山东省烟台二中2020学年高二化学10月月考试题(无答案)
2019-2020年高二10月月考 化学试题
2019-2020年高二10月月考 化学试题一、单项选择题（每题4分，共48分）1、下列说法中不正确．．．的是 （ ） A ．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量B ．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C ．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D ．所有的化学反应均伴随能量变化2、下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）3、N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是（ ）A ．1/2N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====1/2N 2（g ）＋1/2H 2O （g ）；ΔH =＋267 kJ·mol －1B ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH =－534 kJ·mol －1C ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH =＋534 kJ·mol －1D ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （l ）；ΔH =－133.5 kJ·mol －14、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是 （ ）A ．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B ．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应C ．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应D ．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应5、在铁制品上镀上一定厚度的银层，以下设计方案正确的是 ( )A ．银用阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子B ．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子C ．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D ．银作阳极，镀件作阴极，溶液中含有银离子6、下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁A ． 反应过程B ． 反应过程C ． 反应过程D ． 反应过程充电D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7、用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c (SO42-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出8、某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（）A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池9、下列关于化学反应的自发性的叙述中正确的是（）A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．焓变大于0而熵变小于0的反应肯定是自发的10、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）2Ag+Zn(OH)2A．Ag B．Zn C．Ag2O Ｄ．Zn(OH)211、关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成12、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀第Ⅱ卷（共52分）13（每空2分，共12分）化学反应可为人类提供能量（Ⅰ）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____________________________________________，已知1mol 液态水气化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：的ΔH为____________________。
高二10月月考(化学)试卷含答案
高二10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分45分）1.（1.5分）1.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A．氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富B．乙醇属于不可再生能源，可用作燃料C．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向D．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源2.（1.5分）2.电石气是一种常见燃料，C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：O=O为500、C-H为410，则断裂1molC≡C 键所需的能量（kJ）是A．840B．1590C．900D．12503.（1.5分）3.我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。
下列说法不正确．．．的是A．过程②吸收热量B．过程③涉及极性键的断裂和形成C．结合过程③，过程④的方程式为*C+2*OH+6H→CH4+2H2OD．整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为6mol4.（1.5分）4.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶25.（1.5分）5.在298K、1.01×105Pa下，将0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。
已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH 溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-116.（1.5分）6.在如图所示的装置中进行中和反应。
【人教版】2020学年高二化学10月月考试题(含解析)人教版新 版
2019学年高二10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23第I卷选择题每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项1. 物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋40.5 kJ·mol－1，活化能E a＝90.4 kJ·mol－1。
下列图象合理的是( )A. B.C. D.【答案】A【解析】该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，ΔH的数值小于Ea的一半，合理的图像为A，答案选A。
2. 一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO x－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是（）A. a、b、c、d、e中，c最稳定B. b→a+c反应的活化能为20kJ·mol－1C. b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClO3－(aq)+2Cl－(aq) △H=+116kJ·mol－1D. 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11：1：2【答案】D【解析】根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。
