2019年全国新课程卷I化学 命题双向细目表
高考化学双向细目表及高频考点命题规律分析与备考策略2021
与 应 用
94
根据信息能设计有机化合物的合成 路线。
√
√
√
合
成 合成高分子的组成与结构特点。能
高 95 依据简单合成高分子的结构分析其 √
√
√
分 链节和单体。
子
二、高考化学命题特点和趋势 近三年全国Ⅲ化学试题充分，体现了高考命
题的主题——“一点四面”，即立德树人、社会 主义核心价值观、依法治国、中华优秀传统文化 与创新能力；通过对“一点四面”的考查，发挥 高考试题育人导向体现了基础知识、基本技能 、 基本学科思想方法、基本活动经验的命题重点。
填 空 题
了 解
理 解
综 合 应 用
20 18 年
20 19 年
20 20 年
√
√√
√
分类 序号
知识点内容
80
晶体的类型，不同类型晶体中结 构微粒、微粒间作用力的区别。
81
晶格能的概念，晶格能对离子晶 体性质的影响。
晶 82 分子晶体结构与性质的关系。
体
结
了解原子晶体的特征，能描述金
构 与
83 刚石、二氧化硅等原子晶体的结 构与性质的关系。
√√
√
√
30
常见氧化还原反应的配平和相关 计算。
√
√
√ √√
化 学 反
31
离子反应概念，方程式书写，离 子检验
√
√
√
√√
应 与
32
化学能与热能的相互转化。吸热 反应、放热反应、反应热等概念。
√
√
能
量
33
热化学方程式的含义，能正确书 写热化学方程式。
√
√
能源是人类生存和社会发展的重
2019全国卷I高考化学双向细目表及考点对应知识点总汇
命题区间一化学基本素养的考查角度一关注“化学与技术、社会环境”的协调发展1．高考有关“化学与社会和谐发展”试题的选材热点总结(1)安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。
(2)大气污染雾霾——大气中可吸入颗粒物(PM10、PM2.5)过多，产生的主要原因有汽车尾气、化石燃料的燃烧、工业排放的废气(如：冶金、窑炉与锅炉、机电制造业等)、建筑工地和道路交通产生的扬尘。
酸雨(pH＜5.6)——大气中含硫氧化物、含氮氧化物过多，与化石燃料的燃烧、工业废气的排放(如硫酸、硝酸的生产、冶金)、雷电等有关。
光化学烟雾——大气中的氮氧化物过多，与汽车尾气、化石燃料的燃烧有关。
(3)白色污染——人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓。
(4)能源清洁能源——天然气、氢气等在燃烧时不产生烟尘的能源；化石能源——天然气、石油和煤等能源；绿色能源——不产生负效应的能源，如氢能、风能、太阳能等；新能源——最新开发利用的能源，如氢能、风能、太阳能、核能等。
(5)无机材料一般可以分为传统的和新型的无机材料两大类。
传统的无机材料是指以二氧化硅及其硅酸盐化合物为主要成分制备的材料，因此又称硅酸盐材料，主要包括水泥、玻璃和陶瓷。
新型无机材料是指用氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物以及各种非金属化合物经特殊的先进工艺制成的具有某种优异性能的材料。
2．绿色化学的特点研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。
它包括：(1)开发绿色反应，将原子利用率提高到100%；(2)使用无毒无害的原料；(3)选用无毒无害的催化剂；(4)使用无毒无害的溶剂；(5)发展“绿色工艺”；(6)开发和生产绿色产品。
角度二关注生产和生活中的常见物质1．熟记常见物质的俗名及化学式(1)明矾：KAl(SO4)2·12H2O(2)胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O(3)绿矾：FeSO4·7H2O(4)钡餐、重晶石：BaSO4(5)孔雀石(铜绿)：Cu2(OH)2CO3(6)水晶、石英：SiO2(7)纯碱、苏打：Na2CO3(8)磁性氧化铁：Fe3O42．熟记生活中的下列物质(1)无机盐净水剂：氯化铁，硫酸亚铁，硫酸铁，硫酸铝，氯化铝，明矾。
2019年中考化学双向细目表
2019年中考化学双向细目表2019年中考化学双向细目表初中毕业升学考试双向细目表一级主题二级主题三级主题题型能力层次难度。
分值增进对科学探究的理解发展科学探究能力科学探究的实验技能指示剂、PH试纸的使用检验和区分常见物质气体制取的装置和方法过滤、蒸发分离物质空气成分及作用地球周围的空气氧气和很多物质发生氧化反应氧气、二氧化碳、一氧化碳的性质、用途氧气、二氧化碳的实验室制法水的组成，硬水和软水常见水的净水方法水与常见的溶液溶解现象，溶液的组成饱和溶液、溶解度溶质质量分数的计算结晶现象乳化金属与金属矿金属的物理特征，主要化学性质，及防腐蚀方法常见的铁矿石炼铁合金性能，生铁和钢研究基本能对一些实验进行探究药品的取用、仪器的连接、加热选择实验仪器和药品会配制溶液选择题、填空题、___答题、实验题、计算题增进对科学探究的理解发展科学探究能力科学探究的实验技能学生需要了解指示剂、PH试纸的使用，以及如何检验和区分常见物质。
