电解池教学文档
《电解池》教案最全版
《电解池》教案最全版.doc 教案章节：第一章至第五章第一章：电解池概述1.1 电解池的定义1.2 电解池的组成1.3 电解池的分类1.4 电解池的工作原理第二章：电解质2.1 电解质的定义2.2 电解质的分类2.3 电解质的电离2.4 电解质的导电性第三章：电解池的电极3.1 电极的定义3.2 电极的分类3.3 电极的材料3.4 电极的活性第四章：电解池的电解过程4.1 电解过程的定义4.2 电解过程的分类4.3 电解过程的机理4.4 电解过程的控制因素第五章：电解池的应用5.1 电解池在电镀中的应用5.2 电解池在水处理中的应用5.3 电解池在电池制造中的应用5.4 电解池在其他领域的应用第六章：电解池的电解反应6.1 电解反应的类型6.2 电解反应的平衡6.3 电解反应的速率6.4 电解反应的效率第七章：电解池的设计与操作7.1 电解池的设计原则7.2 电解池的操作流程7.3 电解池的运行维护7.4 电解池的安全与环保第八章：电解池在电镀工业中的应用8.1 电镀工艺的基本原理8.2 电镀池的设计与操作8.3 电镀层的性质与控制8.4 电镀过程中的问题与解决第九章：电解池在水处理中的应用9.1 水处理的电解原理9.2 电解水处理的工艺流程9.3 电解水处理的效果与评价9.4 电解水处理的应用案例第十章：电解池在其他领域的应用10.1 电解池在金属冶炼中的应用10.2 电解池在化学合成中的应用10.3 电解池在能源转换中的应用10.4 电解池在其他工业中的应用第十一章：电解池的优化与改进11.1 电解池效率的提高11.2 电解池材料的改进11.3 电解池工艺的优化11.4 电解池新技术的发展第十二章：电解池的环保与可持续发展12.1 电解过程中的环境影响12.2 电解池废水的处理与回收12.3 电解池的节能减排措施12.4 电解池的可持续发展策略第十三章：电解池在不同行业的案例分析13.1 电解池在电镀行业的案例13.2 电解池在水处理行业的案例13.3 电解池在金属冶炼行业的案例13.4 电解池在其他行业的案例第十四章：电解池的实验设计与实践14.1 电解池实验的基本原则14.2 电解池实验方案的设计14.3 电解池实验的操作步骤14.4 电解池实验结果的分析第十五章：电解池的未来发展趋势15.1 电解池技术的发展趋势15.2 电解池在新能源领域的应用前景15.3 电解池在环境保护领域的挑战与机遇15.4 电解池在交叉学科中的融合与发展重点和难点解析重点：1. 电解池的基本概念、组成、分类和工作原理。
高中化学电解池的教案
高中化学电解池的教案一、教学目标1. 理解电解槽的基本构造和工作原理。
2. 掌握电解质和电极在电解槽中的作用。
3. 了解电解过程中的化学反应及其特点。
4. 能够分析电解过程中的影响因素。
二、教学重点和难点1. 电解质和电极在电解槽中的作用。
2. 电解过程中的化学反应及其特点。
三、教学内容1. 电解槽的构造和工作原理2. 电解质和电极在电解槽中的作用3. 电解过程中的化学反应及其特点4. 电解过程中的影响因素四、教学过程1. 导入：通过引入一些实际中的电解过程，如氯碱法制备氢氧化钠、铝电解制备铝等，引起学生对电解的兴趣。
2. 概念讲解：讲解电解槽的构造和工作原理，电解质和电极在电解槽中的作用，并介绍电解过程中的化学反应及其特点。
3. 实验演示：进行一些简单的电解实验，让学生亲自操作观察电解过程，加深他们的理解。
4. 讨论分析：通过讨论电解过程中的影响因素，引导学生思考如何控制电解反应的方向和速度。
5. 练习检测：布置一些相关的练习题，帮助学生巩固所学内容。
6. 总结提高：总结本节课的重点内容，梳理学生的思路，引导他们深入思考。
五、教学资源1. 电解槽模型2. 实验器材3. 课件六、课后作业1. 阅读相关资料，了解不同电解过程的应用。
2. 思考电解过程中的影响因素，尝试回答相关问题。
3. 准备下节课的学习内容。
七、教学反思本节课为学生提供了综合理解和实践操作的机会，促进了他们的学习兴趣和能力发展。
同时也能够引导学生学会自主思考和合作探究，培养其实践操作和批判性思维能力。
电解池(一)Microsoft Word 文档
电解池班级姓名【学习目标】1、掌握电解池工作原理，准确书写电极反应式，电池总反应方程式2、小组合作探究应用电解原理解决实际生产问题及其有关的简单计算3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。
