湖北省武汉市2019届高三5月训练化学试卷(含答案)
2020届高三化学全真模拟考试试题(二)(含解析)(新版)新目标版
2019届高三全真模拟考试（二）理综化学试题1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B．用墨写字可长久不褪色C．主要成分是纤维素D．用工具打磨石材的过程是化学变化A.AB.BC.CD.D【答案】D2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。
下列说法不正确的是（）A. 离子半径: X2-<Y2-B. 非金属性:W<XC. 还原性: Y2-<Z-D. 酸性: H2YO4< HZO4【答案】C【解析】根据周期表提供信息可知，X原子最外层有6个电子，X为氧；Y为硫，Z为氯；W为氮；电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X2-＜Y2-，A正确；同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W＜X，B正确；元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y2-> Z-，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H2YO4＜ HZO4，D正确；正确选项C。
点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。
3. 下列说法正确的是（）A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽【答案】B【解析】A.麦芽糖水解的产物为葡萄糖，葡萄糖是还原性糖可以发生银镜反应，故A错误；B.油脂在酸性环境下水解产物为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，故C错误；D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成2种二肽，故D错误；本题选B。
2019届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。
银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。
A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。
2. N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。
湖北省八校2020届高三5月第二次联考(全国I卷)理综化学试题(word版)
华师一附中黄冈中学黄石二中荆州中学孝感高中襄阳四中襄阳五中鄂南高中2020届高三八校第二次联考理科综合试题命题学校：湖北省黄冈中学命题人：审题人：考试时间：2020年5月13日上午9:00-11:30 试卷满分：150分注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．填空题和解答题作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。
答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Ni 59 La 139 Ce 140第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A．纤维素水解的最终产物为葡萄糖，因此可作人体的营养物质B．飞机上用到的氮化镓是合金C．NH4Cl和KOH均可作锌锰电池的电解质D．用稀硝酸洗涤试管内壁附着的银符合绿色化学思想8．对比类推法是一种常用的学习和研究方法。
下列离子方程式的书写正确且类推合理的是9．下列实验能达到实验目的的是A．利用A装置，测定镁铝合金中铝的质量分数B．利用B装置，证明蔗糖属于还原性糖C．利用C装置制备无水FeCl3D．利用D装置，证明金属性：Fe>Cu10．2020年，我省爆发了新型冠状病毒肺炎疫情，严重影响了人民的健康。
茚地那韦或对新型肺炎有治疗效果。
茚地那韦的结构简式如右图所示。
下列有关茚地那韦的说法正确的是A．分子中含氧官能团有羟基和羧基B．苯环上的一溴代物只有五种C．可以发生取代反应和加成反应D．该分子属于合成高分子化合物11. 2019年是“国际化学元素周期表年”。
化工流程选择题(解析版)
考点14化工流程选择题一：例题1．（2018课标Ⅰ）硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
二：对策一定要分析清楚原料的主要成分是什么，含有的杂质有哪些，反应中每一步加入了什么试剂，与哪些物质发生了反应，生成了什么物质，生成的物质在下一步到哪里去了。
三：难点突破1、考查原料的处理：典例1（湖北省黄冈中学2018届高三5月第二次模拟考试）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。
制备流程图如下：己知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
下列相关说法错误的是（）A．用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层B．调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnOC．由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是防止Fe2+被氧化D．Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离【答案】D【解析】A.NaOH溶液可以洗涤油污、与锌发生反应，故A正确；B.调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧，氢氧化锌分解得到ZnO，故B正确；C.Fe2+易被氧气氧化，故C正确；D.Fe3O4胶体粒子能透过滤纸，无法用减压过滤法实现固液分离，故D错误。
湖北省武汉市2014届高三5月模拟考试化学试卷 有答案
武汉市2014高三五月模拟（一）化学试卷有答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Na—23 O—16 Al—23 S—32 Fe—56 Cu —647．化学与人类生产、生活、社会可待续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C．“天宫一号"使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳"的循环利用8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图l所示装置可收集NO气体B．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C．用图3所示装置可实现反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑D．用图4所示装置可分离乙醇（沸点：78.4℃）与二甲醚（沸点：24.9℃）的混合物9．分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基；②能与NaHCO3溶液反应生成气体。