学生还需要研究气体制取的装置和方法，以及过滤、蒸发分离物质的方法。
此外，学生需要了解空气成分及作用，以及地球周围的空气。
学生需要研究氧气和很多物质发生氧化反应，以及氧气、二氧化碳、一氧化碳的性质和用途。
学生还需要了解氧气、二氧化碳的实验室制法。
此外，学生需要了解水的组成，硬水和软水，以及常见水的净水方法。
学生需要研究溶解现象，溶液的组成，饱和溶液、溶解度，以及溶质质量分数的计算。
此外，学生需要了解结晶现象和乳化。
金属与金属矿学生需要了解金属的物理特征，主要化学性质，及防腐蚀方法。
学生需要了解常见的铁矿石炼铁，以及合金性能、生铁和钢。
研究基本能对一些实验进行探究学生需要研究药品的取用、仪器的连接、加热，选择实验仪器和药品，以及会配制溶液。
身边的化学物质学生需要了解酸碱的性质和用途，腐蚀性，以及常见酸碱的稀释方法。
学生需要了解常见盐的用途，常见化肥种类及作用，常见有机物及有机物的重要性，以及碳酸根、铵根的检验。
2015—2019近5年高考(全国卷)理科综合化学试题命题考点双向细目表
2018
（II）
2018
（III）
2019
（I）
2019
（II）
2019
（III）
元素周期表及应用、化学键
利用周期表周期律推断元素
13
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
半径比较
9
√
√
√
√
√
√
√
√
√
氢化物稳定性或酸性比较
7
√
√
√
√
√
√
√
氧化物水化物的酸碱性
6
√
√
√
√
√
√
√
金属性强弱比较
1
√
非金属性或氧化性强弱比较
（III）
2019
（I）
2019
（II）
2019
（III）
物质结构与性质
原子核外电子排布
11
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
微粒半径比较
2
√
√
离子或分子空间构型
11
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
杂化轨道判断
13
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
化学键判断、极性判断
9
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
2019最新高考化学必考知识点双向细目表
2019最新高考化学必考知识点双向细目表分类序号知识点内容近三年高考再现化学基本概念物质的组成、性质和分类1物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；17 18 193物理变化与化学变化的区别与联系。
28盐类反应中的基础涉及84混合物纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念5 同素异形体的概念。
6酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
化学用语7熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
8，综合化合价，共价键主要考C族元素27，综合元素周期律68熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
化学中常用计量12了解相对原子质量、相对分子质量的含义。
11，综合原子结构中等6，氧化还原涉及简单13物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol-1、L·mol-1）。
14物质的量浓度（mol·Ｌ-1）、阿伏加德罗常数。
15掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
化学反应与能量16掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
12氧化还原、物质的量、化学计算中等26题一问6，综合部份物质的量计算，主要得失电子守恒、部份氧化还原，中上13题氧化与离子综合10，得失电子守恒，方程式配平17理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。
掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
18能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
19 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热26，热方程，反应11热化学书写反应7热化学书写反应反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念。
初中化学命题双向细目表（空白）.doc
2.2 2.2 2.3 2.3 2.3 2.3
知 识点内容
化学的概念及研究的范畴 化学发展简史及绿色化学的特点 物质的变化 物质的性质 实验观察、记录方法 对蜡烛及其燃烧的探究 科学探究特点及对人呼吸气体的探究 常用仪器名称、用途、操作原理 化学药品的使用要求及安全注意事项 化学实验基本操作 空气中氧气含量的测定及空气的组成 混合物和纯净物 N2、O2、稀有气体的性质和用途 空气的污染源及保护空气 C、S、P、Fe、Mg 与 O2 反应的现象、 方程式、实验注意事项 氧气的性质及用途 化合反应和氧化反应 氧气的实验室制法 根据气体的性质选择收集方法 催化剂、催化作用、分解反应 氧气的工业制法
知识层次 了解 理解 运用
选择
题型、题号
赋 分 难度分值 合
填空 实验探究 计算
易中难 计
第1页共5页
内序 章 容号 节
知 识点内容
知识层次 了解 理解 运用 选择
022 3.1 分子、原子的概念及基本性质
023 3.1 分子、原子理论的运用
024 3.2 原子的结构
第 三 单
025 026
3.2 3.2
075 8.3 金属资源的保护
076 8.3 含杂质的计算
077 9.1 溶液的组成及特征
078
9.1
乳化作用及溶液、悬浊液、 乳浊液的用途
079 9.1 溶解过程的吸热和放热
第 九 单
080 081
9.2 9.2
饱和与不饱和溶液及其相互转化 溶解度
元 082
9.2
溶液的“浓、稀”和 “饱和、不饱和”的关系
单 061 7.2 化石燃料
元 062 7.2 化学反应的能量变化
2019年高考化学复习指导高考化学知识点覆盖双向细目表
21
原子核外电子排布规律。
√
22
元素周期律的实质。
√
23
元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
√
24
以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
√
25
以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系。
√
26
金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
√
48
化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
√
电解质溶液
49
电解质的概念、强电解质和弱电解质的概念。
√
50
电解质在水溶液中的电离，以及电解质的导电性。
√
51
水的电离，离子积常数。
√
52
了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
√
53
弱电解质在水溶液中的电离平衡。
√
27
化学键的定义。离子键、共价键的的形成。
√
化学反应与能量
28
氧化还原反应的本质是电子转移。
√
29
常见的氧化还原反应。
√
30
常见氧化还原反应的配平和相关计算。
√
31
化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
√
32
化学能与热能的相互转化。吸热反应、放热反应、反应热等概念。
√
33
热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
√
81
常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
√
82
常见物质进行检验、分离和提纯的方法。
√
2019年高考化学复习指导：高考化学知识点---练考覆盖双向细目表
)2019 年高考化学复习指导高考化学知识点---练考覆盖双向细目表理解 综合 练考覆盖分类 序号知 识 点 内 容了解物质的组 成、性质和分类12 3 45 分子、原子、离子、原子团等概念的含义； 物理变化与化学变化的区别与联系。
混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
