化学试剂标准滴定溶液的制备
化学试剂标准滴定溶液的制备
化学试剂标准滴定溶液的制备化学试剂标准滴定溶液是化学分析实验中常用的一种溶液，它的制备对于准确测定物质的含量至关重要。
本文将介绍化学试剂标准滴定溶液的制备方法及注意事项。
首先，选择适当的试剂。
在制备标准滴定溶液时，首先要选择纯度高、稳定性好的试剂。
试剂的纯度直接影响到标准溶液的准确度，因此在选择试剂时要尽量选择分析纯或者优级纯的试剂。
其次，准备溶剂。
溶剂的选择应考虑到试剂的溶解度和反应性。
一般情况下，常用的溶剂有蒸馏水、乙醇、丙酮等。
在选择溶剂时，要注意其纯度和稳定性，避免对试剂造成影响。
然后，精确称量。
在制备标准滴定溶液时，需要精确称量试剂和溶剂的质量，以确保溶液浓度的准确性。
在称量试剂时，应使用精密天平，并注意校准零点，避免误差的产生。
接着，溶解试剂。
将精确称量的试剂加入溶剂中，搅拌均匀直至完全溶解。
在溶解试剂的过程中，可以适当加热或者超声帮助溶解，但要注意温度控制，避免试剂的挥发或者分解。
最后，稀释至定容。
将溶解好的试剂溶液转移至容量瓶中，用溶剂稀释至刻度线，然后轻轻摇匀。
在稀释的过程中，要注意避免气泡的产生，以免影响溶液的准确性。
需要注意的是，在制备标准滴定溶液的过程中，要严格遵守操作规程，避免试剂的挥发、溅出或者其他意外情况的发生。
此外，制备好的标准滴定溶液要储存在干燥、阴凉、避光的环境中，以确保其稳定性和准确性。
综上所述，制备化学试剂标准滴定溶液需要选用适当的试剂和溶剂，精确称量，溶解均匀，稀释至定容。
在操作过程中要严格遵守规程，确保溶液的准确性和稳定性。
希望本文的介绍能够对大家在实验中制备标准滴定溶液有所帮助。
GB／T601《化学试剂实用标准滴定溶液的制备》注释
GB／T 601《化学试剂标准滴定溶液的制备》注释1概述标准滴定溶液是滴定分析和微量分析等的量值溯源，其主要用途是化工产品的主体含量和产品中杂质含量的测定。
在有机化工、无机化工、食品及食品添加剂、农药化肥、冶金、石油化工、日用化工等很多行业以及大专院校、科研院所的质量监督和检验工作中广泛应用。
标准滴定溶液的制备主要依据是GB／T 601《化学试剂标准滴定溶液的制备》2 GB／T 601—2002《化学试剂标准滴定溶液的制备》主要修改容2.1新增加的容2.1.1一般规定中增加了以下容：1)规定了滴定速度。
2)标准滴定溶液浓度平均值的扩展不确定度。
3)可使用二级纯度标准物质或定值标准物质代替工作基准试剂进行标定或直接制备，并在计算标准滴定溶液浓度值时，将其质量分数代入计算式中。
4)规定了标准滴定溶液贮存容器材料。
2.1.2标准滴定溶液的制备中增加以下容：1)重铬酸钾标准滴定溶液、碘酸钾标准滴定溶液、氯化钠标准滴定溶液、碘标准滴定溶液和硫氰酸钾标准滴定溶液标定方法增加了方法二；2)高氯酸标准滴定溶液配制方法中增加了方法二；3)增加了氢氧化钾--乙醇标准滴定溶液。
2.1.3附录中增加的容1)附录A中补充了碳酸钠标准滴定溶液、氢氧化钾－乙醇标准滴定溶液的补正值；2)附录B标准滴定溶液浓度平均值不确定度的计算。
2.2修改容——工作基准试剂称量的精确度；——工作基准试剂的质量；——工作基准试剂摩尔质量的有效位数；——标定重复性临界极差；——标定时的滴定体积和量取被标定溶液的体积；——氢氧化钠标准滴定溶液、硫代硫酸钠标准滴定溶液配制方法；——溴标准滴定溶液的基本单元；——乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液[c(EDTA)=0.05mol/L])的标定方法和[c(EDTA)=0.02mol/L]的计算式；——氯化锌标准滴定溶液、氯化镁标准滴定溶液、硫氰酸钠标准滴定溶液的标定方法。
2.3取消容——取消了原标准“3.6”和“3.7”条中有关“比较”的相关规定——取消了氢氧化钠标准滴定溶液、盐酸标准滴定溶液、硫酸标准滴定溶液、硫代硫酸钠标准滴定溶液、碘标准滴定溶液、高锰酸钾标准滴定溶液、硫酸铈标准滴定溶液、硫氰酸钠标准滴定溶液和硝酸银标准滴定溶液共九种的“比较”法。
化学试剂标准滴定溶液的制备
工作基准试剂氧化锌质量g