一、电解原理：1、定义：电解是在作用下，电解质在上分别发生的过程电解质导电的实质是电解池由、以及组成2、画出用惰性电极电解CuSO4溶液的装置图（两池相连），并标出两池中电极名称、微粒的移动，回答下列问题：与电源_____极相连的电极是阳极，发生反应，写出该电极反应式__________________________，电解时溶液中______离子向阴极移动，写出电解总反应的离子方程式：__________________________________________________.3、放电顺序：（1）用惰性材料作电极时，阴离子在极放电，常见阴离子的放电顺序是。
阳离子在极上放电，常见的阳离子的放电顺序是（2）阳极材料是活性电极（除 _____、_____之外的金属）时，阳极本身优先失电子被氧化。
【小结】 1、书写电解池的电极反应（一般情况下）(1) _____________________________________(2)______________________________________2、书写电解总反应的离子方程式时，放电离子来自强电解质的才能写成离子形式。
练习1、（09安徽卷12）Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H 2O==Cu 2O+H 2O 。
下列说法正确的是（ ） A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。
练习2、能使反应 Cu +2H 2O=Cu(OH)2 +H 2↑ 发生的是 （ ） A 、铜片做原电池的负极，碳棒做原电池的正极，氯化铜做电解质溶液 B 、铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀 C 、用铜片做阴、阳电极，电解硫酸钠溶液 D 、用铜片做阴、阳电极，电解硫酸铜溶液练习3、某同学按图所示的装置进行电解实验。
电解池教案(第一课时)
难 点
教学过程 教学步骤、内容
［复习］在前面我们已经学习了原电池的知识，谁能举例说明原电池 是怎样的能量转化装置？ ［学生讨论］学生讨论后回答：原电池是把化学能转变成电能的装置。 ［引入］1799 年，当意大利人发明了最原始的电池---伏打电池之后， 许多科学家对电产生了浓厚的兴趣，电给世界带来了太多的不可思议， 好奇心驱使着人们去进行各种尝试，想看看它还能否出现什么奇特的 现象。1807 年，当英国化学家载维将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接 通直流电源时，奇迹终于产生了，在阴极附近产生一种银白色的金属， 随即形成紫色的火焰。这就是发现钾元素的主要过程，当时在社会上 引起了轰动。他随后用电解法又相继发现了钠、钙、锶、钡、镁、硼、 硅等元素，戴维成为发现化学元素最多的。这其中的奥妙是什么呢？ 电解时，物质的变化是如何发生的呢？ 电能如何才能转变成化学能呢？（展示几个电解工业的工厂实景） 这就是本节课我们要共同探讨的问题。
第三节 电解池教案（第一课时）
泸溪县第一中学高二化学备课组 2013-10-14 课题：第三节 电解池(一) 知识 教 学 目 的 与 技能 过程 与 方法 情感 态度 价值观 重 点 授课班级 313 班 课
溶液 pH 值的变化； 2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。 利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理，了解电解的应用，特 别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。
［讲］由上面分析可知：电解质溶液的导电过程必须有阴阳离子的参 与，如果溶液中的离子不参加反应，电路就不能沟通，所以电解质溶 液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。
电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极 →电源
［板书］5、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质 溶液的电解过程
电解池第一课时教案
