《物质的转化》课件
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物质的转化课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
B
反应能否发生的判断依据
①“强”制“弱”原理 ② 复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水 ③ 酸性氧化物＋ H2O→可溶性酸(不能生成难溶性酸)
碱性氧化物＋ H2O→可溶性碱(不能生成难溶性碱) ④ Fe＋2HCl→FeCl2 (不能生成FeCl3)
Fe＋Cl2→ FeCl3 (不能生成FeCl2)
2、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化
(1)两条转化主线结合物质的通性就构建了各物质间转化关系 (2)复杂知识都是由基础知识综合而成，打好基础是关键
知能提升1 物质制取的方法
例1、制取MgCl2有哪些方法？写出化学方程式并指明反应类型。 X
X
Mg的 来源
MgCl2
Cl的 来源
XX
X
知能提升2 化学反应能否发生的判断
小试身手 B
A
A B
化合反应 化合反应 化合反应
复分解反应 复分解反应 复分解反应
C
D
C
提示 据“置换反应”判断即可得出结论
D
谢 谢 观 看！
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化 第3课时 物质的转化
2024/9/1
一、酸、碱、盐的性质
1、酸的通性
实例 锌
烧碱 氧化铁 硝酸银 碳酸钠
化学方程式
反应类型 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应
酸的通性
＋酸碱指示剂 遇石蕊变红
＋活泼金属
盐＋H2
酸
＋碱
盐＋H2O
＋碱性氧化物 盐＋H2O
决定
物质的结构
反映
物质的性质
小试身手
不正确。一般“强酸制弱酸”，即强酸与弱酸盐 反应生成弱酸和强酸盐，且难溶碳酸盐都易溶于 强酸溶液中。
反应能否发生的判断依据
①“强”制“弱”原理 ② 复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水 ③ 酸性氧化物＋ H2O→可溶性酸(不能生成难溶性酸)
碱性氧化物＋ H2O→可溶性碱(不能生成难溶性碱) ④ Fe＋2HCl→FeCl2 (不能生成FeCl3)
Fe＋Cl2→ FeCl3 (不能生成FeCl2)
2、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化
(1)两条转化主线结合物质的通性就构建了各物质间转化关系 (2)复杂知识都是由基础知识综合而成，打好基础是关键
知能提升1 物质制取的方法
例1、制取MgCl2有哪些方法？写出化学方程式并指明反应类型。 X
X
Mg的 来源
MgCl2
Cl的 来源
XX
X
知能提升2 化学反应能否发生的判断
小试身手 B
A
A B
化合反应 化合反应 化合反应
复分解反应 复分解反应 复分解反应
C
D
C
提示 据“置换反应”判断即可得出结论
D
谢 谢 观 看！
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化 第3课时 物质的转化
2024/9/1
一、酸、碱、盐的性质
1、酸的通性
实例 锌
烧碱 氧化铁 硝酸银 碳酸钠
化学方程式
反应类型 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应
酸的通性
＋酸碱指示剂 遇石蕊变红
＋活泼金属
盐＋H2
酸
＋碱
盐＋H2O
＋碱性氧化物 盐＋H2O
决定
物质的结构
反映
物质的性质
小试身手
不正确。一般“强酸制弱酸”，即强酸与弱酸盐 反应生成弱酸和强酸盐，且难溶碳酸盐都易溶于 强酸溶液中。
《物质的转化》PPT课件(第2课时)
自然界中自有然现界成中的没单有质现铁成吗的？单质铁
大多数金属是以化合态的形式存在的
赤铁矿
方铅矿
孔雀石
二、金属的冶炼
1、定义：把金属从化合态变成游离态叫金属的冶炼。
2、常用方法： （1）还原法 碳等还原剂与金属氧化物在高温下反应，碳等还原剂 能夺取金属氧化物的氧，得到游离态的金属。 （2）置换法 湿法炼铜：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
浙教版科学九年级上册
第二章 物质材料与材料利用
第五节 物质的转化（第2课时）
学习目标
1.知道金属和非金属的反应 2.知道金属的冶炼
一、金属和非金属反应 铁和硫的反应
①取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫黄与铁粉混合。 ②用磁铁接近混合物，你看到什么现象： 铁粉被磁铁吸出 。
③将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现象？ 发出光，有热量，生成产生黑色固体 ④将生成物倒在白纸上，观察生成物的外观； 再用磁铁靠近生成物，磁铁能否吸引生成物？
（2）置换法
高温
3、常用还原剂： C+2CuO == 2Cu+CO2
高温
3CO+Fe2O3 == 2Fe+3CO2
CO+CuO == Cu+CO2
H2+CuO == Cu+H2O
谢谢观看！
还原剂：具有还原性的物质 C、 CO、 H2
还原法——一氧化碳与氧化铁反应
高温
3CO+Fe2O3 == 2Fe+3CO2
为什么用点燃的方法除尾气？
一氧化碳与氧化铜反应 CO+CuO == Cu+CO2
CO有毒性，所以要除去；点燃CO，生成CO2。
物质的转化(第1课时)(PPT课件(初中科学)22张)
①取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气或通入CO2。 然后，分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，比较2 只烧杯中液体出现的现象并说明原因： __通__入_C_O__2的__烧__杯_中__呈_红__色__，_另__一_杯__不__变_色__；__ ___因_为__C_O_2_与__水_反__应_生__成__碳_酸__，_碳__酸_使__紫__色_石__蕊_试__液__变_红__
④当反应后发出的光扩大至整支试管时，立即停 止加热，静置，冷却。
⑤将生成物倒在白纸上，视察生成物的外观如何，再用 磁铁靠近生成物，磁铁能否吸引生成物？为什么？ ___不__能__吸_引__，_生__成_物__不_再__是_铁__。__。