√√掌握√√√应用练考 1 练考 2化 6 熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
√学 7原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
√基 本 概 念 和 基 础化学用语 及常用计量8910 1112 相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。
质量守恒定律。
物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度（c ）、阿伏加德 罗常数(NA 的含义。
能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行 有关计算。
√√√√√理 论1314溶液的含义。
溶解度、饱和溶液的概念。
√√ 溶液1516 溶液浓度的表示方法。
溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
√√√17 配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
√18物质结构19胶体是一种常见的分散系。
溶液和胶体的区别。
元素、核素和同位素的含义。
√√元素周期律2021原子构成。
原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
原子核外电子排布规律。
√√22元素周期律的实质。
√23元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
√2425以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系。
试卷命题双向细目表
试卷命题双向细目表试卷命题双向细目表（请老师们作业时参阅）作者：梁文利评论数/浏览数： 64 / 1849发表日期： 2019-08-13 19:06:50试卷命题双向细目表（一）为什么在编制试卷时需要制定双向细目表原因之一：命题双向细目表是设计试卷的蓝图。
它使题工作避免盲目性而具有计划性，使命题者明确测验的目标，把握试题的比例与分量，提高命题的效率和质量。
原因之二：它对于审查试题的效度也有重要的指导意义。
命题双向细目表包括两个维度（双向）的表格，反映测验内容、测验目标、题型与难度之间的关系。
（二）什么是双向细目表所谓“双向细目表”，实际上就是教材内容和学习结果两个维度，其中一维反映教学的内容，另一维反映学生的学习水平。
目前在“学习水平”这一维，普遍采用布卢姆等人关于认知领域教育目标的分类，即把学习结果或认知水平分为“知识、理解、应用、分析、综合、评价”六种水平。
教材内容这一维则根据具体学科内容加以确定。
双向细目表是在命题中根据考试的目的和要求制定的测试内容和目标的具体计划，并以图表形式详细、明确地列出各项内容的量化指标，用以规范、指导编题和制卷。
案例1：高考文综Ⅱ卷政治试题双向细目表表格1：试题内容与考查范围、考点双向细目表表格2：知识与能力考核双向细目表案例2：高三月考数学试题双向细目表马鞍山市二十二中学2019届高中教学质量第一次月考数学试卷双向细目表（理科）高三数学第一次月考目的：检查前一阶段复习效果考试范围：第一次月考前已复习完成的内容，必修3和选修2－3中的概率和统计、排列组合、二项式定理、选修4－1极坐标和参数方程。
命题计划：按照2019年安徽省高考理科试卷的试题类型、试卷结构组配试卷；试卷中试题为第一次月考前已复习完成的内容。
（编写前将下表填好，以利选题）建议：为了把握好试题方向，所命试题要以近两年的高考原题为参考依据，但是，为了考试公平，所选试题为近年的高考原题的不能超过四分之一，可以适当改编，或从各地模拟题中选择，还可以从教材中选择或改编题目。
2019年全国新课程卷I化学命题双向细目表
有机物[命名、分类、异构、反应类型]
√
√
√
中
10
6
基本实验操作[分离、气体收集、溶液配制、气体净化]
√
√
√
中
11
6
电解原理[电极反应、电解产品及计算、SO42-定向移动]
√
√
√
中难
12
6
电解质溶液[强酸滴定弱碱图、电离度、指示剂、离子浓度大小、pH等]√√√中难
13
6
原子结构、元素周期律[H/C/O/Cl、原子半径、非金属性、氢化物、最高价氧化物的水化物、甲烷的氯代]
√
√
√
√
中
新课标全国I卷（化学）命题双向细目表
题号
题型
分值
考查的主要内容及知识点
能力要求
知识要求
难度
要求
接受、吸收、整合化学信息的能力
分析问题和解决(解答)化学问题的能力
化学实验与探究能力
了解
理解掌握
综合应用
7
选
择
题
6
有机物性质[化学与生活]
√
√
易
8
6
