2021年高三化学上学期周测(1)A卷 新人教版
2021年高三化学上学期第六次周练试题新人教版
2021年高三化学上学期第六次周练试题新人教版1．下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤2.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液3．常温下，某未知溶液中c（H＋）c（OH－）＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3②NH＋4③Fe2＋④Na＋⑤HCO－3⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是( )A．①③⑤ B．②③④C．①②⑥ D．④⑤⑥4．类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO－2＋H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO2－3＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO－36．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO－3、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2－4、葡萄糖分子7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－38．下列叙述中正确的是( )①能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2②某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－③某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋A．①②③ B．①②C．②③ D．无9．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。
2021年高三上学期第一次周考化学试题 含答案
2021年高三上学期第一次周考化学试题 含答案编号：01 张新华 尚志荣 么传勇 李永斌 第I 卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1．下列化学用语正确的是（ ）A ．乙炔的结构简式CHCHB ．一氯甲烷的电子式C ．乙酸乙酯的实验式C 4H 8O 2D ．溴乙烷的比例模型2．下列物质中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ）A ．乙酸乙酯B ．乙醛C ．溴乙烷D ．甲醇3．八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子结构如右图。
下列关于莽草酸的说法错误的是（ ）A ．分子式为C 7H 10O 5B ．遇FeCl 3溶液呈紫色C ．能使溴水褪色D ．能溶于水4.13 6C －NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。
下列有关13 6C 的说法正确的是A.13 6C 的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B.13 6C 与金刚石、石墨、C 60等互为同素异形体C ．碳元素的相对原子质量为13 D.13 6C 是碳的一种核素，与12 6C 互为同位素5．下列说法正确的是( ) A ．过氧化氢的电子式为H ·×O ······O ···×H B.131 53I 和127 53I 2互为同位素C ．质子数为17，中子数为20的氯原子可表示为2017ClD ．在Mg 18O 晶体中，阴离子结构示意图可表示为6．同种元素的不同微粒，它们的 ( ) A ．质量数一定相同 B ．核外电子数一定相同C ．中子数一定不同D ．电子层数可能不同7．下列说法中正确的是( ) A ．34S 原子核内的中子数为16 B ．1H 和2H 的化学性质基本相同C ．H 162O 与H 182O 互为同素异形体D ．Na 和Na ＋属于同种元素，且性质相同8．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为Cn ，汉语名为鎶；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U 是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi 2O 6和少量钙、镁杂质)。
2021-2022年高三化学上学期第一次周考试题
2021-2022年高三化学上学期第一次周考试题一、选择题(1～8题各有一个选项符合题意，每题6分，共48分)1．下列实验操作正确的是( )A．给容量瓶检漏时，向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底右手食指顶住瓶塞，倒置数次，观察是否漏水B．具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量C．中和滴定用的锥形瓶中含有少量水，不影响测定结果D．配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．常温常压下，4.6 g乙醇中含有的C—H键的个数为0.6N AB．34 g H2O2中含有的阴离子数为N AC．常温常压下，11.2 L CH3Cl中含有的分子数大于0.5N AD．9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为0.6N A3．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3= Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量NaOH溶液反应：Fe2＋＋2OH－= Fe(OH)2↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2= 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：CO2＋AlO－2＋2H2O = Al(OH)3↓＋HCO－34．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋=N2＋3SnCl y－x＋4H2O。
关于该反应的说法都正确的是( )①氧化剂是HNO2；②还原性：Cl－＞N2；③每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 mol；④x为4，y为2；⑤SnCl y－x是氧化产物A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．②③⑤5．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。
2021年高三上学期第三次周练化学试题 含答案
2021年高三上学期第三次周练化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H，已知：C（石墨）+1/2 O2（g）=CO（g）△H1H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）△H2C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3则下列说法正确的是（）A．△H＜△H3B．△H1＜△H3C．△H=△H3﹣△H2﹣△H1D．△H=△H1+△H2﹣△H32、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3、在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L H2,取另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得V2L CO2,若V1=V2≠0,则此有机物可能是( )A. B.HOOC—COOHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOH4、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、、B．Cu2+、K+、、C．Na+、K+、Cl﹣、D．Fe2+、K+、、5、已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是( )A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点6、向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（）A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算7、将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+bB（g）cC （g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol·L﹣1．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5x mol·L﹣1，下列说法正确的是（）A．化学计量数的关系：b＜cB．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小C．原容器中用B浓度变化表示该反应在1 min内的速率为mol·（L·min）﹣1D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2021年高三理综(化学部分)周考试题1新人教版