电解池第一课时教案【篇一：电解池教案(第一课时)】第三节电解池教案（第一课时）六安中学高二化学备课组 2010-1-14【篇二：电解池第一课时教学设计】电解池第一课时教学设计【教材分析】电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识综合运用。
电解教学安排在氧化还原反应、离子方程式、电离平衡和原电池知识后教学符合化学科知识的逻辑体系和学生认识规律。
本节教材可分为二个部分：电解原理、电解原理的应用。
【设计思路】本内容是人教版高中化学（必须+选修）选修4第四章《电化学基础》第三节《电解池》中的第一课时内容。
该内容是中学化学中电化学的重要组成部分，是高中化学教学的一个重点和难点。
学生已经学习了原电池的相关知识，在此基础上进一步学习电解知识平台。
本人采用实验教学模式，教学过程中教师为学生创设学习情境，搭建一系列的问题支架，引导学生去发现问题，解决问题。
让学生在观察中学习，在学习中思考，在思考中升华，然后将知识运用到具体的应用中；力求做到“以转变学生的学习方式，提高学生的科学素养，培养学生的科学探究能力为主”的新课程教学理念。
【教学目标】1、知识与技能：（1）理解电解的原理。
（2）能够准确判断电解池的阴、阳两极。
（3）初步掌握书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应。
（4）通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。
2、过程与方法：通过实验演示投影及引导学生对实验现象的观察、分析和推理，让学生体验科学探的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。
3、态度与价值观：通过实验探究，培养学生良好的科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。
【教学重点】电解池的工作原理【教学难点】电解池的工作原理、电解方程式的书写。
电解池教案
电解池教案一、教学目标：1.了解电解池的定义及作用。
2.知道电解质能导电的原理。
3.掌握电解质的特征及分类。
4.了解电解池的组成和工作原理。
二、教学重点：1.电解质的特征及分类。
2.电解池的组成和工作原理。
三、教学难点：1.电解质能导电的原理。
四、教学过程：一、引入通过展示一个大家熟悉的实验现象：将电池直接连接水来执行灯泡，引入电解池的概念和作用。
引导学生思考：为什么电池连接水能点亮灯泡？二、概念解释1.电解池的定义：电解池是一种能够将电能转化为化学能的装置，通过电解质溶液或熔融电解质来进行电解反应。
2.电解质的定义：能够在溶液中或者熔融状态下导电的物质。
三、原理讲解1.导电的原理：电解质溶液中或者熔融状态下的离子能够载流子进行传导。
2.电解质的特征：(1)电离能力：能够在溶液中或者熔融状态下分解成离子。
(2)离子化程度：产生的离子数量与原质质量之比。
(3)电解质分类：一元离子化合物和多元离子化合物。
四、实验探究1.实验一：将纯净水和食盐分别加入两个不导电杯中，观察灯泡是否亮起。
2.实验二：将食盐溶液和石蜡加热至熔点，连接电池和灯泡，观察灯泡是否亮起。
通过两个实验的结果，引导学生总结电解质导电的条件和特点。
五、概念巩固通过讲解电解质的特征和电解池的组成和工作原理，巩固学生对电解池的理解。
六、检测评价组织学生进行小组讨论，共同解决以下问题：1.为什么纯净水不能导电？2.电解质的分类有哪些？3.电解池由哪些部分组成？4.电解质导电的原理是什么？通过学生的答题，检测和评价学生对电解池的理解程度。
七、作业布置设计一个简单的电解池实验，要求学生自己选择材料和实验步骤，并写出实验记录和结论。
《电解池》教案最全版
《电解池》教案最全版.doc教案章节：一、电解池的概念与原理教学目标：1. 让学生了解电解池的定义和基本组成。
2. 使学生掌握电解池的工作原理。
教学内容：1. 电解池的定义：电解池是一种能够通过外部电源提供能量，使化学反应在两电极间发生并产生电流的装置。
2. 电解池的基本组成：阳极、阴极、电解质、外部电源。
3. 电解池的工作原理：在外部电源的作用下，电解质在阳极和阴极之间发生氧化还原反应，产生电流。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解电解池的定义、基本组成和工作原理。
2. 利用图示、动画等多媒体教学资源，帮助学生形象地理解电解池的工作原理。
教学评价：1. 课后作业：要求学生绘制电解池的示意图，并简要说明其工作原理。