0.1
0.3
0.05
0.15
乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的配制与标定
标定（0.02mol/L） 称取0.42g于800℃士50℃的高温炉中灼烧至恒量的工作基准试剂氧化锌，用少量水湿润，加3mL盐酸溶液（20%）溶解，移入250mL容量瓶中稀释至刻度，摇匀。取35~40mL，加70mL水，用氨水溶液（10%）将溶液pH值调至7~8，加10mL氨-氯化按缓冲溶液甲（pH≈10）及5滴铬黑T指示液（5g/L），用配制的乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，同时做空自试验。
添加副标题
GB/T 601-2016 化学试剂标准滴定溶液的制备
2023
本标准规定了化学试剂标准滴定溶液的配制和标定方法。
01
本标准适用于以滴定法测定化学试剂纯度及杂质含量的标准滴定溶液配制和标定。其他领域也可选用。
02
1.范围
2.规范性引用文件
GB/T 603化学试剂 试验方法中所用制剂及制品的制备 GB/T 606化学试剂 水分测定通用方法 卡尔.费休法 GB/T 6379.6-2009 测量方法与结果的准确度(正确度与精密度) 第6部分：准确度值的实际应用 GB/T 6682-2008 分析实验室用水规格和试验方法 GB/T 9725-2007 化学试剂 电位滴定法通则 JJG 130 工作用玻璃液体温度计 JJG 196-2006 常用玻璃量器 JJG 1036-2008 电子天平
首次制备标准滴定溶液时应进行测量不确定度的评定，日常制备不必每次评定，但当条件（如人员、计量器具等）改变时，应重新进行测量不确定度的评定。
8本标准使用工作基准试剂标定标准滴定溶液的浓度。当对标准滴定溶液浓度的准确度有更高要求时，可使用标准物质（扩展不确定度应小于0.05%）代替工作基准试剂进行标定或直接制备，并在计算标准滴定溶液浓度时．将其质量分数代入计算式中。
化学试剂配制-常用标准溶液的配制
常用标准溶液的配制1、常用标准滴定溶液的制备氢氧化钠标准溶液的配制（1）配制浓度为c(NaOH)=1mol/L、c(NaOH)=0.5mol/L、c(NaOH)=0.1mol/L的氢氧化钠标准滴定溶液：称取100g氢氧化钠，溶于100mL水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮，用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液，注入1000mL无二氧化碳的水中，摇匀。
c(NaOH)（mol/L）氢氧化钠饱和溶液（mL）1 520.5 260.1 5（2）标定：称取下述规定量的于105~110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g，溶于下述规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，同时做空白实验。
c(NaOH) 邻苯二甲酸氢钾无二氧化碳的水1 6 800.5 3 800.1 0.6 50（3）计算：氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算：c(NaOH)＝m/（V1－V0）×0.2042式中：c(NaOH)－－氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度m－－邻苯二甲酸氢钾的质量V1－－氢氧化钠溶液的用量V0－－空白试验氢氧化钠溶液的用量0.2042－－与1.00mL氢氧化钠标准溶液相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
（4）比较法：量取30.00~35.00mL下述规定浓度的盐酸标准溶液，加50mL无二氧化碳的水及2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定，近终点时加热至80℃，继续滴定至溶液呈粉红色。
