6-氧化还原滴定习题

第六章氧化还原滴定法习题

练习题：

1. 已知=，I2/2I=，Br2/Br-=，I2/2I=; 若将氯水慢慢加到含有相同浓度Br-和I-离子的溶液时，所产生的现象应该是____________。

2. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，若加入邻二氮菲溶液，则Fe3+/Fe2+电对的电位将____________。

3. 已知MnO4-/Mn2+=，Br2/Br-=, 忽略离子强度的影响，MnO4-氧化Br-的最高允许pH值是________________。

4. 氧化还原反应：2Cu2++ 4I-= 2CuI（沉淀）+ I2中氧化型生成沉淀，引起条件电位。

5. 已知在1mol/LHCl溶液中，’Fe3+/Fe2+=，’Sn4+/Sn2+=, 以LFe3+的HCl溶液与LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位为_________。

7. KMnO4法必须在性溶液中进行。

8. KMnO4法常调节溶液的酸度。

9. 标定KMnO4溶液的浓度以前，应用填有的玻璃漏斗滤除去析出的MnO(OH)2沉淀。

￥

10．下列情况对结果没有影响的是：( )

A 在加热条件下，用KMnO4法测定Fe2+

B 在碱性条件下，用直接碘量法测定Vc的含量

C 间接碘量法测定漂白粉中有效氯时，淀粉指示剂加入过早

D 用优级纯Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，终点颜色在30后褪色11．碘量法误差的主要来源_____________是_______________和。

12．碘量法是基于_____的氧化性和_____的还原性进行测定的氧化还原滴定法。其基本反应式是_______________________。

13．配制Na2S2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，其目的是____ _、__ ____、和___ __等。

14. 用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则滴定百分率为50%处的电位是____________电对的电位；滴定百分率为200%处的电位是_______

电对的电位。

15．在H 2SO 4介质中用KMnO 4滴定Fe 2+，计量点电位偏向________电对一方。 >

16．用Na 2C 2O 4标定KMnO 4溶液浓度时，溶液的酸度过低，会导致测定结果___________.

17．在硫酸-磷酸介质中，用LK 2Cr 2O 7溶液滴定LFe 2+溶液，其计量点电位为，对此滴定最适宜的指示剂为___________（已知

’邻二氮菲-亚铁=，’二苯胺磺酸钠=，’二苯胺=，’次甲苯=）

18. 计算pH=，0.1F c -=mol ·L -1时，Fe 3+/Fe 2+电对的条件电极电位（不考虑离子

强度的影响）。

湖大《分析化学》第二版课后习题

题 计算pH=，游离EDTA 为·L -1的溶液中，Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位。（忽略离子强度的影响）

题 计算下列氧化还原反应的平衡常数和计量点电位。

(1)+--++H Br BrO 653===O H Br 2233+

(2)+-++H HNO MnO 65224===O H HNO Mn

232352+++ |

)](94.0[0/23V HNO NO =-ϕ

题 某试样除Pb 3O 4外仅含惰性杂质，称取，用盐酸溶解，加热下加入·L -1K 2Cr 2O 7标准溶液，析出PbCrO 4沉淀。冷却后过滤，将沉淀用盐酸溶解后加入淀粉和KI 溶液，用·L -1Na 2S 2O 3标准溶液滴定，消耗。试样中Pb 3O 4的质量分数是多少

题 测定某钢样中铬和锰，称样，试样经处理后得到含Fe 3+、-272O Cr 、Mn 2+的溶

液。在F —存在下，用KMnO 4标准溶液滴定，使Mn(II)变为Mn(III)，消耗·L -1KMnO 4标准溶液。再将该溶液用·L -1 Fe 2+标准溶液滴定，用去。此钢样中铬与锰的质量分数各为多少