通用版高考化学二轮复习题型一化学实验综合题的研究真题调研教案
高考化学第二轮专题考点复习教案
【命题规律】电化学内容是高考试卷中的常客，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。
在第Ⅱ卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，与无机推断、实验及化学计算等学科内知识综合，尤其特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式的书写。
题型新颖，但不偏不怪，只要注意基础知识的落实，以及能力的训练便可以从容应对。
【知识网络】【重点知识梳理】一、原电池电极的判断以及电极方程式的书写1.原电池正、负极的判断方法：(1)由组成原电池的两极材料判断。
一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。
电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。
(5)电极增重或减轻。
工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。
(6)有气泡冒出。
电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。
2．原电池电极反应式和总反应式的书写(1)题目给定原电池的装置图，未给总反应式：①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。
②结合介质判断出还原产物和氧化产物。
③写出电极反应式(注意两极得失电子数相等)，将两电极反应式相加可得总反应式。
(2)题目中给出原电池的总反应式：①分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂参加的反应即为负极反应。
②当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应注意介质的反应。
高考化学第二轮复习教案 化学实验
气体的制备教学目标知识技能：复习常见气体的制备、收集、净化、尾气处理等知识，掌握各种仪器装置的使用方法及操作注意事项。
能力培养：通过对常见气体实验室制法的复习，培养学生选择仪器装置，解决气体制备、净化等问题的分析、迁移能力。
科学思想：通过对气体制备有关知识的整理，使学生感悟到科学实验的规律性和严谨性。
科学品质：通过对气体制备的各种仪器装置的探讨，激发学生的发散性思维。
科学方法：通过对气体制备的各种仪器装置的探讨，指导学生学会根据反应原理、气体性质以及常见仪器的特点，选择、组装各种装置的一般方法。
重点、难点对气体制备装置的归纳和装置变形的探讨；激发学生学习兴趣，培养学生发散性思维。
教学过程设计教师活动【投影】【提问】1．这套装置在实验室用于制取什么气体？学生活动观察、思考、回答：1．制氯气。
2．要制得纯净的氯气，请说明B、C、D、E各装置应盛装的试剂及其作用是什么？2．B装置应装饱和食盐水，用来吸收挥发出来的HCl气体；C装置应装浓硫酸，用来吸收Cl2中的水分；D装置是用向上排空气法收集Cl2；E装置应装NaOH溶液，用来吸收多余的Cl2，避免有毒气体排入空气。
【提问】通过上述实例可以看出，实验室制取纯净的气体一般有几个环节？思考、回答：实验室制取纯净的气体一般有以下环节：（1）气体的发生；（2）气体的净化；（3）气体的收集；（4）尾气的处理（对于有毒气体）。
【组织讨论】分小组进行，要求：1．气体发生装置通常可分成几种类型？将各类型的装置示意图画出来。
分类的依据是什么？2．每种类型可制备什么气体？3．使用注意事项及原因。
说明：示意图的画法（以上面制取Cl2的装置为例）。
指导学生讨论，将学生画的图展示出来，评价。
思考、讨论、画图；小组代表回答：类型有：（1）固-固加热型：可制O2、CH4、NH3等；使用注意：1．试管口略向下倾斜；2．试管内导管刚伸出胶塞即可；3．用酒精灯外焰加热。
（2）固-液不加热型：可制H2、H2S、SO2、CO2、NO、NO2、C2H2等；使用时注意：长颈漏斗下端管口伸入液面以下。
高考化学二轮复习教案最新设计
高考化学二轮复习教案最新设计教学设计，首先能够促使教师去理性地思考教学，同时在教学认知能力上有所提高，只有这样，才能够真正体现教师与学生双发展的教育目的。
今天小编在这里给大家分享一些有关于高考化学二轮复习教案最新设计，希望可以帮助到大家。
高考化学二轮复习教案最新设计1教学目标知识目标使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法;了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型;根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。
能力目标培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。
情感目标通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育。
教学建议本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。
1.准确恰当地抓住教学目标，本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。
因此教学目标应具体、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。
2.教学内容应有序、合理教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映"氢气的用途"资料片，导出新课。
再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。
在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知识。