2021年高三理综（化学部分）周考试题1新人教版满分100分考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Ca:40 Cu:64一、选择题（本题包括7小题，共42分，每小题6分，每小题只有一个正确选项）1．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．反应中氮气作氧化剂C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NAC．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAD．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA3．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：4＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓2Al3＋＋3SO2－5．将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是6．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
2021年高三上学期第12次周考化学试题 含答案
2021年高三上学期第12次周考化学试题含答案一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（）A．工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料B．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2．下列叙述正确的是( )A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等C．煤的干馏主要得到煤焦油、焦炉气、焦炭、粗氨水D．煤的气化和液化是物理变化，是使煤变成清洁能源的有效途径3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式为C2H4 B．质子数为53，中子数为78的碘原子：C．S2－的结构示意图： D．NH4Cl的电子式为4.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是( )A. 钠、镁B. 溴、碘C. 食盐、淡水D. 氯气、烧碱5．下列叙述正确的是 ( )A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出B．用托盘天平准确称取5. 85克NaCl C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．用广泛PH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的PH=5.26. 下列判断不合理．．．的是( )A．能电离出H+的物质不一定是酸B．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液D．焰色反应是化学变化7．下列有关结构和性质的说法中不．正确．．的是 ( )A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素B．碱性：NaOH > NH3·H2O ,所以元素的金属性：Na > NC．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱8．下列叙述正确的是( )①淀粉和纤维素互为同分异构体②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑤食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液⑦(CH3)2CHC(CH3)3名称为：2, 3, 3-三甲基丁烷⑧淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应A．①②④⑧ B．②④⑤⑧ C．③④⑥⑦ D．④⑧9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是( )A．25℃时，pH＝12的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01 N AB．9 g H218O含有的中子数为5N AC．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2N AD．分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g10．下列离子方程式中，正确的是（）A．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑B．1mol／L的NaAlO2溶液和2.5 mol／L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2－ + 5 H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2OC．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H＋ = H2SiO3↓11．下列说法或表达正确的是（）①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe-3e-=Fe3+⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： HCO3－ + H2O H3O＋+ CO32－⑥SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应⑦ CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂A．②④⑧ B．②⑤ C．③④⑥ D．④⑤12．已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素。
2021年高三化学上学期第一次检测试题(含解析)新人教版
2021年高三化学上学期第一次检测试题（含解析）新人教版一、选择题1．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA【答案】D【解析】试题分析：A项1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数应该为3NA，错误；B项2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2NA，错误；C项1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，错误；D项丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体（最简式均为CH2）中氢原子的个数为＝6NA，正确。
考点：考查化学常用计量。
2．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是【答案】D【解析】试题分析：A项胶体属于混合物之一，错误；B项一氧化氮不属于酸性氧化物，错误；C项气态氢化物属于化合物之一，错误。
考点：考查物质的分类。
3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－+ O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑【答案】A【解析】试题分析：B项不满足氧原子守恒，错误；C项次氯酸属于弱酸不能改写成离子，错误；D 项用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式应该为2Cl- +2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH-，错误。
考点：考查离子方程式的正误判断。
4．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnOB．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋C．C(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋【答案】C【解析】试题分析：A项含MnO的溶液呈紫红色，错误；B项NO（H＋）能氧化Fe2＋，不能大量共存；C项各组离子间不反应，能大量共存；D项ClO－能氧化S2－、HSO，且HSO在强碱性溶液中也不能大量共存，错误。
2021年高三上学期9月第一次周练试卷化学试题 含答案
2021年高三上学期9月第一次周练试卷化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法中正确的是（）A．1 mol CH3+（碳正离子）中含有质子数为8NAB．标准状况下，22.4 L溴单质所含原子数目为2NAC．常温下，100mLlmol·L﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1 NAD．密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA2、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=bkJ/mol3、下列关于有机物的说法中正确的是（）A．xx年11月山东现“夺命快递”﹣﹣化学品泄漏致1死7中毒．该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚．它属于酯类，也属于卤代烃B．按系统命名法，的名称为2，7，7﹣三甲基﹣3﹣乙基辛烷C．甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种D．某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基4、下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（）A．铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OB．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．