2006级分析化学期中试卷
2006高一化学期中试卷参考答案和评分标准
2006高一化学期中试卷参考答案和评分标准一、单项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。
每小题有一个或两个选项符．．．．．．．．．．．．合题意）漏选扣2分，错选扣4分。
三、（本题包括3小题，共30分）13．（4分）（1）Na＋、Cl－、SO42－、OH－（2）Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－14．（每小题3分，共12分）（1）BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑（2）Zn+2H＋=Zn2++H2↑（3）2Na +2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑（4）Cl2+2OH－=ClO-+Cl-+H2O15．（1）①不能说明。
（1分）天然碱样品中的“NaHCO3”加热分解也可产生水。
（1分）②取少量天然减样品溶于水，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），过滤并洗涤沉淀；（2分）向沉淀中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中。
若有浑浊现象，说明天然碱样品中含有CO32－离子。
（1分）（2）①检查装置的气密性（1分）除去通入空气中的CO2和H2O （2分）⑤使反应生成的CO2和H2O被充分吸收（2分）计算推导：Na2CO3·2NaHCO3·H2O（4分）四、选做题（本题．．．．．．．．．．．，共5分）．．A．、．B．两组请任选一组进行解答．．分为16．（A组）（5分）原理、操作各2分，结论1分。
只要合理就给分。
参考方案：（1）根据密度：取等体积液体称重，重的是四氯化碳，轻的是苯。
（2）根据熔点：分别将盛有少量无色液体的试管放入冰水中冷却，能够得到无晶体的是苯，得不到晶体的是四氯化碳。
（3）根据溶解性和密度：①将无色液体分别小心的沿着试管壁加入到盛有少量水的试管中，无色液体在上层的是苯，无色液体在下层的是四氯化碳。
②取少量氯水，分别用两种无色液体进行萃取操作，有色层在下层的是四氯化碳，有色层在上层的是苯。
高三化学期中测试(2006年11月)
2006学年第一学期高三化学期中测试试卷06.11第I卷（共66分）一、选择题（每小题2分，共10分，每小题只有一个正确答案）1、家庭室内空气污染主要是房屋装修时，装修材料释放对人体有害的气体，这种气体主要是……………………………………………………………………………………（）A、HCOOHB、HCHOC、CH3OHD、CH42、下列物质中，属于非电解质，但其水溶液能导电的是…………………………（）A、液溴B、氯化氢C、三氧化硫D、乙醇3、下列表达式正确的是………………………………………………………………（）A、乙烯的结构简式：CH2CH2B、羟基的电子式：—OHC、明矾的化学式：KAlSO4•12H2OD、S2-的离子结构示意图：4、澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是……………………………………………………………………………………（）A、同系物B、同素异形体C、同位素D、同分异构体5、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的方法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于………………………………（）A、无机物B、有机物C、盐类D、非金属单质二、选择题（每小题共3分，共36分，每小题只有一个正确答案）6、设阿伏加德罗常数为为N A，则下列说法正确的是……………………………（）A、6.4克Cu与S完全反应，失去电子数为0.2N AB、通常情况下，N A个氮分子所占的体积为22.4LC、2.4克C60分子中所含的碳原子数为0.2N AD、100mL1mol/LAlCl3溶液中，Al3+个数为0.1N A7、有关晶体的下列说法中，错误的是……………………………………………（）A、碘晶体升华时，化学键没有被破坏B、晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定C、氯化钠熔化时，离子键被破坏D、金刚石和足球烯（C60）互为同素异形体，前者是原子晶体，后者是分子晶体8、在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化或还原的是……………（）A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B、原电池的阳极和电解池的负极所发生的反应C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应9、下列实验操作正确的是…………………………………………………………（）A、将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B、用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水C、制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D、配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度10、下列盛放试剂的方法正确的是…………………………………………………（）A、汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D、碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中11、在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是………………………………（）A、NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-B、Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-C、Al3+、MnO4-、SO42-、Cl-D、K+、Na+、Cl-、AlO2-12、向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol/LBa(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是………（）13、二氧化氯、铁酸钠（Na2FeO4）以及次氯酸是饮用水的“三净客”，用铁酸钠处理来自河流湖泊里的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术。