3.优选教学方法，教学手段多样化本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。
最新-高考化学二轮复习化学实验全套教学案精品
A D
B
C
E
F
D
E F
浓 H2SO4
(Ⅰ )
浓 H2SO4 NaOH 溶液(Ⅱ )
试回答：
⑴ B 中反应的化学方程式为： _________________________________________ ；
⑵ D 中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：
_________________ 。
⑶ D 中反应化学方程式为： ________________________________ 。
⑷装置（Ⅰ）的主要缺点是： ____________________________________________ 。
⑸装置（Ⅱ）的主要缺点是： _____________________________ 。如果选用此装置来完成实验，则必
染空气）；②装置（Ⅱ）是将 FeCl 3 蒸气直接通入广口瓶 D 而装置（Ⅰ）则是用细小的导管通入， FeCl 3 蒸
气遇冷凝华易堵塞细导管。两个装置各有优缺点，重新设计实验装置时应取长补短、同时注意装置的连接
顺序。 答案 ⑴ 4HCl＋ MnO2 Δ MnCl2＋ 2H2O＋ Cl 2↑或 16HCl＋ 2KMnO4＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 8H2O＋ 5Cl 2 ↑ ⑵ B
二、回归课本 1．常用化学仪器的主要用途、使用方法及注意事项 试管、坩埚、蒸发皿、烧杯、烧瓶（圆底、平底和蒸馏烧瓶）、锥形瓶、集气瓶、试剂瓶（广口、细 口）、启普发生器、滴瓶、托盘天平、量筒、温度计、容量瓶、滴定管、漏斗（普通漏斗、长颈漏斗、分 液漏斗）、干燥管（ U 形、球形）、洗气瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙、镊子、坩埚钳、试管夹、铁架台 （附铁圈、铁夹） 、干燥器、酒精灯、石棉网、泥三角、三角架、研钵（附研杵）等。 2．化学试剂的保存与选用 2.1 常用化学药品的存放 试剂的存放一般要注意三方面的问题：第一要确保药品不变质，第二要考虑到取用方便，第三要防止 药品对试剂瓶的影响。 2.1.1 需密封保存的试剂 ⑴由于试剂与空气中的某种成分（ CO2、水或 O2）作用而要密封保存 ⑵由于试剂易挥发应密封保存 2.1.2 对试剂瓶的一般要求 ⑴固体药品保存在 ________中，以便用 ________取用，液体药品保存在 _______中； ⑵大多数药品保存在 _________中， ____________________ 等见光易分解的试剂要保存在 ________中 并置于 _______处。 2.1.3 对瓶塞的要求 试剂保存时一般使用磨口玻璃塞。 ⑴保存时试剂瓶必须用橡胶塞的有哪些？为什么必须用橡胶塞？ ⑵保存时试剂瓶不能使用橡胶塞的有哪些？为什么？ 2.1.4 几种试剂的特殊保存方法 钠、钾、白磷、液溴以及易挥发且易燃物质如汽油、乙醚、苯。
高考化学二轮复习实验方案的设计与评价教案(全国通用)
第16讲实验方案的设计与评价(对应学生用书第74页)提炼1 实验方案设计 1．实验方案设计的基本思路按题目要求的实验目的→设计实验方案→在限定药品中选取试剂→选取实验仪器或设计实验步骤→描述实验现象得出实验结论2．实验方案设计的四要求提炼2 实验方案评价 1．一般思维流程明确实验目的―→①根据题意及装置搞清实验原理②弄清装置中各仪器的作用―→2．注意分析的五方面3．重点关注三角度提炼3 性质探究型实验 1．实验设计思路研究物质结构特点→提出合理假设→设计实验方案(定性分析、定量分析)→得出结论 2．基本环节(1)发现问题：就是在学习和实验的过程中所遇到的值得探究的问题和异常现象等。
(2)提出猜想：就是根据已有的知识对所发现的问题的解决提出的几种可能的情况。
(3)设计验证方案：就是根据猜想，结合实验条件设计科学、合理、安全的实验方案，对各种猜想进行验证。
(4)具体实施实验：就是根据实验方案选择仪器、组装仪器、按步骤进行操作实验的过程。
(5)观察现象分析数据，得出结论：就是认真全面观察实验中出现的现象并及时记录所得数据，然后进行推理分析和数据分析，通过对比归纳得出结论。
提炼4 性质验证型实验 1．实验方案的设计思路物质的性质⎩⎪⎨⎪⎧123⋮→各条性质的验证方法⎩⎨⎧1.⎩⎪⎨⎪⎧a b 2.⎩⎪⎨⎪⎧a b →优化组合⋮⎩⎨⎧科学严密操作简单条件可行现象明显→实验方案⎩⎨⎧分别验证连续验证2．成分确定中常用的定量方法(1)沉淀法(2)测气体体积法(3)测气体质量法(4)滴定法(酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定)———————命题热点·探究———————命题热点1制备型综合实验方案的设计与评价(对应学生用书第75页)■对点练——沿着高考方向训练·1．(2017·山东临沂期末)亚硝酰氯(NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水易水解。
2020高考化学二轮复习题型：一化学实验综合题的研究真题调研教案
化学实验综合题的研究真题调研1．(基本操作与组成测定)(2019·全国卷Ⅰ，27)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是______________________________________________________________________________________________________。
(2)步骤②需要加热的目的是______________________，温度保持80～95℃，采用的合适加热方式是____________________。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是______________________________________。