A项，能量越低越稳定，a、b、c、d、e中a最稳定，错误；B项，b→a+c的反应为2ClO-（aq）=Cl-（aq）+ClO2-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=0kJ/mol+100kJ/mol-260kJ/mol=-20kJ/mol，无法计算该反应的活化能，错误；C 项，b→a+d反应为3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=20kJ/mol+64kJ/mol-360kJ/mol=-116kJ/mol，错误；D项，反应中必存在电子守恒n（Cl-）=n（ClO-）+5n（ClO3-），当溶液中a、b、d的浓度之比为11：1：2时电子守恒式成立，正确；答案选D。
山东省高二上学期化学10月月考试卷
B . 其他条件不变时，加入催化剂，Z的产率增大
C . 其他条件不变时，增大c(X)，X的转化率增大
D . 其他条件不变时，降低温度，平衡向右移动
12. （2分） 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（ ）
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ①④
10. （2分）(2017高二上·黑龙江期末)关于下列各图的分析或叙述，正确的是（ ）
A . 此图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1
B . 此图表示恒温恒容条件下，反应：2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
（1） I.CO2与NH3合成尿素的反应如下：CO2(g)+2NH3(g) [CO(NH2)2](s)+H2O(g) △H=akJ/mol
曲线表示不同温度、不同压强下，CO2的平衡转化率与温度的关系，请回答下列问题：
a________0，P1________P2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2） t℃时，向容积为2L的密闭容器中充入3molNH3和1molCO2，实现M点的平衡，则
A . 该反应为吸热反应
B . T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1>K2
C . 反应处于D点时，一定有v正大于v逆
山东省2020年高二上学期化学10月月考试卷
山东省2020年高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学源于生活，又髙于生活．下列说法正确的是（）A . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C . 高纯度的晶体桂可以制备晶体管等半导体、电脑芯片D . 酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性2. （2分）海洋资源开发前景十分广阔．海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，图是它们的溶解度曲线．则下列说法不正确的是（）A . t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2B . t1℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和C . t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同D . 将卤水加热到t2℃以上，析出的晶体主要为MgSO43. （2分） (2016高一下·吉林期中) 下列叙述错误的是（）A . 任何可逆反应都有一定的限度B . 化学反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等C . 化学反应达到平衡状态与时间的长短无关D . 化学平衡状态是不可改变的4. （2分）在体积为2L的密闭容器中，充入6mol N2 ， 10mol H2 ，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应进行5min时，测得NH3的浓度为1mol•L﹣1 ，在此时间内，下列反应速率表示正确的是（）A . v（NH3）=0.1mol•L﹣1•min﹣1B . v（N2）=0.7 mol•L﹣1•min﹣1C . v（NH3）=0.2mol•L﹣1•min﹣1D . v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣15. （2分） (2015高二上·邢台月考) 一定能使反应速率加快的因素是：（）①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积．A . ②③B . ②③④C . ②③④⑤D . ④6. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 下列说法正确的是（）A . 在相同条件下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大B . 反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自发进行，则该反应ΔH>0C . 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)D . 一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v正(O2)<v逆(SO3)7. （2分）在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为A .B .C .D .8. （2分） (2018高二上·成都期中) 在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（）A . 4molB . 3.4molC . 2.8molD . 1.2mol9. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（）选项实验事实结论A Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化催化剂一定不参与化学反应C H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌反应前者速率快D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g），把容积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率不变A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高二上·宣城期中) 在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B （g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡状态的是（）A . 器内压强不随时间变化而变化B . 反应器内A，B，C，D物质的量比为1：3：3：1C . 生成A的速率和生成的D的速率相等D . 生成 1mol A同时有3 mol C被消耗11. （2分） (2018高三上·长沙月考) I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I(aq)＝I3—(aq)。
高二上学期化学10月月考试题原卷版
A.放电时，负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B.放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol
C.充电时，电池总反应2 Zn(OH) =2Zn+O2↑+4OH-+2H2O
D.充电时，正极溶液中OH-浓度升高
13.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为：Fe3＋＋Cr2＋ Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是
A.温度：T1＜T2
B.平衡常数：K(a)＝K(b)＜K(c)
C.反应速率：vb＜va
D.当M=69 g·0.常温下，下列说法正确的是
A.pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6
B.pH加和为12的强酸与弱碱等体积混合，溶液一定呈碱性
C.pH加和为12的弱酸与强碱混合，若成中性，则v（酸）＞v（碱）
A. 电池充电时，b极的电极反应式为：Cr3＋＋e－=Cr2＋
B. 电池放电时，b极的电极反应式为：Fe2＋－e－=Fe3＋
C. 电池放电时，Cl－从b极穿过选择性透过膜移向a极
D. 电池放电时，电路中每通过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1
14.一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应：2A(g)+B(s)⇌2D(g)△H＜0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是
