2022届高三化学一轮复习考点特训：电离平衡 (解析版)

电离平衡【原卷】一、选择题（共10题）1.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强2.HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HCl HNO3K a 1.6×10－56.3×10－91.6×10－9 4.2×10－10下列说法中不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO24-D．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱3.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A．等体积等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c（Clˉ）＜c（CH3COOˉ）B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．常温下，pH＜7的溶液一定是酸溶液D．相同浓度的盐酸和醋酸两溶液，中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多4.醋酸的电离方程式为CH3COOH（aq ）H＋（aq）＋CH3COO－（aq）ΔΗ>0。

25 ℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液的K a＝＝1.75×10－5。

下列说法正确的是（）A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c（H＋）减小B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动C．该温度下，0.01 mol·L－1醋酸溶液的K a<1.75×10－5D．升高温度，c（H＋）增大，K a增大5.25℃，加水稀释10 mL pH＝11的氨水，下列判断正确的是A．原氨水的浓度＝10－3 mol·L－1B．NH3·H2O的电离程度增大C．溶液中+432c(NH)c(NH H O)⋅的增大D．再加入10 mL pH＝3的盐酸，混合液pH＝76.25℃时，下列有关0.1 mol·L−1醋酸溶液的说法中，正确的是A．pH =1B．c（H+）= c（CH3COO－）C．加入少量CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小D．加入少量0.1 mol·L−1稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液pH 减小7.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．()()-32OHNH?H OccB．()()32-NH?H OOHccC．()()+432NHNH?H OccD．OH-的物质的量8.常温下，在pH＝5的HA溶液中存在电离平衡：HA A－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向右移动，HA电离常数增大.B．加入少量NaA固体，平衡向右移动C．稍微升高溶液温度，溶液中的c(OH－)增大D．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少9.已知：H2R＝H＋＋HR－，HR －H＋＋R2－，N A是阿伏加德罗常数的值。

常温下，对pH＝1的H2R溶液的有关说法错误的是A．1 L该溶液中H＋数目为0.1N AB．Na2R溶液中存在R2－、HR－、H2R等粒子C．该溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(HR－)＋2c(R2－)D．常温下，加水稀释该溶液，H2R的电离程度增大10.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。

下列叙述不正确的是（）A．在O 点时，液态醋酸不导电说明醋酸是共价化合物B．a、b、c 三点，a 点时醋酸溶液中c(H+)最小C．b 点时，醋酸电离程度最大D．向c 点溶液中加入少量的碳酸钠固体，溶液中c(CH3COO-)和c(OH-)均增大二、非选择题（共6题）11.已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：①HF K a=6.8×10-4mol•L-1②CH3COOH K a=1.7×10-5mol•L-1③HClO K a=2.9×10-8mol•L-1④H2CO3K a1=4.4×10-7mol•L-1K a2＝4.7×10-11根据上述数据，回答下列问题：（1）四种酸中酸性最强的是_____________，四种酸中酸性最弱的是_____________。

（2）写出CH3COOH电离方程式是____________________。

（3）写出反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：_____________________，少量的CO2通入NaClO溶液中：_______________________。

12.已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1% 发生电离，回答下列各问题：（1）该溶液的pH＝________。

（2）HA的电离平衡常数K＝________。

（3）升高温度时，K将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

13.为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选用下列试剂进行实验：0.1mol•L﹣1醋酸溶液、0.1mol•L﹣1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等．（1）甲取出10mL0.1mol•L﹣1醋酸，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a 应该满足的关系是______，理由是______．（2）乙同学分别取pH ＝3醋酸和盐酸各1mL ，分别用蒸馏水稀释到100mL ，然后用pH 试纸分别测定两溶液的pH ，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是______．（3）丙同学分别取pH ＝3的盐酸和醋酸各10mL ，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H 2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？______（填“是”或“否”），请说明理由______．（4）丁同学用CH 3COONa 晶体、NaCl 晶体和pH 试纸做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是______．（5）请你利用上述试剂，设计一个证明醋酸是弱酸的方案：______．14.25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：请回答下列问题。

(1)CH 3COOH 、H 2CO 3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为______________________。

(2)同浓度的CH 3COO －、3HCO －、23CO －、ClO －结合H ＋的能力由强到弱的顺序为_________________________________________________(3)将少量CO 2气体通入NaClO 溶液中，写出反应的离子方程式：_____________。

(4)10mLpH ＝2的醋酸与一元酸HX 分别加水稀释至1000mL ，稀释过程中pH 变化如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是_________________________________。

15.在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。

回答下列问题：（1）“O”点时醋酸不能导电的原因是_________________________________________。

（2）a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为______________________。

（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是______________。

（4）若使c点对应的溶液中的c(CH3COO－)增大，则下列措施中，不可行的是____（填标号、下同）。

A．加热B．加入锌粒C．加入KOH固体D．加水E．加入CH3COONa固体16.近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。

回答下列问题：(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________(填标号)。

A ．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B ．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C ．10.10mol L -⋅的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为4.5和2.1D ．氢硫酸的还原性强于亚硫酸(2)2H S 与2CO 在高温下发生反应：H 2S(g)+CO 2(g)⇌COS(g)+H 2O(g)。

在610K 时，将0.1mol 2CO 与0.40mol 2H S 充入2.5L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①上述反应平衡常数的表达式为K=________②2H S 的平衡转化率1α=________%，反应平衡常数K=_________。

③在620K 重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，2H S 的转化率2α______1α，该反应的ΔH ______0。

(填“＞”“＜”或“=”)电离平衡一、选择题（共10题）1.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强【答案】D【解析】A．由于弱酸存在电离平衡，相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时，醋酸的酸性降低的相对慢一些，从图像可知I线表示盐酸稀释，II线表示醋酸稀释，A错误；B．由于两酸的PH相同，盐酸的浓度小，稀释相同倍数，仍然是醋酸的浓度大于盐酸，B错误；C．温度相同的情况下，K W是定值，C错误；D．b点溶液稀释后可变成c点溶液，c点溶液中离子浓度小，导电性差，D正确；答案选D。

2.HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：下列说法中不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO24D．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱【答案】C【解析】A.根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故A正确；B.在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B正确；C.在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4⇌H＋＋HSO4-，故C错误；D.这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确；故答案选C。