混合物加热后的生成物
化学方程式： Na和Cl2的反应：
Fe+S FeS （硫化亚铁）
第5节 物质的转化
第1课时 非金属、金属及其 化合物之间的转化
学习目标
能通过学习非金属、金属及其化合物之间的相互转化， 掌握物质间相互转化的规律。
非金属及其化合物之间的转化 火山喷发的产物——硫黄
1.非金属单质与氧气 硫黄的燃烧实验
①取一药匙硫黄，视察其外观： _淡__黄__色__粉__末__状_固__体__。
课堂小结 非金属、金属及其化合物之间的转化
非金属单质+氧气→非金属氧化物 非金属氧化物+水→酸 金属+非金属→金属化合物 金属单质+氧气→金属氧化物 (少数)金属氧化物+水→碱(可溶性)
及时巩固
1.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ A） A.SiO2→H2SiO3 B.NO2→HNO3 C.Fe→FeCl3 D.Cu→CuO
点燃
2Na+Cl2 2NaCl
④当反应后发出的光扩大至整支试管时，立即停 止加热，静置，冷却。
⑤将生成物倒在白纸上，视察生成物的外观如何，再用 磁铁靠近生成物，磁铁能否吸引生成物？为什么？ ___不__能__吸_引__，_生__成_物__不_再__是_铁__。__。
混合物加热后的生成物
化学方程式： Na和Cl2的反应：
Fe+S FeS （硫化亚铁）
第5节 物质的转化
第1课时 非金属、金属及其 化合物之间的转化
学习目标
能通过学习非金属、金属及其化合物之间的相互转化， 掌握物质间相互转化的规律。
非金属及其化合物之间的转化 火山喷发的产物——硫黄
1.非金属单质与氧气 硫黄的燃烧实验
①取一药匙硫黄，视察其外观： _淡__黄__色__粉__末__状_固__体__。
课堂小结 非金属、金属及其化合物之间的转化
非金属单质+氧气→非金属氧化物 非金属氧化物+水→酸 金属+非金属→金属化合物 金属单质+氧气→金属氧化物 (少数)金属氧化物+水→碱(可溶性)
及时巩固
1.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ A） A.SiO2→H2SiO3 B.NO2→HNO3 C.Fe→FeCl3 D.Cu→CuO
点燃
2Na+Cl2 2NaCl
1.1.3物质的转化高一化学课件
如何类推SO2和Na2O的性质？
碱性 氧化物
酸性 氧化物
类推SO2和Na2O的部分性质 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
根据上面的转化过程，写出由金属单质Na到Na2CO3、非金属单质S 到对应盐Na2SO4的转化过程。
箭头表示转化关系，
连线表示相互反应。
Na ⑧ S ④
①
Na2O
②
⑨ ⑩
⑪
SO3
⑥
⑤SO2
NaOH
③
⑫ ⑬⑭
H2SO4
⑦
Na2CO3 ⑮ Na2SO4
1.单质→盐的转化关系：
①4Na＋O2=2Na2O
②Na2O＋H2O=2NaOH
非C＋金O属2=点+=燃氧=C气O→2 非金属氧化物 类推S和O2反应的方程式
氧酸C化性O物2 C碱a性O F氧e化2物O3
基于物质类别研究氧化物的性质
CO2＋酸H性2氧O 化物H+2C水O3 → 酸 CO酸2＋性C氧a(O化H物)2 + 碱Ca→CO盐3↓+＋H水2O
酸性氧化物+碱性氧化物→盐 CaO 碱+ H性2O氧化物C+a(O水H)→2 碱 Fe2碱O3性+氧6H化C物l + 酸2F→eCl盐3 ++3水H2O
③2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
碱性 氧化物
酸性 氧化物
类推SO2和Na2O的部分性质 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
根据上面的转化过程，写出由金属单质Na到Na2CO3、非金属单质S 到对应盐Na2SO4的转化过程。
箭头表示转化关系，
连线表示相互反应。
Na ⑧ S ④
①
Na2O
②
⑨ ⑩
⑪
SO3
⑥
⑤SO2
NaOH
③
⑫ ⑬⑭
H2SO4
⑦
Na2CO3 ⑮ Na2SO4
1.单质→盐的转化关系：
①4Na＋O2=2Na2O
②Na2O＋H2O=2NaOH
非C＋金O属2=点+=燃氧=C气O→2 非金属氧化物 类推S和O2反应的方程式
氧酸C化性O物2 C碱a性O F氧e化2物O3
基于物质类别研究氧化物的性质
CO2＋酸H性2氧O 化物H+2C水O3 → 酸 CO酸2＋性C氧a(O化H物)2 + 碱Ca→CO盐3↓+＋H水2O
酸性氧化物+碱性氧化物→盐 CaO 碱+ H性2O氧化物C+a(O水H)→2 碱 Fe2碱O3性+氧6H化C物l + 酸2F→eCl盐3 ++3水H2O
③2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
物质的转化-高一化学课件
③
Ca → CaO → Ca(OH)2→ CaSO4
①②
③
C → CO2 → H2CO3 → CaCO3
① 2Ca + O2 === 2CaO
①
C
+
O2
点燃
===
CO2
② CaO + H2O === Ca(OH)2
② CO2 + H2O === H2CO3
③ Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + H2O/
思考
1、为什么不同的酸（或碱）具有相似的化学性质？ 因为它们在组成上具有相似性。
“H+”酸 HCl
H2SO4 HNO3
“OH-”碱 NaOH Ca(OH)2
Cu(OH)2
“酸根离子” 盐
NaCl FeCl3 BaCl2
思考
2、酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？
1.1.2 物质的转化
1.1.2 物质的转化
2、转化关系图
金属单质
O2
碱性氧化物 H2O
酸或酸性氧化物 碱
盐
非金属单质 O2
酸性氧化物 H2O
碱或碱性氧化物 酸
盐
3、物质工业生产方法的选择
盐 +
金
反应进行的可能性
原料来源
属
金属 碱氧
碱
非金属
盐
盐
酸氧
+ H2
盐+水
酸
成本高低
设备要求
环境保护
盐 + 碱
盐
盐+盐
盐 + 酸
盐
课堂练习
盐的主要化学性质
反应实例
高中化学(新教材)《物质的转化 》课件
物质的转化
[明确学习目标] 熟悉单质、酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
23
学生自主学习
