溶液的浓度教学的反思
酸碱中和滴定教学反思 教学反思
酸碱中和滴定教学反思教学反思引言概述：酸碱中和滴定是化学实验中常见的一种实验方法，通过滴定的方式确定溶液中酸碱物质的浓度。
然而，在实际的教学过程中，我们发现存在一些问题和不足之处，需要对酸碱中和滴定教学进行反思和改进。
正文内容：1. 教学目标的设定1.1 清晰明确的目标设定在酸碱中和滴定教学中，教师需要明确教学目标，例如学生应该掌握的实验原理、操作步骤和数据处理方法。
这样可以匡助学生更好地理解实验的目的，并提高实验操作的准确性和实验结果的可靠性。
1.2 合理的目标分解将整个实验过程分解为几个小目标，逐步引导学生完成实验。
例如，先教授滴定的基本原理和操作技巧，然后引导学生进行简单的滴定实验，最后逐渐增加实验的难度，让学生逐步掌握滴定的技巧和方法。
2. 教学方法的选择2.1 多媒体教学的应用通过多媒体教学手段，如投影仪、实验视频等，可以直观地展示酸碱中和滴定实验的过程和原理，使学生更好地理解和掌握实验内容。
同时，多媒体教学也可以提高学生的学习兴趣，激发他们的学习动力。
2.2 实践操作的重视酸碱中和滴定是一种实践性强的实验，因此，在教学中应充分重视学生的实践操作。
可以通过实验演示、实验讲解和实验操作等方式，让学生亲自参预实验过程，提高他们的实验操作能力和实验数据处理能力。
3. 实验环境的改善3.1 实验设备的完善为了保证实验的准确性和可靠性，需要配备高质量的实验设备，如准确的滴定管、均匀的搅拌器等。
同时，保持实验设备的良好状态，定期检修和更换老化设备，确保实验过程的顺利进行。
3.2 实验室安全的重视酸碱中和滴定实验涉及到一些化学品和实验操作，因此，需要加强实验室安全意识，确保学生的人身安全。
教师应提前做好实验风险评估，向学生详细介绍实验操作的注意事项和安全规范，同时提供必要的个人防护装备。
4. 学生参预的激励4.1 实验的意义和应用在教学过程中，应向学生介绍酸碱中和滴定实验的意义和应用，让学生了解实验的实际应用背景，增强他们的学习兴趣和动力。
高一化学《物质量浓度》教学反思
高一化学《物质量浓度》教学反思1. 引言在高一化学课程中，《物质量浓度》是一个关键的概念，它涉及到溶液中溶质的含量与溶液体积的关系。
在本次教学中，我尝试用一种新的教学方法来讲解这一概念，以期能够增强学生的理解和运用能力。
然而，经过教学实践，我发现该教学方法存在一些不足之处，需要进行深入的反思和改进。
2. 教学目标在教学过程中，我设定了以下教学目标： - 理解物质量浓度的概念及其计算方法； - 能够根据已知条件计算出溶液中溶质的物质量浓度； - 掌握物质量浓度在实际应用中的意义。
3. 教学内容本次教学的主要内容包括： - 物质量浓度的定义和计算方法； - 物质量浓度的应用：质量守恒定律、溶解度、稀释计算等。
4. 教学过程在教学过程中，我采用了探究式教学方法，组织学生进行小组合作学习。
首先，我给学生提供了一个实际生活中的问题：如何制备一定浓度的盐水溶液。
然后，我给每个小组分发一份实验材料和一些实验器材，要求他们根据已知条件计算出制备该溶液所需的盐的物质量，并进行实验验证。
在实验过程中，我逐步引导学生思考、讨论并总结出物质量浓度的计算方法。
在教学过程中，我发现学生在进行实验操作和计算过程中存在一些困惑。
有些学生在计算物质量浓度时容易将溶质的质量和溶液的体积搞混，或是在计算中出现了一些基本的计算错误。
这表明学生对物质量浓度的概念和计算方法还没有完全掌握。
5. 教学反思根据本次教学实践的结果，我对教学方法进行了反思，总结出以下几点不足之处：5.1 缺乏前期知识铺垫在进行探究式教学前，我没有对学生进行前期知识的铺垫。
由于物质量浓度涉及到溶液的概念和计量单位的转换，学生对这些基础知识的掌握程度直接影响着他们对物质量浓度的理解和计算。
因此，下次教学我将在课前通过讲解和练习等形式对相关的基础知识进行铺垫，为学生更好地理解和运用物质量浓度打下基础。
5.2 缺乏示范和演示在本次教学中，学生在进行实验和计算时容易出现一些错误，一部分原因是缺乏示范和演示。
溶液中离子浓度大小比较教学反思
《溶液中离子浓度大小比较》教学反思《溶液中离子浓度大小比较》教学反思《溶液中离子浓度大小比较》一课是温习了弱电解质的电离平稳、水的电离和溶液的PH及盐类水解以后，设计的一个小专题。
因为溶液中的离子浓度比较是考查本部份内容的要紧且重要的题型，是高考中的热点。
而关于各离子浓度的守恒关系、大小关系又是学生学习的难点，因此我想通过那个专题的设计练习，让学生把握解答这种类型习题的大体思路和经常使用方式，课堂教学成效比较好。
学生关于这种类型习题的解题思路已经形成，三守恒、一大小问题，电离、水解程度问题能够大体把握，而且关于选择题也有优选、速选的思路和方式。
在教学设计进程中，注重对学生思维能力的培育，同时注意调动学生学习的主动性。
但在具体实施教学时，也显现了一些问题。
在练习单一溶液中三守恒、一大小问题时，让学生自己出题，彼此作答，但同窗们在选择电解质时，有的选硫化钠、碳酸氢钠溶液，有的选硫酸铵，磷酸二氢钠溶液，还有的选磷酸、碳酸铵溶液，五花八门，由于是刚开始练习，物质类别又不同，因此在彼此作答时很多学生做不出来，成效不睬想。
尽管课后我专门归纳了学生出题中显现的问题并及时指导学生解决，但成效确信没有在课堂上直接解决掉好。
那个问题在设计时我也犹豫过，因为平常教学中在一些简单问题的处置时尝试过这种形式，学生同意的成效也不错，因此这种形式应该是没有问题，可是这次关于电解质的类别不行把握，不明白学生能解决的如何，可是一直犹豫间也没能想到好的解决方法。
课后教研员曲教师及时的指出了这一问题，并提出了，假设能事前给出必然数量的电解质溶液，再让学生从当选择，如此学生就有了方向，成效必然能理想一些。
通过这一问题，让我深深地意识到提高课堂教学的有效性必然要从学生自身特点动身，试探能切实解决学生实际存在问题的思路和方式，从细小处入手，实实在在地想，做。
《溶液中离子浓度大小比较》教学反思《溶液中离子浓度大小比较》一课是温习了弱电解质的电离平稳、水的电离和溶液的PH及盐类水解以后，设计的一个小专题。
溶液配制浓度实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作步骤。
2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
3. 了解物质的量浓度与质量分数之间的关系。
