湖北省武汉市2019届高三5月训练化学试卷(含答案)

武汉市2019届高中毕业生五月训练题

理科综合试卷(化学部分)

2019 . 5 . 10

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Ag 108

7．我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是

A．“甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料

B．“嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料

C．5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2

D．“东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕气互为同位素

8．国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(N A＝6.02214076×1023mol―1), 并将于2019 年 5月20 日正式生效。下列说法中正确的是

A．在 1 mol中，含有的中子数为 6 N A

B．将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为 0.1 N A

C．标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为 0.75 N A

D．某温度下，1L Ph= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中 H+的数目大于0.01 N A

9．四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是

A．①②③④的分子式相同 B．①②中所有碳原子均处于同一平面

C．①④的一氯代物均有2种 D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④

10．下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是

选项实验器材相应实验

用NaCl固体配制100mL

A 天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管

1.00 mol/LNaCI 溶液

B 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定

C 酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁实验测定酸碱滴定曲线

架台

D

三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、

滤纸、小刀、玻璃片

钠在空气中燃烧

11．电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如下图所示。下列说法中正确的是

A．该装置工作时，化学能转变为电能

B．CuCl2能将C2H4还原为 l , 2－二氯乙烷

C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D．该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaCl点解H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl

12．2019 年是“国际化学元素周期表年”。 1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是

A．甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族 B．原子半径比较：甲＞乙＞ Si

C．乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4 D．推测乙的单质可以用作半导体材料13．向 FeCl3溶液中加人Na2SO3溶液，测定混合后溶液 pH 随混合前溶液中变化的曲线如图所示。实验发现：

①a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白

色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；②c点和d点溶液中产生红

褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加 NaOH 溶液后无明

显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。

下列分析合理的是

A．向 a 点溶液中滴加 BaCl2溶液，无明显现象

B．b点较 a 点溶液 pH 升高的主要原因：

C．c点溶液中发生的主要反应：

D．向d 点上层清液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红；再滴加 Na0H 溶液，红色加深

26．(14分)

废旧光盘金属层中含有金属Ag(其它金属微量忽略不计)，从光盘中提取金属 Ag 的工艺流程如下。请回答下列问题。

(1)“氧化”阶段需在 80 ℃条件下进行，使用的加热方式为。

(2)NaClO溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是。

(3)“过滤Ⅰ”中洗涤难溶物的实验操作为。

(4)常用10％的氨水溶解AgCl固体， AgCl与 NH3•H2O按 1:2 反应可生成 Cl－和一种阳离子 (填阳离子的化学式)的溶液。实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量AgCl固体，可能的原因是。

(5)理论上消耗 0.1 mol N2H4•H2O可“还原”得到 g Ag的单质。

27. (14分)

回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。

(1)已知：2NO(g ) + O22(g)，正反应的活化能为c kJ•molˉ1。该反应历程为：

第一步：2O2(g) △H1 =－a kJ•molˉ1 (快反应)

第二步：N2O2(g ) + O22(g) △H2 =－b kJ•molˉ1 (慢反应)

①下列对上述反应过程表述正确的是 (填标号)。

A．第一步正反应活化能大于第二步正反应活化能

B．该化学反应的速率主要由第二步决定

C．N2O2为该反应的中间产物

D．在一定条件下N2O2的浓度为0时反应达到平衡

②该反应逆反应的活化能为。

(2)通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。

2CO(g) + 2SO2(g)催化剂

2CO2(g) + S(l) △H﹤0

在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器通入2.8 mol CO和1 molSO2，反应在不同条件下

进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示：

①与实验a相比，实验C改变的实验条件可能是。

②实验b中的平衡转化率a(SO2)= 。

(3)用NH3消除NO污染的反应原理为： 4NH3 + 6NO 催化剂

5N2 + 6H2O。不同温度条件下，NH3

与NO的物质的量之比分别为 3:1、2:1、1:1 时，得到 NO 脱除率曲线如图所示：

①曲线 c对应NH3与NO 的物质的量之比是。

②曲线 a 中 NO的起始浓度为4×10－4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 mg/(m3•s)。

(4)双碱法除去SO2是指：用 NaOH 吸收SO2，并用CaO使 NaOH再生。

①用化学方程式表示NaOH 再生的原理。

②25℃时，将一定量的SO2通入到NaOH 溶液中，两者完全反应，得到含Na2SO3、 NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

(已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数K a1=1×10-2，K a2=1×10-7)。

28. (15分)

某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

物质BaSO4BaCO3AgI AgCl

溶解度 2.4×10-4 1.4×10-3 3.0×10-7 1.5×10-4