化学键教学设计案例
高一化学教案示例化学键的教学设计
高一化学教案示例化学键的教学设计高一化学教案示例：化学键的教学设计学科：化学年级：高一课时：1课时一、教学目标：1. 理解化学键的概念，掌握化学键的分类和特征。
2. 掌握离子键、共价键和金属键的形成机制及其特点。
3. 能够根据元素的位置和属性来推断元素之间可能存在的化学键。
二、教学重难点：1. 掌握离子键、共价键和金属键的形成机制及其特点。
2. 能够根据元素的位置和属性来推断元素之间可能存在的化学键。
三、教学准备：1. PowerPoint幻灯片。
2. 化学键形成的实验材料和装置。
3. 相关教学视频资源。
四、教学过程：步骤一：导入新知识（10分钟）1. 利用示意图简要回顾单质、化合物和分子的概念，并提问学生认识到化合物中的原子是如何组合而成的。
2. 引导学生思考，化合物中的原子是如何通过化学键相互连接在一起的。
步骤二：引入化学键的概念（15分钟）1. 在幻灯片上呈现化学键的定义，并解释化学键对维持化合物的稳定性和性质的重要性。
2. 给出离子键、共价键和金属键的定义，并让学生尝试解释这三种化学键的不同特点。
步骤三：探究离子键的形成（20分钟）1. 展示离子键形成的实验现象或实验视频，让学生观察和记录实验结果。
2. 引导学生针对实验结果讨论离子键的形成机制和特点。
3. 解释在化学键形成之前，原子的电子转移和带电离子的生成过程。
步骤四：探究共价键的形成（20分钟）1. 展示共价键形成的实验现象或实验视频，让学生观察和记录实验结果。
2. 引导学生针对实验结果讨论共价键的形成机制和特点。
3. 解释在化学键形成之前，原子通过共享电子形成共价键的过程。
步骤五：探究金属键的形成（20分钟）1. 展示金属键形成的实验现象或实验视频，让学生观察和记录实验结果。
2. 引导学生针对实验结果讨论金属键的形成机制和特点。
3. 解释在金属键中，金属原子通过共享自由电子形成金属键的过程。
步骤六：总结和拓展（15分钟）1. 整理化学键的分类和特点，并利用幻灯片展示给学生。
化学键教案优秀6篇
化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
化学键教学设计
化学键教学设计化学键教学设计作为一名辛苦耕耘的教育工作者，可能需要进行教学设计编写工作，教学设计把教学各要素看成一个系统，分析教学问题和需求，确立解决的程序纲要，使教学效果最优化。
写教学设计需要注意哪些格式呢？以下是小编为大家收集的化学键教学设计，仅供参考，欢迎大家阅读。
化学键教学设计篇1【教学目标】使学生理解化学键、离子键和共价键的概念，通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
通过对化学键、离子键和共价键的教学，培养学生的抽象思维能力和分析推理能力。
通过对共价键形成过程的分析，培养学生求实、创新的精神；激发学生的学习兴趣和求知欲；培养学生从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。
【教学过程中教师的活动】一、引入新课上章我们认识了周期表，表中包含了目前所发现的所有元素，而这仅有的一百多种元素是如何构成世界万物的呢？通过本节课的探讨我们将解开这个谜。
二、化学键的探讨1.课件展示：水在通电条件下分解。
2.设问：水发生分解为什么要通电呢？3.提示：请同学们阅读教材32页第一自然段。
4.板书：化学键：相邻原子间的相互作用。
6.讨论：水分子间的作用与氢氧原子之间的相互作用谁强？7.提示：请同学们阅读教材32页，交流研讨。
8.展示教具：用水分子模型突出“相邻原子”含义；展示水分解为氢气和氧气的过程中化学键的变化情况。
9.讨论：你对化学反应中的物质变化有了什么新的认识？10.提示：试从化学键变化角度分析化学反应的实质。
11.板书：化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
三、共价键的探讨1.设问：在氯气和氢气反应生成氯化氢的过程中，氯气分子中的氯氯键断开，那么你是否想过两个氯原子之间是如何形成化学键进而形成氯气分子的呢？2.启发：画出原子结构示意图，从原子结构上分析，氯原子最外层有几个电子？是否有达到8电子稳定结构的趋势？如何能达到稳定结构？3.知识支持：给出学生氯原子的电子式，并引导学生画出氯分子的电子式。
化学键教案参考内容(优秀6篇)
化学键教案参考内容（优秀6篇）《化学键》教案参考篇一【基础知识导引】一、学习目标要求1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。
2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。
3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。
4.知道离子化合物共价化合物的概念，能够判断常见化合物的类别。
5.知道化学键与分子间作用力的区别，知道氢键影响物质熔沸点。
