空气、氧气、二氧化碳(复习课)
我们周围的空气复习课教案
我们周围的空气复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握空气的组成、性质和作用等基本知识。
2. 培养学生对空气质量问题的关注，提高环保意识。
3. 通过复习，提高学生的科学思维能力和实践操作能力。
二、教学内容1. 空气的组成：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。
2. 空气的性质：无色、无味、无臭的气体，具有稳定性、流动性等。
3. 空气的作用：供给呼吸、支持燃烧、维持生态平衡等。
4. 空气质量：污染源、危害、防治措施等。
5. 实践操作：如何进行空气质量监测。
三、教学重点与难点1. 教学重点：空气的组成、性质、作用，空气质量问题及防治措施。
2. 教学难点：空气质量的监测与改善。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨空气的重要性。
2. 利用多媒体课件，展示空气的组成、性质和作用。
3. 组织学生进行小组讨论，分析空气质量问题及解决办法。
4. 进行实践操作，让学生亲身体验空气质量监测的过程。
五、教学过程1. 导入：通过展示空气污染的新闻报道，引起学生对空气质量的关注。
2. 复习空气的组成、性质和作用：引导学生回忆所学知识，进行课堂讲解。
3. 分析空气质量问题：让学生举例说明空气污染的来源和危害。
4. 探讨空气质量的防治措施：引导学生思考如何改善空气质量。
5. 实践操作：组织学生进行空气质量监测，分享监测结果。
6. 总结与反思：让学生谈谈对空气污染的认识和体会，提出建议。
六、教学评价1. 评价学生对空气组成、性质、作用等基本知识的掌握程度。
2. 评价学生对空气质量问题的认识和解决能力。
3. 评价学生在实践操作中运用科学知识的能力。
七、教学资源1. 多媒体课件：空气的组成、性质、作用等图片和视频。
2. 空气质量监测设备：如PM2.5传感器、空气净化器等。
3. 相关阅读材料：关于空气污染的科普文章、研究报告等。
八、教学进度安排1. 第一课时：复习空气的组成、性质和作用。
2. 第二课时：分析空气质量问题及防治措施。
九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气复习课
3.稀有气体的性质：无色、无味气体，化学性质很不活泼。
用途：保护气、光源、激光技术，氦气可以填充气球。 4.主要的空气污染物：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、
臭氧(chòuyǎng)、可吸入颗粒物等。
5. 三大环境问题:（1）酸雨：二氧化硫（SO2） 二氧化氮（NO2）
磷 + 氧气集气点瓶燃内，五立氧即化盖二紧瓶磷塞（，白色固体）
⑷待集气瓶冷却到室温打开止水夹。
4.实验现象：⑴红磷燃烧、放热，产生大量白烟；
⑵广口瓶内水面上升约占瓶体积的1/5。
5.实12验/10/结202论1 :
氧气约占空气体积的1/5。 第四页，共十六页。
测定空气中氧气含量(hánliàng)的实验改进
装 ： (jiǎnyàn)
注意： ⑴KMnO4制O2，试管口应放一团____棉_，花
防止___K_M__n_O_4_粉__末__进__入_导__管__；
置 ⑵用排水法收集时，当气泡_______均__匀时连再续收集；
⑶加热时试管口应___略__向__下__倾__斜，
将防导止管_冷_的_凝_一_水__回端_流_放_炸__入裂__试_水_管_中__;，用弹簧夹夹紧胶皮管，向
12/10/2021
第五页，共十六页。
练习
1 (l某iàn课xí)外活动小组在学习了课本 “空气中氧气含量 的测定”实验，知
道P2O5 不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以(suǒyǐ)对该实
验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如右图。 然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管 内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷 却至室温将气体全部推
身边的化学物质复习课
身边的化学物质复习课【学习目标】1．通过复习二氧化碳、氧气的性质、用途和实验室制法，掌握一般气体的实验室制法和常见气体的性质、用途。
2．通过复习有关“水”的一系列知识，引导学生认识以发展的眼光看待与水相关的知识以及水的用途。
3．通过复习，我们要关注生活中的化学、关注身边的化学物质并主动探究，学会保护我们的环境，并用所学的知识解决生产、生活中的问题。
【重难点】1、氧气的物理性质和化学性质。
2、二氧化碳的化学性质和水的组成。
3、氧气和二氧化碳的实验室制取。
4、水资源的保护和利用。
【教学过程】一、自主学习1、在通常情况下，氧气是一种、的气体，在0℃，1.01×105Pa下，密度为g.L-1，液态氧为色，固态氧为的状固体，溶于水。
2、在通常情况下，二氧化碳是一种、的气体，固态的二氧化碳常被称为，常用于、、。
3、氧气的检验方法：4、二氧化碳的检验方法：二、合作探究（一）O2和CO21、O2和CO2的性质和用途O2CO2物理性质化学性质用途功与过讨论：1、铝、铁是“同门”两兄弟，为何“自我保护能力”却截然不同呢？到底谁惹的祸呢？2、空气中的二氧化碳能不能更少，能不能更多？2、O2和CO2的实验室制取O2CO2原料反应原理仪器装置收集方法（二）水1．水的电解实验。
如右图所示，通直流电后，电极上出现气泡，一段时间后停止通电，试管1和试管2中所收集到的气体的体积比约为。
试管1中的气体能使带火星的木条，说明是；试管2中的气体能够，火焰呈色，说明是；该实验说明水是由元素组成。
写出该反应的文字表达式式。
2．水的净化（1）蒸馏：获取较纯净水的最好方法（2）过滤①过滤操作中有哪些注意事项?一贴：二低：三靠：。
②玻璃棒的作用是。
③过滤后的滤液仍浑浊的原因有哪些?（3）自来水的生产过程：3.借助水完成实验检查装置气密性。