2006学年第一学期九年级期中质量调研化学试卷
2006学年第一学期九年级期中质量调研化学试卷评分参考答案说明：1．本试卷答案每格1分（选择题除外）。
2．物质名称、仪器名称和概念名称有错（包括错别字）不得分。
3．凡化学方程式有错或不完整均不得分。
一、填表题（每空1分，共18分）1．化学符号1Cl2H He 化学符号的意义汞元素（或一个汞原子或汞）铵根2．物质名称一氧化氮硝酸钠化学式Al2O3FeCl2Ba(OH)2 3．化学反应化学方程式简答硫在空气中燃烧S +O2点燃→SO2化合铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2点燃→Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体双氧水与二氧化锰混合2 H2O2 二氧化锰→2 H2O + O2↑催化剂（加快反应速度）氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中2NaOH + CuSO4→Na2SO4 +Cu(OH)2↓2∶1二、单项选择题（每题2分，共40分）题号 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C B C D A D D B A C 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 A B A C B B A C B B三、填空题（每空1分，共21分）24．（1）SO 2 （2）N 2 （3）CO 2 （4）Ne 25．1~2ml ，盖满试管底部，平稳，凹液面的最低处。
26．（1）2HgO高温→O 2↑ +2Hg（2）①在化学反应中分子可以再分，而原子不能再分②化学反应中原子种类、个数不变（合理给分）27．（1）4； （2）12∶111∶76∶1128．（1）90 ，9.03×1023 ，4.5 （2）3CO 2 + 3H 2O （3）1.5 ，27四、简答题（每空1分，共21分） 29．（1）①酒精灯 ②长颈漏斗（2）（3）向上排空气法，氧气的密度比空气略大；收集到氧气较纯净（把空气赶尽），带火星木条放到集气瓶口复燃。
（4）防止生成的气体从长颈漏斗的管底逸出；体积 （5）①木炭与氧气反应生成什么；②坩埚钳；③发出白光，放出热量； ④澄清石灰水；⑤生成物为二氧化碳气体。
2006-2007学年第一学期期中考试试卷.doc
2006-2007学年第一学期期中考试高一年级化学试卷（满分：100分，考试时间：120分钟）原子量：S 32 Na 23 H 1 O 16 C 12 Ne 20 S 32 Cl 35.5 B r80 N 14 I2 127 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
各题只有一个正确答案。
）1、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（）A、汉弗莱·戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、道尔顿2、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（）A、单质B、分子C、元素D、氧化物3．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是：（）A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性4．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④5．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A．用水洗涤2~3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用6．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．17.下列物质属于电解质的是A.石墨B.蔗糖C.稀硫酸D.NaC18.同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的A.HClB.H2SC.NH3D.O29.标准状况下，1.6L N2含有m个分子，则阿伏加德罗常数为A.14mB.28mC.m/28D.7m10．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液11、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（）A、Cl2B、O2C、H2D、HCl12、若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。
湖北省黄冈中学2006年秋高一年级化学期中考试试题