二、重点难点1．重点：离子键和共价键，用电子式表示离子化合物的形成。
2．难点：离子键和共价键本质的理解。
【重点难点解析】(一)离子键1．氯化钠的形成[实验5—4]钠和氯气化合生成氯化钠实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。
实验步骤：取一块黄豆大小已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。
实验现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟。
实验结论：钠与氯气化合生成氯化钠2Na?Cl2点燃2NaCl注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。
讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。
钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。
当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl。
带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。
想一想：Na与F、K 与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳定的化合物？2．离子键的定义与实质(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。
(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。
3．离子键的形成和存在(1)形成；形成离子键的首要条件是反应物中元素的原子易发生电子得失而形成阴、阳离子。
人教版化学键教案
人教版化学键教案【篇一：高中化学1.3《化学键》教案新人教版必修2】第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时三维目标知识与技能1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法??1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；??2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观?1．培养学生用对立统一规律认识问题。
?2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
?3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
教学过程 [新课导入]化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键（3）化学键的类型共价键金属键一．离子键【实验1—2】【图1—10】解释：na原子与cl原子化合时，na失去一个电子cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，na原子的最外层的1个电子转移到cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
【图1—11】nacl离子键的形成1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
实质：静电作用（包含吸引和排斥） 2.离子键的判断：（1）第元素离子键[na2o、mgcl2等]（2——离子键。
[(nh4)2so4、naoh、nh4cl、mg(no3)2 等]3.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越；②离子半径：离子半径越小，离子键越强。
《化学键》教案范文
《化学键》教案范文教案：化学键一、教学目标：1.理解化学键的概念和本质；2.掌握共价键和离子键的形成原理；3.理解氢键的形成条件和特点；4.了解金属键和范德华力的概念。
二、教学重点和难点：1.理解化学键的本质和种类；2.掌握共价键和离子键的形成原理。
三、教学过程：1.导入（10分钟）通过展示一些日常生活中的物质，如水、食盐、金属等，引导学生思考这些物质如何形成。
2.探究共价键的形成（30分钟）a.向学生介绍原子的电子构型和价电子的概念；b.通过举例如氢气、氯气的形成过程，引导学生理解共价键的形成原理；c.带领学生进行实验，观察并记录氢气和氯气的反应过程和产物，引导学生总结共价键的特点。
3.探究离子键的形成（30分钟）a.向学生介绍正负离子的概念和电离能的概念；b.通过举例如氯离子和钠离子的形成过程，引导学生理解离子键的形成原理；c.带领学生进行实验，观察并记录氯离子和钠离子的反应过程和产物，引导学生总结离子键的特点。
