九年级化学下册 溶液的浓度 教案与教学反思
人教版九年级下册化学课题3 溶液的浓度教案与反思精
课题3溶液的浓度满招损，谦受益。
《尚书》原创不容易，【关注】店铺，不迷路！学习目标1．理解溶液组成的含义。
2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。
3.初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。
重点、难点重点：了解溶质质量分数概念；难点：有关溶质质量分数的计算。
情境导入——鸡蛋在水中的沉浮取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。
按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1 250g 不放食盐沉？浮？2 250g 1匙（约5克）沉？浮？3 2502匙（约10克）沉？学习研讨一、溶质的质量分数【自主学习】【活动与探究一】【实验9-7】在三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？填写下表交流讨论】如何区分溶液的浓稀？【归纳小结】即溶质的质量分数。
【自主学习】阅读课本P43，知道表示溶液组成的方法——溶质质量分数。
溶液中的溶质质量分数是_________________________________________。
表达式：【交流讨论】1、实验9-7中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？2、表达式的几种变形【巩固练习】课后习题1【交流讨论】溶解度与溶质质量分数间的区别和联系【活动与探究二】：【实验9-8】按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g/cm3）。
【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。
那如果告诉你一定量一定质量分数的溶液，你会配制吗？【交流讨论】欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。
【活动与探究三】：P47【实验活动5】【小结】1.配制溶液的步骤：、、、、。
2.实验仪器：所需仪器：3.注意事项：学情分析1、判断题（正确打“√”，不正确打“×”）(1）在100g水里加入20g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（）(2)“10%的食盐溶液”表示100g水中溶解了10g食盐（）(3)10g硝酸钾完全溶解于90kg水中，得到10%的硝酸溶液（）(4)40g20％的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（）2．在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（）A．托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯B．量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯C．量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯D．烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒3．60℃时，硝酸钾的溶解度为11g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（）A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10B．溶剂质量∶溶液质量20∶21C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10D．溶液质量∶溶质质量＝21∶10拓展提升【必做题】1.实验室欲配制50g质量分数为5％的NaCl溶液。
九年级化学下册9.3溶液的浓度教案(新版)新人教版
-交流分享：鼓励学生在班级或小组内分享自己的学习心得、实验成果，开展交流讨论，共同提高学习效果。
-答疑解惑：教师可提供必要的指导和帮助，如解答学生在学习过程中遇到的问题、推荐阅读材料、指导实验操作等。
其次，在知识讲解环节，我清晰、准确地讲解了溶液浓度的概念和计算方法，并通过实验操作让学生直观地理解了溶液浓度的测定过程。但我也发现，在讲解溶液稀释和浓缩的原理时，部分学生仍存在理解困难。在今后的教学中，我需要运用更多生动的实验和案例，帮助学生更好地理解这一部分内容。
再次，在互动探究环节，我设计了小组讨论和实验操作，让学生在实践中体验溶液浓度的应用。但我也注意到，部分学生在小组讨论中显得被动，没有充分参与到活动中来。在今后的教学中，我需要更加引导和鼓励每个学生发表自己的观点和疑问，提高他们的参与度和合作精神。
提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。
拓展与延伸
1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料，如关于溶液浓度在工业、农业、医药等领域的应用案例，以及溶液浓度计算在实际生活中的应用等。
2.鼓励学生进行课后自主学习和探究，例如：
-让学生调查生活中常见的溶液浓度，如食盐水、糖水、消毒液等，记录其浓度并进行分析，探讨不同溶液浓度的用途和作用。
难点：溶液稀释和浓缩的原理。
解决办法：通过实验演示和理论讲解，让学生理解溶液稀释和浓缩的原理，并通过实际操作让学生亲身感受稀释和浓缩的过程，帮助学生突破这一难点。
教学资源准备
1.教材：确保每位学生都有九年级化学下册9.3溶液的浓度教案（新版）人教版教材或学习资料，以便学生能够跟随教学进度进行学习和复习。
人教版初中化学九年级下册 课题3 溶液的浓度 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
《溶液的浓度》教学设计教材分析：课标中要求“认识溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算。
”学习本课题，需要知道溶液的浓度有多种表示方法，并重点认识溶质质量分数的含义。
因为溶质质量分数是一种常用的表示溶液浓度的方法，在实际中经常用到。
本课题的知识体系是：围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算，本课题引导学生从量的角度进一步认识溶液，进一步学习定量研究物质的方法及较简单的化学计算，为今后更深入的化学研究做铺垫。
学情分析：学生的现有认知是知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，知道溶液有浓有稀，在实际生活中见过一些标有溶质质量分数的溶液，比如生理盐水等。
但是，对于溶质质量分数的含义并不理解。
学生认知障碍点：溶液稀释时溶质质量不变。
教学目标：1．知识与技能：（1）通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。
（2）初步掌握根据溶质和溶液的质量计算出溶液中溶质的质量分数。
2．过程与方法：通过溶质质量分数的简单计算，培养定量分析的能力。
3．情感. 态度. 价值观了解溶液的浓度在生产、生活中的重要意义。
重点难点：重点：形成溶液浓度的概念难点：和溶液浓度相关的计算教学方法：实验探究，启发教学教学过程：一、创设情景 明确目标[学习情境]展示一组农业生产中使用溶液浓度过大，导致果树离奇死亡的图片。
[介绍]以上图片中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么？看到这些，你想到了什么？[学生发言]溶液在工、农业生产中有广泛的应用。
归纳导入：有颜色的溶液我们可以根据颜色的深浅来判断质量分数的大小，没有颜色的溶液，溶质质量分数的大小怎样判断呢？二、自主学习 指向目标自读课本P42－P44，完成下列问题。
1．溶液是由__溶质__和__溶剂__组成，溶液质量等于__溶质__和__溶剂__之和。
2．20℃，NaCl的溶解度为36g，是指__20℃时100g水中可以溶解36g_NaCl__。
溶液的浓度教案及反思
课题3 溶液的浓度课题分析本课题内容围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算，最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。
本课题的重点是溶质的质量分数的概念及简单计算。
第1课时溶质的质量分数教学目标知识与技能认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