溴化亚铁溶液与足量氯水反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣5、X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16．下列说法正确的是（）A．Q与W能形成10电子，不能形成14电子、18电子分子B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C．Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物D．X、Z、W三种元素形成的两种钠盐溶液发生化学反应生成的气体可使品红溶液褪色6、C2O3是一种无色无味的气体，还原性比CO稍弱，是金星大气的主要成分之一．科学家测得一容器储存的气体中碳、氧元素的质量分数分别为33.33%、66.67%，则推测该气体的组成合理的是（）A．一定含有CO，可能含有CO2和O2B．可能含有CO，一定含有CO2和O2C．一定含有C2O3，可能含有CO2和O2D．可能只含有C2O37、LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣→Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（）A．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣→Al3+B．该电池的总反应式为2Li+FeS═Li2S+FeC．LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe﹣2e﹣═2Li++FeS第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2021年高三上学期周测化学模拟试卷
2021年高三上学期周测化学模拟试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共150分。
考试时间120分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 O16 N 14 Na 23 Ba 137 Mg 24 S 32第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1．下列方法中，可用于除去小苏打溶液中混有的Na2CO3，最适宜的物质是（）A．氢氧化钙B．通入CO2C．碳酸氢钙D．加入盐酸2．下列电子式中错误的是（）A．Na＋B．C．D．3．绿柱石又称绿宝石，其主要成分为Be n Al2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为（）A．1 B．2 C．3 D．44．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质5．1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 表示该反应的热化学方程式中, 正确的是（）A．2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)；△H =－142.9kJ/molB．2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g)；△H =－571.6kJ/molC．2 H2 + O2 = 2 H2O；△H =－571.6kJ/molD．H2(g) +O2(g) = H2O(l)；△H =－285.8kJ/mol6．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．硅胶、硫酸亚铁B．食盐、硫酸亚铁C．生石灰、食盐D．无水硫酸铜、蔗糖7．在N2+3H22NH3的平衡体系中，保持容器的体积和温度不变，充入氩气以增大压强，此时下列叙述正确的是（）A．正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动B．正反应速率和逆反应速率都没有变化,平衡也不移动C．正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动D．正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动8．美国科学家发现化合物X能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效，已知X的球棍模型如下图所示，图中棍表示单键或双键或叁键，不同颜色的球表示不；同元素的原子，则有机物X可能是一种（）A．卤代烃B．羧酸酯C．氨基酸D．无机物二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个或两个选择符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个该小题就为0分。
2021年高三上学期第一次周练化学试题 含答案
2021年高三上学期第一次周练化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、用NA表示阿斌加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NAClB．1mol·L﹣1Mg（NO3）溶液中含有NO3﹣的数目为2NAC．标准状况下．22.4LBr2中所含的分子数为NAD．Na2O2与水反应时，每生成0.1 molO2，转移电子的数目为0.2NA2、下列反应可制得纯净一氯乙烷的是( )A．乙烯通入浓盐酸中B．乙烯与氯化氢加成反应C．乙烷与氯气在光照下反应D．乙烷通入氯水中3、下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铁与稀硫酸反应 2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑4、除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是（）A．CO2（SO2）：饱和碳酸氢钠溶液B．N2（O2）：灼热的铜网C．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热5、短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。
已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（）A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）6、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+B（g）2C（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度．A．①②④ B．②③C．②③④ D．全部7、如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A．分子组成为C m（H2O）n的物质一定是糖类B．正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2 OC．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．若C m（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6N A电子时，反应的葡萄糖质量是60g第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2021年高三第一次周练化学试题含答案
2021年高三第一次周练化学试题含答案考试时间：45分钟本卷可能用到的相对原子质量：O:16 Na:23选择题（共60分）单项选择题（每小题只有1个符合要求的答案，每小题5分，共60分）1．下列有关化学用语表示正确的是A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Cl－的结构示意图：C．Na2O2的电子式：D．Na原子外围电子排布式：3s12．下列化学实验事实及其结论正确的是A．向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强3．下列有关物质性质的应用不正确的是A．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．金属钠具有强还原性，可用金属钠与TiCl4反应制取金属Ti4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1N AB．1 mol·L－1的碳酸钠溶液中含有CO32－的数目小于N AC．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2 N A电子5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OC．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑D．向NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 6．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C．F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．Li、Na、K、Rb的熔点逐渐降低7．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如右图)。
2021年高三上学期第三次周练 化学试题 含答案