如何检查装置的气密性？4．鉴别硬水和软水是。
5.水的保护和利用：水质污染的原因,：。
如何防止水污染：。
空气和氧气知识点总结
空气和氧气知识点总结一、空气1. 空气的组成空气主要由氮气、氧气、二氧化碳、氩气等多种气体组成。
其中氮气约占空气的78%，氧气约占21%，其他稀有气体占约1%。
2. 空气的性质（1）无色无味（2）具有质量和体积（3）能被压缩（4）是一种混合气体3. 空气的重要性（1）维持生命——人类、动植物都需要氧气进行呼吸（2）促进燃烧——空气中的氧气是燃烧必不可少的条件（3）保护地球——大气层起到了屏蔽宇宙射线、阻挡陨石撞击地球等作用（4）调节气候——大气中的温室气体能够调节地球的温度4. 空气的污染随着工业化的发展，大量的工业废气排放、机动车尾气排放、生活垃圾处理等导致空气污染严重。
空气污染对人类健康和环境造成了严重的危害。
5. 空气的净化采取适当的措施，如大气环境治理、减少工业废气排放、加强环境监测等措施可以有效的减少空气污染，保护大气环境。
二、氧气1. 氧气的性质（1）氧气是一种无色、无味、无臭的气体（2）氧气具有化学活性，是支持燃烧的气体（3）氧气能够支持生物的呼吸作用2. 氧气的来源地球上的氧气主要来自于植物的光合作用。
植物通过光合作用中将水和二氧化碳转化为有机物质和氧气释放出来。
此外，地球的大气层中也含有大量的氧气。
3. 氧气的应用（1）医疗领域——氧气是医疗机构中的重要药品，可以治疗呼吸系统疾病、血氧供应不足等疾病。
（2）工业生产——氧气在冶金、化工等生产过程中起到重要的作用，也是一种重要的工业原料。
（3）航空航天领域——氧气是航空飞行员和宇航员在高空高原环境中的必备物品，保障其正常呼吸和生命4. 氧气的危害氧气是一种氧化剂，能够促进某些物质的氧化反应。
在高浓度下，氧气有引起火灾、爆炸等危险。
5. 氧气的保护为了保护氧气资源，减少空气污染，我们应该采取有效的措施。
如减少化石燃料的燃烧、推广清洁能源、加强植物保护等。
结语：空气和氧气是地球上最重要的自然资源，它们对人类的生存和发展有着重要的意义。
《常见气体的制备》专题复习课教案
《常见气体的制备》专题复习课教案一、教学目标1. 复习掌握实验室制备常见气体的方法及注意事项。
2. 提高学生对气体制备实验的操作技能和问题解决能力。
3. 培养学生的实验操作规范性和团队合作精神。
二、教学内容1. 复习气体制备的基本原理和方法。
2. 分析讨论实验室制备气体的安全操作规程。
3. 常见气体（如氧气、二氧化碳、氢气等）的制备与收集方法。
4. 实践操作：小组合作完成一个气体制备实验。
三、教学过程1. 导入：回顾气体制备的基本原理和实验室制备气体的目的。
2. 理论讲解：讲解常见气体的制备方法、操作步骤及注意事项。
3. 实践操作：学生分组进行气体制备实验，教师巡回指导。
5. 练习与巩固：布置相关习题，巩固所学知识。
四、教学评价1. 学生实验操作的规范性和准确性。
2. 学生对气体制备实验过程中问题的分析与解决能力。
3. 学生参与讨论的积极性和团队合作精神。
五、教学资源1. 实验室设备：试管、酒精灯、铁架台、导管等。
2. 实验试剂：高锰酸钾、双氧水、稀盐酸等。
3. 教学课件：气体制备实验的操作步骤及注意事项。
4. 习题集：相关气体制备实验的练习题。
注意：本教案为一、二、三、四、五章节的示例，您可以根据实际需求修改完善后续章节。
六、教学实施步骤1. 准备阶段：提前布置实验室，检查实验仪器和试剂是否齐全。
2. 教学阶段：a. 导入新课，回顾上一节课的内容。
b. 讲解本节课的教学目标和内容。
c. 分组讨论，让学生思考并回答气体制备实验的关键步骤。
d. 实际操作，学生在教师的指导下进行气体制备实验。
a. 学生汇报实验结果，分享实验心得。
b. 教师点评实验过程，针对学生遇到的问题进行讲解。
c. 布置课后作业，巩固所学知识。
七、教学策略1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动思考问题。
2. 利用实验操作，培养学生的动手能力和观察能力。
3. 采用小组合作学习，提高学生的团队合作精神。
4. 注重个体差异，给予学生个性化的指导。
2024新人教版九年级化学第二单元空气和氧气单元复习课导学案
寻找适合人类生存的星球空气和氧气复习【学习目标】1.进一步了解空气的主要成分，空气中的污染物及防治熟练；2.掌握氧气的物理性质和化学性质；3.理解并掌握氧气的实验室制法；4.进一步加深对混合物、纪净物的理解和空气中氧气含量的测定实验。
【学习重点】1.氧气的化学性质及实验室制取2.实验室制取氧气的化学方程式书写【学习难点】1.空气中氧气含量的测得实验；2.实验室制取氧气的方程式及装置【学习过程】【情景导入】：任务一：寻找星球活动一：测定空气的组成及组分含量评价任务一1.历史上第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的科学家是（）A．拉瓦锡B．居里夫人C．诺贝尔D．门捷列夫2.用如图装置可验证空气中氧气的含量。
下列说法不正确的是（）A．实验前需要检查装置的气密性B．红磷燃烧时，集气瓶中产生大量白烟C．集气瓶中水面最终上升至2处D．可用木炭替代红磷活动二：物质的分类评价任务二1.下列物质中，属于混合物的是（）A．冰 B．液态氧 C．五氧化二磷 D．海水2.下列物质中属于纯净物的是（）A．糖水B．汽水 C．矿泉水 D．蒸馏水活动三：空气组分的用途评价任务三1.空气成分中，在医疗麻醉和食品防腐等方面有着广泛用途的是（）A．氮气B．氧气 C．水蒸气D．二氧化碳2.神舟十八号“太空养鱼”项目进展顺利。
下列能供给斑马鱼和宇航员呼吸的气体是（）A．氧气B．氮气 C．二氧化碳D．水蒸气3.生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气成分的说法不正确的是（）A．氧气可用于医疗急救B．稀有气体可用于霓虹灯的制作C．食品包装中充氮气可以防腐D．二氧化碳是形成酸雨的主要污染物任务二：保护星球活动一：保护大气环境评价任务一1.洁净的空气对人和其他动植物都非常重要。