分批加入H2O2，同时为了_____________________________________________，溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有_____________________________________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为______________________________。
答案(1)碱煮水洗(2)加快反应热水浴 C(3)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋；不引入杂质防止Fe3＋水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)NH4Fe(SO4)2·12H2O解析(1)除去铁屑表面油污的方法是，用热纯碱溶液清洗铁屑，再用水洗。
2019高考化学二轮复习第二篇题型一化学实验综合题教案
题型一 化学实验综合1.(2018·全国Ⅲ卷,26)硫代硫酸钠晶体(Na 2S 2O 3·5H 2O,M=248 g·mol -1)可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题:(1)已知:K sp (BaSO 4)=1.1×10-10,K sp (BaS 2O 3)=4.1×10-5。
市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:(2)利用K 2Cr 2O 7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下:①溶液配制:称取1.200 0 g 某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL 的 中,加蒸馏水至 。
②滴定:取0.009 50 mol·L -1的K 2Cr 2O 7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2+6I -+14H +3I 2+2Cr 3++7H 2O 。
然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S 2S 4+2I -。
加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液 ,即为终点。
平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为 %(保留 1位小数)。
解析:(1)Na 2S 2O 3·5H 2O 晶体样品中含有S,在S 的检验过程中应防止加入氧化剂,如H 2O 2,会把S 2氧化为S ,也要防止加入稀H 2SO 4而引入S,所以样品加水溶解后应加入过量稀盐酸,发生反应:S2+2H +S↓+SO 2↑+H 2O 。
取上层清液滴入BaCl 2溶液,产生白色沉淀:Ba 2++S BaSO4↓,证明溶液中存在S。
(2)①配制一定物质的量浓度的溶液,应该在烧杯中溶解,冷却至室温后,转移至100 mL 的容量瓶中,加水至距刻度线1~2 cm 处,改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平。
②加入淀粉作指示剂,淀粉遇I 2变蓝色,加入的Na 2S 2O 3样品与I 2反应,当I 2消耗完后,溶液蓝色褪去,即为滴定终点。
高考总复习优化设计二轮用书化学(适用于新高考新教材)专题10 化学实验基础与综合探究
C.③制备NaHCO3
D.④钠的燃烧反应
解析 ①装置可以制备溴苯,但不能证明有HBr产生,由于溴易挥发,与硝酸
银溶液作用生成淡黄色沉淀,且HBr易溶于水,应该有防倒吸装置,A错误;②
装置可以制备干燥的氨气,但氨气密度小于空气,应该用向下排空气法收
集,B错误;向饱和氨的食盐水中通入过量的二氧化碳,会有NaHCO3析出,C
气泡。
(7)焰色试验
可用稀盐酸洗涤铂丝,不能用稀硫酸等
先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧,反复几次,直到与酒精灯火焰颜色
接近为止,然后用铂丝蘸取少量待测液,放在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰
颜色。
(8)萃取与分液
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
关闭分液漏斗活塞,将混合溶液倒入分液漏斗中,塞上塞子,用右手手心顶
住塞子,左手握住活塞部分,将分液漏斗倒置,充分振荡、正立后静置、分
二氧化碳并比较碳酸和苯酚的酸性强弱,应选用①制备二氧化碳、盛有饱
和碳酸氢钠溶液的④除去氯化氢、盛有苯酚钠的溶液验证碳酸和苯酚的
酸性强弱,D正确。
命题点2化学实验基本操作
典例2 (2022·海南卷)下列实验操作规范的是( B )
A.过滤
B.排空气法收集 CO2
C.混合浓硫酸和乙醇
D.溶液的转移
解析 过滤时,漏斗下端应紧靠烧杯内壁,操作不规范,A错误;CO2的密度大
解析 NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3,会使瓶塞与瓶口粘连,
故不能用③盛放NaOH溶液,A错误;NH4Cl和Ca(OH)2固体共热制备氨气选
用“固体+固体
气体”的装置,应选用②制备氨气,B正确;配制100 mL
1.00 mol·
新高考化学二轮复习化学实验综合学案
化学实验综合1．(2021·全国甲卷)胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。
某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。
回答下列问题：(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有__________(填标号)。
