氯气及氯的化合物期末复习学案
复习学案2氯气及其重要化合物
寄语：读书勤乃成，不勤腹中空。
第二课时氯气及其重要化合物编制：宋聚荣审核：张静最新考纲：1.了解氯气及其重要化合物的主要性质及应用2.了解氯气及其重要化合物对环境的影响3.以上各部分综合知识的应用知识回顾：一、氯气的性质1．物理性质通常情况下氯气为色气体，有气味，比空气密度，能溶于水，毒性。
2．化学性质（1）与金属单质反应（除Au、Pt以外的所有金属）写出相应的化学方程式：铁在氯气中燃烧；铜在氯气中燃烧；钠在氯气中燃烧。
（产生色的烟）（2）与非金属单质的反应H2在Cl2中燃烧时产生色火焰，生成白雾。
化学方程式为。
H2和Cl2的混合气体在光照的条件下会发生剧烈反应而爆炸。
（3）与水反应：化学方程式为（4）与碱反应：实验室中常用NaOH溶液吸收多余的氯气，其化学方程式为，工业上用氯气和石灰乳制漂白粉，其化学方程式为。
（5）与还原性物质反应（写出相应的离子方程式）①通入SO2的水溶液中②通入氢硫酸中③通入FeCl2溶液中④通入KI溶液中思考：干燥的液氯能否储存在钢瓶中？二、氯的重要化合物1．次氯酸（1）不稳定性：或条件时易分解，化学方程式为。
（新制饱和氯水应该保存在试剂瓶中。
）（2）弱酸性：属于一元弱酸，且比碳酸的酸性，电离方程式为。
（3）强氧化性，因为有强氧化性而具有。
2．次氯酸盐（1）强氧化性：ClO- 与S2- 、I-、Fe2+、SO32-等无论在酸性、碱性环境中都因发生氧化还原反应而不能大量共存；可用做漂白剂。
（2）ClO - 容易水解，水解的离子方程式为。
3.漂白粉（1）制取原理：。
有效成分为。
（2）漂白原理：。
所以必须保存。
思考：新制氯水、久制氯水、液氯的比较三．氯气的制备 使用时间： 9、7（1）工业制法——电解法 化学方程式为（2）实验室制法① 原理（化学方程式）② 装置制取纯净干燥的氯气，除杂试剂依次是 ， 。
尾气处理试剂 。
四、Cl -的检验：酸化，再加入 溶液，若有产生，证明有Cl -存在。
高一期末复习教案(二)
高一化学期末复习教学案（二）【范围】氯、溴、碘及其化合物，钠、镁及其化合物 【知识要点】一、氯气的性质与制法1、物理性质：色、态、味、密度、溶解度、等2、化学性质⑴与金属反应：一般能与所有金属反应生成高价化合物。
如：Cu + Cl 2 === Fe + Cl 2 === ⑵跟非金属反应（不直接与O 2、C 反应）： H 2 + Cl 2 === ⑶与水反应 Cl 2 + H 2O HClO=== 氯气溶于水，部分与水反应，得混合物“氯水”，氯水是一种含_____________________等多种微粒的混合物，而液氯是含Cl 2的纯净物。
HClO 有强氧化性和漂白性。
⑷和碱溶液的反应，如：①氢氧化钠吸收氯气：_____________________②工业上生产漂白粉的原理：_______________________漂白粉漂白原理：____________________________________________________⑸置换反应： Cl 2 + NaBr === Cl 2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝______________⑹氧化某些化合物。
如：Fe 2++ Cl 2 === 3、用途4、制备原理： ⑴实验室制法 原理：22224()2HCl MnO MnCl H O Cl ∆+===++↑浓净化：药品_________、_________。
⑵工业制法： 电解饱和食盐水（氯碱工业）______________________________与电源正极相连的_______上生成_______色的氯气，与电源负极相连的___________生成氢气。
二、溴、碘的性质和提取1、溴、碘的性质 溴、碘在不同溶剂中的颜色；碘易升华2、溴、碘的提取碘：干海带−−→−灼烧海带灰−−−→−加水浸泡海带灰悬浊液−−→−过滤滤液（含I －）−−→−氯气含碘的水溶液−−−→−萃取，分液含碘的有机溶液−−→−蒸馏晶体碘。
氯的复习教案
第1课时富集在海水中的元素——氯[考纲要求]1．Cl2的性质及其应用。
2．Cl2的实验室制法。
1．氯气的物理性质注意(如图所示)【思考1】:常见的有颜色的气体和有毒的气体有哪些？常见有颜色的气体：NO2(红棕色)、 F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、溴蒸气Br2(红棕色)；常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。
2．氯气的化学性质【互动探究】1molCl 2与足量的Fe 完全反应转移电子数为多少？1molCl 2与足量的NaOH 溶液完全反应转移电子数为多少？1molCl 2与足量的H 2O 完全反应转移电子数为多少？【思考2】:（1）将Cl 2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH 试纸测定氯水的pH 值吗？现象是先变红后褪色。
不能用pH 试纸测定，因为氯水中的HClO 能将pH 试纸漂白。
（2）如果遇到氯气泄露如何自救？Cl 2密度比空气大，因此要逆着风向往高处转移。
由于Cl 2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子。
3、氯气的制备(1)工业上电解饱和食盐水的方法制Cl 2，化学方程式为2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑(2)实验室制取Cl 2反应原理：MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O考点：实验室制取、收集纯净干燥氯气的装置如下：电解△[例题](2011·全国高考，改编)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：B：向上排空气法收集氯气；C：安全作用，防止D中的液体倒吸入B中；D：吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境。
【探究归纳】(1)一套完整的制取气体的实验装置包括四个部分：发生装置→净化装置→收集或性质验证装置→尾气处理装置（对有毒气体必须有尾气处理装置）[实验探究2]下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。
《氯及其化合物》复习课教学设计
《氯及其化合物》复习课教学设计《《氯及其化合物》复习课教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容《氯及其化合物》复习课教学设计教学目标：知识与技能：1、通过资料和观察实验，了解氯气的主要物理性质;展开其化学性质，以及氯水相关知识的复习。
2、通过氯气的应用层面，引出生活和工业用水的杀菌消毒;众多消毒剂中二氧化氯有很强的反应活性和氧化能力，以高考题为例，氧化还原反应知识为载体，渗透不同价态氯元素之间的转化观。
