2019年广西高考化学试题
2019年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试化学考试试题(无答案)
2019年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试化学（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1.答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在试题卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Fe 56------一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。
每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。
多选、错选或未选均不得分。
温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题卷上作答无效。
）1.“绿色发展”是党的十九大进一步强调的治国理念。
下列做法不符合这一理念的是（ ）A.随意丢弃废旧电池B.提倡使用生态肥料C.推广清洁能源汽车D.合理开采稀土资源2.为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
编制出第一张元素周期表的科学家是（ ）A.门捷列夫B.达尔文C.牛顿D.波义耳3.下列食物中，蛋白质含量最高的是（ ）A.甘蔗B.苹果C.青菜D.鸡蛋4.配制250mL 100mol /LNaOH 溶液时，必须使用到下列仪器中的（ ）A.试管B.漏斗C.干燥管D.容量瓶5.用激光笔照射下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）A.HCl 溶液B.KOH 溶液C.3Fe(OH)胶体D.3NaNO 溶液6.石英坩埚是一种可用于高温加热的容器，石英的主要化学成分是（ ）A.PB.MgC.2SiOD.KCl7.为了实验安全，下列物质中，因有毒而需要在通风橱中使用的是（ ）22228.《上海市生活垃圾管理条例》于2019年7月1日正式实施。
该条例将废旧橡胶制品归为可回收物中的一种，从化学角度看，橡胶的主要成分属于（ ）A.无机盐B.有机物C.金属D.氧化物9.下列各选项所涉及的变化中，有光能产生的是（ ）A.浓硫酸溶于水B.中和反应C.醋酸挥发D.蜡烛照明10.灼烧某固体时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该固体一定含有的元素是（ ）A.MgB.KC.AlD.Ca11.右图为某原子的结构示意图，下列有关说法错误．．的是（ ） A.核电荷数为11 B.该元素的符号为F C.电子层数为3 D.最外层有1个电子12.核磁共振（NMR ）技术广泛用于分子结构测定与医疗诊断。
高中化学广西高考试题练习含答案考点及解析
2018-2019年高中化学广西高考精选试题练习【81】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上1.常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。
现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是A．反应过程中，电子转移数为2NAB．固体生成物的质量为106 gC．CO可能有剩余D．反应后一定生成 L氧气【答案】B【解析】2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2Δm88 g56 g x28 g所以1 mol Na2O2反应，转移电子数为NA，固体生成物的质量为106 g，CO不参与反应，一定剩余，反应后在标准状况下生成 L O2。
2.美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”实质是（）A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键【答案】D【解析】水分子中存在的共价键是氢氧共价键，属于极性键，破坏该共价键，则能够游离出氢原子。
3. 用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．46 g NO 2和N 2O 4的混合物中含有的氮原子数为N A B ．常温常压下，乙烯中含极性共价键数目为5N A C ．1 L mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液中，Fe 3+的数目为 N A D ．1 mol 羟基（—OH ）中含电子数为10 N A 【答案】A 【解析】试题分析：A 、NO 2和N 2O 4的最简式为NO 2，46g 的二者的混合物中N 、O 原子的物质的量分别为1mol 、2mol ，所以混合物中含有的氮原子数为N A ，正确；B 、常温常压下的气体无法计算其物质的量，从而不能计算乙烯中含极性共价键数目，错误；C 、Fe 3+水解会使其数目小于 N A ，错误；D 、1 mol 羟基（—OH ）中含电子数为9N A ，错误，答案选A 。
2019年广西高考化学模拟试题及答案
2019年广西高考化学模拟试题及答案2019年广西高考化学模拟试题及答案(满分100分，时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 Si－28Cl－35.5 Fe－56一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是．．．A．露置空气中，两者浓度均降低C．一定条件下，两者均能与铜反应 B．常温下，两者均能使铁、铝钝化 D．两者都具有强氧化性，均能氧化SO22．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO23．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是A．标况下22.4L的HF中含共价键键数目为1.0NAB．将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH数目为0.1NAC．69gNO2与足量水反应后，转移的电子数为2NAD．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。
B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族。
下列说法正确的是A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C．化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其PH为125．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K、Cu、Na、SO4②pH=11的溶液中：CO3、Na、AlO2、NO3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4④在由水电离出的c（OH）=10﹣﹣13﹣﹣﹣+2﹣+﹣﹣+2++2﹣﹣mol•L的溶液中：Na、Ba、Cl、I+﹣2﹣﹣﹣1+2+﹣﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na、Cl、S、ClO⑥酸性溶液中：Fe、Al、NO3、Cl．A．①②⑤ B．②④ C．②④⑥ D．③⑤⑥ 2+3+﹣﹣6．已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。
2019年全国统一高考化学试卷和答案解析(新课标Ⅱ)
2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该句中所涉及物质的说法错误的是()A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A.含有的中子数为B.磷酸钠溶液含有的数目为C.被还原为转移的电子数为D.48g 正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8，下列说法错误的是()A.原子半径：B.常温常压下，Y 单质为固态C.气态氢化物热稳定性： D.X 的最高价氧化物对应水化物是强碱4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变A.AB.BC.CD.D5.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A.向溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失：B.澄清的石灰水久置后出现白色固体：C.在空气中放置后由淡黄色变为白色：D.向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀：6.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是()A.图中a和b分别为、温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的的关系为：C.向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动7.分子式为的有机物共有不含立体异构()A.8种B.10种C.12种D.14种8.立德粉也称锌钡白，是一种常用白色颜料。