过程与方法初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感、态度与价值观通过质量分数的计算，引导学生查看商品的标签，认识化学在生活中的意义。
重难点重点有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学准备投影仪及相关图片、实验用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。
教学过程一、新课导入师：上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平时我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的认识。
那么判断溶液的浓或稀的依据又是什么呢？这就是这节课要讨论的问题。
(板书：溶液的质量分数)二、新课教学师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？生：喜欢。
师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？(生纷纷议论，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下)师：请同学们看下面两幅图片：(死海图片)师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？生：盐份多，浓度大。
师：说得好！下面我们来做实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。
【活动与探究】在日常生活中，如何区别两杯糖水的浓度大小？如何区别两杯食盐水的浓度大小？生：通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别，更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水，反之浓度小。
师：但是在实验室，由于很多试剂有毒，根本不能通过品尝来判断浓度大小。
那如何判断它们的浓度大小呢？[实验]在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。
初中化学_溶液的浓度教学设计学情分析教材分析课后反思
【课题3】溶液的浓度（第一课时）【教学目的：】1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶液的浓度，能进行溶液的浓度的简单计算。
【重点】：有关溶液中溶液的浓度的计算。
【难点】：溶液的浓度的计算中，涉及溶液体积时的计算【教学过程：】1．从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。
在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性认识上升到理性认识，学生容易接受。
接着介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并让学生以实验中配制的三种溶液为例，通过简单计算，巩固对溶质的质量分数的认识。
2．在建立溶液的质量分数的概念之后，让学生了解，化学计算不等于纯数学计算，在计算时要依据化学概念，要尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度范围内，溶液各成分在量方面的关系。
某溶质的质量分数只能在一定范围内有意义。
例如，在20 ℃时，氯化钠的水溶液最大质量分数不能超过26.5％。
离开实际可能性，讨论更大质量分数的氯化钠溶液是没有意义的。
3．关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；（2）要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量；（3）溶液稀释和配制问题的计算；（4）把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
教学从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。
继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。
在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识，学生易于接受。
例如：若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？若溶质的量不变，溶剂量增加，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质量增加且完全溶解，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质质量减少，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？组成怎样变化？等等。
九年级化学人教版下册 《第九单元课题3 溶液的浓度》教学设计 教案
人教版九年级化学下册《第九单元课题3 溶液的浓度》教学设计教学反思设计说明本课题的教学内容分为二部分：第一部分，溶质质量分数的概念；第二部分，有关溶质质量分数的简单计算。
溶质质量分数的概念可以从学生的生活经验入手，首先提出问题：如何定量地表示溶液的浓稀呢？然后通过实验【实验9-7】配制三种浓稀不同的硫酸铜溶液，引导学生观察和思考，并指出根据溶液的颜色区分溶液是浓还是稀，这种方法比较粗略。
而在实际生产、生活和科研实验中，往往必须准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。
然后，可以从实际需要阐述定量研究溶液组成的意义。
介绍一种表示溶液组成的方法——溶质质量分数的概念，并列出表达式。
溶液中溶质的质量分数，是以溶质在溶液中所占的质量份额来表示溶液浓度的一种方法，就是“溶质质量与溶液质量之比”。
这是表示溶液浓稀程度的方法之一，只与比值有关而与单独的溶质质量和单独的溶液质量无关。
有关溶质质量分数的简单计算目的是巩固对溶质质量分数的认识。
关于溶质质量分数的计算，大致包括以下四种类型：（1）已知溶质和溶剂的质量，计算溶质的质量分数；（2）要配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的质量；（3）溶液稀释和配制问题的计算；（4）将溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。
对于第（1）（2）类计算，实际上就是直接运用溶质质量分数的表达式，只是需要把表达式稍作变换。
对于第（3）类计算，属于溶液稀释和配制问题的计算，比较复杂，需要引导学生从另一个角度去思考问题。
这一类计算的关键是要让学生理解加水稀释和配制溶液时，溶质的质量是不变的。
因此，计算时要以溶质的质量不变为依据来建立等式关系。
对于第（4）类计算，主要是利用化学方程式的计算，只是涉及溶质的质量分数，要求综合运用有关化学反应的知识、溶液的知识以及物理中的密度等知识加以解决。
此类题难度较大，需要老师重点引导，重视学生分析问题的思维过程，重视学生解决问题能力的养成。
九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度教案(新版)新人教版
2. 在小组讨论中，采取更加灵活的方式，鼓励每个学生积极参与。可以通过提问、分享观点等方式，激发学生的思考和参与热情。
3. 在实验操作中，增加更多的互动环节，让学生亲自动手进行实验，加深对溶液浓度概念的理解。同时，引导学生观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作技能。
5. 教学方法：
(1) 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究溶液浓度的计算方法。
(2) 利用实验、实例等教学资源，帮助学生巩固所学知识，提高学生的实践能力。
(3) 运用小组合作、讨论等教学手段，激发学生的学习兴趣，提高学生的自主学习能力。
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要包括以下几个方面：
4. 溶液的浓度：溶液的浓度是衡量溶液中溶质含量的一个重要指标。常用的浓度表示方法有质量分数、摩尔浓度等。
5. 溶液浓度的计算方法：
(1) 质量分数：质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，用百分数表示。计算公式为：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%。
