碱金属 钠PPT课件
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钠及其化合物PPT
(2) (2)钠的焰色黄呈___色，钾需透蓝过____钴玻 璃观察呈紫_____色。
(3) (3)焰色系元指素_____的焰色，物属_理_____变
化。
精选版课件ppt
29
（2006年全国理综I、28）.（15分）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、
用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
２、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，
同温同压下产生的气体体积比是（ ）C
A、1：2：3
B、6：3：2
C、3：1：1
D、1：1：1
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32
练习:
1、某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的
1/2，将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器
结构
性质
制取 保存 应用
物理性质 化学性质
精选版课件ppt
2
教材回顾:
一、Na
碱
钠的氧化物
金 二、钠的化合物 NaOH
属
NaCl Na2CO3和NaHCO3
三、碱金属元素
精选版课件ppt
3
一、钠的性质
（一）、钠的物理性质
钠是 银白 色金属，具有金属光泽，质地
，
可以柔用软刀切割，密度
，熔点小
,是热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
类别
(3) (3)焰色系元指素_____的焰色，物属_理_____变
化。
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29
（2006年全国理综I、28）.（15分）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、
用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
２、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，
同温同压下产生的气体体积比是（ ）C
A、1：2：3
B、6：3：2
C、3：1：1
D、1：1：1
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32
练习:
1、某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的
1/2，将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器
结构
性质
制取 保存 应用
物理性质 化学性质
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2
教材回顾:
一、Na
碱
钠的氧化物
金 二、钠的化合物 NaOH
属
NaCl Na2CO3和NaHCO3
三、碱金属元素
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3
一、钠的性质
（一）、钠的物理性质
钠是 银白 色金属，具有金属光泽，质地
，
可以柔用软刀切割，密度
，熔点小
,是热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
类别
活泼的金属单质——钠_钠及其化合物PPT课件
活泼的金属单质——钠_钠及其化合物 PPT课 件
活泼的金属单质——钠_钠及其化合物 PPT课 件
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
深化拓展
钠与H2O、酸溶液、盐溶液反应 1.钠与水的反应
离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,还原剂为Na,氧化剂 为H2O。
2.钠与酸溶液的反应
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
钠与氧气的反应 问题探究 下面的图示简单展示了我们探究钠与氧气反应的实验操作:
(1)从以上实验中,你能总结出有关金属钠的哪些性质? 提示物理性质:银白色、质软、硬度小;化学性质:化学性质活泼, 常温下易被空气中的氧气氧化为氧化钠,加热条件下易被氧气氧化 为过氧化钠。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
(1)在钠与水反应之前,为什么要用滤纸吸干钠表面的煤油呢? 提示防止钠与水反应放热而造成煤油的燃烧。 (2)实验中一般取绿豆大的钠块即可,能否取较大块的钠进行实验? 提示不能。因钠与水的反应放热,钠块较大会发生危险。 (3)实验时,能用手直接拿取金属钠吗?为什么? 提示不能。首先,用手直接拿药品不符合取用药品的规范要求; 另外,手上有汗液,钠与水反应放出的热会烧伤手,且生成的NaOH对 皮肤也有强烈的腐蚀作用。 (4)钠在金属活动性顺序中排在前面,那它能与金属盐溶液反应置 换出排在它后面的金属吗? 提示不能。因为钠会先跟水反应,然后生成的NaOH再与盐反应。