湖北省黄冈中学2006年秋高一年级化学期中考试试题命题：陈晓峰校对：干丽本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 C1：35.5 K：39 Ca：40 Zn：65第Ⅰ卷（选择题，共49分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是（）A．邓稼先B．李四光C．华罗庚D．侯德榜2．同温同压下相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CO B．HCl C．H2 D．Cl23．下列物质中属于非电解质的是（）A．NaOH B．SO2C．H2SO4D．Fe4．能用“CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O”表示的离子反应是（）A．Na2CO3溶于醋酸B．K2CO3溶于稀H2SO4C．BaCO3溶于盐酸D．NaHCO3溶于稀H2SO45．能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应的关系示意图是（）A. B. C. D.二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意）6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是（）A．2.3g Na失去电子变成钠离子时，失去电子数为0.1N AB．标准状况下，如果11.2LO2含有n个氧分子，则N A为2nC．22.4L氢气所含原子数目为2N AD．常温常压下，32g氧气含有的原子数为2N A7．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量．．的HCl 溶液反应，其中（）A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3消耗的HCl多D．NaHCO3消耗的HCl多8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Cu(OH)2溶于盐酸：OH－＋H＋＝H2OB．小粒金属钠投入稀盐酸中：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑C．Fe粉撒入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋＝Fe3＋＋CuD．金属钠投入冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑9．某碱金属0.195g与足量的水反应时，生成0.0050g H2，这种金属是（）A．Li B．Na C．K D．Rb10．在强酸性的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）A．SO42－．Cl－．Na＋．K＋B．CO32－．Na＋．OH－．K＋C．NO3－．K＋．SO42－．Na＋D．Cl－．Mg2＋．NO3－．K＋11．在相同状况下，对于相同质量的SO2和SO3气体有如下叙述，其中不正确．．．的是（）A．所含氧原子个数之比为2∶3 B．所含硫原子个数比为1∶1C．所含硫元素质量之比为5∶4 D．所含氧元素的质量之比为5∶612．在一定条件下，使H2和O2混合气体26g充分发生反应。
江苏如东县2006～2007学年第一学期11月高三化学期中考试试卷
如东县 2006 ～ 2007 学年第一学期期中考试一试卷高三化学2006.11本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
第一卷从第 1 页至第 4 页，第二卷从第 5 页至第 8 页。
考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。
考试时间120 分钟，满分150 分。
第一卷（选择题共64分）注意事项：1．作答第一卷前，请考生务势必自己的姓名、准考据号用0.5 毫米的黑色署名笔写在答题卡上相应的地点，并将准考据号和考试科目用2B 铅笔正确填涂在答题卡的相应地点。
2．第一卷答案一定用2B 铅笔填涂在答题卡上，在其余地点作答一律无效。
每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23Mg 24 Al 27Cl 35.5Fe 56Cu64一、单项选择题（此题包含8 小题，每题 4 分，共 32 分。
每题只有一个选项切合题意）．．．．1．开发和和平利用核能是人类解决能源危机的一个重要门路。
原子核在一定条件下发生裂变 (fission) 或聚变 (fusion) 能开释出大批的能量，这就是核能。
下边是一个自觉进行的核裂变过程：25298 Cf14256 Ba＋10642 Mo ＋401 n 。
以下相关说法正确的选项是原子弹爆炸时A ．核裂变或聚变中化学能转变成核能B ．该核裂变中质子数守恒的巨大威力C． Ba 是人工核反响制得的超铀元素 D ．10642Mo中含有 106 此中子2．固体电解质又称离子导体，在必定温度范围里拥有很强的导电性。
固体电解质固然是固体，但却像电解质溶液同样以离子为导电载体。
以下物质能作为固体电解质的是A ．铜B．碳素钢C．氯化钠晶体D．干冰3． NaBH 4含有 BH 4－离子（ H 为－ 1 价）而拥有极强的复原性。
在金属和非金属底物资料上用NaBH 4镀镍，可获得耐腐化、坚硬的保护层（3Ni3B＋Ni），反响方程式为：20NiCl 2＋ 16NaBH 4＋ 34NaOH ＋6H 2O＝2(3Ni 3B＋ Ni) ＋ 10NaB(OH)4＋ 40NaCl ＋35H2↑对于该反响的说法不正确的是：．．．时，转移的电子数为2mol ；④ NaBH 4的复原性强于 H 2；⑤ H 2中的 H 元向来自于NaBH 4和H2O；⑥ （3Ni3B＋Ni ）是一种化合物，化学式为 Ni10B。
江口中学2006学年度第一学期期中考试高一化学试卷
江口中学2006学年度第一学期期中考试高一化学试卷班级________姓名_____________学号________相对原子质量：H：1 O：16 Zn：65 Cu：64 S：32 Mg：24 C：12 Na：23 一、选择题（每题只有一个正确选项,每题2分，共46分）1.2004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。