广西桂林市、贺州市、崇左市2019届高三3月联合调研考试理科综合试题(化学部分)_最新修正版
2019年高考桂林市、贺州市、崇左市联合调研考试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Pb-207 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.福尔马林能防腐，但不能用于食品保鲜C.食品包装袋中的生石和硅胶可以防止食品氧化变质D.维生素C具有还原性，能将人体中的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+8.下列叙述正确的是A.1 molC n H2n中含有的共用电子对数为3nN AB.依据丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体与浊液C.钢管和铜管堆放在一起，可以减缓钢管的生锈速率D.化学键的断裂与形成一定伴随着电子转移和能量变化9. HOCH2CH= CHCOOH是重要的化工原料。
下列有关它的描述正确的是A.可用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键B.1mol该物质只能与1 mol NaOH反应C.该物质能发生酯化、缩聚、水解反应D.分子中所有原子可以处在同一平面上10.下列有关化学实验的描述错误的是A.用加热方法分离NaCl(s)和I2(s)的混合物B.将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，有白烟产生C.酸碱中和滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质1l.右下图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶液颜色不断变浅。
下列叙述中正确的是A.b极是电池的正极B.甲烧杯中K+经盐桥流向乙烧杯C.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小D.电池的总反应离子方程式为：MnO4－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O12.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，Y2+与W－的电子数之差为8。
2019年广西南宁市高考化学一模试卷(解析版)
2019年广西高考化学一模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．下列有关新闻事件的叙述正确的是（）A．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B．我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化合物，属于可再生能源C．利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染D．氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度2．下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（）①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②（CH3）2CHCH（CH3）2③（CH3）3CCH2CH3④（CH3）3CC（CH3 ）3 ．A．①＞②＞③＞④B．②＞③=①＞④C．③＞②＞④＞①D．③=①＞②＞④3．室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是（）A．NH4+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣B．Mg2+、Fe2+、NO3﹣、I﹣C．K+、Na+、Al3+、SO42﹣D．K+、Na+、SO32﹣、S2﹣4．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．一定温度下，l L 0.50 mol/LNH4C1溶液与2 L0.25mol/LNH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5N AB．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AC．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为N AD．pH=5的NaHSO4溶液中水电离出的氢离子数目为10﹣5N A5．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中无明显现象C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应6．下列关于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0反应的图象中，不正确的是（）A．B．C．D．7．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞WB．甲沸点远高于乙，可能是甲分子间存在氢键所致C．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度D．W的氯化物水溶液中通入YX3至过量，现象是先有白色沉淀，后逐渐溶解三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题-第36题为选考题，考生根据要求选择作答．8．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．．（1）图1中球形干燥管的作用是．（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是①，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是②．（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见．【方案2】用图2测定mg样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是．a．CCl4b．H2O c．NH4Cl溶液d．（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是．【方案3】按下图步骤测定样品中A1N的纯度：（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为．（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．9．亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，不稳定，通常在室温下立即分解．（1）写出亚硝酸的电离方程式：．（2）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I﹣被氧化为I2时，产物中含氮的物质为（填化学式）．（3）碱性工业废水中的NO2﹣可用铝粉除去．已知此反应体系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3H2O、H2O六种物质．写出上述反应的离子方程式：．（4）酸性工业废水中的NO2﹣可用尿素除去．尿素（CO（NH2）2）与NO2﹣在酸性条件下反应生成两种无毒气体．该反应中生成16.8L （标准状况）混合气体时，消耗尿素的质量为g．（5）向20mL 0.01molL﹣1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01molL﹣1的AgNO3溶液，一段时间后，溶液中的c（Ag+）=．10．碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中．（1）在25℃，101kPa下：2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJmol﹣12Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJmol﹣1①Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=kJmol﹣1②一定量的Na在足量O2中充分燃烧，参加反应的O2体积为5.6L （标况下），则该反应过程中转移电子的数目为．