满足条件的该有机物的同分异构体共有（）A．9种B．12种C．15种D．18种10．已知甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．若甲为Fe，丁为氢气，则乙一定为酸B．若甲、丁为化合物，乙为水，则丙一定是气体单质C．若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定属于复分解反应D．若甲、乙、丙、丁均为10电子微粒，且丙是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则丁在常温常压下呈液态11．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．制备Fe(OH)3胶体的反应：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3 H+B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2OC．将氯气溶于水：C12+H2O = 2H++Cl—+ClO—D．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮尾气：2OH—+2NO2 = NO3—+NO+H2O12．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程（Fe3+在pH=5时已完全沉淀）。
湖北省沙市中学2019届高三高考冲刺卷(五)化学试题(含答案)
沙市中学2019届高三高考冲刺卷（五）化学试题本试卷分Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40Cu 64 Zn 65 Au 197一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述正确的是A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料重晶石B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤可制得Al2O3C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16D．烧渣研磨后分离可以选择稀盐酸后过滤8．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．等质量的Na2S和Na202中含有的阴离子数均为N AB．将lmolCl2通入水中，HClO、C1-、ClO-粒子数之和为2N AC．把46g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为N AD．常温常压下14gCO和N2的混合气体中含有的原子数为N A9．四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷C的分子式均为C8H8。
下列说法正确的是A．b和H2完全加成产物一氯代物有5种B ．t 、b 、c 均易发生氧化反应、加成反应和取代反应C ．t 和b 能使酸性KMnO 4溶液褪色而c 不能D ．t 、b 、c 中只有t 的所有原子可处于同一平面10．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素，X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L −1；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是 A ．原子半径：W>Z>Y>X>MB ．简单气态氢化物的稳定性：X ＜Y ＜ZC ．1 mol WM 溶于足量水中完全反应，共转移2 mol 电子D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键11．实验室中用下列装置测定SO 2催化氧化为SO 3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO 3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO 2的影响)，下列说法正确的是A ．用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是旋开分液漏斗旋塞缓慢滴加B ．用D 装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO 3C ．当停止通入SO 2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气D ．实验结束后称量，B 中固体质量为m 1g,C 装置增重m 2g ，则SO 2的转化率为 （8m 1）/(8m 1+10m 2)12．利用下图所示装置一定条件下可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。
精品解析：【区级联考】武汉市武昌区2019届高三五月调研考试理综化学试题(解析版)
2019届高三年级五月调研考试理科综合试卷(化学部分)可能用到的相对原子质量： H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 C1 35.51.化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是A. 氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂B. 用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似C. 光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料D. 汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的【答案】A【解析】【详解】A.氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故A正确；B.活性炭为糖浆脱色是利用它的吸附性，臭氧漂白纸浆是利用其强氧化性，故B错误；C.光导纤维是新型无机非金属材料，聚酯纤维为有机高分子材料，故C错误；D.汽油属于烃类物质，只含有碳氢两种元素，不含有N元素，汽车尾气中含有的氮氧化合物，是空气中的氮气与氧气在高温下反应生成的，故D错误；故选A。
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 60 g丙醇中含有的共价键数目为10N AB. 过氧化钠与水反应生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 N AC. 0.l mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N AD. 密闭容器中，1 mol N2与3mol H2反应制备NH3，产生N—H键的数目为6 N A个【答案】B【解析】【详解】A. 60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，存在的共价键总数为11N A，故A错误；B. 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑，Na2O2中一个氧原子从-1价升高到0价；另外一个从-1价降到-2价，每生成l mol O2时，转移的电子数为2N A，生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 N A，故B正确；C.溶液的体积未知，无法计算，故C错误；D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1 mol N2与3mol H2反应产生的NH3小于2mol，故产生N—H键的数目小于6 N A个，故D错误；故选B。
