8金属和金属材料复习教学案2013
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案主要涵盖金属的化学性质、金属的物理性质、金属的冶炼和用途等内容。
通过本节课的学习，使学生掌握金属的基本性质，了解金属的冶炼过程及其应用，提高学生的实践操作能力。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了金属的基本概念、金属的活动性顺序等知识。
但部分学生对金属的冶炼过程及应用还不够了解，需要教师在教学中进行针对性的引导和讲解。
三. 教学目标1.知识与技能：掌握金属的化学性质、物理性质；了解金属的冶炼过程及其应用。
2.过程与方法：通过实验、讨论等方法，提高学生的实践操作能力和团队协作能力。
3.情感态度与价值观：培养学生对金属材料的兴趣，增强环保意识，关注金属资源的合理利用。
四. 教学重难点1.教学重点：金属的化学性质、物理性质；金属的冶炼过程及其应用。
2.教学难点：金属的冶炼原理及方法。
五. 教学方法1.情境教学法：通过设置问题情境，激发学生的学习兴趣，引导学生主动探究。
2.实验教学法：通过实验操作，使学生直观地了解金属的性质和冶炼过程。
3.讨论教学法：分组讨论，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。
六. 教学准备1.实验器材：铁、铜、锌等金属样品，烧杯、试管等实验仪器。
2.教学课件：金属的化学性质、物理性质，金属的冶炼过程及其应用的图片和视频。
七. 教学过程1.导入（5分钟）教师通过展示金属样品，引导学生回顾金属的基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2.呈现（10分钟）教师通过课件展示金属的化学性质、物理性质，使学生对金属有更直观的认识。
3.操练（15分钟）教师学生进行实验，观察金属的化学反应，验证金属的化学性质。
实验过程中，教师引导学生注意观察实验现象，培养学生的实验操作能力。
4.巩固（10分钟）教师通过提问、讨论等方式，检查学生对金属性质的掌握情况，巩固所学知识。
5.拓展（10分钟）教师讲解金属的冶炼过程，引导学生了解金属的冶炼原理及方法。
化学人教版九年级下册第八单元金属与金属材料复习课教学设计
第八单元金属材料复习学案南宁市仙葫学校滕艳【教学目标】1、了解金属的物理特征，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
了解有关合金的一些知识。
2、知道常见金属的化学性质（与氧气、酸和盐的简单反应）；掌握常见金属的活动性顺序，了解防止金属锈蚀的简单方法3、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
4、认识保护金属的重要性。
【学情分析】本单元金属材料的知识是从学生比较熟悉的生活用品引入，学生比较感兴趣，但仅是一些零散的感性认识。
在物理课中学生已经知道了一些金属的知识，因此可以在学生已有的经验和知识基础上学习合金的概念。
通过课题1的学习，学生对金属有了进一步的了解，从生活的视角上升到课题2学科的视角。
如金属的化学性质。
不同金属与氧气反应但条件不同，与酸反应但速率不同，接着又引出金属活动性顺序。
还能与硫酸铜等物质反应。
进一步培养学生归纳、整理设计实验的能力。
接下来又从学科的角度上升到课题3社会的角度。
从日常生活中所见的钢铁锈蚀、金属的污染等现象到金属的冶炼、防护、保护、回收等。
让学生意识到合理利用金属资源、金属材料与人类进步和社会发展的关系。
【重难点】1、知道常见金属的化学性质（与氧气、酸和盐的简单反应）；2、掌握常见金属的活动性顺序【教学过程】一、自我诊断1、金属材料包括_________和________两类。
2．地壳中含量最多的金属是______，世界上年产量最高的金属______3．合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属________，熔点一般比它们的纯金属_________，抗腐蚀性也比组成他们的纯金属_______4．常见的合金：生铁和钢都是的合金，只是的不同，黄铜是铜和锌的合金。
5、金属与酸反应条件：金属必须位于H ，酸一般指，不包括硝酸和浓硫酸。
Fe＋___HCl===______________6、金属与盐溶液反应条件：单质金属必须排在盐中金属；盐必须；金属不包括。
Cu＋______AgNO3===________________7、金属活动性顺序表：______________________________________________________________________________.(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越______。
初中化学第八单元金属和金属材料复习教学案
word 格式-可编辑-感谢下载支持一、 金属材料1．金属材料包括_________和________两类。
2．地壳中含量最多的金属是______，人体中含量最多的金属是______。
3．合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属________，熔点一般比它们的纯金属_________。
4．常见的合金：生铁和钢都是铁和 的合金，黄铜是铜和锌的合金。