2021年高三上学期第三次周练化学试题含答案1．（1）常温下，在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜粉，最终产生标准状况下气体的体积为（下面几个题目的选项与此相同）A、几乎无气体产生B、小于13.44 LC、等于13.44 LD、介于13.44 L至26.88L之间（2）、常温下，在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的锌粉，最终产生标准状况下气体的体积为（3）在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜粉，加热，最终产生标准状况下气体的体积为（4）常温下，在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为3．某单质能跟浓HNO3 反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该单质在反应中所显示的化合价可能是A、+1B、+2C、+3D、+44．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A.H2SB.Na2O2C.硫酸亚铁溶液D.浓硝酸5．把少量NO和NO2混合气体（体积比为1∶1）通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A、氧气B、二氧化氮C、二氧化氮和氧气D、二氧化氮和一氧化氮6．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为6mL（相同状况），则NO 和CO2的体积比为A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶27．下列说法中正确的是A、铵盐是都易溶于水B、铵盐受热分解都能得到氨气C、除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2，加过量的NH4HCO3溶液后过滤D、铵盐与碱液共热都能生成使红色石蕊试变蓝的气体8．氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述不正确的是A、Na3N与水的反应后溶液显碱性B、Na3N中含有共价键和离子键C、Na3N具有强还原性D、Na3N是电解质9．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是A.H+、Al3+、I-、NO3-B. Fe3+、Br-、NH4+、SO42-C.Al3+、CO32-、Na+、NO3-D. K+、Cl-、NO3-、AlO2-10．标准状况下，将盛Cl 2气体的烧瓶倒立在水槽里，在光照下充分反应后，烧瓶内溶液物质的量浓度为_____________（忽略溶质的扩散）11．据报道，某地一辆装载有砒霜的货车因故滑下河道，部分砒霜散落到河中。
2021年高考化学 周考试卷(1)(含解析)
2021年高考化学周考试卷（1）（含解析）一、选择题（每题3分，共60分）1．（3分）（xx•淄博三模）下列实验叙述不正确的是（）A．从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠不能放回原试剂瓶B．过滤时，将烧杯尖嘴靠在玻璃棒上，将玻璃棒下端靠在三层滤纸上C．蒸馏时，冷凝水流应从冷凝管下端口进，上端口出D．实验室制取乙酸乙酯时，导气管出口端不能插人到饱和Na2CO3溶液的液面以下2．（3分）下列有关实验操作说法中，正确的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④用碱式滴定管量取25.00mL溴水⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体．A．①③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①③④⑥3．（3分）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法不正确的是（）①配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸．②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声．③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室．④给试管中的液体加热时不时移动试管，以免暴沸伤人．⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛．A．②③B．②⑤C．③④D．①③4．（3分）常用的下列量器刻度表示正确的是（）①量筒的刻度由下向上增大，无零刻度②在250mL容量瓶上，除刻度线外，还标有250mL和20℃③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上④温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下⑤用托盘天平称量样品质量时，指针应在标尺的中央．A．②③正确B．①②⑤正确C．都正确D．②③④⑤正确5．（3分）（xx春•成都期中）下列有关实验的表述中，错误的是（）A．除去乙醇的水：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物B．检验淀粉的水解产物：在用酸作催化剂的水解液中直接加入新制Cu（OH）2溶液，然后加热，观察是否有红色沉淀生成C．除去乙酸乙酯中的乙酸：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层D．银氨溶液的配制：在洁净的试管中加2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止6．（3分）（xx秋•温州期末）下列实验可达到实验目的是（）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3﹣CH═CH2②与适量NaHCO3溶液反应制备③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④用溴水即可检验CH2=CH﹣CHO中的碳碳双键．A．只有①③④B．只有①④C．只有①D．都不能7．（3分）（xx秋•北仑区校级期中）下列变化中，由加成反应引起的是（）A．将乙醇蒸汽通过灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变为红色B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C．一定条件下，将苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D．往溴水中加入四氯化碳溶液，水层褪色8．（3分）如图为实验室制氢气的简单装置．若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（）①食盐水②KNO3溶液③乙醇④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水．A．①③⑤B．②⑥C．③⑤D．①②④9．（3分）（xx秋•普兰店市校级月考）下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．A．只有②③④B．只有⑤C．只有③④⑥D．全部10．（3分）（xx秋•郯城县校级月考）下列说法正确的是（）A．实验室里需要480 mL 2.0 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作B．用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低C．蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热，并用坩埚钳夹取蒸发皿D．向氧氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液11．（3分）下列实验操作使测定（或配制）结果偏高的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线B．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡C．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释D．在敞口容器中测量氢氧化钠和稀盐酸反应的中和热12．（3分）下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液C．可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂D．用pH试纸测定某溶液的pH=8.5，此溶液一定是某种碱的溶液13．（3分）（xx秋•福建期末）下列关于试剂存放的叙述正确的是（）浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识B．金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4）C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中14．（3分）（xx秋•清河区校级期中）如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（）A．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气B．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气C．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头D．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO215．（3分）（xx•日照二模）下列有关实验的描述正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中D．向含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl3固体16．（3分）（xx•烟台一模）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析B 向溶液X中滴加BaCl2溶液有白色沉淀X中一定含有SO42﹣C AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀K sp（AgI）＞K sp（AgCl）D 向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐退去Na2CO3溶液中存在水解平衡A．