4.讲解氢键、金属键和范德华力（20分钟）a.向学生简要介绍氢键、金属键和范德华力的概念；b.通过举例如水分子之间的氢键、金属晶体中的金属键和非极性分子之间的范德华力，引导学生理解这些键的形成原理和特点。
5.小结与展望（10分钟）通过让学生回顾所学的内容，总结化学键的形成原理和特点，并展望下一堂课的内容。
四、教学资源准备：1.实验材料：氢气、氯气、钠片、氯化钠晶体等。
2.教学工具：投影仪、实验器材等。
五、教学评价：将学生分成小组，让他们完成一个与化学键相关的实验项目，并撰写实验报告。
根据实验报告和小组讨论的表现进行评价。
六、延伸活动：1.带领学生了解化学键在生活中的应用，如晶体的形成、化学反应的进行等；2.设计一个小组活动，让学生通过实验和研究，了解其他种类的化学键，如π键、金属键等。
七、课后作业：1.完成课堂讲义的复习；2.完成相关的习题和练习。
八、教学反思：本节课通过实验和展示的形式，引导学生探究共价键和离子键的形成原理，培养学生的动手能力和实验观察能力。
化学化学键教案
化学化学键教案引言：化学键是化学反应中非常重要的概念，它决定了物质的性质和化学反应的进行。
本教案将围绕化学键的概念、类型、形成及应用进行讲解，旨在帮助学生深入理解化学键的本质及其在化学中的重要性。
一、化学键的概念与分类（500字）1.1 化学键的基本概念- 什么是化学键- 化学键的作用和意义- 原子间电子的转移和共享1.2 化学键的分类- 离子键- 共价键- 金属键二、离子键（400字）2.1 离子键的形成- 阳离子和阴离子的结合- 离子化反应的本质2.2 离子键的特点与性质- 离子键的强度与稳定性- 离子键的溶解性2.3 离子键的应用- 离子晶体的性质与应用- 离子键在药物合成中的应用三、共价键（400字）3.1 共价键的形成- 电子云重叠与电子对共享- 共价键的构成和本质3.2 共价键的特点与性质- 共价键的极性与非极性- 共价键的键长与键能3.3 共价键的应用- 有机化学反应中的共价键- 共价键在高分子材料中的应用四、金属键（400字）4.1 金属键的形成- 金属原子和自由电子- 金属键的导电性和热导性4.2 金属键的特点与性质- 金属键的可塑性和延展性- 金属键在金属中的晶格排列4.3 金属键的应用- 金属的强度与耐腐蚀性- 金属键在合金制备中的应用五、化学键的应用（300字）5.1 化学键与化学反应- 化学键在化学反应中的断裂和形成- 化学键的能量变化与反应速率的关系5.2 化学键与物质性质- 化学键决定物质的性质和状态- 化学键与物质的性质改变和转化5.3 化学键的工业应用- 化学键在合成材料和新能源中的应用- 化学键在化学工艺中的应用结语：通过本教案的学习，我们能够深入理解化学键的概念及分类，并了解不同类型化学键的特点与应用。
化学键作为化学反应的基础，掌握化学键的本质与应用对于学生深入了解化学的基本概念和现象具有重要的意义。
扩展阅读：1. 陈士煌. 物质的化学键［M］. 高等教育出版社, 2002.2. 张景华, 郎行知. 化学问题与课堂讨论［M］. 北京大学出版社, 2008.3. 何鸣棠. 无机化学(Organometallic Chemistry)［M］. 高等教育出版社, 2001.4. P.W. Atkins, J. de Paula. Atkins' Physical Chemistry［M］. Oxford University Press, 2014.5. L. Guczi, A. Erdöhelyi. Catalysis by Gold［M］. World Scientific Publishing Co., 2006.。
高中化学必修2化学键教案
高中化学必修2化学键教案
教学内容：高中化学必修2- 化学键
教学目标：
1. 理解化学键的概念和作用；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的特点和形成规律；
3. 能够运用化学键的相关知识解释物质的性质和变化。
教学步骤：
1.引入（5分钟）
介绍化学键的概念，让学生了解化学键在化学反应中的作用，并引起学生对化学键的探索
和思考。
2.授课（15分钟）
a. 共价键的特点和形成规律：共价键是由两个非金属原子之间的电子共享所形成的化学键，要求电负性相近的原子才能形成共价键。
b. 离子键的特点和形成规律：离子键是由金属与非金属原子之间的电子转移而形成的化学键，金属原子失去电子成为正离子，非金属原子获得电子成为负离子。
c. 金属键的特点和形成规律：金属键是由金属原子之间的电子海洋相互作用所形成的化学键，金属原子失去部分外层电子而形成正离子核，自由电子形成电子海洋。
3.示例分析（10分钟）
通过举例分析水分子的共价键、氯化钠的离子键和铜的金属键的形成规律，让学生更加深
入地理解不同类型的化学键。
4.练习与讨论（15分钟）
让学生参与练习题目，巩固所学知识，并讨论不同类型的化学键在解释物质性质和变化时
的应用。
5.总结与作业布置（5分钟）
