标准滴定溶液基础知识
标准物质与标准溶液基础知识汇总！
标准物质与标准溶液基础知识汇总！一、标准物质1.1 定义标准物质RM（reference material）是具有准确量值的测量标准，是具有一种或多种足够均匀并已确定特性值的，用于校准设备、评价测量方法或给材料赋值的材料或物质。
应用于化学测量、生物测量、工程测量、无力测量等领域。
有证标准物质CRM（certified reference material）是附有证书的标准物质，用建立了溯源性的程序来确定其一种或多种特性值，使之可溯源到准确复现的用于表示该特性值的计量单位，而且每个标准值都附有给定置信水平的不确定度。
其证书是介绍标准物质的技术文件，是研制者/生产者向用户提出的质量保证。
证书给出了标准物质的标准值及其准确度，扼要的描述标准物质的制备程序、均匀性、稳定性、特性量值及其测量方法，介绍标准物质的正确使用方法、储存方法。
所有的化学分析，定性定量，都依赖于，并且最后，可溯源至一种有证标准物质或某种类型的标准物质。
1.2 分类1.2.1 按技术特性分表1-1 标准物质的技术特性分类名称定义适用范围化学成分标准物质具有确定的化学成分，并用技术上正确的方法对其化学成分进行了准确的计算用于成分分析仪器的校准和分析方法的评价，以及对目标物定量，如金属、地质、环境等化学成分标准物质物理化学特性标准物质具有良好的物理化学特性，并已经过准确计量用于物理化学特性计量器具的刻度校准或计量方法的评价，如pH值、燃烧热、聚合物分子量标准物质等工程技术特性标准物质具有某种良好的技术特性并经准确计量用于工程技术参数和特性计量器具的校准、计量方法及材料或产品技术参数的比较计量、如粒度标准物质、标准橡胶、标准光敏褪色纸等1.2.2 按化学组成分表1-2 标准物质的化学组成分类名称定义适用范围单一组分标准物质纯化学物质（元素或化合物）或纯度、浓度、熔点、融化焓值、黏度、紫外可见吸光度、闪点等已准确定值的纯化学物质主要用于分析仪器的校准，在绝大多数分析测试中起着重要的作用。
滴定分析基础知识及基本实验技术 (2)
mS 为供试品取样量，单位为g。
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第二节 滴定分析计算
1．利用被测物质的摩尔质量计算被测物质质量分 数
由式（3-7）和式（3b-1cT0V）T M得B ：
Bt m s
式（3-11a）
如果体积的单位为B mbt clT，VmTs则MB：10 3
式（3-11b）
质量分数也可以用含b cT量VTM百B 分103数10表0% 示，则：
②移液管法 2）比较法标定
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第一节 滴定分析概述
【点滴积累】 1．滴定反应必须符合的基本条件是①反应必须按化学反应式定量完成； ②反应速率要快，反应要求在瞬间完成；③必须有适宜的指示剂或简便 可靠的方法确定终点。 2．滴定液是滴定分析中用于测定样品含量的一种标准溶液，其浓度的 表示方法有两种 ①物质的量浓度（国家法定计量单位）；②滴定度 （药物分析或生产实际中应用较多），两种浓度可以相互进行换算。 3.化学计量点是理论值，滴定终点实验测定值，两者之间的差称作终点 误差。 4. 凡是基准物质可以用直接法配制滴定液反之只能用间接配制滴定液。 5. 凡是间接法配置的滴定液必须进行标定，标定方法有基准物质标定 法和比较法标定。前者准确度比后者高。
质量，即为滴定液对被测物质的滴定度：
T b c M 103
T/B
tT
B
式（3-9）
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第二节 滴定分析计算
（四）测定被测物质含量的计算公式
被测物质的含量用质量分数表示。质量分数是指
供式试 为品 ：中所含纯物质的质量，B 用
表示，其公
m B
Bm s
式（3-10）
mA 为供试品中纯物质的质量，单位为g；
的表示、滴定液的配制和标定方法、滴定分析的 有关计算。 2.熟悉滴定分析法的分类和滴定方式以及基准物质 的条件。 3.了解滴定分析法的特点。
滴定分析用标准溶液是
滴定分析用标准溶液是
首先，选择适当的标准溶液是滴定分析中的关键步骤。
通常情况下，标准溶液的选择应考虑以下几个因素，待测物质的性质、滴定试剂的性质、滴定终点的选择以及实验条件等。
根据待测物质的性质和反应特点，选择适当的滴定试剂，并确定适当的滴定终点。
在实验条件方面，需要考虑温度、压力、溶剂等因素对滴定反应的影响。
基于以上因素，选择合适的标准溶液对于滴定分析的准确性和可靠性至关重要。
其次，制备滴定分析用标准溶液需要严格按照一定的方法和步骤进行。
首先，需要准确称取所需的物质，并根据实验要求将其溶解于适量的溶剂中。
在溶解过程中，需要充分搅拌以保证物质的均匀溶解。
其次，根据所需的浓度，通过稀释或浓缩的方法调整溶液的浓度。
在调整浓度的过程中，需要精确计量和充分混合，以确保溶液浓度的准确性和稳定性。
最后，需要使用适当的方法对制备好的标准溶液进行验证和校准，以确保其符合实验要求。
总之，滴定分析用标准溶液的选择和制备是化学分析实验中至关重要的环节。
只有选择合适的标准溶液，并严格按照规定的方法和步骤进行制备，才能保证滴定分析实验的准确性和可靠性。
希望本文的介绍能对您在滴定分析实验中的标准溶液选择和制备提供一定的帮助，让实验结果更加准确和可靠。
第二章 滴定分析法概述
应用条件：1）滴定反应速率慢 2）反应物是固体 3）没有合适的指示剂