(2) 摩尔浓度：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液总体积的比值，用摩尔/升表示。计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的总体积。
(3) 我会将学生在作业中常见的问题进行总结，并在课堂上进行讲解和复习，以帮助学生巩固所学知识，提高解题能力。
(4) 针对作业中表现优秀的学生，我会给予表扬和奖励，激发他们的学习积极性，并鼓励其他学生向他们学习。
课后作业
1. 请计算以下问题的答案：
(1) 有一瓶溶液，质量为200g，其中溶质的质量分数为5%，现将50g的溶质加入该溶液中，求新的溶液的质量分数。
九年级化学人教版下册第九单元课题3溶液的浓度优秀教学案例
在教学评价方面，我将采用多种评价方式，既注重学生的知识掌握程度，也关注他们的过程与方法，情感态度与价值观。通过观察、实验、讨论、作业、测验等环节，全面了解学生的学习情况，为他们提供及时、有效的反馈，促进学生的全面发展。
三、教学策略
（一）情景创设
1.结合生活实际，创设与溶液浓度相关的情境，如医疗输液、饮食调味等，让学生在具体情境中感受溶液浓度的重要性。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解溶液的概念，包括溶质、溶剂和溶液的定义，理解它们之间的关系。
2.掌握溶液浓度的含义，学习如何使用公式计算溶液的浓度。
3.学习溶液的稀释方法，掌握如何计算稀释后的溶液浓度。
4.能够运用所学的溶液浓度知识解释生活中的相关问题，如医疗、饮食等领域。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验等途径，让学生亲身参与溶液的制备和浓度的测定，培养学生的动手操作能力。
九年级化学人教版下册第九单元课题3溶液的Βιβλιοθήκη 度优秀教学案例一、案例背景
九年级化学人教版下册第九单元课题3《溶液的浓度》是化学教学中的重要内容，涉及到溶液、溶质、溶剂的基本概念，以及溶液浓度的计算和稀释。对于九年级的学生而言，这一部分内容既新鲜又充满挑战，需要他们掌握溶液的基本性质，理解溶液浓度的含义，并能运用相关知识解决实际问题。
3.针对学生的疑问，提供相关的资料和线索，引导学生自主探究，寻找答案。
（三）小组合作
1.将学生分成若干小组，每组选定一个与溶液浓度相关的研究主题，进行合作探究。
2.设计实验方案，分工合作，进行实验操作，记录实验数据。
人教版初中化学九年级下册 课题3 溶液的浓度 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
《溶液的浓度》第一课时教学设计一、教材分析1、教学内容分析本课题围绕溶质的质量分数展开，包括溶质的质量分数的概念、有关溶质的质量分数的简单计算。
从学生的生活经验入手，首先提出问题：如何定量地表示溶液的浓稀呢？通过配制三种浓稀不同的硫酸铜溶液，引导学生观察和思考，并指出：根据有色溶液的颜色深浅区分溶液是浓还是稀，这种方法比较粗略。
引出一种定量表示溶液浓度的方法——溶质的质量分数的概念，并列出表达式。
之后，书上安排了有关溶质的质量分数的简单计算，目的是巩固对溶质的质量分数的认识。
2、教学目标知识与技能：（1）掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。
过程与方法：（1）掌握分析问题，解决问题的方法。
（2）能找准各量的关系。
情感态度与价值观：（1）发展严谨求实的科学精神。
（2）培养具体问题具体分析的意识。
3、教学重难点重点：溶质的质量分数的有关计算。
难点：溶质的质量分数的有关计算。
溶质的质量分数与溶解度的关系。
二、学情分析在本课题学习中，学生将进一步定量地学习溶液，体验研究物质的定量方法，并进行基本的化学计算训练。
学生学习本课题所需的“百分比”“百分数”等为数学基础知识，理解“质量分数”不会有困难。
但是化学计算是应用化学概念和原理的计算，学习的重心应放在准确理解、正确分析计算问题的化学原理、过程上。
因此，在溶质质量分数的教学中，首先要引导学生理解概念，重视学生分析问题的思维过程，学会运用概念分析问题、解决问题。
三、教学过程教学环节教学内容设计意图引入人在死海里可以漂浮在水面上，是因为水中盐份多，浓度大，下面我们来做一个实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。
从有趣的自然现象引入新课，激发学生学习兴趣。
活动与探究1实验1:鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋，按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？实验2:按教材P42实验9─7进行实验。
初中化学_溶液的浓度教学设计学情分析教材分析课后反思
《溶液的浓度》课堂复习课教学设计《溶液的浓度》学情分析学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，从量的角度来表示溶液的组成，是学生容易判断不好的。
这就要求教师想法激起学生的学习探究兴趣，调动其探究问题的积极性，结合灵活多变的题型，将内容轻松掌握。
《溶液的浓度》效果分析以问题导入，学生探究问题、掌握知识较快，基础知识很熟练；知识达成目标很熟练，习题选择有效；学生的分析能力及探究综合能力有很大提升；习题结合中考，方向明确，方法指导有效。
《溶液的浓度》教材分析《溶液的浓度》是九年级《化学》（人教版）第九单元课题3第一课时内容。
溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。
本课知识具有较好的规律性、系统性。
学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方NaCl 溶液(g )水(g ) NaCl 固体(g ) 溶质的质量分数100 95 200 10 150 16% 10035.7法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。
《溶液的浓度》复习课评测练习一、 复习目标1、能进行溶质质量分数的简单计算。
2、能根据溶解度的概念进行简单的计算。
3、初步学会配制溶质质量分数的简单的计算。
4、能进行化学方程式与溶质质量分数相关的计算。
二、 活动与探究活动一：温故知新（一）定义：溶液中溶质的质量分数是 质量与 质量之比，溶质质量分数用 表示，不能用分数表示。
表达式：溶质的质量分数= =注：某温度下，饱和溶液中溶质的质量分数为（用S 表示该温度下的溶解度）：（二）一定溶质质量分数溶液的配制(1)配制的一般步骤： 、 、 、 、 （2）配制溶液时常用的仪器：活动二：导学释疑1、20g 食盐溶液中含有 2g 食盐，求：该溶液的溶质质量分数2、40g 2%的食盐溶液中含有 多少g 食盐和水？3、20g 10%的盐水中放入 2g 水或2g 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
中学化学九年级《溶液的浓度》教案设计
中学化学九年级《溶液的浓度》教案设计一、教学目标1.知识目标：o学生能够理解溶液浓度的概念，掌握质量百分比浓度和体积比浓度的计算方法。
o学生能够识别并解释不同浓度表示方法的实际应用场景。
o学生能够熟练进行溶液配制，根据给定浓度要求准确称量溶质和溶剂。
2.能力目标：o培养学生的实验操作能力，包括精确测量、溶液配制及数据记录与分析。
o提升学生的问题解决能力，通过实例分析，解决与溶液浓度相关的实际问题。
o增强学生的自主学习能力，能够独立查阅资料，解决学习中的疑惑。
3.情感态度价值观目标：o培养学生严谨的科学态度，注重实验数据的准确性和实验过程的规范性。
o激发学生对化学的兴趣，通过实践活动感受化学知识的实用性和趣味性。
o培养学生的团队合作精神，通过小组讨论和合作实验，学会倾听他人意见，共同完成任务。
二、教学内容-重点：溶液浓度的定义，质量百分比浓度和体积比浓度的计算方法，溶液配制的步骤和注意事项。
-难点：理解浓度概念在不同情境下的应用，掌握浓度计算中的单位换算，以及实验操作中误差的控制。
三、教学方法-讲授法：用于介绍溶液浓度的基本概念和理论。
-讨论法：通过小组讨论，促进学生对浓度计算方法的深入理解。
-实验法：通过动手实验，让学生亲身体验溶液配制过程，加深理解。
-多媒体教学法：利用、视频等多媒体资源，直观展示溶液浓度的计算和应用实例。
四、教学资源-教材：《中学化学九年级》及相关教辅材料。
-教具：电子秤、量筒、烧杯、玻璃棒、移液管等实验器材。
-实验材料：纯净水、食盐、蔗糖、酒精等。
-多媒体资源：课件、浓度计算示例视频、在线互动平台。
五、教学过程六、课堂管理-小组讨论：每组分配明确的任务，确保每位学生都能参与讨论，鼓励积极发言，同时设立小组长负责协调。
-课堂纪律：明确实验室规则，强调安全操作，对违规行为及时纠正。
-激励机制：通过表扬、小组竞赛等方式激励学生积极参与课堂活动，提高学习积极性。
七、评价与反馈-课堂小测验：每节课结束时进行小测验，检查学生对本节课内容的掌握情况。