下列气体会对空气造成污染的是（）A．二氧化硫B．氧气C．二氧化碳D．氮气2.2024年六五环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”，以下做法不符合这一主题的是（）A．坚持绿色出行，践行低碳生活B．积极植树造林，加快三北防护林建设C．加高烟囱，减少大气污染物排放D．禁止工业废水直接排放，防止水体污染任务三：改善星球活动一：氧气的化学性质思考与讨论：木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧的现象不同，这说明了什么? 集气瓶底部少量水的作用？评价任务一1.燃烧需要氧气，下列物质不能在空气中燃烧的是（）A．红磷B．硫磺C．铁丝D．木炭2.化学是通过实验探究物质变化的本质。
身边的化学物质复习课导学案
身边的化学物质复习课导学案【学习目标】1．通过复习二氧化碳、氧气的性质、用途和实验室制法，掌握一般气体的实验室制法和常见气体的性质、用途。
2．通过复习有关“水”的一系列知识，引导学生认识以发展的眼光看待与水相关的知识以及水的用途。
3．通过复习，我们要关注生活中的化学、关注身边的化学物质并主动探究，学会保护我们的环境，并用所学的知识解决生产、生活中的问题。
【重难点】1、氧气的物理性质和化学性质。
2、二氧化碳的化学性质和水的组成。
3、氧气和二氧化碳的实验室制取。
4、水资源的保护和利用。
【教学过程】一、自主学习1、在通常情况下，氧气是一种、的气体，在0℃，1.01×105Pa下，密度为g.L-1，液态氧为色，固态氧为的状固体，溶于水。
2、在通常情况下，二氧化碳是一种、的气体，固态的二氧化碳常被称为，常用于、、。
3、氧气的检验方法：。
4、二氧化碳的检验方法：。
二、合作探究（一）O2和CO21、O2和CO2的性质和用途O2CO2物理性质化学性质用途功与过讨论：1、铝、铁是“同门”两兄弟，为何“自我保护能力”却截然不同呢？到底谁惹的祸呢？2、空气中的二氧化碳能不能更少，能不能更多？2、O2和CO2的实验室制取O2CO2原料反应原理发生装置收集装置★你还知道哪些有关二氧化碳的知识?①燃料燃烧的产物之一是CO2；②正常雨水的pH约为5.6 （CO2 + H2O == H2CO3）③小苏打可用来治疗胃酸过多（NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑）；④泡沫灭火器原理（Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑）；⑤自制汽水：小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳；⑥蒸馒头、做面包蛋糕：小苏打与有机酸反应产生二氧化碳；⑦食醋除水垢时产生的气体：水垢中的碳酸钙与食醋中的醋酸反应生成二氧化碳⑧NaOH、Ca(OH)2在空气中的变质（CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2OCO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O）（二）水1．水的电解实验。
九年级化学空气水二氧化碳专题复习（例题习题附答案）
九年级化学空⽓⽔⼆氧化碳专题复习（例题习题附答案）初三化学（⼆）空⽓、⽔、⼆氧化碳第4课时多种物质组成的空⽓【课前预习】1.你知道空⽓中有哪些⽓体？各有什么⽤途？2.你能⽤⼏种⽅法证明空⽓确实存在？【课堂练习】3.见书本做空⽓中氧⽓含量的测定实验，回答下列问题。
（1）红磷燃烧的现象主要有。
（2）红磷在反应中应过量，原因是。
（3）反应后，集⽓瓶中的⽓压集⽓瓶中剩余的⽓体主要是。
（4）打开⽌⽔夹后，集⽓瓶中吸⼊约占瓶容积1/5的⽔，说明。
（5）你还能设计出什么实验来测定空⽓中氧⽓的体积含量？4.空⽓中各组分⽓体体积占空⽓总体积的百分数⼤约是：氮⽓，氧⽓，氦、氖、氩等稀有⽓体，⼆氧化碳，其他⽓体。
5.下列物质中属于混合物的是（）A.碳酸氢铵B.氮⽓C.空⽓D.红磷6.下列物质中属于纯净物的是（）A.海⽔B.液氧C.⼟壤D.加碘⾷盐7.氮⽓的化学性质，可⽤作。
稀有⽓体中，可⽤于填充探空⽓球的是。
8.造成空⽓污染的是（）①汽车尾⽓②煤燃烧产⽣的烟尘和⽓体③动物呼出的⽓体④化⼯⼚排放的废⽓⑤植物光合作⽤产⽣的⽓体⑥沙尘暴A.①②③B.④⑤⑥C.①②③④D.①②④⑥【课后测试】⼀.选择题9.空⽓中氧⽓和氮⽓的体积⽐约为（）A.1∶4B.1∶5C.4∶1D.5∶110.能除去空⽓中氧⽓，且不⽣成其他⽓体的是（）A.汽油B. 蜡C.红磷D.⽊炭11.⽬前城市空⽓质量报告中，报告的主要污染物是（）①⼆氧化碳②氮的氧化物③⼆氧化硫④⼀氧化碳⑤可吸⼊颗粒A.①②③B.②③⑤C.③④⑤D.②③④⼆.填充12.有下列物质①⽯灰⽔②⼲冰③⾷醋④镁⑤碳酸氢铵⑥冰和⽔⑦苹果汁饮料其中属于纯净物的有；属于混合物的有。
三.简答题13.公共场所为什么要禁⽌吸烟？如何保持教室内空⽓新鲜？14.你知道温室效应吗？谈谈温室效应的危害？15.设计实验证明空⽓中有⽔蒸⽓。
第5课时性质活泼的氧⽓（1）【课前预习】1.⾃然界中消耗氧⽓的途径有哪些？产⽣氧⽓的途径有哪些？2.冷开⽔能不能养鱼？为什么？【课堂练习】3.通常氧⽓是⼀种⾊味的⽓体，密度⽐空⽓，溶于⽔。
《常见气体的制备》专题复习课教案
《常见气体的制备》专题复习课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握实验室制取氧气的原理及方法。
（2）了解制取二氧化碳、氢气、气体的原理及方法。
（3）学会使用排水法和向上排空气法收集气体。
2. 过程与方法：（1）通过复习实验操作步骤，提高学生的实验技能。
（2）培养学生分析问题、解决问题的能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和热情。
（2）培养学生团队合作精神，提高学生的实验操作能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）实验室制取氧气的原理及方法。
（2）制取二氧化碳、氢气、气体的原理及方法。
