦环保治污等
2019高中化学第1章原子结构与元素周期律1.1.1原子核核素讲义鲁科版.ppt
微粒的关系,认识原子是矛盾 的对立统一体
思维脉络
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一、原子的构成
1.原子及构成的微粒
原子核
质子:带一个单位 的正电荷
中子:不带电
相对质量都近似为 1, 决定原子的质量
核外电子:带一个单位的负电荷,质量很小
对于原子来说:核电荷数=质子数=核外电子数 2.质量数
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3.原子构成的表示方法
������ ������
X ,只要Z相同,就是同种元素;Z和A均相同,就是同一种核素;Z相
同、A不同的互为同位素;Z不同的不论A是否相同,均不是同种元素,
更不能称为同位素。
重难点一 重难点二
情景引入 知识点拨 典例引领
成功体验2 德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组
合成了非常罕见的
45 26
127(12573I)的说法正确的是( )
A.15331
I
和
127 53
I
的中子数相同,是同一种核素
B.15331
I
和
127 53
I
的质子数相同,互为同位素
C.15331
I
和
127 53
I
的核外电子排布方式不同
D.15331
I
有放射性而
127 53
I
无放射性,说明两者化学性质不同
解析：
131 53
I
一般用符号
������
������ X
表示,字母表示意义如下:
如
12 6
C
表示质量数为12、质子数为6、中子数为6的碳原子。
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二、核素
1.元素
鲁科版新教材 第1章 第1节 第1课时 原子核 核素课件(共27张ppt)
123
3.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A.氘(D)原子核外有1个电子
B.1H与D互为同位素
√C.H2O与D2O互为同素异形体
D.1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同
解析 氘(D)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个中子和一个电子，与1H 互为同位素，A、B正确； 由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫作该元素的同素异形体，C项错误；
判断正误
(1)原子呈电中性是因为中子不带电( × ) (2)质子数和中子数决定原子的质量( √ ) (3)3157Cl的近似相对原子质量为35( √ ) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等( × )
理解应用
1.完成下列填空：
(1)146C 的质量数为 14 ，质子数为 6 ，中子数为 8 。 (2) 3199K 的质量数为 39 ，中子数为 20 ，核外电子数为 19 。 (3)核内中子数为12，核外电子数为11的钠原子符号为 2113Na 。
1H218O 与 D216O 的相对分子质量均为 20，D 项正确。
123
返回
本课结束
(4)
168O
188O2－
质子数
8
8
中子数
8
10
核外电子数
8
10
2.用 AZX 表示原子： (1) AZX 原子的中子数N＝__A_－__Z___。 解析 N＝A－Z。 (2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数为__A_－__x_－__n__。 解析 AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n。 (3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数为__A_－__x_＋__n__。 解析 AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n。
3.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A.氘(D)原子核外有1个电子
B.1H与D互为同位素
√C.H2O与D2O互为同素异形体
D.1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同
解析 氘(D)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个中子和一个电子，与1H 互为同位素，A、B正确； 由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫作该元素的同素异形体，C项错误；
判断正误
(1)原子呈电中性是因为中子不带电( × ) (2)质子数和中子数决定原子的质量( √ ) (3)3157Cl的近似相对原子质量为35( √ ) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等( × )
理解应用
1.完成下列填空：
(1)146C 的质量数为 14 ，质子数为 6 ，中子数为 8 。 (2) 3199K 的质量数为 39 ，中子数为 20 ，核外电子数为 19 。 (3)核内中子数为12，核外电子数为11的钠原子符号为 2113Na 。
1H218O 与 D216O 的相对分子质量均为 20，D 项正确。
123
返回
本课结束
(4)
168O
188O2－
质子数
8
8
中子数
8
10
核外电子数
8
10
2.用 AZX 表示原子： (1) AZX 原子的中子数N＝__A_－__Z___。 解析 N＝A－Z。 (2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数为__A_－__x_－__n__。 解析 AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n。 (3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数为__A_－__x_＋__n__。 解析 AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n。