c(NaOH) c(HCL)1 10.5 0.50.1 0.1氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算：c(NaOH)＝V1c1/V式中：V1－－盐酸标准溶液的用量c1－－盐酸浓度V－－氢氧化钠溶液的用量。
HCL标准溶液的配制（1）配制浓度为c（HCL）=1、0.5、0.1mol/L的盐酸标准滴定溶液：量取下述规定体积的盐酸，注入1000mL水中，摇匀。
c（HCL）/（mol/L）盐酸/mL1 900.5 450.1 9（2）标定：称取下述规定量的于270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色，同时做空白试验。
标准滴定溶液的配制与标定规程
标准滴定溶液的配制与标定规程1、适用范围本规程适用于制备准确浓度之溶液，应用于滴定法测定化学试剂的纯度及杂质含量。
2、引用标准：GB 601 滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备GB 6682 实验室用水规格3、一般规定：3.1本规程中所用的水，在没有注明其它要求时，应符合GB 6682中三级水的规格。
3.2本规程中所用试剂的纯度在分析纯以上。
3.3工作中所用分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及称液管均需定期校正。
3.4本规程标定时所用基准试剂为容量分析工作基准试剂，制备标准溶液时所用试剂为分析纯以上试剂。
3.5本规程中所制备的标准溶液的浓度均指20℃时的浓度。
在标定和使用时，如温度有差异，应按附录A（补正件）补正。
3.6“标定”标准溶液浓度时，平行试验不得少于八次，两人各作四平行，“比较”标准溶液浓度时，平行试验不得少于四次，两人各作二平行，每人平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%。
两人测定结果平均值之差不得大于0.1%，结果取平均值。
浓度值取四位有效数字。
3.7本规程中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种，且两种方法测得的浓度值之差不得大于0.2%，以标定结果为准。
3.8制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于5%。
3.9配制浓度等于或低于0.02mol/L标准溶液时，应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要时重新标定。
3.10磺量法反应时，溶液的温度不能过高，一般在15-20℃之间进行滴定。
3.11滴定分析（容量分析）用标准溶液在常温15-20℃下，保存时间一般不得超过两个月。
4、标准溶液的配制与标定4.1氢氧化钠标准溶液с（NaOH）=1mol/L（1M）с（NaOH）=0.5mol/L(0.5M)с（NaOH）=0.1mol/L（0.1M）称取100g氢氧化钠，溶于100mL水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液，注入1000mL无二氧化碳的水中，摇匀。
GB／T_601化学试剂标准滴定溶液的制备
GB／T 601《化学试剂标准滴定溶液的制备》注释1概述标准滴定溶液是滴定分析和微量分析等的量值溯源，其主要用途是化工产品的主体含量和产品中杂质含量的测定。
在有机化工、无机化工、食品及食品添加剂、农药化肥、冶金、石油化工、日用化工等很多行业以及大专院校、科研院所的质量监督和检验工作中广泛应用。
标准滴定溶液的制备主要依据是GB／T 601《化学试剂标准滴定溶液的制备》2 GB／T 601—2002《化学试剂标准滴定溶液的制备》主要修改内容2.1新增加的内容2.1.1一般规定中增加了以下内容：1)规定了滴定速度。
2)标准滴定溶液浓度平均值的扩展不确定度。
3)可使用二级纯度标准物质或定值标准物质代替工作基准试剂进行标定或直接制备，并在计算标准滴定溶液浓度值时，将其质量分数代入计算式中。