为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 (2)Na与CuSO4溶液反应:钠先与水反应,生成的NaOH再跟CuSO4
碱金属元素PPT精品课件
2. 纸的发明 西汉前期，人们从“积漂絮成絮 片”中得到启示，发明了纸
西汉早期麻纸（甘肃放马滩出土） （质脆、书写不流畅）
二、医学
张仲景 东汉末年
著名的医学家。著有 《伤寒杂病论》，全面 阐述了中医理论和治病 原则，奠定了我国中医 治疗的基础。后世尊称 他为“医圣”。
《伤寒杂病论》书影
医圣——张仲景
轻微的爆炸，遇水立即燃烧，遇水立即燃烧，
生成H2
爆炸
爆炸
递变性 反应由剧烈到更剧烈，生成的氧化物由简单到复杂
结论
金属性逐渐增强
化学性质
碱金属原子最外层电子数都为1， 容易失去电子被氧化，具有较 强的还原性。并且，从Li到Cs， 随着核电荷数的逐渐增多，电 子层数逐渐增多，原子半径逐 渐增大，核对外层电子的引力 逐渐减弱，失电子的能力逐渐 增强，金属性逐渐增强。
3. 蔡伦改进造纸术
公元105年，蔡 伦改进造纸术。他用 树皮、麻头、破布和 旧鱼网做造纸原料， 扩大了原料来源，降 低了造纸的成本，同 时又提高了纸的产量 和质量。从此，纸逐 步取代竹木简和帛。 为纪念蔡伦的功绩， 人们把这种纸叫作 “蔡侯纸”。
科技领域 代表人物 时 期
主要成就
造纸术
劳动人民
按从Li到Cs的顺序
核电荷数逐渐增大 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
碱金属原子半径与离子半
径有何关系？
以钠为例：
Na
Na+
图示：
结论：原子半径大于相应 的阳离子半径
原子结构
Li Na K Rb Cs
相同点 递 变 性
最外层都有1个电子 核电荷数逐渐增大
电子层数逐渐增大 原子半径逐渐增大
碱金属元素物理性质有哪 些相同点？
高一化学钠 PPT课件 图文
钠与CuSO4溶液反应：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
钠
钠在空气中将发生如下反应: （变暗） （易潮解）
钠
实验现象： 浮 －－密度比水小
熔 －－熔点低且反应放热
游 －－产生气体
响 －－反应剧烈
红 －－产生碱
请设计实验证明的确产生了气体 且是氢气
钠
化学方程式：
失2e
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2e
离子方程式：
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
钠
结论：
失2e-
2Na + H2O ==== 2NaOH + H2
还原剂 氧化剂 得2e-
推测：
钠能否与盐酸反应生成氢气?若能， 试分析反应的剧烈程度；若不能， 请说明理由。
思考：钠为什么要保存在煤油里？ 4Na+O2==2Na2O 实验2－ 2 : 观察实验现象，推测产物
钠
思考：燃烧产物是氧化钠吗？
介绍材料：氧化钠是一种白色的固体， 碱性氧化物，能与水反应，生成氧化 钠，并放出热量。它还能与酸或酸性 氧化物反应。
实验：往燃烧产物上滴几滴水，观察 实验现象
钠
二.钠的化学性质： 1.与非金属反应：
•金属的原子结构特点
最外层电子数少
•金属的化学性质特点：
易失电子 易被氧化 易发生氧化反应 具明显的还原性
钠
钠
钠
Li，Na，K，Rb，Cs，Fr 锂，钠，钾，铷，铯，钫
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
钠
钠在空气中将发生如下反应: （变暗） （易潮解）
钠
实验现象： 浮 －－密度比水小
熔 －－熔点低且反应放热
游 －－产生气体
响 －－反应剧烈
红 －－产生碱
请设计实验证明的确产生了气体 且是氢气
钠
化学方程式：
失2e
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2e
离子方程式：
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
钠
结论：
失2e-
2Na + H2O ==== 2NaOH + H2
还原剂 氧化剂 得2e-
推测：
钠能否与盐酸反应生成氢气?若能， 试分析反应的剧烈程度；若不能， 请说明理由。
思考：钠为什么要保存在煤油里？ 4Na+O2==2Na2O 实验2－ 2 : 观察实验现象，推测产物
钠
思考：燃烧产物是氧化钠吗？
介绍材料：氧化钠是一种白色的固体， 碱性氧化物，能与水反应，生成氧化 钠，并放出热量。它还能与酸或酸性 氧化物反应。
实验：往燃烧产物上滴几滴水，观察 实验现象
钠
二.钠的化学性质： 1.与非金属反应：
•金属的原子结构特点
最外层电子数少
•金属的化学性质特点：
易失电子 易被氧化 易发生氧化反应 具明显的还原性
钠
钠
钠
Li，Na，K，Rb，Cs，Fr 锂，钠，钾，铷，铯，钫
钠元素及其化合物(共10张PPT)
体验热身
下列关于金属钠的叙述,错误的是( ) A.钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界 B.钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中 C.钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭 D.钠的焰色反应为黄色,可用在雾天做指示灯
答案:C
解析:钠失火后生成Na2O2,它与水或CO2反应会生成O2使得火势增大,应 用沙子 扑灭｡
2ห้องสมุดไป่ตู้
2↑
由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