4. 提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理溶液的浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的物质的量。
本实验采用直接配制法，通过称取一定量的溶质，溶解在一定体积的溶剂中，配制成所需浓度的溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：NaCl（分析纯）、蒸馏水、酚酞指示剂等。
四、实验步骤1. 称量：用电子天平准确称取一定质量的NaCl，精确至0.01g。
2. 溶解：将称量好的NaCl放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至NaCl完全溶解。
3. 转移：将溶解好的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶中。
4. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水，直至液面距离刻度线1～2cm时，改用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。
5. 混匀：盖上容量瓶塞，倒转摇匀，使溶液浓度均匀。
6. 配制质量分数溶液：取一定体积的配制好的溶液，用移液管准确量取，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，配制成所需浓度的质量分数溶液。
五、数据处理1. 计算NaCl的物质的量：n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl)，其中m(NaCl)为NaCl的质量，M(NaCl)为NaCl的摩尔质量。
2. 计算溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = n(NaCl) / V，其中V为溶液的体积。
3. 计算质量分数：ω(NaCl) = m(NaCl) / m(溶液) × 100%，其中m(溶液)为溶液的质量。
六、实验结果与分析1. 实验数据：- NaCl的质量：1.50g- 溶液的体积：100.0mL- NaCl的摩尔质量：58.44g/mol- 配制好的溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = 0.1000mol/L- 配制好的溶液的质量分数：ω(NaCl) = 5.85%2. 结果分析：- 通过实验，成功配制了0.1000mol/L的NaCl溶液，实验结果与理论值基本一致。
配制溶液教学反思
二：教学后记这是我在白云中学上的第一节化学课，属实验课，配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液。
指导老师给了我很大的自由去备课，于是我模仿了她的将实验与生活联系的方法在导入时联系了学生生活中的类似配液的操作。
听了老师的课才发现，其实有更好的方法，可以联系学生初中的配置一定的质量分数的溶液的实验，初中用质量分数来表征溶液中溶质的量的多少，高中呢，学习了物质的量浓度来表征，这是新的知识。
进而也可以由精度要求不同，仪器不同，溶质的计算方法不同步骤不同来开展这对比讲解。
这个方法比单纯的用生活中的例子来导入更有益于学生理解仪器和精度的不同。
接着是介绍容量瓶，考虑到学生之前做过萃取和分液的实验，我提到了分液漏斗的检漏，在讲课时有学生还自己回忆到分液漏斗下方的活塞要检查两个方向，自然就得出容量瓶也要讲瓶塞转180度再检漏，但上平行课的时候就有学生无法一下子理解过来，所以我自然地让他们回忆了分液漏斗的检漏。
对于容量瓶的使用中要使容量瓶溶剂大于或等于欲配置溶液体积，我认为可用90mL溶液的配置来进行设问。
但在我上完课后观摩指导老师的课时，我发现她采用的并不是这个问题，而是设了一个选择性的问题：如果要配置200mL溶液呢，采用一个250mL容量瓶还是2个100mL容量瓶，这个问题可以引发学生的认知冲突，大部分学生认为是用2个100mL容量瓶，而没考虑到两次配液会造成更大的误差。
老师进行讲解时就可以利用好这个冲突，展开误差的累计的和容量瓶的规格选用的知识教授，实在是太妙了。
容量瓶的介绍不应该花费那么多的时间，听了老师的课之后，我发现可以将容量瓶的介绍放到转移的步骤来讲，即用到容量瓶的时候讲。
而检漏老师则是很灵活地放到了摇匀时发现漏水的处理处讲。
摇匀时才发现容量瓶漏水，要重新实验，所以检漏的必要性很自然地被强化了。
在这节课中，我进行了演示实验，但是没有利用好实验时的空隙反复强调注意事项，尤其是溶解和洗涤时的用水的注意事项。
初中化学溶液教研记录(3篇)
第1篇一、教研背景随着新课程改革的不断深入，初中化学教学也在不断地调整和优化。
溶液作为化学中的一个重要概念，对于学生理解物质的性质、化学反应以及物质的分离和提纯等方面具有重要意义。
为了提高溶液教学的质量，本教研组于2021年10月15日开展了关于溶液教学的教研活动。
二、教研目的1. 分析溶液教学中存在的问题，找出教学中的不足之处。
2. 探讨提高溶液教学效果的方法和策略。
3. 促进教师之间的交流与合作，共同提高溶液教学水平。
三、教研内容1. 溶液教学现状分析在教研活动中，首先由各年级教师分别汇报了本年级溶液教学的情况。
通过汇报，我们了解到目前溶液教学中存在以下问题：（1）学生对溶液概念的理解不够深入，容易将溶液与悬浊液、乳浊液混淆。
（2）部分教师对溶液教学方法的运用不够灵活，教学过程过于枯燥，缺乏趣味性。
（3）溶液实验操作教学中，学生动手能力不足，实验现象描述不准确。
2. 提高溶液教学效果的方法和策略针对上述问题，教研组提出了以下改进措施：（1）加强基础知识教学，帮助学生深入理解溶液概念。
（2）采用多种教学方法，激发学生的学习兴趣。
（3）注重实验教学，提高学生的动手操作能力。
（4）关注学生个体差异，实施分层教学。
3. 教学案例分享（1）基础知识教学案例教师通过讲解溶液的定义、溶液的特点、溶液的分类等基础知识，帮助学生建立溶液的概念框架。
同时，结合实际生活中的例子，如盐溶解于水、糖溶解于水等，使学生更容易理解溶液的概念。
（2）趣味教学方法案例教师通过设计游戏、竞赛等形式，激发学生的学习兴趣。