过程与方法：1、通过引导学生观察分析实验现象，让他们体会怎样科学合理的运用观察等方法，培养学生观察和分析问题的能力。
2、通过对氯气性质的复习，引导学生利用元素观，分类观、转化观分析和学习元素化合物的性质。
情感态度与价值观：1、以真实的材料问题为任务，在解决问题的过程中，建立从化学视角分析、解决综合复杂问题的思路方法。
激发学生的学习兴趣，使学生能关注生活、关注社会，体会化学知识的价值。
2、体验课堂中的相互合作，学会与他人的合作学习教学重点：1、知识上：氯气的物理性质和化学性质。
2、过程方法上：引导学生利用元素观、转化观、分类观学习元素化合物。
根据已知物质的性质，制备新型的生活和工业用水消毒剂，解决实际生活问题;掌握残存有害离子的除去方法。
3、情感态度与价值观上：从真实情境的复杂问题中形成化学问题教学难点：1、知识技能方面：氯气的化学性质及不同价态含氯化合物之间的转化。
2、过程与方法方面：引导学生利用元素观学习元素化合物的知识，形成全民化学的观念。
教学手段：探究式教学法、对比研究法、讨论法、多媒体辅助教学等教学过程;见附件《氯及其化合物》复习课教学设计这篇文章共1980字。
高中化学《氯的复习》教案
在高中学习中我们首先学习了氯及其化合物的性质，哪位同学能说出氯在元素周期表中的位置并分析其具有的物理、化学性质？
板书课题复习—氯及其化合物
二、出示学习目标：时间---
1、能说出氯气的物理性质和化学性质。
2、能构建出氯气及其化合物的相关转化
三、出示自学指导：时间---
完成氯及其化合物的知识体系图，讨论并订正答案。
课题
备课人：
时间：
课型：
学情
分析
初中阶段已学过氧气、氢气、二氧化碳等气体，可以参照来学习氯气。
氯气的相关应用，84消毒液、漂白粉都是比较关键的重点
教学
目标
1、能说出氯气的物理性质和化学性质。
2、能构建出氯气及其化合物的相关转化
重难点
能构建出氯气及其化合物的相关转化
授课流程、内容、时间
双边活动
设计意图
现象：
化学方程式：
3、在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中
现象：
化学方程式：
2、氯气与水的反应
[拓展思考]
(1)次氯酸的性质
HClO具有作用和作用，但是它不适合直接做漂白剂和消毒剂，因为它不稳定，见光或受热易分解：，它还是一种弱酸，酸性比碳酸。
3、氯气与碱的反应
(1)84消毒液由氯气与溶液反应制得，其主要成分为，有效成分为。
反应方程式：
(2)漂白粉由氯气与溶液反应制得，其主要成分为，有效成分为。
反应方程式：
板书设计
教学反思
四、后教：时间—
一、氯气的物理性质
1、观察：可以得出氯气的颜色为、状态为、有气味、密度比空气；毒性
一、氯气的化学性质
1、氯气现象和化学方程式
2021氯元素及化合物复习学案(区级教研材料)
第1课时多角度认识“Cl2”【课标要求】1、运用以实验、推理为基础的科学探究方法，获取事实和证据并解释相关化学问题。
2、能从物质类别、元素价态的角度，分析物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
3、能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。
【知识梳理】氯（Cl）在周期表中的位置；氯原子结构示意图；在同周期主族元素中，氯原子的半径最，原子得电子能力最强，元素的性最强，单质Cl2的性最强。
氯在自然界中以态存在。
一、氯气常温下，氯气为色有强烈刺激性气味的气体，有毒，密度比空气。
1、氯气作为典型的非金属单质，可以与哪些类别的物质发生反应（列举出具体物质）？2、写出氯气与下列物质反应的化学方程式（或离子方程式）：（1）金属钠（2）铁（3）铜（4）氢气（5）水（6）NaOH（7）Ca(OH)2（8）NaBr（9）KI （10）Na2S（11）H2S （12）Na2SO3溶液（13）FeCl2（14）氯气与SO2混合通入水中3、氯水成分的复杂性和性质的多样性新制的氯水中存在的主要微粒有，依据是（用离子方程式表示）。
【思考】下列说法中，可以利用“氯气与水反应”平衡移动原理解释原因的有。
（1）用饱和食盐水除去氯气中的HCl （2）用排饱和食盐水法收集氯气（3）加入CaCO3可以提高氯水中HClO的浓度（4）用NaOH溶液吸收多余Cl2（5）氯水避光保存或现用现配（6）用C a(O H)2制取漂白粉4、按图示装置和下列实验操作进行实验：实验操作实验现象打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。
A装置中：产生黄绿色气体D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化。
（1）结合实验现象写出各装置中相关的离子方程式ACDE（2）通过上述实验，可知Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
高二会考复习专题——氯及其化合物(教案、学案)
【元素化合物复习思想】结构 性质 用途
6.实验探究3：比较氯、溴、碘的活泼性
重点：
实验现象描述准确
再次感知，结构 性质（递变性）
回归课本，了解物质分离方法：萃取与分液
7.习题巩固
高二会考复习专题——氯气的工业用途（学案）
班级_____________姓名_____________
〔归纳与整理〕
上述实验探究中涉及到哪些含氯元素的化合物，以知识网络图的形式总结氯气的化学性质?并把相应的方程式整理在下列的表格中。
氯气的主要化学反应方程式
3.氯气可以提取海水中的溴和碘
〔实验探究3〕为验证氯、溴、碘单质氧化性的相对强弱，某研究小组用下图所示装置进行实验。实验步骤如下：
1.通入氯气后，当D中的溶液变为黄色时，打开K2，关闭K1
二、教学目标和教学重难点
（一）教学目标
1.知识与技能：
以知识网络图形式总结氯气的化学性质及工业用途
巩固电解池、氧化还原、萃取等相关概念
2.过程与方法：
以实验为载体，能够在元素化合物知识之间建立起清晰的逻辑关系，逐步形成分析、比较、归纳的科学研究的方法。
3.情感态度价值观：
通过对实验和元素知识的综合复习，体验化学学习方法的多样性，感受化学物质的多样性和实用性。
〔实验探究1〕物质检验
操作
现象
结论
自来水中加入_________
含有________________
2.氯气可以用来制消毒剂
〔实验探究2〕家庭自制消毒液
84消毒液的有效成分是NaClO，本区某中学的研究小组利用食盐作原材料也能制得NaClO，设计了如右图所示的家用消毒液发生器。原理很简单，就是电解饱和食盐水。
氯及其化合物精选习题导学案
氯及其化合物精选习题导学案考纲要求：了解常见非金属氯及其重要化合物的主要性质及其应用。
知识与技能：了解氯及其化合物物理性质，掌握氯及其化合物的化学性质及应用，掌握实验室制氯气。
过程与方法:小组合作探究；通过知识整合，构建知识网络，提高复习效率；结合实验室制氯气通过对近几年高考实验题的分析、归纳、比较，提高做实验题分析解题能力。
情感态度与价值观：团队合作，体验探究的艰辛和喜悦，感受化学的奇妙和和谐。
教学重点：氯及其化合物的重要化学性质、实验室制氯气及相关问题。
教学难点：氯及其化合物的化学性质的综合运用、实验题。