溶液和稀盐酸反应的化学方程式为: NaHCO ③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;
钠失火后可用大量水或3泡沫灭火器扑灭
钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界
金属钠还N用a来H制C取钛O，3及+生H产C氢氧l=化=钠=、N氨基a钠C、l+氰C化钠O等2。↑+H2O
钠的用途：
金属钠用途非常广泛，工业价值非常大。 其主要用于：氨钠法制 氰化钠；利用钠的强还原性，置换氧化钾制金属钾；还原四氯化 用钠金具属 有钠很与强氨的钛反还应原制生性成，海氨可基以绵钠从作一钛为些染熔，料融还工的业金可制属选卤制靛化兰物稀粉中的把有中金间属金体置；换属出来钽。 和铌；利用钠易形成合金的性质， 高纯度钠可以配作为制原子铅反应钠堆的合热载金体生。 产四乙基铅，提高汽油的辛烷值，增加抗爆能力； ⑤Na22NCaOO3H++HCC配Ol=2===制=N=aNH钾aC2COO钠3+3N+合HaC2Ol 金; 作冷却剂；利用钠易被氧化的性质，生产过氧化钠 还原四氯化钛作制海为绵钛漂，还白可制工稀有业金的属钽漂和铌白； 剂，不可制成超氧化钠作为人工氧源；生产 钠Na具H有CO很3强+H的C氢还l==原=化性Na，C钠可l+H以作2从O+一为C些O2熔治↑融金的金工属卤业化物锌中把铁金属板置换的出来去。 锈剂；用金属钠与氨反应生成氨 2金可C属利O钠 用3､与沉Na汞淀H反法C基 三O应,加3生和入钠 甲成盐Ba汞酸作 醋C齐反l2，溶应为 、这液种,染 甲产合生金料 酸白是色工 三一沉种淀业 乙活的泼是制 酯的N还a2选等原CO剂靛医3，;也在兰药可许利多粉中用时气候的间体比法纯中体,滴钠加更间；稀适盐体高用酸。,；纯立即生度产生产钠气泡硼可的是氢以Na化作HCO钠为3,开，原始无原子气泡甲反产生酸应的是 Na2CO3｡ 堆的热载体。
〈碱金属元素〉精品PPT教学课件
日期：
演讲者：蒝味的薇笑巨蟹
沾取另一种待测 物灼烧观察焰色
存放
例: K (K+ ): 紫色 (透过蓝色钴玻璃) Na (Na+) 黄色 Li (Li+) : 紫红色 Ca ( Ca2+) 砖红色 Ba (Ba2+) : 黄绿色 Cu(Cu2+) 绿色
2020/12/6Fra bibliotek2应用 : A , 鉴定 K ,Na 等元素 B,节日燃放的焰火
肥料
农家肥 化肥 (氮肥 , 磷肥 , 钾肥 , 复合肥)
草木灰: 有效成分 K2CO3 (主要) , KCl , K2SO4 .
2020/12/6
3
感谢你的阅览
Thank you for reading
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2020/12/6
1
3、焰色反应：
定义： 多种金属及它们的化合物在灼烧时使火焰呈现 特殊的颜色
用品: 铂丝 (或铁丝) ,酒精灯 ,火柴 ,蓝色钴玻璃 , 盐酸, 待 检物 (溶液或固体)
步骤: 点燃酒精灯
沾取待测物灼 烧观察焰色
用盐酸洗净铂 丝 ,灼烧至原色
灼烧铂丝至原色
用盐酸洗净铂 丝 ,灼烧至原色
第三节 碱金属元素
1、碱金属的物理性质及变化规律 ( Li→Cs )
①色状： 银白色金属 （Cs 略带金色光泽） ②硬度： 柔软 ，有展性（大→小) ③密度： 小→大 (Li ,Na , K ＜1 ; Rb, Cs ＞1 ) ④熔、沸点： 高 → 低 ， ⑤导性: 热 、电的良导体
2、化学性质：
都是活泼的金属，从Li到Cs金属性增强， 铯是最活泼的金属 K，Rb ，Cs 等和O2反应一般生成过氧化物 或 超氧化物 。碱 金属的氢氧化物 都是强碱 ，碱性逐渐增强 ，CsOH 的碱性最 强。
钠及其化合物课件ppt
钠在石油工业中的应用
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品 质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些 化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可 以用于生产各种钠盐，如 肥皂、洗涤剂、粘胶剂和 石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和 过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强 氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒 剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应 生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢 化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其 他含氢化合物，也可 用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较 强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子，从而 表现出较强的还原性。例如， 钠与氧气的反应中，钠原子失 去电子被氧化为钠离子，氧气 得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周 期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可 以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶 剂中的溶解度差异，通过萃取剂 将目标化合物从一种溶剂转移到 另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 来制备铝。