A B．B C．C D．D 17．（3分）进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是（）点燃酒精灯B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液C．制备氢气并检验H2的可燃性D．配制硫酸溶液18．（3分）（xx秋•市中区校级期末）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20mL0.5000mol•L﹣1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L﹣1H2SO4溶液C．实验室用图1所示装置制取少量氨气D．实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl19．（3分）（xx秋•滕州市校级月考）下列有关实验的叙述正确的是（）A．可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500mL 0.4mol•L﹣1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示20．（3分）（xx•洛阳三模）下列实验设计方法正确的是（）A．向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族元素B．实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3C．用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32﹣D．可用如图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响二、非选择题21．（12分）（1）图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）A图中液面所示溶液的体积为mL，C图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是（填仪器序号字母）．（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为．②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用100mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为g，用于配制该准确浓度溶液的玻璃仪器的规格和名称．22．（14分）（xx•新余二模）环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：﹣45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）．主反应：回答下列问题：（1）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有．（2）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是．（3）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是．A、稀盐酸B、无水碳酸钠C、浓硫酸D、氢氧化钠固体（4）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是，“取有机层”时使用的主要仪器是．（填图3对应的字母）．（5）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究．他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定．具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．则该NaClO溶液的浓度是．23．（14分）（xx•南昌模拟）某兴趣小组同学在实验室用加热1﹣丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1﹣溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1﹣溴丁烷．竖直冷凝管接通冷凝水，进水口是（填“I”或“Ⅱ”）；冷凝回流的主要目的是．（2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2﹣O﹣CH2CH2CH2CH3）、1﹣丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等．熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物．B、C中应盛放的试剂分别是和，写出C 装置中主要的化学方程式：．（3）为了进一步分离提纯1﹣溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示：物质熔点/℃沸点/℃1﹣丁醇﹣89.5 117.31﹣溴丁烷﹣112.4 101.6丁醚﹣95.3 142.41﹣丁烯﹣185.3 ﹣6.5请你补充下列实验步骤，直到分离出1﹣溴丁烷．①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；②；③；④；⑤，收集所得馏分．（4）若实验中所取1﹣丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g 1﹣溴丁烷，则1﹣溴丁烷的产率是．（保留2位有效数字）xx学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共60分）1．（3分）（xx•淄博三模）下列实验叙述不正确的是（）A．从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠不能放回原试剂瓶B．过滤时，将烧杯尖嘴靠在玻璃棒上，将玻璃棒下端靠在三层滤纸上C．蒸馏时，冷凝水流应从冷凝管下端口进，上端口出D．实验室制取乙酸乙酯时，导气管出口端不能插人到饱和Na2CO3溶液的液面以下考点：化学试剂的存放；过滤；蒸馏与分馏；乙酸乙酯的制取．专题：化学实验基本操作．分析：A．对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶；B．进行过滤操作时要注意一贴、二低、三靠；C．从冷凝管的冷凝原理考虑；D．根据粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性质进行解答．解答：解：A．从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠要放回原试剂瓶，故A错误；B．过滤实验时，滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯，故B正确；C．冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，即冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反，故C正确；D．乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，所以导气管出口端不能插人到饱和Na2CO3溶液的液面以下，故D正确；故选A．点评：本题主要考查一些实验的注意事项，化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障．2．（3分）下列有关实验操作说法中，正确的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④用碱式滴定管量取25.00mL溴水⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体．A．①③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①③④⑥考点：化学实验方案的评价．分析：①氯水中含HClO，具有漂白性；②用量筒量取等体积水，稀释等pH的两酸溶液，pH变化大的为硫酸；③分液时，避免上下层液体混合；④溴水易氧化橡胶管；⑤淀粉不能通过半透膜，而NaCl溶液能；⑥在进行过滤操作时，不能搅拌过滤器中液体，易捣破滤纸．解答：解：①氯水中含HClO，具有漂白性，则不能利用pH试纸测定其pH，应选pH计，故错误；②用量筒量取等体积水，稀释等pH的两酸溶液，玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，pH变化大的为硫酸，则可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液，故正确；③分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；④溴水易氧化橡胶管，应用酸式滴定管量取25.00mL溴水，故错误；⑤淀粉不能通过半透膜，而NaCl溶液能，则可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质，故正确；⑥在进行过滤操作时，不能搅拌过滤器中液体，易捣破滤纸，则过滤操作失败，故错误；故选B．点评：本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及pH测定、物质鉴别、分液、过滤等实验操作及混合物分离提纯等知识，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．3．（3分）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法不正确的是（）①配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸．②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声．③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室．④给试管中的液体加热时不时移动试管，以免暴沸伤人．⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛．A．②③B．②⑤C．③④D．①③考点：化学实验安全及事故处理；常见的生活环境的污染及治理．分析：①浓硫酸稀释放热；②根据检验纯度时一氧化碳的收集方法进行分析判断；③根据实验室废液的处理方法进行分析判断；④根据给试管中的液体加热时的注意事项进行分析判断；⑤酸溅到眼睛中，眨眼会使眼睛被冲洗的更完全．解答：解：①浓硫酸稀释放热，若将水注入浓硫酸中会引起溶液的沸腾而导致溶液溅出，故应将浓硫酸注入水中，故①正确；②用排空气法收集的气体不纯净，不能用于检验纯度，应用排水法收集，故②错误；③实验结束后不能将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免腐蚀下水道、污染环境，故③错误；④试管内液体若受热不均匀，液体会冲出试管，为避免因液体冲出伤人，故要不时移动试管或加入碎瓷片，故④正确；⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，使眼睛被彻底清洗，故⑤正确；故选A．点评：本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．（3分）常用的下列量器刻度表示正确的是（）①量筒的刻度由下向上增大，无零刻度②在250mL容量瓶上，除刻度线外，还标有250mL和20℃③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上④温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下⑤用托盘天平称量样品质量时，指针应在标尺的中央．A．②③正确B．①②⑤正确C．都正确D．②③④⑤正确考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：①根据量筒的结构由下向上增大，无零刻度；②根据容量瓶上标有：刻度、规格、温度；③根据滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上；④根据温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下；⑤根据杠杆原理指针在标尺的中央，左右质量相等．解答：解：①因量筒的结构为由下向上增大，无零刻度，故①正确；②因容量瓶上标有：刻度、规格、温度，所以250mL容量瓶上，除刻度外，还刻有250mL和20℃，故②正确；③因滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上，故③正确④因温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下，故④正确；⑤根据杠杆原理指针在标尺的中央，左右质量相等，用托盘天平称量样品质量时，指针应在标尺的中央，故⑤正确；故选C．点评：本题主要考查了常见的各种仪器的用途及使用注意事项，掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键，注意知识的积累．5．（3分）（xx春•成都期中）下列有关实验的表述中，错误的是（）A．除去乙醇的水：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物B．检验淀粉的水解产物：在用酸作催化剂的水解液中直接加入新制Cu（OH）2溶液，然后加热，观察是否有红色沉淀生成C．除去乙酸乙酯中的乙酸：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层D．银氨溶液的配制：在洁净的试管中加2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题；化学实验基本操作．分析：A．加新制生石灰，增大沸点差异；B．淀粉水解后溶液为酸性，应条件至碱性检验葡萄糖；C．饱和碳酸钠与乙酸反应，同时降低乙酸乙酯的溶解度；D．向硝酸银中滴加氨水，沉淀恰好溶解得到银氨溶液．解答：解：A．加新制生石灰，增大沸点差异，然后蒸馏可得到乙醇，实现除杂，故A正确；B．淀粉水解后溶液为酸性，应条件至碱性检验葡萄糖，而水解液中直接加入新制Cu （OH）2溶液，然后加热，不会有红色沉淀生成，故B错误；C．饱和碳酸钠与乙酸反应，同时降低乙酸乙酯的溶解度，则充分振荡，分液，弃水层可实现除杂，故C正确；D．向洁净的试管中加2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止得到银氨溶液，故D正确；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重混合物分离提纯、除杂的实验考查，注意实验细节及混合物分离提纯方法，选项B为解答的易错点，题目难度不大．6．（3分）（xx秋•温州期末）下列实验可达到实验目的是（）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3﹣CH═CH2②与适量NaHCO3溶液反应制备③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④用溴水即可检验CH2=CH﹣CHO中的碳碳双键．A．只有①③④B．只有①④C．只有①D．都不能考点：有机物的鉴别；有机物分子中的官能团及其结构．专题：实验评价题．分析：①与﹣OH相连的C的邻位C上有H原子，能发生消去反应，醇的消去反应条件为浓硫酸并加热；②酚﹣OH与NaHCO3溶液不反应；③CH3CH2Br没有自由移动的离子；④C=C、﹣CHO均能与溴水反应．解答：解：①与﹣OH相连的C的邻位C上有H原子，能发生消去反应，醇的消去反应条件为浓硫酸并加热，反应条件不合理，不能实现，故错误；②酚﹣OH与NaHCO3溶液不反应，则不会生成苯酚钠结构，故错误；③CH3CH2Br没有自由移动的离子，应先水解后加硝酸、再加硝酸银来检验溴离子，则不能实现，故错误；④C=C、﹣CHO均能与溴水反应，则用溴水不能检验CH2=CH﹣CHO中的碳碳双键，应先排除﹣CHO的干扰，不能实现，故错误；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重有机物的性质的考查，涉及消去反应、水解反应、氧化反应、加成反应，明确有机物的性质即可解答，题目难度不大．7．（3分）（xx秋•北仑区校级期中）下列变化中，由加成反应引起的是（）A．将乙醇蒸汽通过灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变为红色B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C．一定条件下，将苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D．往溴水中加入四氯化碳溶液，水层褪色考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：根据有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，结合对应物质的性质解答该题．解答：解：A．将乙醇蒸汽通过灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变为红色，氧化铜被还原生成铜，而乙醇被氧化生成乙醛，属于氧化还原反应，故A错误；B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷，属于加成反应，故B正确；C．将苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，生成硝基苯，属于取代反应，故C错误；D．往溴水中加入四氯化碳溶液，水层褪色，为萃取过程，没有发生化学反应，故D 错误．故选B．点评：本题主要考查有机物的结构和性质，侧重于加成反应的判断，为高频考点，难度不大，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等），注意相关基础知识的积累．8．（3分）如图为实验室制氢气的简单装置．若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（）①食盐水②KNO3溶液③乙醇④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水．A．①③⑤B．②⑥C．③⑤D．①②④考点：气体发生装置．分析：为使该反应顺利进行，加入的物质能增大溶液体积但不影响锌和稀硫酸的反应，据此分析解答．解答：解：①食盐水和锌、稀硫酸都不反应，所以不影响锌和稀硫酸的反应，故选；②加入KNO3溶液，相当于溶液中有稀硝酸，稀硝酸和锌反应生成氮氧化物而不是氢气，产生杂质，故不选；③乙醇和锌、稀硫酸都不反应，不影响锌和稀硫酸的反应，故选；④Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成二氧化碳，所以影响锌和稀硫酸反应，故不选；⑤CCl4和锌、稀硫酸都不反应，所以不影响锌和稀硫酸的反应，故选；⑥浓氨水和稀硫酸发生中和反应，影响锌和稀硫酸的反应，故不选；故选A．点评：本题考查物质之间的反应，正确理解该题目目的及物质的性质是解本题关键，易错选项是②，注意隐含条件，题目难度不大．9．（3分）（xx秋•普兰店市校级月考）下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．。
2021年高三化学上学期第一次考试试题(含解析)新人教版
2021年高三化学上学期第一次考试试题（含解析）新人教版【试卷综析】本试卷是高三化学月考试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
重点考查了：阿伏伽德罗定律的应用、氧化还原反应，元素化合物知识相关计算、离子大量共存问题、化学实验题，化工流程题等知识点，题型新颖，紧跟时下热点化学问题，体现学科基本要求。