专题9.2 芳香烃(高效演练)(解析版)
高效演练1．（福建省厦门市2019届高中毕业班5月第二次质量检查）我国科学家构建了一种有机框架物M，结构如图。
下列说法错误的是（）A．1molM可与足量Na2CO3溶液反应生成1.5molCO2B．苯环上的一氯化物有3种C．所有碳原子均处同一平面D．1molM可与15mol H2发生加成反应【答案】D【解析】A.根据物质结构可知：在该化合物中含有3个-COOH，由于每2个H+与CO32-反应产生1molCO2气体，所以1molM可与足量Na2CO3溶液反应生成1.5molCO2，A正确；B.在中间的苯环上只有1种H原子，在与中间苯环连接的3个苯环上有2种不同的H原子，因此苯环上共有3种不同位置的H原子，它们被取代，产生的一氯化物有3种，B正确；C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；与苯环连接的碳碳三键的C原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；乙炔分子是直线型分子，一条直线上2点在一个平面上，则直线上所有的原子都在这个平面上，所以所有碳原子均处同一平面，C正确；D.在M分子中含有4个苯环和3个碳碳三键，它们都可以与氢气发生加成反应，则可以与1molM 发生加成反应的氢气的物质的量为3×4+2×3=18mol，D错误。
2．（湖南省衡阳市2019届高三第三次联考三模）对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料。
下列对其结构与性质的推断错误的是（）C HA．分子式为910B．能发生加聚反应和氧化反应C．具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种(不考虑立体异构)D．分子中所有原子可能处于同一平面【答案】D【解析】A项、对甲基苯乙烯（）含有9个碳和10个氢，分子式为C9H10，故A正确；B项、含有碳碳双键，可发生加聚反应和氧化反应，故B正确；C项、含有两个支链时，有邻间对三种结构，含有一个支链时：支链为-CH=CH-CH3、-CH2CH=CH2、-C（CH3）=CH2，除了本身，共有5种同分异构体，故C正确；D项、含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，处于同一平面，分子中含有-CH3，甲基为四面体结构，所以分子中所有原子不可能处于同一平面，故D错误。
武汉市达标名校2019年高考五月适应性考试化学试题含解析
武汉市达标名校2019年高考五月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将一定质量的Mg 和Al 混合物投入到200 mL 稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
则下列说法错误的是A ．最初20 mL NaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸B ．NaOH 溶液物质的量浓度为15mol L -⋅C ．Mg 和Al 的总质量为9gD ．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 2．如图表示反应 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)+Q 的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是( )A ．t 1时只减小了压强B ．t 1时只降低了温度C ．t 1时只减小了NH 3的浓度，平衡向正反应方向移动D ．t 1时减小N 2浓度，同时增加了NH 3的浓度 3．下列说法正确的是( )A ．碘单质或NH 4Cl 的升华过程中，不需克服化学键B ．Na 2O 2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1∶1C ．CO 2和SiO 2中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体D ．金刚石和足球烯(C 60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体 4．实验室分别用以下4个装置完成实验。
下列有关装置、试剂和解释都正确的是A．中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成B．所示装置（秒表未画出）可以测量锌与硫酸溶液反应的速率C．为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用D．为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用5．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱6．为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。
湖北省颚东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2019届高三上学期期中化学试卷(含答案)
准溶液 250mL，应准确称取
g K2Cr2O7（保留 4 位有效数字，已知 M（K2Cr2O7）
=294.0g•mol-1）．
配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有
。（用编号表示）．
①电子天平 ②烧杯 ③温度计 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥铁架台（带铁圈） ⑦胶头滴管
滴定操作中，如果滴定前装有 K2Cr2O7 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡
乙中现象
结论
还原铁粉、用水湿润的玻璃 A
纤维
肥皂水中有气泡
水蒸气高温下与铁反应生成 了氢气
B
CaCO3 、SiO2
石灰水变浑浊
CaCO3 和 SiO2 高温下反应生 成了 CO2
碎瓷片、石蜡油（主要成分
C
为烷烃）
酸性 KMnO4 溶液褪色
石蜡油可能发生了分解反应
D FeCl3 固体（熔点 306℃、沸 点 315℃）、MnO2 固体
A
B
D
E
F
鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校 2018 年秋季期中联考 高三化学试卷（共 8 页）第 3页
鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校 2018 年秋季期中联考 高三化学试卷（共 8 页）第 4页
二、非选择题（共 5 大题，52 分） 17．（6 分）已知亚硫酸钠隔绝空气加热到 600℃可以分解，实验流程如下图（所得气体是纯净物）：
下列说法中，不正确的是（ ） A．实验室保存溴通常加少量水 B．海水提溴与海水提镁发生的所有反应均为氧化还原反应 C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D．蒸馏塔中还发生了化学变化
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．常温下 pH＝7 溶液中：I－、SO42－、Na＋、Fe3＋ B．使石蕊试液变蓝色的溶液：K＋、SO42－、Ca2＋、S2－ C．与 Al 反应生成 H2 的溶液：NH4＋、K＋、NO3－、SO32－ D．pH＝7，通入 CO2 后指定离子仍能大量共存：Cl-、K＋、Ba2＋、NO3－