鲁科版高中化学必修2练习第1章第1节第1课时原子核核素Word版含解析
第1章原子结构与元素周期第1节原子结构第1课时原子核核素1. 2016年3月20日健康报最新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A．32 B．67C．99 D．166解析：16667Ho的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。
答案：A2．下表符号中“2”的含义正确的一组是( )解析：子数，右上角的数字表示所带电荷数，前面的数字表示微粒个数。
答案：B3.23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会所关注。
下列有关23592U的说法中正确的是( )A.23592U原子核中含有92个中子B.23592U原子核外有143个电子C.23592U与23892U互为同位素D.23592U与23892U互为同素异形体解析：含中子数＝235－92＝143，核外电子数＝质子数＝92，23592U与23892U互为同位素而不是互为同素异形体。
答案：C 4．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个反应如下：147N＋42He―→178O＋1H，下列叙述正确的是( )A.178O原子核内有9个质子B.11H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定解析：178O原子核内质子数是8，A错误；1H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。
答案：D 5．由21H和188O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为( )A．4.5 molB．5 molC．5.5 molD．6 mol解析：由21H和188O组成水的相对分子质量为22，1 mol 2H182O含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为11 g22 g·mol－1×12＝6 mol。
高中化学 第1章 第1节 第1课时 原子核 核素课件 鲁科版必修2
栏
正确。该题考查构成原子的微粒间的关系，基础但仍为高考
目
链
重点、热点。明确，
A Z
R表示质子数为Z、质量数为A、中子
接
数为A－Z。
答案 C
第三十三页，共42页。
典例
精析
变式应用
(yìngyòn g) 1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获
得了一种质子数为118、中子(zhōngzǐ)数为175的超重元
_质___子__数____决定的。
第七页，共42页。
课前 预习
3．把_具__有__一__定__数__目__质_子__和__一__定__数__目__中__子__(_z_h_ō_n_g_z_ǐ)_的__一__种_称原子
为核素，核素的种类是由___中__子__(_zh决ō定ng的zǐ)，数有些元素有多种核
目
链
应用时一定(yīdìng)要注意！
接
第二十六页，共42页。
课堂 解惑
尝试
(chángshì)
应2用．Se是人体必需的微量元素，下列有关
78 34
Se和
80 34
Se的说法中正确的是( B )
栏
目
A.7384Se和8304Se互为同素异形体
链 接
B.7384Se和8304Se互为同位素
C.7384Se和8304Se分别含有44和46个质子
131 53
I 的原子序数为 53，原子核外电子数为 53，中子数为 131
栏
－53＝78，则13513I 的原子核内中子数多于质子数。
目 链
接
第十一页，共42页。
课前
预习
2．自从1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出
高中化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构(第1课时)原子核核素课件鲁科版必修2
2．已知 R2＋离子核外有 a 个电子，它含有 b 个中子。表示 R 原子符号正确
的是( )
A.abR C.a＋ab＋＋22R
B.a＋ab－－22R D.aa＋－b2R
【解析】 R2＋的核外电子数为 a，则其核电荷数为 a＋2，质量数＝质子数 ＋中子数＝a＋2＋b。
【十六页，共50页。
4.几种重要的核素 (1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为_1_26_C__；考古中 常测量_16_4_C__的数量来推断生物体的存在年代。 (2)制造氢弹的原料为_21H____、_31_H___。 (3)核反应堆的燃料是_2_395_2 _U_。
第二十七页，共50页。
第三十六页，共50页。
【解析】 232Th、230Th 的质量数分别是 232、230，A 项错误；元素的相对 原子质量是由各种同位素的相对原子质量与百分含量求得的平均值，B 项错误； 同位素的物理性质可以不同，但化学性质相同，D 项正确；化学变化是生成新物 质的变化，原子不变，而 C 项的原子发生变化。
知
识
点
学
一
业
(
x
u
é
y
è)
分
层
知 识 点
测 评
二
第一页，共50页。
第二页，共50页。
1.了解原子的结构。 2.知道质量数和AZX 的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系。重点 3.了解元素、核素、同位素的含义。重点
第三页，共50页。
原子的构成
[基础·初探] 1．原子及构成微粒 原子原子中核子质_(_z子_h_ō：_n_g带：zǐ有不) 一带个电单位_正__电荷
【答案】 A
第二十一页，共50页。