下列行为中不符合这一主题的是（）A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D.节约能源，提高能源利用率2.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A.无机物B.有机物C.盐类D.非金属单质3.下列反应中属于置换反应的是（）A.CuSO4+Fe＝FeSO4+CuB.Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OO +H2O＝2NaOH D.Ca(OH)2+CO2＝+H2OC.Na4.下列提纯方法不正确的是（）A.除去KNO3中的NaCl杂质--结晶、重结晶B.除去食盐中的泥沙--过滤C.除去KCl中的K2CO3--适量盐酸D.除去碘水中的水--升华5.用特殊方法把固体加工到纳米级(直径为l～100nm，1nm＝10—9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A．溶液 B．悬浊液 C、胶体 D．浊液6.溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是（）A.稳定性B.透明度C.分散质微粒直径大小D.能否发生丁达尔现象7.下列物质属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳8.物质的量浓度相同的MgCl2、KCl、AlCl3溶液，分别与同体积同浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，消耗三种盐溶液的体积之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C. 3：6：2 D．6：3：29.据报道，月球上有大量3He 存在，能够提供巨大的能量。
上海市崇明中学2006学年第一学期期中考试试卷-上科版范文
上海市崇明中学2006学年第一学期期中考试试卷高三 化学(满分150分，答卷时间120分钟)相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56第I 卷（共66分）（请把第I 卷答案填写入第II 卷卷头的表格中）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、下列物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是（ ） A HCOOH B SO 3 C KNO 3 D NH 3·H 2O 2、决定化学反应速率的最主要因素是（ ） A 温度的高低 B 压强的大小 C 反应物的浓度 D 反应物的性质 3、下列物质中，属于分子晶体的化合物是（ ）A 液态汞B 固态氧C 冰醋酸D 石灰石4、将标准状况下氨气和一氧化氮的混合气体22.4L 转化为硝酸，若使用的氧化剂是氧气，则反应中氧气得到电子的物质的量为（ ） A 3 ~ 8 mol B 3 ~ 4 mol C 1.5 ~ 4 mol D 0.75 ~ 2 mol 5、地壳和空气中含量最多的元素之间形成的化合物都是（ ） A 无色的气体 B 易溶于水的物质C 大气污染物D 某些酸的酸酐二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确的选项） 6、下列社会热点中，与化学学科的关系有所不同的一个是（ ） A 能源的紧缺和开发 B 环境的污染和预防C 材料的合成和废弃D 人口的老化和保险 7、以下化学用语正确是（ ） A 二氧化碳的电子式：B 胆矾的化学式：CuSO 4·5H 2OC 氟离子的电子排布式：1S 22S 22P 5D 氮分子的结构式：: N ≡N :8、下列用于实验室制取有关气体的反应原理正确的是（ ） A CO 2：CaCO 3+2HNO 3→ Ca(NO 3)2+H 2O+CO 2↑ B NH 3: N 2+3HNH3C NO: 3Ag+4HNO 3→ 3AgNO 3+NO ↑+2H 2OD H 2S: FeS+2HNO 3 → Fe(NO 3)2+H 2S ↑9、下列反应中，改变温度、反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（ ） A 硫化氢气体在氧气中燃烧 B 细铁丝在硫蒸气中反应C 氯气通入氢氧化钠溶液中D 硫酸与锌粒的作用10、下列离子方程式书写正确的是（ ）A 实验室用启普发生器制取硫化氢气体： S 2-+2H +→H 2S ↑B 实验室用以氯酸钾制氧气的装置制取氨气： NH 4++OH - →NH 3↑+H 2OC 使二氧化硫开始通入氢氧化钠溶液： SO 2+2OH -→SO 32-+H 2OD 使稀盐酸开始滴入碳酸钠溶液： CO 32-+2H +→H 2O+CO 2↑11、下列变化得到的产物一定比变化前的物质能量高的是（ ） A H+H → H 2 B S+O 2→SO 2C NH 4NO 3(S) →NH 4+(aq)+NO 3-(aq)D H ++OH -→H 2O 12、设A N 为阿佛加德罗常数，元素R 的质量数为A ，-n R 的核外电子数为x ，则WgR 的氢化物中所含的中子数为（ ） A ()mol n x A --B ()n x A A W+- ·A N Cmol n x nA W)A (--+DA N n x A nA W)(+-+ 13、第四周期某主族元素，最外电子层的S 电子数比P 电子数多1，下列关于该元素的叙述正确的是（ ） A 原子半径比钾的原子半径小 B 金属性远比镁强 C 最高正价与负价的代数和为2 D 最高价氧化物对应水化物为酸14、反应2SO 2+O 3在2L 的密闭容器中进行，经一段时间，SO 3增加了0.8mol ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.02molL －1s －1则该段时间为（ ） A 10s B 8s C 5s D 2.5s15、常温下，某无色透明溶液中，水电离出的c(H +)和c(OH -)的乘积为12510-⨯，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A Fe 2+、K +、SO 42-、NO 3- B Mg 2+、NH 4+、SO 42-、Cl - C Ba 2+、Na +、MnO 4-、SO 42- D Na +、K +、SO 42-、NO 3-16、常温下，pH =3的硫酸与pH =11的氨水等体积混后，混合溶液的pH 值（ ）A 7=B 7>C 7<D 77=<或17、对0.1L mol /的CH 3COOH 溶液，下列说法正确的是（ ） A 加水稀释，电离度增大，pH 值减小B 加水稀释，自由移动的离子的物质的量增大，导电能力增强C 加入少量固体醋酸钠，电离平衡逆向移动，pH 值增大D 加入少量固体氢氧化钠，以c(H +)减小，导电能力减弱三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