一：选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）【题文】1．下列物质分类正确的是①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 ④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A.①②④B.②③④C.①②⑤D.②④⑤【知识点】物质分类 B4【答案解析】C 解析：①铝热剂是铝粉与三氧化二铁的混合物与，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，二者是混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故①正确；②氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾是由不同种元素组成的纯净物，是化合物，故②正确；③二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故③错误；④CH202，C2H402，C3H602，C4H802，结构不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故④错误；⑤C60、C70、金刚石、石墨是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故⑤正确，故C正确。
故答案选C【思路点拨】本题考查了物质的分类，包括的知识点较多，需分清各类物质的定义。
【题文】2．向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如右图曲线表示，应为【知识点】电解质 H1【答案解析】C 解析：在没加硫酸之前，氢氧化钡具有一定导电能力，向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，开始反应，离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水时，溶液的导电能力接近于零，然后随着硫酸的加入，导电的是硫酸溶液，所以导电能力会逐渐增加，直到和原来接近，故C正确。
2021年高三化学上学期第一次考试题新人教版
2021年高三化学上学期第一次考试题新人教版第I卷（共42分）相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16Na -23 Ca-40 S-32 Fe-56 7．[xx重庆]下列物质的使用不涉及化学变化的是A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂8．[xx上海]下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚9．[xx广东]水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-10．[xx重庆]下列叙述正确的是( )A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度11．[xx上海]某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是A．一定有Cl－ B．一定有SO42－C．一定没有Al3＋ D．一定含有CO32－12．[xx上海]下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑ B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2↑C．Na2O2＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O13．[xx上海]向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是A．OH－＋CO32－＋2H＋===HCO3－＋H2OB．2OH－＋CO32－＋3H＋===HCO3－＋2H2OC．2OH－＋CO32－＋4H＋===CO2＋3H2OD．OH－＋CO32－＋3H＋===CO2＋2H2O第Ⅱ卷（共58分）26．[xx浙江]（共15分）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。
2021年高三化学上学期第一次周测试题
2021年高三化学上学期第一次周测试题可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 I-127Fe-56 Cu-64Ag-108第Ⅰ卷（选择题共36 分）一、选择题（包括18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个正确答案）1．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是 A．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害 C．光导纤维中所用材料为晶体硅D．NO x、SO2、CO2、PM2.5 颗粒都会导致酸雨2．下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式C H2CH2 B．Na2O2 中氧元素的化合价为－2C．Cl -的结构示意图：D．乙酸的最简式：CH2O3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在l～100nm 之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色4. 常温下，下列各组物质中，B 既能与A反应又能与C反应的是( )A．①③B．①④C．②④D．②③5．下列离子可能大量共存的是( )A．无色溶液：Al 3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液：Na +、ClO‾、SO42‾、I‾C．0.1mol/LFeCl3 溶液中：Fe2＋、NH＋、SCN－、SO 2－4 4S 2－D ．常温下，水电离出的 c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1 的溶液：K ＋、Na +、Cl －、6. A 、B 、C 均是短周期元素，A 、B 处于同一周期，A 、C 的最低价离子分别 为 A 2－和 C －，B ＋和 C －具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )精品文档A ．原子最外层电子数：A ＞B ＞C B ．原子半径：A ＞B ＞CC ．离子半径：A 2－＞B ＋＞C －D ．原子序数：A ＞B ＞C 7. 下列说法正确的是（）A ．用核磁共振氢谱不能区分 H COOCH 3 和 H COOCH 2CH 3B ．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷C ．用 N a 2CO 3 溶液不能区分 C H 3COOH 和 C H 3COOCH 2CH 3D ．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同8. 右图所示有机物有除草功效。
2021年高三上学期第21次周考化学试题 含答案
2021年高三上学期第21次周考化学试题含答案编号：21 张新华尚志荣么传勇王维贤可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137第Ⅰ卷（单项选择题共60分）选择题（都只有一个选项符合题意。
1——20每题3分）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AB．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NAC．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N A2、下列叙述错误的是( )（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）3、一定体积N2、O2、CO2混合气体通过足量Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为( )A．1∶2∶1 B．4∶3∶5 C．1∶1∶2 D．6∶7∶144、下列反应的离子方程式正确的是（）A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ CO32－+ H2OB．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+＝Fe3+ + 3H2O.5、下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象6、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图，关于X、Y、Z的说法正确的是( ) A．相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈B．Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强C．ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质D．由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键7、实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Al3+、K+、SO42−、Cl−、AlO2−B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−8、恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl3和1molCl2发生下述反应：PCl3 (g)+ Cl2(g) PCl5 (g)达到平衡时，PCl5为0.4mol。