酸、碱、盐的性质 1．酸(以稀盐酸为例)
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
2．碱[以Ca(OH)2为例]
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
A．硫酸钠 B．氧气 C．二氧化碳 D．氧化钙
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
[批注点拨]
[答案] C
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
答案
[练1] 下列各组物质相互混合后，不会发生反应的是( ) A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2溶液和盐酸
2．盐的性质：盐与酸(或碱、或盐)只有产生沉淀、气体或H2O时才能反 应。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
知识点二 单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系
说明：上图中的非金属不包括氧气和氢气。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不 相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质 是( )
答案 A
解析 物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成沉淀、 气体或H2O来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有沉淀、也没有 气体和H2O生成，故不反应。
[明确学习目标] 熟悉单质、酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。
学生自主学习
课堂互动探究
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课时作业
23
学生自主学习
酸、碱、盐的性质 1．酸(以稀盐酸为例)
学生自主学习
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课时作业
2．碱[以Ca(OH)2为例]
学生自主学习
课堂互动探究
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课时作业
A．硫酸钠 B．氧气 C．二氧化碳 D．氧化钙
学生自主学习
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课时作业
[批注点拨]
[答案] C
学生自主学习
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课时作业
答案
[练1] 下列各组物质相互混合后，不会发生反应的是( ) A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2溶液和盐酸
2．盐的性质：盐与酸(或碱、或盐)只有产生沉淀、气体或H2O时才能反 应。
学生自主学习
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学习效果检测
课时作业
知识点二 单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系
说明：上图中的非金属不包括氧气和氢气。
学生自主学习
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学习效果检测
课时作业
某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不 相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质 是( )
答案 A
解析 物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成沉淀、 气体或H2O来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有沉淀、也没有 气体和H2O生成，故不反应。
《物质的转化》科学教学PPT课件(4篇)
（2）置换法
（1）还原法
碳等还原剂与 金属氧化物在 高温下反应， 碳等还原剂能 夺取金属氧化 物的氧，得到 游离态的金属。
（2）置换法 湿法炼铜
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
碳与氧化铜反应
①取活性炭粉和氧化铜少量均匀混合在一起， 装入试管中。
②加热一段时间后
发现试管 壁出现什 么现象呢？
视频：一氧化碳还原氧化铁
化学方程式： 3 CO + Fe2O3
高温 2 Fe + 3 CO2
为什么用点燃的方法除尾气？
CO有毒性，所以要除去。CO能燃烧， 生成CO2
化学方程式：
CO + CuO
Cu + CO2
氢气与氧化铜反应
①观察氧化铜的颜色
②如图所示，通入氢 气，过一会儿，再给 氧化铜加热
③澄清石灰水有什么变化呢？说明了什么？
化学方程式：
高温
C + 2 CuO 2 Cu + CO2
还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。
还原性： 具有从含氧化合物里夺取氧的能力。 还原性是物质的化学性质。
还原剂： 具有还原性的物质 常见的还原剂有： C、 CO、 H2 还原剂C在高温下也能夺取CO2中的氧
炼出的生铁的质量为： 59.5吨 ÷ 96% = 62吨
答：炼出的生铁质量为62吨。
方法二： 根据化学方程式一步计算
解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为 x 吨。
3CO + Fe2O3
160
高温
2Fe + 3CO2
112
100吨×85%
x×96%
160 ：112 = 100吨×85% ：x×96%
（1）还原法
碳等还原剂与 金属氧化物在 高温下反应， 碳等还原剂能 夺取金属氧化 物的氧，得到 游离态的金属。
（2）置换法 湿法炼铜
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
碳与氧化铜反应
①取活性炭粉和氧化铜少量均匀混合在一起， 装入试管中。