例如：固体CaCO3的测定，可先加入一定量的
过量盐酸标准溶液，加热使试样完全溶解，冷 却以后，再用NaOH标准液返滴定剩余的HCl 量。 CaCO3+2HCl(过量) ＝CaCl2+CO2 +H2O
HCl(剩余) + NaOH ＝ NaCl + H2O 又如：Al3+的测定
第一节 滴定反应的条件与滴定方式
一 、概述 二、 滴定反应的条件 三 、滴定方式
一、概述
1、基本概念
滴定分析法 a A + b B = cC+dD
待测组分 滴定剂 产物
滴定一定体积的待测溶液，直到 化学反应按计量关系作用完为止， 然后根据标准溶液的体积和浓度 计算待测物质的含量，这种靠滴 定的方法，来实现待测物含量的 分析，称为滴定分析法
a cBVB M A wA b 100% ms
四、 滴定度与物质的量浓度间的换算
TA B
A—待测物
单位：g/mL
a 3 c B M A 10 b
B—滴定剂
五、滴定分析计算举例：
例1 准确称取基准无水Na2CO3 0.1098g，溶于20～ 30mL 水中，采用甲基橙作指示剂，标定HCl 溶液的浓 度，到达化学计量点时，用去HCl20.54mL，计算cHCl 为多少？（ Na2CO3的摩尔质量为105.99 g.mol-1）
主要用于测定氧化、还原性物质，以及能 与氧化还原性物质发生反应的物质的含量。
沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定分析法
例： 用AgNO3标准溶液测定Cl-的含量
Ag+ + Cl- → AgCl ↓（白色） 常用的是银量法。主要用于测定卤素离
滴定分析基础知识及基本实验技术
滴定分析基础知识及基本实验技术滴定分析是一种常用的定量化学分析方法，通过滴加一个已知浓度的溶液与待确定浓度的溶液反应，通过测定滴定过程中所需要滴加的溶液体积可以确定待测溶液的浓度。
滴定分析的基本原理是根据化学反应的化学计量关系，通过溶液的反应来确定待测物质的浓度。
根据滴定反应的不同性质，滴定分析可分为酸碱滴定、氧化还原滴定和络合滴定等。
酸碱滴定是滴定分析中最常见的一种类型，它是通过酸和碱之间的反应来确定待测酸或碱的浓度。
在进行酸碱滴定时，一般使用指示剂来反应的终点进行判断。
指示剂是一种能够在酸碱反应中改变颜色的物质，当酸或碱已经完全反应消耗时，指示剂的颜色会发生明显的变化，从而确定反应的终点。
氧化还原滴定是通过氧化还原反应来确定待测物的浓度。
在氧化还原滴定中，常见的是使用还原剂滴定氧化剂或使用氧化剂滴定还原剂。
滴定过程中，我们可以通过观察溶液的颜色变化、气体的产生或电流的变化来判断反应的终点。
络合滴定是通过络合反应来确定其中一种离子或物质的浓度。
在络合滴定中，滴定剂通常是一种具有络合性质的物质，它能与待测物质形成稳定的络合物。
滴定过程中，我们可以通过滴定剂与待测物质络合物的形成、溶液颜色的变化或指示剂的颜色变化来判断滴定的终点。
进行滴定分析时，有几个基本实验技术是必须掌握的。
首先是溶液的制备技术。
由于滴定过程中要求溶液浓度精确，所以需要掌握制备溶液的方法，如利用称量方法或稀释法来制备溶液。
其次是溶液的保存技术，因为滴定溶液需要长时间保存，所以需要掌握适当的保存方法，如防止溶液受到光照、空气或杂质污染等。
再次是滴定仪器的使用技术，包括滴定管的使用和操作技巧，乃至于电位滴定仪、自动滴定仪的使用等。
在进行滴定分析时，还需要注意以下几点：首先是滴定过程中滴定剂的选择，要根据待测物的性质和需求选择合适的滴定剂。
其次是滴定过程中的反应速度和控制，要保持滴定过程的速度适中，不要过快或过慢，以保证滴定结果的准确性。
滴定分析法基本知识
滴定分析法基本知识滴定分析法，是指把试样制成溶液，滴加已知浓度的标准溶液，直到应终了为止，按照所用标准溶液的体积，计算被测成分的含量的办法。
滴定分析法包括酸碱滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法和配位滴定法。
2.1 滴定分析法基本学问 1. 概述滴定分析法是将标准滴定溶液(滴定剂)滴加到被测物质的溶液中，直到物质间的反应达到化学计量点时，按照所用标准溶液的浓度和消耗的体积，计算被测组分含量的办法。
滴定的关键是能否精确地指示化学反应计量点的到达。
为此，加入指示剂，利用指示剂的色彩变幻指示化学反应计量点的到达。
我们把上述用滴定管滴加已知精确浓度的标准溶液的操作称为滴定；物质间达到化学反应平衡时的等量点称为化学计量点；指示剂色彩转变的转折点称为滴定尽头；滴定尽头和化学计量点可能全都，也可能不全都，两者的差值称为滴定误差。
滴定分析法是以化学反应为基础的分析办法。
化学反应无数，但是适用于滴定分析法的化学反应必需具备下列条件。
(1) 反应定量地完成，即反应按一定的反应式举行，无副反应发生，而且反应举行彻低，这是定量计算的基础。
(2) 反应能快速地完成，对于速度慢的反应，应实行适当措施提高其反应速度。
(3) 有适当的办法确定滴定尽头。
滴定分析法是化学分析中重要的一类分析办法，按其利用化学反应的不同，滴定分析法又可分为4种类型：酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法(络合滴定法)和氧化还原滴定法。
按照滴定方式的不同，滴定分析法还可以分为挺直滴定法、返滴定法、置换滴定法和间接滴定法等。
滴定分析法是定量分析中应用非常广泛的办法。
其特点是加入滴定剂的量与被测物质的量符合化学计量关系。
该法迅速精确、操作简便、用途广泛，适合于中、高含量组分的滴定。