总结本节课的内容，强调化学键在化学反应中的作用，布置相关课外阅读和习题作业。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够全面理解化学键的概念和作用，掌握不同类型化学键的特点和形成规律，并能够应用所学知识解释化学反应中的现象。
通过练习和讨论，学生也可以加深对化学键的理解。
在教学中要注重培养学生的分析和解决问题的能力，引导学生主动思考和探索。
化学键教案(优秀9篇)
化学键教案（优秀9篇）化学说课稿篇一各位领导、同仁：你们好！首先感谢学校给我提供了这样一次机会，同时也希望在座的各位领导、老师、同仁给我的课提出宝贵的意见。
今天我要说课的内容是如何复习酸的化学性质。
下面我从教材、教法、学法、教学过程及设计、教学反思等几个方面进行说课一、说教材（一）本节课在教材的地位及作用本节课是九年级化学人教版第十章的一节复习课。
人类认识事物的过程，总是先认知个别的事物然后逐步的扩大到认识一般的事物，它是基于前面盐酸和硫酸性质学习的基础上建立起来的。
虽然新人教版九年级化学教材上没有明确以章节形式呈现，但在学生学习初中化学知识体系中占有相当大的分额，也是学生进一步学习化学知识的基本技能。
这是初中比较系统总结一类物质的性质，具有归纳总结提高的一节课，并且有助于以后碱和盐的学习中树立一个常规。
（二）教学目标分析1、知识目标：了解酸分类、命名和酸的通性。
通过系统回顾复习，让学生知道酸的化学性质；2、能力目标：掌握从个别到一般的认识事物的过程。
知道物质的结构决定物质的性质，通过对实验现象的观察和分析及实验探究，培养学生善于观察思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力，归纳总结知识能力。
3、情感目标培养学生从现象到本质，从感性到理性的科学认知方法。
激发学生学习化学的兴趣，体会勤于思考、严谨求实和勇于实践对于人们认识物质的意义。
（三）教学重点及难点教学重点：酸的通性。
教学难点：结构决定性质性质决定用途的辨证唯物注意观点的培养。
二、说教法化学是一门以实验为基础的学科。
它通过教师演示实验或组织学生亲手实验操作，能把书本知识由抽象变成具体，变无形为有形，使学生易于获取多方面知识，巩固学习成果，培养学生的各种能力。
结合这一节课的知识特点和我校学生的实际情况及培养的目标，我采用“发现问题”——实验探究教学法。
主要是通过学生：发现问题（创疑）→实验探究（探疑）→谈论问题（释疑）→演绎推理解决问题（解疑）→创新思维等一系列学习活动过程。
化学键教学设计4篇
化学键教学设计4篇化学键教学设计4篇作为一位杰出的老师，编写教学设计是必不可少的，教学设计是连接基础理论与实践的桥梁，对于教学理论与实践的紧密结合具有沟通作用。
那么写教学设计需要注意哪些问题呢？下面是小编收集整理的化学键教学设计，欢迎大家分享。
化学键教学设计1教学目标：知识目标：1．使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成，化学键。
2．使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
能力目标：通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。
教学重点：离子键、共价键教学难点：化学键的概念，化学反应的本质(第一课时)教学过程：[引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。
但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。
[板书]第四节化学键[讲解]化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。
人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质？原子是怎样结合的？为什么两个氢原子结合为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢？实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏O—H需463KJ/mol。
加热使氢分子分成氢原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破坏H—H需436KJ/mol所以，分子中原子之间存在相互作用。
此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。
[板书]一、化学键：相邻人两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键化学键主要有离子键、共价键、金属键我们先学习离子键。
[板书]二、离子键[实验]取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。
待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。
