高三一轮复习《氯及其化合物》教学案

非金属元素氯及其化合物

考纲要求

1.掌握氯气及其重要化合物的主要性质，了解其应用。

2.了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。

学习目的

1、掌握氯气、氯水和次氯酸的重要性质，了解其应用。

2、了解氯气的制法及氯气的除杂。

3、氯离子的检验。

4、了解卤族元素的相似性和递变性。

学习重点

1、氯气、氯水、次氯酸和次氯酸盐的性质。

2、氯气的制法。

3、氯离子的检验。

学习难点

知识综合运用

知识梳理

一、氯气

1．氯气的物理性质

氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。

2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。)

(1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式）

，，。

（室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）

(2)与H2的反应

氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。化学方程式为

(3)与水的反应Cl2 + H2O ，离子方程式为。【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。氯水具有强酸性和强氧化性。

①写出氯水中存在的平衡

。

②氯水中存在的粒子

．．，

其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。

③氯水的保存。

(4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。

Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精)

【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为，

暴露在空气中变质也是如此。

(5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝

Cl2 + H2S (HBr HI) ＝

Cl2 + Na2SO3 ＝

Cl2 + FeBr2＝

(6)与有机物的反应Cl2 + CH4 →

Cl2 + C2H4 →

3.氯气实验室制法

(1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。

离子方程式是：

【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？

4.氯气工业制法(用方程式表示)

。

二、氯离子的检验

方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，

离子方程式是。

【实验探究】某溶液中含有SO42-和Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。

三、卤族元素

（一）卤族元素位于周期表的，包括等元素。（二）相似性

1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、

+7价。

2. 卤素都是活泼的，具有较强的性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生

卤素的自身氧化还原反应。

3.卤化氢为气体，溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。

4. 卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。

（三）递变性

1、原子半径顺序

2、元素的非金属性顺序

3、氢化物的稳定性顺序

4、单质的氧化性顺序

5、卤离子的还原性顺序

（三）特性

1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴采用水封法。

2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。

3．HClO4是常见含氧酸中最强酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。

4．F2、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水。

5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2 + 2H2O = 4HF + O2

常见考点

考点1 物质的化学性质

1.下列实验操作正确的是( )

A.将氢氧化钠固体放在纸上称量

B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水

C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集

D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度

2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

下列说法正确的是( )

A. KClO3在反应中得到电子

B. ClO2是氧化产物

C. H2C2O4在反应中被氧化

D. 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

3. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1

4、在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：

RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O

（1）RO3n-中R元素的化合价是。（2）R元素的原子最外层电子数是。

考点2 离子反应

1．（09年广东化学·12）下列离子方程式正确的是

A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O

D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

2．（09年江苏化学·9）下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性

D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大

3．（09年江苏化学·11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－

B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－△

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

4．（09年宁夏理综·12）能正确表示下列反应的例子方程式是

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O

5、(上海高考题) 向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是(已知还原性SO32-＞I-) （）

A.NaCl 、Na2SO4

B.NaCl 、NaBr、Na2SO4

C. NaCl 、Na2SO4、I2

D. NaCl 、NaI、Na2SO4

6、(江苏综合)在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3) 。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）

A.0.0075mol/L

B.0.0018 mol/L

C. 0.075 mol/L

D.0.08 mol/L