二、金属的化学性质1． 金属与氧气的反应：金属+氧气→(1)常温下：a.铝在空气中易氧化，但不会进一步腐蚀的原因： ，化学方程式b.铁、铜在潮湿的空气中都会生锈。
(2)点燃或加热条件：镁带在空气中燃烧：铁丝在氧气中燃烧：铜在空气中加热：注意：做铁丝燃烧试验时，铁丝绕成螺旋状的目的是 ，在铁丝上缠一根火柴的目的是 。
集气瓶底部应预先放 或 ，原因：2．金属与酸的反应：判断下列反应能否进行，能反应的写出方程式：Cu + H 2SO 4— Fe + H 2SO 4—Al + HCl — Zn+ H 2SO 4—金属活动性顺序______________________________________金属与某些盐溶液的反应：（判断下列反应能否进行，能反应的完成方程式）Fe + CuSO 4— Cu + MgSO 4 —Cu + AgNO 3 — Zn + CuSO 4 —这类置换反应要发生必须满足的条件是：① _______________________________；②________________________________。
三、金属活动性顺序表及其应用1．内容K 、Ca 、____、Mg 、_____、____、____、 Sn 、Pb 、（H ）____、Hg 、____、Pt 、Au2．应用：⑴根据位置前后可以确定金属的活动性顺序：位置越靠前，金属的活动性越____；⑵排在氢____金属可以与稀酸反应生成氢气，而排在氢____的金属却不能（浓硫酸、硝酸有强氧化第八单元《金属和金属材料》复习教学案知 识 网 络性，除外，它们与金属反应不生成氢气）；⑶排在______的金属可以将排在_____的金属从它的盐溶液中置换出来（K 、Ca 、Na 除外）。
人教版化学九年级第八单元《金属和金属材料》复习课教学设计
《第八单元金属和金属材料》复习课教学设计一、教学目标1. 通过回扣教材，梳理要点，夯实有关的基础知识；进一步体会学习化学的价值，树立珍惜和合理使用资源的观念。
2. 通过强化训练和实验探究，提升分析解决问题的能力、探究能力；进一步培养良好的探究习惯，合作意识，以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3. 通过盘点考点，把握好中考脉搏；提高中考意识，端正良好心态。
二、重点难点（一）教学重点1. 铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途。
2. 金属活动性顺序，以及有关化学反应中的杂质问题计算。
3. 铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。
（二）教学难点1. 对金属活动性顺序的初步探究2. 对铁锈蚀条件的初步探究3. 有关化学反应中的杂质问题计算三、教学过程设计1.创设情境开门见山，欢迎来到化学课堂，接下来我们复习《第八单元》，引领学生认定所要复习的课题《金属和金属材料》。
2.认定目标投放复习目的，引导学生观看、阅读，明确上述教学目标。
3.知识梳理接下来，通过人性化的教学方式，将“金属和金属材料”活化为有灵性的“人”，采用第一人称“我”的形式直接与学生对话，从而开启本单元复习的华丽篇章。
具体分为如下六个篇章。
第一个篇章是“我是金属，我自豪”。
通过这个篇章，采用小组合作学习，交流、展示“我”的自豪点，让学生回顾、梳理金属物理性质、个性和用途（即本单元课题1的前半部分内容）。
引领学生理清物质的性质和用途的关系，但性质不是唯一的决定因素；以及石墨有金属光泽，但不是金属；等等。
同时，通过“有自豪点，固然好，但是不要骄傲。
骄傲会使人落后！山外青山楼外楼！”对学生进行相应的德育教育，提升其化学学科核心素养之“科学精神”。
[过渡] 通过“我就碰到难题了”，承上启下地引出第二个篇章。
第二个篇章是“我是金属，我害怕”。
在这个篇章里，先引领学生梳理出“我”的害怕之处——氧气、酸和盐溶液（即本单元课题2的内容）；然后，有针对性地让三位学生分别用两个化学方程式（写作黑板上，其他学生写在练习本上），表示出“我”害怕的原因（金属的化学性质，即金属分别能与氧气、酸和盐溶液反应）。
第八单元金属和金属材料复习教学案
第八单元金属和金属材料复习教学案一、金属材料1．金属材料包括__________和________两类。
2．金属中，______的熔点最高，______的熔点最低；______的导电性和导热性最好，______的硬度最大；地壳中含量最多的金属是______，人体中含量最多的金属是______，目前世界年产量最高的金属是______。
3．合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属________，熔点一般比它们的纯金属_________。
4．⑴铁合金：主要包括__________和__________，它们的区别是_____________________，生铁含碳量______________，钢的含碳量为______________（2）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。
二、金属的化学性质1．金属与氧气的反应：⑴_____________都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