感谢观看
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品 质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些 化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可 以用于生产各种钠盐，如 肥皂、洗涤剂、粘胶剂和 石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和 过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强 氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒 剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应 生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢 化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其 他含氢化合物，也可 用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较 强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子，从而 表现出较强的还原性。例如， 钠与氧气的反应中，钠原子失 去电子被氧化为钠离子，氧气 得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周 期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可 以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶 剂中的溶解度差异，通过萃取剂 将目标化合物从一种溶剂转移到 另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 来制备铝。
感谢观看
2019年二章节碱金属一节钠.ppt
钠原子最外层只有一个电子，很容易 失去。 故金属钠的化学性质活泼，具 强还原性。
结
钠能与氧气，硫和卤素单质等非金 属反应，能与水剧烈反应。
钠主要以化合态存在于自然界，有 很广泛的用途。
作 P31页
业
第一题
第四题
第五题
2005年9月
实验
用刀切开 一小块钠，观 察断面变化。
现象
切开的光亮的金属断面 很快地变暗。
反应 4Na + O2 = 2Na2O
结论 ★ 钠质软
★ 钠是银白色金属 ★常温下易与空气中的 氧气反应
推论
钠还可以和氯气、硫等非金属反应
2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S
现象
钠在空气中燃烧，发出黄色 的火焰，生成淡黄色固体。
游离态：以单质的形式存在的状态 化合态：以化合物的形式存在的状态
主要以氯化钠的形式存在，也硫酸 钠、碳酸 钠、硝酸钠等形式存在
2 钠的用途
（1）制过氧化钠
（2） 钠、钾合金用作原子反应导热剂； （3） 制取钛、锆、铌、钽等金属； （4） 制高压钠灯。
总
钠是银白色金属，质软，密度小，熔点 低，是电和热的良导体。
第 二 章碱 金 属
第一节 钠
大冶一中
第二章 碱金属 锂 钠 钾铷 铯 钫
Li Na K Rb Cs Fr
第一节
Na
观察
金属钠保 存在盛有煤油 的试剂瓶中。
根据观察所得，金属钠有何 性质？
★金属钠常温下呈固态 ★金属钠不与煤油反应
★金属钠的密度比煤油大手直接取用钠？为什么？
不能用手直接取钠。是因为手上有汗液。钠与水反应生成强碱会把 手烧伤。
3 钠与盐酸反应和钠与水反应何者更剧烈？
结
钠能与氧气，硫和卤素单质等非金 属反应，能与水剧烈反应。
钠主要以化合态存在于自然界，有 很广泛的用途。
作 P31页
业
第一题
第四题
第五题
2005年9月
实验
用刀切开 一小块钠，观 察断面变化。
现象
切开的光亮的金属断面 很快地变暗。
反应 4Na + O2 = 2Na2O
结论 ★ 钠质软
★ 钠是银白色金属 ★常温下易与空气中的 氧气反应
推论
钠还可以和氯气、硫等非金属反应
2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S
现象
钠在空气中燃烧，发出黄色 的火焰，生成淡黄色固体。
游离态：以单质的形式存在的状态 化合态：以化合物的形式存在的状态
主要以氯化钠的形式存在，也硫酸 钠、碳酸 钠、硝酸钠等形式存在
2 钠的用途
（1）制过氧化钠
（2） 钠、钾合金用作原子反应导热剂； （3） 制取钛、锆、铌、钽等金属； （4） 制高压钠灯。
总
钠是银白色金属，质软，密度小，熔点 低，是电和热的良导体。
第 二 章碱 金 属
第一节 钠
大冶一中
第二章 碱金属 锂 钠 钾铷 铯 钫
Li Na K Rb Cs Fr
第一节
Na
观察
金属钠保 存在盛有煤油 的试剂瓶中。
根据观察所得，金属钠有何 性质？
★金属钠常温下呈固态 ★金属钠不与煤油反应
★金属钠的密度比煤油大手直接取用钠？为什么？