2.滴定分析中的计算在挺直滴定法中，被测物质A与滴定剂B反应式如下：当滴定到达化学计量点时，a mol A恰好与b mol B作用尽全，即例如C2O42-与MnO4-是按5：2的摩尔比相互反应的： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn+10CO2+8H2O 故若被第1页共2页。
化学滴定基础知识
化学滴定基础知识滴定分析法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，是化学分析法的一种，将一种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法（或称容量分析法）。
一．滴定分析概述（一）滴定分析的优点1. 操作简单；2. 对仪器要求不高；3. 有足够高的准确度误差不高于0.2%；4. 方便，快捷；5. 便于普及与推广。
（二）滴定分析相关术语1. 又称容量分析，它是根据已知准确浓度的溶液（标准溶液）和被测物质完全作用时所消耗的体积计算被测物质含量的方法；2. 滴定：滴定标准溶液的过程；3. 化学计量点（等当点）：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，又称滴定终点；4. 滴定终点：依据指示剂的颜色变化确定的等当点；5. 滴定误差：滴定终点与等当点之间存在的误差。
（三）滴定分析的基本条件1. 反应完全：反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，不得有副反应，这是定量计算的基础；2. 反应要迅速：必要时需加热或加入催化剂；3. 必须有确定的等当点：要选用合适的指示剂；4. 共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。
（四）滴定分析类型（根据反应的类型可分为四类）1. 酸碱滴定法：建立在酸碱反应基础上的滴定分析方法，本质是酸碱之间的质子传递。
例如：滴定反应，H++OH-→H2O；2. 沉淀滴定法：建立在沉淀反应基础上的滴定分析方法，根据确定终点的方法不同，可分为摩尔法、佛尔哈德法、吸附指示剂法。
例如：银量法：Ag++Cl-→ AgCl↓；3. 配位滴定法：建立在配位反应基础上的滴定分析方法，在配位滴定中，除主反应外，还有各种副反应干扰主反应的进行，反应条件对配伍平衡有很大的影响。
例如，EDTA滴定法：Mn2++H2Y2-→MnY+2H+4. 氧化还原滴定法：建立在氧化还原反应基础上的滴定分析方法，以电子转移为依据，反应条件对平衡有较大影响。
标准溶液的标定方法
标准溶液的标定方法
标准溶液的标定是化学分析中非常重要的一步，它是确保实验结果准确可靠的关键步骤。
标定过程需要严格按照规定的方法进行操作，下面将介绍一种常用的标准溶液的标定方法。
首先，准备好待标定的标准溶液和滴定溶液。
标准溶液的浓度应该是已知的，并且要求纯度高，滴定溶液的浓度一般要比标准溶液低一个数量级。
在实验室中，常用的标定方法有酸碱滴定法、氧化还原滴定法和络合滴定法等，这里以酸碱滴定法为例进行介绍。
其次，取一定量的标准溶液，加入适量的指示剂，通常使用酚酞指示剂或溴甲酚绿指示剂。
然后用滴定管从容器中取出一定量的滴定溶液，滴定管的刻度要清晰可见，滴定时要保持滴定管垂直，滴液要缓慢且均匀。
在滴定的过程中要不断搅拌溶液，直到出现明显的颜色变化为止。
记录滴定溶液的用量，根据滴定溶液的浓度和用量，可以计算出标准溶液的浓度。
最后，根据实际情况对标定结果进行修正。
在标定过程中可能会遇到一些误差，比如滴定时的滴液速度不均匀、指示剂的使用不当等，这些都会对标定结果产生影响。
因此，在标定完成后，需要
对结果进行修正，以提高标定的准确性和可靠性。
总之，标准溶液的标定是化学分析中非常重要的一环，它直接
影响到实验结果的准确性和可靠性。
在进行标定时，需要严格按照
标定方法进行操作，并且要对标定结果进行修正，以确保实验结果
的准确性。
希望本文介绍的标准溶液的标定方法能对大家有所帮助。
药学基础知识滴定分析法
药学基础知识滴定分析法一、溶液浓度的表示方法1、物质的量浓度指在单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，以符号c表示。
其公式为：B为溶质的化学式；V为B溶液的体积——L；n B为溶质B的物质的量——mol；c B为B物质的物质的量浓度——mol/L；n B物质的物质的量——mol；m B为B物质的质量——g；M B为B物质的摩尔质量——g/mol；所以，C B又可这样求得2、质量分数B的质量分数＝B的质量/混合物的质量质量分数表示：mg/g、μg/g、ng/g。
3、质量浓度B的质量浓度＝B的质量/混合物的体积单位为g/L或mg/L、μg/L、ng/L。
4、体积分数B的体积分数＝混合前B的体积/混合物的体积5、滴定度每mL标准溶液A相当于被测物质B的克数（TA/B，g或 mg）例如：THCl/NaOH = 0.004000 g/mL1mL HCl恰能与0.004000 g NaOH完全作用如果在滴定中消耗该K2Cr2O7标准溶液19.43mL,则被滴定溶液中铁的质量为多少克？解：m Fe＝0.005000×19.43＝0.009715g二、滴定分析基础1.基本概念：滴定剂（标准溶液）：已知准确浓度的试剂溶液。
滴定：将滴定剂通过滴定管逐滴加入被测溶液中进行测定的过程。
化学计量点（sp）：滴定剂与被测物按化学反应的计量关系正好完全反应的一点。