教学过程：一、氯及其化合物的性质及应用：1、氯气的物理性质及应用：知识点归纳：请归纳氯气的主要物理性质？典题互动：1、(20XX年高考上海化学)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离思考：本题体现了氯气的哪些物理性质？变式：中央电视台新闻联播报道了20XX年3月29日晚发生在京沪高速江苏省淮安段的一起交通事故，一辆载有约35 t液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车中的液氯大面积泄漏。
由于肇事司机逃逸，延误了最佳抢险救援时机，造成周边几百人中毒，28人中毒死亡。
当遇到这种突发事件，大量氯气逸散到周围空间，你认为以下措施合理的是()①迅速拨打求救电话；②迅速撤离人员至上风口；③迅速撤离人员至下风口；④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住鼻口；⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住鼻口；⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口、将其浸入碱液池等)。
A．①②④⑥B．①②⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．①②④⑤⑥2、氯及其化合物的化学性质及应用:知识点归纳：请归纳氯及其化合物的主要化学性质？典题互动：7．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( ) A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．为证明氯水中含Cl－，可先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液思考：本题体现了氯及其化合物什么样的化学性质及应用？3．(20XX年青岛高一检测)下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是()A．FeCl3B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2 5．(09海南)在5 mL 0.05 mol·L－1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol·L－1AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4思考：请结合这两道题思考20XX年辽宁高考理综26、27题它们之间有什么内在联系，对你有什么启发？你在做此类题时易犯什么样的错误？自己的思维误区在哪里？归纳总结：二、无机框图推断：知识点归纳：构建知识网络（课前完成下列物质间转化的化学方程式）典题互动：17．根据下图的转化关系完成下列有关问题。
高三化学元素及化合物 氯及其化合物复习学案
高三化学元素及化合物 氯及其化合物考试大纲要求：1、 掌握氯气的性质、用途和实验室制法。
2、 了解氯的重要化合物的性质复习重点： 氯气的性质、用途和实验室制法 一、氯气 1.物理性质(1)色、味、态: _______色有_______气味的气体 (2)密度: 比空气______(3)水溶性:_____溶于水(常温下,1体积水约能溶解______体积氯气)(4)易液化:氯气 液氯 2.化学性质(1) 与金属的反应Na + Cl 2 === 2NaCl (白烟) Cu + Cl 2 === CuCl 2 (_______色烟)推广： 2Al + 3Cl 2 === 2AlCl 3 (白烟)2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3 (棕褐色烟，注意：不生成FeCl 2) 结论：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成____价氯化物 CuCl 2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同。
CuCl 2溶液浓溶液 稀溶液 黄色 黄绿色 绿色 蓝色 (2) 与非金属的反应点燃H 2 + Cl 2 === 2HCl （______色火焰，工业制HCl 原理） 光照H 2 + Cl 2 === 2HCl （爆炸） 点燃* 2P + 3Cl 2 === 2PCl 3 （液体）三氯化磷 （现象：白色___________） *PCl 3 + Cl 2 === PCl 5 （固体） 五氯化磷燃烧（广义定义）：指任何___________的剧烈的化学反应。
结论：氯气能与许多非金属反应，反应中氯气一般作______________剂。
【例题1】见《考点80讲》第26讲预测题2（P59页） （3）与水的反应氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应，大部分是以Cl 2分子状态存在于水中。
Cl 2 + H 2O === HCl + HClO (次氯酸)注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：_____________________________； 久置氯水则几乎是________________溶液①一元弱酸，酸性比H 2CO 3________②不稳定，见光分解：HClO ______________点燃 点燃点燃点燃点燃常压,-34.6 C（2）HClO 的基本性质 ③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作_____________。
氯气和氯化氢----复习学案.doc
氯气和氯化氢----复习学案学习目标：1.掌握氯气和氯化氢的物理性质、化学性质和制备方法（重点）。
2.了解次氯酸的重要性质和用途，并掌握漂白粉的组成、性质和用途（难点）。
导学：一、液氯和氯水氯气在加压或降温时就形成液态氯气（即液氯），它的成分仍然是氯分子（Cl2），因此液氯是纯净物，具有氯气的化学性质（氯气、液氯均无漂白性）。
氯水是氯气溶解于水发生Cl2+ H2O == H+ + Cl-+ HClO的反应所形成的混合物，1体积水所吸收的2体积氯气中大约有1/3与水反应生成了盐酸和次氯酸，因此氯水中含有____、____、____三种分子，还含有____、____、____离子和极少量的____离子。
因为氯水含有多种成分，所以具有多重性质：1．Cl2的强氧化性：实验室常用新制的氯水代替氯气使用，它可以将Br-、I-、S2-、SO32-、SO2、Fe2+等氧化，请写出这些反应的离子方程式：___________________________________。
2．HClO的强氧化性：氯水可使品红溶液或有色布条褪色（漂白性）。
氯水还可用来消毒、杀菌（强氧化性）。
所以鉴别液氯和氯水不能用湿润的KI淀粉试纸或湿润的蓝色石蕊试纸，但可用干燥的蓝色石蕊试纸或干燥的有色布条。