2. 课堂提问：检查学生对电解池概念和原理的理解程度。
教案章节：二、电解池的类型教学目标：1. 让学生了解不同类型的电解池及其特点。
2. 使学生掌握各种电解池在实际应用中的意义。
教学内容：1. 直流电解池：电流方向不变，适用于金属的冶炼、电镀等。
2. 交流电解池：电流方向周期性变化，适用于水的电解、制备氢氧化钠等。
3. 脉冲电解池：电流大小和方向呈周期性变化，适用于电镀、电化学腐蚀防护等。
教学方法：1. 采用比较法，让学生了解不同类型电解池的特点和应用。
2. 利用实例分析，使学生掌握各种电解池在实际应用中的意义。
教学评价：1. 课后作业：要求学生列举不同类型电解池的应用实例，并说明其原理。
2. 课堂提问：检查学生对电解池类型的理解和应用能力。
教案章节：三、电解池的应用教学目标：1. 让学生了解电解池在实际生产中的应用。
2. 使学生掌握电解池技术在科学研究中的重要性。
教学内容：1. 电解池在金属冶炼中的应用：如铜、铝的冶炼。
2. 电解池在电镀中的应用：如金属零件的电镀。
3. 电解池在化学工业中的应用：如氯碱工业、水的电解。
4. 电解池在科学研究中的应用：如电化学分析、生物电化学研究。
教学方法：1. 采用案例分析法，让学生了解电解池在不同领域的应用。
《电解池》教案最全版
《电解池》教案最全版.doc教案章节：一、电解池的概念与基本原理教学目标：1. 理解电解池的定义和作用。
2. 掌握电解池的基本原理。
3. 了解电解池的构成要素。
教学内容：1. 电解池的定义：电解池是一个能够进行电解的装置，通过外加电源提供电能，使溶液中的物质发生化学反应的过程。
2. 电解池的基本原理：在电解池中，电流通过溶液时，阳极吸引阴离子，发生氧化反应；阴极吸引阳离子，发生还原反应。
3. 电解池的构成要素：电解池由电源、电解质溶液、电极（阳极、阴极）和导线等组成。
教学活动：1. 引入电解池的概念，通过示例或图片让学生直观地理解电解池的作用。
2. 讲解电解池的基本原理，通过示例或实验来展示电解过程。
3. 介绍电解池的构成要素，通过图示或模型来展示各个部分的作用。
教学评估：1. 学生能够准确地回答电解池的定义和作用。
2. 学生能够解释电解池的基本原理。
3. 学生能够描述电解池的构成要素。
教案章节：二、电解质的导电性教学目标：1. 理解电解质的定义和分类。
2. 掌握电解质的导电性原理。
3. 了解不同类型电解质的导电性特点。
教学内容：1. 电解质的定义：电解质是指在溶液中能够产生自由移动的离子的物质。
2. 电解质的分类：根据电解质在水溶液中的电离程度，可以分为强电解质和弱电解质。
3. 电解质的导电性原理：电解质溶液中的离子能够导电，因为它们在溶液中可以自由移动。
教学活动：1. 引入电解质的概念，通过示例或图片让学生理解电解质的定义。
2. 讲解电解质的分类，通过实验或演示来区分强电解质和弱电解质。
3. 解释电解质的导电性原理，通过实验或图示来说明离子导电的过程。
教学评估：1. 学生能够准确地回答电解质的定义和分类。
2. 学生能够解释电解质的导电性原理。
3. 学生能够描述不同类型电解质的导电性特点。
教案章节：三、电解池的类型与操作教学目标：1. 了解不同类型的电解池及其应用。
2. 掌握电解池的操作步骤和技巧。
原电池电解池教案
原电池电解池教案理解电解原理，会推断电解池、电极产物、电极四周溶液ph值及整个溶液ph值的变化。
一起看看原电池电解池教案!欢迎查阅!原电池电解池教案1教学重点、难点重点：理解电解原理和以电解cucl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的推断，电解原理的应用。
教学过程(第一课时)老师活动同学活动设计意图【复习提问】在本章的第一节，我们学习了原电池的有关学问，请同学们回忆一下，构成原电池的条件是什么呢?【总结】构成原电池的条件：1、活泼性不同的两个电极;2、电解质溶液;3、要有导线，形成闭合回路;思索，回答原电池是把化学能转化为电能的装置，电解池则相反。
复习是为了巩固原电池的组成条件及电极反应，两极推断，为电解cucl2溶液的试验做好对比。
【叙述】原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反，下面就来争论有关电解池的问题。
【板书】一、电解原理【试验4-2】(老师讲解，同学试验)【叙述】在试验中规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极;与直流电源正极相连的电极叫阳极。