A．烧杯B．容量瓶C．蒸发皿D．移液管(2)将CuO加入适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为______，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是___________。
(3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3·H2O 调pH为～4，再煮沸10 min，冷却后过滤。
滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、________、乙醇洗涤、________，得到胆矾。
其中，控制溶液pH为～4的目的是________________，煮沸10 min的作用是_____________。
(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m 3，根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为___________(写表达式)。
(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是________(填标号)。
①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量胆矾迸溅出来【解析】(1)CuO 与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液，需要用到烧杯，由硫酸铜溶液得到胆矾，用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，需要用到蒸发皿。
(2)CuO 中含有氧化铁及泥沙，加入适量稀硫酸中，加热，发生的主要反应为CuO 与稀硫酸的反应，化学方程式为CuO ＋H 2SO 4=====△CuSO 4＋H 2O ，废铜与浓硫酸的反应为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法消耗的硫酸量少、不产生有毒气体。
高考化学二轮复习教案
高考化学二轮复习教案教案标题：高考化学二轮复习教案教案目标：1. 确保学生全面复习高考化学知识，提高他们的学科素养和解题能力。
2. 帮助学生理解和掌握高考化学考点，提高他们在高考中的得分率。
3. 鼓励学生进行积极的自主学习和合作学习，培养他们的学习兴趣和学习方法。
教学重点：1. 高考化学重点知识点的复习和巩固。
2. 高考化学考点的理解和应用。
3. 高考化学解题技巧的训练和提高。
教学难点：1. 高考化学知识的系统性整合和综合运用。
2. 高考化学题型的答题技巧和应对策略。
教学准备：1. 高考化学教材和辅导资料。
2. 高考化学真题和模拟试卷。
3. 多媒体设备和教学工具。
教学过程：第一课时：有机化学复习1. 复习有机化学的基本概念和基本反应类型。
2. 针对高考经典有机化学题型进行讲解和解题演练。
3. 强调有机化学的实际应用和相关领域的发展。
第二课时：无机化学复习1. 复习无机化学的基本概念和基本反应类型。
2. 针对高考经典无机化学题型进行讲解和解题演练。
3. 强调无机化学在生活和工业中的应用。
第三课时：化学计算复习1. 复习化学计算的基本方法和步骤。
2. 针对高考经典化学计算题型进行讲解和解题演练。
3. 强调化学计算在实验和实际问题中的应用。
第四课时：化学实验与应用1. 复习化学实验的基本原理和实验技巧。
2. 针对高考经典化学实验题型进行讲解和解题演练。
3. 强调化学实验在科学研究和技术创新中的重要性。
第五课时：综合复习与答疑1. 对前几节课的内容进行综合复习和总结。
2. 针对学生提出的问题进行答疑和解惑。
3. 提供高考化学备考的建议和指导。
教学方法：1. 讲授与讨论相结合：通过讲解和讨论，引导学生主动参与学习，加深对知识点的理解和记忆。
2. 案例分析与解题训练相结合：通过分析典型案例和解题训练，培养学生的问题解决能力和应试技巧。
3. 合作学习与个性化辅导相结合：通过小组合作学习和个性化辅导，激发学生的学习兴趣和主动性。
2019届高考化学二轮复习化学实验综合题命题分析学案(全国通用)
【命题分析】高考综合实验题知识容量大、出题素材新、考查角度广、综合程度高，纵观近几年全国卷中的综合实验题涉及的题型有物质制备实验题、性质探究实验题、定量测定实验题等。
考查的角度有仪器的识别与应用、物质的制备、除杂与分离、物质的性质探究与验证、实验现象的分析与描述、实验结论的评价与计算。
试题呈现融合趋势，在制备或探究中也有定量计算，整个实验题拉开梯度。
【解题策略】1．化学实验方案的设计(1)物质制备型实验方案的设计：应遵循“条件合适，操作方便；原理正确，步骤简单；原料丰富，价格．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．低廉；产物纯净，污染物．．．．．．．．．．．少．”的原则。
设计的基本流程为根据目标产物→确定可能原理→设计可能实验方案→优化实验方案→选择原料→设计反应装置(方法、仪器等)→实施实验(步骤、操作要点、控制反应条件等)→分离提纯产品。
(2)性质探究型实验方案的设计：主要是从物质的结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此设计出合理的实验方案，去探索它所可能具有的性质。
设计的基本流程为根据物质的组成、结构和类型→提出性质猜想→设计实验逐个验证→记录现象和数据→归纳分析→合理推断、得出结论。
(3)性质验证型实验方案的设计：主要是求证物质具备的性质，关键是设计出简捷的实验方案，要求操作简单，简便易行，现象明显，且安全可行。
设计的基本流程为根据物质的性质→设计可能实验方案→优化实验方案→实施实验(原理、方法、步骤、仪器、药品、操作要点等)→观察现象、记录数据→综合分析、得出结论。
2.化学实验方案的评价（1）“可行性”：实验原理是否正确、可行；实验操作是否安全、合理；实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显等。
（2）“绿色化学”：反应原料是否易得、安全、无毒；反应速率是否较快；原料利用率以及合成物质的产率是否较高；合成过程是否造成环境污染。