初中化学_溶液的浓度(第1课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
《溶液的浓度》教学设计一、教学目标（一）知识与技能：1.掌握溶质质量分数的表达形式之一——溶质的质量分数；2.会对溶质的质量分数进行变形；3.能运用溶质质量分数的基本公式、变形后的公式解决相关计算。
（二）过程与方法：1.能通过配置不同浓度的硫酸铜溶液，根据颜色认识溶液的浓、稀与溶质的质量分数的关系；2.能通过溶质质量分数的计算掌握一般溶液问题的计算方法；3.能利用所学知识帮助花田村村民解决溶液浓度的相关问题。
（三）情感态度与价值观：1.通过花田村村民的案例认识到严格控制溶液的浓度在生产、生活中的重要性，培养严谨的科学态度;2.在解决实际问题的过程中体会学习化学的最终目标是为社会服务。
二、教学重点溶质质量分数概念的建立及简单计算三、教学难点1、理解溶质的质量分数的含义及利用溶质的质量分数解决实际问题2、饱和溶液溶质的质量分数的表示方法四、教学方法自主探究教学法、小组合作探究教学法、实验法、多媒体辅助教学法五、教学准备教学设备（投影仪、计算机）、天平、50ml量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、硫酸铜、蒸馏水、蔗糖溶液六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图创景导入展示图片观看图片联想到丰收从日常生活中的案例出发，一方面激发学生学习《溶液的浓度》学情分析知识与技能层面，学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。
过程与方法层面，学生已经具备一定的自主学习、合作学习的能力，通过独立阅读可以获取课本中的定义，并掌握一定的数学变式基础，同时具备基本的归纳总结的额能力。
情感态度与价值观层面，学生对化学学习的兴趣还算高涨，九下课程难度增大，但跃跃欲试，解决问题的兴致颇高。
《溶液的浓度》效果分析访谈小组：四组（组名：永远的first）访谈对象介绍：于若纯：女，14岁，九年级五班班长，四组组长，阳光活泼，具有较强的语言表达能力和组织能力，学习成绩优秀。
九年级化学溶液的浓度教学反思
九年级化学溶液的浓度教学反思在教学上的反思可以带来教学质量的提升，关于九年级化学溶液的浓度的教学反思有哪些呢?接下来是店铺为大家带来的关于九年级化学溶液的浓度教学反思，希望会给大家带来帮助。
九年级化学溶液的浓度教学反思(一)《溶液的浓度》这节课我主要是以学生的自学与交流为主，老师的解惑、纠正为辅，把课堂交给学生来完成的。
虽然所用时间较多，但效果还是比较理想的，我认识到初三学生的理解能力不容忽视。
同时，学生小组的讨论比老师直接灌输要更深刻，更容易接受。
教材中引入的溶质质量分数概念非常简单，计算公式也简洁明了.通过5分钟的自学与交流，学生可以完成对基本概念的理解;通过课后题的训练，学生能够完成计算公式的应用。
教师应注意强调：解这类题时必须弄清溶液的质量发生怎样的变化,溶液中溶质和溶剂分别是什么物质,溶质和溶剂的质量各是多少。
一般地,溶质的质量是指溶解的那部分溶质,如果没有没溶进溶剂里,就不能计算在内。
教材中有两道例题，可以交给学生通过自学与讨论来完成。
其中重要的地方老师可以让学生先来讲解，如有不正确的及时予以纠正。
同时，可以结合课后类似的题型进行巩固训练。
此时应强调：溶液稀释前后溶质的质量不变。
结合化学方程式，求某一溶液的溶质质量分数的计算，是初中化学中的一个难点，特别是发生化学变化时，是学生更容易搞混淆的，因而这类题，由老师带着学生反复读题，从题目中找出解题的关键点。
先做一道例题，紧接着一道类似练习。
然后讲授方法：根据质量守恒,反应前后溶液的质量应保持不变.如有变化,是因生成了沉淀或气体,将原来溶液的质量减去沉淀或气体的质量即为反应后溶液的质量.在课程改革的道路上，我校“362”教学模式的实践过程中，体现学生的主体地位，让学生在自主学习与交流中愉快的学习知识，以轻松的心态来面对学习。
兴趣是学习知识的最好导师，让学生在体会学习所带来的喜悦同时，达到一定的知识积累，何乐而不为?九年级化学溶液的浓度教学反思(二)本节课是课题3的内容，重点是溶质的质量分数概念及简单计算。
初中化学_课题3溶液的浓度教学设计学情分析教材分析课后反思
课题3溶液的浓度教学设计课题3 溶液的浓度学情分析学生在日常生活中接触过溶液，也常用“浓”“稀”来描述溶液的组成学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，还知道溶质的质量与溶剂的质量之和等于溶液的质量；也会判断某溶液中的溶质和溶剂；在上册课本中学生已经学习了“利用化学方程式进行简单计算，学生已初步具备一定的化学计量意识，能初步应用比较、分析、归纳、演绎等方法学习化学知识。
本节课的目的在于学习的知识本身可以用于生活当中，激发他们学习化学的欲望和热情。
课题3 溶液的浓度效果分析对学生来说，通过本节课的学习也有很大收获，为学生以后的进一步学习打下良好的基础。
著名的化学家门捷列夫曾说过“没有加倍的勤奋，就既没有才能，也没有天才。
”同学们在课上学习勤奋而且很积极，积极的思考和讨论。
通过交流讨论，建构溶质质量分数的数学比例模型，理解溶质质量分数的含义；通过题目的设计使学生能更加深刻的理解溶液中溶质质量分数的计算公式，思维能力得到很好发展。
通过练习让学生思考、讨论并进行反思，使学生达到真正理解、融会贯通的目的。
本节课的内容和形式需进一步拓展，注重开放性和层次性，还要加强创新性，提高学生分析、解决实际问题的能力。
课题3 溶液的浓度教材分析《溶液的浓度》是九年级《化学》下册（人教版）第九单元，课题3 溶液的浓度。
在本节课中溶液中溶质的质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。
学生对化学计算已有一定的经验，本部分知识所涉及的质量分数，在第四单元根据化学式的计算中，学过化合物中某元素的质量分数的计算；在第八单元含杂计算中，学过混合物中某纯净物的质量分数的计算；本课题有关溶质质量分数的计算与前面学过的这两种计算既有相同之处（部分、整体的确定），又有不同之处（关系量的范围不同）；在今后综合计算中，仍然会涉及溶质质量分数的计算，使本课题的学习不断延伸。
课题3 溶液的浓度课堂检测1．对10%的蔗糖溶液含义的解释错误的是（）A.100g蔗糖溶液中含10g蔗糖B.100g水中溶解了10g蔗糖C.将10g蔗糖溶于90g水中所得溶液D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1：102.在30℃时，将10g食盐溶解在40g水中，该食盐水中食盐的质量分数为（）A．10%B．25% C.40% D．20%3．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为（）A．0.9 g B．9 g C．90 g D．18 g4.从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为（）A.1%B.10%C.11.1%D.9%5.向100g质量分数为20%的氯化钠溶液中加入3g氯化钠固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数多少？课题3 溶液的浓度课后反思《溶液的浓度》这节课以“学校运动会”为情景引入教学，目的是激发学生对本节知识的兴趣，本节主要以学生的自主学习、交流与发现为主，教师的引导，适时纠错和完善为辅，把课堂教给学生来完成，虽然所用的时间较多，但效果比较理想，同时小组的交流讨论也更为重要，学生更容易接受，更能激发学生的求知欲。
人教版化学九年级下册9.3溶液的浓度教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶液浓度的概念，掌握浓度的表示方法，包括质量分数、摩尔浓度等。
2.能够运用基本的计算公式进行溶液浓度的计算，并掌握浓度的换算关系。
3.了解影响溶液浓度的因素，如温度、压力等，并理解其影响机制。
4.能够设计简单的实验，通过操作实验仪器，测定溶液的浓度。
2.溶液浓度的表示方法：常见有质量分数、摩尔浓度、体积分数等。
3.计算公式：以质量分数为例，质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）×100%。
同时，我会通过具体的实例，帮助学生理解这些概念和公式。在这个过程中，注重启发学生思考，鼓励他们提问，及时解答他们的疑惑。
（三）学生小组讨论，500字
在学生掌握了溶液浓度的基本知识后，我会组织他们进行小组讨论。将学生分成若干小组，每组讨论以下问题：
4.针对课堂讲解的影响溶液浓度的因素，请学生举例说明这些因素在实际问题中的应用，并讨论如何控制这些因素以提高溶液的浓度。这有助于培养学生的问题解决能力和创新思维。