（2）金属锂广泛应用于化学电源制造，锂水电池就是其中一种产品．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，加入水即可放电．总反应为：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑①锂水电池放电时，OH﹣向极移动．②写出该电池放电时正极的电极反应式：．③电解熔融LiCl可以制备金属Li．但LiC1熔点在873K以上，高温下电解，金属Li产量极低．经过科学家不断研究，发现电解LiCl﹣KCl的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属Li．你认为，熔盐混合物中KCl的作用是．写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式：．（3）最新研究表明，金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂，有关反应为：CH4（g）+H2O═CO（g）+3H2（g）一定温度下，向2L容积不变的密闭容器中充入4molCH4（g）和6mo1H2O（g）发生反应，10min时，反应达到平衡状态，测得CH4（g）和H2（g）的物质的量随时间变化的曲线如图所示．①0～10min内用v（CO）表示的化学反应速率为．②下列叙述中，能够证明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．a．生成3molH﹣H键的同时有4molC﹣H键断裂b．其他条件不变时，反应体系的压强保持不变c．反应混合气体的质量保持不变d．c（H2O）：c（H2）=1：3③此温度下，该反应的化学平衡常数K=mo12L﹣2．三、【化学-选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分15分）12．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．（1）下列叙述正确的是．根据元素原子的外围电子排布的特征，Ti属于元素周期表的区．（3）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为．已知晶胞边长为bcm，阿伏伽德罗常数为N A该氧化物的密度为g/cm﹣3（其中Ti的相对原子质量为48）（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN﹣离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN﹣氧化成CNO﹣，再在酸性条件下CNO﹣继续被NaClO氧化成N2和CO2．①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为．②与CNO﹣互为等电子体微粒的化学式为（写出一种即可）．③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式．四、化学-选修5：有机化学基础（共1小题，满分0分）13．（2015南宁一模）有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环．其中一种合成路线如下：已知：①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1：2：2：1．②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．③回答以下问题：（1）A中含有的官能团名称是．（2）写出有机反应类型B→C，F→G，I→J．（3）写出F生成G的化学方程式．（4）写出J的结构简式．（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式．①FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应③苯环上只有两个对位取代基④能发生水解反应．参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．下列有关新闻事件的叙述正确的是（）A．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B．我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化合物，属于可再生能源C．利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染D．氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度【考点】常见的生活环境的污染及治理；吸热反应和放热反应．【分析】A、盐与水不发生化学反应．B、乙醇汽油是在汽油中添加乙醇，不是一种新型的化合物，是混合物．C、聚乳酸可降解．D、氮化硅陶瓷主要优点是耐高温、耐腐蚀．【解答】解：A、盐与水不发生化学反应，盐溶液凝固点比较低，撒盐是为化开路面上的冰，便于交通，体现了盐的物理性质，故A错误；B、乙醇汽油是在汽油中添加乙醇，不是一种新型的化合物是混合物，故B错误；C、聚乳酸可降解，有效防止产生白色污染，故C正确；D、氮化硅陶瓷制造新型柴油发动机主要是因为耐高温、耐腐蚀，故D错误．故选C【点评】本题考查学生对基础知识的掌握程度，主要是了解的知识，要求学生认真阅读教材．2．下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（）①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②（CH3）2CHCH（CH3）2③（CH3）3CCH2CH3④（CH3）3CC（CH3 ）3 ．A．①＞②＞③＞④B．②＞③=①＞④C．③＞②＞④＞①D．③=①＞②＞④【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】根据分子中等效H原子判断，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体．等效氢判断：①．分子中同一甲基上连接的氢原子等效．②．同一碳原子所连甲基上的氢原子等效．③．处于镜面对称位置上的氢原子等效．【解答】解：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3中有3种H原子，其一氯代物有3种；②（CH3）2CHCH（CH3）2中有2种H原子，其一氯代物有2种；③（CH3）3CCH2CH3中有3种H原子，其一氯代物有3种；④（CH3）3CC（CH3）3中有1种H原子，其一氯代物有1种．所以一氯代物同分异构体数为①=③＞②＞④．故选：D．【点评】考查同分异构体的书写、同分异构体数目判断等，难度中等，确定分子的等效H原子是关键．3．室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是（）A．NH4+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣B．Mg2+、Fe2+、NO3﹣、I﹣C．K+、Na+、Al3+、SO42﹣D．K+、Na+、SO32﹣、S2﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】强酸性溶液中存在大量氢离子，强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，A．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；B．镁离子、亚铁离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子；C．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D．四种离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应．【解答】解：强酸性溶液中存在大量氢离子，强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，A．NH4+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在强酸性溶液中能够大量共存，故A错误；B．Mg2+、Fe2+能够与氢氧根离子反应，NO3﹣、I﹣之间在酸性条件下发生氧化还原反应，在强酸性或强碱性溶液中都不能大量共存，故B 正确；C．K+、Na+、Al3+、SO42﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在强酸性溶液中能够大量共存，故C错误；D．K+、Na+、SO32﹣、S2﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中能够大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣．4．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．