上海南汇中学2006学年度第一学期期中考试(精)
上海南汇中学2006 学年度第一学期期中考试高三化学试卷命题人：董芳萍审题人：汪晓红120 分钟完卷满分150相对原子质量：H -1 O -16 N -14 S -32 Na -23 Mg -24Fe -56 Al -27 Ca -40 Ba -137 Hg -201第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题 2 分，每小题只有一个正确选项）01 •据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡28；Rn，从而对人体产生伤害。
该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A．136 B ．50 C ．86 D ．22202．含有非极性键的离子化合物是（）A．C2H2 B．Na2O2 C．（NH 4）2S D．CaC2 03．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．1s22s22p63s23p1 B ．1 s22s22p3C．1s22s22p5 D ．1s22s22p63s23p404. 1998 年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）A. 化学不再是纯实验科学 B •化学不再需要实验C•化学不做实验就什么也不知道D •未来化学的方向还是经验化05.有13.6g氯化锌样品，将样品溶于水后加入足量的硝酸银溶液，可得沉淀29.5g，则该样品中可能含有下列哪一种氯化物（）A. 氯化汞B.氯化铝C.氯化钾D.氯化钡二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）06．N A 为阿佛加德罗常数，下述正确的是（）A．80g 硝酸铵含有氮原子数为2N AB．1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC. 标准状况下，11.2L蒸馏水所含分子数为0.5 N AD. 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N A07．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B ．Cl2C．NH4NO3 D ．SO208.由NaHPQ脱水形成聚磷酸盐N Q°O H%O Q OI，共脱去水分子的数目为( )A. 198 个B . 199 个C . 200 个D . 201 个09.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是( )A. NH4CI B . NH4HCQ3 C . NH4HSQ4 D . NH4NQ310. 下列叙述正确的是()A. PH=2的醋酸加水稀释100倍后，溶液PH值介于2 —4之间。
2006分析化学试卷1
注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、选择题（本题20分，每小题2分）1．分析测定中随机误差的特点是： ( )A ．数值有一定范围B ．数值无规律可循C ．大小误差出现的概率相同D ．正负误差出现的概率相同2．用邻苯二甲酸氢钾为基准物质标定0.1 mol/L NaOH 溶液,每份基准物的称取量宜为：[M (KHC 8H 8O 4)=204.2] ( )A ． 0.2 g 左右B ．0.2 g ~ 0.4 gC ．0.4 g ~ 0.8 gD ． 0.8 g ~ 1.6 g3．以0.1000 mol/L NaOH 滴定 20.00mL 0.1000 mol/L 的HAc (K a = 1.8×10-5)，其化学计量点时pH 值为： ( )A ．0.0B ．7.0C ． >7.0D ．<7.04．某二元弱酸的pK a1、pK a2分别是3.00、7.00，在pH=3.0的0.20mol/LH 2B 溶液的中,HB -的平衡浓度是： ( )A ． 0.15 mol/LB ． 0.05 mol/LC ． 0.10 mol/LD ． 0.025 mol/L5．用EDTA 滴定不同金属离子时，K MY 越大，滴定所允许的pH 值： （ ）A ． 越低B ． 越高C ． 为7.00 D. 越偏碱性6．某二元弱酸的pK a1、pK a2分别是3.00、7.00，NaHA 稀溶液的pH 值约为： ( )A ． 2.0.B ． 4.0C ． 5.0.D ． 6.07．下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：( ) A ．固体NaOH (G.R.)； B ．固体KMnO 4 (G .R.);C ．固体K Cr O (G .R.);D ．固体Na S O ·5H O （C .P.）8．在1mol/LH 2SO 4溶液中，以0.05mol•L -1Ce 4+溶液滴定0.05mol•L -1Fe 2+溶液，则此滴定最适宜的指示剂是：)V 68.0=E ;V 44.1=E (′Fe /Fe ′Ce /Ce +2+3+3+4θθ ( )A ． 硝基邻二氮菲-亚铁(E θ’=1.25V)B ． 邻二氮菲-亚铁(E θ’=1.06V)C ． 邻苯氨基苯甲酸(E θ’=0.89V)D ． 二苯胺碘酸钠(E θ’=0.84V) 9．试判断下列各物质，不产生混晶现象的是： （ ）A ．BaSO 4和PbSO 4B ．BaCrO 4和RaCrO 4C ．KClO 4和AgClD ．MgNH 4PO 4和MgNH 4AsO 410．Ca 2+既无氧化性，又无还原性，用KMnO 4 法测定时，只能采用： ( )A ．直接滴定法B ．间接滴定法C ．返滴定法D ．置换滴定法二、填空题（本题24分，每空2分）1．增加平行测定次数，取算术平均值来表示分析结果，其目的是为了减少分析测定过程中的 ______________。
06级《分析化学》试卷(A、B)2
《分析化学》课程试卷（A卷）本试卷用于生化系2006级化学、化工、食品、生物专业本科学生（时量：120分钟总分100分）注意：1、答案必须填写在答题纸上，填写在试卷上的无效。
2、答卷必须写明题目序号，并按题号顺序答题。
