(名师整理)最新沪教版(全国)化学9年级上册第4章第3节《化学方程式的书写与应用》精品课件
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已知量和未知量 .....…...关 (4) 列比例式,求解 …...….…..比 (5)计算………………….….算 (6) 简明地写出答案 ….…...答
3、计算类型
（1）有关纯净物的计算
已知反应物(生成物)的质量求生成物(反应物)的质量。
例：氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体， 军事上用作氢气发生来源，反应的化学方 程式为：LiH+H2O=LiOH+H2 ↑。计算80g 氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。
计算过程中的注意事项： (1)认真审题，弄清所求的量； (2)写对化学式，注意配平； (3)算对相对分子质量； (4)分清数据是纯净物还是混合物的量。
·科学广东教育版
例 3 我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的
主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为 Fe2O3)炼 铁的反应原理为： 3CO＋ Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 。 根据化学方程式计算：用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
(2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为 x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 3.3 g
14040＝3.
x 3
g
x＝100×443.3 g＝7.5 g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：170.5.0gg×100%＝75%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 75%。
·科学广东教育版
练习巩固：
1、实验室用13gZn和足量的稀 硫酸来制取H2，最多能制得多 少氢气？ （Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
练习巩固：
2、二氧化碳和氢氧化钠的反应为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，将CO2 通入氢氧化钠溶液中，完全反应后， 溶液的质量比原来增加了13.2g。求：
(1)参加反应的氢氧化钠的质量
（计算过程数值要带单位，注意单位统一）；
板书设计
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
一是必须以客观事实为基础
化
学 2、遵守的原则 二是要遵守质量守恒定律，等号
方
两边各原子种类与数目必须相等
程 式
写：左反右生中间一短线
3、书写步骤： 配：配平 等：短线改等号
注：注明反应条件、生成物的状态（ 、 ）
在化学反应中，反应物与生成
物之间的质量比是成
关系。
所以：利用比例关系根据化学方 程式和已知一种物质的质量，可求 出其他反应物或生成物的质量。
二、化学方程式的计算
质量守恒定律 1、计算依据
反应物与生成物的质量比
二、化学方程式的计算
2、计算格式和步骤
阅读课本的例题中的解题步骤和解 题格式，并归纳出关键字。
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
守 恒
C
思 想C
原子种类、个数不变
物质内元素 质量关系
C物质间质量 比例关系
三个要领:
（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）； （2）格式要规范； （3）得数要准确（据题意决定保留几位小数）； 三个关键:
（1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量
1、能利用化学方程式进行简单的计算 2、认识定量研究对化学科学发展的意义 3.知道质量守恒定律是化学方程式计算的理论依据。 4.学会利用化学方程式进行简单计算，掌握解题步骤 和格式。
课本P106页的联想与启示
点燃
化学方程式 2H2 + O2
2H2O
各分子个数
2 ：1
：2
各物质的相对分子质量 2 16
18
物质质量比为
4 ： 32
： 36
化学方程式不仅表明了化学反应中的反应物和 生成物，还揭示了反应中物质之间的质量关系。
物质的质量比=各物质的相对（分子或原 子）质量×化学式前的计量数之比
【练习】计算下列反应的方程式中，各物质的质量比。
（1）加热高锰酸解制氧气：化学方程式：
。
各物质质量比=
。
（2）镁在空气中燃烧：化学方程式：
·科学广东教育版
所加盐酸的次数 盐酸的质量/g
第一次 第二次 第三次 第四次
25
25
25
25
烧杯及所盛物质质量/g 181. 2 204. 4 228. 6 253. 6
请你据此分析计算：
(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的 质量是___1_._8___g。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写 出计算过程，结果精确到0.1%)
∴该产品中 Na2CO3 的质量分数不合格
答：(略) 。
·科学广东教育版
[2020·黄冈]为测定某石灰石样品中碳酸钙的 含量，取样品10.0 g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0 g，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质 量为56.7 g。
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(1)生成CO2的质量_3__. _3__g__。 (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
中考考点分析：
命题角度：对图像、表格或数字之间的关系进行分析， 找出反应中一种物质的量，求另一种物质的量。
例：某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化 钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该 产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总 质量为158.0 g，再把100 g稀盐酸平均分成四份依次加 入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
（2）生成的碳酸钠的质量
（2）有关不纯物质的计算
含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算
①代入方程式计算的必须是纯净物质量， 纯净物质量＝混合物质量×__该__物_质__的__纯__度___________。 ②代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生 成的物质质量。 ③若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以利用 质量守恒定律找出某种纯净物的质量。
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
。
各物质的质量比=
。
（3）实验室制二氧化碳：化学方程式：
。
各物质的质量比=
。
镁在空气中燃烧 反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：
点燃
2Mg + O2
2 Mg O
2×24 ： 32×1 ： （24+16）×2
48 ： 32 ：
80
若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克
若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克
设写找 列 算 答
练习：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克
氧ຫໍສະໝຸດ Baidu镁？
解：设可生成氧化镁点的燃质量为X (1)设未知数 ….... …… 设
2 Mg + O 2
2 Mg O (2)写出化学方程式….... 写
48
80 (3) 计算出有关物质的质量比、
3克
X
写出已知量和未知量 找
48 ------
=
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(2)算出样品完全反应时，产生 CO2 的质量为 4.4 g
解：设生成 4.4 g CO2，需碳酸钠的质量为 x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106
44
x
4.4 g
14046＝
x 4.4 g
x＝10.6 g w(Na2CO3)＝1102.6gg×100%＝88.3% ∵96%＞88.3%
3--克----
80 X
(4) 列比例式,.….… 列
X = -8-0--×---3-克---- . …... ………………………
算
48
=5克
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁(55) 简克明。地写出答案….. 答
课堂小节：
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ……………....…设 (2)写出化学方程式 …...….方 (3) 写出有关物质的质量比、
3、计算类型
（1）有关纯净物的计算
已知反应物(生成物)的质量求生成物(反应物)的质量。
例：氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体， 军事上用作氢气发生来源，反应的化学方 程式为：LiH+H2O=LiOH+H2 ↑。计算80g 氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。
计算过程中的注意事项： (1)认真审题，弄清所求的量； (2)写对化学式，注意配平； (3)算对相对分子质量； (4)分清数据是纯净物还是混合物的量。
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例 3 我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的
主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为 Fe2O3)炼 铁的反应原理为： 3CO＋ Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 。 根据化学方程式计算：用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
(2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为 x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 3.3 g
14040＝3.