金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论的结果填入下表中。
《化学键》优秀教案
《化学键》优秀教案一.知识目标：1.使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
二.能力目标：通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想象力。
三．情感目标：1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
四.教学重点、难点：1.重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程。
2.难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断。
五.知识分析：写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、（一）电子式在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。
例如：::...Cl ......O .Na ..Mg ..Ca1.原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如：锂原子⨯Li 铍原子：..Be 硫原子：......S2.阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子。
3.阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“-n ”电荷字样。
例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：-:][:....F电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。
..⨯，..⨯，...⨯，....⨯，.....⨯，......⨯，.:....⨯（二）离子键1.形成过程：用电子式表示的形成过程：2.概念：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
注意：此静电作用不要理解成吸引作用。
讨论S Na MgBr KF 22、、的形成过程。
注意：只用“→”表示形成过程，而不用“=”。
3.形成条件：活泼的金属元素与活泼的非金属元素4.离子键的影响因素：⎭⎬⎫离子半径越小离子所带的电荷数越多则离子键越强5.存在物质：离子化合物。
高中化学化学键教案
高中化学化学键教案【篇一：高一化学化学键教案】第四节化学键●教学目标1.使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
●教学重点1.离子键、共价键2.用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程●教学难点化学键概念、化学反应的本质●课时安排2课时●教学方法启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较●教学用具投影仪、电脑；盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
●教学过程第一课时［引言］从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇都能形成新物质的分子或物质呢?［生］不是!［师］试举例说明。
［生甲］如氢原子和氟原子在常温下相遇能形成氟化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下就不发生化学反应。
［生乙］如金属都是由原子组成的，金戒指和银耳环放在一起无变化，把金器和铁器放一块也不会有新的物质生成。
［生丙］稀有气体也是由原子直接构成的，它们和其他物质的原子相遇时，很难起反应，因此常用作保护气。
［生丁］要是任意原子相遇都能重新组合成新物质的话，这世界简直就无法想象!［师］大家回答得很好!以上例子说明，原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用力存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。
而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。
［板书］第四节化学键(第一课时)［师］根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。
首先我们来学习离子键。
［板书］一、离子键［师］要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
《第三节 化学键》教学设计(河北省县级优课)