②加热一段时间后
发现试管 壁出现什 么现象呢？
视频：一氧化碳还原氧化铁
化学方程式： 3 CO + Fe2O3
高温 2 Fe + 3 CO2
为什么用点燃的方法除尾气？
CO有毒性，所以要除去。CO能燃烧， 生成CO2
化学方程式：
CO + CuO
Cu + CO2
氢气与氧化铜反应
①观察氧化铜的颜色
②如图所示，通入氢 气，过一会儿，再给 氧化铜加热
③澄清石灰水有什么变化呢？说明了什么？
化学方程式：
高温
C + 2 CuO 2 Cu + CO2
还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。
还原性： 具有从含氧化合物里夺取氧的能力。 还原性是物质的化学性质。
还原剂： 具有还原性的物质 常见的还原剂有： C、 CO、 H2 还原剂C在高温下也能夺取CO2中的氧
炼出的生铁的质量为： 59.5吨 ÷ 96% = 62吨
答：炼出的生铁质量为62吨。
方法二： 根据化学方程式一步计算
解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为 x 吨。
3CO + Fe2O3
160
高温
2Fe + 3CO2
112
100吨×85%
x×96%
160 ：112 = 100吨×85% ：x×96%
《物质的转化》PPT课件(第5课时)
②NH4Cl可做氮肥； ③可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ，革除了CaCO3 制 CO2 这一工序。
1.了解侯氏制碱法 2.总结成盐的规律
例1、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要 反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（B ） A．该条件下NaHCO3 的溶解度较小 B．NaHCO3就是纯碱 C．析出固体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液 D．从该反应可以获得氮肥
Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
10、活泼金属＋较不活泼金属可溶性盐→新金属＋新盐
Fe+CuCl2= Cu+FeCl2
பைடு நூலகம்
思考：写出四种不同方法制取ZnSO4的化学方程式 ①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②ZnO+H2SO4=ZnSO4 + H2O ③Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4 +2H2O ④ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑
二、 盐的制取
1、金属＋非金属→无氧酸盐
2Na+Cl2=2NaCl
2、金属氧化物＋非金属氧化物 →含氧酸盐
Na2O+CO2=Na2CO3
3、酸＋碱→盐＋水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
4、可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐（有一种盐难溶）
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
5、金属氧化物＋酸→盐＋水
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
1.了解侯氏制碱法 2.总结成盐的规律
例1、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要 反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（B ） A．该条件下NaHCO3 的溶解度较小 B．NaHCO3就是纯碱 C．析出固体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液 D．从该反应可以获得氮肥
Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
10、活泼金属＋较不活泼金属可溶性盐→新金属＋新盐
Fe+CuCl2= Cu+FeCl2
பைடு நூலகம்
思考：写出四种不同方法制取ZnSO4的化学方程式 ①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②ZnO+H2SO4=ZnSO4 + H2O ③Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4 +2H2O ④ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑
二、 盐的制取
1、金属＋非金属→无氧酸盐
2Na+Cl2=2NaCl
2、金属氧化物＋非金属氧化物 →含氧酸盐
Na2O+CO2=Na2CO3
3、酸＋碱→盐＋水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
4、可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐（有一种盐难溶）
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
5、金属氧化物＋酸→盐＋水
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
九年级上科学《物质的转化》PPT完美课件浙教版
磁铁矿Fe3O4
Fe2O3
赤铁矿Fe2O3
炼铁原理
3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
高温
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
高温
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
高温
3C+ Fe3O4
3Fe+2CO2↑
炼铁原理总结：
金属冶炼的原理：
2CuO+C=2Cu+CO2↑
CuO+H2===Cu+H2O
。
A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D.