_________等在常温下就能与氧气反应___________等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；_______等在高温时也不与氧气反应【所以俗话说“________”】。
⑵铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面生成_________________________，从而_____________，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
【镁与铝类似】3．金属与化合物溶液的反应⑴铁丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液中的铁钉表面覆盖_______________________，溶液由_______逐渐变为____________；反应的化学方程式为__________________________，反应后金属的质量_________，溶液的质量_________。
能否有铁制品盛放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）________。
⑵铝丝浸入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为__________________________________。
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料复习课》教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索金属和金属材料奥秘的热情。
2.通过学习金属和金属材料的相关知识，使学生认识到化学在生活中的重要性，增强学生的社会责任感和环保意识。
3.引导学生关注我国金属资源的特点和利用，培养学生的资源忧患意识，激发学生为我国金属资源的合理开发与利用贡献力量的决心。
1.学生对金属和金属材料的兴趣较为浓厚，但理论知识掌握程度不一，需针对不同学生的学习情况进行有针对性的教学设计。
2.学生的实验操作能力有待提高，需要教师在实验教学中加强指导，培养学生规范、安全的实验操作习惯。
3.学生在解决实际问题时，往往难以将所学知识灵活运用，需要教师在教学中注重培养学生理论联系实际的能力。
4.培养学生严谨、认真的学习态度，养成良好的学习习惯，为学生的终身学习奠定基础。
二、学情分析
九年级学生在经过前两年的化学学习后，已经具备了一定的化学基础知识，对金属和金属材料有初步的认识。在此基础上，他们对金属的性质、反应类型等方面有了一定了解，但在实际应用和综合分析方面仍存在不足。因此，在本章节的教学中，应关注以下几点：
3.针对学生的共性问题，教师进行讲解，巩固所学知识。
（五）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结金属和金属材料的性质、用途、保护与利用等方面的知识。
2.学生分享学习收获，教师给予肯定和鼓励。
3.教师强调金属资源在我国经济发展中的重要性，提醒学生关注金属资源的合理开发与利用，培养学生的社会责任感。
（1）金属的性质及其应用。
（2）金属的腐蚀与防护方法。
（3）金属资源的保护与利用。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习优秀教学案例
我为学生布置一道关于金属的实践作业，要求他们利用所学的金属知识，分析生活中常见的金属制品的成分和性质。通过作业小结，学生能够将所学知识运用到实际生活中，提高他们的实践能力。
整个教学过程中，我注重与学生的互动，关注学生的学习需求和困惑，及时给予解答和指导。同时，我运用多种教学方法和手段，如实验、讨论、总结等，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习效果。
我通过展示一些生活中常见的金属制品，如铁锅、铝制饮料罐、铜电线等，引导学生关注金属在生活中的广泛应用。然后，我提出问题：“你们知道这些金属是如何得到的吗？它们有什么共同的特性？”以此引发学生对金属的兴趣和思考，进而导入新课。
（二）讲授新知
我根据教材内容，系统地讲解金属的化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。在讲解过程中，我结合实验现象和实际案例，使学生能够更好地理解和记忆金属的化学性质。同时，我还介绍金属的活动性顺序及其在反应中的作用。
（三）学生小组讨论
我为学生提供一些金属反应的实验现象，要求学生以小组为单位进行讨论，分析金属的化学性质和活动性。在讨论过程中，学生可以通过实验操作、观察和交流，深入探究金属的性质，从而提高他们的实验操作能力和团队合作意识。
（四）总结归纳
在学生小组讨论结束后，我组织学生进行总结归纳。我让学生分别汇报他们的讨论成果，总结金属的化学性质、活动性及其应用。在此基础上，我进行点评和补充，使学生对金属知识有一个全面、深入的理解。
三、教学策略
（一）情景创设
在教学开始时，我创设了一个与金属相关的生活情境，如修筑高速公路时使用的钢筋。我提问学生：“你们知道钢筋的主要成分是什么吗？它为什么能够承受巨大的压力？”这样的问题能够激发学生的兴趣，使他们主动参与到课堂学习中。通过情景创设，学生能够更好地理解和记忆金属的知识。
化学《金属和金属材料复习课》优质教案、教学设计
