高考化学大二轮总复习 专题九 电解质溶液

。
(2)酸式盐溶液
NaHSO4 显 酸 性 (NaHSO4===Na ＋ ＋ H ＋ ＋ SO 24－) 、 NaHSO3 、 NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解 程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性(酸式根水解 程度大于电离程度)。
特别提醒 因为浓度相同的CH3COO－与NH 的＋4水解程度相 同，所以CH3COONH4溶液显中性，而NH4HCO3溶液略显碱性。
(3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合溶液 ①1∶1的CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性。 ②1∶1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液呈碱性。 (对于等浓度的CH3COOH与CH3COO－，CH3COOH的电离程度大 于CH3COO－的水解程度)
(4)酸碱pH之和等于14等体积混合溶液 pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液 中的氢氧根离子的浓度。 ①已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时： 强酸、强碱 ―恰――好―― 中―和―→pH＝7
误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律
pH＝n(n<7)的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合， pH＝7；pH＝n(n<7)的醋酸和pH＝14－n的氢氧化钠溶液 等体积混合，混合溶液pH<7；pH＝n(n<7)的盐酸和pH＝ 14－n的氨水等体积混合，混合溶液pH>7。
题组二 一强一弱比较的图像分析 2.(1)相同体积、相同浓度的HCl(a)和CH3COOH(b)，按要 求画出图像。 分别与足量的锌粉发生反应：
走出误区 误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或 小于7，只能接近7。 误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律
溶液 强酸
酸 弱酸 强碱
碱 弱碱
稀释前溶液pH pH＝a pH＝b
加水稀释到 体积为原来
的10n倍
稀释后溶液pH pH＝a＋n a<pH<a＋n pH＝b－n b－n<pH<b
5.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)
进行简单计算。
栏目索引
考点一 溶液的酸碱性及pH 考点二 溶液中的“三大平衡” 考点三 溶液中的“三大常数” 考点四 溶液中“粒子”浓度的变化 考点五 酸碱中和滴定及“迁移”应用
考点一 溶液的酸碱性及pH
知识精讲
1.一个基本不变 相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数 不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须 是稀溶液；温度必须相同。
题组集训 题组一 走出溶液稀释与混合的误区
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体 积混合，溶液pH>7( ) × (2015·江苏，11B) (2)25 ℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH ＝7( × ) (2015·重庆理综，3B)
(3)常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得 溶液呈酸性( × ) (2012·广东理综，23B)
(4)常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12
mol·L－1(√ ) (2012·广东理综，23C) (5)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝ 7× ()
取一小块试纸放在干净的玻璃片
或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，待试
纸变色后，与标准比色卡对比，读出p。H
注意 ①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误
差。②pH试纸不能测定氯水的pH。
(2)pH计 pH计能精确测定溶液的pH，可精确到0.1。 (3)酸碱指示剂 酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。 常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：
均为V0的
MOH和ROH溶液，
分
别
加水稀释至体
积
V
ห้องสมุดไป่ตู้
，pH随V lg V0
的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度：b点大于a点
C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D.当
lgVV0＝2
cM＋ 时，若两溶液同时升高温度，则 cR＋ 增大
解析 A项，0.10 mol·L－1的MOH和ROH，前者pH＝13，后
①产生H2的体积V(H2)随时间(t)的变化图像； ②产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像； ③溶液的pH随时间(t)的变化图像。
答案 ① ②
③
(2)若把HCl(a)、CH3COOH(b)均改成相同体积、相同pH，则 ①、②、③的图像又怎样？ 答案 ①
②
③
3.(2015·全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10 mol·L－1、体积
强酸、弱碱 ―碱――过―量―→pH>7
弱酸、强碱 ―酸――过―量―→pH<7
②已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7， 溶液呈中性，则 强酸、强碱 ―→V 酸∶V 碱＝1∶1 强酸、弱碱 ―→V 酸∶V 碱>1∶1 弱酸、强碱 ―→V 酸∶V 碱<1∶1
③强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断
指示剂 石蕊 甲基橙 酚酞
<5红色 >3.1红色 <8.2无色
变色范围的pH 5～8紫色
3.1～4.4橙色 8.2～10浅红色
>8蓝色 >4.4黄色 >10红色
4.四条判断规律
(1)正盐溶液
强 酸 强 碱 盐 显中性
， 强 酸 弱 碱 盐酸( 性如 NH4Cl)
显
，强碱弱酸盐碱(如性CH3COONa)显
专题九 电解质溶液
考纲要求
1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.理解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能 进行溶液pH的简单计算。 4.了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素， 认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作 要求)。
2.两个判断标准 (1)任何温度
c(H＋)>c(OH－)，酸性； c(H＋)＝c(OH－)，中性； c(H＋)<c(OH－)，碱性。
(2)常温(25 ℃) pH>7，碱性； pH＝7，中性； pH<7，酸性。
3.三种测量方法
(1)pH试纸
用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在1～14范围
内，其使用方法为