（3）排水法和向上排空气法收集气体的方法。
2. 教学难点：（1）实验室制取氧气的实验操作步骤。
（2）制取二氧化碳、氢气、气体的实验操作步骤。
三、教学过程1. 导入新课：（1）回顾上节课的内容，复习实验室制取氧气的原理及方法。
（2）提问：除了氧气，我们还学过哪些气体的制备方法？2. 教学内容：（1）复习实验室制取氧气的原理及方法，包括高锰酸钾加热法、过氧化氢分解法、氯酸钾分解法等。
（2）介绍制取二氧化碳的方法：稀盐酸与大理石反应。
（3）介绍制取氢气的方法：稀硫酸与锌反应。
（4）介绍制取气体的收集方法：排水法和向上排空气法。
3. 课堂练习：（1）请学生回答制取氧气、二氧化碳、氢气的方法及操作步骤。
（2）请学生分析排水法和向上排空气法的适用条件。
四、课堂小结（1）实验室制取氧气的原理及方法。
（2）制取二氧化碳、氢气、气体的原理及方法。
（3）排水法和向上排空气法收集气体的方法。
2. 强调注意事项：（1）实验室制取气体时，注意安全操作。
（2）选择合适的收集方法，根据气体的密度和溶解性来决定。
五、课后作业1. 完成课后练习题，巩固所学知识。
2. 预习下一节课内容，了解实验室制取其他气体的方法。
3. 思考题：如何选择合适的实验方法制取气体？如何判断气体的性质？六、教学活动设计1. 教师演示实验：制取氧气、二氧化碳、氢气，并收集气体。
氧气复习课课件
知识回顾二：
02
氧气的性质
氧气的物理性质
色、态、味 密度
水溶性
三态
氧气
_无__色_无__味气__体__ 密度略_大__于_空气
_不_易__溶于水
液氧\固氧均为 淡__蓝__色
二氧化碳
无__色无__味气__体__ 密度_大__于_空气
_能__溶于水
固态称为”干__冰__”
写出下列反应的方程式
1、铁丝在氧气中燃烧 2、镁条在空气中燃烧 3、铝粉在空气中燃烧 4、铜在空气中加热
能任意弯曲的细铁丝，在自己制取的氧气中做“铁丝燃烧”的实
验．结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析实验失败的原
因 铁丝生锈
.（写出一条即可）
知识回顾三：
03 自然界中的氧循环
自然界中的氧循环
基础知识过关
1.氧气的产生与消耗 (1)产生:绿色植物的光合作用。 (2)消耗:动植物的呼吸作用、燃料的燃烧。
5、红磷在空气中燃烧
6、氢气在氧气中燃烧
7、木碳在空气中燃烧 8、甲烷在氧气中燃烧 9、一氧化碳在氧气中燃烧
氧气的化学性质
32FMe+g2+OO2点2=燃点点=点=燃燃=燃====F2Me3OgO4 42ACl+u3+OO22点==燃加==热====22AClu2OO3 4P+5O2=点=燃==2P2O5
①图中A是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，其名称为 光合作用 。
除此以外，自然界中消耗二氧化碳的另一主要途径为海水吸收，此过程发生反应
的化学方程式为 CO2+H2O==H2CO3
。
②请各举一例实现图中所示的物质变化，写出有关反应的化学方程式。
2020长春化学中考调研大一轮(课件)：1.第1课时 空气、氧气、二氧化碳的性质
知识点六 空气的污染与防治 1．污染物 主要是可吸入颗粒物和有害气体，如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、 臭氧等。 2．防治方法 (1)加强空气的监测； (2)消除污染源，如减少化石燃料的使用，开发新能源等； (3)治理废气，如工厂废气处理后再排放，在汽车上安装尾气净化装置等； (4)积极植树造林、栽花种草等。
6．利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。
(1)下列物质：天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油，其中最清洁的燃料是 氢气 。
(2)海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是 甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为CH4＋2O2==点=燃==CO2＋2H2O。
(3)煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二
(4)还原性：CO与Fe2O3反应： Fe2O3＋3CO=高=温=2Fe＋3CO。2
3．碳、一氧化碳、二氧化碳之间的转化
根据提示，写出相应的方程式： 点燃
① 2C＋O2 === 2CO ；
② C＋O2 =点=燃= CO2 ；
或
2CuO＋C
高温
===2Cu＋ຫໍສະໝຸດ O2；↑③CO2＋C
高温
===
2CO
；
④
(3)如果实验完毕发现测定的氧气的体积少于1/5，请你分析可能的原因： 红磷不足、没有冷却至室温就开始读数 (列举两点)。
(4)红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是 氮气 ，该气体 不支持 (填“支持”或“不支持”)燃烧。
对应训练 5．下列有关空气的说法错误的是( A ) A．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% B．空气中各种成分的含量是相对稳定的 C．空气是一种十分重要的天然资源 D．PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一
二氧化碳的复习（复习课教学设计）
二氧化碳的复习武汉市青山中学陈选清一、教学目标知识与能力：1、掌握二氧化碳的物理性质、化学性质、用途以及对环境的影响。
2、学会设计简单化学实验的方法。
3、培养学生的语言表达能力。
过程与方法：通过实验设计和实验探究，学会设计化学实验的基本方法。
情感、态度和价值观：通过二氧化碳对人体健康和环境的影响，培养学生树立环保意识。
二、教学重点：1、二氧化碳的物理性质和化学性质。
2、学会设计简单的化学实验的方法。
3、培养学生的语言表达能力。
三、教学难点：将二氧化碳的性质和实验设计相结合学会设计简单化学实验的方法，培养学生的语言表达能力。