第八单元金属和金属材料复习课教学内容：本单元包括三个课题：课题1 金属材料，课题2 金属的化学性质，课题3 金属材料的利用和保护教学目标：1 知识与技能：了解金属的物理性质，掌握金属的化学性质和金属活动性强弱，掌握工业炼铁的反应原理，了解铁生锈的原理，防止铁生锈的方法，金属资源的利用和保护；2. 过程与方法：通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，通过小组合作学习，培养学生的合作参与意识；3. 情感态度与价值观：通过对生活中金属材料和工业炼铁等具体事例，培养学生学习化学的兴趣，树立珍惜资源，爱护环境的意识；教学重点：1 金属材料的物理性质；2 金属材料的化学性质，金属活动性强弱比较；3 工业炼铁反应原理，反应现象，反应顺序，尾气处理；4 生锈的原理及防锈方法，及金属材料的利用和保护；教学难点：金属材料的化学性质，金属活动性强弱比较；教学过程：一导入：展示：表格（近三年第八单元金属和金属材料在中考的考点分布）过渡：中考的考点主要分布在金属材料的物理性质，化学性质，金属资源的利用和保三大方面，而金属的化学性质是重点和难点，这节课我们主要分为三个大环节进行复习，首先，我们先来复习金属的物理性质。
板书：第八单元金属和金属材料复习课一物理性质展示：问题（金属材料的物理性质）学生活动：快速记忆学生回答：每组5 号6 号老师点拨：钢和生铁都是铁的合金，主要成分都是铁，含有少量的碳跟踪练习：与物理性质有关的习题学生讲解：每组2 号过渡：接下来我们再来复习金属的化学性质板书：二化学性质板演：化学方程式(每组6 号写1，2，3 题，每组5 号写4,5 题，每组4 号写6,7,8 题)基础弱的学生写红色的化学方程式，基础是中上等学生全部都写学生练习：学生批改：每组1 号上黑板，下边组内的2,3,批阅点评：通过小组合作学习加分的评分机制给表现好的小组给予掌声展示：问题（与化学性质有关）讨论：学生回答：每组5 号6 号讲解：金属的3 个化学性质和金属活动性强弱比较跟踪练习：与化学性质有关的习题学生讲解：老师补充：两边夹中间的思想（比较三种金属活动性强弱）过渡：很多金属像铁容易生锈，如何防止金属生锈呢？接下来我们复习第三大部分金属资源的利用和保护板书：三金属资源的利用和保护展示：问题（与金属资源利用和保护有关的问题）学生回答：每组的4 号提问：工业炼铁的反应原料之一是焦炭，为什么化学方程式中的反应物是一氧化碳还原赤铁矿？学生板演：化学方程式老师点评：课堂小结：这节课主要学习了金属的三大部分：物理性质，化学性质，金属材料的利用和保护展示：金属材料的知识树升华：希望同学们也能像这棵知识树一样茁壮成长，成为国家的栋梁之才！下课（作者单位：）。
金属和金属材料复习教学设计教案
金属和金属材料复习教学设计教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解金属的物理性质，如导电性、导热性、延展性等；（2）掌握金属的化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等；（3）熟悉金属的冶炼方法，如还原法、电解法等；（4）了解金属材料的分类，如纯金属、合金等；（5）掌握金属材料的性质和应用，如强度、硬度、耐腐蚀性等。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验、讨论等方法，巩固金属的物理性质和化学性质；（2）通过实例分析，了解金属材料的分类和应用；（3）培养学生的实验操作能力和科学思维。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对金属材料的兴趣和好奇心；（2）培养学生珍惜金属资源，节约能源的意识；（3）培养学生热爱科学，服务社会的责任感。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）金属的物理性质和化学性质；（2）金属的冶炼方法；（3）金属材料的分类和应用。
2. 教学难点：（1）金属的化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等；（2）金属的冶炼原理；（3）金属材料的性能和选择。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索金属的性质和应用；2. 利用实验和观察，让学生直观地了解金属的物理性质和化学性质；3. 通过实例分析，让学生了解金属材料的分类和应用；4. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识和沟通能力。
四、教学准备1. 实验器材：铁、铜、铝等金属样品，氧气、酸、盐溶液等试剂；2. 教学课件：金属的性质、冶炼方法、材料应用等图片和视频；3. 学习资料：金属的性质、冶炼方法、材料应用等相关文章和案例。
五、教学过程1. 导入：（1）引导学生回顾已学过的金属知识，如金属的物理性质、化学性质、冶炼方法等；（2）通过提问，激发学生对金属材料的兴趣和好奇心。
2. 教学内容与活动：（1）金属的物理性质：观察和比较铁、铜、铝等金属样品的颜色、硬度、导电性等，总结金属的物理性质；（2）金属的化学性质：进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验，分析金属的化学性质；（3）金属的冶炼方法：介绍还原法、电解法等冶炼方法，以铁的冶炼为例，讲解冶炼原理；（4）金属材料的分类与应用：分析纯金属、合金等材料的性质和应用，以铜合金（黄铜）为例，介绍其在生活中的应用。