C+2CuO===2Cu+CO ↑ 仅(4)有若少A中数C金uO属变以成游红离色态物（质即，单B中质无）水的C形u式SO存4变在成。蓝色固体，C高中石温灰水变浑浊，那么气体X有哪几种可能的组成:
2021年11月24日
2
。
得到游离态的金属。
具有还原性的物质可做还原剂。
，证明有
在高温条件下，碳、氢气、一氧化碳等会夺取金属氧化物中的氧，使金属氧化物还原成金属单质，这种含氧化合物里的氧被夺取的反
应。 一是为了避免氧化铜粉末堵塞导管，二是把试管内
金属盐溶液
活泼金属
→ 游离态金属
比盐中金属活泼
有关纯度问题的计算
【例题】100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁 矿石中，可炼出含铁的质量分数为96%的生铁 多少吨？
C、H2、CO 木炭粉与氧化铁的混和物
碳、氢气和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的能力叫做还原性。 4)通氢气的导管为何要插到试管底部氧化铜上方？ ①都能在空气中燃烧 ②常温下都较稳定 ③高温下都能与氧化铜反应 ④都具有还原性 ⑤都具有氧化性
物质的转化ppt课件
盐
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
复分解反应
盐+酸 → 新盐+新酸 (1)强酸制弱酸 (2)难挥发性酸制易挥发性酸【H2SO4(浓)+NaCl=ΔNaHSO4+HCl】
主题1: 酸 碱 盐的性质
思考与交流
为什么酸（或碱、盐）具有相似的化学性质呢？
宏
酸 HCl H2SO4
碱 NaOH KOH
盐的性质吗？
主题1: 酸 碱 盐的性质
同类物质往往具有相似的性质。例如，通过初中化学的学 习，我们已经知道盐酸、硫酸等酸，NaOH、Ca(OH)2等碱， Na2CO3、K2CO3等碳酸盐各具有相似的化学性质
思考与讨论： 请回顾初中化学知识，结合课前预习，分别归纳碱和盐这两 类物质的主要化学性质。
1.酸的性质
？
C ? CO2 ? H 2CO3 ? Na2CO3
？ HCl
S SO2 H 2O ? NaOH ?
？ HCl
SSi SiO2 H 2SiO3 NaOH Na2SiO3
？
主题2: 物质之间的转化 2.物质转化的方式
主线二：
部分金
金属
碱
盐
属单质
氧化物
Na ? Na2O ? NaOH ? NaCl
反应类型 复分解反应 复分解反应
主题1: 酸 碱 盐的性质 3.盐的性质
碳酸钙
主题1: 酸 碱 盐的性质 3.盐的性质
盐的通性
列举实例(写出反应方程式)
反应类型
金属
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
置换反应
酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
物质的转化ppt课件
《物质及其变化》
第一节 物质的分类及其转化
知识 基础 物质的转化规律
2．物质的转化规律 单质到盐的转化关系：
金属单质 ―_―O_→2 _碱__性_氧__化__物__ ―H―2O→碱__ ―酸―性―酸氧―或―化―物→ 盐 非金属单质 ―O_―_2→ _酸__性_氧__化__物__ ―H_―_2O_→ 酸__ ―碱―性―碱氧―或―化―物→ 盐
《物质及其变化》
第一节 物质的分类及其转化
知识 准备 基础知识填充
4．氧化物的通性
（1）与水反应生成酸或碱 SO2 溶于水： SO2+H2O==H2SO3 生灰遇水： CaO+H2O==Ca(OH)2
（2）与酸（或碱）反应生成盐和水 用烧碱溶液吸收 CO2: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 氧化铜溶于盐酸： CuO+2HCl==CaCl2+H2O （3）酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐氧化钠与二氧化碳：
《物质及其变化》
第一节 物质的分类及其转化
知识 基础 物质转化的应用 3．物质转化的应用 (1)物质制备
实例[以制备 Ca(OH)2 为例]
碱性氧化物与水 盐与另一种碱
CaO＋H2O=== CaOH2 CaOH2＋Na2CO3 ===CaCO3↓＋2NaOH
《物质及其变化》
第一节 物质的分类及其转化
《物质及其变化》
第一节 物质的分类及其转化
某同学利用 Fe、CuO、H2SO4 制备 CuSO4，制 备路线及相关物质之间的转化关系如下，回答下列
问题：
(1)写出 A、B、C 的化学式：
A__C__u_S_O_4___、B__C_u_(_O_H__)_2 _、C__C__u_O___。
物质的转化和利用-PPT课件
变式1 250吨含Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿 石，如果在冶炼过程中损失矿石5%，则 可炼出含铁的质量分数为97%的生铁多 少吨？
16
变式2
现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定 该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10克，并用右 图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：