5.小组合作，制作一份关于溶液浓度的科普海报，内容包括溶液浓度的定义、表示方法、计算公式、影响因素等，要求图文并茂，简洁明了。通过这个任务，学生可以锻炼团队合作能力和表达能力。
接着，我会简要回顾一下溶液的相关知识，如溶液的定义、组成等，为学生学习溶液浓度打下基础。然后，正式引入本节课的主题——溶液的浓度，并解释溶液浓度在生活、生产中的应用，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知，500字
在这一环节，我会详细讲解溶液浓度的概念、表示方法及其计算公式。
1.溶液浓度的概念：溶液浓度是指溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值。
（二）教学设想
人教版初中化学九年级下册 课题3 溶液的浓度 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
课题3 溶液的浓度第课时1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,并能进行溶质质量分数的简单计算.2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液.在学习和练习化学计算的过程中,能找准各量的关系.学会分析问题、解决问题,提高解题能力.学习计算过程中,了解溶液与生产生活的联系,体会到化学与生活生产的关系.【重点】 1.溶质的质量分数的概念及简单计算.2.配制溶液的操作步骤.【难点】 溶质的质量分数的有关计算.导入一:【教师】 同学们,你们在夏天喜欢游泳吗?【学生】 喜欢.【老师】 那你们到水里后,是漂浮在水面上,还是沉在水下呀?【学生】 七嘴八舌,有的说沉入水里,有的说漂在水面上,但大多数人认为会沉到水下.【老师】 请同学们看下面几幅图片(死海图片):【老师】 这是死海里的景象,你能解释一下,为什么人可以漂浮在水面上吗?【学生】 盐分多,浓度大.导入二:【引入】 展示两杯白糖水.【提问】 “这是两杯白糖水,用什么方法可以判断哪杯白糖水溶解得白糖多?”【学生】 喝一口,甜味大的溶解得白糖就多.【学生实验】 每组用自带的白糖、纯净水配制一杯白糖水,倒成两杯,一杯留着,另一杯与其他小组交换,分别尝一尝,感觉哪杯甜,并且让学生表达他的感觉.【教师提问】 你觉得自己的糖水甜,还是别人的甜?为什么会这样?【交流】 几位同学发表了自己的看法,通过同学的充分讨论,大家对糖水的浓度与溶剂、溶质的关系有了一定的认识.【展示】 2杯不同颜色的硫酸铜溶液.【提问】 这是两杯硫酸铜溶液,它们是不能喝的,因为喝下去对人体有害.那么,用什么方法判断哪杯硫酸铜溶液浓呢?【学生猜测】 颜色深的那杯比较浓.导入三:【展示】 下图是一瓶生理盐水标签上的部分文字说明. 氯化钠注射液 (0.9%生理盐水)【性状】无色透明液体,味咸【成分】氯化钠、水【规格】500 mL 质量分数0.9%【密度】1.0 g/cm3【提问】 你能说明0.9%的科学含义吗?这一瓶生理盐水能为人体补充多少氯化钠?一、溶质的质量分数思路一【展示】 三种不同颜色的CuSO 4溶液.【介绍】 以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液.【设问】 你观察到了什么?看到这些,你想到了什么?【学生发言】1.三种溶液颜色深浅不同.2.它们可能是不同物质的水溶液.3.它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液.【展示】 活动探究:在三支试管中各加入10 mL(1 mL 水的质量大致为1 g)水,然后分别加入约0.5 g 、1 g 、1.5 g 固体硫酸铜,振荡静置.【活动】 比较三种CuSO 4溶液的颜色.在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g 溶质质量/g溶液质量/g浓度比较1浅100.5 g 10.5 g 小2较深101 g11 g较大3深10 1.5 g11.5 g大 【学生活动】 观察实验现象.【交流活动结果】1.三种溶液颜色由浅到深,浓度由小到大.颜色越深,浓度越大.2.三种溶液所含溶剂质量相同,溶质质量不同,所以组成各不相同.【引导】 浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少,但在实际应用中,常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量.因此需要准确知道溶液的组成.那如何表明溶液的组成呢?【介绍】 表示溶液组成的方法很多,初中主要学习溶质的质量分数.【教师】 其实,表示溶液组成的方法有很多,今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数.什么是溶质的质量分数呢?请同学们看教材43页,找出溶质质量分数的概念.【板书】溶质的质量分数:1.定义:溶质的质量与溶液的质量之比.2.定义式:溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量 ×100%.【学生活动】 学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式.【讨论】 在上述活动探究中,三种溶液中溶质的质量分数各是多少?【学生活动】 讨论、计算三种溶液中溶质的质量分数.【交流汇报】 三种溶液中溶质的质量分数为:1号试管溶质的质量分数为:4.8%.2号试管溶质的质量分数为:9.1%.3号试管溶质的质量分数为:13.0%.【拓展】 根据以上所学,同学们练习配制两杯简单的溶液,并用溶质的质量分数进行比较.【展示】 活动与探究:按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3)溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数10902080 【学生活动】 讨论、计算溶液中溶质的质量分数.【展示交流】(1)10%.(2)20%.【思考】 对两种氯化钠溶液而言,能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?【学生发言】 1.氯化钠溶液是无色溶液,无法通过肉眼观察确定溶液的浓稀.2.可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小.[设计意图] 师生共同归纳,课堂气氛融洽.二、溶液中溶质质量分数的计算思路一【板书】 溶液中溶质质量分数的计算:已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数.【展示例1】 请用溶质的质量分数解决下述问题:在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种.现要配制150 kg的这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?【讨论】1.溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系.2.溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系.【小结板书】1.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数2.溶液质量=溶质质量+溶剂质量【学生活动】 一名学生板演例题解析过程,其他学生提出异议.教师最后强调做题格式.【例题解析】 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150 kg×16%=24 kg.溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150 kg-24 kg=126 kg.答:需24 kg氯化钠和126 kg水.【板书】 已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数.【展示例2】 现有一瓶500 mL医用的生理盐水,其中NaCl的质量为4.5 g(溶液的密度约为1 g/mL).请计算:NaCl的质量分数为 ,水的质量为 g.点拨:500 mL生理盐水的质量为500 mL×1 g/mL=500 g,溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数,所以500 mL生理盐水中氯化钠的质量分数0.9%;含水的质量为500 g-4.5 g=495.5 g.答案为:0.9%;495.5.【变式练习】 在一次探究活动中,小江同学收集到如下医疗用葡萄糖注射液标签: 葡萄糖注射液规格:250 mL内含:12.5克葡萄糖【展示】 请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目,设计好后与同桌交换练习.完成后交由同桌批改.