7．用AZX 表示原子： (1)中性原子的中子数：N＝_____________________________。 (2)阳离子的中子数： AXn＋共有 x 个电子，则 N＝___________________________。 (3)阴离子的中子数： AXn－共有 x 个电子，则 N＝_____________________________。 (4)中性分子或原子团的中子数： 12C16O2 分子中，N＝________。 (5)A2－原子核内有 x 个中子，其质量数为 m，则 n g A2－所含电子的物质的量 为_____mol。
高中化学 1.1.1原子核 核素课件 鲁科版必修2
(1)所有核素均含有中子吗?(2)到目前为止,人类发现的元素共112种,能否说发
现的核素共有112种? 答案:(1)不是 。11H 中不含中子。(2)不能。因为许多元素具有多种不同的核素,
故人类发现的核素要远多于112种。
问题导学 即时检测 一 二
一、微粒(原子、分子、离子)间的数量关系 活动与探究 (1)23Na、23Na+的质子数、中子数和电子数各是多少?两种微粒的相同点和不 同点有哪些? (2)35Cl与35Cl-的质子数、中子数、电子数是否均相等? (3)1个水分子中的质子数和电子数有什么关系? 答案:(1)23Na的质子数、中子数、电子数分别是11、12、11;23Na+的质子数、 中子数、电子数分别是11、12、10。23Na和23Na+的相同点:质子数和中子数相等; 不同点:①电子数不同,②两微粒的电性不同。 (2)35Cl与35Cl-的质子数、中子数相等,电子数不相等。 (3)1个水分子中的质子数和电子数相等,均为10。
目标导航 预习导引 1 2
(2)质量数
(3)原子的表示方法
一般用符号
������
������ X
表示,字母表示意义如下:
目标导航 预习导引 1 2
预习交流2 如果两种微粒的质子数和电子数均相同,则它们有可能是一种原子和一种离子。 这种观点正确吗? 答案:该观点不正确。原子是呈电中性的,离子带电荷,故一种原子和一种离子 不可能质子数和电子数均相同。
第 1 章 原子结构与元素周期律
第 1 节 原子结构
第 1 课时 原子核 核素
目标导航 预习导引
1.了解原子的结构。
2.知道质量数和
������ ������
X
的含义,掌握构成原子的各微粒间的关
现的核素共有112种? 答案:(1)不是 。11H 中不含中子。(2)不能。因为许多元素具有多种不同的核素,
故人类发现的核素要远多于112种。
问题导学 即时检测 一 二
一、微粒(原子、分子、离子)间的数量关系 活动与探究 (1)23Na、23Na+的质子数、中子数和电子数各是多少?两种微粒的相同点和不 同点有哪些? (2)35Cl与35Cl-的质子数、中子数、电子数是否均相等? (3)1个水分子中的质子数和电子数有什么关系? 答案:(1)23Na的质子数、中子数、电子数分别是11、12、11;23Na+的质子数、 中子数、电子数分别是11、12、10。23Na和23Na+的相同点:质子数和中子数相等; 不同点:①电子数不同,②两微粒的电性不同。 (2)35Cl与35Cl-的质子数、中子数相等,电子数不相等。 (3)1个水分子中的质子数和电子数相等,均为10。
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(2)质量数
(3)原子的表示方法
一般用符号
������
������ X
表示,字母表示意义如下:
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预习交流2 如果两种微粒的质子数和电子数均相同,则它们有可能是一种原子和一种离子。 这种观点正确吗? 答案:该观点不正确。原子是呈电中性的,离子带电荷,故一种原子和一种离子 不可能质子数和电子数均相同。
第 1 章 原子结构与元素周期律
第 1 节 原子结构
第 1 课时 原子核 核素
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1.了解原子的结构。
2.知道质量数和
������ ������
X
的含义,掌握构成原子的各微粒间的关
鲁科版高中化学必修二第1节 原子结构 第1课时 原子核 核素
高中化学学习材料第1节原子结构第1课时原子核核素【典例导悟】【思路点拨】解答本题要注意以下两点：关键点（1）同位素定义的两个限制条件“质子数相同、中子数不同”。
（2）核素的实质是一种原子。
【自主解答】选A。
A项，二者质子数均为78，符合同为素定义；B项，二者中子数不相同；C项，两者是同一种元素的不同核素；D想，二者质子数相同，中子数不同，互为同位素。
【变式训练】（2009·宜宾高一检测）最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（）A.是氢的一种新的同素异形体B.是氢的一种新的同位素C.它的组成可用H3表示D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核【解析】选D。
新型氢微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，根据：核内质子数-核外电子数=所带电荷数，即3-2=+1，所以该微粒是带1个单位正电荷的阳离子：。
它不是氢的一种新的同素异形体，同素异形体是同种元素形成的单质，如白磷和红磷、O2和O3、金刚石和石墨等；也不是氢的一种新的同位素，同位素是同一元素的不同核素（原子）的互称。
【典例2】（2010·宿迁高一检测）某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为W g，此原子的质量为(m+n)W gD.核内中子的总质量小于质子的总质量【规范解答】选A。
元素的相对原子质量是由天然元素的各种同位素的相对原子质量及元素各同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值，因此，只知道某同位素原子的质量数，不能确定该元素的相对原子质量，A对，B错。
若碳原子质量为W g，碳的相对原子质量近似为12，则此原子的质量为[（m+n）W/12] g 而不是（m+n）W g，C错。
1个质子的质量略小于1个中子的质量，但核内质子总质量与中子总质量比较还要取决于质子数和中子数的多少。
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(1)“质量数＝中子数＋质子数”对任意微粒 (原子、分子和离子)均适用。