人教版初中化学第八单元专题复习金属与金属材料教学设计
4.学
5.掌握金属活动性顺序表，并能运用该表预测金属的反应性和解释实验现象。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，学生将通过以下方法提升自身的学科素养：
1.通过观察、实验、探究等实践活动，培养观察能力、动手能力和问题解决能力。
2.创设情境教学，结合实际工业生产案例，让学生了解金属冶炼和提取方法，以及这些过程中的能量变化，培养学生理论联系实际的能力。
3.设计具有挑战性的问题，激发学生的思维，使其在探讨金属活动性顺序的应用过程中，逐渐提高解决问题的能力。
4.采用多元化教学手段，如小组合作、讨论交流、实验操作等，帮助学生全面掌握金属材料的种类和性能，提高其应用能力。
1.学生对金属材料的种类和性能的认识不够全面，容易混淆，需要进一步巩固和拓展。
2.部分学生对金属冶炼和提取方法的理解不够深入，难以将其与实际工业生产相联系。
3.在解决与金属和金属材料相关的问题时，学生的思维较为局限，缺乏灵活性和创新性。
4.学生在情感态度方面，对金属资源的保护和利用意识有待提高，需要引导他们关注环保和可持续发展。
人教版初中化学第八单元专题复习金属与金属材料教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
本章节是人教版初中化学第八单元的专题复习，主题为“金属与金属材料”。在知识与技能方面，学生应达到以下目标：
1.理解金属的化学性质，如活泼性、还原性等，并能运用这些性质解释一些常见现象。
2.掌握金属在自然界中的存在形式，了解金属的冶炼和提取方法，以及其应用领域。
要求：记录实验过程和观察结果，分析实验现象背后的原理，撰写实验报告。
5.拓展阅读：阅读与金属和金属材料相关的科普文章或书籍，了解金属在现代科技发展中的应用。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习教学设计
（一）教学重难点
1.金属活动性顺序表的ຫໍສະໝຸດ 解和应用是本章节的重点，学生需掌握不同金属之间的置换反应，理解活动性顺序表的本质。
2.金属的冶炼方法是学习的难点，尤其是各种冶炼方法的原理和适用范围，需要学生具备一定的理论联系实际的能力。
3.金属的物理性质与化学性质的区分，以及这些性质在实际应用中的体现，是学生需要重点理解和掌握的知识。
-金属的物理性质：对比分析不同金属的密度、熔点等物理性质，让学生了解金属的物理性质在实际应用中的重要性。
-金属活动性顺序表：讲解金属活动性顺序表的规律，结合实验现象，使学生理解并记忆金属活动性顺序。
-金属冶炼方法：介绍常见的金属冶炼方法，通过案例分析，让学生了解各种冶炼方法的原理和适用范围。
-金属资源利用与保护：分析我国金属资源的现状，引导学生树立资源节约和环保意识。
（三）学生小组讨论
1.讨论主题：金属的性质、冶炼方法、金属资源利用与保护。
2.教学活动设计：将学生分成若干小组，针对讨论主题展开讨论，促进学生之间的交流与合作。
-教师提问：“请各小组结合我们刚才所学的知识，讨论一下金属的性质、冶炼方法及其在生活中的应用，并思考如何合理利用和保护金属资源。”
3.小组展示：各小组展示讨论成果，其他小组进行评价，教师给予点评和指导。
（四）课堂练习
1.练习内容：设计一系列关于金属和金属材料的练习题，包括选择题、填空题、计算题和实验题，以检验学生对课堂所学知识的掌握程度。
2.教学活动设计：学生独立完成练习题，教师巡回指导，针对学生的疑问进行解答。
-练习题示例：判断以下金属活动性顺序是否正确：铁>铜>铝。
（五）总结归纳
1.教学内容：对本节课所学的金属和金属材料的相关知识进行总结归纳。
第八单元金属和金属材料复习教学案
序号时间课题课时数2 第1课时课题课题3 金属资源的利用和保班级姓名1．复习与预习：（1）金属活动性：背诵默写金属活动性顺序中15种元素（2）判断能否发生，能发生的完成化学方程式。
Mg+HCl Ag+Hg(NO3)2Zn+H2SO4Cu+AgNO3Cu+HCl Hg+AgNO3 Ag+C u(N O3)2Al+CuSO4Fe+ZnSO4 Mg+CuSO4（3）炼铁原料通常是、、、。
（4）常见的铁矿石有（用化学式表示）、、、、、。
（5）炼铁原理（用化学方程式表示）：。
（6）铁在什么环境中最易生锈：2．总结检测1.地壳里含量最多的元素是，最多的金属元素是，空气中最多的元素是，这三种元素形成物质的化学式可以是。
2.铁钉在下列哪些情况下容易生锈A.在干燥的空气中B.潮湿的空气中C.部分浸入食盐水中D.浸没在植物油中3.为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？3．作业反馈1．日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的一组是（）A．玻璃杯被摔碎、米饭变馊 B．酒精挥发、湿衣服晾干C．蜡烛燃烧、乒乓球变瘪 D．菜刀生锈、牛奶变酸2．化学反应往往需要在一定的条件下进行。
通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。