共价键·教案教学目标知识技能：使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；正确判断非极性键和极性键；初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其数据认识共价键的强弱。
能力培养：通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
科学思想：通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
科学品质：在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
科学方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
重点、难点共价键的形成及特征；用电子式表示共价分子的形成过程及分子结构；学生抽象思维、概括能力的培养。
教学过程设计教师活动学生活动设计意图【复习】1．什么是化学键？2．什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？3．用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程。
在学生回答、板书后，给予纠正，补充。
思考后回答：分子中相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键，阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子健。
活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。
二人板书，其它学生在下面练习。
巩固概念。
巩固电子式的书写方法。
续表教师活动学生活动设计意图【引入新课】活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？引出课题。
【讲解】以氢分子、氯化氢分子的形成为，分析化学键的形成过程。
（结合投片，氢原子电子云的重叠过程）（见附2）思考。
思考理解，电子不是从一个原子转移到另一个原子间共用，形成共用电子对（电子云的重叠）。
共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子问题导思，激发兴趣。
使学生理解价键的形成过程；从而导出共价键的概念。
通过共价键形成过程，培引导学生与离子键的形成过程进行对比导出共价键的概念。
化学键说课学习教案稿范例
《化学键》讲课稿一．教材剖析课标要求：认识化学键的涵义，知道阴、阳离子间能够形成离子键，原子之间能够形成共价键。
2．教材的地位和作用《化学键》是新课标人教版高中化学必修2第一章《物质构造元素周期律》第三节的内容。
本章内容是化学的重要理论知识，也是中学化学教课的重要内容。
既是必修 2的内容，也是选修化学的基础。
经过学习这部分知识，能够使学生对所学元素化合物知识进行综合、归纳，形成初步的化学理论，为持续学习化学打下基础。
本节内容是在前两节的基础上介绍化学键。
使学生进一步认识物质构造的知识以及化合物的形成和化学反响的本质。
既是对前两节知识的应用和深入，又为第二章化学反响与能量的教课做好了铺垫。
属于纯理论课，观点许多，内容抽象。
3．课时安排：本节内容计划3课时达成。
第一课时形成离子键的观点，会书写电子式。
第2课时形成共价键的概念，认识极性键和非极性键。
认识化学键的涵义。
第三课时介绍分子间力和氢键，稳固复习前两课时。
讲课内容为第一课时。
4．教课目的：知识与技术1）.掌握离子键的观点。
2）掌握离子键的形成过程和形成条件，并能娴熟地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法1）经过对离子键形成过程的教课，培育学生抽象思想和综合归纳能力。
2）经过电子式的书写，培育学生的归纳比较能力；经过分子构型的教课，培育学生的空间想象能力。
感情、态度与价值观1）培育学生用对峙一致规律认识问题。
2）经过对离子键形成过程的剖析，培育学生思疑、务实、创新精神。
3）培育学生由个别到一般的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
5.教课重难点：重点：离子键和离子化合物的观点；用电子式表示离子化合物的形成过程。
难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。
.学情剖析：从知识构造看，经过学习学生已经认识了原子、分子、离子是组成物质的基本微粒，不清楚这些微粒之间是经过如何的相互作用组成物质的，有着较强的求知欲。
从认贴心理上看拥有必定的理性思想能力，但抽象思想能力较弱，仍是易于接受感性的认识从学生的学习方式来看，进入高中阶段，学生的学习方式从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变，逻辑思想能力和剖析整理能力大大提升，能够自主的参加到新知识的研究中来。