(2)“质子数＝核外电子数”只适用于原子和分子，不适用于 离子。
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1．与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是( )
A．H2O
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已知R2＋离子核外有a个电子，它含有b个中子。 表示R原子符号正确的是( )
解析： R2＋的电子数为a―→R原子的质子数为a＋ 2―N―＝→b A(R)＝a＋2＋b。
答案： C
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________互称同位素。 答案： (1)不对。二者是不同的核素。
(2)5 ① ③
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[填一填] 1．原子及原子核的构成微粒
原子原子核__中__质___子_子______带不1带个电单 位正电荷 _核__外__电__子____带1个单位负电荷
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2．数值关系 质量数(A)＝质子数(Z)＋____中__子__数__(N__)____ 核电荷数＝__质__子__数____＝_____核__外__电__子__数____。 3．原子的表示方法
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二、核素
[填一填] 1．元素 (1)定义：具有相同___质__子__数__(或__核__电__荷__数__)___的同一类原子 的总称。 (2)决定元素种类的微粒：___原__子__核__内__的__质__子__数____。 2．核素 (1)定义：具有一定数目_质__子__和一定数目__中__子__的一种原 子。 (2)决定核素种类的微粒：__质__子__数__和__中__子__数____。
_D__
_T___
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[记一记]
(1)碳、氧元素的常见核素 ①碳元素的三种常见核素：162C、163C、164C ②氧元素的三种常见核素：186O、187O、188O (2)同位素的化学性质相似。 (3)具有相同质子数的微粒不一定是同一种元素，如Ne与 NH3或H2O等。
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课Hale Waihona Puke 作业3．同位素 __质__子__数___相同而__中__子__数___不同的同一种元素的不同核素 互为同位素。 如氢元素的三种核素
名称 俗称 符号
11H _氕___
_H___
21H _氘___
31H _氚___
_重__氢___ _超__重__氢___
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[练一练]
1．判断下列说法是否正确： (1)原子是化学变化中最小的粒子，但原子可以再分( √ ) (2)核外电子在原子核外的空间做高速运动( √ ) (3)原子核是由质子和电子构成的，呈电中性( × ) (4)原子可以构成分子，也可以直接构成物质( √ ) (5)15235I的核内中子数与核外电子数之差是72( × ) (6)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数( × )
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[练一练]
2．(1)
235 92
U和
238 92
U是中子数不同质子数相同的同种核素
吗？为什么？
(2)今有下列粒子：①4109K ②4200Ca ③3199K ④金刚石 ⑤
H2O ⑥石墨 ⑦D2O。其中涉及________种元素，________与
1．区别
名称
内容
元素
项目
概念
质子数相同的一 类原子
同类原子，存在
范围
游离态、化合态
两种形式
核素
同位素
质子数、中子数 质子数相同、中子数 都一定的原子 不同的核素
如168O表示质量数为_1_6__，质子数为_8__的氧原子。
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[记一记]
(1)相对质量质中子子：：11..000078 (2)所有原子核均含有质子，但不一定含有中子，如11H。 (3)AZXm ab中 a、b、m 分别代表离子所带电荷数、原子个数和 元素 X 的化合价。
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第1节 原子结构 第1课时 原子核 核素
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一、原子、离子中构成元素微粒间的数量关系
1核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 2质量数A＝质子数Z＋中子数N 1．原子3原子中质子数与中子数大小之间无固定关系： 11H、186O、164C中质子数分别大于、等于、小于中子数 2．离子12阳阴离离子子XXmm＋－：：质质子子数数＝＝核核外外电电子子数数＋－mm
B．F－
C．Na＋
D．NH3
解析： OH－的质子数是9，电子数是10，水分子和氨气
分子的质子数和电子数都是10；F－的质子数是9，电子数是
10；Na＋的质子数是11，电子数是10，根据以上分析可知选
B。 答案： B
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二、元素、核素、同位素的区别与联系
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1．认识原子的结构。
2．知道质量数和
A Z
X的含义，掌握构成原子的各微粒间的
关系。
3．知道元素、核素、同位素的含义。
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一、原子核的构成