山东省烟台二中2020学年高二化学10月月考试题(无答案)

山东省烟台二中2020学年高二化学10月月考试题（无答案）

可能用到的相对原子质量

H 1 Be 9 B 11 C 12 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Co 59 Cu 64 Se 79 Br 80 Rb 85 Ag 108 I 127

Ⅰ卷

一、选择题（本题共16题，每题3分，共48分）

1．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（）

A ．用铁制品做炊具

B ．用金属铝制成导线

C ．用铂金做首饰D.铁易生锈 2.下列说法正确的是（）

A ．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

B ．原子核外M 层上的s 、p 能级都充满电子，而d 能级上没有电子的两种原子一定属于同一周期

C ．形成离子键的过程一定存在电子得失

D ．CH 3—CH ∣

OH —COOH 中有1个手性碳原子

3．下列轨道表示式能表示磷原子的最低能量状态的是（）

4．下列表达方式正确．．的是（） A ．四氯化碳的电子式

B ．氟化钠的电子式

C ．硫离子的核外电子排布式 1s 22s 22p 63s 23p 4

D ．乙醇的结构简式：C 2H 6O 5．下列叙述中正确的是（）

A ．在离子化合物中不可能存在非极性键

B ．在共价化合物的分子中不可能存在离子键

C．R m+与X n-具有相同的电子层结构，则微粒半径前者大于后者

D．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

6．下列各组中，元素的电负性递增的是（）

A．Na K Rb B．N B Be C．OS Se D．Na PCl

7．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X

A．YX2受热熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物

的水化物的酸性依次递增

C X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

8.研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物

纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。下列说法正确的是（）

A.CH3OH的沸点比H2O高

B.元素Mn与O中，第一电离能较大的是Mn

C. Co基态原子M层共有15个电子

D. CO2和CH3OH中C原子的杂化方式一样

9．下列说法不正确的是（）

A．光气（COCl2）中所有原子都满足最外层为8电子结构

B.用价层电子对互斥理论预测PO43-与COCl2的立体结构分别是正四面体形和平面三角形

C.三个B—F键的键长相等可以说明BF3分子的四个原子在同一平面

D.H—Cl的键能大于H—I的键能，这说明HCl分子比HI分子稳定

10. 下列大小关系正确的是（）

A．熔点：NaI>NaBr

B．熔点：金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

C．硬度：MgO>CaO

D．第一电离能：I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B）

11.下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是（）

A.H2、N2、Cl2

B.CH4、NH3、H2O

C.CO2、CS2、CCl4

D.HCl、NO、Br2

12.下列说法不正确

．．．的是（）

A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B. H2O的熔、沸点比H2S高，这是由于H2O分子之间存在氢键

C. I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

D. 甲烷冰（CH4•8H2O）中，甲烷分子与水分子通过氢键相结合

13. 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）

A.PH3分子中有未成键的孤对电子

B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂

D．PH3分子的P－H键是非极性键

14．下列叙述正确的有（）

A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

B．第二周期主族元素的离子半径随核电荷数增大依次减小

C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

D. 价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

15.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

16．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是（）

A．8.6g该物质完全燃烧得到6.72L CO2

B．分子中含6个σ键

C．分子中只有极性键

D．分子式为C3H2O3

Ⅱ卷

二、填空题（本题共5题，共52分）

17．（10分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：（1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中区和族。

（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：。

（3）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了元素铬，该元素价电子轨道表示式为：。

（4）不同主族的两种元素，其中，元素A的基态原子核外有4个能级且全充满，元素B的族序数与周期序数相等，比较元素A与元素B的下列性质（填“＞”或“＜”“＝”）：原子半径：AB、电负性：AB。

（5）在下列物质中：①NaOH、②Na2S、③(NH4)2S、④Na2O2、⑤C2H2，请用序号将符合要求的填入下列空格中。

①只含有离子键的离子化合物是；

②含离子键、极性键和配位键的化合物是；

③含有非极性键的离子化合物是；

④含有极性键和非极性键的非极性分子是。

18.（5分）A、B、C、D、E为5种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构

特点如下：

其中：B是由极性键构成的4原子分子，A和D可以形成B和E。

（1）A、C、E的化学式是：A、C、E。

（2）室温下，B与HCl反应生成的化合物中存在。