现象 操作
试管口略向下 高温加热可以改用酒精喷灯
黑色固体逐渐变成 红色，澄清石灰水变 浑浊。
反应后应先将导管从石灰水中取出，再移去酒精灯
目的 防止试管降温气压减小，使石灰水倒吸导致试管炸裂
8
拓展 碳 还 可 以 在 高 温 下 与 二 氧 化 碳 反 应 （夺取其中的氧），生成一氧化碳）
C CO2 →CO
2、用置换法和还原法相比，哪一种方 法较好？
14
专题计算——有关纯度的计算 例题 250吨含Fe3O4的质量分数为80%的
磁铁矿石，可炼出含铁的质量分数 为97%的生铁多少吨？
（1）守恒法 （2） 关系法
15
练习 现有400吨赤铁矿石（主要成分为 Fe2O3），冶炼后可得含有杂质5%的 生铁235.8吨，求原铁矿石中氧化铁 的质量分数。
金属的冶炼
金属 单质
金属 氧化物
化合态
游离态
常用的方法是用还原剂在高温下反应，夺取 金属氧化物中的氧元素，得到金属单质。
还原剂
能提供电子给其他元素，或具有夺取 氧元素的能力的物质。初中常见的还 原剂有碳、氢气、一氧化碳。
用H2冶炼
用碳冶炼
用CO冶炼 3
一、氢气与氧化铜反应 1、氢气的制取：稀盐酸或稀硫酸与锌粒
11
3、一氧化碳还原氧化铁
炼铁原理 在高温下，用还原剂（CO）还原铁矿石中的铁。
16
变式2
现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定 该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10克，并用右 图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：
现象 操作
试管口略向下 高温加热可以改用酒精喷灯
黑色固体逐渐变成 红色，澄清石灰水变 浑浊。
反应后应先将导管从石灰水中取出，再移去酒精灯
目的 防止试管降温气压减小，使石灰水倒吸导致试管炸裂
8
拓展 碳 还 可 以 在 高 温 下 与 二 氧 化 碳 反 应 （夺取其中的氧），生成一氧化碳）
C CO2 →CO
2、用置换法和还原法相比，哪一种方 法较好？
14
专题计算——有关纯度的计算 例题 250吨含Fe3O4的质量分数为80%的
磁铁矿石，可炼出含铁的质量分数 为97%的生铁多少吨？
（1）守恒法 （2） 关系法
15
练习 现有400吨赤铁矿石（主要成分为 Fe2O3），冶炼后可得含有杂质5%的 生铁235.8吨，求原铁矿石中氧化铁 的质量分数。
金属的冶炼
金属 单质
金属 氧化物
化合态
游离态
常用的方法是用还原剂在高温下反应，夺取 金属氧化物中的氧元素，得到金属单质。
还原剂
能提供电子给其他元素，或具有夺取 氧元素的能力的物质。初中常见的还 原剂有碳、氢气、一氧化碳。
用H2冶炼
用碳冶炼
用CO冶炼 3
一、氢气与氧化铜反应 1、氢气的制取：稀盐酸或稀硫酸与锌粒
11
3、一氧化碳还原氧化铁
炼铁原理 在高温下，用还原剂（CO）还原铁矿石中的铁。
《物质的转化》ppt演示课件(第一课时)
浙教版科学九年级上册第二章
第5节 物质的转化
第1课时
学习目标：
1.知道硫、碳等非金属单质与其化合物的转化， 知道二氧化硫尾气处理方法。
2.知道铁等金属单质与其化合物转化。
复习
混合物 空气、溶液
金属单质： Fe
物质
单质 非金属单质： O2
纯 净
（稀有气体）
Ne 氧化物：
金属 氧化物：CuO
非金属
物
A．燃烧现象不同
B．燃烧产物不同
C．颜色和气味不同 D．溶解性不同
2.汽车尾气中的CO在四氧化三钴(Co3O4)纳米棒 的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下 列关于该反应的说法中错误的是----------（ B ） A．该反应可降低汽车尾气对大气的污染
B．反应后碳元素的化合价降低
C．该反应中Co3O4反应前后质量不变 D．该反应类型为化合反应
•
7.文章的结尾还说，和人类不同的是 ，我们 的主人 公毕竟 慧心未 泯。言 外之意 是肯定 白兔的 做法， 希望人 类也像 白兔一 样要学 会放弃 。
•
8.这是这堂课最精彩的部分，不论学 生的质 疑，还 是探究 ，都热 情高涨 ，高潮 迭起。 由于课 堂气氛 宽松、 和谐， 教学双 方对教 材有深 入的理 解，所 以能全 身心地 投入。
无机 化合物：
酸：H2SO4 氧化物：SO2 碱：NaOH
化合物
盐：KNO3
有机化合物：CH4
不同种类物质在一定条件下是如何相互转化的？
一、非金属及其化合物之间的转化
1. 硫和氧气的反应 ①如图，观察其外观 ②空气中点燃硫黄，观察现象 ③氧气中点燃硫黄， 观察现象
观看视频
注意：SO2的处理方法： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
第5节 物质的转化
第1课时
学习目标：
1.知道硫、碳等非金属单质与其化合物的转化， 知道二氧化硫尾气处理方法。
2.知道铁等金属单质与其化合物转化。
复习
混合物 空气、溶液
金属单质： Fe
物质
单质 非金属单质： O2
纯 净
（稀有气体）
Ne 氧化物：
金属 氧化物：CuO
非金属
物
A．燃烧现象不同
B．燃烧产物不同
C．颜色和气味不同 D．溶解性不同