（3）“安全性”：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸，如H 2还原CuO 应先通H 2，气体点燃先验纯等；防氧化，如H 2还原CuO 后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等；防吸水，如实验中取用、制取易吸水、潮解、水解的物质宜采取必要的防吸水措施，以保证达到实验目的。
高三二轮复习教案——化学实验
专题一化学实验基础知识【考试说明】1、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2、能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
【要点精讲】要点一、常用仪器的分类和使用1、在容器与反应器中（1）能直接加热的垫石棉网加热的不能加热的（2）计量仪器（3）干燥仪器、过滤、分离、注入液体的仪器仪器图形与名称①温度计、②容量瓶、③滴定管、④烧杯、⑤蒸馏烧瓶、⑥量筒、⑦玻璃棒、⑧蒸发皿在仪器上具体标明使用温度的是（不考虑温度计）（填编号，下同）；标有“0”刻度的有；对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有）；使用时必须检查是否漏水的有（2）现用物质的量浓度为a mol / L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度：①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是；②右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c (NaOH)＝；（3）拟在烧杯中于加热条件下配置某溶液50mL，应选择的烧杯是（用字母回答）A、400mLB、250mLC、100mLD、50 ml（4）需要用到温度计的实验是（填写编号）①用乙醇制取乙烯②石油分馏③浓硫酸稀释④测定硝酸钾的溶解度（5）玻璃棒的作用主要有以下三种。
不同实验中其作用可能不完全相同，请回答：①搅拌②引流③蘸取溶液A．在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是：（填写编号）B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42－等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是：【典例2】具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正．确．的是滴定前滴定后A B C D【典例3】如图所示，A 、B 、C 是中学化学实验中常见的几种使用分液漏斗的装置图。
（1）请从①～⑩选出必须使用分液漏斗的实验，把编号填入最适宜的装置图A ～C 下面的括号中：①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯②浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气 ③分离苯和硝基苯的混合物④用氯化钠和浓硫酸加热制取氯化氢 ⑤浓硫酸跟亚硫酸钠制二氧化硫 ⑥用浓硝酸跟铜反应制二氧化氮⑦用饱和亚硝酸钠溶液跟饱和氯化铵溶液共热制氮气⑧用电石跟水反应制乙炔 ⑨分离乙酸和乙醇的混合物 ⑩从溴水中用苯提取溴单质（2）上述装置中，真正起到分液作用的是____________（填A 或B 或C ）。
通用版高考化学二轮复习专题九化学实验基础与综合实验探究教案
化学实验基础与综合实验探究[考纲要求] 1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作，能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.掌握常见物质的检验、分离和提纯的方法。
掌握溶液的配制方法。
4.掌握常见离子的检验。
5.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
6.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
7.根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计实验方案；(2)正确选用实验装置；(3)掌握控制实验条件的方法；(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；(5)评价或改进实验方案。
考点一化学实验基础知识——突破实验选择题(一)基本仪器与基本操作1．仪器的识别(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙(2)用于分离、提纯和干燥的仪器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平(4)其他仪器①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管) ②表面皿③滴瓶④胶头滴管2．仪器的简单组装(1)物质分离、提纯装置思维模型物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的物质，各组分都保留下来，且与原来状态相同。
具体解题模型如下：(2)可作为冷凝或冷却的装置(3)气密性检查装置3．熟记十五大基本操作(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)沉淀剂是否过量的判断方法①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(3)洗涤沉淀操作将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复2～3次即可。