指示剂：通过颜色的改变来指示化学计量点到达的试剂。
一般有两种不同颜色的存在型体。
滴定终点（ep）：指示剂改变颜色（滴定停止）的一点。
滴定误差（TE）：滴定终点与化学计量点不完全一致造成的误差。
2.滴定分析法分类·酸碱滴定法·配位滴定法·氧化-还原滴定法·沉淀滴定法·非水滴定法3.滴定曲线和滴定突跃滴定曲线（titration curve）：以作图的方式描述滴定过程中组分浓度的变化。
横坐标—加入滴定剂的体积（或滴定百分数）纵坐标—溶液组分浓度或浓度相关的某种参数滴定曲线的特点：1.曲线的起点决定于被滴定物质的性质和浓度。
盐酸标准滴定溶液
盐酸标准滴定溶液盐酸标准滴定溶液是化学实验室中常用的一种溶液，它在酸碱滴定实验和分析化学中有着重要的应用。
盐酸标准滴定溶液的制备需要严格按照一定的步骤和条件进行，以确保其浓度和纯度达到标准要求。
本文将详细介绍盐酸标准滴定溶液的制备方法和相关注意事项。
首先，制备盐酸标准滴定溶液需要准备好一定质量分数的盐酸溶液和一定浓度的氢氧化钠溶液。
在实验室中，通常会使用已知浓度的氢氧化钠溶液对盐酸溶液进行滴定，从而确定盐酸的浓度。
在进行滴定之前，需要用标定过的玻璃容器准确量取一定体积的盐酸溶液，并加入适量的指示剂。
常用的指示剂有甲基橙、溴甲酚绿等，它们可以在酸碱滴定过程中显示颜色变化，帮助确定滴定终点。
其次，滴定过程中需要注意控制滴液的速度和搅拌的均匀性。
滴定过程中，滴液的速度应该适当，以确保在接近终点时能够准确观察到颜色变化。
同时，需要不断搅拌溶液，使反应充分进行，颜色变化能够迅速传递到整个溶液中。
在滴定接近终点时，应该减慢滴液速度，小心加入滴定溶液，直至颜色变化停止，记录消耗的滴定液体积。
最后，根据滴定过程中消耗的氢氧化钠溶液体积和盐酸溶液的体积，可以计算出盐酸的浓度。
通常情况下，滴定实验会进行多次，取平均值作为最终结果。
在实验结束后，需要仔细清洗玻璃仪器，并记录实验数据和结果。
另外，制备好的盐酸标准滴定溶液需要储存在干燥、阴凉的地方，避免受到光照和空气中的二氧化碳影响。
总之，盐酸标准滴定溶液的制备需要严格按照标准操作程序进行，确保实验结果的准确性和可靠性。
在实验过程中，需要注意控制滴液速度和搅拌均匀性，及时记录实验数据并进行数据处理，最终得出准确的盐酸浓度。
希望本文对盐酸标准滴定溶液的制备有所帮助，也希望读者能够在实验中严格按照操作规程进行，确保实验结果的准确性和可靠性。
酸碱标准溶液的配制及酸碱滴定
酸碱标准溶液的配制及酸碱滴定一、引言酸碱滴定是化学实验中常见的一种分析方法，其原理是利用滴定液中的酸碱指示剂在滴定反应中显示颜色的变化来确定滴定末点，从而确定滴定物质的浓度。
而酸碱标准溶液的配制则是酸碱滴定实验中不可或缺的步骤，本文将对酸碱标准溶液的配制及酸碱滴定的相关知识进行探讨。
二、酸碱标准溶液的配制1. 理论基础：酸碱标准溶液是指其浓度精确、稳定且能够与其他酸碱溶液反应的一种溶液，其浓度通常以摩尔浓度（mol/L）表示。
在配制酸碱标准溶液时，需要选择适当的原料，精确称取，并使用合适的容器和工具进行混合和稀释，以确保浓度的精确性。
2. 常见的酸碱标准溶液：常见的酸碱标准溶液包括盐酸标准溶液、硫酸标准溶液、氢氧化钠标准溶液、氢氧化钾标准溶液等。
这些标准溶液通常用于实验室的日常分析工作，也是酸碱滴定实验中常用的反应物。
3. 配制步骤：配制酸碱标准溶液的步骤通常包括以下几个步骤:a. 选择适当的原料：根据实验需要，选择纯度高、质量稳定的化学原料作为溶液的制备物质。
b. 精确称取：使用精密天平等工具，精确称取所需质量的原料，以确保溶液的浓度精确。
c. 配制溶液：将称取好的原料溶解于适量的溶剂中，并搅拌均匀，得到所需浓度的标准溶液。
d. 调整浓度：如有需要，可以通过稀释或浓缩的方法对标准溶液的浓度进行调整，以满足实验需求。
4. 注意事项：在配制酸碱标准溶液时，需要注意以下几个方面的问题：a. 原料的质量和纯度：选择高纯度的原料可以确保溶液的稳定性和准确性。
b. 精确称取：称取原料时需要使用精密天平，并注意误差的控制，以确保浓度的准确性。
c. 溶解条件：在配制溶液时，需要选择合适的溶剂，并注意温度、搅拌速度等因素，以确保原料充分溶解。
d. 校正浓度：配制好的标准溶液需要进行浓度的校正，以确保浓度的准确性。
三、酸碱滴定1. 滴定原理：酸碱滴定是利用滴定液中的酸碱指示剂与滴定物质发生反应，根据颜色变化来确定滴定终点的一种分析方法。
6-4配位滴定标准溶液
配制：取硫酸锌约15g，加稀盐酸10mL与适量蒸馏水， 稀释到1L，摇匀即得浓度约为0.05mol/L的锌溶液。
标定：精密移取待标定锌溶液25.00 mL，加甲基红指示 剂1滴,滴加氨试液至溶液显微黄色、再加纯化水25 mL、 NH3-NH4Cl缓冲溶液10 mL、铬黑T指示剂少量，然后用 EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色恰变为纯蓝色即为终点。
分析配位化滴学定标准溶液
配位滴定标准溶液
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配位滴定标准溶液
【主要内容】
一、EDTA标准溶液的配制和标定 二、锌标准溶液的配制和标定
配位滴定标准溶液
一、 EDTA标准溶液的配制和标定
1. EDTA滴定液（0.05mol/L）的配制
乙二胺四乙酸在水中溶解度小，不能直接使用，常用其 二钠盐配制标准溶液。取EDTA二钠盐（Na2H2Y·2H2O） 19g，溶于约300ml温蒸馏水中，冷却后稀释至1L，摇匀即 得。