四、教学设想：本节课围绕二氧化碳的物理性质和化学性质，教给学生设计简单化学实验的方法，通过实验设计和实验探究培养学生语言表达能力。
按照这一教学设想将本节课的复习重点确立为1、二氧化碳的物理性质和化学性质。
2、学会设计简单的化学实验的方法。
3、培养学生的语言表达能力。
提起学生的语言表达能力，很多老师也许都很头痛，从上学期的统测情况也可以看出，学生的语言表达能力还很欠缺。
本来是很简单的一个实验操作，但是让学生描述起来就显得语无伦次、含糊不清。
所以我认为在复习课中要多在培养学生的语言表达方面多下些功夫。
至于二氧化碳的用途和对环境的影响，对学生来讲问题并不是太大，只要教师能复习到学生应该能够掌握。
同时，复习的目的就是为了促使学生更全面、更深入地掌握化学知识，以便让学生在中考中取得较好的成绩，所以只是空讲理论是远远不够的，因此在教学中设计了一定数量的练习题，通过学生自主练习真正达到复习的效果。
五、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图（提问）二氧化碳有哪些化学性质？学生思考、回答激发学生主动参与教学活动的意识。
（投影）二氧化碳的化学性质学生通过看投影，找出自己对二氧化碳化学性质的认识上存在的问题。
给学生展现出完整的二氧化碳的化学性质，以便学生全面掌握。
教学环节教师活动学生活动设计意图复习二氧化碳的物理性质（提问）二氧化碳有哪些物理性质？学生思考、回答激发学生主动参与教学活动的意识（投影）二氧化碳的物理性质学生通过看投影，找出自己对二氧化碳物理性质的认识上存在的问题。
空气复习讲义
龙文教育学科教师辅导讲义教师：宋亚涛学生：时间年月日时段：第二章空气【概念和规律】一、空气的存在1、空气(air)有质量。
2、大气层会对地球上所有物体都产生大气压(atmosphere)的作用。
3、气体和液体都能形成对流。
一般说来，液体或气体在受热时体积会膨胀，它们就向上运动；液体或气体受冷时体积会缩小，它们就向下运动。
这样就形成了对流。
二、空气的成分1、空气是由氮气（nitrogen）、氧气（oxygen）、二氧化碳（carbondioxide）、稀有气体（noble gases）、臭氧（ozone）、水蒸气以及悬浮在其中的固体杂质等物质组成的。
空气中各成分按体积计算如下表：物质名称氮气氧气稀有气体二氧化碳其他体积百分比 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%氮七八，氧二一，零点九四是稀气，还有两个点零三，二氧化碳和其他；体积分数要记清，莫与质量混一起，化学计算常用到，时刻牢记在心底。
2、稀有气体在空气中含量很少，包括氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡（Rn）六种。
它们的性质不活泼，但用途较广，如氦气可用来填充飞艇和气球；氩气等可以填充灯管，发出特别颜色的光，制成霓虹灯。
3、空气在很低的温度下或很高的压强下，会变成液态空气。
由于液态氧和液态氮的沸点是不同的，因此，用液化空气的办法可分离空气中的氧气和氮气。
三、氧气1、催化剂（catalyst）：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都不改变的物质。
工业上又叫触媒。
2、氧气①实验室里可以利用过氧化氢制取氧气，用二氧化锰做催化剂可使这个反应的速率加快。
②氧气的主要物理性质：无色、无味的气体；不易溶于水；密度比空气略大；过氧化氢→氧气+水条件（催化剂）高锰酸钾→氧气+锰酸钾+二氧化锰（条件：加热）氯酸钾→氧气+氯化钾（条件：加热、催化剂）③氧气的化学性质比较活泼，铁丝、木炭、蜡烛、硫磺等物质在氧气中燃烧时比在空气中燃烧得更剧烈，说明氧气易与其它物质发生化学反应。
人教版初中化学复习课：第二单元我们周围的空气复习课教学设计
（二）讲授新知
1.空气的组成：教师通过讲解、板书、多媒体演示等方式，向学生介绍空气的组成，重点讲解氮气、氧气、二氧化碳等成分的性质和用途。
2.大气污染：介绍大气污染的途径、危害及防治措施，结合生活实例，让学生了解大气污染对人类生活的影响。
（2）国外典型城市空气质量改善案例。
4.思考与讨论：针对以下问题进行思考，并在课堂上与同学分享：（1）结合所源自知识，谈谈你对大气污染防治的认识；
（2）作为一名中学生，如何从自身做起，为改善空气质量贡献力量？
5.视频观看：观看与空气污染相关的纪录片，如《穹顶之下》，了解大气污染的严重性，增强环保意识。
（2）新课：以问题驱动的形式，引导学生探究空气的组成、性质和用途，以及大气污染与保护；
（3）巩固：设计具有针对性的练习题，帮助学生巩固所学知识；
（4）拓展：结合生活实际，让学生探讨大气污染对人类生活的影响，提高学生的环保意识；
（5）总结：指导学生运用图表、思维导图等工具，对所学知识进行整理、归纳和总结。
人教版初中化学复习课：第二单元我们周围的空气复习课教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
本章节的教学目标是通过对第二单元“我们周围的空气”的复习，使学生能够进一步巩固和掌握空气的组成、空气中各种气体的性质和用途、大气污染与保护等基本知识。具体包括：
1.理解并掌握空气的组成，了解空气中各成分的体积分数及其变化规律。
4.分享与交流：各小组向全班分享讨论成果，教师点评并给予指导。
（四）课堂练习
1.设计意图：通过课堂练习，检验学生对本节课知识的掌握程度，提高学生的实践能力。
2.练习内容：包括选择题、填空题、简答题等，覆盖本节课的重点知识点。
初中化学空气氧气复习提纲
怀特楼初二化学第二单元我们周围的空气（第1课时）知识点1. 空气的成分按体积计算，大约是：78%、21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
2.混合物：是由的物质。
如纯净的空气、海水等纯净物：是由的物质。
如冰水混合物氧气等3.氮气在标准状况下是一种无色无味，溶于水的气体。
氮气的化学性质不活泼，因此常用做;液氮沸点低，还可以提供低温环境。