【引导】1、试验观看要点：(1)阴极上的现象(2)阳极上的现象(3)阴极区溶液中的现象2、能使潮湿的淀粉-ki试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体?【总结】试验现象：电流表的指针发生偏转，阴极石墨棒四周cucl2溶液绿色加深，阳极石墨棒四周的cucl2溶液绿色变浅;阴极石墨棒上掩盖了一层红色固体，阳极石墨棒上有气泡产生，同时看到潮湿的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。
试验结论：在通直流电的条件下，溶液里的cucl2发生了下列反应：cu生成于阴极的石墨棒上，cl2生成于阳极的石墨棒上。
【设问】为什么会有这样的结果呢?【同学争论】1、通电前溶液中存在哪些离子?这些离子是如何运动的?2、接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的转变?3、有关离子在两极发生了什么样的反应?【板书】通电前：cucl2=cu2++2cl-通电后：阳极：2cl--2e-=cl2↑(发生氧化反应)阴极：cu2++2e-=cu(发生还原反应)总反应化学方程式：【设问】在cucl2溶液中有自由移动的cu2+、cl-、h+、oh-，为什么只有cu2+、cl-得失电子，而h+、oh-却不能在两极上得失电子呢?【叙述】电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有肯定挨次的，我们称之为放电挨次，放电挨次涉及到多种因素(故阴、阳离子在电极上的放电挨次并不是肯定的)，我们在中学阶段只要求把握：阳离子放电挨次：按金属活动性挨次，越不活泼的金属，其阳离子越简单得电子(被还原)。
化学选修四电解池教案
化学选修四电解池教案【篇一：选修4《电解池》教学设计】教学设计选修4第三单元第三节电解池（第1课时）教材分析：《电解池》包含两部分内容：一是电解原理，二是电解原理的应用。
电解原理研究的是电能转化为化学能，属于电化学基础的基本内容。
这部分内容的重点是认识“电能如何转换成化学能”，对学生的要求是了解使电能转变为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识。
学情分析：《电解池》是在学生学习了《原电池》和《化学电源》之后接触的电化学知识，由于有高一的学习基础，学生会觉得《原电池》和《化学电源》的内容相对简单，因此觉得《电解池》的内容也会简单；但是学生在接触了相应的电解池练习之后，就会觉得有难度。
因此在学习这部分内容的时候，应该注意尽量使知识简单化，重点掌握电解池原理和常见题型的解题技巧，降低学生的学习难度。
三维教学目标 1．知识与技能：（1）理解电解原理，初步掌握电解反应产物的判断方法；（2）了解氯碱工业，电镀，冶金的原理；（3）掌握电解电极方程式的书写。
2．过程与方法：(1) 运用对比记忆，初步掌握电解池的原理，掌握用分析、综合、归纳的方法书写电极反应方程式（2）通过理解“闭合回路”的概念，掌握电解池中电荷的运动方向（3）通过动手实验，分析讨论，熟悉电解质溶液中离子的放电顺序3．情感态度与价值观：（1）培养积极参与、探究电解池原理的求知欲（2）调动学习化学的热情，充分感受电化学在生活、生产中的作用（3）养成独立思考、分工合作的能力教学重点及难点重点：电解原理；难点：电解原理的应用。
教法建议及教具准备1．触类旁通由于原电池和电解池的原理有较多的类似的地方，在学习了原电池的知识之后，学生对电极反应和氧化还原反应已经有了一定的理解。
学习了电解池的知识之后，学生对高中阶段的电化学知识就有了比较全面的认识。
在教学中，应该注意抓住几点。
（1）采用对比的方法，将电解池和原电池的原理和知识点进行对比，衔接氧化还原反应的知识，重视启发引导，培养科学的学习习惯。
电解池的工作原理及应用教案
电解池的工作原理及应用教案第一篇：电解池的工作原理及应用教案电解池的工作原理及应用教案教学内容：电解池的工作原理及应用(课时1)教学目标：（1）知识目标――学生理解电解池工作原理，掌握电解池构成条件，正确书写电解池反应式、电极反应式，为学习饱和食盐水的电解和电镀打下理论基础。
（2）能力目标――通过对电解池工作原理的探究，培养学生观察、比较、分析、推理、归纳、总结等能力。
（3）德育目标――通过对比原电池和电解池的工作原理及变化实质，对学生进行辩证唯主义教育，同时利用大量化学史知识对学生进行化学史教育，培养学生热爱科学，勇于探索的精神。