x 3
g
x＝100×443.3 g＝7.5 g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：170.5.0gg×100%＝75%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 75%。
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练习巩固：
1、实验室用13gZn和足量的稀 硫酸来制取H2，最多能制得多 少氢气？ （Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
练习巩固：
2、二氧化碳和氢氧化钠的反应为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，将CO2 通入氢氧化钠溶液中，完全反应后， 溶液的质量比原来增加了13.2g。求：
(1)参加反应的氢氧化钠的质量
（计算过程数值要带单位，注意单位统一）；
板书设计
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
一是必须以客观事实为基础
化
学 2、遵守的原则 二是要遵守质量守恒定律，等号
方
两边各原子种类与数目必须相等
程 式
写：左反右生中间一短线
3、书写步骤： 配：配平 等：短线改等号
注：注明反应条件、生成物的状态（ 、 ）
在化学反应中，反应物与生成
物之间的质量比是成
关系。
所以：利用比例关系根据化学方 程式和已知一种物质的质量，可求 出其他反应物或生成物的质量。
二、化学方程式的计算
质量守恒定律 1、计算依据
反应物与生成物的质量比
二、化学方程式的计算
2、计算格式和步骤
阅读课本的例题中的解题步骤和解 题格式，并归纳出关键字。
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
守 恒
C
思 想C
原子种类、个数不变
物质内元素 质量关系
C物质间质量 比例关系
三个要领:
（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）； （2）格式要规范； （3）得数要准确（据题意决定保留几位小数）； 三个关键:
（1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量
1、能利用化学方程式进行简单的计算 2、认识定量研究对化学科学发展的意义 3.知道质量守恒定律是化学方程式计算的理论依据。 4.学会利用化学方程式进行简单计算，掌握解题步骤 和格式。
课本P106页的联想与启示
点燃
化学方程式 2H2 + O2
2H2O
各分子个数
2 ：1
：2
各物质的相对分子质量 2 16
18
物质质量比为
4 ： 32
： 36
化学方程式不仅表明了化学反应中的反应物和 生成物，还揭示了反应中物质之间的质量关系。
物质的质量比=各物质的相对（分子或原 子）质量×化学式前的计量数之比
【练习】计算下列反应的方程式中，各物质的质量比。
（1）加热高锰酸解制氧气：化学方程式：
。
各物质质量比=
。
（2）镁在空气中燃烧：化学方程式：
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所加盐酸的次数 盐酸的质量/g
第一次 第二次 第三次 第四次
25
25
25
25
烧杯及所盛物质质量/g 181. 2 204. 4 228. 6 253. 6
请你据此分析计算：
(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的 质量是___1_._8___g。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写 出计算过程，结果精确到0.1%)
∴该产品中 Na2CO3 的质量分数不合格
答：(略) 。
·科学广东教育版
[2020·黄冈]为测定某石灰石样品中碳酸钙的 含量，取样品10.0 g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0 g，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质 量为56.7 g。
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(1)生成CO2的质量_3__. _3__g__。 (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
中考考点分析：
命题角度：对图像、表格或数字之间的关系进行分析， 找出反应中一种物质的量，求另一种物质的量。
例：某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化 钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该 产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总 质量为158.0 g，再把100 g稀盐酸平均分成四份依次加 入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
（2）生成的碳酸钠的质量
（2）有关不纯物质的计算
含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算
①代入方程式计算的必须是纯净物质量， 纯净物质量＝混合物质量×__该__物_质__的__纯__度___________。 ②代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生 成的物质质量。 ③若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以利用 质量守恒定律找出某种纯净物的质量。
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
。
各物质的质量比=
。
（3）实验室制二氧化碳：化学方程式：
。
各物质的质量比=
。
镁在空气中燃烧 反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：
点燃
2Mg + O2
2 Mg O
2×24 ： 32×1 ： （24+16）×2
48 ： 32 ：
80
若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克
若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克
设写找 列 算 答
练习：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克
氧ຫໍສະໝຸດ Baidu镁？
解：设可生成氧化镁点的燃质量为X (1)设未知数 ….... …… 设
2 Mg + O 2
2 Mg O (2)写出化学方程式….... 写
48
80 (3) 计算出有关物质的质量比、
3克
X
写出已知量和未知量 找
48 ------
=
·科学广东教育版
(2)算出样品完全反应时，产生 CO2 的质量为 4.4 g
解：设生成 4.4 g CO2，需碳酸钠的质量为 x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106
44
x
4.4 g
14046＝
x 4.4 g
x＝10.6 g w(Na2CO3)＝1102.6gg×100%＝88.3% ∵96%＞88.3%
3--克----
80 X
(4) 列比例式,.….… 列
X = -8-0--×---3-克---- . …... ………………………
算
48
=5克
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁(55) 简克明。地写出答案….. 答
课堂小节：
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ……………....…设 (2)写出化学方程式 …...….方 (3) 写出有关物质的质量比、