【展示例3】 已知20 ℃时,氯化钠的溶解度是36克,则在该温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数是多少?点拨:溶解度是36克,就是说20 ℃时100克水里最多能溶解36克氯化钠,那么氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数是≈26.5%.【变式练习】 已知20 ℃时,氯化钠的溶解度是36克.在该温度下,向50克水中加200克氯化钠,该溶液中氯化钠的质量分数是多少?【讨论交流】 向50克水中加200克氯化钠,氯化钠只溶解了18 g,所以该溶液中氯化钠的质量分数和20 ℃时饱和溶液的质量分数一样,为26.5%.如果我们能将这两个等式熟练运用,那么只要知道了“溶液的质量”“溶质的质量”“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个,我们就可以求出另外两个.【引入】 溶质的质量分数在实际生活中应用广泛,在实际生产中往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小.【讨论】 在温度不变的条件下,如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?【讨论交流】1.增加溶质的质量,可使溶质的质量分数增大.2.增加溶剂的质量,可使溶质的质量分数减小.【展示例题2】 用A、B两个烧杯各取90克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,再向A烧杯中加入10 g硝酸钾(假设全部溶解),向B烧杯中加入10 g水,并用玻璃棒搅拌至全部溶解.【讨论】1.原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?2.向原溶液中加入10克硝酸钾(全部溶解)或加入10克水后,溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?3.上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?【学生活动】 请三名学生分别到黑板上板演,其余学生自己练习并提出异议.解析:1.溶液的质量=90克溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数90克×10%=9克溶剂的质量=溶液质量-溶质质量90克-9克=81克2.(1)增加10克硝酸钾后:溶质质量=9克+10克=19克溶剂质量=81克(不变)溶液质量=19克+81克=100克(增加10克)(2)加入10克水后:溶质质量=9克(不变)溶剂质量=81克+10克=91克(增加10克)溶液质量=9克+91克=100克(增加10克)3.(1)增加10克溶质后:溶质的质量分数=19%.(2)增加10克水后:溶质的质量分数=9%.【小结】 在原溶液中,如增加溶质质量,则溶质和溶液的质量同时增加,溶液中溶质的质量分数增大;如增加溶剂质量,则溶剂和溶液的质量同时增加,溶液中溶质的质量分数减小.【展示例题3】 判断正误:20 ℃时NaCl的溶解度是36克,则它的饱和溶液中溶质的质量分数是36%( )【讨论交流】 溶解度是36克,就是说20 ℃时100克水里最多能溶解36克氯化钠,那么饱和氯化钠溶液中氯化钠的质量分数是≈26.5%,故错误.【课堂练习】 在40克溶质的质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中,加入10克硝酸钾(假设全部溶解)或10克水,计算所得溶液中溶质的质量分数.答案:32%;12%.[知识拓展] 溶解度与溶质质量分数间的区别和联系.区别:溶解度溶质的质量分数概念一定温度时,100 g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中,溶质质量与溶液质量之比表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液的浓度大小条件一定温度不定温度状态饱和状态可饱和,可不饱和单位g无单位 联系:饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度值/(溶解度值+100 g)×100% .溶液的浓度1.一种抗生素为粉末状固体,每瓶含0.5 g,注射时应配成质量分数为20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( )A.1 mLB.2 mLC.3 mLD.4 mL解析:溶液的质量=0.5 g÷20%=2.5 g,则加入蒸馏水的质量=2.5 g-0.5 g=2 g.由于水的密度是1 g/mL,所以需水的体积是2 mL.故答案为B.2.(2015·乐山中考)20 ℃时,在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应)各10 g,充分溶解后,情况如下表所示,有关说法不正确的是( )物质甲乙丙未溶解固体的质量/g703 A.所得溶液可能都是饱和溶液B.三种溶液中溶质的质量分数:乙>丙>甲C.升高温度,三种溶液中溶质的质量分数一定会改变D.20℃时,甲的溶解度最小解析:甲和丙中均有不溶解的溶质存在,说明二者均已饱和,根据乙物质未溶解固体的质量为0可知,乙溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶液;20 ℃时,在三个各盛有100 g水的容器中,所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为:乙>丙>甲,所以三种溶液中溶质的质量分数:乙>丙>甲;乙物质已经完全溶解在水中,改变温度可能不会对溶质的质量产生影响;由溶解度的概念可知,20 ℃时,在100 g水中所溶解的溶质质量越小(达到饱和状态时),其溶解度越小.故答案为C.3.(2014·牡丹江中考)农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种,现配制100 kg这种溶液,需氯化钠 kg;将其中的50 g溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液,需加水的质量为 g;20 ℃时,向50 g水中加入20 g氯化钠,充分溶解后,得到溶液的质量为68 g,则20 ℃时,氯化钠的溶解度为 g.解析:100 kg 16%的氯化钠溶液中含溶质氯化钠的质量=100 kg×16%=16 kg;设需加水的质量为x,则:50 g×16%=(50 g+x)×8%解得x=50 g;设20 ℃时氯化钠的溶解度是z,=,z=36 g.故答案为16;50;36课题3 溶液的浓度第1课时一、溶质的质量分数1.定义:溶质的质量与溶液的质量之比.2.定义式:溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%.二、溶液中溶质质量分数的计算1.已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数.2.已知溶液质量和溶质的质量分数,求溶质和溶剂的质量.溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数.溶液质量=溶质质量+溶剂质量.一、教材作业【必做题】教材第45页练习与应用的4、7题.【选做题】教材第45页练习与应用的1、2 题.。
溶液的浓度化学教案及教学反思
溶液的浓度化学教案及教学反思溶液的浓度化学教案对顺利开展这课的教学活动有着重要的意义，下面为大家带来溶液的浓度化学教案及教学反思，供教师参考。
溶液的浓度化学教案一、指导思想化学概念教学要留意概念形成的阶段性、进展性和学生的可接受性。
化学学科特有的思维方式是从宏观到微观延长，从定性到定量方法的拓展，从中表达了化学学科进展的趋势，在概念的形成过程中评价学生的认知水平，既评价学生在活动过程中的表现，又评价学生的活动成果。
本节课的指导思想是让学生通过动手试验，完成对溶液浓度从感性到理性，从定性到定量的认识过程。
为完成这一过程，必需在实践的基础上，发挥主观能动性，一方面提供丰富可靠的感性材料;另一方面运用科学思维方法，对感性材料进行加工。
二、教学分析溶液是常见的混合物，本单元的教学内容与学生的生活实际有紧密联系。
第三课题主要围绕溶液的浓、稀，即肯定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简洁计算，初步学习配制溶质质量分数肯定的溶液。
九年级的学生己具备了肯定的观看问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，本课程的教学应联系学生思维进展规律，接受手动试验的方法，激发学生兴趣，让学生从定性到定量地认识溶液，从感性到理性地了解浓度。
三、教学目标1.学问与技能：(1)通过动手试验、观看现象以及思索问题得出一种表示溶液组成的方法溶质的质量分数。