4.稀有气体是一类很重要的气体，他们都无色无味，化学性质很不活泼。
主要用途有（通电能发不同颜色的光）和（化学性质不活泼）。
5.（1）空气的首要污染物有、、、、和臭氧等。
（2）防治措施主要有①加强大气质量检测，改善环境状况②使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。
（3）空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越。
6.空气中氧气含量的测定（1）实验现象：①红磷燃烧，；②打开止水夹，。
（2）实验结论：（3）红磷燃烧的文字/符号表达式：（4）实验原理：。
（5）预加少量水的作用：①；②（6）进水量小于瓶内空气体积的1/5的原因：①②③。
（7）进水量大于瓶内空气体积的1/5的原因：①；②7. 氧气的化学性质：。
氧气的用途主要有；课题二氧气知识点1.氧气的物理性质：氧气是无色无味、密度比空气______、______溶于水，沸点比较低，液化后呈淡蓝色液体，固化后呈淡蓝色雪花状。
2.氧气的化学性质：可以支持燃烧，能供给呼吸。
①氧气的检验：将带火星的小木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明为氧气。
②氧气的助燃性：●木炭（黑色固体）燃烧（1）实验现象：在空气中：________，放出热量，生成__________________________在氧气中：________，放出热量，生成__________________________（2）文字表达式：_________________________符号表达式：____________________（3）做木炭燃烧实验时，应慢慢从瓶口伸向瓶底,目的是____________________________。
九年级化学上册第二单元空气复习
• （4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。 • （5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加
热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀 受热，然后对准药品部位加热。 • （6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水 槽中（瓶口要在水面下），导管(dǎoguǎn)伸到瓶口处即 可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要
例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳(èr yǎng huà tàn)等都保 持着各自的性质。
（4）纯净(chúnjìng)物和混合物的比较
纯净物
混合物
组成 只有一种成分 由几种纯净物组成
组成性质 表示方法
举例
固定
有化学符号
氧气(O2) 五氧化二磷 (P205)
不固定 无固定符号 空气,海水
第十一页，共四十页。
A 氧气
B 氮气(dàn qì)
C 二氧化碳 D 稀有气体
课堂练习
2、在100升空气(kōngqì)里氧气的体积大约是（ C ） A 78升 B 78% C 21升 D 21%
3、空气中氧气与氮气(dàn qì)的体积比约为（B ） A 4：1 B 1：4 C 1：5 D 5：1
第九页，共四十页。
4.纯净 物和混合物 (chúnjìng)
1、下列物质中属于纯净(chúnjìng)物的是B （）
课堂练习
A 空气中分离出来的稀有气体
B 部分结冰的蒸馏水
C 食盐水
2、D下75列%各的组医物药质酒中精，前者属于单质、后者属于混
合物的是 ( )D A．氮气(dàn qì) 蒸馏水
B．铁矿石 食盐水
C．氢气 CaCO3
D．二氧化碳 空气
3、下列的水属于纯净(chúnjìng)物的是(D )
课例1：二氧化碳的性质复习
课题：二氧化碳的性质复习一、复习背景分析1.复习内容及中考要求二氧化碳的性质包括二氧化碳的物理性质和化学性质，物理性质重点包括二氧化碳比空气重，能溶于水，化学性质包括不可燃、不助燃、可以与氢氧化钠、氢氧化钙反应。
在中考中要求学生能够利用二氧化碳的各个性质解释生活中的常见问题，能够对各种性质进行综合应用。
2.学生分析学生基本能够掌握了二氧化碳的物理、化学性质，并能够解决简单的问题，以二氧化碳为核心的知识间的相互联系仍感陌生。
特别是当将多个二氧化碳的性质在同一道题目中综合出现的时候，就不能够清楚地分析出整个反应或是现象中所包含的每一点性质。
因此，对二氧化碳的性质仍有待加深，利用二氧化碳的性质解决问题的能力更需要在总复习课中得以提升。
这也将是本节复习课的目标。
二、教学目标。
1.加深对二氧化碳的主要性质和用途的认识2.能用二氧化碳的性质解释一些常见的现象3.能够利用化学反应确定二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙溶液反应的产物4.能够主动建构以二氧化碳为核心的相关物质间的相互联系5.提升语言表达能力及利用已有知识解决问题的能力三、重点难点及处理策略将二氧化碳的性质和实验设计相结合学会设计简单化学实验的方法，培养学生的语言表达能力。
在教学中，学生们对于二氧化碳的性质的单一题目考察还是觉得比较容易的，但几种性质的综合考察就显得能力不足了，因此，本节课重点在解决学生面对综合题目时的分析问题和解决问题的能力，并在课上能够让学生清楚地表达出来四、复习教学的基本思路及教学结构图五、复习教学过程钙都能发生反应。
⑴小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。
B中盛放溶液。
⑵小刚打开K，继续通入二氧化碳，B中反应化学方程式为。
此步实验目的课堂学案1. 根据下图回答问题。
A B C D E（1）实验室常用 和 制二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