授课类型：新授课教学方法：探究启发、讨论、对比教具准备：多媒体课件等教学重点：电解的基本原理教学难点：电解中离子的放电实质教学过程：[引入]现在电动车使用的越来越多了，那么电动车使用和充电过程分别发生了什么样的能量变化？[复习]顺带复习原电池的有关知识[设问]请同学们回忆金属导电跟电解质溶液（或熔融电解质）导电在方式上有何不同？当电流通过电解质溶液（或熔融电解质）时，会不会发生什么实质性的变化呢？如果有，其结果如何呢？[思考]学生观察课本P17图1-21熔融态氯化钠通电前后离子的运动，作简单分析。
[板书]电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。
[过渡]刚才分析的熔融态氯化钠中只有两种阴阳离子，那么电解CuCl2 溶液又如何呢？[设问]请同学们分析通电前溶液中有哪些离子，离子如何运动？通电后离子如何运动？[演示]多媒体演示电解CuCl2 溶液的实验。
观察两碳棒及电解液有什么变化，出现了什么现象？[追问]当CuCl2 溶液中通过电流时，为什么会产生单质铜和氯气呢? [思考]为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？[分析]（根据两极反应的实质分析）阴极： ___电子，发生____反应，离子_____越强，反应越容易。
《电解池》教案最全版
第三节电解池教学目的1. 了解电解池的工作原理，能写出电极反响和电池反响方程式。
2.使学生了解氯碱工业、电镀工业、电冶金工业的化学原理。
教学重点、难点：电解原理试验预备:小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、直流电源。
2 5%的氯化铜溶液、碘化钾淀粉试纸、铁钉、铜片、铜氨溶液（通过向lmol/L的硫酸铜溶液中边搅拌边参加浓氨水的方法制得）。
课时划分：两课时教学方法：试验探究与启发争辩法教学过程第一课时［复习提问］在前面我们已经学习了原电池的学问，谁能举例说明原电池是怎样的能量转扮装置？［学生争辩］学生争辩后答复：原电池是把化学能转变成电能的装置。
［导入课］电能如何才能转变成化学能呢？这就是本节课我们要共同探讨的问题。
［板书］第三节电解池一、电解原理1、电解原理［设疑］我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程一样呢？［学生试验］学生以学习小组为单位完成［试验4—2］（将U型管改为小烧杯），并观看、记录试验现象。
教师巡回指导。
［学生总结］试验现象阴极：碳棒上渐渐掩盖了一层红色物质。
阳极：生成有刺激性气味、能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。
［启发引导］请大家依据试验现象和氯化铜溶液的组成成分以及原有学问分析推断两极生成物的名称。
［学生争辩］〔略）［学生总结］两极产物阴极一一铜阳极一一氯气［设疑］氯化铜溶液在电流的作用下为什么会生成Cu和Cl.,呢？［表达］CuCL,在水溶液中完全电离生成CU2+和C1-［板书］CuCl, =C U2++2C1-2［表达］通电前，CU2+和C1-在溶液里自由运动；通电后，在电场的作用下，带负电的C1-移向阳极，并失去电子被氧化成氯原子，进而结合成C1放出，带正电的Cw+移向阴极，并得 2到电子被复原成铜原子，掩盖在阴极上。
［课件呈现］播放课前制作的多媒体课件，模拟CuCl 溶液中Cw+和C1-在通电前后的运 2动、变化状况。
电解池原理教学设计方案WORD版
电解池原理及其运用教学设计方案德兴铜矿中学李建华知识目标1．使学生能理解电解池原理及其与原电池的区别2．使学生能利用电解原理分析电解池模型并写出电解方程式能力目标1．以教会学生分析电解池模型的一般思路为载体培养学生学习能力和思维能力。
2．培养学生的观察能力并学会设计简单的电解池模型以提高动手能力。
德育目标1．调动学生参与教学的积极性和主动性。
2．培养学生严谨的科学态度及科学方法，加强环保意识。
教学重点电解池阴、阳两极的判断，和电极反应式的书写教学难点电解池的两极产物判断，以及溶液中离子放电顺序教具实验用品：电源、导线、电极、烧杯、电解质溶液教学方法演示法、讨论法、设疑法、讲解法、探究法教学过程：【复习提问】(1)请每一位同学自己设计一组原电池装置图，并注明电极名称、所用材料、电子流动方向、写出电极反应式以及总反应方程式。