化学键小班教案6篇
化学键小班教案6篇本文主要介绍了一下“化学键小班教案”希望大家能够喜欢，谢谢你的关注我会继续创作出更有价值的作品。
在给学生上课之前老师早早准备好教案课件，需要老师把每份课件都要设计更完善。
制定好教案是教师职业素养的重要反映。
化学键小班教案篇1化学键小班教案教学目标：1. 能够了解化学反应中的离子键和共价键；2. 能够理解分子化合物中化学键的类型和强度；3. 能够掌握化学键在分子结构和性质中的作用。
教学重点：1. 离子键和共价键的概念及其区别；2. 分子化合物中的化学键类型和强度。
教学难点：1. 分子化合物中的化学键对结构和性质的影响；2. 化学键的数量对分子结构和性质的影响。
教学方法：1. 教师讲解结合视频等多媒体资源；2. 学生自主学习和探究。
教学过程：Step 1 引入话题教师用视频等多媒体资源展示分子结构，引导学生探究分子结构的基本原理和组成。
提问：分子结构由什么组成？Step 2 了解化学键1. 介绍化学键的概念和作用。
2. 分类介绍离子键和共价键的区别和自然描述，对照离子化合物和共价化合物的特点进行说明。
3. 通过多媒体资源或模型，展示离子键和共价键的结构特点和成因。
Step 3 探究化学键对分子结构和性质的影响1. 通过实验展示不同类型的化合物的性质差异，引导学生思考化学键对分子结构和性质的影响。
2. 在模型上演示并分析共价化合物的分子结构，引导学生认识分子极性和分子之间的相互作用。
Step 4 学生探究分子结构和性质的关系1. 分组自主探究几种不同类型的分子化合物，分析其分子结构和化学键的类型和数量，探究化学键在分子结构和性质中的作用。
2. 分小组上台进行展示和交流，通过分组讨论，总结和归纳不同类型的分子化合物的特点以及化学键对分子结构和性质的影响。
Step 5 总结复习1. 总结离子键、共价键的概念，以及它们的区别和特点。
2. 总结化学键对分子结构和性质的影响，并展示概念图或小知识卡片等资源，加深学生对化学键的理解和记忆。
化学键教案怎么引入
化学键教案怎么引入化学键教案引入化学键课件化学键的键能与能量化学键的教学设计篇一：化学键教学设计【导入】牛顿力学解释了苹果落回地面，卫星绕地球运行是因为地球引力。
宏观物质之间因作用力而稳定存在。
那么在我们丰富多彩的物质世界中，构成物质的微观粒子之间是否存在作用力呢？【追问】构成物质的微粒有原子、离子、分子他们之间是什么作用力呢？我们今天就来学习化学键。
【板书】化学键设问激发求知欲【过渡】NaCl是生活中常见的物质，我们可以从它开始研究。
首先我们来看一个实验。
这是一个金属钠与氯气制得NaCl的实验【演示实验】讲解金属钠与氯气制得NaCl的实验【板书】2Na+Cl2====2NaCl宏观现象感性认识【过渡】从宏观上钠与氯气相遇结合成了新物质NaCl，那么从微观上，原子发生了什么变化呢？请同学们先画出钠原子和氯原子的结构示意图。
钠原子和氯原子最外层都没有达到8e的稳定结构，所以不稳定容易发生化学反应。
【追问】他们是通过什么方式来达到稳定结构呢？新课讲解【生答】通过电子的转移或得失。
【解说】钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉1 e而形成8 e——。
—学会推理步步引导同化建构从拟人化的行为中感知理性思维电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在—化学反应中氯原子易得一个电子而形成8 e稳定结构。
当钠原子和氯原子相遇时，钠原子很想失去最外电子层的，氯原子的最外电子层上有7 e，很想获得1 e。
钠原子和氯原子可以说是相见恨晚，一个愿意给，一个愿意接受，所以这一场电子得失的交易很快成交。
钠原子从此带上了正电荷，氯原子从此带上负电荷。
带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子因带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。
在化学上我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
构成离子化合物的微粒是阴阳离子。
【板书】离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用离子化合物构成微粒：阴、阳离子【过渡】由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元—。
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第1课时教学设计
课题化学键教学设计案例
新授课□章/单元复习课□专题复习课□
课型
习题/试卷讲评课□学科实践活动课□其他□
1.教学内容分析
本节内容选自普通高中化学课程标准必修课程“主题3：物质结构基础及化学反应规律”中的“3.2化学键”。
内容标准是，认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。