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通用版高考化学二轮复习题型一化学实验综合题的研究真题调研教案化学实验综合题的研究真题调研1．(基本操作与组成测定)(2019·全国卷Ⅰ，27)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是______________________________________________________________________________________________________。
(2)步骤②需要加热的目的是______________________，温度保持80～95℃，采用的合适加热方式是____________________。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是______________________________________。
分批加入H2O2，同时为了_____________________________________________，溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有_____________________________________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为______________________________。
答案(1)碱煮水洗(2)加快反应热水浴 C(3)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋；不引入杂质防止Fe3＋水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)NH4Fe(SO4)2·12H2O解析(1)除去铁屑表面油污的方法是，用热纯碱溶液清洗铁屑，再用水洗。
(2)铁与稀硫酸反应时加热，可提高反应速率。
温度低于水的沸点，可以用热水浴加热，受热均匀且便于控制。
含少量硫化物的铁屑与稀硫酸反应有H2S生成。
氢气不与碱溶液反应，而硫化氢能与碱溶液反应，而H2S在水中溶解度小，故氢气中混有的硫化氢用烧碱溶液除去，又因为硫化氢与碱反应较快，容易引起倒吸，C装置倒置漏斗能防倒吸。
故宜选择C装置吸收硫化氢。
(3)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入足量双氧水的目的是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，发生反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，从生成物看，又不引入杂质。
铁离子对双氧水分解起催化作用，分批加入双氧水，避免反应过快、放出热量较多，减少双氧水分解，以免造成氧化剂损失；铁离子易水解，保持溶液呈强酸性，避免铁离子发生水解反应生成氢氧化铁。
(4)步骤⑤是要从溶液中得到硫酸铁铵晶体，故实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)。
(5)失重5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为NH4Fe(SO4)2·x H2O，由题意知1.5×18266＋18x＝5.6100，解得x≈12。
2．(实验基础知识与产率计算)(2019·全国卷Ⅲ，27)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。
实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：＋(CH3CO)2O 浓H2SO4△＋CH3COOH水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸物质水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157～159 －72～－74 135～138相对密度/(g·cm－3) 1.44 1.10 1.35相对分子质量138 102 180实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。
缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。
稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。
回答下列问题：(1)该合成反应中应采用________加热。
(填标号)A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉(2)下列玻璃仪器中，①中需使用的有________(填标号)，不需使用的有________(填名称)。
(3)①中需使用冷水，目的是_____________________________________________。
(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是_____________________________________________， 以便过滤除去难溶杂质。
(5)④采用的纯化方法为________。
(6)本实验的产率是________%。
答案 (1)A (2)BD 分液漏斗、容量瓶 (3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶) (4)生成可溶的乙酰水杨酸钠 (5)重结晶 (6)60解析 (1)由题给信息“维持瓶内温度在70 ℃左右”可知，该反应中应采用热水浴加热。
(2)①中涉及过滤操作，需要用到题给玻璃仪器中的烧杯、漏斗，不需要使用题给玻璃仪器中的分液漏斗和容量瓶。
(3)乙酰水杨酸在低温下溶解度较小，使用冷水有利于充分析出乙酰水杨酸固体。
(4)加入的饱和碳酸氢钠与乙酰水杨酸反应，生成可溶性的乙酰水杨酸钠，易与不溶性的物质分离。
(5)乙酰水杨酸的溶解度随温度变化改变较大，故可用重结晶的方法纯化。