3、请保持行距，保持卷面整洁。
一、填空题（每空1分，共30分）1、定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的＿＿＿＿。
试样定量分析一般包括以下几个步骤：＿＿＿＿, ＿＿＿＿,＿＿＿＿, 干扰组分的分离, ＿＿＿＿, ＿＿＿＿及分析结果的表示。
2、准确度是指————与————之间符合的程度，两者差值越小，分析结果准确度———。
准确度的高低用————来衡量。
3、滴定分析通常用于测定组分含量在————组分，相对误差一般在————±。
4、用高锰钾法滴定Na2C2O4溶液时，KMnO4既是＿＿＿＿剂，又是＿＿＿＿剂。
滴定至＿＿＿＿色并保持30秒不褪即为终点。
终点时溶液颜色越深，滴定误差越＿＿＿＿。
5、有色物质溶液的光吸收曲线是以＿＿＿＿为横坐标,以＿＿＿＿为纵坐标绘制；而标准曲线(又称工作曲线)是以标准溶液的＿＿＿＿为横坐标,以＿＿＿＿为纵坐标绘制。
6、系统误差又称可测误差，是由某些＿＿＿＿原因所造成的，它决定分析结果的＿＿＿＿。
系统误差的性质（特点）是：①＿＿＿＿；②＿＿＿＿；③＿＿＿＿。
随机误差又称偶然误差，是由一些＿＿＿＿原因造成的，它决定分析结果的＿＿＿＿。
随机误差具有的特点是：①＿＿＿＿；②＿＿＿＿；③＿＿＿＿。
二、选择题（每题2分，共20分）1、配制标准溶液，量取浓盐酸合适的量器是（）。
A、容量瓶；B、移液管；C、量筒：D、滴定管。
2、在以下论述中正确的是（）。
A、精密度高，准确度一定高；B、准确度高，精密度一定高；C、精密度高，系统误差一定小；D、在分析中，首先要求准确度，其次才是精密度。
3、物质的量浓度简称浓度，是指（）。
A、单位体积的溶液中所含某溶质的质量；B、单位质量的溶液中所含某溶质的质量；C、单位质量的溶液中所含某溶质的物质的量；D、单位体积的溶液中所含某溶质的物质的量。
2006~2007学年度第一学期高三年级期中考试
2006~2007学年度第一学期高三年级期中考试化学试卷命题：韦瑾审核：虞素平学校：和桥高级中学可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 S—32 Mg—24 N—14一、选择题（每小题只有一个正确选项。
每小题4分，共20分。
）1、某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是A、用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B、用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C、用面汤洗涤餐具上的油污D、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛皮织物2、将下列物质按酸、碱、盐的分类依次排列，正确的是A、硝酸纯碱绿矾B、石炭酸烧碱石灰石C、硫酸氢氧化钾食盐D、醋酸生石灰氧化镁3、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2SO4+H2C2O4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是A、H2C2O4在反应中失去电子B、CO2是还原产物C、H2C2O4在反应中被还原D、1mol KClO3参加反应，有2mol电子转移4、下列现象或新技术应用中，不涉及．．．胶体的性质的是A、在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B、使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C、清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗5、苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。
若榨汁时加维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有A、氧化性B、还原性C、碱性D、酸性二、选择题（每小题有1~2个正确选项。
每小题4分，共44分）6、下列物质中，肯定为纯净物的是A、只由一种元素组成的物质B、只由一种原子组成的物质C、只由一种分子组成的物质D、只有一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质7、下列化学式只表示一种分子的是A、PB、C3H6C、CH4D、NaCl8、科学家最近发现2种粒子：第1种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。
2006～2007学年第一学期高二化学期中模拟试卷
2006～2007学年第一学期高二化学期中模拟试卷2006年10月16日相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；S—32；Cu—64；Ba—137一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题2分，共30分）1、常温下能用铝制容器盛放的是（）A、浓盐酸B、稀硝酸C、浓硝酸D、稀硫酸2、氨水中有下列平衡 NH3·H2O NH4++OH—当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（）A、加NaOHB、加HClC、加NH4ClD、加同浓度的氨水3、相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（）A、Na2CO3B、NaNO3C、Na2SiO3D、Na2SO34、下列物质的水溶液PH值小于7的是（）A、Na2SO4B、KNO3C、Na2CO3D、NH4NO35、对A 2＋3B22AB3，以下表示的反应速率中最快的是 ( )A．v(A2)=0．4 mol·(L·min)－1 B．v(B2)=0．8 mol·(L·min)－1C．v(AB3)=0．6 mol·(L·min)－1 D．v(B2)=1．0 mol·(L·min)－16、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．在稀硫酸中加入少量98%浓硫酸 D．