一定温度下，l L 0.50 mol/LNH4C1溶液与2 L0.25mol/LNH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5N AB．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AC．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为N AD．pH=5的NaHSO4溶液中水电离出的氢离子数目为10﹣5N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、溶液越稀，盐越水解；B、氢氧燃料电池中正极上放电的是氧气；C、电解精炼铜的过程中，阴极上铜离子放电：Cu2++2e﹣=Cu；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、溶液越稀，盐越水解，故l L 0.50 mol/LNH4C1溶液中NH4+的水解程度小于2 L0.25mol/LNH4C1溶液中NH4+的水解程度，故NH4+的个数前者大，但仍小于0.5N A个，故A错误；B、氢氧燃料电池中正极上放电的是氧气，物质的量为1mol，由于放电后变为﹣2价，故转移4mol电子即4N A个，故B错误；C、电解精炼铜的过程中，阴极上铜离子放电：Cu2++2e﹣=Cu，故当阴极析出32g铜即0.5mol铜时，转移1mol电子即N A个，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子无法计算，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．5．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中无明显现象C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应【考点】实验装置综合．【专题】实验评价题．【分析】A．溴和氢氧化钠溶液反应；B．浓硫酸具有脱水性，生成C，然后发生氧化还原反应生成二氧化硫；C．反应生成的NO与空气中的氧气反应；D．依据氢氧化铁胶体的制备及性质解答．【解答】解：A．溴和氢氧化钠溶液反应，苯层无色，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能够使蔗糖碳化，然后氧化生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性能够被高锰酸钾氧化，使其褪色，故B错误；C．反应生成的NO与空气中的氧气反应，则广口瓶内气体为红棕色，故C错误；D．煮沸溶液至红褐色，生成胶体，当光束通过体系时可产生丁达尔效应，故正确；故选：D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及萃取、氧化还原反应、胶体的制备及性质等，题目难度不大．6．下列关于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0反应的图象中，不正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．反应是放热反应，随温度升高正逆反应速率增大，平衡逆向进行；B．图中分析可知三氧化硫含量开始增大反应正向进行，达到平衡状态，随温度升高平衡逆向进行，三氧化硫含量减小；C．先拐先平温度高，温度越高平衡逆向进行三氧化硫含量减小；D．先拐先平压强大，压强越大平衡向气体体积减小的方向进行，平衡正向进行，三氧化硫含量增大．【解答】解：A.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，反应是放热反应，随温度升高正逆反应速率增大，平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合，故A正确；B．图中分析可知三氧化硫含量开始增大反应正向进行，达到平衡状态，随温度升高向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，三氧化硫含量减小，图象变化曲线符合，故B正确；C．先拐先平温度高，温度越高平衡越向吸热反应方向进行，平衡逆向进行三氧化硫含量减小，图象中曲线变化不符合，故C错误；D．先拐先平压强大，压强越大平衡向气体体积减小的方向进行，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，图象变化符合要求，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学平衡、反应速率图象分析判断，主要是反应特征和化学平衡移动原理的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．7．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞WB．甲沸点远高于乙，可能是甲分子间存在氢键所致C．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度D．W的氯化物水溶液中通入YX3至过量，现象是先有白色沉淀，后逐渐溶解【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．【分析】原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，则甲是NH3，所以X是H元素、Y是N元素，W原子的最外层电子数与其电子层数相等且原子序数大于N，所以W是Al元素，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，所以Z是F元素，丙是由X、Y、Z组成的盐，则丙是NH4F，结合物质的结构和性质解答．【解答】解：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，则甲是NH3，所以X是H元素、Y是N 元素，W原子的最外层电子数与其电子层数相等且原子序数大于N，所以W是Al元素，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，所以Z是F元素，丙是由X、Y、Z组成的盐，则丙是NH4F，A．Y为N元素，Z为F元素，W为Al元素，电子层数越多半径越大，原子半径：W＞Y＞Z，离子的电子层数相同时，原子序数越大离子半径越小，则简单离子半径：Z＞Y＞W，故A错误；B．甲是NH3属于分子晶体，分子间含有氢键，乙为NF3属于分子晶体，分子间没有氢键，分子间含有氢键的沸点较高，则甲的沸点大于乙，故B正确；C．丙的水溶液呈酸性，说明阳离子水解大于阴离子水解程度，则溶液中丙盐阳离子浓度小于酸根离子浓度，故C错误；D．Al的氯化物水溶液中通入NH3至过量，现象是有白色沉淀，由于一水合氨是弱碱，生成的氢氧化铝不能溶于弱碱，所以白色沉淀不溶解，故D错误．故选B．【点评】本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据原子结构确定元素，根据物质的性质及原子结构来分析解答，知道离子半径大小的比较方法，难度中等．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题-第36题为选考题，考生根据要求选择作答．8．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．．（1）图1中球形干燥管的作用是防止倒吸．（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是①关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是②把装置中残留的氨气全部赶入C装置．（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见C 装置出口处连接一个干燥装置．【方案2】用图2测定mg样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad．a．CCl4b．H2O c．NH4Cl溶液d．（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是×100%．【方案3】按下图步骤测定样品中A1N的纯度：（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓．（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；定量测定与误差分析．