（2）实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置为 （填序号），收集装置为 。
验该气体收集满的方法是 。
氧气和二氧化碳实验
氧气和二氧化碳实验室制法复习课哈工大附中王海静一、教学内容分析：本节课是二氧化碳和氧气“制备与收集”方法的复习。
我想应该要跳出章节的限制，切实找到专题中重要知识点（各种气体之间）的内在联系。
将知识点连成串，形成“知识链”，编成“知识网”，引导学生将前后的知识联系起来，在知识点复习的基础上，有针对性地设计问题，并且问题要有情景、有启发、层次分明，注重课内外知识的结合，适时进行知识的迁移。
二、教学方法分析：在学生已有知识的基础上，利用简单实验试题的解答和剖析从而复习和巩固氧气、二氧化碳实验室制备和收集方法，通过列表比较，让学生从反应物的状态、反应条件等方面比较、选择气体发生装置，从气体密度、溶解性等方面比较、选择气体收集装置，用比较的方法对获取的信息进行加工。
利用习题练习培养学生对知识的迁移，起到对知识灵活掌握的目的。
三、教学三维目标：1. 知识与技能：（1）巩固氧气、二氧化碳气体的实验室制取方法（反应原理、药品的选择、仪器装置、操作步骤、收集方法、气体验满和检验方法）；（2）掌握实验室制取气体的设计思路和方法。
2. 过程与方法：（1）让学生从反应物的状态、反应条件,生成物的密度、溶解性等方面进行分析比较，选择出实验室制取气体发生装置和收集装置；（2）让学生体会实验装置使用的灵活性和合理性；（3）通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力。
3. 情感态度与价值观：（1）使学生在学习中体验合作、发现的乐趣；[教学重点]：三种气体的实验室制取原理、装置、收集、检验方法的归纳与总结。
[教学难点]：通过复习进一步掌握实验室制取气体的设计思路和方法。
四、教学设计：教学环节（一）:问题导入常见气体的实验室制法是初中阶段化学教学的重要内容，这节课我们就归纳和总结一下有关氧气、二氧化碳三大气体的制备、收集以及检验方法的相关知识，并进一步掌握实验室制取气体的设计思路和方法。
[多媒体展示]请结合下列装置图回答问题：(1)写出上图中带有标号仪器的名称：a______;b______(2)实验室制取氧气、二氧化碳气体时，选用A、E装置可制取并收集_____；选用B、E装置可制取并收集_____；制取并收集二氧化碳气体应选用的装置是______，选用的理由________________________________。
人教版九年级化学上册《空气》复习课
五、学案导读——随堂检测
⑴（2010•山西）下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的 说法正确的是 【 】 A.发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶 B.反应不需要加热 C.实验时先检查装置的气密性 D.验满时将带火星的木条伸入集气瓶中 ⑵ 红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是 ； 该反应的化学方程式为 ；用红磷做“测 定空气里氧气含量”的实验时，若红磷的量不足，所 测得氧气的体积分数 （填“偏大”、“偏小” 或“不变”）。
《我们周围的空气》 复习课
巩义市南河渡初中 张建甫
一、考点解读
空气、氧气是初中化学的核心内容之一。近四年的 常考考点有： ①空气中氧气含量的探究实验、空气各成分的用途、 性质。 ②氧气的性质和制取，往往与 CO2 的实验室制法综 合在一起考查。 ③空气的污染与防治。 ④实验现象的描述。 本部分内容在中招考试中可以以各种题型出现，分 值在2~4分，试题难度不大，以容易或中档题为主。试题 常以联系生活实际、社会热点、空气的污染与防治为背景 进行考查。氧气和二氧化碳的制取常同题考查。
7
五、学案导读——构建网络
我不是你的老师，只是你的一个旅伴。你向我问路，我指向我俩的前方。 （萧伯纳）
8
五、学案导读——构建网络
78% ，氧 空气的成分按体积计算，大约是：氮气______ 0.94%，二氧化碳______ 21% ，稀有气体______ 0.03% ，其 气______ 0.03% 。 他气体和杂质______
3
二、学习目标（考试内容与要求）
1．知道空气的主要成分以及各成分的体积 分数。认识空气对人类生活的重要作用。 2．理解氧气的主要性质（物理性质；与常 见金属、非金属的反应）。了解氧气的用 途。认识氧气能跟许多物质发生氧化反应。 会写与氧气有关的化学方程式，会叙述有 关的实验现象。 3．能进行氧气的实验室制取与性质实验。 4．知道催化剂对化学反应的重要作用。 4 5．能从组成上识别氧化物、区分纯净物和
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空气中有哪些成分？
建立假设：空气中有二氧化碳。 设计实验：用大针筒把空气压进澄清石灰水中
用嘴向澄清石灰水中吹气（对比） 澄清石灰水变浑浊 但速度比较慢 实验现象：
结论：空气中含有二氧化碳 含量较少
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三、探究题 8、为测量空气中氧气的体积含量，将钟罩放入盛水的水槽中， 把钟罩内水面以上的容积分为五等份，在燃烧匙内盛红磷， 用酒精灯点燃后，立即放入钟罩内，同时塞紧皮塞，试说明 观察到的现象，原因及结论。 现象： 红磷燃烧，产生白烟，恢复至室温，钟罩内水面上升至
空气中有哪些成分？ 提出假设：空气中有水。 设计实验：把干燥的表面皿盖在放有冰块的
的烧杯口，过一会儿，在表面皿 上加一些无水硫酸铜 把一滴水滴在无水硫酸铜粉末上（对比）
实验现象： 无水硫酸铜由白色变成蓝色 结论： 空气中含有水
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空气成分的测定
。
（1）红磷燃烧后生成什么？“白烟”和“白雾”一样吗
红磷燃烧后生成五氧化二磷（P2O5），且能溶解在水中 白烟是固体小颗粒，白雾是液体小液滴
（2）为什么烧杯内的水会进入到集气瓶内?