不用铁片，改用铁粉7、下列各组离子,在溶液中能大量共存的是 ( )A. NO3－Fe2＋Cl－ H＋B. Na＋OH－NH4＋ AlO2－C. Cu2＋NO3－S2－ OH－D. K＋ OH－ Na＋ S2－8、下列物质属于电解质而且能导电的是（）A、KNO3溶液B、熔融的氯化钠C、明矾晶体D、氨9、用一种试剂可以区别Na2S、Na2CO3、AgNO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液的试剂是（）A、盐酸B、NaOH溶液C、氨水D、BaCl2溶液10、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水应选用的指示剂是（）A、石蕊B、甲基橙C、酚酞D、以上皆可以11、在任何条件下，纯水显中性，这是因为（）A、PH=7B、c（H+）=c（OH-）C、c（H+）=c（OH-）=10-7mol/LD、c（H+）×c（OH-）=10-1412、能够说明氨水是弱碱的事实是( )A．氨水具有挥发性B．1 mol·L－1氨水溶液pH≈llC．氨水溶液能导电D．氨水与HCl溶液反应生成NH4Cl13、足量的镁与一定量的盐酸反应，减慢反应速度，但又不影响产生H2的量，可以加入的物质是（）A、MgB、NaOHC、K2CO3D、CH3COONa14、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于用硫酸酸化过的水中，测得c(SO42-)=0.105 mol/L、c(Al3+)=0.055 mol/L，溶液的PH=2.0则c(K+)为（）A、0.045 mol/LB、0.055 mol/LC、0.040 mol/LD、0.035 mol/L15、下列溶液：①CH3COOH ②H2SO4③HCl ④Ba（OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl⑧NH4Cl其物质的量浓度均为0.1MOL/l，pH由小到大排列顺序为（）A. ③②①⑥⑦⑧④⑤B. ④⑤⑥⑦⑧①③②C. ②③①⑧⑦⑥⑤④D. ②③①⑤④⑧⑦⑥二、选择题（每小题有1至2个正确答案，每小题2分，共20分）16、在一定的温度下逆反应 A（g ）＋3 B（g） 2 C（g）达到平衡的标志是（）A、C生成的速率与C分解的速率相等B、单位时间内生成3n mol A，同时生成3n mol BC、A 、B、C的浓度不再变化D、A 、B、C的分子数比为1：3：217、在一定的条件下，发生CO+NO2CO2+NO 的反应，达到化学平衡降低温度混合物的颜色变浅，下列说法正确的是（）A、降温后CO的浓增大B、增大压强平衡向左移动C、正反应为放热反应D、正反应为吸热反应18、下列水解的离子方程式正确的是（）A、NH4++H2O NH3·H2O+H+B、Br—+H2O HBr+OH—C、CO32—+2H2O H2CO3+2OH—D、Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+19、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是（）A、c(Na+)>2c(CO32-)B、c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH—)C、c(Na+)> c(CO32-)> c(OH—)> c(HCO3-) > c(H2CO3)D、c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)20、250C时某溶液中由水电离的c[H+]=10-12mol /L 则该溶液的PH值可能是（）A、 5B、 9C、2D、1221、可逆反应a A（s）＋b B（g） c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是( )A、达平衡后，加入催化剂则C％增大B、达平衡后，若升温，平衡左移C、化学方程式中b ＞c +dD、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动22、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后溶液呈中性，下列判断正确的是（）A、加入的碱过量Ｂ、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C、生成的盐不发生水解Ｄ、反应溶液中c(A-) 、c( M+)相等23、已知一种c（H+）=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol/L碱溶液等体积混合后溶液呈碱性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2006分析化学试卷
.
合肥师范学院化学系专业级（本转）科
学号姓名成绩
一、选择题（30分）
1.定性分析中鉴定方法的灵敏度常用下列（）计量方式表示。
A.检出限量
B.最低浓度
C.最小检出量
D.最低浓度和检出限量
2. 在沉淀第二组阳离子时，若用HNO3代替HCl调节酸度，将会产生什么影响（）？
A.Fe2+ 可能被氧化为Fe3+
B. 氧化组试剂H2S
C.酸性太强
D. Sn2＋被氧化为Sn4＋
3.利用某鉴定方法鉴定某离子时，刚能辨认，现象不明显，应进行（）处理后才
能下结论
A.对照试验
B.空白试验
C.改变反应条件
D.加入掩蔽剂
4.沉淀第二组硫化物时，最后要稀释溶液的体积后再通H2S，其目的是（）
A. 使第二组沉淀完全
B.防止第三组沉淀
C.减少沉淀吸附
D.防止沉淀胶溶
5. 在鉴定某离子时，怀疑配制试剂所用的蒸馏水含有被检离子，应作（）处理。
A 另选鉴定方法B对照试验 C .空白试验 D.加入掩蔽剂
6.下列叙述错误的是（）
A.方法误差属于系统误差
B.系统误差包括操作误差
C.系统误差具有单向性
D.系统误差呈正态分布
7.下列有关偶然误差的论述不正确的是（）
A.偶然误差具有单向性
B.偶然误差具有随机性
C.偶然误差在分析中是无法避免的
D.偶然误差是由一些不确定的偶然因素造成的
8.下列情况中使试样的测定结果产生负误差的是（）
A.滴定之前滴定管未经标准溶液润洗
B.滴定管内壁有油污，滴定结束后管内壁挂有液珠
C.滴定速度较快，且滴定后立即进行读数.