【分析】（1）氨气是和浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，C 装置中球形干燥管可以防止倒吸；（2）组装好实验装置，依据原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品，接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算；（3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管；（4）氨气极易溶于水，量气装置中的X液体不能与氨气反应，不能使氨气溶解；（5）依据AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑在定量关系计算；（6）步骤②生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成；（7）沉淀不洗涤得到滤渣质量会增大，测定结果会偏高；【解答】解：（1）氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案为：防止倒吸；（2）组装好实验装置，原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算，故答案为：关闭K1，打开K2；把装置中残留的氨气全部赶入C装置；（3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管，故答案为：C装置出口处连接一个干燥装置；（4）a．CCl4不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积，故a正确；b．氨气极易溶于水，不能排水法测定，故b错误；c．氨气极易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法测定气体体积，故c错误；d．氨气不溶于苯，可以利用排苯溶液，测定氨气的体积，故d正确；故选ad；（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑41 22.4Lm V×10﹣3Lm=则AlN的质量分数=×100%=×100%，故答案为：×100%；（6）步骤②生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成，反应的离子方程式为：CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓，故答案为：CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；（7）若在步骤③中未洗涤，沉淀不洗涤得到滤渣质量会增大，测定结果会偏高，故答案为：偏高．【点评】本题考查了物质性质的探究实验设计和实验分析判断，实验基本操作和物质性质的掌握是关键，本题注重对学生的基本实验能力和计算能力的考查，题目难度中等．9．亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，不稳定，通常在室温下立即分解．（1）写出亚硝酸的电离方程式：HNO2⇌H++NO2﹣．（2）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I﹣被氧化为I2时，产物中含氮的物质为NO（填化学式）．（3）碱性工业废水中的NO2﹣可用铝粉除去．已知此反应体系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3H2O、H2O六种物质．写出上述反应的离子方程式：2Al+NO2﹣+OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+NH3．H2O．（4）酸性工业废水中的NO2﹣可用尿素除去．尿素（CO（NH2）2）与NO2﹣在酸性条件下反应生成两种无毒气体．该反应中生成16.8L （标准状况）混合气体时，消耗尿素的质量为15g．（5）向20mL 0.01molL﹣1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01molL﹣1的AgNO3溶液，一段时间后，溶液中的c（Ag+）=6×10﹣6mol/L．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子方程式的书写；元素质量分数的计算；氧化还原反应的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】（1）亚硝酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离；（2）酸性条件下，亚硝酸根离子和碘离子发生氧化还原反应，碘离子被氧化生成碘单质，亚硝酸根离子得电子被还原生成一氧化氮；（3）亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨；（4）酸性条件下，亚硝酸根离子和尿素发生氧化还原反应生成两种无毒气体，根据元素守恒知，两种无毒气体应该是氮气和二氧化碳气体；（5）亚硝酸根离子与银离子反应生成亚硝酸银沉淀，可以根据K SP （AgNO2）反应的银离子的量计算．【解答】解：（1）亚硝酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，所以其电离方程式为HNO2⇌H++NO2﹣，故答案为：HNO2⇌H++NO2﹣；（2）碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了2价，消耗碘离子是2mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价，2mol的亚硝酸钠得到2mol电子时，则需氮元素的化合价降为+2价，所以产物中含氮的物质为NO，故答案为：NO；（3）亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨，离子反应方程式为：2Al+NO2﹣+OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+NH3．H2O，故答案为：2Al+NO2﹣+OH ﹣+2H2O=2AlO2﹣+NH3．H2O；（4）酸性条件下，亚硝酸根离子和尿素发生氧化还原反应生成两种无毒气体，根据元素守恒知，两种无毒气体应该是氮气和二氧化碳气体，离子反应方程式为：2H++CO（NH2）2+2NO2﹣=CO2↑+2N2↑+3H2O，根据尿素和气体体积之间的关系式得，尿素的质量==15g，故答案为：15；（5）根据题给数据可判断亚硝酸钠过量，银离子将被尽可能的沉淀，剩余NaNO2的物质的量浓度c==0.2mol/L，根据K SP （AgNO2）=c（NO2﹣）c（Ag+）=0.2mol/Lc（Ag+）=2×10﹣8 mol2L﹣2，解得c（Ag+）=6×10﹣6mol/L，故答案为：6×10﹣6mol/L．【点评】本题考查了氧化还原反应、弱电解质的电离、根据离子反应方程式进行计算等知识点，会根据元素化合价变化确定反应物、生成物，再结合原子守恒、转移电子守恒书写方程式，正确书写方程式是解本题关键，难度中等．10．碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中．。
2019年广西高考化学试题和答案详细解析
绝密★启用前2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7 个小题，每小题 6 分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒8．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B .乙烷C .丙炔D . 1,3 - 丁二烯9. X、Y Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10, X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸10•离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是\\ NO;, cr. so? ji阳离子交换NO； Cl； SO/;阴离子交换A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B. 水中的NO3、SO2、Cl -通过阴离子树脂后被除去C. 通过净化处理后，水的导电性降低D. 阴离子树脂填充段存在反应H+OH^^=HzO11.设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的HPO溶液，下列说法正确的是A. 每升溶液中的H+数目为+ _ f\_ 3B. c(H )= c ( H2PO4)+2 c( HPO4 )+3 c( PO4)+ c(OH')C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D. 加入NaHPO固体，溶液酸性增强1213沉积ZnO勺特点，设计了采用强碱性电解质的3D- Zn—NiOOl二次电池，结构如下图所示。
2019年广西高考《化学》模拟试题及答案
2019年广西高考《化学》模拟试题及答案（测试时间：60分钟卷面总分：108分）相对原子质量：H 1 C 12 O 161．2009年世界气候大会在丹麦首都举行。
控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。
“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。