例如，在讲解溶液的浓度时，可以组织学生进行“溶液浓度大比拼”活动，让学生在游戏中学习溶液浓度的计算方法。
（3）实验教学案例教师通过实验演示，让学生观察溶液的颜色、透明度等特性，从而加深对溶液概念的理解。
例如，在讲解溶液的配制时，教师可以现场演示如何配制不同浓度的溶液，并让学生参与实验操作。
（4）分层教学案例教师根据学生的个体差异，将学生分为A、B、C三个层次，针对不同层次的学生制定不同的教学目标。
《主题三 学生实验一 一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计教学反思-2023-2024学年中职化学高
《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：学生能够理解一定物质的量浓度溶液的配制过程，掌握正确的实验操作步骤，能够正确配制一定物质的量浓度的溶液。
2. 过程与方法：通过实验操作，培养学生的动手能力和观察能力，加深对溶液浓度的理解。
3. 情感态度与价值观：培养学生严谨的科学态度和合作精神，提高学生对化学实验的热爱和兴趣。
二、教学重难点1. 教学重点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。
2. 教学难点：实验操作过程中的细节和注意事项。
三、教学准备1. 实验器材：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒等。
2. 实验试剂：需配制的溶液、基准物质、溶质等。
3. 教学PPT：包含实验步骤、注意事项、实验结果等内容的图片和视频。
4. 小组讨论材料：学生可提前预习相关内容，准备讨论相关问题。
四、教学过程：1. 引入* 利用多媒体展示科技发展中与溶液浓度有关的图片或视频，激发学生兴趣。
* 讲述配制溶液的目的和方法。
2. 任务布置学生预习书本上有关一定物质的量浓度溶液的配制过程及注意事项，分组进行任务。
任务内容：* 理解配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤和注意事项；* 根据实验室提供的主要仪器，正确选择并进行操作，完成固体溶质溶解和定容等过程；* 了解误差分析，明确实验过程中哪些方面会影响溶液浓度的大小。
3. 学生实践操作教师巡视指导，发现问题及时纠正。
强调正确操作及实验中的注意事项。
4. 成果展示每组派一名代表上台展示本组实验过程及结果，并讲解出现误差的原因及处理方法。
5. 评价与总结（1）教师根据学生实验过程中出现的问题进行总结，并给出正确答案。
（2）学生反思自己在实验过程中做得好的地方以及不足之处，以便日后改正。
（3）教师引导学生分析误差产生的原因，提出避免误差的措施。
同时强调正确操作的重要性以及培养学生规范操作的习惯。
6. 布置作业（1）熟记一定物质的量浓度溶液的配制过程，加强规范操作训练。
《溶液的浓度》名师教案
课题三溶液的浓度一、对本节课的基本认识和理解
二、教与学的过程设计
三：教学反思：
本节课内容理论性较强，结构安排比较紧凑，上课之前有些许担心完不成教学任务。
好在学生们的探究欲望强烈，紧跟步伐，且基本达到了“老师引导、学生主体”的效果，也按时按量完成了教学任务，自我评价是一堂很“实在”的课！但还存在诸多不足：如“小组竞赛”部分的气氛没有达到预设的效果，“谈收获解疑问”部分，学生没有放开，没有畅所欲言，由于时间关系没有进行很好的启发就草草结束了。
在以后的课堂中一定注意改进，争取将每个环节都上到“精致”，从而提高课堂效率，更好地激发学生的学习激情！。
溶液的形成教学反思5篇
溶液的形成教学反思5篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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溶液的浓度教学反思
溶液的浓度教学反思溶液的浓度教学反思作为一名人民老师，我们的工作之一就是课堂教学，借助教学反思我们可以快速提升自己的教学能力，教学反思应该怎么写呢？以下是小编为大家收集的溶液的浓度教学反思，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
溶液的浓度教学反思1本节课是课题3的内容，重点是溶质的质量分数概念及简单计算。
由于我在用ppt时候容易忘记下一张内容，就按照许老师上学期教我们的方法画一个简单的流程图，效果的确好很多，而且可以使用一些语言使教学内容自然过渡。
首先我带领学生们复习上一课题内容，之后以书本上的实验作为新课导入，让学生对溶液的浓稀有直观的认识，并了解溶液浓稀判断的其他简单方法如糖水甜淡、盐水咸淡等。
随即指出这些方法的不足，不能准确得知一定量的溶液里所含溶质的量，引出溶液的浓度。
随后介绍溶质的质量分数，并将本节课的重点放在溶质质量分数介绍和简单计算上。
本节课的'教学中发现我有很多需要改进和提高的地方。
首先，上课学生活动少，这一直是我教学中的弊端。
整节课绝大多数时间都是老师在讲，学生被动接受，即使留有时间供学生思考，也很短，不能达到充分调动学生思维的目的。
其实我之前预设了很多的学生互动环节，例如提出的很多问题的思考，但是留的时间很短，部分学生没有充分思考。
其次，上课内容讲的过细，对于本节课内容相对来说比较好理解，只要老师适当引导就可以很好地理解，当老师把很多的细节全部灌输，学生就不愿意思考，渐渐地就养成。
钱老师讲的很对，说我有时候不相信学生能听懂，有时候还不相信自己，那教学效果自然就不会很好。
最后许老师还建议，上课尽量不要使用扩音器。
扩音器长期使用，若声音过大会可能会影响学生听力，而且使用嗓子容易疲累多数是由于发音不正确导致的，老师们应该从正确发音着手解决嗓子问题。
我以前一直觉得自己声音很小，在许老师建议之后，我试着不用扩音器上课，发现自己声音学生也能听清，而且适当休息嗓子也还好。
溶液的浓度教学反思2《溶液的浓度》这节课以“中国死海”情景引入教学，目的是激发学生学习本节知识的兴趣。
初中化学_【课堂实录】溶液专题复习教学设计学情分析教材分析课后反思
课题：《溶液》专题复习【教学目标】（一）知识与技能目标：1.通过习题训练、师生思维对话，加深对溶液形成过程的认识和理解，能主动地从微观角度认识到溶质是以分子、原子、离子的形式扩散到溶剂中，从而形成均一稳定的溶液，能熟练判断一种常见溶液中的微粒种类，并进一步理解分散颗粒的大小不同决定了溶液、乳浊液、悬浊液这三种物质分散体系的稳定性和均一性的差异；通过与化学反应的放热进行对比，进一步理解溶解这一物理变化过程中为什么会伴随能量变化，对初中阶段几种特殊物质溶解过程中的放热和吸热现象达到熟练掌握。