2019届高三高考尖子生培优专练： 化学 (学生版含答案)
2019届高三好教育精准培优专练培优点一化学计算中的几种方法一．化学计算中的常用方法1．守恒法①．质量守恒法典例1．0.1mol某烃与1mol过量氧气混合，充分燃烧后通过足量的NaO2固体，固体增重15g，从Na2O22中逸出的全部气体在标准状况下为16.8L。
求烃的化学式。
②．原子(或离子)守恒典例2．用含1.0mol NaOH溶液吸收0.8mol CO，所得溶液中的CO2－3和HCO－3的物质的量之比为（）2A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2③．电子守恒典例3．在一定条件下，PbO与Cr3+反应，产物为Cr2O2－7和Pb2+，则与1.0mol Cr3+反应所需的PbO22物质的量为____________。
④．电荷守恒典例4．在硫酸铝和硫酸钾、明矾的混合物中，若c(SO2－)=0.2mol·L-1，当加入等体积的0.2mol·L-1 KOH4溶液时，生成的沉淀又恰好溶解为止，则原溶液中K+的物质的量浓度(mol·L−1)是（）A．0.2 B．0.25 C．0.3 D．0.452．差量法典例5．某一元醇10g与乙酸反应生成酯13.2g，同时回收醇1.0g，则该醇的式量是（）A．74 B．88 C．90 D．1043．关系式法典例6．将5.6g铁溶于足量盐酸，蒸发至干并在空气中灼烧至恒重，最后得到固体的质量最接近于（）A．8.0g B．19.2g C．24.2g D．30.6g4．平均值法典例7．燃烧镁和某金属的合金，所生成氧化物质量为反应前合金的质量的2倍，另一金属可能是（）A．Cu B．Be C．Na D．Al5．假设法典例8．将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是（）A．Zn和Fe B．Cu和Zn C．Al和Mg D．Mg和Cu6．讨论法典例9．向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得2到白色固体。
2019年高考真题和模拟题分项汇编化学：化学计量与化学计算(Word版含解析)
化学计量与化学计算1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确； 答案选B 。
2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误； 答案选B 。
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武汉市2019届高中毕业生五月训练题理科综合试卷(化学部分)2019 . 5 . 10可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Ag 1087．我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。
下列说法中错误的是A．“甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料B．“嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料C．5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2D．“东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕气互为同位素8．国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(N A＝6.02214076×1023mol―1), 并将于2019 年 5月20 日正式生效。
下列说法中正确的是A．在 1 mol中，含有的中子数为 6 N AB．将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为 0.1 N AC．标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为 0.75 N AD．某温度下，1L Ph= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中 H+的数目大于0.01 N A9．四种有机物的结构简式如下图所示。
下列说法中错误的是A．①②③④的分子式相同 B．①②中所有碳原子均处于同一平面C．①④的一氯代物均有2种 D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④10．下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是选项实验器材相应实验用NaCl固体配制100mLA 天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管1.00 mol/LNaCI 溶液B 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定C 酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁实验测定酸碱滴定曲线架台D三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片钠在空气中燃烧11．电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如下图所示。
下列说法中正确的是A．该装置工作时，化学能转变为电能B．CuCl2能将C2H4还原为 l , 2－二氯乙烷C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D．该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaCl点解H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl12．2019 年是“国际化学元素周期表年”。
1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
下列说法中错误的是A．甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族 B．原子半径比较：甲＞乙＞ SiC．乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4 D．推测乙的单质可以用作半导体材料13．向 FeCl3溶液中加人Na2SO3溶液，测定混合后溶液 pH 随混合前溶液中变化的曲线如图所示。
实验发现：①a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；②c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。
取其上层清液滴加 NaOH 溶液后无明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。
下列分析合理的是A．向 a 点溶液中滴加 BaCl2溶液，无明显现象B．b点较 a 点溶液 pH 升高的主要原因：C．c点溶液中发生的主要反应：D．向d 点上层清液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红；再滴加 Na0H 溶液，红色加深26．(14分)废旧光盘金属层中含有金属Ag(其它金属微量忽略不计)，从光盘中提取金属 Ag 的工艺流程如下。
请回答下列问题。