注意：标定条件与测定条件应尽可能一致，如果选用待测元素的纯金属或化合物作为基 准物质，在与测定条件相同的情况下标定，可基本消除系统误差。
配位滴定标准溶液
二、 锌标准溶液的配制和标定
1. 直接配置法（0.05000mol/L）
取纯锌粒3.269g，加蒸馏水5ml及盐酸10ml，置水浴 上加热使溶解，冷却后定量转移至1L容量瓶中，加水至刻度， 即得。
储存：聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中，待标定。
配位滴定标准溶液
2. 标定 常用基准物ZnO、Zn粒、CaCO3等标定EDTA，用EBT或XO作指示
剂。介绍用ZnO基准物质的标定方法： 取于约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g，精密称定。加稀盐
酸3ml使溶解，加纯化水25ml与氨-氯化铵缓冲液(pH10.0)10ml，再 加少量铬黑T指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为 纯蓝色即为终点，必要时用空白试验校正。
滴定分析法基础
2020/5/12
3.1.1 滴定分析中的有关术语及基础知识
1. 有关术语与名词
(1)滴定分析法
（动画）
(2)标准溶液 ：如0.1000 mol·L-1 HCl
(3)化学计量点（等当点）
(4)指示剂
(5)滴定终点
(6)终点误差
(7)基准物质
(8)滴定曲线
2020/5/12
BrO3- + 6 I- + 6H+ = 3 I2 + Br- + 3H2O
n(BrO3-) = 1/3 n(I2)
相当于： n(BrO3- )
3 n(I2 )
(2) 用Na2S2O3 溶液滴定析出的 I2
2 S2O32- + I2 = 2 I- + S4O62-
n(I2 ) = 1/2 n(S2O32-)
本章教学基本要求
1．熟悉滴定分析法的特点及有关名词术语。掌握滴定 分析对化学反应的要求；标准溶液的配制方法，浓度 的确定及表示方法。
2．掌握滴定分析基本原理，包括化学平衡的基本原理 及相关计算，滴定曲线的计算方法，滴定终点、突跃 范围的确定及影响因素；各种指示剂的变色原理、选 择方法；终点误差与直接滴定的条件等。
1. 标准溶液和基准物
标准溶液的浓度通过基准物来确定。 基准物应具备的条件： (1) 必须具有足够的纯度； (2) 组成与化学式完全相同； (3) 稳定； (4) 具有较大的摩尔质量。为什么？ （可降低称量误差）。 常用的基准物有： K2Cr2O7；Na2C2O4； H2C2O4•2H2O； Na2B4O7•10H2O； CaCO3；NaCl；Na2CO3
标准滴定溶液基础知识
3. 滴定反应的条件 （1）反应定量的完成，既反应按一定的反应式 进行，无副反应发生，而且进行完全 （≥99.9%），这是定量计算的基础。 （2）反应速度要快。对于反应速度慢的反应， 应采取适当措施提高其反应速度。如：加 热或加入催化剂等。 （3）能用比较简便的方法确定滴定的终点。 如：指示剂颜色的变化，溶液的某些性质 的变化（如电位、电导的变化等）
指示剂,在酸性溶液中呈灰红色,碱性溶液中呈绿色)
混合指示剂是利用颜色之间的互补作用，使变色范 围变窄，在终点时颜色变化敏锐。
万用指示剂
还有一种混合指示剂是由几种指示剂按一 定比例混合配制的，这种指示剂能在不同的 pH值下显出不同的颜色，通常称为万用指示 剂。 将纸条浸在这种指示剂溶液中，再取出晾 干，就可制成pH试纸，用来测定pH值。
（二）影响氧化还原反应速度的因素
A. 浓度对反应速度的影响 根据质量作用定律，反应速度与反应物浓度成 正比。一般来说，反应物的浓度越大，反应的 速度越快。 B. 温度对反应速度的影响 实践证明，对大多数反应来说，升高温度可 提高反应速度。通常每增高10℃，反应速度 越增大2~3倍。
分类：氧化还原滴定反应必须符合滴定分析的基本 要求，因此不是所有的氧化还原反应都可用作滴定 反应，已经建立起的氧化还原滴定方法主要有以下 几类： A. 高锰酸钾法 高锰酸钾是一种强氧化剂。 B. 重铬酸钾法 重铬酸钾是一种较强的氧化剂。 C. 碘量法 碘是一种较弱的氧化剂：①将纯碘配成标准溶 液，可以滴定若干种较强的还原剂，称为直接碘量 法。②碘离子是中等强度的还原剂，能被一般氧化 剂定量氧化而析出点，可用还原剂硫代硫酸钠 （NaS2O3）标准滴定溶液滴定，可间接测定氧化 性物质，称为间接碘量法。
滴定分析法
滴定分析法任务一基础理论基本知识学习目标1．掌握滴定分析法的重要概念。
2．掌握滴定分析法对化学反应的要求。
3．掌握溶液浓度的表示方法及计算。
4．掌握基准物质的条件。
5．掌握滴定分析的有关计算。
6．理解滴定分析法的常用术语。
3.1 滴定分析法概述3.1.1 滴定分析法的基本概念1．滴定分析法滴定分析法又称为容量分析法，是化学分析中最重要的分析方法。
这种方法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，从滴定管中滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂溶液与被测物质按化学反应计量关系定量反应完全为止，然后根据试剂溶液的浓度和所消耗的体积，计算出被测物质的含量。
2．滴定分析中的基本术语(1)标准溶液标准溶液也称为滴定液，是指已知准确浓度的试剂溶液。