2.通过习题训练、师生思维对话，进一步熟练掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，并进一步理解结晶其实质是在饱和溶液的基础上通过蒸发溶剂和改变温度促使溶质分离的过程，能把结晶的两种方法进行灵活的实际应用。
3.通过习题训练、师生思维对话，进一步体会影响固体物质溶解性的三个因素，能熟练地说出溶解度的四要素以及粗略划分溶解性的标准；并能熟练运用某一温度下物质的溶解度计算该温度下其饱和溶液的溶质质量分数。
4.通过习题训练、师生思维对话，进一步熟练掌握溶解度曲线上的点的含义，能通过溶解度随温度变化的特点选择恰当的结晶方法、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，并进一步熟练地把溶解度、溶质质量分数等相关知识与计算综合运用到溶解度曲线图的解题过程中。
（二）过程与方法目标：1.通过习题训练、思维对话，进一步理解饱和溶液和不饱和溶液以及浓溶液和稀溶液之间的关系，其实质是溶液的两种分类方法，分类的标准不同，所以它们之间没有必然的联系。
2.通过习题训练、思维对话，进一步理解溶解度是对物质溶解性大小进行的一种定量精确的衡量方法，而易溶、可溶、微溶、难溶是对其进行的一种粗略划分。
3. 通过习题训练、思维对话，促使学生把所学知识加以内化，并进一步主动归纳、总结，从而形成知识体系和框架。
（三）情感态度价值观目标：1.通过情境创设和习题训练，使学生进一步感受到溶液与生活生产的密切联系，并进一步感受到物理变化和化学变化都经常伴随能量的转化。
高中化学“溶液中离子浓度大小比较”的教学反思-2019年教育文档
高中化学“溶液中离子浓度大小比较”的教学反思一、“溶液中离子浓度大小比较”的教学设计1.赏题在教学“溶液中离子浓度大小比较”时，笔者会先问学生：“你知道在高考中这个知识点怎么考吗？2011年的江苏高考化学卷被评为‘优秀试卷’，题目经典，具有参考价值。
接下来，我们一同欣赏2011年江苏省高考化学卷第14题，并分析命题的情境和考查形式。
”例1.（2011年江苏省高考化学卷第14题）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.在0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c （CO3）>c（H2CO3）B.在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）C.向0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L-1NaOH溶液：c（CO3）> c（HCO3-）> c（OH-）>c（H+）D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7， c（Na+）=0.1 mol?L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（H+）=c（OH-）出示案例后，笔者说：“近几年的高考题，虽然这个知识点只占4分，但得分率很低。
我们这一节课就是要明确‘电解质溶液的分类’和‘离子浓度大小比较’的题型，学会分析题型，用正确理论来思考，用正确的方法来解题。
”设计意图：近几年江苏省高考题中“离子浓度大小比较”的重现率为100%。
通过赏析高考试题，笔者让学生明白了高考是如何考查这一知识点的。
2.观题赏题环节结束后，笔者说：“我们刚才分析了命题的情境主要分两类：单一溶液和混合溶液。
分清所给溶液的组成特征是解答这类题型的第一步。
”例2.认真观察，对比下列9组命题情境：①在0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液中；②在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中；③在0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中；④在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中；⑤在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中；⑥浓度均为0.1 mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合；⑦0.1mol?L-1 CH3COOK?c0.1 mol?L-1盐酸等体积混合；⑧0.1molCO2通入到1L0.1mol?L-1 NaOH溶液中；⑨pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合。
溶液的浓度 优秀教案
溶液的浓度【教学目标】1．知识与技能：学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数；初步掌握根据溶质和溶液的质量计算出溶液中溶质的质量分数。
2．过程与方法：通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
3．情感态度与价值观：让学生在练习的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
【教学重难点】教学重点：溶质的质量分数的概念及简单计算。
教学难点：溶质的质量分数的有关计算。
【教学过程】一、导入新课课前导学：展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
设问：你观察到了什么？看到这些，你想到了什么？学生发言：1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
设计意图：直观上感觉溶液的溶质质量分数不同，溶液溶质质量分数不同，溶液颜色不同。
探究学习：在三支试管中各加入10mL(1mL水的质量大致为1g)水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g 固体硫酸铜，振荡静置。