下列行为不利于低碳生活的是（）A．大排量的轿车代替公交车出行B．将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的反复使用（Reuse）、资源的重复再生（Recycle）2．下列离子方程式书写正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2；C3H2O-+CO2+H2O→C6H8OH+HCO3-B．铝片溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．向1mol碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O3．下列做法正确的是（）A．用分液漏斗分离乙醇和苯酚的混合物B．实验室用石灰石和硝酸铵固体混合加热制取氨气C．中和滴定时滴定管用所盛溶液润洗，锥形瓶不用所盛溶液润洗D．用37％(ρ：1.19 g·3cm-)的浓盐酸配制100 mL 1 mol·1L-的盐酸溶液，用到的量器为100 mL的量筒和100 mL的容量瓶4．下列叙述正确的是（）①3Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6：1③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1A．①② B．②③ C．①③ D．③④5．室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)（ ）A ．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH ：③<④B ．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH 均增大C ．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1－)> c (NH +4)> c (OH 一)> c (H+)D ．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH3COO 一)> c (Na+)6．美国罗氏生产的奥司他韦磷酸盐胶囊剂（商品名中国大陆称达菲· 港译特敏福，台湾译为克流感）是市场上唯一的奥司他韦制剂。
2019年高考化学试题及答案
B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C．H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
②试剂a是____________。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）
实验二：验证B的成分
①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：__________。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断Dxx主要是BaSO3，进而推断Bxx含有Ag2SO3。向滤液Exx加入一种试剂，可进一步证实Bxx含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________。
（3）根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，被氧化为进入D。
实验三：探究的产生途径
①向溶液Axx滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液xx含有________：取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断Bxx不含Ag2SO4。做出判断的理由：_______。
28．（16分）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
【精品】广西近两年(2018,2019)高考化学试卷以及答案(word解析版)
绝密★启用前广西2018年高考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 561．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是4．W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是 A ．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B ．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸5．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N AB ．100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A6．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。
将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法错误的是A ．放电时，4ClO -向负极移动B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2C ．放电时，正极反应为：3CO2+4e − 223CO -+C D ．充电时，正极反应为：Na + + e −Na7．下列实验过程可以达到实验目的的是8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS ，含有SiO 2和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c 0(M n +)=0.1 mol·L -1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下： 回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
2018-2019年高中化学广西高考真题试卷【84】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学广西高考真题试卷【84】含答案考点及解析2018-2019年高中化学广西高考真题试卷【84】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________题号一二三四五六总分得分1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol，实验时有关数据如下表：下列判断正确的A．平衡时，乙中颜色更深，a>0.008B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2 =0.149kJ C．该温度下，该反应的平衡常数K="4"D．平衡后，向甲中再冲入0.004 mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变【解析】试题分析：A、乙容器的反应物浓度是甲容器反应物浓度的2倍，该反应是反应前后气体物质的量不变的可逆反应，所以恒温恒容时，压强的改变对该反应无影响，因此达平衡时乙容器的HI 的浓度是甲容器HI的2倍，颜色加深但a=0.008，错误；B、可逆反应的反应物不会完全转化，所以平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2<0.149kJ，错误；C、该温度下，该反应的平衡常数K=0.0042/0.001×0.001=16，错误；D、平衡后，向甲中再冲入0.004 mol HI气体，相当于又增加了0.002mol的H2、I2，其物质的量比与开始时相同都为1:1，所以再达平衡时与原平衡等效，HI的百分含量不变，正确，答案选D。
考点：考查同一可逆反应不同条件的平衡的比较，等效平衡的判断2.下列能达到实验目的的是( )【解析】A中若液体倒吸入广口瓶，由于左边导管在瓶底，液体会继续倒吸，不能起到安全瓶的作用；B项CO2被挤入的NaOH溶液吸收，压强减小，喷泉形成；C项HBr能被浓硫酸氧化；D项关闭止水夹后，H2仍然送出，不能将NaOH溶液压入左边的试管，因而不能制取Fe(OH)2。
2019年全国统一高考化学试卷(新课标含解析)
2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127Sm 150一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO 数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl212．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
(完整版)2019年高考化学试题及答案(可编辑修改word版)