3．盐酸的强酸性：如新制的氯水中滴加紫色石蕊试液时，溶液先变红色，是由于盐酸的酸性（H+的作用）；后又慢慢褪色，则是由于HClO的漂白性（强氧化性）。
4．Cl-的性质：如氯水中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀：Cl-+ Ag+ == AgCl↓。
同时要注意新制的氯水和久置的氯水在成分和性质上的不同。
新制氯水的主要成分是_______，所以氧化性____(强或弱)，酸性____（强或弱）；而久置氯水由于发生如下反应：_______________________________，其主要成分是_______，因而氧化性____(强或弱)，酸性____（强或弱）。
氯及其化合物教案
《氯及其化合物》复习课【教学目标】知识与技能：1、了解氯及其重要化合物的主要物理化学性质；2、知道氯单质的主要用途；3、能写出氯原子、氯离子的结构示意图；4、了解氯气的化学性质；5、知道氯水的消毒和漂白作用；6、了解次氯酸的强氧化性。
过程与方法：通过典型例题帮助学生进一步认识相关物理化学性质，情感态度与价值观：通过学生参与，积极思考，相互交流，唤起学生对会考的认识和能力的提高。
【教学重点】氯气的化学性质，氯水的消毒和漂白作用；【教学难点】氯气的化学性质。
【教具准备】投影仪、幻灯机、多媒体电脑及相应课件教学过程：【板书】第十讲氯及其化合物师：首先一起来评价一下氯及其化合物预习案，先全班看看预习内容的完成情况，拿出一名完成比较好的学生来进行展示！请一名学生到黑板前写出其中的一个化学方程式！师：今天我们来共同复习“氯及其化合物”。
首先请大家关注一下考纲说明。
关于这部分内容，我们有一定重要的定律。
学生回答盖斯定律的内容。
师：同学们齐声读：考纲说明；师：考点1 了解氯及其重要化合物的主要物理化学性质（B）【板书】一、氯气的物理性质【投映展示】色，有气味的气体，密度空气，有，易，液氯是氯气单质的液体形式，是纯净物中的单质；刺激性、有毒气体的闻法！生：齐声回答以上内容，并记忆！【投映展示】真题训练：1、下列气体有颜色且具有刺激性气味的是（）A、SO2B、NH3C、Cl2D、HCl师：请学生们好好思考结合氯气的性质，生：C；理由：四种气体都有刺激性气味但只有氯气是有色其他是无色【投映展示】变式训练1、Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质（）A．黄绿色 B．密度比空气小 C．有毒D．较易液化生：C；理由：利用的是密度比空气大、有毒【投映展示】变式训练2、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A．液氯是纯净物，而氯水是混合物 B．液氯是混合物，氯水也是混合物C．液氯较氯水的漂白作用更强 D．液氯无色，氯水呈黄绿色生：A；理由：液氯是由氯气液化而来，属于纯净物的单质师：考点2：能写出氯原子、氯离子的结构示意图【板书】二、结构示意图【投映展示】师：喊学生来回答，点评出之间的区别！生：17，7，1，氯离子；【投映展示】真题训练：1、师：请学生好好思考结合，生：C；理由：A：非非组合，B：氯离子结构示意图，D：分子式；真题训练：师：请学生好好思考结合，生：C；理由：A：分子式,B：氯离子结构示意图，D：2OH—；真题训练：师：请学生好好思考结合，生：D；理由：D：氯离子结构示意图；师：同学们回答的很好，用热烈的掌声表扬以上同学！师：考点3：氯气的主要化学性质【板书】三、氯气的主要化学性质【投映展示】1、与金属单质Na 、Fe 、Cu 反应【投映展示】2、与非金属单质H2反应【投映展示】3、与碱 NaOH、Ca(OH)2反应Cl2+2NaOH = NaCl+ NaClO + H2O（工业和实验室吸收氯气尾气；生产漂白液）漂白液主要成分:NaCl、NaClO 漂白液有效成分: NaClO2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （应用：生产漂白粉）漂白粉主要成分:CaCl2、Ca(ClO)2漂白粉有效成分:Ca(ClO)2漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO【投映展示】4、与水反应（氯气溶于水称为氯水）新制氯水具有强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用师：考点4 了解次氯酸的强氧化性（B）氯离子的检验【板书】四、次氯酸的性质五、氯离子的检验【投映展示】1、次氯酸是一元弱酸，酸性比碳酸弱。
《氯气及氯的化合物》 学历案
《氯气及氯的化合物》学历案一、学习目标1、了解氯气的物理性质和化学性质。
2、掌握氯的常见化合物的性质和用途。
3、理解氯气及氯的化合物在生产生活中的应用和对环境的影响。
二、学习重难点1、重点（1）氯气的化学性质，如与金属、非金属、水和碱的反应。
（2）氯的常见化合物，如次氯酸、盐酸、氯化物等的性质。
2、难点（1）氯气与水反应的化学方程式及产物的性质。
（2）氯水的成分和性质。
三、知识回顾1、回顾初中所学的氧气、氢气等气体的性质和制取方法。
2、复习氧化还原反应的基本概念和规律。
四、知识讲解（一）氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，易液化。
（二）氯气的化学性质1、与金属反应氯气能与大多数金属在点燃或加热的条件下发生反应，生成金属氯化物。
例如，钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，生成氯化钠：2Na ＋Cl₂＝ 2NaCl ；铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜：Cu ＋ Cl₂＝ CuCl₂。
2、与非金属反应氯气能与氢气在点燃或光照的条件下发生反应，生成氯化氢：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl 。
反应现象为：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰。
3、与水反应氯气能与水发生反应，生成盐酸和次氯酸：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋HClO 。
新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，其中含有氯气分子、水分子、盐酸、次氯酸等。
次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，漂白物质。
4、与碱反应氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl₂＋2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O 。
这个反应常用于制取漂白液。
氯气与氢氧化钙反应，生成氯化钙、次氯酸钙和水：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ Ca(ClO)₂＋ 2H₂O 。