比较三种CuSO4溶液的颜色。
在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123溶质质量分数：定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比。
结果：1．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。
颜色越深，浓度越大。
2．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
结论：溶液中溶质质量分数越大，溶液浓度越大。
师：5%的食盐溶液，表明的含义是什么？生：表示每100份质量的食盐溶液中含5份质量的食盐和95份质量的水。
师：生活中你在哪些地方见过溶液标有溶质的质量分数？生：医院病人用的一些注射液，有溶液标签，记录有溶质质量分数。
师：准确地知道溶液组成，给我们生产、生活带来许多方便，常常要涉及一些计算，根据概念我们可以求溶质质量分数。
初三下册化学溶液教学反思5篇
初三下册化学溶液教学反思5篇1.初三下册化学溶液教学反思篇一我觉得在本节课设计上的成功之处是：本课“以学生的发展为本”为指导思想，进行教学设计并实施教学。
整节课力求以学生为主体，充分调动学生的积极性、主动性。
根据教材内容，设置一定的生活问题情景，激发学生浓厚的求知欲，调动学生探究的主动性和积极性。
体现“让学生在熟悉的生活情景中感受化学”的理念，通过联系生活中常见现象，让学生感受到化学就在身边，体会化学知识在解决生活、社会实际问题中的重要作用，从而激发学生的求知欲和学习兴趣。
教学以“问题—实验探究—结论—应用”为结构，引领学生在实际问题情景中展开实验探究，教学中以小组自主合作探究为活动主线，让学生在实验探究活动中，通过观察、讨论、交流，体会知识的产生与形成过程，学生在活动过程中的参与意识、合作精神、实验操作、探究能力都得到了最大的发挥。
对知识理解和认识水平、分析问题和解决问题的能力在探究中得到了提高。
这样的设计不但知识与技能目标得到了落实，而且过程与方法、情感态度与价值观也得到了较好的体现。
在教学过程中，适当地用现代教育技术辅导教学，运用多媒体通过动画让学生形象、直观地感受物质溶解的微观过程，引导学生从微观角度理解溶解过程，帮助学生完成从宏观到微观、从感性到理性的过渡，从而突破教学的难点。
动画展示洗涤剂去污原理的微观过程，帮助学生理解乳化现象的本质。
当然，通过课堂教学的实践，我发现还存在一些不足，譬如：设计思路不够开阔；课堂教学采用了学生自主、合作、探究的学习方式，对教师的组织才能、调控机智等诸多方面提出了很高的要求。
2.初三下册化学溶液教学反思篇二本周我们完成了一测前的最后一个单元《溶液》，学习了《溶液的形成》、《溶解度》以及《溶液的浓度》。
教学过程中发现学生对于有实验的知识理解和接受都比较容易。
对于抽象一点的或者计算量大一点的，接收比较慢。
针对教学中出现的不同问题我们采用了不同的方法来解决。
比如，《溶液的浓度》是从量的角度进一步认识溶液，进一步学习定量研究物质的方法及较简单的化学计算。
【精品】 《溶液的浓度》精品教案
《溶液的浓度》精品教案【教学目标】1.知识与技能（1）掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。
（3）进一步分辨溶液、溶质、溶剂2.过程与方法（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
（2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤（3）通过配制不同浓度的果珍溶液，根据颜色认识溶液的浓、稀与溶质质量分数之间的关系3.情感态度和价值观（1）让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务（2）了解溶液组成在生活中的应用；经历市场调查、实验、设计标签、讨论等多种学习活动，体会多样化学习方式的价值。
【教学重点】（1）溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液【教学难点】（1）溶液的溶质质量分数的概念的引入（2）多种溶液组成表示方法所代表的含义，关于溶质质量分数的应用。
【课前准备】多媒体、天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课我们都有这样的经验，在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖时，完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的。
“这是两杯白糖水,用什么方法可以判断哪杯白糖水溶解的白糖多?”分别尝一尝，感觉哪杯甜，表达感觉。
[很甜的应是溶液中溶质的含量高，不太甜的应是溶液中溶质的含量低。
]通俗的说就是这两杯糖水的浓稀有同，那么，在化学中如何地表示溶液的浓稀呢？ 二、新课学习视频：三种浓稀不同的硫酸铜溶液比较三种硫酸铜溶液的颜色,你能判断溶液的浓稀吗？你认为在这三种硫酸铜溶液中，硫酸铜的含量是否相同？[颜色越深表示越浓]区分溶液是浓还是稀。
但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
将溶液分为浓溶液和稀溶液，这种分法比较粗略，不能准确表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
溶液的浓度教学反思
溶液的浓度教学反思篇一：《溶液的浓度》教学《溶液的浓度》教学设计篇二：配制一定物质的量浓度的溶液的教学反思和改进新课程标准下“配制一定物质的量浓度溶液”的教学思考一定物质的量浓度溶液的配制是高中化学中重要的精确的定量实验之一。
通过这个实验教学，可以训练学生实验操作能力，误差分析的思维能力。
同时，这也是高中少有的精确实验之一，精确度的问题也会在这一教学实验中体现。
传统教学一般采用首先讲解实验原理,再简要介绍操作步骤并分析各步操作的作用,然后进行演示实验,在进行实验的同时讲解操作注意点,最后引导学生进行误差分析,促使学生认识规范操作的必要性,然后再让学生进行学生实验巩固实验操作的方法。