NA[涉及烯烃、可逆反应、铁与硝酸、气体摩尔体积]
√
√
易
9
√
√
√
√
中难
37
15
锗及其化合物/电子排布式、未成对电子、Ge无双三键原因（σ键和π键）、分子间作用力、电负性、sp3杂化、共价键（原子晶体）、晶胞坐标参数、晶胞参数、晶胞密度计算[选3/概理+计算]
√
√
√
√
中
38
15
秸秆(含多糖类物质)的综合利用/糖类概念、己二酸命名、官能团名称、反应类型、化学方程式、同分异构体数、结构简式、顺反异构、类比设计合成路线[选5]
化学学科命题双向细目表
√
√ √ √
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
√ √ √ 较难 难
间为较难,在0.3以下的为难。
16－07－05C考试范围：必修1、必修2、选修4
内 题 型 题 序 容 分 值
项
知识要求
目
能力要求
知识内容
接受、吸 了解 理解 掌握 运用 收、整合 信息能力 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √
选 择 题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 10 8 10 10 10 10
化学与生活 化学用语 物质的成份 有机物性质 物质转化 能量变化 阿伏加德罗常数 装置图实验操作及目的判断 元素周期律推断 实验目的与实验结论分析 离子方程式正误判断 原电池 同分异构体分析 电解质溶液离子浓度关系 元素周期表及元素周期律 PH计算，能量计算，平衡移动 原理 物质的制备和实验操作 铁化合物综合电化学，溶度 积，氧化还原 活性二氧化锰的工艺流程综合 盖斯定律，化学反应速率与平 衡
填 空 题
备注：难度系数在0.8以上为易，在0.5-0.8之间为中，在0.3-0.5之间为较难,在0.3以下的
选修4 能力要求 化学 分析问题 实验 和解决问 与探 题的能力 究能 力 难度 要求
√ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √
√
易 易 易 易 中 中 中 中 中 中 中 中 较难 难 易 中 中 中
双向细目表制作“点、线、面”三步法
双向细目表制作“点、线、面”三步法作者：彭小彬来源：《新课程·下旬》2019年第07期摘要：目前很多教师对于质量检测的要求并不明确，导致质量检测水平不佳，教学效果不佳。
借助双向细目表可以帮助教师正确把握教学目标，提高教学质量检测水平。
双向细目表的制定是以课程标准为依据，对命题和教学具有指导作用。
要利用双向细目表，首先要学会如何编制双向细目表。
以双向细目表制作“点、线、面”三步法进行论述。
关键词：双向细目表;制作;三步法《关于积极推进中小学评价与考试制度改革的通知》（教基〔2002〕26号）（以下简称《通知》）中指出要根据考试的目的、性质、内容和对象，选择相应的考试方法;要充分利用考试促进每个学生的进步。
①《关于推进中小学教育质量综合评价改革的意见》（教基二〔2013〕2号）（以下简称《意见》）中提及依据国家中小学课程方案、课程标准、学生体质健康标准和办学行为的要求等开展质量评价。
对于目前操作性还不强的评价标准要积极研究探索，通过监测跟踪、积累数据等方式，逐步调整充实和完善。
②根据《通知》与《意见》的精神解读，质量检测将会是学生评价的常态。
同时质量检测不同于以往只重视对知识的记忆与应用，更重要的是考查学生在学习之后所获得的数学素养，包括数学基础知识、基本技能、基本思想和基本活动经验，培养学生发现和提出问题的能力，分析和解决问题的能力。
③质量检测的要求就是教师对学生的培养要求。
而现在很多教师对于质量检测的要求并不明确，导致质量检测水平不佳，教学效果不佳。
借助双向细目表可以帮助教师正确把握教学目标，提高教学质量检测水平。
考试命题双向细目表是一种考查目标（能力）和考查内容之间的关联表。
④双向细目表的制定是以课程标准为依据的，对命题和教学具有指导作用。
综上，学会制作双向细目表就显得尤为重要。
本文就以双向细目表制作“点、线、面”三步法进行阐述。
一、找“点”因为考试命题双向细目表是一种考查目标（能力）和考查内容之间的关联表，所以明确考查目标（能力）和考查内容就非常重要。
2019年高考化学双向细目表
法。
验
掌握常见气体的实验室制法（包括所
82 用试剂、仪器、反应原理和收集方
法）。
2009 年有综合实验方案设计应用， 28 题 15 分，综合考查 学生应用已知知识推导未知知识点的能力，以及实验方案 设计能力，中上难度
综合运用化学知识对常见的物质（包 83 括气体物质、无机离子）进行分离、
提纯和鉴别。
10 题涉及 29 题 15 分多半，综合 元素化合物知识