2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学2019-6-9H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色C．装置c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A.冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B.冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−11.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A 的K a1=1.1×10−3，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
下列叙述错误的是A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b 点的混合溶液pH=7D．c 点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
2018-2019年高中化学广西高考汇编测试试卷【46】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学广西高考汇编测试试卷【46】含答案考点及解析班级:___________ ：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上1.常温下，以下各溶液的表达中正确的选项是A ．NaHSO 3与Na 2SO 3混合溶液中：3c(Na +)=c(HSO 3-)+c(SO 32-)B ．0.1 mol/L 的醋酸钠溶液20 mL 与0.1 mol/L 盐酸10 mL 混合后溶液显酸性：c(CH 3COO -)>c(CH 3COOH) >c(Cl -)>c(H +)C ．等物质的量浓度等体积的NH 4HSO 4和NaOH 溶液混合：c(Na +)＝c(SO 42-)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH -)D ．向1.00 L 0.3 mol/LNaOH 溶液中缓慢通入0.2 mol CO 2气体，溶液中：c(Na +)>c(CO 32-)>c(HCO 3-)>c(OH -)>c(H +) 【答案】C 【解析】试题分析：A ．在NaHSO 3与Na 2SO 3混合溶液中：根据物料守恒， c(Na +)=3c(HSO 3-)+3c(SO 32-)+3c(H 2SO 3)，Na +离子的浓度最大，错误；B ．0.1 mol/L 的醋酸钠溶液20 mL 与0.1 mol/L 盐酸10 mL 混合后溶液是NaCl 、CH 3COONa 、CH 3COOH 等物质的量的混合溶液，由于溶液显酸性，说明：CH 3COOH 的电离作用大于CH 3COO -的水解作用，所以c(CH 3COO -)>c(CH 3COOH)；c(Cl -)>c(CH 3COOH) ，弱酸的电离作用是微弱的，物质主要以电解质分子的形式存在所以c(CH 3COOH) > c(H +)，故溶液中离子浓度关系是c(CH 3COO -) >c(Cl -)>c(CH 3COOH) > c(H +)，错误；C ．等物质的量浓度等体积的NH 4HSO 4和NaOH 溶液混合：c(Na +)＝c(SO 42-)，由于铵根离子会发生水解作用消耗水电离产生的OH-，最终使溶液显酸性，所以c(SO 42-)>c(NH 4+)，c(H +)>c(OH -)。
广西桂林市、贺州市、崇左市2019届高三3月联合调研考试理科综合试题(化学部分)
2019年高考桂林市、贺州市、崇左市联合调研考试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Pb-207 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.福尔马林能防腐，但不能用于食品保鲜C.食品包装袋中的生石和硅胶可以防止食品氧化变质D.维生素C具有还原性，能将人体中的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+8.下列叙述正确的是A.1 molC n H2n中含有的共用电子对数为3nN AB.依据丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体与浊液C.钢管和铜管堆放在一起，可以减缓钢管的生锈速率D.化学键的断裂与形成一定伴随着电子转移和能量变化9. HOCH2CH= CHCOOH是重要的化工原料。
下列有关它的描述正确的是A.可用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键B.1mol该物质只能与1 mol NaOH反应C.该物质能发生酯化、缩聚、水解反应D.分子中所有原子可以处在同一平面上10.下列有关化学实验的描述错误的是A.用加热方法分离NaCl(s)和I2(s)的混合物B.将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，有白烟产生C.酸碱中和滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质1l.右下图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶液颜色不断变浅。
下列叙述中正确的是A.b极是电池的正极B.甲烧杯中K+经盐桥流向乙烧杯C.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小D.电池的总反应离子方程式为：MnO4－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O12.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，Y2+与W－的电子数之差为8。
广西达标名校2019年高考五月调研化学试卷含解析
广西达标名校2019年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。
下列说法正确的是A．丙属于碱性氧化物B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族C．W的原子序数是Z的两倍，金属性弱于ZD．常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，消耗的HNO3物质的量相等2．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向NaAlO2 溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-B．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2OC．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+3．化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是A．二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料B．纤维素、油脂是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．NO x、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨4．下列说法正确的是A．烷烃的通式为C n H2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C．1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．C7H16，主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种5．一定条件下，等物质的量的N 2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。
2018-2019年高中化学广西高考精选试题练习【81】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学广西高考精选试题练习【81】含答案考点及解析D继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热。
D中离子键一定存在于离子化合物中是正确的，而共价键可存在于非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中；故选C。
考点：电解质判断、胶体的制备、离子键和共价键的存在等知识5.从海水中提取镁的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是（）。