次氯酸钙是漂白粉的主要成分。
（三）氯的常见化合物1、次氯酸（HClO）（1）性质次氯酸是一种弱酸，具有强氧化性，不稳定，见光易分解：2HClO ＝ 2HCl ＋ O₂↑ 。
《氯及其化合物》 学历案
《氯及其化合物》学历案一、学习目标1、了解氯元素在自然界中的存在形式以及氯原子的结构特点。
2、掌握氯气的物理性质和化学性质，理解氯气与水、碱的反应原理。
3、认识氯的常见化合物，如氯化氢、次氯酸、次氯酸盐等的性质和用途。
4、学会氯气的实验室制法和工业制法，了解其制备原理和实验装置。
5、了解氯离子的检验方法，能进行简单的实验操作和现象判断。
二、学习重难点重点：1、氯气的化学性质，包括与金属、非金属、水、碱的反应。
2、氯水的成分和性质。
3、氯离子的检验。
难点：1、氯气与水反应的化学方程式及次氯酸的性质。
2、氯气的实验室制法中实验装置的选择和改进。
三、知识梳理（一）氯元素的存在和原子结构1、氯元素在自然界中主要以_____形式存在，如氯化钠、氯化镁等。
2、氯原子的结构示意图为_____，最外层有_____个电子，容易_____（填“得到”或“失去”）电子，表现出较强的_____性。
（二）氯气的物理性质氯气是一种_____色、有_____气味的_____气体，密度比空气_____，＿____溶于水，易_____。
（三）氯气的化学性质1、与金属的反应氯气能与大多数金属发生反应，生成高价金属氯化物。
例如：（1）与钠反应：＿____（化学方程式，下同），现象为_____。
（2）与铁反应：＿____，现象为_____。
（3）与铜反应：＿____，现象为_____。
2、与非金属的反应氯气能与氢气在点燃或光照条件下发生反应：＿____，现象为_____。
3、与水的反应氯气与水反应的化学方程式为：＿____，该反应为_____反应（填“可逆”或“不可逆”）。
新制氯水中含有_____、＿____、＿____、＿____、＿____、＿____、＿____（填微粒符号）等微粒。
其中具有漂白性的是_____，能杀菌消毒的是_____。
4、与碱的反应（1）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：＿____，该反应常用于实验室吸收多余的氯气。
第二章氯及其化合物复习课固学案
第二章氯及其化合物复习课（1分钟）1.巩固基础知识，掌握解题的必备知识2.掌握各类题型的解题步骤和思想方法，提高化学学科的关键能力3.提升化学核心素养（固学试题完成时间27分钟）基础巩固练习（必做题，约12分钟）1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是（）A．常温下，湿润的氯气与Fe不反应B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，久置的氯水变为稀盐酸2．化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是（）A．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．将食醋加入“84”消毒液中，会减弱其杀菌消毒效果3.在新制的氯水中加入下列物质，观察到的现象不正确的是（）A. 氢氧化钠溶液：无明显现象B. pH试纸：先变红后褪色C. 红色干布条：布条褪色D. 石灰石：产生气泡4.如图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，通入氯气，布条褪色。
则甲瓶中所盛的试剂（足量）不可能是（）A.饱和NaCl溶液B.NaOH溶液C.氢氧化钙悬浊液D.浓H2SO45.用自来水（以Cl2为杀菌消毒剂）配制下列物质的水溶液，物质不会出现明显变质的是（）A. Na2CO3B. AgNO3C. CuSO4D. NaOH6.氯水具有多种性质，如图为新制氯水分别与四种物质发生的反应（氯水足量）。
下列对实验现象的判断不正确的是（）A. a 溶液中滴加新制氯水时溶液变为无色B. b 溶液中滴加新制氯水时产生无色气泡C. c 溶液中滴加新制氯水时溶液先变红后褪色D. d 溶液中滴加新制氯水时产生淡黄色沉淀7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A ．实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2：MnO 2+4HCl （浓）===Mn 2++2Cl ﹣+Cl 2↑+2H 2OB ．Ca(HCO 3)2溶液中加入少量烧碱溶液：Ca 2＋＋2HCO 3-＋2OH -===CaCO 3↓＋CO 23-＋2H 2OC ．向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：H ++SO 24-+Ba 2++OH ﹣===H 2O+BaSO 4↓D ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2+＋2OH -===Mg(OH)2↓ 8．某化学小组采用下图所示装置制备2Cl 并探究其化学性质，下列说法错误的是（） A ．加入药品之前，应先检查装置的气密性B ．通过对装置C 和E 中的产物分析，可判断温度对Cl 2与碱溶液反应的影响C ．装置D 中的现象为溶液逐渐变成浅黄绿色D ．装置B 中NaOH 溶液的作用为吸收挥发出来的HCl9．（双选）实验室制取下列气体时，所用发生装置可以相同的是（）A ．氢气和氧气B ．氢气和氯化氢C ．二氧化碳和氯化氢D ．氢气和二氧化碳10.次氯酸是一种不稳定的强氧化性酸，只能存在于溶液中。
山东省招远市第二中学高三化学总复习《氯气》学案
氯气复习一、考纲要求1．掌握氯气及其重要化合物的主要性质，并了解其在生产生活中的应用。
2．掌握氯气的实验室制法，了解氯气的工业制法。
3．了解卤族元素的重要性质及其重要化合物的用途；理解卤族元素性质的相似性和递变性。
4．掌握卤素离子的检验方法。
5．了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响，二、教学目标：1、掌握氯气、氯水和次氯酸的重要性质，了解其应用。
2、了解氯气的制法及氯气的除杂。
3、氯离子的检验。
三、教学重点1、氯气、氯水、次氯酸和次氯酸盐的性质。
2、氯气的制法。
3、氯离子的检验。
四、教学难点知识综合运用五、课时安排 2课时六、学案(第一课时）1．氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。
2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。
)(1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式），，。
（室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）(2)与H2的反应氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。
氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。
化学方程式为(3)与水的反应Cl+ H2O ，离子方程式为。
【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。
氯水具有强酸性和强氧化性。
①写出氯水中存在的平衡。
②氯水中存在的粒．子．，其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。
③氯水的保存。
(4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。
Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精)【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为，暴露在空气中变质也是如此。
(5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝Cl2 + H2S (HBr HI) ＝Cl2 + Na2SO3 ＝Cl2 + FeBr2＝(6)与有机物的反应Cl2 + CH4 →Cl2 + C2H4 →七、知识梳理知识一、氯气的性质及用途1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
广东省佛山市三水区实验中学高三化学复习学案氯及其化合物
三水实验中学高三备课组【复习目标】1.掌握氯及其化合物的性质；2.利用知识之间的相互联系分析氯及其化合物的相关知识；3.树立环保意识； 4化学实验基础复习。
第一课时【课前准备】阅读教材《必修1》P82—85 第四章第2节富集在海水中的元素——氯完成【知识梳理】部分见《步步高复习讲义》一、氯气的性质（提纲）1、氯气的物理性质2、氯气的化学性质⑴跟金属反应⑵跟非金属反应(3)跟还原性物质反应(4)跟水反应(5)跟碱反应（6）与有机物反应（补充）A、取代反应（与烷烃、苯及苯的同系物）B、加成反应（与烯烃、炔烃、苯及苯的同系物）3、氯气的用途【课前诊断】1 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸2 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉-碘化钾试纸3 1mol Cl2发生下列反应，转移的电子数分别是？mol①与足量Fe发生反应—__________ ②与足量NaOH溶液反应—_________③溶于水—_____________【重点突破】一 氯水的成分和性质1．氯水的成分氯气溶于水，发生反应的离子方程式是__________________________2 .氯水的性质 (在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，完成下列表格中的内容填空)3．Cl 2＋H 2＋HClO 平衡移动的应用 （完成下列表格）【考点强化】的是( )A ．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液 中有Cl 2存在B ．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在2．下列说法正确的是()A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C．向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入氯气，溶液红色褪去是由于氯气与NaOH反应导致溶液碱性减弱所致D．将氯水滴入碳酸钠溶液中，无明显现象出现3 下列现象或事实可用同一原理解释的是()A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质 D．氯水和过氧化钠使品红褪色4．(双选）能证明次氯酸是弱酸的是()A．HClO见光易分解B．HClO能使有色布条褪色C．0.01 mol/L的HClO溶液中，H＋浓度远小于0.01 mol/L D．NaClO可与碳酸作用生成HClO 【走进高考】（2012.上海高考改编）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
高中化学《氯元素及其化合物》专项复习教案
课题 氯元素及其化合物专项备课人： 时间： 课型：学情 分析 氯气的学习既是学生今后继续学习化学的基础，也是生活中经常接触、需要了解的知识，在考试中占比较重，但是知识点较杂，学生掌握程度不够，针对此种现象选择经典题目进行练习，强化学生对知识的理解和运用能力。
教学 目标 1、能表述氯元素及其化合物的知识点2、能针对出题方向对该部分内容进行分门别类的分析与整理 重难点 1、氯气与金属、非金属单质反应的现象及原理 2、84消毒液、漂白粉 3、氯水成分授课流程、内容、时间双边活动 设计意图 1、有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是( )A ．工业上用氯气与消石灰反应来制漂白粉B ．自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是HClOC ．氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收D ．氢气不能在氯气中燃烧2．下列关于氯水的叙述中正确的是( )A ．新制氯水中只含有Cl 2和H 2O 分子B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D ．氯水放置数天后，酸性减弱2HClO=====光2HCl ＋O 2↑3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（） A ．FeCl 2 B ．FeCl 3 C ．CuCl D ．CuCl 24．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是( )①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气是否具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A．①②B．①③C．②③D．①④5、下列关于氯气的叙述中正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白烟B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质6、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。
氯及其化合物(复习课) 学案 化学人教版(2019)必修第一册
氯及其化合物复习课任务一预测自来水中微粒成分[小组讨论]根据净水原理，预测自来水中可能存在的微粒，书写相关的离子方程式作为推测依据。