(2)初步把握依据溶质和溶液的质量计算出溶液中溶质的质量分数。
2.过程与方法：通过溶质质量分数的简洁计算，培育定量分析的能力。
3.情感. 看法. 价值观了解溶液的浓度在生产、生活中的重要意义。
四、重点难点重点：形成溶液浓度的概念难点：和溶液浓度相关的计算五、教学方法试验探究，启发教学六、教学用品80mL烧杯，10mL量筒，玻璃棒，高锰酸钾固体，无水硫酸铜七、教学流程八、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图动手试验，形成概念复习溶液的组成。
初中化学_溶液的浓度教学设计学情分析教材分析课后反思
课题3《溶液浓度》教案在上表的空栏中。
[学生活动][汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：（教师讲解）[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
[活动与探究](投影展示)按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3)溶质质量/g 溶剂质量/g 溶质的质量分数10 9020 80[交流实验结果](1) ×100％＝10％。
(2) ×100％＝20％。
[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?[学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。
2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。
[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。
例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。
现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?[讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。
[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小? 进行溶质质量分数的简单计算，进一步理解溶液的溶质质量分数培养学生的分析问题和解题能力加深对溶质质量分数计算的理解反思质疑：[讨论]1．原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?2．向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?3．上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?随堂检测：在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。
溶液的浓度教学反思
溶液的浓度教学反思篇一：《溶液的浓度》教学设计《溶液的浓度》教学设计篇二：酿制一定物质的量浓度的溶液的教学思考和改良新课程标准下“配制一定物质的量浓度溶液”的教学思考一定物质的量浓度溶液的配制是高中化学中重要的精确的定量实验之一。
通过这个实验教学，可以训练学生实验操作能力，误差分析的思维能力。
同时，这也是高中少有的精确实验之一，精确度的问题也会在这一教学实验中体现。
传统教学一般采用首先讲解实验原理,再简要介绍操作步骤并分析各步操作的作用,然后进行演示实验,在进行实验的同时讲解操作注意点,最后引导学生进行误差分析,促使学生认识规范操作的必要性,然后再让学生进行学生实验巩固实验操作的方法。
这种教学方法往往引致学生的积极性不低，而且学生须要记忆的东西过多，在作业意见反馈中我们辨认出很多学生往往听不懂容量瓶校准，迁移后须要冲洗等操作步骤。
主要就是教学过程中学生缺少积极探索兴趣，缺少思索，被老师建议强制性记忆的东西较多。
然而崭新课程标准建议发生改变课程实行过分特别强调拒绝接受自学、死记硬背、机械训练的现状，提倡学生主动参予、乐意探究、勤奋好学动手，培育学生收集和处置信息的能力、以获取崭新科学知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力。
基于上面几点问题，在听到了我校高一年级老师的关于这堂课的教学之后，我展开了以下的几点思索。
首先是关于导课的问题，物质的量浓度概念的引入。
初中学生学习过质量分数的概念，也学习过一定质量分数溶液的配制。
但是液体的物质的量取我们一般不会选用去称取质量，而是量取体积。
那么质量分数的溶液进行试验时就没办法进行定量的分析。
所以我们需要新的物理量，需要去学习物质的量浓度溶液的配制。
这样可以激起同学们的学习兴趣，不是被动的去接收学习。
在导课之后，很多教师就轻易已经开始了解容量瓶的采用，校准等操作方式忽略了学生思维的发展。
其实在初中学生研习过溶液的酿制，可以使学生利用初中的科学知识去思索探讨100ml1.00mol/lnacl的酿制方法步骤和采用的仪器。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
师院附中李忠海课题3 溶液的浓度【令公桃李满天下，何用堂前更种花。
出自白居易的《奉和令公绿野堂种花》◆教学目标】1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数和简单计算。
2.正解理解溶解度与溶质质量分数的关系。
3.初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
1.掌握分析问题、解决问题的方法。
2.能找准各量的关系。
通过对质量分数的计算，引导学生查看标签，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感。
【教学重、难点】1、教学重点（1）溶质的质量分数的概念及简单计算。
（2）配制溶液的操作步骤。
2、教学难点溶质的质量分数的有关计算。
【教学方法】比较、归纳、练习、对比、活动探究。
【教具准备】教师用具：投影仪。
学生用具：仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。
【课时安排】3课时【教学设计】（第一课时）[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究](投影展示)在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。
比较三种CuSO4溶液的颜色。
在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?[学生活动][交流活动结果]1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。
颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
因此需要准确知道溶液的组。
那如何表明溶液的组成呢?[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
[板书]一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=溶液的质量溶质的质量×100％[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。
[学生活动][汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为： 1．溶质的质量分数为：gg g5.0105.0+×100％≈4．8％。
2．溶质的质量分数为：gg g1101+×100％≈9．1％。
3．溶质的质量分数为：gg g5.1105.1+×100％≈13％。
[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
[活动与探究](投影展示)按下表所定的量配制氯化溶液(ρ水=1 g ·cm-3)[生活动] [交流实验结果] (1)gg g901010+×100％=10％。
(2)gg g802020+×100％=20％。
[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采什么办法比较溶液的浓呢?[学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。
2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。
[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。