D.滴定过程中，因操作不慎在滴定管中引入了气泡，但读数时未被发现
9.有一组平行测定所得的分析数据要判断其中是否有可疑值应采用（）
A. t检验
B.F检验
C.方差分析
D.G检验法
10.下列各项造成偶然误差的是（）
A.天平称量时把13.659克记录为13.569克
B.称量时不准确地估计天平的平衡点
C. 称量时有吸湿性的固体时温度有变化
D.在称量时天平的平衡点稍有变动
11.以同一架天平称量下列NaCl质量，其准确度最高的是（）。
A.0.0500ｇ
B.0.5000ｇ
C.0.0050ｇ
D.0.0005ｇ
12.用加热法测定BaCl2·2H2O 中结晶水的质量分数。
使用万分之一的天平称样0.5000g，
测定结果的有效数字应为（）（BaCl2·2H2O摩尔质量M:244.24; H2O摩尔质量M:18.015）。
A.四位
B.三位
C.两位
D.一位
13.若HCl标准溶液的浓度为0.1919 mol L-1,其滴定度为（）（HCl的摩尔质量为
36.46）
A.0.006995ｇ.mL-1,
B.0.001919ｇ.mL-1
C.0.004001ｇ.mL-1
D.3646ｇ.mL-1
14.c mol L－1NaHCO3水溶液中的质子条件是( )
A.[H+]+[HCO3－]=[H2CO3]+[CO32-]+[OH－]
B.[H+]+[H2CO3]=[CO32－]+[OH－]
C. [H+]+2[H2CO3]=[CO32－]+[OH－]
D.[H+]=CO32－]+[OH－]
15.0.1000mol.L－1NaOH溶液滴定同浓度的已酰水杨酸（pKa＝4.56），应选用的指示剂为
（）
A.甲基橙（pKa＝3.4）
B. 溴酚蓝（pKa＝4.1）
C.溴甲酚绿（pKa＝5.0 ）
D.苯酚红（pKa＝8.0）
16. 称取吸水的Na2CO3 标定HCl，将使HCl的浓度（）
A.偏高
B.偏低
C.无影响
D.不清楚
17.0.10 c mol.L－1HCl标准溶液滴定同浓度NH3溶液，，以甲基红为指示剂滴至pH＝4.40
会引起（）（NH3的Kb＝1.8×10－5）
A. 负误差
B.正误差
C. 操作误差
D. 偶然误差
18.在酸碱滴定中，选择指示剂的原则是（）
A. 指示剂的pK HIn=pHsp
B.指示剂的pK HIn部分或全部落在滴定的pH突跃范围内
C.pK HIn=pKa
D.pK HIn=pK b
19.浓度为c mol.L－1的一元弱酸能够用标准强碱溶液直接准确滴定的条件是（）
A. Csp•Ka≧10－4
B.Csp•Ka≧10－8
C.Csp•Ka≧10－6
D. Csp•Ka≧108
20.用盐酸标准溶液滴定碱灰溶液，用酚酞作指示剂，消耗盐酸体积V1（ml）；再用甲
基橙作指示剂消耗盐酸体积V2（ml）。
已知V1>V2>0。
碱灰的组成为（）
A. NaOH ＋NaHCO3
B. Na2CO3
C. NaHCO3＋Na2CO3
D. NaOH + Na2CO3
二、填空题（20分）
1.分析化学是。
化学分析所依据的原理是，
而仪器分析依据的原理是。
2. 在进行H2S系统分析时，常采用作为沉淀剂。
因其水溶液
在、和等介质中时发生不同的水解反应，从而可分别代替、和作为沉淀剂。
3.制备阴离子分析试液时必须满足的三个要求是：
；；。
4.数字0.9080有位有效数字，0.0240有位有效数字。
5.现有两组分析数据，欲比较他们精密度间有无显著性差异，则应当用检验法。
6.滴定管的读数常有±0.01 ml的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为ml。
常
量分析的相对误差一般要求应≦0.1％，为此滴定时消耗滴定剂的体积必须控制在
ml以上。
7. .0.10 c mol.L－1NH4H2PO4和0.10 c mol.L－1NH4CN 混合溶液的质子条件是：。
8.滴定误差的大小说明分析结果的程度，这与化学反应的有关，也与
指示剂的有关。
9用NaOH标准溶液滴定磷酸（pKa1＝2.12，pKa2＝7.20 ，pKa3＝12.36）能出现个突跃，滴定酒石酸（pKa1＝2.98，pKa2＝4.34）能出现个突跃，后者的计量点pH落在性范围。
10.滴定分析中，借助指示剂变色停止滴定的那一点称之为。
指示剂变色点
和化学计量点之间存在差异，所引起的误差称为。
三、简答题
1.在对实验数据进行统计处理时，分别用那些统计量来表示测定值的集中趋势和分散程
度？（4分）
2.如何检验和消除系统误差？（4分）
3.判断下列情况对测定结果的影响：
（1）用风化了的硼砂标定盐酸溶液的浓度。
（4分）
（2）用吸收CO2的NaOH标准溶液测定H3PO4至第二化学计量点。
（4分）
4.采用甲醛法测定铵盐中氮的含量，事先用NaOH中和甲醛中的甲酸，为什么选酚酞为
指示剂？而在中和铵盐中的游离酸时为什么要采用甲基红为指示剂？（4分）
四、计算题（30分）
1、对某试样中铁的含量进行了130次分析，已知分析结果符合正态分布N (55.20,0.202)，
求分析结果大于55.60％的最可能出现的次数。
（注：u=1时，P=0.3413; u=2时，P=0.4773;
u=3时，P=0.4987）
2、用0.1000mo l·L-1NaOH滴定20.00 ml、0.1000mo l·L-1HAc溶液至化学计量点。
求（1）
HAc溶液的pH值；（2）计量点时溶液的pHsp值；（3）选何种指示剂？（4）若滴定在pH＝9.0结束，计算终点误差。
（HAc的Ka=1.8×10-5）
3、含有酸不溶物的混合碱试样1.100g，水溶解后用甲基橙为指示剂，滴至终点用去0.5000
mo l·L-1HCl 31.40ml；同样质量的试样，改用酚酞作指示剂，用上述HCl溶液滴定至终点时用去13.30ml。
（1）判断此混合碱试样的组成；（2）列出计算各碱组分的质量分数的表达式。