A.CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ·mol－1
B.反应①中的能量变化如图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应：CH3OH(l) + O2(g) = CO2(g) +2H2(g)△H >－192 9kJ·mol－1
高二10月月考(化学)试题含答案
6.（2分）6.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙正的是（）
①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤逆反应速率一定降低⑥使用合适的催化剂
A. ②B. ①②③C. ②③④D. ④
5.（2分）5.下列说法正确的是( )
A. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
B.H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ
C. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
4.（2分）4.下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（）
①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气
②一定温度下，在恒容密闭容器中反应N2O4(g) 2NO2(g)达到平衡状态的标志有___。
A.单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2
B.用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
C.混合气体的颜色不再改变的状态
D.混合气体的密度不再改变的状态
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．该反应的△H<0
B．平衡常数大小：K(500℃)>K(300℃)
高二上学期化学10月月考试题原卷版
其中a、b、c均大于0，则下列叙述正确 是（）
A.由上述热化学方程式可知b＞c
B.②表示甲烷燃烧热的热化学方程式
C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(b-a)kJ·mol-1
D.当甲醇和甲烷按物质的量之比为1：2混合，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为 mol
下列判断正确的是()
A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)
10.控制适合的条件，将反应 设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是
C.相同温度下，反应从初始到平衡，平均反应速率：v(I)＜v(III)
D.图中A、B、C三点处容器内压强：p(I)A＜p(II)B＜p(III)C
12.已知:8NH3(g) +6NO2(g) 7N2(g) +12H2O(1)△H<0。相同条件下，向2 L恒容密闭容器内充入一定量的NH3和NO2，分别选用不同的催化剂进行已知反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)，反应生成N2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A. X为温度时， 的变化趋势为曲线N
B. X为压强时， 的变化趋势为曲线M
C. X为投料比 时， 的变化趋势为曲线N
D.某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2 mol/L， = 25%，则K=3
山东省烟台市第二中学高二10月月考化学试题
山东省烟台市第二中学【最新】高二10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．误食铜、铅或汞中毒后，应采取的急救措施是（）A．服用大量的葡萄糖水B．服用大量的牛奶C．服用大量的食盐水D．用服适量的食醋2．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是( ) A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷3．下列说法不正确的是（）A．石油、煤、天然气都属于化石燃料B．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应C．分子式为(C6H10O5)n的淀粉和纤维素互为同分异构体D．麦芽糖是还原性糖4．下列试剂能用来鉴别乙醇和乙酸的是A．溴水B．蒸馏水C．碳酸氢钠溶液D．氢氧化钠溶液5．由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是：①取代②加成③水解④消去A．①②③B．④②③C．③④②D．④③①6．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同，下列各项事实不能说明上述观点的是（）A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能B．氯乙烯能发生加聚反应，而乙烷不能C．苯酚能使浓溴水反应生成沉淀，而甲苯不能D．丙酮分子中的氢原子比乙烷分子的氢原子更容易被卤素原子取代7．某有机物如图，下列说法错误的是（）A．该有机物属于饱和烷烃B．该有机物可由两种单炔烃分别与氢气加成得到C．该烃与2，3-二甲基丁烷互为同系物D．该烃的名称是2-甲基戊烷8．下列除去杂质的方法不正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：气体通入足量溴水B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液C．除去苯中少量苯酚：加入溴水，过滤D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏9．下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH310．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
【人教版】2020学年高二化学10月月考试题(1)
2020学年高二化学10月月考试题时间：60分钟分值：100分一、选择题（前10题每题2分，后10题每题3分共计50分）1．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）AB C D2．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最小的原子是( )A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s23.下列说法中不正确的是（）A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有三个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4.下列各组元素中，第一电离能依次增大的是（）A.H Li Na KB.Na Mg Al SiC.I Br Cl FD.F O N C5. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A. Na+ 1s22s22p6B. F¯1s22s22p6 C N3+ 1s22s22p6 D. O2¯1s22s22p66.一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有：A 原子序数为8B 电负性最大C 原子半径最大D 第一电离能最大7.原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（）A σ键B π键C 氢键D 离子键8.下列分子中键有极性，分子也有极性的是A NH3B SiF4C BF3D CO29.氮分子中的化学键是A 3个σ键B 1个σ键，2个π键C 3个π键D 2个σ键，1个π键10下列化合物中哪一个的氢键最强？A NH3B H2OC HClD HF11. 关于CO2说法正确的是（）A. 碳原子采取sp3杂化B.CO2是直线型结构C. CO2中含有非极性健D.CO2为极性分子12. 下列物质的立体结构与CH4相同的是（）A. H2OB. NH3C. P4D. CO213. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的（）A. CH4 和 H2OB. CO2 和 HClC. NH3 和 H2SD. HCN 和 BF314．有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多15 .下列说法不正确的是（）A. HF、HCl、HBr、 HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关。