红磷和氧气发生反应， P2O5溶于水，使瓶内气体压强减小， 打开止水夹后，大气压把水压入集气瓶中，直至内外压强相等
（3）集气瓶内的水面为什么只上升了大约1/5？这说明什么问题？
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空气中有哪些成分？ 建立假设：空气中有氧气。 设计实验：把一根燃烧的木条放入一瓶空气中
把一根燃烧的木条放入一瓶氧气中（对比）
实验现象： 木条在空气中继续燃烧
木条在氧气中燃烧得更剧烈
结论：空气中含有氧气
空气中的氧气被其它气体稀释了 需要更完整的资源请到 新世纪教
拉 瓦 锡（法国）：首先通过实验得出
空气是由氮气(约4/5)和氧气(约1/5)组成的。
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测定空气中氧气的含量
1、按图把装置连接，
实验方案： 量水，再把剩余的容
积用记号划成5等份。 2、点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象： 红磷燃烧,发出黄光,冒出白烟 。
空气的密度为 1.293克/升
需要更完整的资源请到 新世纪教 空气的平均相对分子量为 29 育网 -
一、空气里有什么？
空
氧 气 （21%） 二氧化碳
二、空气的应用（阅读）
助燃、供呼吸等； 光合作用的原料、制冷剂、 灭火和工业原料等 供给植物生长所需、氮冷 冻剂、制化肥、炸药、食 品充氮防腐等 稀有气体用于飞艇、闪 光灯、液氦冷冻机、霓
先在集气瓶内加入少
3、火焰熄灭后,振荡集气瓶,打开导管上的夹子,出现什么 现象? 水从烧杯倒吸入集气瓶内. ； 瓶内水位变化 水的体积约占瓶容积的1/5 ;
消耗的气体跟余下的气体的体积比为
需要更完整的资源请到 新世纪教 实验结论：氧气约占空气体积的五分之一 育网 -
1:4
需要更完整的资源请到 新世纪教 不可以，因为蜡烛燃烧生成的是气体二氧化碳和水，瓶内压强不会减小。
育网 -
氮气（78％）
主要成分 （体积分数）
氧气（21％） 其他气体（1％）
能否用模型表示空气中各成份的体积分数?
氧气 21%
其他成分1%
氦气
氮气78%
稀有气体 0.94％ 二氧化碳 0.03％
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氩气 氙气
其他气体和杂质 0.03 ％
氮气（ 一百份体积的空气 N2） 78％
氧气（O2） 21％
稀有气 体 0.94％
二氧化碳 0.03％
其他气体杂质 0.03％
空气中相对恒定的是：氮气、氧气和稀有气体 空气的可变成分是：二氧化碳和水 空气中还含有因地而异的不定成分： 工厂区附近的氨气、酸蒸气
B
C、氮气和氨气组成
D、氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等组成 3、“生物固氮”是利用空气中： DA、氧Fra bibliotek B、惰性气体
C、氨气
D、氮气
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4、成年人1mim需要吸入8L氧气，则10min内需要吸入空气 的体积约为 C A、100L B、500L C、400L D、320L 5、为了使灯泡经久耐用，灯泡里填充了： C A、 二氧化碳气体 B、 氧气 C、氮气和氩气的混合气体 D、空气
说明瓶内气体的体积减少了1/5 说明氧气的体积约占空气体积的1/5
（4）实验发现测定的氧气体积分数小于1/5，试分析原因。
装置的气密性不好,可能漏气。 红磷的量不足,没有充分消耗氧气。 没有将点燃的红磷迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞。 未等瓶内的气体冷却就打开夹子
……
（5）可不可以用蜡烛代替红磷来消耗氧气？
气
的
(0.03%)
氮 气 （78%）
组
成
成
分
稀有气体 （0.94%）
其他气体和杂质
虹灯等
空 气 是 一 种 重 要 的 天 然 资 源
（0.03%）
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课堂练习
1、空气的成份按体积分数计算最大的是： C
A、氧气 B、二氧化碳 C、氮气 D、水蒸气 2、法国化学家拉瓦锡从实验得出空气是由 A、二氧化碳和氧气组成 B、氮气和氧气组成
6、空气中的成分是①氮气 ②稀有气体 ③氧气 ④二氧化碳、其他 杂质气体。按体积分数由少到多的顺序排列正确的是 A A、④②③① B、②①③④ C、①②④③ D、②①④③
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二、简答题 7、阅读下面短文，并回答问题。 19世纪来，物理学家瑞利在研究中发现，从空气中分离得到 的氮气密度与含氮物质中制得的氮气密度有0.0064kg/m3的 差异，他没有放过这一微小差异，在与化学家拉姆塞的合作 下，经过十几年的努力，于1894的发现了空气中的氩气。 下列有关结论中，正确的是（填）序号 ①③ ①氩气是一种化学性质不活泼的气体 ②瑞利从空气中分离出的氮气是纯净物 ③19世纪以前，人们认为空气只由氧气和氮气组成 ④瑞利发现，从含氮物质制得的氮气密度大于从空气中分离 得到的氮气密度。