下列各项所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（）A．铁门表面喷漆B．冰箱保存食物C．扇子扇煤炉火 D．埋入地下的电线杆稍稍烧焦拓展题：某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了。
问：(1)菜刀上是否发生了化学反应？(2)菜刀为什么会生锈？(3)为了防止这把菜刀生锈，这位同学应该怎么做？序号时间课题课时数2 第2课时课题课题3 金属资源的利用和保护班级姓名1、复习预习：1.保护金属资源的有效途径是______________、______________、______________，以及______________等。
2.将下面五种选项的序号分别填在横线上，每项只能用一次。
初中化学第八单元金属与金属材料(复习)教学设计
教师活动学生活动活动设计意图导入：展现两枚硬币，提出问题：硬思考硬币的从生疏的物质币是由什么材料做成的？集中学生组成。
的留意力引出复习内容。
入手，易于承受也能集中留意出示复习目标，指明学习方向展现学问框架一、金属材料：纯金属合金跟踪练习二、金属的性质物理性质化学性质重点讲解金属的化学性质明确学习任力。
务。
回忆本节内容，完成ppt 使具体学问形上的学问网成学问链接络构建培育学生观看、归纳力量。
学生与教师再次加深金属1、金属与氧气的反响〔化合反响〕共同总结回忆铝制品耐腐蚀，铁制品会全部锈领悟规律与氧气的反响蚀的缘由回忆金属的活动性挨次联系化学史2、金属与酸的化学反响了解与金属有关的化学史金属+稀酸----盐+氢气〔置换反响〕回忆方程式，条件：〔1〕金属要排在氢前面（2）常用的酸：强调Fe、Al 两种金属练习稳固分析金属与酸反响的有关图像题体会置换反理解金属与氧应特征气、与酸、与盐溶液反响都在思考，通过金肯定程度上反属与氧气，与应出了金属的产生氢气的速率：坡度陡，速率快，酸、与盐溶液活动性强弱。
学金属活泼性强反响现象判生思考，分析从等酸足量金属：等酸必等氢等金属足量酸：耗酸多氢必多〔等价〕氢气的质量与金属的相对原子质量成反比〔不等价〕旅美铁了心出金属活动图像中得到的性的强弱。
信息练习：质量一样的以下金属，分别检测对复习参加到足量的稀盐酸中充分反响，放内容的把握出氢气最多的是〔〕A.MgB.AlC.CuD.Zn3、金属+盐----- 盐+金属〔置换反响〕条件1、盐必需可溶2、前换后3、〔K、Ca、Na 除外〕通过化学方程式回忆所学学问状况到黑板书写得到准时的反响金属与混合盐溶液的反响学生回忆化学方程式所学学问把握置换反响的先后顺依据幻灯片展现的学问框架总结金序属活动性挨次推断方法。
练习：比较两种金属及三种金属的活加强化学式的书写及设及实动性强弱小结：比较金属活动性挨次的两类题型〔1〕知现象求挨次〔2〕知物质求方案集体思考验现象的回忆比较溶液反响前后的质量变化。
第八单元金属和金属材料复习教学设计教案
第八单元金属和金属材料复习（第一课时）
罗小建（1）陈红莉（2）
（1）江西省萍乡市芦溪县银河二中
（2）江西省萍乡市芦溪县教研室
一、教学设计思路
九年级化学总复习的教学过程，是促进学生加深理解、系统掌握化学知识的重要阶段，也是培养和发展学生的学科能力，提高学生综合素质的关键时期。
面对复习时间紧、内容多、任务重的特点，必须在课程标准理念的指导下，切实提高课堂的实效性，以达到事半功倍的效果。
提高课堂的实效性，就必须把复习的主动权切实地交给学生，在设计中也应以学生所求、所需为基本的出发点和落脚点，以学生研读、质疑、思悟为主体，以教师启发、辨析、点拨为主导，培养学生的综合思维能力。
本节课的教学思想是以学生为主体，以教师为主导，以训练为主线，以思维为核心，以能力素质为目标。
附课堂练习：
1、下列物质不属于合金的是（）
A、黄铜
B、硬铝
C、不锈钢
D、氧化铁
2、下列物质不属于金属材料的是（）
A、青铜
B、铁矿石
C、焊锡
D、铜
3、镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。
如：⑴镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为（）；
⑵市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，该反应的化学方程式为
（）
4、不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。
．。
人教版初中化学复习课：第八单元金属和金属材料复习教学设计
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，我将组织学生进行以下活动：
1.分组讨论：将学生分成若干小组，针对金属活动性顺序、合金性质与用途、金属冶炼方法及金属腐蚀防护等主题展开讨论。
2.交流分享：各小组向全班同学汇报讨论成果，分享学习心得，互相学习，共同提高。
（五）总结归纳
在总结归纳环节，我将从以下几个方面进行：
1.回顾本节课所学的主要内容，强调金属和金属材料在生活和生产中的重要性。
2.梳理金属活动性顺序、合金、金属冶炼、金属腐蚀防护等知识点的内在联系，帮助学生建立完整的知识体系。
3.鼓励学生主动参与课堂，积极思考，提高学习兴趣，培养学生的科学素养。
4.对学生在课堂上的表现进行评价，鼓励优秀学生，关心、帮助学困生，营造良好的学习氛围。