不能用手直接取钠。是因为手上有汗液。钠与水反应生成强碱会把 手烧伤。
3 钠与盐酸反应和钠与水反应何者更剧烈？
碱金属元素.ppt-碱金属元素共26页文档
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
谢谢！
39、没有不老的誓言，没有不变的承 诺，踏 上旅途 ，义无 反顾。 40、对时间的价值没有没有深切认识 的人， 决不会 坚韧勤 勉。
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感ห้องสมุดไป่ตู้蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
碱金属元素.ppt-碱金属元素
36、“不可能”这个字(法语是一个字 )，只 在愚人 的字典 中找得 到。--拿 破仑。 37、不要生气要争气，不要看破要突 破，不 要嫉妒 要欣赏 ，不要 托延要 积极， 不要心 动要行 动。 38、勤奋，机会，乐观是成功的三要 素。(注 意：传 统观念 认为勤 奋和机 会是成 功的要 素，但 是经过 统计学 和成功 人士的 分析得 出，乐 观是成 功的第 三要素 。
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
谢谢！
39、没有不老的誓言，没有不变的承 诺，踏 上旅途 ，义无 反顾。 40、对时间的价值没有没有深切认识 的人， 决不会 坚韧勤 勉。
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感ห้องสมุดไป่ตู้蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
碱金属元素.ppt-碱金属元素
36、“不可能”这个字(法语是一个字 )，只 在愚人 的字典 中找得 到。--拿 破仑。 37、不要生气要争气，不要看破要突 破，不 要嫉妒 要欣赏 ，不要 托延要 积极， 不要心 动要行 动。 38、勤奋，机会，乐观是成功的三要 素。(注 意：传 统观念 认为勤 奋和机 会是成 功的要 素，但 是经过 统计学 和成功 人士的 分析得 出，乐 观是成 功的第 三要素 。
高一化学课件：碱金属——钠
欢迎光临WELCOME!
授课内容：碱金属——钠
——
• • • •
钠钠钠钠
在的原的 碱
自化子物 然学的理 界性结性
金 属
的质 构质
存
及
在
性
和
质
钠
主
分
要
析
用
途
一、金属钠的物理性质
• 颜色，状态 • 熔、沸点 • 硬度 • 导热、导电性 • 密度
金属钠的物理性质 熔点97.81°C，沸点882.9°C
金属钠的物理性质 热和电的良导体
金属钠的物理性质 软（可以用小刀切割）
Hale Waihona Puke 金属钠的物理性质比水小，比煤油大（保存在煤 油中）为什么？
金属钠的物理性质
• 银白色金属、固体 • 热和电的良导体 • 熔点97.81°C，沸点882.9°C • 软（可以用小刀切割） • 比水小，比煤油大（保存在煤油中）
授课内容：碱金属——钠
——
• • • •
钠钠钠钠
在的原的 碱
自化子物 然学的理 界性结性
金 属
的质 构质
存
及
在
性
和
质
钠
主
分
要
析
用
途
一、金属钠的物理性质
• 颜色，状态 • 熔、沸点 • 硬度 • 导热、导电性 • 密度
金属钠的物理性质 熔点97.81°C，沸点882.9°C
金属钠的物理性质 热和电的良导体
金属钠的物理性质 软（可以用小刀切割）
Hale Waihona Puke 金属钠的物理性质比水小，比煤油大（保存在煤 油中）为什么？
金属钠的物理性质
• 银白色金属、固体 • 热和电的良导体 • 熔点97.81°C，沸点882.9°C • 软（可以用小刀切割） • 比水小，比煤油大（保存在煤油中）
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汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
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缩 钠与水不断反应
红 产物呈碱性
演示实验（4）：切割绿豆大小钠，用锡纸包住，
刺几个小孔，用排水法收集气体，并检验。
化学方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH +
离H子2方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
小结：
金属钠具有强还原性性，是一种 强剂还原剂
密度 熔小沸点
低
导电、传热性
良好
金属钠断面颜色变暗，为什么？
二、钠的化学性质
结构
决定
性质
Na
决定
还原性
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4×e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得2×2e-
演示实验（2）：钠在空气中燃烧
失去2×e2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色)
得到2×e-
2、与其它非金属反应：
锂 Li
铷 Rb
钠 Na
铯 Cs
钾K
钫 Fr
最外层只有一个电子,化学反应中易失去，
且它们的氧化物对应的水化物都是可溶于水 的强碱，统称碱金属。
一、钠的物理性质
演示实验（1）：从煤油中取出金属钠，小刀 切开，观察其断口处颜色变化；切割绿豆 大小钠放入水中，观察现象。