山东省烟台二中高三化学10月月考试题(无答案)新人教版
高三化学阶段性检测题本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共18个题，54分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共 4个题，46分，将答案写在试卷上。
请注意答题时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba---137第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 下列说法不正确．．．的是( )A. 化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C. 血液透析利用了胶体的性质D. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO22．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是( )A．“摩尔”是“物质的量”的单位B．1 mol O2的质量是32 g/molC．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/molD．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L3．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L －1，c(SO2－－1，则c(K＋)为( )4)＝0.8 mol·LA．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－14．下列实验操作或记录正确的是( )A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1 500 mL的NaOH溶液D．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g5. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化B．海水中含有钾元素，只需要经过物理变化就可以得到钾单质C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能D．从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应6．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是① ② ③ ④A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B．装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH37. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确．．．的是A. 常温常压下， CO2和CO混合气体1mol中含有的碳原子数为N AB. 在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6N A个电子C. 1mol Na2O2与H2O完全反应,转移的电子总数为N AD. 在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A8. 室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A. 1.0mol/L的KNO3溶液：H+，Fe2+ ，K+，SO42-B. 与铝反应放出氢气的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-C. 加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D. 饱和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-9. 下列关于实验操作的叙述正确的是A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到刻度B. 锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗C. 石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿D. 向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体10. 下列说法正确的是A. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装D. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性11．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O == 4OH－+O2↑B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2OD．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O12. 下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确．．．的是A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀13．下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥14．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是( )A．Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性15.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )A.原溶液中的I－一定被氧化B.溶液中一定不存在Fe2＋C.通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定全部被氧化D.若取少量所得溶液，再加入CCl 4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO 3 溶液，能产生黄色沉淀16．下列实验方案中，能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中NaHCO 3质量分数的是（ ）①取a 克混合物充分加热，减重b 克②取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体 ③取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b 克④取a 克混合物与足量Ba （OH ）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体A ．只有①②④B ．①②③④C ．只有①③④D ．只有①②③17．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H ＋和OH －）Na +、NH 4+、SO 42－、CO 32－、NO 3－。
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山东省烟台二中2020学年高二化学10月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量H 1 Be 9 B 11 C 12 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Co 59 Cu 64 Se 79 Br 80 Rb 85 Ag 108 I 127Ⅰ卷一、选择题（本题共16题，每题3分，共48分）1．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（）A ．用铁制品做炊具B ．用金属铝制成导线C ．用铂金做首饰D.铁易生锈 2.下列说法正确的是（）A ．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动B ．原子核外M 层上的s 、p 能级都充满电子，而d 能级上没有电子的两种原子一定属于同一周期C ．形成离子键的过程一定存在电子得失D ．CH 3—CH ∣OH —COOH 中有1个手性碳原子3．下列轨道表示式能表示磷原子的最低能量状态的是（）4．下列表达方式正确．．的是（） A ．四氯化碳的电子式B ．氟化钠的电子式C ．硫离子的核外电子排布式 1s 22s 22p 63s 23p 4D ．乙醇的结构简式：C 2H 6O 5．下列叙述中正确的是（）A ．在离子化合物中不可能存在非极性键B ．在共价化合物的分子中不可能存在离子键C．R m+与X n-具有相同的电子层结构，则微粒半径前者大于后者D．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物6．下列各组中，元素的电负性递增的是（）A．Na K Rb B．N B Be C．OS Se D．Na PCl7．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为XA．YX2受热熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性8.研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