(2)滴定将被测物质溶液置于锥形瓶（或烧杯）中，然后将标准溶液通过滴定管逐滴滴加到被测物质溶液中的操作过程称为滴定，滴定分析即因此得名。
(3)化学计量点滴定过程中，当滴加的标准溶液与被测物质溶液按照化学反应计量关系恰好反应完全时的点，称为化学计量点，简称计量点。
(4)指示剂在滴定分析中，为了判断标准溶液与被测物质溶液反应进行的程度所加入的一种能够发生颜色改变的辅助试剂称它为指示剂。
由于许多滴定反应（标准溶液与被测物质溶液发生的化学反应称为滴定反应）在到达化学计量点时没有任何外部变化特征为我们所觉察，因此需要加入指示剂。
(5)滴定终点在滴定过程中指示剂发生颜色改变而停止滴定的点，称为滴定终点，简称终点。
(6)终点误差滴定终点与化学计量点不完全一致而引起的误差，称为终点误差，也称滴定误差。
终点误差是滴定分析误差的主要来源之一，它的大小，决定于滴定反应的完成程度，指示剂的性能及用量，此外还和滴定速度有关。
3．滴定分析法的特点滴定分析法主要用于组分含量在1%以上的常量分析。
该法仪器设备简单，操作简便，测量快速，应用范围广，分析结果准确较高，相对误差一般在0.2%以下。
3.1.2 滴定分析法对滴定反应的要求滴定分析法是以化学反应为基础，在各种类型的反应中，并不是所有的化学反应都能用于滴定分析，只有具备一定条件的化学反应才能用于滴定分析。
标准溶液标定
标准溶液标定标准溶液标定是化学分析中常见的实验操作，通过标定可以确定溶液的浓度，为后续的定量分析提供准确的数据支持。
本文将详细介绍标准溶液标定的步骤、方法和注意事项。
一、实验步骤。
1. 准备标定溶液，首先准备好待标定的溶液和标准溶液，根据实际需要选择合适的标定方法和溶液浓度。
2. 称量溶液，使用准确的天平称取待标定溶液，记录下溶液的质量。
3. 转移溶液，将称取好的待标定溶液转移至容量瓶中，用去离子水定容至刻度线，摇匀使溶液均匀混合。
4. 取样分析，取一定体积的标定溶液，进行定量分析，记录下实验数据。
5. 计算浓度，根据实验数据，利用标定计算公式计算待标定溶液的浓度。
二、标定方法。
1. 直接法，直接法是最常用的标定方法，即直接将标定溶液与标准溶液进行滴定，通过滴定终点的观察确定待标定溶液的浓度。
2. 内标法，内标法适用于待标定溶液与标准溶液反应缓慢或滴定终点不明显的情况，通过添加内标物质进行测定，提高准确度和灵敏度。
3. 标准曲线法，标准曲线法适用于需要进行多次标定的情况，通过绘制标准曲线，利用待标定溶液的吸光度与浓度的关系进行测定。
三、注意事项。
1. 实验仪器，使用高精度的量具和仪器，保证实验数据的准确性。
2. 操作规范，操作过程中要注意操作规范，避免操作失误导致实验失败。
3. 滴定终点，观察滴定终点时要注意细心，避免滴定过程中出现误差。
4. 数据记录，实验数据要认真记录，确保数据的真实性和可靠性。
5. 结果计算，在计算浓度时要注意四舍五入，保留合适的有效数字。
通过本文的介绍，相信大家对标准溶液标定有了更深入的了解。
标定溶液的准确浓度是化学分析工作的基础，只有通过严谨的实验操作和精确的数据计算，才能得到可靠的分析结果。
在实际工作中，我们应该根据具体情况选择合适的标定方法，严格按照操作规程进行实验，确保实验结果的准确性和可靠性。
希望本文对大家有所帮助，谢谢阅读！。
酸碱滴定知识点总结
酸碱滴定知识点总结一、酸碱滴定的基本概念酸碱滴定是一种以酸碱中和反应为基础的分析方法，通过滴定溶液中的酸碱物质，测定其浓度。
在滴定过程中，滴定试液和指示剂共同作用，直到滴定点出现。
通常情况下，酸碱滴定可以根据平衡反应所需的示敏度、准确性、速度等方面的不同来分为几种不同的方法。
二、酸碱滴定的常见操作步骤1. 配制标准溶液在进行酸碱滴定的实验中，首先要从一定量的酸碱物质中测定出其精确的摩尔浓度。
这可以通过配制标准溶液的方式来实现。
通常情况下，我们可以使用稀硫酸或氢氧化钠来配制标准溶液。
2. 滴定试验在进行滴定试验时，首先将标准溶液放在容器中，然后使用比色皿装入一定量的试液。
随后，可以将试液滴入标准溶液中，并加入适量的酸碱指示剂。
在不断滴定的过程中，需要注意滴定管滴加速度和试剂的滴加数量，以保证实验的精确性。
3. 判断终点在滴定过程中，为了判断终点是否已经出现，通常要求其他指示剂或分析方法的辅助。
除此之外，我们还可以通过观察试剂的颜色变化或者使用仪器来判断终点。
4. 计算结果在滴定结束后，需要根据实验得到的数据以及反应的化学方程式来计算出溶液的浓度。
在计算结果时，还需要考虑到初始溶液的摩尔浓度、滴定剂的摩尔浓度等因素。
三、常见的酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来显示酸碱溶液中pH值的试剂。
常见的酸碱指示剂包括溴甲酚绿、甲基橙、苯酚蓝等。
这些指示剂可以根据其颜色在酸碱溶液中的变化来决定滴定终点是否已经出现。
四、酸碱滴定曲线及分析在酸碱滴定过程中，通常可以根据所使用的指示剂的颜色变化来确定滴定结束。
在滴定曲线中，我们可以看到滴定点的变化趋势。
滴定曲线会随着滴定试验的进行而出现骤变。
根据滴定曲线，我们可以推测出滴定过程中反应的性质，从而更加深入地了解反应的特性。
总结：酸碱滴定是一种用于测定溶液中酸碱物质浓度的分析方法，通过滴定剂和指示剂的相互作用，以及滴定曲线的变化，我们可以准确地测定出溶液中酸碱物质的浓度。
溶液知识复习课件
影响溶解度的因素包括温度、压力、溶剂的性质以及溶质 和溶剂之间的相互作用。
实际应用
了解溶解度变化对于工业生产和科学实验非常重要，例如 在制备化学试剂、分离提纯、结晶等过程中需要控制溶解 度。