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑥可将晶体置于HCl气氛中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应【答案】B【解析】用此法提取镁的原料为海水和贝壳，来源丰富，价格低廉，A项正确；电解MgCl2时，阴极上产生的是Mg，阳极上产生的应是氯气，B项错误；将MgCl2·6H2O晶体置于HCl气氛中脱水，可以抑制MgCl2发生水解，得到较纯的MgCl2，C项正确；整个工艺流程发生的化学反应方程式为：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca（OH）2，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2＋2HCl＋4H2O=MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2O，MgCl2Mg＋Cl2↑，涉及到化合、分解和复分解反应，D项正确。
6.下列关于有机物的说法不正确的是A．淀粉水解的最终产物可以发生银镜反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．二甲醚（CH3OCH3）与乙醇互为同分异构体D．CH4在光照下可与Cl2发生取代反应【答案】B【解析】试题分析：A、淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，正确；B、煤的气化和液化是指经过化工生产把煤加工为气态燃料和液态燃料，发生了化学变化，错误；C、二甲醚和乙醇的分子式相同，都是C2H6O，但结果不同，所以二者互为同分异构体，正确；D、CH4在光照条件下与Cl2发生取代反应，生成HCl和一氯甲烷或二氯甲烷或三氯甲烷或四氯甲烷，正确。
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绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒8．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1,3−丁二烯9．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸10．离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO -、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去 C ．通过净化处理后，水的导电性降低 D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O11．设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 12．下列实验不能达到目的的是选项 目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl 2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D−Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)−−−→←−−−放电充电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
下列说法错误的是A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l)C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l)D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区三、非选择题：共174分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
26．（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。
若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。
当x=y=13时，z=___________。
27．（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。
实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157~159 -72~-74 135~138 相对密度/（g·cm﹣3） 1.44 1.10 1.35相对分子质量138 102 180 实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。
缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。
稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。
回答下列问题：（1）该合成反应中应采用__________加热。
（填标号）A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的_______________________（填名称）。
（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。
（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质。
（5）④采用的纯化方法为____________。
（6）本实验的产率是_________%。
28．（15分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
回答下列问题：（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。
下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。
设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K（400℃）=____________（列出计算式）。
按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。
进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是____________。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+12Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1CuCl(s)+12O2(g)=CuO(s)+12Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。
（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是______________。
（写出2种）（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：负极区发生的反应有____________________（写反应方程式）。
电路中转移1 mol电子，需消耗氧气__________L（标准状况）。
（二）选考题：共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。
回答下列问题：（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。
（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。
（3）苯胺（）的晶体类型是__________。
苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是___________。
（4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。
（5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。
焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________（用n代表P原子数）。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。
下面是利用Heck反应合成W的一种方法：回答下列问题：（1）A的化学名称为___________。
（2）中的官能团名称是___________。
（3）反应③的类型为___________，W的分子式为___________。
（4）不同条件对反应④产率的影响见下表：实验碱溶剂催化剂产率/%1 KOH DMF Pd(OAc)222.32 K2CO3DMF Pd(OAc)210.53 Et3N DMF Pd(OAc)212.44 六氢吡啶DMF Pd(OAc)231.25 六氢吡啶DMA Pd(OAc)238.66 六氢吡啶NMP Pd(OAc)224.5上述实验探究了________和________对反应产率的影响。