[学生思考总结][板书]二溶液中溶质质量分数的计算1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。
[投影]例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。
现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?[讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
[小结板书]1. 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数2．溶液质量=溶质质量+溶剂质量[学生活动](一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。
教师最后强调做题格式) 解析：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150 kg×16％=24 kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150 kg-24 kg=126 kg答：需24 kg氯化钠和126 kg水。
[设问]如何将上述计算类型作以归纳?[讨论]：略[小结板书]2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。
[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小? [讨论回答]1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
[投影]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。
[讨论]1．原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少? 2．向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?3．上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?[学生活动](请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议) 解析：1．溶液的质量=90克溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数=90克×10％=9克溶剂的质量=溶液质量-溶质质量=90克-9克=81克2．(1)增加10克硝酸钾后：溶质质量=9克+10克=19克溶剂质量=81克(不变)溶液质量=19克+81克=100克(增加10克)即90克+10克=100克(2)加入10克水后：溶质质量=9克(不变)溶剂质量=81克+10克=91克(增加)溶液质量=9克+91克=100克(增加10克)即90克+10克=100克3．(1)增加10克溶质后：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100％=克克克克1090109++×100％=19％注：若新增的10克溶质未完全溶解，则上述计算错误。
(2)增加10克水后： 溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100％=克克克10909+×100％=9％[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。
[课堂练习]在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。
答案：32％，12％[本课小结]本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质的质量分数。
并能进行两种简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。
[作业]习题1、2 板书设计课题3 溶液的浓度 一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100％二、溶液中溶质质量分数的计算1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
（第二课时）[复习]溶质质量分数的计算公式。
[投影]将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。
再向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。
(水的密度1 g·cm-3)[提问]1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。
2．分析各量的变化情况。
[回答]1．稀释前溶质质量是1 g，溶液质量是9 g，溶质质量分数为10％；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5％。
2．稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。
[讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么?[小结板书]3．溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量[投影]例题：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。
要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?[设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?[学生讨论][提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。
[学生活动]50g×98％=(50 g+x)×20％解析：(一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式)解法1：解：设需加水的质量为x。
50 g×98％=(50 g+x)×20％x=195 g答：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g。
[提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。
[学生活动]50g×98％=x×20％解析：(同上方法)解：设稀释后溶液的质量为x。
50 g×98％=x×20％x=245 g245 g-50 g=195 g答：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g。
[课堂练习]1．把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?2．把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。
此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?答案：1．200 g 2．6％[投影]某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19 g·cm-3)多少毫升?[提问]此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?[回答]1．相同点都是溶液稀释问题。
不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已知质量求体积。
2．溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。
[提问]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。
[回答并板书]溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数[设问]根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式?解：设需38%的盐酸体积为x。
5000 g×20%=1．19 g·cm-3×x×38%，x≈2211 mL。
答：需38%的盐酸221l mL。
[过渡]以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。
[板书]4. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算[投影)100 g 某硫酸溶液恰好与13 g 锌完全反应。