4)规定了标准滴定溶液贮存容器材料。
2.1.2标准滴定溶液的制备中增加以下内容：1)重铬酸钾标准滴定溶液、碘酸钾标准滴定溶液、氯化钠标准滴定溶液、碘标准滴定溶液和硫氰酸钾标准滴定溶液标定方法增加了方法二；2)高氯酸标准滴定溶液配制方法中增加了方法二；3)增加了氢氧化钾--乙醇标准滴定溶液。
2.1.3附录中增加的内容1)附录A中补充了碳酸钠标准滴定溶液、氢氧化钾－乙醇标准滴定溶液的补正值；2)附录B标准滴定溶液浓度平均值不确定度的计算。
2.2修改内容——工作基准试剂称量的精确度；——工作基准试剂的质量；——工作基准试剂摩尔质量的有效位数；——标定重复性临界极差；——标定时的滴定体积和量取被标定溶液的体积；——氢氧化钠标准滴定溶液、硫代硫酸钠标准滴定溶液配制方法；——溴标准滴定溶液的基本单元；——乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液[c(EDTA)=0.05mol/L])的标定方法和[c(EDTA)=0.02mol/L]的计算式；——氯化锌标准滴定溶液、氯化镁标准滴定溶液、硫氰酸钠标准滴定溶液的标定方法。
2.3取消内容——取消了原标准“3.6”和“3.7”条中有关“比较”的相关规定——取消了氢氧化钠标准滴定溶液、盐酸标准滴定溶液、硫酸标准滴定溶液、硫代硫酸钠标准滴定溶液、碘标准滴定溶液、高锰酸钾标准滴定溶液、硫酸铈标准滴定溶液、硫氰酸钠标准滴定溶液和硝酸银标准滴定溶液共九种的“比较”法。
化学试剂 标准滴定溶液的制备
化学试剂标准滴定溶液的制备
标准滴定溶液是化学分析中常用的一种重要试剂。
其制备要求高精度、高纯度，且稳定性好、易于保存、反应灵敏度高。
以下是标准滴定溶液的制备方法：
1. 选取高纯度的化学试剂。
制备标准滴定溶液需要选用纯度高、化学性质稳定的试剂。
例如，制备硫酸钠标准滴定溶液，需要选用纯度在99.0%以上的无水硫酸钠。
2. 用去离子水或者经过高纯度水处理的水溶解试剂。
溶解时要保证试剂完全溶解，且不含杂质。
3. 加入指示剂。
加入适量的指示剂可以帮助确定滴定终点。
常用的指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。
4. 调整溶液的浓度。
溶液的浓度要根据需要进行调整，一般要求浓度在0.1mol/L左右。
5. 用稳定的容器保存溶液。
制备好的标准滴定溶液应该用干净、干燥、稳定的容器保存，避免受到光、热、湿等条件的影响。
总之，制备标准滴定溶液需要严格掌握实验步骤，选用高质量的试剂，保证溶液的浓度、纯度、稳定性，以确保其在分析实验中的准确性和可靠性。
- 1 -。
化学试剂 滴定分析(容量分析)用标准溶液的制备GB601-88
化学试剂滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备GB601-88 2007-09-13 13:10:03| 分类：默认分类| 标签：|字号大中小订阅化学试剂滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备GB601-881、主题内容与适用范围本标准规定了滴定分析（容量分析）用标准溶液的配制和标定方法。
本标准适用于制备准确浓度之溶液，应用于滴定法测定化学试剂的纯度及杂质含量，也可供其他的化工产品标准选用。
2、引用标准GB603 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备GB6682 实验室用水规格GB9725 化学试剂电位滴定法通则3、一般规定3.1 本标准中所用的水，在没有注明其他要求时，应符合GB6682中三级水的规格。
3.2 本标准中所用试剂的纯度应在分析纯以上。
3.3 工作中所用分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及移液管均需定期校正。
3.4 本标准中标定时所用的基准试剂为容量分析工作基准试剂；制备标准溶液时所用的试剂为分析纯以上试剂。