下列说法正确的是（）A.CH3OH的沸点比H2O高B.元素Mn与O中，第一电离能较大的是MnC. Co基态原子M层共有15个电子D. CO2和CH3OH中C原子的杂化方式一样9．下列说法不正确的是（）A．光气（COCl2）中所有原子都满足最外层为8电子结构B.用价层电子对互斥理论预测PO43-与COCl2的立体结构分别是正四面体形和平面三角形C.三个B—F键的键长相等可以说明BF3分子的四个原子在同一平面D.H—Cl的键能大于H—I的键能，这说明HCl分子比HI分子稳定10. 下列大小关系正确的是（）A．熔点：NaI>NaBrB．熔点：金刚石＞生铁＞纯铁＞钠C．硬度：MgO>CaOD．第一电离能：I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B）11.下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是（）A.H2、N2、Cl2B.CH4、NH3、H2OC.CO2、CS2、CCl4D.HCl、NO、Br212.下列说法不正确．．．的是（）A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B. H2O的熔、沸点比H2S高，这是由于H2O分子之间存在氢键C. I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D. 甲烷冰（CH4•8H2O）中，甲烷分子与水分子通过氢键相结合13. 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是（）A.PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键14．下列叙述正确的有（）A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的离子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D. 价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数15.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强16．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是（）A．8.6g该物质完全燃烧得到6.72L CO2B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．分子式为C3H2O3Ⅱ卷二、填空题（本题共5题，共52分）17．（10分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。
根据已学知识，请你回答下列问题：（1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中区和族。
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：。
（3）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了元素铬，该元素价电子轨道表示式为：。
（4）不同主族的两种元素，其中，元素A的基态原子核外有4个能级且全充满，元素B的族序数与周期序数相等，比较元素A与元素B的下列性质（填“＞”或“＜”“＝”）：原子半径：AB、电负性：AB。
（5）在下列物质中：①NaOH、②Na2S、③(NH4)2S、④Na2O2、⑤C2H2，请用序号将符合要求的填入下列空格中。
①只含有离子键的离子化合物是；②含离子键、极性键和配位键的化合物是；③含有非极性键的离子化合物是；④含有极性键和非极性键的非极性分子是。
18.（5分）A、B、C、D、E为5种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：其中：B是由极性键构成的4原子分子，A和D可以形成B和E。
（1）A、C、E的化学式是：A、C、E。
（2）室温下，B与HCl反应生成的化合物中存在。
A ．离子键B ．极性键C ．非极性键D ．配位键（3）已知B 和E 分子间存在着氢键，请写出另一种含有氢键的10电子微粒的化学式：。
19.（6分）氰（CN ）2为无色可燃气体，剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。
（1）写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：。
（2）已知氰分子键之间夹角为180゜并有对称性，结构式为，（CN ）2分子为（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）CN -中电子数为，CN -的电子式为。
20.（13分）A 、B 、C 、D 为原子序数依次增大的四种元素，A 2-和B +具有相同的电子层结构，C 、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的3倍；D 元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号）。
（2）单质A 有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；A 和B 的氢化物中所含化学键的类型分别为________、_______。
（3）C 和D 反应可生成组成比为1：3的化合物E ，E 的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。
（4）化合物D 2A 的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D 与湿润的Na 2CO 3反应可制成D 2A,其化学方程式为。
（5）A 和B 能够形成两种常见离子化合物，请写出其中具有非极性键的离子化合物的电子式______________。
21.（7分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：（1）基态K 原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
K 和Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低，原因是___________________________。
（2）X 射线衍射测定等发现，I 3AsF 6中存在+3I 离子。
+3I 离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。
22.（10分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N 5)6(H 3O)3(NH 4)4Cl （用R代表）。
回答下列问题：（1）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E 1）。
第二周期部分元素的E 1变化趋势如图（a ）所示，其中除氮元素外，其他元素的E 1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E 1呈现异常的原因是__________。
（2）经X 射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如图（b ）所示。
①从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。
A ．中心原子的杂化轨道类型 B ．中心原子的价层电子对数 C ．立体结构D ．共价键类型②R 中阴离子5N -中的σ键总数为________个。
分子中的大π键可用符号n m ∏表示，其中m 代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为66∏），则5N -中的大π键应表示为____________。
③图（b ）中虚线代表氢键，其表示式为(+4NH )N −H …Cl 、____________、____________。