2.汽车尾气中的CO在四氧化三钴(Co3O4)纳米棒 的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下 列关于该反应的说法中错误的是----------（ B ） A．该反应可降低汽车尾气对大气的污染
B．反应后碳元素的化合价降低
C．该反应中Co3O4反应前后质量不变 D．该反应类型为化合反应
•
7.文章的结尾还说，和人类不同的是 ，我们 的主人 公毕竟 慧心未 泯。言 外之意 是肯定 白兔的 做法， 希望人 类也像 白兔一 样要学 会放弃 。
•
8.这是这堂课最精彩的部分，不论学 生的质 疑，还 是探究 ，都热 情高涨 ，高潮 迭起。 由于课 堂气氛 宽松、 和谐， 教学双 方对教 材有深 入的理 解，所 以能全 身心地 投入。
无机 化合物：
酸：H2SO4 氧化物：SO2 碱：NaOH
化合物
盐：KNO3
有机化合物：CH4
不同种类物质在一定条件下是如何相互转化的？
一、非金属及其化合物之间的转化
1. 硫和氧气的反应 ①如图，观察其外观 ②空气中点燃硫黄，观察现象 ③氧气中点燃硫黄， 观察现象
观看视频
注意：SO2的处理方法： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
物质的转化ppt课件
排尽装置内空气，防止氢气与空气混合，加热时发生爆炸。 3．铜在空气中加热很容易氧化变成氧化铜，在实验过程中要注意 什么？ 实验停止后，继续通入氢气，直到冷却。防止灼热的铜重新被空气 中氧气所氧化
探究实践
氢气还原氧化铜的实验中还有哪些需要注意的？ （1）在实验前氢气为什么要验纯？
防止氢气不纯因加热而爆炸。 （2）实验装置的试管口为什么要略向下倾斜？
高==温 2Cu
＋
CO2↑
CuO发生了还
CO ＋ CuO=∆=Cu ＋ CO2 H2 ＋ CuO==Cu ＋H2O
原反应；C、CO和 H2发生了氧化反应。
CuO：失去氧，为C、CO和H2提供氧，是氧化剂，有氧化性，被还原。
C、CO和H2: 得到氧，使CuO失去供氧，是还原剂，有还原性，被氧化。
还原性是具有从含氧化合物里夺取氧的能力。
探究实践
用一氧化碳把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，一定质量的 铁矿石最多能冶炼出多少质量的铁？
【例题】 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含 铁质量分数为96%的生铁为多少吨？
解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为 x 吨。
3CO + Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2
160
探究实践
金属的冶炼就是把金属从化合态变成游离态。 为了得到金属单质，常用的金属冶炼方法是让碳与金属氧化物在高 温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧，从而得到金属单质。
孔雀石[主要成 分Cu2(OH)2CO3 ]
化合态的CuO
Cu2(OH)2CO3 ═△ 2CuO+H2O+CO2↑
游离态的Cu
探究实践
（1）通入一氧化碳的要求： ①通入CO前，先点燃尾部酒精灯；
探究实践
氢气还原氧化铜的实验中还有哪些需要注意的？ （1）在实验前氢气为什么要验纯？
防止氢气不纯因加热而爆炸。 （2）实验装置的试管口为什么要略向下倾斜？
高==温 2Cu
＋
CO2↑
CuO发生了还
CO ＋ CuO=∆=Cu ＋ CO2 H2 ＋ CuO==Cu ＋H2O
原反应；C、CO和 H2发生了氧化反应。
CuO：失去氧，为C、CO和H2提供氧，是氧化剂，有氧化性，被还原。
C、CO和H2: 得到氧，使CuO失去供氧，是还原剂，有还原性，被氧化。
还原性是具有从含氧化合物里夺取氧的能力。
探究实践
用一氧化碳把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，一定质量的 铁矿石最多能冶炼出多少质量的铁？
【例题】 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含 铁质量分数为96%的生铁为多少吨？
解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为 x 吨。
3CO + Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2
160
探究实践
金属的冶炼就是把金属从化合态变成游离态。 为了得到金属单质，常用的金属冶炼方法是让碳与金属氧化物在高 温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧，从而得到金属单质。
孔雀石[主要成 分Cu2(OH)2CO3 ]
化合态的CuO
Cu2(OH)2CO3 ═△ 2CuO+H2O+CO2↑
游离态的Cu
探究实践
（1）通入一氧化碳的要求： ①通入CO前，先点燃尾部酒精灯；
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交流与讨论 CaCO3
CaO
Ca(OH)2CaCaCl2二、物质的转化