3.5 本标准中所制备的标准溶液的浓度均指20℃时的浓度。
在标定和使用时，如温度有差异，应按附录A（补充件）补正。
3.6 “标定”或“比较”标准溶液浓度时，平行试验不得少于8次，两个各作四平行，每人四平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%。
两人测定结果平均值之差不得大于0.1%，结果取平均值。
浓度值取4位有效数字。
3.7 本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种，且两种方法测得的浓度值之差不得大于0.2%，以标定结果为准。
3.8 制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于5%。
3.9 配制浓度等于或低于0.02mol/L标准溶液时，应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要时重新标定。
3.10 碘量法反应时，溶液的温度不能过高，一般在15-20℃之间进行滴定。
3.11 滴定分析（容量分析）用标准溶液在常温（15-25℃）下，保存时间一般不得超过2个月。
硫代硫酸钠标准滴定液
硫代硫酸钠标准滴定液硫代硫酸钠标准滴定液是一种常用的化学试剂，广泛应用于分析化学中对硒、汞、铜等金属离子的测定。
它具有稳定、精确、灵敏度高的特点，因此在实验室中得到了广泛的应用。
本文将对硫代硫酸钠标准滴定液的制备方法、性质及应用进行详细介绍。
一、制备方法。
硫代硫酸钠标准滴定液的制备方法主要包括以下几个步骤：1. 将适量的硫代硫酸钠溶解于蒸馏水中，配制成一定浓度的溶液。
2. 使用标准溴酸钾溶液对硫代硫酸钠溶液进行滴定，直至出现淡黄色终点。
3. 计算出硫代硫酸钠的准确浓度，并进行调整，使其符合实验要求。
二、性质。
硫代硫酸钠标准滴定液的性质主要包括以下几个方面：1. 稳定性，硫代硫酸钠标准滴定液具有较好的稳定性，可以长期保存而不会发生明显的变化。
2. 灵敏度，硫代硫酸钠标准滴定液对硒、汞、铜等金属离子具有较高的灵敏度，可以准确测定它们的含量。
3. 精确度，硫代硫酸钠标准滴定液的浓度经过精确调整，可以保证滴定结果的准确性。
三、应用。
硫代硫酸钠标准滴定液在实验室中有着广泛的应用，主要包括以下几个方面：1. 测定硒的含量，硒是一种重要的微量元素，硫代硫酸钠标准滴定液可以用于测定各种样品中硒的含量，如食品、环境水样等。
2. 测定汞的含量，汞是一种有毒重金属，硫代硫酸钠标准滴定液可以用于测定各种样品中汞的含量，如废水、废渣等。
3. 测定铜的含量，铜是一种重要的金属元素，硫代硫酸钠标准滴定液可以用于测定各种样品中铜的含量，如合金、矿石等。
综上所述，硫代硫酸钠标准滴定液是一种重要的化学试剂，在分析化学领域具有广泛的应用前景。
通过本文的介绍，相信读者对硫代硫酸钠标准滴定液有了更深入的了解，希望能对实验工作者有所帮助。
化学分析中常用标准溶液配制方法
1 范围本标准规定了化学试剂标准滴定溶液的配制和标定方法。
本标准适用于制备准确浓度的标准滴定溶液，以供滴定法测定化学试剂的纯度及杂质含量。
2 引用标准GB/T 601 化学试剂 标准滴定溶液的制备GB/T 603 化学试剂 试验方法中所用制剂及制品的制备 GB/T 6682 分析实验室用水规格及试验方法3 一般规定3.1 除另有规定外，本标准中的实验室用水应符合GB/T 6682中三级水的规格。
3.2 除另有说明外，本标准中的溶液均指水溶液，稀释是指用水冲稀。
3.3 除另有规定外，本标准中所用试剂的纯度应在分析纯及其以上（注：本标准中所用的浓硫酸质量分数为95-98%，浓硝酸的质量分数65-68%、浓盐酸的质量分数为36-38%）。
3.4 本标准制备标准溶液的浓度，除高氯酸外，均指20℃的浓度。
在标准滴定溶液的标定、直接制备和使用时若有温度差异，应按附录A 进行补正。
标准滴定溶液的标定、直接制备和使用时所用分析天平、砝码、滴定管、容量瓶、单标吸管等均须定期校正。
3.5 在标定和使用标准滴定溶液时，滴定速度一般应保持在6mL/min ～8 mL/min 。