针对学生的实际情况，本章节教学应注重以下几点：一是通过实例分析，加深学生对金属活动性顺序的理解，提高学生的运用能力；二是结合生活实际，让学生了解常见合金的性质和用途，增强学生的感性认识；三是通过实验探究，使学生深入了解金属冶炼方法及原理，培养学生的实践操作能力。
此外，考虑到学生在学习过程中可能存在的个体差异，教师应关注学生的需求，因材施教，激发学生的学习兴趣，提高学生的参与度。在教学过程中，注重启发式教学，引导学生主动思考、发现问题，培养学生的自主学习能力。同时，关注学生的情感态度，营造轻松愉快的学习氛围，使学生在愉快的氛围中掌握知识，提高综合素质。
-运用案例分析法，介绍合金的性质与用途，帮助学生建立合金与生活实际的联系。
-实施实验探究法，让学生亲自动手进行金属冶炼实验，观察现象，总结原理。
第八单元 金属和金属材料教案及复习
第八单元金属和金属材料课题1金属材料教学目标了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。
通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。
重点和难点重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。
难点：如何合理开发金属物质的用途。
实验准备教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。
学生：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。
课时安排2课时课后反思上面两节课以学生自主探究解决金属材料的课题为中心，引导学生从故事化的教学情境入手，由学生提出探究目的和方案，并用交流、实验、设计、辩论等方式，得出如何区分常见的金属和非金属以及金属物理性质与用途的关系，由学生熟悉的“神舟”5号飞船上天事件，自然过渡到探究合金的相关知识，进而迁移到设计火箭外壳材料的物理指标。
这样创设的教学环节既生动真实又可行，符合学生的认知规律和探究性学习要求。
两节课有四个明显特点：一是由学生提出教学目标，即教学目标应该陈述通过一定的教学活动后学生在行为上的变化，而不是陈述教师应该怎么做、做什么；二是学生的自主活动充分，参与面广、参与程度深；三是教师在多样化的教学方式下，于潜移默化中引领学生转变学习方式；四是多次、适时应用STS渗透教育，使学生体验到学习化学的价值和乐趣。
背景资料你想知道璀璨的秦文化吗？请看：秦铜之冠──秦陵铜车马秦陵铜车马出土于秦始皇陵西侧20米处，1980年局部试掘铜车马坑时，在一木椁内出土一前一后纵置的两辆大型铜车马，出土时已残破，经修复后恢复原状。
铜车马主体为青铜所铸，一些零部件为金银饰品。
金属和金属材料复习课教学设计
4.培养学生严谨的科学态度，提高学生在实验操作中的安全意识，养成遵守实验规程的习惯。
二、学情分析
在本章节的学习中，学生已经掌握了金属和金属材料的基本概念、性质和用途，具备了一定的理论基础。但在实际应用和深入理解方面，学生还存在以下问题：对金属的活动性顺序理解不够深刻，难以将其应用于解释实际问题；对金属提炼方法的掌握较为薄弱，容易混淆不同提炼方法的原理和操作；对于合金的理解停留在表面，未能充分认识到其在生活中的广泛应用。
2.金属提炼方法：介绍常见的金属提炼方法，如电解法、热还原法等，并通过实验演示，让学生直观地了解各种提炼方法的操作步骤和优缺点。
3.合金的概念与性质：讲解合金的定义，举例说明不同类型的合金及其性质。通过实物展示，让学生了解合金在生活中的广泛应用。
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，我将组织以下活动：
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在新课的导入阶段，我将采用以下方式激发学生的兴趣和好奇心：
1.生活实例引入：向学生展示一些常见的金属制品，如自行车、手机、不锈钢餐具等，并提问：“这些金属制品是如何制作的？它们为什么会如此耐用？”通过生活中的实例，引发学生对金属材料的好奇心。
2.视频资料展示：播放一段关于金属提炼和加工的视频，让学生了解金属从矿石到成品的整个过程，激发学生学习金属相关知识的兴趣。
-举例说明金属活动性顺序在防止金属腐蚀方面的应用，如采用牺牲阳极保护法等。
2.实验探究，加深理解：
-设计金属活动性顺序的实验，让学生亲自动手操作，观察实验现象，从而加深对金属活动性顺序的理解。
-通过金属提炼方法的实验，让3.知识整合，提升能力：
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第八单元金属和金属材料复习学案
一、金属材料
1．金属材料包括__________和________两类。
2、金属中，______的熔点最高，______的熔点最低；______的导电性和导热性最好，______的硬度最大；地壳中含量最多的金属元素是______，人体中含量最多的金属元素是______，目前世界年产量最高的金属是______。
3．合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属________，熔点一般比它们的纯金属_________。
4．⑴铁合金：主要包括___和______，它们的区别是__________，生铁含碳量_____，钢的含碳量为________ 。
（2）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。
它的优点有____________________。
二、金属的化学性质
1．金属与氧气的反应：
⑴____都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
等在常温下就能与氧气反应；___________等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；
_______等在高温时也不与氧气反应【所以俗话说“________”】。
⑵铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面生成________，从而_____________，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
【镁与铝类似】
2．金属与酸的反应【分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式】
稀盐酸稀硫酸反应基本类型
铝
铁
镁
锌
3．金属与盐溶液的反应
⑴铁丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液中的铁钉表面覆盖____________，溶液由_______逐渐变为______；反应的化学方程式为__________________________，反应后金属的质量_______，溶液的质量_____。
能否有铁制品盛放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）________。
⑵铝丝浸入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为__________________________________。
⑶铜丝浸入硝酸银溶液中，现象为浸入溶液中的铜丝表面覆盖__________________，溶液由
_____逐渐变为________；反应的化学方程式为__________________________，反应后金属的质量
_________，溶液的质量_________。
三、金属活动性顺序1．常见金属的活动性顺序为：________________________________
2．应用：⑴在金属活动性顺序里，金属的位置__________，它的活动性__________。
⑵在金属活动性顺序里，______________________________能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
⑶在金属活动性顺序里，_______能把________从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
四、矿石
常见矿石名称与其主要成分：赤铁矿的主要成分是_______；磁铁矿的主要成分是___________。
五、铁的冶炼1．一氧化碳还原氧化铁
（1）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④
给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。
⑶现象：____ _____，澄清石灰水变____，尾气燃
烧产生_ 火焰。
⑷化学方程式：、
、
⑸注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即
先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至
试管冷却。
⑹尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2
或收集备用。
2．工业炼铁（1）炼生铁的原理：
（2）冶铁高炉中发生的化学反应：
①在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳，反应为：______________________________；
②二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳，反应为：________________________________；
③一氧化碳再跟赤铁矿石中的氧化物反应，生成铁，反应为：__________________________；
练习：按如右图所示，写出有关化学方程式（注：②③要求各写三个）：
①
②、
③、
①
②④
⑥
⑤
③
铁锈
Fe FeSO4
FeCl2
Fe3O4
Cu
Fe2O3
④
⑤
⑥
六、金属的锈蚀和保护
1、钢铁的生锈实际上是铁跟空气中的_______、_______等物质发生一系列的化学反应，生成铁锈。
铁锈是一种复杂的铁的氧化物的水合物，可用______________表示。
2、常用的防止铁生锈的方法有：①②③
3、保护金属资源的方法有：、、、
七、含杂质化学反应的计算
练习1．某赤铁矿含Fe2O3 80%，用3000 t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
2．冶炼2000 t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O4 90%的磁铁矿石多少吨？。