（2）构成原电池的条件是什么，能量如何转化？【教师引言】（先就学生完成情况作简要评价，尽量找出其闪光点），那么电能会不会转化为化学能呢，若能，又要通过什么装置，其原理是什么呢?这就是我们这节课要讨论学习的主要内容。
【板书】§1电解原理一、电解【演示实验】演示实验4－1电解CuCl2溶液并板书电路图（学生观察实验）【提问引导思考】此实验有哪些现象？并解释，根据此现象说明什么结论（分两组学生回答）【小结】通电后在阴极有亮红色物质析出，阳极有气体生成，发生了氧化还原反应，电能转化成了化学能。
这种装置就是电解池。
【追问】两极上的物质是什么？如何检验气体成份？两极上各发生了什么反应呢？（学生讨论回答）【板书】阴极：Cu2+ + 2e = Cu （还原反应）阳极：2Cl－－2e = Cl2↑（氧化反应）用湿润的淀粉KI检验总反应方程式：CuCl2 Cu ＋Cl2↑【学生阅读】请学生带着以下问题阅读课本P51－P521.什么是电解原理？2.电解池的构成条件有哪些？3.如何判断电解池的阴、阳两极以及发生的反应？【小结】1.电解质在溶液或熔融状态下电离出自由移动的离子。
“电解池”教学设计
【作业表单3：单元学习目标与活动设计及检验提示单】理论研究是实践探讨的前提，实践探讨是对理论研究的巩固，本节的难点是应用电解原理分析、解决实际问题。
概念的理解由学生探究电解氯化铜溶液的实验现象进行分析，为了加强对概念的理解，让学生自己分析电解过程，归纳分析的方法，设计制作新型家用消毒剂，在解决实际问题的过程中发现知识漏洞，及时补救。
教学过程设计单元学习活动教学资源的使用设计本节课选用和开发的教学资源主要体现在两个方面上：一是多媒体设备：①展示利用电解制备金属的化学史，通过这种引入可以使学生将前面学习的原电池原理与本课将要了解的电解原理自然结合到一起，有利于激发学生的求知欲。
②电解原理动画过程的演示提高了教学的直观性，学生更便于理解概念。
③利用实物投影展示学生的设计作品，使学生参与交流的范围更大，激发学生参与的热情。
二是学生实验：本节课提供给学生探究电解原理的试剂有：氯化铜溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、U形管、学生电源、导线、石墨电极、淀粉—KI试纸、酚酞试液、石蕊试液。
在学案中给出组装仪器的要求和安全事项，并认真记录实验现象，培养学生动手能力和观察能力。
同时家庭自制漂白液的开放性实验方案设计，有一定难度，要求学生综合考虑装置的简便、安全、实用等因素，培养学生利用知识综合分析、解决实际问题的能力。
3．学生活动的设计本节课设计和安排的理论探究（参见上表问题①）和实验探究（参见上表问题②、③、④）两部分活动，其中实验探究开放程度较大，学生综合所学知识进行考虑和分析，能充分调动学生的积极性和自主研究的欲望。
在实验探究中，有的学生想法很有创意，但忽略了可行性，在交流中学生畅所欲言，表达自己的看法，在互动中提升能力。
5．教学进程教学环节教师行为学生行为教资源引入创设PPT展示：1807年，英国化学家戴维利用250节锌铜原电池串联起来用铂电极学生倾听、感悟化学的魅力多体。
三节 电解池优秀教案
选修四第四章第3节电解池第一课时电解原理课前预习学案一、预习目标预习实验“电解池原理”，初步把握实验原理、目地要求、材料用具和方法步骤. 二、预习内容“电解池原理”实验1．实验原理：2．材料用具实验仪器：小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、电源、改进地塑料制电解槽；实验药品：CuCl2溶液、淀粉碘化钾试纸、NaOH溶液、CuSO4溶液、片、片. 3．实验步骤：⑴；⑵；⑶4．观察和记录：三、提出疑惑同学们，通过你地自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面地表格中课内探究学案一、学习目标1．知道电解地基本原理，会判断一般电解反应产物；2．能说出电解、电解池及形成条件；3．正确使用实验器材，完成“电解池原理”实验操作.学习重难点：知道电解地基本原理，会判断一般电解反应产物.二、学习过程（一）电解原理1、试验探究如图所示：与电源正极相连地电极叫极，与电源负极相连地电极叫极.若烧杯中地液体为CuCl2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？.给CuCl2溶液通电时现象：阴极上，经检验该物质是.