这种教学方法往往导致学生的积极性不高，而且学生需要记忆的东西过多，在作业反馈中我们发现很多学生往往记不住容量瓶检漏，转移后需要洗涤等操作步骤。
主要是教学过程中学生缺乏探索兴趣，缺乏思考，被老师要求强制记忆的东西较多。
然而新课程标准要求改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力。
基于上面几点问题，在听了我校高一年级老师的关于这堂课的教学之后，我进行了以下的几点思考。
首先是关于导课的问题，物质的量浓度概念的引入。
初中学生学习过质量分数的概念，也学习过一定质量分数溶液的配制。
但是液体的物质的量取我们一般不会选用去称取质量，而是量取体积。
那么质量分数的溶液进行试验时就没办法进行定量的分析。
所以我们需要新的物理量，需要去学习物质的量浓度溶液的配制。
这样可以激起同学们的学习兴趣，不是被动的去接收学习。
在导课之后，很多教师就直接开始介绍容量瓶的使用，检漏等操作忽略了学生思维的发展。
其实在初中学生学过溶液的配制，可以让学生利用初中的知识来思考讨论100ml1.00mol/LNaCl的配制方法步骤和使用的仪器。
溶液的浓度化学教案及教学反思
溶液的浓度化学教案及教学反思溶液的浓度化学教案对顺利开展这课的教学活动有着重要的意义，下面为大家带来溶液的浓度化学教案及教学反思，供教师参考。
溶液的浓度化学教案一、指导思想化学概念教学要留意概念形成的阶段性、进展性和学生的可接受性。
化学学科特有的思维方式是从宏观到微观延长，从定性到定量方法的拓展，从中表达了化学学科进展的趋势，在概念的形成过程中评价学生的认知水平，既评价学生在活动过程中的表现，又评价学生的活动成果。
本节课的指导思想是让学生通过动手试验，完成对溶液浓度从感性到理性，从定性到定量的认识过程。
为完成这一过程，必需在实践的基础上，发挥主观能动性，一方面提供丰富可靠的感性材料;另一方面运用科学思维方法，对感性材料进行加工。
二、教学分析溶液是常见的混合物，本单元的教学内容与学生的生活实际有紧密联系。
第三课题主要围绕溶液的浓、稀，即肯定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简洁计算，初步学习配制溶质质量分数肯定的溶液。
九年级的学生己具备了肯定的观看问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，本课程的教学应联系学生思维进展规律，接受手动试验的方法，激发学生兴趣，让学生从定性到定量地认识溶液，从感性到理性地了解浓度。
三、教学目标1.学问与技能：(1)通过动手试验、观看现象以及思索问题得出一种表示溶液组成的方法溶质的质量分数。
(2)初步把握依据溶质和溶液的质量计算出溶液中溶质的质量分数。
2.过程与方法：通过溶质质量分数的简洁计算，培育定量分析的能力。
3.情感. 看法. 价值观了解溶液的浓度在生产、生活中的重要意义。
四、重点难点重点：形成溶液浓度的概念难点：和溶液浓度相关的计算五、教学方法试验探究，启发教学六、教学用品80mL烧杯，10mL量筒，玻璃棒，高锰酸钾固体，无水硫酸铜七、教学流程八、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图动手试验，形成概念复习溶液的组成。
7.3 百分数应用(三)浓度问题(教案)2023-2024学年数学六年级上册
7.3 百分数应用（三）浓度问题（教案）2023-2024学年数学六年级上册一、教学目标1. 知识与技能：使学生理解浓度的概念，掌握浓度的计算方法，能解决相关的实际问题。
2. 过程与方法：通过实例分析，培养学生的观察能力、逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
3. 情感态度与价值观：培养学生对数学的兴趣，激发学生探索科学奥秘的热情。
二、教学内容1. 浓度的概念：溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值。
2. 浓度的表示方法：百分数表示，如10%表示溶液中溶质质量占溶液总质量的10%。
3. 浓度的计算方法：浓度=溶质质量÷溶液总质量×100%。
三、教学重点与难点1. 教学重点：浓度的概念、表示方法和计算方法。
2. 教学难点：解决实际问题时，如何正确提取有效信息，运用浓度计算方法。
四、教具与学具准备1. 教具：PPT、实物展示、实验器材。
2. 学具：练习本、笔、计算器。
五、教学过程1. 导入：通过PPT展示一些常见的溶液，如盐水、糖水等，引导学生观察并提问：“这些溶液有什么共同特点？”2. 新课导入：讲解浓度的概念、表示方法和计算方法。
3. 实例分析：分析一些与浓度相关的实际问题，如配制一定浓度的溶液、计算溶液中溶质的质量等。
4. 练习：让学生独立完成一些练习题，巩固所学知识。
5. 小结：对本节课所学内容进行总结，强调重点和难点。
6. 作业布置：布置一些与浓度相关的实际问题，让学生课后完成。
六、板书设计1. 7.3 百分数应用（三）浓度问题2. 教学内容：浓度的概念、表示方法和计算方法3. 教学重点与难点：浓度的概念、表示方法和计算方法4. 教学过程：导入、新课导入、实例分析、练习、小结、作业布置七、作业设计1. 基础题：计算给定溶液的浓度。
2. 提高题：解决一些与浓度相关的实际问题，如配制溶液、计算溶质质量等。
3. 拓展题：研究不同条件下溶液的浓度变化，如温度、压力等。
八、课后反思1. 教学效果：学生对浓度的概念、表示方法和计算方法掌握情况良好，能解决一些实际问题。
溶液的浓度教学的反思
溶液的浓度教学的反思一、溶液1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物2、溶液的组成溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其它物质的物质推断溶质、溶剂•固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质•两种液体混合时，一般量多的作为溶剂•两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂〔98%浓硫酸〕3、溶液的特点：均一性、稳定性〔溶液各处密度相等〕4、物质的溶解性定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力影响因素•内因：溶质、溶剂本身性质•外因：温度〔对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提升〕二、饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。