(6)由表中及题给数据分析可知，加入的水杨酸少量，6.9g 水杨酸的物质的量为0.05mol ，由方程式可知1mol 水杨酸与过量醋酸酐反应生成1mol 乙酰水杨酸，则0.05mol 水杨酸参与反应得到0.05mol 乙酰水杨酸，其质量为0.05mol×180g·mol －1＝9.0g ，产率为5.4g 9.0g×100%＝60%。
3．(物质的提取与基本操作)(2019·全国卷Ⅱ，28)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。
茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(K a 约为10－6，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。
实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。
索氏提取装置如图所示。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。
萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。
回答下列问题。
(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是__________________。
圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒__________。
(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是____________________。
与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________________。
(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。
与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是____________________。
“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏水、温度计、接收管之外，还有________(填标号)。
A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯(4)浓缩液加生石灰的作用是中和____________和吸收____________。
(5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。
将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是________。
答案(1)增加固液接触面积，使萃取更充分沸石(2)乙醇易挥发，易燃使用溶剂量少，可连续萃取(萃取效率高) (3)乙醇沸点低，易浓缩AC (4)单宁酸水(5)升华解析(1)实验时将茶叶研细，能增加茶叶与溶剂的接触面积，使萃取更加充分。
乙醇为溶剂，为防止加热时暴沸，需在加热前向乙醇中加入几粒沸石。
(2)由于溶剂乙醇具有挥发性和易燃性，因此在提取过程中不可用明火直接加热。
本实验中采用索氏提取器的优点是溶剂乙醇可循环使用，能减少溶剂用量，且萃取效率高。
(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂具有沸点低和易浓缩的优点。
“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了所给仪器外，还有直形冷凝管和接收瓶(如锥形瓶)。
(4)向浓缩液中加入生石灰能中和单宁酸并吸收水分。
(5)结合分离提纯咖啡因的装置及将粉状物放入蒸发皿并小火加热，咖啡因凝结在扎有小孔的滤纸上，可知该分离提纯的方法为升华。
4．(性质的探究)(2017·全国卷Ⅲ，26)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：____________、______________________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是________。
②将下列实验操作步骤正确排序________(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却到室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝________(列式表示)。
若实验时按a、d 次序操作，则使x________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为________(填标号)。
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________________________________________________________________________。
a．品红b．NaOH c．BaCl2d．Ba(NO3)2e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________________。
答案(1)样品中没有Fe3＋Fe2＋易被氧气氧化为Fe3＋(2)①干燥管 ②d、a 、b 、f 、c 、e ③76(m 2－m 3)9(m 3－m 1)偏小 (3)①c、a 生成白色沉淀、褪色 ②2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑解析 (1)绿矾溶解于水电离出Fe 2＋，滴加KSCN 溶液后颜色无明显变化，说明样品中没有Fe 3＋，通入空气之后，空气中的氧气把Fe 2＋氧化为Fe 3＋，Fe 3＋与KSCN 反应而使溶液显红色，说明Fe 2＋易被氧气氧化为Fe 3＋。