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2021年高三化学上学期周测（1）A卷新人教版物质的量、有机综合、实验综合命题：高三化学组一、选择题：（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等2、（xx江苏卷）7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NAB.78g 苯含有C＝C双键的数目为3NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA3、NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NAD. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA4、设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子5、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C． 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA６、设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA7、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL 氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为A ．11.2n 5VB ． 5V 11.2nC ．22.4V 5nD ． 22.4n 5V8、设NA 为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB ．常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC ．50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD ．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA9 、下列叙述正确的是A ．1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B ． 1.00mol NaCl 中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C ．欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D ．电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气(标准状况)、23.0g 金属钠10、标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是A ．p= 17V+2240022.4+22.4VB ．W = 17c 1000ρC ．W = 17V 17V+22400D ．C= 1000Vρ17V+2240011． 设NA 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NAB ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1NAC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD ．5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2↑＋9H2O 反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA12、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B ．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C ．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体14、下列叙述正确的是( )A ．锥形瓶可用作加热的反应器B ．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C ．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D ．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH ，一定会使结果偏低15、四联苯的一氯代物有A 、3种B 、4种C 、5种D 、6种16、对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是A ．不是同分异构体B ．分子中共平面的碳原了数相同C ．均能与溴水反应D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·mL －1HCl 的质量分数：36.5%17．（8分）（每空2分）试回答下列问题：(1)已知24 g A 和40 g B 恰好完全反应生成0.4 mol C 和32 g D ，则C 的摩尔质量为________。
(2)把1 mol Na 和1 mol Mg 分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a 和b ，则溶液a 和b 的质量关系为ma________mb 。
(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： ①该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为________ mol·L－1。
②标准状况下，1.00 L 水(密度为1.00 g·cm－3)吸收________L 的HCl 可制得上述浓盐酸。
18．（30分）（每空3分） 席夫碱类化合物G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。
合成G 的一种路线如下：：已知以下信息① ――→1）O32）Zn/H2O R1CHO ＋②1 mol B 经上述反应可生成2 mol C ，且C 不能发生银镜反应③D 属于单取代芳烃，其相对分子质量为106④核磁共振氢谱显示F 苯环上有两种化学环境的氢⑤ ＋H2O回答下列问题：(1)由A 生成B 的化学方程式为__________________ ，反应类型为__________。
(2)D 的化学名称是________ ，由D 生成E 的化学方程式为___________________________________________。
(3)G 的结构简式为______________________________________________。
(4)F 的同分异构体中含有苯环的还有________种(不考虑立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是____________(写出其中一种的结构简式)。
(5)由苯及化合物C 经如下步骤可合成N异丙基苯胺。
N异丙基苯胺反应条件1所选用的试剂为_ _______________，反应条件2所选用的试剂为______________，Ⅰ的结构简式为_________________________________________________。
19．（14分）（除（3）外，其余每空2分）某强酸性溶液X 中含有Ba2＋、Al3＋、NH ＋4、Fe2＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl －、NO －3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，不能确定的阳离子是________，若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是__________________ 。
(2)写出下列反应的离子方程式：（3）①中生成气体A：_______________________________________ 。
（3分）②生成沉淀I：_______________________ ___________________ 。
（3分）(3)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，且不能确定含有的离子只有一种。
当X溶液中不能确定的离子是________ ，沉淀C的物质的量为________ 。
班级姓名学号☆☆试卷反思：很重要，评讲完试卷后，请认真、及时填写，然后保存好。
本次得意之处：本次失意之处：xx学年度高三上学期化学周测题（一）A卷物质的量、有机综合、实验综合命题：高三化学组考试时间：2014-8-29 夜晚8:20—9:50选择题：（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）第II卷 (非选择题本大题包括4小题，共41分 )17．（8分）（每空2分）解析：(1)由质量守恒定律可知生成m(C)＝24 g＋40 g－32 g＝32 g，故M(C)＝32 g/0.4 mol ＝80 g/mol。
(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，充分反应后均引起溶液增重22 g，故反应后两溶液质量仍相等。
(3)①假设取该盐酸 1 L，则溶液中含有n(HCl)＝[(1 000 mL×1.19 g·mol－1)×36.5%]/36.5 g·mol－1＝11.9 mol，故其物质的量浓度为11.9 mol/L。
②设需吸收xL HCl ，则x L 22.4 L·mol－1÷[(36.5 g·mol－1×x L 22.4 L·mol－1＋1 000g)÷1.19 g·mL －1]×1 000mL/L＝11.9 mol/L ，解得x ＝352。
答案：(1)80 g/mol (2)＝ (3)①11.9 ②35218．（30分）（每空3分）(1) 消去反应 （2）（3）（4）19（5）浓硝酸、浓硫酸 铁粉/稀盐酸19．（14分）（除（3）外，其余每空2分）解析：(1)X 溶液呈强酸性，一定不能含有CO2－3、SO2－3；加入过量Ba(NO3)2溶液后生成沉淀C ，说明溶液中一定含有SO2－4， 一定不含Ba2＋；生成气体A 能与O2反应生成D ，D 与H2O 、O2反应生成溶液E ，可推断A 为NO 、D 为NO2，E 为HNO3，则X 溶液中一定含有还原性离子Fe2＋，同时不能含有NO －3；根据溶液B 加入过量NaOH 溶液产生气体F ，可推断出F 为NH3，则X 溶液中一定含有NH ＋4；根据溶液H 通入过量CO2气体生成沉淀I ，可推断出H 溶液中含有AlO －2，进而推出X 溶液中一定含有Al3＋。