2、转换饱和→不饱和：加溶剂、改变温度不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、改变温度三、溶解度1、定义：在定温下，物质在100g溶剂〔水〕中，达到饱和状态时所溶解的克数。
符号：S单位：g/100g水气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数2、影响溶解度的因素内因：溶质〔剂〕本身性质外因•固体：温度〔大多数固体溶解度随温度升高而增大〕•气体：压强、温度〔大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大〕少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气煮沸的水冷却后不可再养鱼3、物质溶解能力大小分类〔20摄氏度时每一百克水中〕0—0.01g：难溶—1g：微溶1—10g：可〔能〕溶10g以上：易溶溶解是绝对的，不溶解是相对的CO2溶于水：制汽水时必必需加压并保持低温2.谁有高一新课程《一定物质的量浓度溶液的配置》教案物质的量浓度•教案第一课时教学目标：知识技能：使同学理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能.能力培养：从概念的应用中，培养同学的逻辑思维和抽象概括的能力.科学思想：通过概念的学习和溶液的配制，培养同学理论联系实际的学习自然科学的思想.科学品质：培养同学学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度.科学方法：通过实验的教学培养同学仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法.重点、难点：物质的量浓度的概念，物质的量浓度溶液的配制.教具准备：容量瓶、天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙、投影仪、胆矾教学方法：设疑、启发、实验、讲解等.教学过程制定：【导入新课】我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量.但是，很多化学反应都在溶液中进行，关于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积.同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量互相间有一定的关系：例如：2NaOH~H2SO42mol∶1mol在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为2:1呢？【讲述】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数，在使用时有很多不方便之处.溶质如果是固体物质，还可以称量，如果是气体或液体，称量它的质量就很不方便.至于溶液的质量就更不好称量，实验室常用量筒来量液体的体积.【设问】能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1呢？【过渡】知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质，运算起来很方便.通常我们取溶液的体积为1L.而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积，用升做单位.【板书】【设问】溶质的量在溶液中用什么表示呢？【板书】一、物质的量浓度单位通常是用mol/L表示.【讲述】〔1〕溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升；〔2〕溶质是物质的量表示，而不是用摩尔质量表示.【投影】课堂学习1.用5molNaOH配成500mL 溶液，其浓度为___mol/L，取5mL该溶液，其浓度为___mol/L.【设问】如何应用所学的知识进行计算？【设问】5mL与500mL 的NaOH溶液，它们所含的溶质的物质的量〔或质量〕相等吗？你能举出生活中的例子来说明吗？【投影】课堂学习2.从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？【过渡】物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法.因此，我们要学会配制物质的量浓度的溶液.【板书】二、物质的量浓度溶液的配制例：配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液.【设问】配制溶液的第一步首先应知道什么？【板书】1.计算【设问】⑴实验室中只存在胆矾晶体，我们可以来计算出所必需的溶质的质量，那么如何计算出必需要胆矾的质量？⑵假设所取溶质为液体，应如何取？【板书】2.称量【设问】用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？【演示】称量12.5g胆矾晶体.【设问】假设称量有腐蚀性的物质，例如：NaOH能否放在纸上称量？应如何称量？【讲述】我们配制溶液用的主要仪器之一是容量瓶.容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，它上边标有温度和体积.【设问】⑴容量瓶上边标有温度和体积说明了什么？⑵能否用容量瓶来溶解固体物质？【板书】3.溶解【设问】依据我们前面所学的知识，溶解固体物质应在哪儿溶解？用到哪些仪器？在溶解过程中还应注意哪些问题？【演示实验】用小烧杯加水溶解12.5g胆矾，并用玻璃棒搅拌.【设问】溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢？【讲述】把溶解好的溶液冷却后，从小烧杯转移到100mL的容量瓶里.【板书】4.