金属钠：色 银白色态 固硬体度
软
（钠的导热性）
（3）、高压钠灯（导电性强，放电发光）
（4）、还原贵重金属（钠具有还原性）。
练习1、金属钠在空气中的如何变化？
银白色 与O2 （Na）
变暗 与H2O 变白色固体
(Na2O)
（NaOH）
粉末
风化 结块
与 CO2
成液
（Na2CO3） （Na2CO3· 10 （NaOH潮
H2O）
解）
练习2、有人说“钠是一种还原性很强的金属，
在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点2燃NaCl
和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）
2Na + S
N研磨a2S
（二）与水的反应
演示实验（3）：切割绿豆大小钠放入滴
有酚酞的水中，观察现象。
现象
解释
浮
密度(钠) ＜ 密度（水）
熔
反应放热、钠的熔点低游源自气体推动小球迅速移动响
反应剧烈、有气体生成
能把铜从硫酸铜溶液中置换出来”。这种说法是否 正确？为什么？
答： 不正确 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
演讲完毕，谢谢观看！
Thank you for reading! In order to facilitate learning and use, the content of this document can be modified, adjusted and printed at will after downloading. Welcome to download!
三、钠的存在和主要用途
游离态(以单质形态存在)
1，元素存在形态
化合态(以化合物形态存在)
2，钠的存在：钠在自然界里没有游离态，只能
以化合态存在。食盐（NaCl） 纯碱
N（aNSaO2C4,ON3a· 1N0OH32O等）
3，钠的主要用途
性质
决定
用途
用途
性质
（1）、制Na2O2（和氧气反应） （2）、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
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缩 钠与水不断反应
红 产物呈碱性
演示实验（4）：切割绿豆大小钠，用锡纸包住，
刺几个小孔，用排水法收集气体，并检验。
化学方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH +
离H子2方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
小结：
金属钠具有强还原性性，是一种 强剂还原剂
密度 熔小沸点
低
导电、传热性
良好
金属钠断面颜色变暗，为什么？
二、钠的化学性质
结构
决定
性质
Na
决定
还原性
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4×e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得2×2e-
演示实验（2）：钠在空气中燃烧
失去2×e2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色)
得到2×e-
2、与其它非金属反应：
锂 Li
铷 Rb
钠 Na
铯 Cs
钾K
钫 Fr
最外层只有一个电子,化学反应中易失去，
且它们的氧化物对应的水化物都是可溶于水 的强碱，统称碱金属。
一、钠的物理性质
演示实验（1）：从煤油中取出金属钠，小刀 切开，观察其断口处颜色变化；切割绿豆 大小钠放入水中，观察现象。
金属钠：色 银白色态 固硬体度
软
（钠的导热性）
（3）、高压钠灯（导电性强，放电发光）
（4）、还原贵重金属（钠具有还原性）。
练习1、金属钠在空气中的如何变化？
银白色 与O2 （Na）
变暗 与H2O 变白色固体
(Na2O)
（NaOH）
粉末
风化 结块
与 CO2
成液
（Na2CO3） （Na2CO3· 10 （NaOH潮
H2O）
解）
练习2、有人说“钠是一种还原性很强的金属，
在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点2燃NaCl
和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）
2Na + S
N研磨a2S
（二）与水的反应
演示实验（3）：切割绿豆大小钠放入滴
有酚酞的水中，观察现象。
现象
解释
浮
密度(钠) ＜ 密度（水）
熔
反应放热、钠的熔点低游源自气体推动小球迅速移动响
反应剧烈、有气体生成
能把铜从硫酸铜溶液中置换出来”。这种说法是否 正确？为什么？
答： 不正确 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
演讲完毕，谢谢观看！
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三、钠的存在和主要用途
游离态(以单质形态存在)
1，元素存在形态
化合态(以化合物形态存在)
2，钠的存在：钠在自然界里没有游离态，只能
以化合态存在。食盐（NaCl） 纯碱
N（aNSaO2C4,ON3a· 1N0OH32O等）
3，钠的主要用途
性质
决定
用途
用途
性质
（1）、制Na2O2（和氧气反应） （2）、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