阳极上：，经检验该物质是.CuCl2溶液两支电极上发生地反应为：阳极：.反应类型：反应.阴极：.反应类型：反应.总反应式：.过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动地离子，在电场作用下作移动，根据相互吸引地原理，带负电地氯离子向极移动，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电地铜离子向极移动，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上.2、电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起地过程.所用电流一般为直流电还是交流电较好？！该过程中能转化为能！这是一个物理过程还是一个化学过程？过程！显然：电解质溶液地导电过程就是地过程.3、电解池：将能转化为能地装置.构成电解池地条件：①②③④判断下列装置是否属于电解池：在CuCl2地电解池装置中，电子流动方向从电源地极沿着导线到达极，从极沿着导线回到电源地极.在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？.溶液中地在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出地电子；溶液中地在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源地正极.就是说：在电解质溶液中依靠地定向移动而形成闭合回路地.对CuCl2溶液而言，溶液中是否只有Cu2+和Cl－两种离子呢？.水电离出少量地H＋和OH －－在电场作用下是否也要做定向移动呢？.通电时，溶液中地RTCrp。
电解池教案模版
电解池有外接电源两个电极；有外接电源；有电解质溶液阴极：与电源负极相连 阳极：与电源正极相连阴极：本身不反响，溶液中阳离子得电子发生复原反响。
阳极：发生氧化反响，假设是惰性中极，则是溶液中阴离子失电子；假设是非惰性电极，则电极本身失电子电源负极 −−e - → 阴极，阳极 −−e - → 电源正极电能→化学能2 2 2 2 2 考点 40 电解原理及应用一、理解把握电解池的构成条件和工作原理二、把握电解反响产物及电解时溶液pH 值的变化规律及有关电化学的计算 1、要推断电解产物是什么，必需理解溶液中离子放电挨次 阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。
放电挨次是K +、Ca 2+、Na +、Mg 2+、Al 3+、Zn 2+、Fe 2+(H +)、Cu 2+、Hg 2+、Ag +、Au 3+放电由难到易阳极：假设是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电挨次是S 2-、I -、Br -、Cl -、OH -、含氧酸根离子(NO -、SO 2-、CO 2-)、F -343失电子由易到难假设是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。
要明确溶液中阴阳离子的放电挨次，有时还需兼顾到溶液的离子浓度。
假设离子浓度 相差格外悬殊的状况下，离子浓度大的有可能先放电。
如理论上H +的放电力气大于 Fe 2+、Zn 2+，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液[Fe 2+]或[Zn 2+]>>[H +]，则先在 阴极上放电的是Fe 2+或 Zn 2+，因此，阴极上的主要产物则为 Fe 和 Zn 。
但在水溶液中，Al 3+、Mg 2+、Na +等是不会在阴极上放电的。
2、电解时溶液pH 值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液 pH 值会发生变化。
推断电解质溶液的 pH 值变化， 有时可以从电解产物上去看。
①假设电解时阴极上产生 H ，阳极上无 O 产生，电解后溶液 pH 值增大；②假设阴极上无H ，阳极上产生O ，则电解后溶液pH 值减小；③假设阴极上有H ， 阳极上有O ，且V 2 H2= 2V O2，则有三种状况：a 假设原溶液为中性溶液，则电解后pH 值不 变；b 假设原溶液是酸溶液，则pH 值变小；c 假设原溶液为碱溶液，则pH 值变大；④假设 阴极上无 H ，阳极上无 O 产生，电解后溶液的 pH 可能也会发生变化。