燃烧和灭火基础知识点汇总资料讲解
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燃烧和灭火基础知识掌握
一、燃烧和灭火
1、燃烧:可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧与缓慢氧化共同点是:都是氧化反应、都放出热量;不同点是:剧烈程度不同;
2、广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应,不一定需要氧气;如:
①H2在Cl2中的燃烧,化学方程式:H2 + Cl2点燃
2HCl
②Mg在CO2中的燃烧生成氧化镁和碳,化学方程式:2Mg + CO2 点燃
2MgO + C
3、燃烧的条件:①可燃物;②充足的氧气;③温度达到可燃物的着火点;
在500ml的烧杯中注入400ml热水,在烧杯上盖一片铜片,铜片上放一堆干燥的红磷,另一端放一小块吸去表面上水的白磷,观察现象:①②
用导管对准上述烧杯中的白磷,吹入少量空气,观察现象: 。
上述实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实,说明燃烧需要什么条件:;由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实,说明燃烧还需要条件,由本来在热水中不燃烧的白磷,在通入空气后燃烧的事实,再次说明燃烧需要条件。
综合上述讨论,可行出燃烧需要的条件为①②③
4、灭火的原理:破坏燃烧必须具备的三个条件;
灭火的方法:①清除或隔离可燃物,如森林着火,开辟隔离带等;
②隔绝O2,如油锅着火,盖锅盖等;③降温到可燃物的着火点以下,如油锅着火,放青菜;水灭火等;
5、泡沫灭火器:木材、纸制品等一般火灾;
干粉灭火器:油、气等火灾;
CO2灭火器:精密仪器、图书馆等火灾;
泡沫灭火器中,得用浓盐酸和碳酸钠反应,化学方程式为
Na2CO3 +2HCl==2NaCl + CO2↑+ H2O
利用浓盐酸可以加快此反应的原因为:增大反应物的浓度。
二、易燃物和易爆物的安全知识
1、影响燃烧现象的因素有:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件:
(1)要有足够多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
可燃物与氧气接触面积越大,燃烧越剧烈爆炸越危险。
2、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体、可燃性粉尘(如:、、、)与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。家用煤气一旦泄露,千万不要开动电器开关,以免发生爆炸。爆炸可能是物理变化,如水蒸汽引起的爆炸、汽车轮胎爆炸。
三、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)
(1)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素),还含有氧、氢、氮、硫元素及其他无机物,是混合物;;
煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等
煤的深加工:隔绝空气加强热,分解成焦炭、煤焦油、煤气等,是化学变化。
(2)石油:“工业的血液”,主要含碳元素和氢元素,是混合物;
石油的加工:根据各物质沸点不同,加热分离成汽油、柴油、沥青等,是物理变化;
汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘(3)天然气:主要成份是CH4;海底的甲烷水合物叫“可燃冰”;是较清洁的能源。
甲烷:也是沼气的主要成分
甲烷的化学式: CH4(最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性CH4+2O2CO2+2H2O (发出蓝色火焰)
怎样检验甲烷的燃烧后的生成物:点燃甲烷,用干燥烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水
雾,说明生成了水。把烧杯倒转过来,倒入少量澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明生成
了二氧化碳。
城市改用压缩天然气或液化石油气作燃料,可减少对空气的污染。
四、化学反应中伴随着能量的变化:
举例说明化学反应中放出了能量:
①②
五、使用燃料对环境的影响
1、燃料充分燃烧的条件是什么?
(1)燃烧是要有足够多的空气;(2)燃料与空气要有足够大的接触面
2、酸雨的危害:
(1)、腐蚀建筑物(2)、影响水生物、动植物生长(3)、污染江河湖泊
(4)、影响农作物和森林的生长等。
3、采取怎样的防止和保护措施,防止酸雨的形成?
(1)减少煤中的含硫量,对煤炭中的硫资源进行合理的开发和利用;
(2)工厂排出的废气要处理;(3)、开发新能源;(4)、加强环境监测。……
4、煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染,主要有以下几个方面原因
(1)燃料中的一些杂质如硫等燃烧时,产生SO2等;(2)燃料燃烧不充分,产生CO;(3)末燃烧的碳氢化合物及碳粒,尘粒等排队放到空气中;
5、汽车尾气中的主要污染物:有NO,末燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。
减少汽车尾气对空气的污染可采取哪些措施?
(1)使用催化净化装置,使有害气体转化为无害气体;(2)使用无铅汽油,禁止含铅物质的排放;(3)改进发动机的燃烧方式,以使汽油能充分燃料;4)使用压缩天然气和液化石油气;(5)开发新能源等。
6、乙醇(俗称:酒精, 化学式:C2H5OH);
乙醇的制取:高梁、玉米薯、类经过发酵,蒸馏可得乙醇俗名酒精。是一种清洁能源。
化学性质: 可燃性C2H5OH+ 3O22CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒!
乙醇汽油:优点(1)节约石油资源(2)减少汽车尾气(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生
7、氢气是最清洁的燃料,但上于氢气的制取成本高和贮存困难,作为燃料暂时还不能广泛使用。目前,对氢能源的开发已取得了很大进展,随着科技的发展,氢气终将会成为主要能源之一,氢气燃烧的化学方程式为:
优点:(1)燃烧效率高;(2)燃烧产物是水,无污染;(3)资源丰富。
8、新能源
(1)种类:如氢能.风能.核能.太阳能.地热能和潮汐能等。地球上的所有能源,可以认为直接或间接地来自太阳能。
(2)开发新能源的作用:解决化石能源枯竭,减少环境污染。