密度变化
01
密度变化
当溶质加入到溶剂中时，溶液的密度可能会发生变化。一般来说，如果
溶质的密度大于溶剂的密度，溶液的密度会增大；反之则会减小。
在氧化还原反应中，物质失去 电子的过程称为氧化，物质得 到电子的过程称为还原。
氧化还原反应可以通过电极电 势来预测和比较反应的可能性 ，电极电势越高，物质越容易 得到电子。
沉淀反应
沉淀反应是指溶液中的离子由于某种原因而转化为不溶于水的固体沉淀。
沉淀反应的原理是溶度积原理，即当溶液中的离子浓度超过一定值时，就会形成沉 淀。
溶液知识复习ppt课件
• 溶液基础知识 • 溶液的制备与分离 • 溶液的化学反应 • 溶液在生活中的应用 • 溶液的物理性质变化 • 溶液的化学性质变化
01 溶液基础知识
溶液的定义与性质
定义
溶液是由一种或多种物质分散到 另一种物质中形成的均一、稳定 的混合物。
性质
溶液具有均一性、稳定性、混合 物性质等。
• 光化学反应是指物质在光的作用下发生的化学反应，通常 涉及到能量吸收和电子转移的过程。
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03 溶液的化学反应
酸碱反应
酸碱反应是指酸和碱之间发生的 中和反应，通过交换离子或共价
结合的方式，生成盐和水。
酸碱反应的实质是氢离子与氢氧 根离子的结合，形成水分子。
酸碱反应的速率取决于反应物的 浓度和温度等因素，可以通过化 学平衡常数来描述反应进行的程
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沉淀滴定用标准溶液及应用：
沉淀滴定法的条件 ：1、反应生成沉淀的溶 解度要小。2、生成沉淀的速度要快。3、反 应要按照一定的化学反应式定量的进行。4、 选择合适的指示剂确定终点。 沉淀滴定要控制的几个因素 ：1、合适的酸 度2、溶液的离子强度3、沉淀要紧密，且避 光
反应式：
AgNO3+NaCl→AgCl↓（白色）+NaNO3 CrO4-+2Ag+→Ag2 CrO4↓（红色）
M为重铬酸钾的摩尔质量的数值，单位 为克每摩尔[M（1/6K2Cr2O7]
用直接法配制标准滴定溶液的物质， 必须具备下列条件：
（1）物质必须有足够的纯度即含量大于99.9% （ 2 ）物质的组成与化学式完全符合，若含结晶水， 其含量应与化学式相符。 (3)化学性质稳定。
2、间接法
有些试剂纯度达不到或容易吸水，只能粗略 称取或量取一定量的物质或溶液，配制成接 近于所需浓度的溶液。因其准确浓度还是未 知的，必须用基准物质或另一种物质的标准 滴定溶液来测定它们的准确浓度，这种确定 浓度的操作，称为标定。
称样时不要将试样粘在瓶颈上。 含水分多的样品或液体样品，应先小火将水分蒸发 掉，然后再进行消化。 如果样品含脂肪和糖较多时，消化时间要长一些， 如果有大量泡沫，要小点火，并时时摇动，必要时 要停止加热30分钟后，再用小火消化。 如果消化时不易得到澄清透明的溶液或瓶壁上有黑 点，可以把凯氏烧瓶放冷后加过氧化氢冲洗，加速 反应。
酸碱滴定终点的指示方法为指示 剂法
指示剂是用来指示滴定终点的一种辅助试剂， 在滴定反应过程中，随着反应的进行，指示 剂发生颜色的变化，指示出反应的终点。
酸碱滴定用到的是酸碱指示剂：是
一些有机弱酸或弱碱，当溶液中PH 值改变时，指示剂由于结构的改变 而发生颜色的改变 注：指示剂本身就是弱酸或弱碱， 也要消耗滴定溶液 ，不能加太多， 否则要引入误差。
标准滴定溶液基础知识
前言：滴定分析是化学分析中一个重要组成部分，定义 是将己知浓度的溶液滴定到待测物的溶液中，直到待 测组分恰好完全反应，然后根据标准滴定溶液的浓度 和所消耗的体积，算出待测组分的含量。公式： C1V1=C2V2，滴定分析中必须使用标准滴定溶液，最 后通过标准滴定溶液的浓度和用量来计算待测组分的 含量，可见标准滴定溶液在滴定分析中是非常重要的， 是滴定分析的基础。因此要正确的配制标准滴定溶液， 准确地标定标准滴定溶液的浓度以及对标准滴定溶液 进行妥善保存，对于提高滴定分析的准确度有重大意 义。
氧化还原滴定法的标准滴定溶液
氧化还原滴定法是以氧化还原为基础的滴定 分析，应用也非常广泛。根据所用的氧化剂 和还原剂不同，可将氧化还原滴定分为高锰 酸钾法、重铬酸钾法、碘量法等。
反应式
Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4+Na2SO4 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4→10CO2+8H2O +2MnSO4+K2SO
五、标准溶液浓度的表示法
浓度即物质的量的浓度，是指单位体积溶液 所含溶质的物质的量。常用的单位是mol/L
例题：
配制0.1mol/L盐酸溶液1000mL,需密度为 1.19g/L,浓度为38%的盐酸多少mL?（盐酸的 摩尔质量为36.5g/mol)
答案：
1.19 g / L V (mL) 38% m 物质的量 盐酸摩尔质量 36.5 g / mol 1000 0.1mol / L 体积 1000mL 1000
(V1 V2 )C1 C V3 V4
其中，V1是消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积 V2是空白消耗的硫代硫酸钠滴定溶液的体积 C1是硫代硫酸钠溶液的浓度（己知） V3是吸取的碘溶液的体积数（己知） V4是空白试验中加入的碘溶液的准确数值（己知）
谢谢大家!