知道分子存在一定的空间结构。
认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
2.学习者分析
本部分内容是学生第一次在前一节原子结构的基础上，从微观角度认识物质结构和化学反应的实质。
学习内容较为陌生抽象、理论性强，涉及的化学概念多且容易混淆，是高中化学教学的重难点所在。
所以在教学过程中，尽量能够用具体的实验等宏观辨识入手，引导学生向微观探析过渡，利用证据推理和模型认知进行微观探析。
3.学习目标确定
（1）能从实验现象等宏观角度建构化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价分子等概念，根据物质在熔融状态导电这个事实，学会从微观角度推导该物质内部存在的微粒及其成键类型。
（2）通过实验数据等证据推理，过渡到模型认知，了解可以用球棍模型、比例模型表示分子结构，会用电子式、结构式等符号表征正确表示典型的离子化合物、共价分子的结构，并能理解化学反应的实质是旧键的断裂同时新键的形成并伴随着能量的变化，以此诊断学生宏观辨识与微观探析水平，发展学生对化学键的认识水平。
（3）通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，学会由个别到一般的研究问题的方法。
通过分子构型的教学培养学生的空间想象能力，学会从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。
4.学习重点难点
教学重点：理解离子键、共价键的概念，电子式、结构式。
教学难点：理解离子键、共价键的概念及其表示方法。
5.学习评价设计
培养学生的归纳比较能力，学会由个别到一般的研究问题的方法。
通过分子构型的教学培养学生的空间想象能力，学会从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。
6.学习活动设计
教师活动学生活动
环节一：1、如何让NaCl晶体模型牢固——化学键、离子键
教师活动1
（纯净的氯化钠晶体是透明的正方体。
NaCl是由钠离子和氯离子构成，还是由NaCl分子构成？如何证明？
【实验设计】测定NaCl固体、熔融，再冷却的过程的导电性变化。
【微观探析】观察NaCl晶体的微观模型结构并自己动手搭建
【交流讨论】思考钠离子和氯离子模型为什么如同一盘散沙，它们之间缺少了什么而无法搭建？学生活动1
学生的猜想：
大部分学生根据平时所学和氯化钠的熔点801℃，基本上会猜NaCl是由钠离子和氯离子构成。
观察实验，记录现象：
NaCl固体导电性
NaCl熔融状态的导电性
NaCl冷却后的导电性
【结论】NaCl是由构成。
钠离子和氯离子间需要
化学键的概念：
离子键的概念：
活动意图说明：从身边熟悉的物质NaCl晶体入手，从宏观性质引发猜想，用实验证明过渡到对微观结构的思考。
在思考的梯度上先从微粒组成上进行实验探究，通过动手搭建模型，产生认知冲突，用“强烈的相互作用力”解决问题后，建立化学键、离子键的概念。
2、环节二：看动画——理解离子键的本质
教师活动2
微观探析】视频动画展示钠原子和氯原子形成NaCl的过程
【归纳总结】含有离子键的物质有哪些特征？学生活动2
离子键的本质是活泼的金属和活泼的非金属原子通过转移，形成，这两种微粒间的强烈的作用力。
活动意图说明
通过视频动画展示钠原子和氯原子形成NaCl的过程，让学生能更形象具体生动地理解离子键的本质，比传统的老师讲解更能容易从微观角度建立离子键的概念，同时通过动画观察NaCl晶体的微观模型能对NaCl晶体结构有更好的认知。
再根据离子键的概念就容易找出含有离子键的物质，通过归纳总结含有离子键的物质的特征，能更好地理解离子化合物的概念。
有了微观概念的铺垫，为后继地深入学习打下基础。
环节三：写一写——离子化合物的电子式
教的活动3
含有离子键的化合物为离子化合物，如Na2O、NaOH、KHCO3、NH4NO3、BaSO4、CaCl2等。
请找出它们所含的阴阳离子。
下列能说明是Na2O离子化合物的是（）
A、熔融状态能导电
B、在水溶液中能导电
C、含有钠离子和氧离子
D、由钠原子和氧原子通过电子得失形成的学的活动3 阳离子：
阴离子：
理由：
活动意图说明
提炼概括出离子化合物的概念，通过应用辨析，加深理解
7.板书设计
8.作业与拓展学习设计
在对学生学业状况的评价设计上，从社会热点出发，设置问题，既关注知识的落实，更要关注学生在素养方面的发展，体现教、学、评的一致性。
并且在教学活动的进行过程中，不断进行教学的生成和评价的进行。
精选课堂练习和课后作业题目，使“教、学、评”活动有机结合，合力促进学生化学学科核心素养的形成与发展。
2015年8月12日，位于天津市滨海新区天津港的瑞海公司危险品仓库发生特别重大火灾爆炸事故，造成165人遇难、8人失踪，798人受伤，304幢建筑物、12428辆商品汽车、7533个集装箱受损。
调查组查明，事故的直接原因是：瑞海公司危险品仓库运抵区南侧集装箱内硝化棉由于湿润剂散失出。