2019届高考化学二轮复习 专题九 电解质溶液专题强化练

专题九 电解质溶液

专题强化练

1．已知25 ℃ HB 电离常数K ＝4×10－7。H 2A===H ＋＋HA －，HA －H ＋＋A －(K ＝3×10－6)；有关0.1 mol·L －1的两种酸H 2A 、HB 溶液，下列说法不正确的是( )

A ．分别取等体积的两种酸溶液稀释100倍后，pH(H 2A)

B ．NaHA 溶液一定显酸性

C ．两种酸中和等量NaOH ，消耗两种酸的体积2V (H 2A)＝V (HB)

D ．过量的H 2A 溶液加入到NaB 溶液中的离子反应为H 2A ＋

2B －===2HB ＋A 2－

解析：电离平衡常数越大，酸性越强，25℃HB 电离常数K ＝4×10－7。H 2A===H ＋＋HA －，

HA －H ＋＋A －(K ＝3×10－6)，说明酸性H 2A>HA －

>HB 。分别取等体积的两种酸溶液稀释100倍后，由于H 2A 的第一步完全电离，因此pH(H 2A)

解，只存在电离，溶液一定显酸性，故B 正确；两种酸的浓度相等，中和等量NaOH ，H 2A 为

二元酸，HB 为一元酸，因此消耗两种酸的体积2V (H 2A)＝V (HB)，故C 正确；H 2A 的第一步完

全电离，过量的H 2A 溶液加入到NaB 溶液中的离子反应为H ＋＋HA －＋2B －===2HB ＋A 2－，故D

错误。

答案：D

2．在一定条件下，Na 2S 溶液存在水解平衡：S 2－＋H 2O

HS －＋OH －。下列说法正确的是( )

A ．稀释溶液，水解平衡常数增大

B ．加入CuSO 4固体，HS －浓度减小

C ．升高温度，c （HS －）c （S 2－）

减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小

解析：平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A 错误；加入

CuSO 4固体，生成CuS 沉淀，平衡向逆反应方向进行，HS －

浓度减小，B 正确；水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正向移动，c (S 2－)减小，c (HS －

)增大，所以c （HS －）c （S 2－）增大，C 错误；加入NaOH 固体是一种强碱，溶液pH 增大，D 错误。

答案：B

3.浓度均为0.1 mol·L －1、体积均为V 0的HX 、HY 溶液，分别加水稀释至体积为V ，pH

随lg V

V 0

的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是( )

A ．HX 、HY 都是弱酸，且HX 的酸性比HY 的弱

B ．常温下，由水电离出的c (H ＋)·c (OH －

)：a

C ．相同温度下，电离常数K (HX)：a>b

D ．lg V V 0＝3时，若同时微热两种溶液(不考虑HX 、HY 和H 2O 的挥发)，则c （X －）c （Y －）

减小 解析：A 项，根据题图分析，当lg V V 0＝0时，HX 的pH>1，说明HX 部分电离，为弱电解

质；HY 的pH ＝1，说明其完全电离，为强电解质，所以HY 的酸性大于HX 的酸性，错误；B

项，酸或碱抑制水的电离，酸中的氢离子浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据题图分析，

b 点对应的溶液中氢离子浓度小于a 点对应的溶液中氢离子浓度，则水的电离程度a

以由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积a

温度有关，所以相同的温度下，电离常数a ＝b ，错误；D 项，lg V

V 0

＝3时，若同时微热两种溶液，X －物质的量增多，Y －

物质的量不变，二者溶液的体积相等，所以c （X －）c （Y －）比值变大，错误。

答案：B

4.常温下，向1 L 0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液中，不断加入固体NaOH 后，NH ＋

4与NH 3·H 2O

的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是

( )

A ．M 点溶液中水的电离程度比原溶液大

B ．a ＝0.05

C ．当n (NaOH)＝0.05 mol 时，溶液中有：c (Cl －

)>

c (Na ＋)>c (NH ＋

4)>c (OH －)>c (H ＋)

D．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)mol

解析：M点是向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱，抑制水的电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A错误；若a＝0.05，得到物质的量均为0.05 mol的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O的混合物，由于NH3·H2O电离大于NH4Cl水解，则c(NH＋4)>c(NH3·H2O)，与图象不符，故B错误；向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n(NaOH)＝0.05 mol时，得到物质的量均为0.05 mol的NH4Cl、NaCl 和NH3·H2O的混合物，由于NH3·H2O电离大于NH4Cl水解，故离子浓度大小关系为c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C错误；在M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH－)＋n(Cl－)＝n(H＋)＋n(Na＋)＋n(NH＋4)，n(OH－)－n(H＋)＝0.05＋n(Na＋)－n(Cl－)＝(a－0.05)mol，故D正确。

答案：D

5．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是( )

A．①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO2－4(aq)

B．②中溶液变澄清的原因：AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O

C．③中颜色变化说明有AgCl生成

D．该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶

解析：①浊液中存在平衡Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO2－4(aq)，故A正确；银离子与NH3·H2O结合生成络离子，则②中溶液澄清说明AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O，故B正确；银离子与氯离子结合生成AgCl白色沉淀，则③中颜色变化说明有AgCl生成，故C正确；硝酸银过量，不发生沉淀的转化，余下的浊液中含银离子，与KCl反应生成白色沉淀，不能证明AgCl比Ag2CrO4更难溶，故D错误。

答案：D

6．25 ℃时，PbR(R2－为SO2－4或CO2－3)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知K sp(PbCO3)