量瓶内稀释到一定体积，然后算出该溶 液的准确浓度。
重铬酸钾的配制:
直接称取在 120℃的电热干燥箱中干燥至恒重 的工作基准试剂重铬酸钾 4.9015g 溶于水，移 入 1000mL 的容量瓶中，稀释到刻度。计算公 式：
m 1000 4.9015 1000 c 0.09997mol / L VM 1000 49.031
一、标准滴定溶液的定义
用于滴定分析的己知准确浓度的
溶液称为标准滴定溶液
二、标准滴定溶液按用途可分为以下几类
1
酸碱滴定用 2 氧化还原反应用 3 沉淀滴定用 4 络合滴定用 5 有机功能团测定用
一、标准滴定溶液的配制方法：
1、直接法 2、间接法
1、直接法
准确称取一定量的物质，溶解后，在容
反应式 ：
Na2CO3+H2SO4→H2CO3+
Na2SO4
计算公式：
m 1000 c (V1 V2 )M
M为无水碳酸钠的摩尔质量的数值， 52.994g/mol
1、消化
NH2(CH2)2COOH+13H2SO4→
(NH4)2SO4+6CO2+12SO2+16H2O
消化样品时要注意以下几点 ：
万分之一误差:±0.3mg 万分之一误差±0.07mg
万分之一 相对不确定度 十万分之一相对不确定度
0.15g 0.20g 0.25g 0.50g 0.60g 0.80g 1.60g
±0.163 ±0.122 ±0.098 ±0.049 ±0.041 ±0.031 ±0.015
±0.038 ±0.029 ±0.023 ±0.011 ±0.0095 ±0.0071 ±0.0036
配制标准滴定溶液的浓度值应在规定浓度值 的±5%范围以内。以配制0.1mol/L的标准溶 液为例，它标定后的浓度应在0.0950～ 0.1050之间。
例：标定硫酸标准滴定溶液
甲标定结果：0.10268 0.10273 0.10277 0.10281mol/L 乙标定结果：0.10271 0.10266 0.10280 0.10276mol/L 四平行误差 甲：0.13% ＜0.15% 乙: 0.14% ＜0.15% 八平行误差：0.15% ＜0.18% 结果平均值：0.10273 报出值：0.1027mol/L
间接标定法
有一部分标准溶液，选不到合适的基准试剂， 只能用其它己知浓度的溶液来标定。因为它 经过两次标定，所以这种方法的系统误差比 直接法要大些。
四、标准滴定溶液配制的一般规定
（课本41页）
称量工作基准试剂的质量数值小于0.5g 时，应用十万分之一的天平，精确到 0.01mg。数值大于0.5g，用万分之一天 平，精确到0.1mg。
标准滴定溶液存放的规定
a、标识规范。要标明名称、浓度（要用小写 c）及单位、标定日期、有效期、标定人 b 、在常温（ 15-25℃）下保存时间一般不超 过两个月，当溶液出现浑浊、沉淀、颜色变 化时要重新配制
c、贮存标准溶液的容器，其材料不应与 溶液起理化作用，壁厚最薄处不小于 0.5mm 。硝酸银、高锰酸钾、碘等标准 溶液见光易分解，使浓度发生变化，应 放入棕色瓶中保存。 d、氢氧化钠溶液应存放于聚乙稀瓶中， 瓶口应装有碱石灰和钠石灰，防止氢氧 化钠吸收空气中二氧化碳和水。硫酸标 准滴定溶液瓶口加硅胶，防止吸水。
高锰酸钾中锰的价数从+7价降为+2价，虽然价 数变化多，但锰酸根和草酸根的反应是自动催 化反应，滴定开始时，反应速度较慢，所以开 始滴定时滴定速度要慢一些，高锰酸钾紫色未 退，可暂停滴定摇动溶液，溶液退成无色时， 可继续稍快滴定，因为这时溶液中己生成一定 量的正二价锰，是上述反应的催化剂，但也不 要让液滴成流，否则加入的高锰酸钾来不及和 草酸根反应，就在热的酸性溶液中分解，产生 误差。在接近终点时，由于还原剂所剩的量己 很少，又使反应速度减慢，所以为了加快反应 速度，要把溶液加热到65度。 高锰酸钾溶液有较深的紫色，可利用本身的颜 色来判断终点
配制和标定氢氧化钠注意事项：
应配制和使用不含碳酸根的标准碱溶液。具 体的作法是用氢氧化钠配成饱合溶液，因为 碳酸钠溶解度低，沉降在溶液下层，吸取上 清液，稀释到所需要的浓度。 配制及标定时，应用煮沸并冷却的水，以消 除干扰
检测食品中酸度的意义
1、关系到味觉。比如在加工食品方面乳酸饮 料、果酒、醋腌菜、面包、等都是以其酸味 而形成各自风格的。 2、关系到保鲜。食品的PH值越低，保鲜性 越高，添加酸性保鲜剂时，效果将大大提高。 3、检验油类及含油类产品的酸败方面，有重 要意义。
2、蒸馏和吸收：
（NH4)2SO4+2NaOH→2NH3+Na2SO4+2H2O 2NH3+4H3BO3→(NH4)2B4O7+5 H2O
注意：
加碱迅速、足量 蒸馏装置连接处不漏气 蒸馏完全
3、滴定：
(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O→(NH4)2SO4
+ 4H3BO3
滴定时注意事项：
铬酸钾和硝酸银生成的沉淀在PH值小于6.5 的环境中溶解，在PH大于10.5的碱性环境中， 银离子又与氢氧根离子生成氧化银沉淀，所 以在进行硝酸银的标定以及用硝酸银标准滴 定溶液滴定样品中氯化钠含量时，一定要注 意溶液的酸碱度 在滴定终点时，氯化银沉淀易吸附氯离子， 使终点提前。办法是用力摇，使氯离子脱出 来。
用重铬酸钾标定硫代硫酸钠公式：
K2CrO7+6KI+7H2SO4→Cr(SO4)3+3I2+4K2SO 4+7H2O 2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI