高三化学专题复习之强弱电解质电离平衡

专题六：强弱电解质、电离平衡
【考纲要求】
1．能力要求：
◆会判断、比较常见的强弱电解质；能运用弱电解质的电离平衡知识判断电离平衡移动的方向；能进行溶液酸碱性的判断及有关溶液PH值的计算。

2．知识要求
◆了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

◆了解水的电离、溶液pH等概念。

◆了解强酸强碱中和滴定的原理。

◆理解弱电解质的电离平衡概念。

◆能正确书写电离方程式。

【基础知识】
1．强弱电解质的判断及其导电能力
在能导电的叫电解质，在
叫非电解质；在叫强电解质，在叫弱电解质，溶液的导电能力与
有关，强电解质溶液的导电能力（填“一定”或“不一定”）比弱电解质溶液的导电能力强。

2．弱电解质的电离平衡
只有才能在一定条件下建立电离平衡，如
电离平衡的移动符合化学平衡移动原理（勒夏特列原理）。

决定电解质电离程度大小的因素是，影响平衡移动的因素主要有。

加水稀释电离平衡移动，电离程度；升高温度电离平衡移动（电离过程吸热）。

如加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，会由于同离子效应而使平衡移动，弱电解质的电离程度。

3．水的电离、溶液pH值
（1）水是一种极弱电解质，它的电离方程式为，在25℃时，纯水中H+和OH-的浓度各等于1×10-7mol·L-1，则Kw= ，Kw只与有关。

影响水的电离平衡的主要因素有。

（2）溶液pH= ，溶液的酸碱性与pH关系：
任何温度下温度为25℃时
()+H c> ()-
c酸性()+H c> L
OH
107-pH< 7
mol/
()+H c= ()-
c中性()+H c= L
OH
107-pH= 7
mol/
()+H c< ()-
c碱性()+H c< L
OH
107-pH> 7
mol/
4．强酸强碱中和滴定的原理：
用的方法叫做酸碱中和滴定，原理（用计算公式表示），中和滴定的两条关键：用准确量取；用准确判断。

5．写出下列物质的电离方程式
NaHCO3NH3·H2O
CH3COOH NaHSO4
【典型例题】
【例1】(20XX年高考理综天津卷)25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H+＋OH-；∆H＞0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
［答案］B
【例2】（20XX年全国卷）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
答案：D
【方法与技巧】
1．强弱电解质与物质类别关系：
（1）强电解质：强碱、盐等离子化合物（低价金属氧化物），
强酸等某些极性共价化合物；
（2）弱电解质：弱酸、弱碱、水等具有极性共价键的共价化合物。

2．溶液酸碱性判定规律
(1) pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)性越弱，其物质的量浓度越大。

(2) pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，则强酸溶液pH变化大；碱也如此。

(3) 酸与碱的pH之和为14，等体积混合
①若为强酸与强碱则pH=7；
②若为强酸与弱碱则pH＞７；
③若为弱酸与强碱则pH＜7。

(4) 等体积强酸和强碱混合
①若二者pH之和为14，则溶液呈中性，pH=7；
②若二者pH之和大于14，则溶液呈碱性；
③若二者pH 之和小于14，则溶液呈酸性。

【巩固提高】
1
2． 下列不能证明乙酸是弱酸的事实是 （ ）
A ．L mol /1.0乙酸溶液的pH 约为7.2
B ．L mol /1的COONa CH 3溶液的pH 约为9
C ． 乙酸溶液的导电能力比盐酸弱
D ． 将L mol /1.0COOH CH 3稀释100倍，测其pH 变化不到2个单位
3．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )
A ．再通入少量氯气，c (H +)/c (ClO -)减小
B ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强
C ．加入少量固体NaOH ，一定有c (Na +)＝c (Cl -)＋c (ClO -)
D ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
4．下列叙述正确的是 ( )
A ．95 ℃纯水的pH ＜7，说明加热可导致水呈酸性
B ．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
C ．0.2 mol·L -1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
D ．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
5．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.01mol•L -1时,甲酸中的c （H +）约为乙酸中的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b ，以及0.01mol•L -1的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a 、乙酸、b 。

由此可知：（ ）
A ．a 的浓度必小于乙酸的浓度
B ．a 的浓度必大于乙酸的浓度
C ．b 的浓度必小于乙酸的浓度
D ．b 的浓度必大于乙酸的浓度
6．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是（ ）
A ．0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液
B ． 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液
C ． pH ＝4的醋酸溶液和pH ＝10的氢氧化钠溶液
D ． pH ＝4的盐酸和pH ＝l0的氨水
7．等体积混合L mol /1.0盐酸和L mol /06.0()2OH Ba 溶液后，溶液的pH 等于（ ）
A ． 2
B ． 2.3
C ．6
D ．12
8．某溶液中由水电离产生的C(H +)＝1×10-10mol/L ，该溶液的溶质不可能是（ ）
A ．KOH
B ．Na 2CO 3
C ．HClO 4
D ．MgSO 4
9．25℃时，某溶液中由水电离产生的C （H +）和C （OH -
）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是
A ．该溶液的pH 一定是10
B ．该溶液的pH 一定是4
C ．该溶液的pH 不可能是7
D ．不会有这样的溶液
10．等量的NaOH 分别与pH=2和pH=3的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V 1和V 2，则V 1、V 2的关系为( )
A ． V 1=10V 2
B ．V 1<10V 2
C ．V 1>V 2
D ．V 2>10V 1
11．两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH 溶液，甲将锥形瓶用NaOH 待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中。

乙则用甲用过的碱式滴定管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，下列说法正确的是 ( )
A ．甲操作有错
B ．乙操作有错
C ．甲测定数值一定比乙小
D ．甲测定数值一定比乙大 12．下列说法中正确的是（ ）
A ．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基 本相等.
B ．100 mL 1 mol·L -1的盐酸和50 mL 2 mol·L -1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气
的速率和质量均相等.
C ．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.
D ．100 mL pH=1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.
13．准确称量2.0g 硫酸铵样品放入烧杯中，加入足量的碱液，高温加热至沸腾，将逸出的氨气吸收在100ml 0.25mol/L 的硫酸溶液中，然后用0.50mol/LNaOH 溶液进行滴定，当滴入40.00ml 时恰好完全中和。

则原硫酸铵样品的纯度是 .
14．现有pH=2的HCl 溶液100ml ，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水 ml ；如果加入PH=4的HCl 溶液，需加入此HCl 溶液_______mL 。