(1)“氧化”阶段需在 80 ℃条件下进行，使用的加热方式为。
(2)NaClO溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为。
有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是。
(3)“过滤Ⅰ”中洗涤难溶物的实验操作为。
(4)常用10％的氨水溶解AgCl固体， AgCl与 NH3•H2O按 1:2 反应可生成 Cl－和一种阳离子 (填阳离子的化学式)的溶液。
实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量AgCl固体，可能的原因是。
(5)理论上消耗 0.1 mol N2H4•H2O可“还原”得到 g Ag的单质。
27. (14分)回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。
(1)已知：2NO(g ) + O22(g)，正反应的活化能为c kJ•molˉ1。
该反应历程为：第一步：2O2(g) △H1 =－a kJ•molˉ1 (快反应)第二步：N2O2(g ) + O22(g) △H2 =－b kJ•molˉ1 (慢反应)①下列对上述反应过程表述正确的是 (填标号)。
A．第一步正反应活化能大于第二步正反应活化能B．该化学反应的速率主要由第二步决定C．N2O2为该反应的中间产物D．在一定条件下N2O2的浓度为0时反应达到平衡②该反应逆反应的活化能为。
(2)通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。
2CO(g) + 2SO2(g)催化剂2CO2(g) + S(l) △H﹤0在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器通入2.8 mol CO和1 molSO2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示：①与实验a相比，实验C改变的实验条件可能是。
②实验b中的平衡转化率a(SO2)= 。
(3)用NH3消除NO污染的反应原理为： 4NH3 + 6NO 催化剂5N2 + 6H2O。
不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为 3:1、2:1、1:1 时，得到 NO 脱除率曲线如图所示：①曲线 c对应NH3与NO 的物质的量之比是。
②曲线 a 中 NO的起始浓度为4×10－4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 mg/(m3•s)。
(4)双碱法除去SO2是指：用 NaOH 吸收SO2，并用CaO使 NaOH再生。
①用化学方程式表示NaOH 再生的原理。
②25℃时，将一定量的SO2通入到NaOH 溶液中，两者完全反应，得到含Na2SO3、 NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为(已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数K a1=1×10-2，K a2=1×10-7)。
28. (15分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。
已知：物质BaSO4BaCO3AgI AgCl溶解度 2.4×10-4 1.4×10-3 3.0×10-7 1.5×10-4/g(20℃)(1) 探究 BaCO3和 BaSO4之间的转化试剂A 试剂B 试剂C 加入盐酸后的现象实验ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……实验ⅡNa2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解①实验I 说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，。
②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是。
③实验Ⅱ中加入试剂C后，沉淀转化的平衡常数表达式 K = 。
( 2)探究AgCl和AgI之间的转化实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验(电压表读数： a ＞c＞b > 0)。
装置步骤电压表读数ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合 K aⅱ.向 B 中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全 bⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s) cⅳ.重复i，再向B中加入与ⅲ等量NaCl (s) d 注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。
①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是（填标号）。
a . AgNO3溶液b . NaCl 溶液 C . KI溶液②实验W的步骤i中， B中石墨上的电极反应式是。
③结合信息，解释实验Ⅳ中 b < a 的原因。
④实验Ⅳ的现象能说明 AgI转化为AgCl，理由是。
(3)综合实验Ⅰ~ Ⅳ,可得出的结论是。
35．【化学―选修3 ：物质结构与性质】( 15分)铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。
(1)铁原子外围电子轨道表示式为，铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用摄取铁元素的原子光谱。
(2)FeCoO x是一种新型光电催化剂。
第四电离能大小关系是I4(Co) I4(Fe)（填“>”或“<” ) ，原因是。
(3)二茂铁[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂。
二茂铁熔点172℃，沸点249 ℃，易升华，难溶于水，易溶于有机溶剂，它属于晶体。
(4)环戊二烯(C5H6)结构如图( a )，可用于制二茂铁。
环戊二烯中碳原子的杂化方式为。
分子中的大π键可用符号表示，其m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，环戊二烯负离子(C5H5―）结构如图(b)，其中的大π键可以表示为。
(5)某普鲁士蓝类配合物可作为新型钠离子电池电极材料。
它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―构成，其晶胞结构如图(c)。
该物质中，不存在（填标号）。
A．离子键 B .σ键 C．π键 D．氢键 E．金属键(6)该晶胞中Ni2+采用的堆积方式与 (选填Po、Na、Mg、Cu)相同，单个晶胞的配位空隙中共容纳个 Na+。
36. 【化学―选修5 ：有机化学基础】(15分)G是合成某新型药物的中间体，下图是合成 G的部分流程：请回答下列问题：(1)G 中含氧官能团的名称是、。
(2)反应 A→B 的化学方程式为。
(3)有机物 F的结构简式为。
(4)反应④、⑤的反应类型分别是、。
(5)写出满足下列条件的 C 的同分异构体的结构简式。
Ⅰ．苯环上只有两种取代基Ⅱ．分子中只有 4 种不同化学环境的氢原子Ⅲ．能与NaHCO3溶液反应生成 CO2(6)以乙酸酐和为原料，制备的部分流程图如下。
请结合相关信息和已学知识，将合成路线补充完整（无机试剂任选）。
武汉市2019届高中毕业生五月训练题。