• 金属
交流与讨论
• 非金属
• 碱性氧化物
盐
•碱
• 另一种碱
• 另一种盐
• 酸性氧化物 •酸
• 另一种酸
化学反应类型
整理与归纳
反应特点 反应类型 实例
A+B=AB AB=A+B
多变一
一变多
化合反应 分解反应
AB+C=A+CB
√ × √ ×
√ √ × ×
[结论] 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化 还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部 属于氧化还原反应。
关系如下图：
非氧化还原反应
Ⅱ.下列化学反应是否为氧化还原反应，若是请指明氧 化剂、还原剂
1. Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
◆从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。
氧化还原反应
1．概念 (1)氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应 (2)氧化剂： 有元素化合价降低的反应物
还原剂： 有元素化合价升高的反应物 (3)氧化性： 氧化剂中元素化合价降低的性质
化合价升高，被氧化（氧化反应）
＋２
+2
０
＋4
CuO ＋ CO === Cu ＋ CO2
化合价降低，被还原（还原反应）
[结果]还包含有化合价的变化。
新的发现：从化合价升降角度分析
化合价升高，被氧化（氧化反应）
＋２
+2
０
＋4
CuO ＋ CO === Cu ＋ CO2
化合价降低，被还原（还原反应）
[定义]有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
还原剂
发生
体现
生成
化合价升高 氧化反应 还原性 氧化产物
氧化还原反应：
2．联系：
发生
体现
生成
氧化剂 化合价降低 还原反应 氧化性 还原产物
反 应 物
还原剂
(
特
征
反
判 断 依 据
半 反 应
应 物
生 成
性
物
质
)
发生
体现
生成
化合价升高 氧化反应 还原性 氧化产物
课堂练习
Ⅰ.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
一换一 置换反应
AB+CD=AD+CB 相互交换 复分解反应
整理与归纳
（1）一种金属与另一种金属的 盐溶液发生的置换反应的条件?
（2）酸、碱、盐在水溶液中发生 复分解反应需要什么条件?
化学反应类型
整理与归纳
反应特点 反应类型 实例
A+B=AB AB=A+B AB+C=A+CB
多变一 化合反应 一变多 分解反应 一换一 置换反应
专题1化学家眼中的物质世界
单元丰富多彩的化学物质
物质的转化
物质的转化
学习目标： 1、掌握物质之间的转化关系。 2、掌握几种基本反应类型。 3、能从元素化合价变化认识氧化还原反应
教学重、难点： 从元素化合价变化认识氧化还原反应
交流与讨论
物质的转化反应
单质
化合物
碱性氧化物 碱
酸性氧化物 酸
酸盐
实例（化学方程式）
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
2. C+H2O=CO+H2
△
3. 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
4. Cl2+H2O=HCl+HClO
5. Fe+2FeCl3=3FeCl2
6. 2H2S+SO2=2H2O+3S
7. 3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
8. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
[问题] 下列反应是否属于氧化还原反应？
2Na＋Cl2 ＝＝＝ 2NaCl 2H2＋Cl2 ＝＝＝ 2HCl
[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。
可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概 念的适用范围。
氧化还原反应
◆从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原 的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应
还原性： 还原剂中元素化合价升高的性质 (4)氧化产物：还原剂被氧化的产物
还原产物：氧化剂被还原的产物
氧化还原反应
2．联系
氧化剂
还原剂
具有氧化性，化合价降低，发生 还原反应，被还原成还原产物．
具有还原性，化合价升高，发生 氧化反应，被氧化成氧化产物．
氧化还原反应：
2．联系：
发生
体现
生成
氧化剂 化合价降低 还原反应 氧化性 还原产物
AB+CD=AD+CB 相互交换 复分解反应
CuO＋CO＝Cu ＋CO2
?
回顾：从得氧失氧角度分析：
Cu O
Cu
+ CO
+ OC O
失去氧，被还原（还原反应）
△
CuO ＋ CO ＝＝ Cu ＋ CO2
得到氧，被氧化（氧化反应）
[问题]以上反应除了包含有得 氧失氧的变化之外，还包含有什 么变化？