转移【讲述】把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，用玻璃棒引流.【演示】把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中.【设问】烧杯和玻璃棒是否必需要处理？应如何处理？【讲述】为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次.【板书】5.洗涤【讲述】当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线2~3cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线，这个操作叫做定容.【板书】6.定容【设问】定容时如果不当心水加多了，可否用胶头滴管取出多余的溶液呢？【讲述】所以，定容失败，只好重新做.定容时还要注意凹液面下缘和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则，都会造成误差.最后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转过来摇动多次，使溶液混合均匀叫做摇匀.【板书】7.摇匀【设问】容量瓶摇匀的操作具有特别性，那么应如何操作呢？【演示】摇匀后，再把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签.【设问】在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？定容时假设俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？【小结】①③配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量〔或量取〕、溶解、转移、洗涤。
《物质的量浓度》的教学反思
《物质的量浓度》的教学反思《物质的量浓度》的教学反思「篇一」在课堂教学中，如何让学生学得主动、学得轻松，是各学科教师在教学中一直探讨的问题。
化学是一门实用性和趣味性很强的学科，可相当一部分学生觉得化学枯燥、难学，虽花了大量时间，但收效甚微，对学习缺乏自信心，造成这种状况的原因很多，受“应试教育”的影响，使生动活泼的化学教学过程变为枯燥无味的单纯知识传授，是其中一个重要因素。
本节课是在溶质的质量分数和物质的.量的基础上，使学生掌握溶液中物质的量浓度——表示溶液组成的方法，通过学习使学生扩大对溶液组成的认识，提高化学计算的能力，并为以后的学习打下一定的基础。
对较易理解掌握的内容，通过让学生阅读教材，观察演示实验等方法，让他们自己分析、归纳得出结论。
从学生的角度看，学生参与了知识的形成过程，尝到了成功的欢乐，增强了学好化学的自信心。
教师在教学过程中要鼓励学生积极发言，避免过分的解释、说明，使学生失去表达的机会，应让学生有什么说什么。
本节课采用循序渐进的方式，引导学生步步深入，对于教学难点的突破是行之有效的。
《物质的量浓度》的教学反思「篇二」在物质的量浓度的课堂教学中，如何让学生学得主动、学得轻松，是各学科教师在教学中一直探讨的问题。
化学是一门实用性和趣味性很强的学科，可相当一部分学生觉得化学枯燥、难学，虽花了大量时间，但收效甚微，对学习缺乏自信心，造成这种状况的原因很多，受“应试教育”的影响，使生动活泼的化学教学过程变为枯燥无味的单纯知识传授，是其中一个重要因素。
本节课是在溶质的质量分数和物质的量的基础上，使学生掌握溶液中物质的量浓度——表示溶液组成的方法，通过学习使学生扩大对溶液组成的认识，提高化学计算的能力，并为以后的学习打下一定的基础。
鉴于这节课的课标，我在这节课采用了并进式教学，对物质的量浓度边讲边做配制试验，让学生在试验讲解后就进行实际的操作。
对较易理解掌握的内容，通过让学生阅读教材，观察演示实验等方法，让他们自己分析、归纳得出结论。
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溶液的浓度教学的反思
溶液的浓度教学的反思
《溶液的浓度》这节课以“中国死海”情景引入教学，目的是激发学生学习本节知识的兴趣。
本节主要是以学生的自学与交流为主，老师的讲解、纠正为辅，把课堂交给学生来完成的。
虽然所用时间较多，但效果还是比较理想的，同时，学生小组的讨论也更为重要，比老师直接灌输影响要更深刻，更容易接受，更容易激发学生的求知欲。
教材中引入的溶质质量分数概念非常简单，计算公式也简洁明了．通过5分钟的自学与交流，学生可以完成对基本概念的理解；通过课后题的训练，学生能够完成计算公式的应用。
教师应注意强调：解这类题时必须弄清溶液的质量发生怎样的变化,溶液中溶质和溶剂分别是什么物质,溶质和溶剂的质量各是多少。
一般地,溶质的质量是指溶解的那部分溶质,如果没有溶解在溶剂的那部分药品,就不能算作溶质，也不能算作溶液的质量，以避免学生在计算时出现错误。
教材中有两道例题，可以交给学生通过自学与讨论来完成。
其中重要的地方老师可以让学生先来讲解，如有不正确的及时予以纠正。
同时，可以结合课后类似的题型进行巩固训练。
此时应强调：溶液稀释前后溶质的质量不变。
学生只有掌握溶液稀释的原理和计算方法，才能有效的掌握溶液的配置原理及方法。
结合化学方程式，求某一溶液的溶质质量分数的计算，是初中化学中的一个难点，特别是发生化学变化时，是学生更容易搞混淆的，
因而这类题还需在第二课时作为重点、难点教学内容，由老师带着学生反复读题，从题目中找出解题的关键点。
先做一道例题，紧接着做一道类似练习，使学生进一步掌握此类知识，为今后学习更复杂的计算题打好基础。
在教学过程中，主重体现学生的主体地位，让学生在自主学习与交流中愉快的`学习知识，以轻松的心态来面对学习。
兴趣是学习知识的最好导师，让学生在体会学习所带来的喜悦同时，达到一定的知识理解与积累。
存在的问题和不足，由于交互式板使用的几率比较频繁，白板触摸屏的灵敏度就相对降低，有时候操作过程中难免出现问题，操作就不到位，就会影响教师教学的速度和思维。
有些重点、难点问题讲解不到位，学生练习和分组讨论的时间相对少一些。
改进的措施和方法，多学习计算机知识和交互式白板操作技术，多与其他教师交流经验，不断提高交互式白板操作技能，尽快掌握现代教育技术和教学方法，以提高自身驾驭课堂教学能力和教学效益。