6，方程式书写， 中下 9 综合反应 速率图象 29 电解 综合运用 15 分， 涉及实验方案
39 了解水的电离、溶液 pH 等概念。
电
40 了解强酸强碱中和滴定的原理。 解
质
溶
液
41 理解盐类水解的原理。了解盐溶液的 酸碱性。
7，选择， 6 分， 中等
2019 年高考化学双向细目表
分类
序 号
知识点 内容
近三年高考再现
化 物质
1 物质的分子、原子、离子、元素等概 念的含义；
17
18
19
的组 学 成、
3 物理变化与化学变化的区别与联系。
28 盐类反应中的 8
基 性质 和分
4 混合物纯净物、单质和化合物、金属
基础涉及
1
本类 概 念
化学 用语
化学 中常 用计
6
6，氧化还原涉及 简单
6，综合部份物质 的量计算，主要 得失电子守恒、 部份氧化还原， 中上 13 题氧化与 离子综合
10，得失电子守 恒，方程式配平
11 热化学书写反 应热，中等
7 热化学书写反 应热，中等
8 涉及
2
了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。 22 了解溶解度的概念。了解温度对溶解
2019全国2高考试题细目表化学科
选做题
15
√
【有机化学基础】
有机物命名、有机推断、核磁共振氢谱识图及应用、有机反应类型、反应方程式、官能团名称、同分异构体
考查对有机基本反应的了解、有机物之间的转化和所给信息的解读、处理能力，综合考查有机物命名、有机反应、反应类型等知识的记忆、理解与应用能力以及对同分异构体的书写方法的理解能力。
注重考查原子结构、物质结构、电解质溶液、氧化还原反应、化学计量等基础知识，既考查学生综合运用知识的能力，又考查了学生分析、解决问题的能力
9
选择题
6
√
【元素周期表及元素周期律】
物质状态、元素周期律、原子半径、金属性、非金属性
注重考查“位-构-性”关系，要求考生熟练掌握短周期元素基本性质、元素周期表、原子结构、原子核外电子排布、原子半径等并对其综合运用。
13
√
【工艺流程题】
钡的焰色反应、流程图分析、根据信息写方程式、根据信息推测产物、滴定终点的现象、返滴定法相关计算
着重考查学生独立思考、逻辑推理、信息加工等关键能力，培养其分析、解决问题的能力
27
必做题
15
√
【原理综合题】
焓变的计算、原料转化率计算、平衡常数Kp的计算、提高转化率的措施、原理图像分析（先拐先平）、影响反应速率的因素、电解、原理分析
10
选择题
6
√
【化学实验选择】
乙烯与酸性高锰酸钾、镁与CO2、硫代硫酸钠与稀盐酸、FeCl3溶液与铁粉
考查常见物质的性质及相关反应的实验现象，培养学生观察、分析问题的能力
11
选择题
6
√
【物质性质】
金属间的置换、澄清石灰水久置、Na2O2空气中变化、氢氧化镁沉淀转化
2019年全国新课程卷II化学 命题双向细目表
√
√
中
28
15
[Co(NH3)6]Cl3制备实验/安全管原理、滴定管、指示剂选择、误差判断、氧还方程式书写、化合价、Ksp/质量分数等计算 [实验+概理+计算]
√
√
√
√
中
36
15
海水淡化/优化工艺、反应中电子转移量、流程中方程式、产品化学式及量的计算（Br/Mg/S等）、电解熔融氯化镁[选2/元化+概理+计算]
√
√
√
中
37
15
前四周期H/N/O/S/Cu4元素/元素推断、第一电离能、电子轨道示意图、杂化、化学键类型、VSEPR(价层电子对数、三角锥)、晶胞的有关计算（电荷、配合物）[选3/概理+计算]
√
√
√
中难
38
15
以环戊酮经溴代、消去、取代、加成等合成立方烷衍生物/方程式、结构简式、反应类型、同分异构体(数)的判断、1HNMR、合成路线的完善（试剂条件）[选5]
新课标全国II卷（化学）命题双向细目表
题号
题型
分值
考查的主要内容及知识点
能力要求
知识要求
难度
要求
接受、吸收、整合化学信息的能力
分析问题和解决(解答)化学问题的能力
化学实验与探究能力
了解
理解掌握
综合应用
7
选
择
题
6
元化[活性炭、热碱+油污、KMnO4+C2H2、硅胶吸水和铁除氧]
√
√
易
8
6
必考有机[四联苯一氯代物异构体数]
中难
13
6
概理[盖斯定律计算及焓变比较]
2019年高三联考化学双向细目表
题 号 7 8 9 10 11 12 13 26 题型 选择题 选择题 选择题 选择题 选择题 选择题 选择题 非选择 题 分 值 6 6 6 6 6 6 6 15 知识点 沉淀溶解平衡，无机方程式书写 光导纤维成分，聚酯、蛋白质、煤的 气化 二氧化硫的制备及性质检验 阿伏伽德罗常数的运用 所属知识板 块 化工流程 化学与生活 化学实验 阿伏伽德罗 常数 质量水平 （填编码） 4.1.4/4.1.2/4.1.1 /4.3.5 4.1.1/4.1.4 4.1.1/4.2.3/4.2.5 /4.3.3/4.3.5 4.1.3 4.1.3/4.2.2 4.1.2/4.3.1 4.1.1/4.2.2/4.2.4 /4.3.4/4.4.2 4.1.4/4.2.1/4.2.5 /4.3.2/4.3.5/4.4. 4/4.2.3 设计 难度 0.75 0.8 0.7 0.6 0.75 0.7 0.55 0.6 实测 难度