任务二定性检测微粒成分[小组实验1]根据下列用品设计实验：试管，PH试纸，AgNO3溶液，稀硝酸，淀粉-KI试纸，BaCl2溶液，氢氧化钠溶液，Na2CO3溶液。
检测项检测对象操作现象物理检测化学检测酸度碱度硬度有毒物质可能存在的微粒成分离子分子推测依据余氯生物检测[巩固提升1]数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。
如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。
对此，下列有关说法正确的是（）A．pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，B．光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强C．随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，溶液的导电能力也减弱D．光照前若新制氯水中先加稀盐酸酸化，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-任务三定量检测余氯含量[小组实验2]取20ml自来水，滴加3滴余氯测试剂，观察溶液变化，并与标准比色卡进行比对。
阅读资料确定自来水余氯含量是否符合标准。
任务四探究含氯物质净水原理1、[演示实验]高锰酸钾制氯气，氯气的性质检验[思考]①实验室制氯气的方程式。
①高锰酸钾制氯气的方程式。
①氧化性比较：KMnO4MnO2。
①简述实验现象，写出相关反应方程式。
①指出饱和NaCl溶液和无水CaCl2溶液的作用？能否用NaOH代替无水CaCl2？①如何进行尾气处理？2、写出下列反应的化学方程式漂白液的制备：。
漂白粉的制备：。
漂白粉的漂白原理：。
[巩固提升2]漂白剂是破坏、抑制食品的发色因素，使其褪色或使食品免于褐变的物质。
下列褪色的变化中，不属于化学变化的是（）。
A．SO2使品红溶液褪色B．次氯酸漂白棉、麻、纸张C．活性炭使红墨水褪色D．二氧化硫漂白纸浆、毛、丝[巩固提升3]含氯消毒剂在生产、生活中有着广泛的用途。
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氯气及氯的化合物复习学案一、这是一节示范课。
主要内容是潍坊市一轮复习的一节示范课，应该非常典型，而且精彩。
应该体现“345课堂教学流程”。
教学的流程我发到你的邮箱里。
二、应该体现“3”，即课前预习、课堂学习、课后延伸拓展三个基本阶段。
所以要有相应的学案，在学案上要注明这三个阶段。
有一些知识性的内容、需要识记的内容、以提纲、习题的形式让学生在课前完成。
这里的习题尽量不要全部使用填空题的形式，但题目要精选，对成题要进行改编，要有一定的难度。
量不一定很大，16开一面或一面半就可以。
三、上课过程要体现“4”。
即“自主学习”“合作探究”“精讲点拨”“有效训练”。
要考虑实际的教学需要，该讲的一定要讲并且要讲的慷慨激昂，振奋精神。
教师一定要有激情。
不宜平推平拉。
四、ppt制作不宜太单调，建议选一个或者自己设计一个漂亮一些的模板，加一点动画。
另外，在授课过程中是否剪辑引用部分视频材料（例如实验室制氯气或者进行氯气实验的有关动画视频），以增加课堂教学的灵性。
五、在课堂教学中，设计两个或三个层次较高的问题进行探究。
要使整堂课充实且有效。
六、一定要组织学生讨论，探究，要使学生比较充分的展示自己的学习成果。
要使课堂气氛比较活跃。
七、将“当堂检测”更名为“有效训练”。
题目的总量不宜太少。
八、不知道“课前预习”部分的题目如何处理？我们认为，不宜在课堂上逐个对答案。
九、“课堂探究”部分的问题有些陈旧，建议进行改造或更换。
例如，如何围绕氯气跟水反应深入挖掘相关的知识等。
十、变式训练部分如何处理？与“当堂检测”是一个什么关系？十一、缺少“课堂总结”的相关内容。
如何做好这个环节？请一定认真考虑！十二、在设计氯气及氯的化合物教学时，要注意前后联系，例如，联系化学反应原理等内容，不宜只是对这部分知识的梳理和整合。
十三、整份教案给人感觉较为陈旧老套，应该进行比较大的改造才好。
训练用的题目要新颖一点，对其进行改造。
例如，课堂检测部分题目，可以为其加一情境，使题目有一些生气。
十四、“学习目标”要与教学内容一致，达不到的教学目标就不要罗列进去。
十五、时间紧，任务重、要求高，望田老师和其他老师加强研究，出新出彩，把我们青州实验中学的水平展现给入会的人员。
十六、可参考暑假培训期间在昌乐二中王淑萍老师的同一个课题的讲课。
我们希望田老师能超越这节课。
这个课很重要，要求很高，这是本次会议的重中之重！！！【学习目标】知识目标：1、掌握氯气及其重要化合物的性质及应用。
2、掌握氯气的实验室制法。
能力目标：学会设计实验探究氯气及其化合物的性质，培养学生的实验探究能力情感目标：了解氯气对大气的污染及其防治课前预习：（基础知识梳理：复习必修1 P13-16、必修2 P48，完成下列练习）1、氯的原子结构示意图为______，氯是_____周期______族元素；氯原子最外层有____个电子，原子半径小，易____电子。
2、氯气的化学性质很_________，是一种活泼的非金属单质，是强________剂。
(1)与金属反应：①铜与氯气反应：____________________________；现象：________________________；②铁与氯气反应：____________________________；现象：________________________；（2）与非金属反应：氢气与氯气反应：____________________________；现象：________________________；(3)与水的反应：__________________________；工业常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，不会发生明显的药品变质的是：，发生药品变质的原因是（用离子方程式表示）A AlCl3B FeCl2C Na2CO3D AgNO3(4)与碱的反应：①氯气尾气吸收的反应：_______________________ _____；②工业制漂白粉的反应：______________________ ______；漂白粉失效的反应；（5）与某些还原性物质的反应：①氯气通入碘化钾淀粉溶液的反应：________________；现象：________________________；②氯气与二氧化硫按1：1混合通入紫色石蕊试液中的反应：_______ _______ __；现象:________________________；3、氯气的实验室制法：(1)原理（反应化学方程式）：___________________________________________；(2)除杂方法：___________________________________________；(3)收集方法：___________________________________________；(4)尾气吸收反应：___________________________________________；课堂探究1、某学习小组设计以下四个实验探究氯水中的成份，请根据下表回答问题。