0.45
高中化学学业质量水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ编码
水平 质量描述（77） 1.1 1.1.1 能根据物质组成和性质对物质进行分类，形成物质是由元素组成和化学变化中元素不变的观点； 1.1.2 能运用原子结构模型说明典型金属和非金属元素的性质； 1.1.3 能对常见物质（包括简单的有机化合物）及其变化进行描述和符号表征； 1.1.4 能认识离子反应和氧化还原反应的本质； 1.1.5 能结合实例书写离子方程式和氧化还原反应化学方程式； 1.1.6 能说明常见物质的性质与应用的关系。 1.2 1.2.1 认识化学变化是有条件的，能说明化学变化中的质量关系和能量转化； 1.2.2 能从物质的组成、构成微粒、主要性质等方面解释或说明化学变化的本质特征； 1.2.3 认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据； 1.2.4 并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。 1.3 1.3.1 能依据化学问题解决的需要，选择常见的实验仪器、装置和试剂，完成简单的物质性质、物质 制备、物质检验等实验； 1.3.2 能与同伴合作进行实验探究，如实观察、记录实验现象； 1.3.3 能根据实验现象形成初步结论。 1.4 1.4.1 具有安全意识，能将化学知识与生产、生活实际结合； 1.4.2 能主动关心并参与有关的社会性议题的讨论，赞赏化学对人类生活和生产所作的贡献； 1.4.3 能运用所学的化学知识和方法分析讨论生产、生活中简单的化学问题（如酸雨防治、环境保护、 食品安全等） ； 1.4.4 认识化学科学对社会可持续发展的贡献。 2.1 2.1.1 能从不同视角对典型的物质及其主要变化进行分类； 2.1.2 能从原子结构视角说明元素的性质递变规律； 2.1.3 能从构成物质的微粒、化学键、官能团等方面说明常见物质的主要性质； 2.1.4 能分析物质性质与用途的关系。 2.2 2.2.1 能分析化学变化中能量吸收或释放的原因； 2.2.2 认识化学变化的多样性和复杂性； 2.2.3 能分析化学反应速率的主要影响因素； 2.2.4 能设计物质转化的方案； 2.2.5 能运用化学符号表征物质的转化； 2.2.6 能说明化学变化的本质特征和变化规律； 2.2.7 能应用质量守恒定律分析物质转化对资源利用的影响。 2.3 2.3.1 能通过实验探究物质的性质和变化规律； 2.3.2 能提出有意义的实验探究问题； 2.3.3 根据已有经验和资料作出预测和假设； 2.3.4 能设计简单实验方案； 2.3.5 能运用适当的方法控制反应条件并顺利完成实验； 2.3.6 能收集和表述实验证据，基于实验事实得出结论。
高中化学必修1双向细目表
√
8．物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度之间的相互关系及有关计算
√
第二章
元素与物质的分类
1、物质分类
√
2、分散系
√
3、丁达尔效应
√
4、胶体的渗析、胶体的吸附作用
√
5.电离方程式的书写
√
6、离子共存、离子的物质的量浓度
√
7、Cl-、SO42-、CO32-的检验方法
√
8．氧化还原反应、氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念
√
6、NH3性质及制取、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；
√
7、HNO3的性质。
√
8、硫的主要性质；
√
9、不同价态硫元素ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ间的相互转化
√
10、二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
√
11、硫及其化合物在生产中的应用及酸雨的危害
√
12、镁单质的还原性和重要用途。
√
13、氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
5．硅酸盐工业
√
6．铝及其重要化合物的化学性质；
√
7、氧化铝和氢氧化铝的两性，认识与其他常见金属及其化合物的不同。
√
8.不锈钢不易锈蚀原理。
√
9.金、银、铜的主要性质以及它们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。
√
10.了解合金的概念。
√
11、认识常见的复合材料及其用途，
√
12、复合材料的概念，
√
13、复合材料的基本组成、优点。
高中化学必修1双向细目表
章节
内容（知识点）
知道
了解
理解
应用
第一章认识化学科学
近三年高考全国I卷化学试题双向细目表(丁继会 选修四3、4章)
中等
√
√
√
√
2015
7、溶液中离子浓度关系
2013
2014
2015
8、沉淀溶解平衡、Ksp图像及计算
2013
11
选择题
中等
√
√
2014
11、13
选择题
中等
√
√
2015
10 D、28（2）
选择题
较易，中等
√
√
√
近三年高考全国I卷化学试题双向细目表
知识
板块
考 点
考查
年代
题号
题型
难度
知识要求
能力要求
27（5）（6）
28（5）
填空题
中等
√
√
√
2014
2015
11
选择题
中等
√
√
√
√
3、电解原理及其应用（阴、阳极判断；电极产物判断；电解规律；电极反应式书写；离子交换膜电解池等）
2013
2014
27（4）
填空题
中等
√
√
√
√
2015
4、金属的腐蚀和防护（原理；快慢比较；防护等）
2013
2014
2015
5、电化学综合（装置的判断；综合计算等）
了解
理解
掌握
接受
能力
解决
能力
实验
能力
选
修
四
第
四
章（电化学基础）
1、原电池原理（正、负极判断；电极反应式书写；电子转移方向及数目；电极或溶液的变化；离子移动方向等）
2013
10
选择题
中等
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√
√
中难
26
非
选
择
题
14
草酸及CO、CO2等的性质/实验操作（加热、冷凝、检验、吸收、干燥、洗气、收集等）、实验设计（装置的选择与连接、定性和定量实验设计）[有机+无机实验]
√
√
√
√
中
27
14
Mg2B2O5·H2O制H3BO3及B等工艺流程/化学方程式书写（酸+盐、热分解、置换）、速率影响因素、Fe3O4的磁性、Fe2++H2O2、调节pH沉淀分离、电子式、结晶法分离等 [概理+元化]
√
√
√
√
中
37
15
碳及其化合物/电子云、自旋电子对、C形成共价键原因、σ键和π键；sp杂化、分子晶体类型、石墨烯金刚石中C连接环数、环中C数、环中共面C数[选3/概理+计算]
√
√
√
√
中
38
15
由乙炔制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯/乙炔命名、结构简式、反应类型、原子共面、同分异构体书写、顺反异构、类比设计合成路线[选5]
√
√
√
√
中
√
√
易
9
6
有机物[乌洛托品/C、N原子守恒]
√
√
√
中
10
6
性质实验[Fe3＋的性质、检验、铝箔燃烧、沉淀的转化与溶度积]
√
√
√
中
11
6
微生物电池 [电极反应、质子交换膜、电池反应、H+定向移动]√√源自√中难12
6
元素周期律[HNPCl的单质沸点、阴离子还原性、酸性、离子化合物]
√
√
中
13
6
电离平衡[强弱两碱同浓度等体积稀释图像、比较碱性、c(OH-)、电离程度、c(M+)/c(R+)等]
新课标全国I卷（化学）命题双向细目表
题号
题型
分值
考查的主要内容及知识点
能力要求
知识要求
难度
要求
接受、吸收、整合化学信息的能力
分析问题和解决(解答)化学问题的能力
化学实验与探究能力
了解
理解掌握
综合应用
7
选
择
题
6
无机物性质[化学史/硝酸与金属的反应]
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√
易
8
6
NA[涉及同位素D和H、H2SO3电离、Na2O2+H2O、NO+O2及N2O4]
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√
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√
中
28
15
碘及其化合物/还原产物、溶度积计算、由△H计算断键能量、平衡常数K列式计算、速率常数、速率的计算、v正～x(HI)和v逆～x(H2)关系图中平衡点判断) [概理+计算]
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√
√
中难
36
15
CuCl生产工艺/氧化产物判断、氧还反应方程式书写、温度控制、水洗醇洗及理由、固液分离设备、CuCl的质量分数计算[选2/元化+计算]