（1）完成表中的空白部分（2）有同学认为实验②现象产生的原因是氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应，请设计简单实验证明红色退去的原因。
总结：氯水中的微粒：氯水的性质：次氯酸的性质变式训练：为了提高生活用水的标准，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O同时进行消毒、净化，以改善水质，请简述其理由。
2、实验室欲制取纯净干燥的氯气，画出反应的流程图。
制气→所用试剂：总结：制取氯气的反应原理(指出氧化剂、还原剂)：变式训练：（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是。
①MnO2和浓盐酸混合共热；②NaCl固体和浓硫酸混合加热③次氯酸钠和稀盐酸混合；④K2Cr2O7和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合。
A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑤⑥D．全部可以（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的主要原因是（3）实验室可用氯气和铁反应制备无水三氯化铁，该化合物成红棕色，易潮解，100℃左右时升华。
下图是两个同学设计的实验装置，左边的反应置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
试回答：①B中反应的离子方程式②B中开始反应前，需排除装置中的空气，应采取的方式是③装置（Ⅰ）的主要缺点有二：一是D中三氯化铁进入E时容易堵塞，二是装置（Ⅱ）改正了的缺点，但产生的另一个问题是应如何改正当堂检测：1、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl32．自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。
为辨别真假，下列试剂中可用于鉴别的是A ．酚酞试液B ．氯化钡试液C ．氢氧化钠试液D ．硝酸银试液3、下列说法正确的是：（ ）A ．实验室制取氯气的反应中，当有4moL 氯化氢参加反应时，转移了4moL 电子B ．向新制的氯水中加入紫色的石蕊试液，溶液先变红后褪色C ．漂白粉的有效成分是CaCl 2、Ca(ClO)2，应该密封保存D ．向Na 2SO 3溶液加入BaCl 2有白色沉淀产生，通入Cl 2后再加入盐酸，沉淀溶解4、氯气溶于水达饱和平后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）A 、再通入少量氯气，c(H ＋)/c(ClO －)减小B 、通入少量SO 2，溶液漂白性增强C 、加入少量固体NaOH ，一定有c(Na ＋)＝c(Cl －)＋c(ClO －)D 、加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动5、已知：KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 。
如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO 3晶体上，并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）6、实验室制备Cl 2通常采用下列反应：MnO 2+4HCl （浓）====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O从下列装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl 2的装置 （填代号），其中b 中的试剂是 ，不用水的原因是 ，e 中反应的离子方程式为：。
课后训练：1、某化工厂发生了氯气泄露及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡，作为现场消防干警下列处理方法较合理的是：①及时转移疏散人群②被转移人群应带上用浓NaOH处理过的口罩③用高压水枪向空中喷撒含易挥发的碱性物质的水溶液解毒④被转移的人群可带上用Na2CO3处理过的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方，⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒（）A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦2. 如右图所示装置进行实验，将分液漏斗中液体A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛KI淀粉溶液，则C中的溶液显蓝色B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中的溶液无变化C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛紫色石蕊试液，则C中的溶液只变红不褪色3、ClO2与Cl2的稀溶液是预防“禽流感” 消毒剂，已知ClO2常温下呈气态，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。
下列有关说法中正确的是A.Cl2具有杀菌和漂白作用，是因为Cl自身的强氧化性B.ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害C.ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以1mol物质得电子的数目表示）是Cl2的5倍D.常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4＝2Na2SO4 + 2ClO2↑+ H2O4、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）A、若管道漏气遇氨就会产生白烟B、该反应利用了Cl2的强氧化性C、该反应属于复分解反应D、生成1molN2有6mol电子转移5．市售“家用消毒液发生器”是以精盐为原料，通过发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体与电解液充分接触)，所制得的混合液有强烈的杀菌能力。
该发生器在工作时发生反应的化学方程式有：① ；② 。
6．氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。
⑴写出实验室中制取氯气的离子方程式 ；⑵实验室也可以利用如下反应制取氯气：KC1O 3+6HC1（浓） KC1+3C12↑+3H 2O 。