3.6 称量工作基准试剂的质量时需精确至0.1mg 称量。
3.7 工作基准试剂的恒重 (除另有规定外) 是指在规定的条件下连续两次干燥或炽灼后的重量差异在 0.3mg 以下的重量。
3.8 制备标准滴定浓度值应在规定浓度值的 ±5%的范围内。
3.9 标定标准滴定溶液浓度时，须两人进行实验，分别各做四平行，每人四平行测定结果极差的相对值不得大于重复性临界极差[C r R 95(4)]的相对值0.15%，两人共八平行测定结果极差的相对值不得大于重复性临界极差[C r R 95(8)]的相对值0.18%。
取八平行测定结果的平均值为测定结果。
在运算过程式中保留五位有效数字，浓度值报出结果取四位有效数字。
（注：极差的相对值是指测定结果中的最大值与最小值之差与测定结果平均值的比值，以“%”表示；重复性临界极差的相对值是指重复性临界极差与测定结果平均值的比值，以“%”表示。
GB／T_601化学试剂标准滴定溶液的制备
GB／T 601《化学试剂标准滴定溶液的制备》注释1概述标准滴定溶液是滴定分析和微量分析等的量值溯源，其主要用途是化工产品的主体含量和产品中杂质含量的测定。
在有机化工、无机化工、食品及食品添加剂、农药化肥、冶金、石油化工、日用化工等很多行业以及大专院校、科研院所的质量监督和检验工作中广泛应用。
标准滴定溶液的制备主要依据是GB／T 601《化学试剂标准滴定溶液的制备》2 GB／T 601—2002《化学试剂标准滴定溶液的制备》主要修改内容2.1新增加的内容2.1.1一般规定中增加了以下内容：1)规定了滴定速度。
2)标准滴定溶液浓度平均值的扩展不确定度。
3)可使用二级纯度标准物质或定值标准物质代替工作基准试剂进行标定或直接制备，并在计算标准滴定溶液浓度值时，将其质量分数代入计算式中。
4)规定了标准滴定溶液贮存容器材料。
2.1.2标准滴定溶液的制备中增加以下内容：1)重铬酸钾标准滴定溶液、碘酸钾标准滴定溶液、氯化钠标准滴定溶液、碘标准滴定溶液和硫氰酸钾标准滴定溶液标定方法增加了方法二；2)高氯酸标准滴定溶液配制方法中增加了方法二；3)增加了氢氧化钾--乙醇标准滴定溶液。
2.1.3附录中增加的内容1)附录A中补充了碳酸钠标准滴定溶液、氢氧化钾－乙醇标准滴定溶液的补正值；2)附录B标准滴定溶液浓度平均值不确定度的计算。
2.2修改内容——工作基准试剂称量的精确度；——工作基准试剂的质量；——工作基准试剂摩尔质量的有效位数；——标定重复性临界极差；——标定时的滴定体积和量取被标定溶液的体积；——氢氧化钠标准滴定溶液、硫代硫酸钠标准滴定溶液配制方法；——溴标准滴定溶液的基本单元；——乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液[c(EDTA)=0.05mol/L])的标定方法和[c(EDTA)=0.02mol/L]的计算式；——氯化锌标准滴定溶液、氯化镁标准滴定溶液、硫氰酸钠标准滴定溶液的标定方法。
2.3取消内容——取消了原标准“3.6”和“3.7”条中有关“比较”的相关规定——取消了氢氧化钠标准滴定溶液、盐酸标准滴定溶液、硫酸标准滴定溶液、硫代硫酸钠标准滴定溶液、碘标准滴定溶液、高锰酸钾标准滴定溶液、硫酸铈标准滴定溶液、硫氰酸钠标准滴定溶液和硝酸银标准滴定溶液共九种的“比较”法。
化学试剂 标准滴定溶液的制备
化学试剂标准滴定溶液的制备
标准滴定溶液是制备和检定化学试剂和分析仪器的重要工具。
以下是
几个常见的标准滴定溶液的制备方法：
1.硫酸标准滴定溶液：取
2.941克纯硫酸，加入去离子水1升，摇匀
后称取25毫升，用0.1MNaOH溶液滴定至pH值为7.0±0.1，记录所用NaOH溶液的体积，该体积即为硫酸的标准度数，一般为0.1M。
2.高锰酸钾标准滴定溶液：取0.395克高锰酸钾，加入去离子水1升，摇匀后称取25毫升，用0.1MFeSO4溶液滴定至无色，记录所用FeSO4溶
液的体积，该体积即为高锰酸钾的标准度数，一般为0.1M。
3.碘标准滴定溶液：取0.127克纯碘，加入去离子水1升，摇匀后称
取25毫升，用0.1MNa2S2O3溶液滴定至黄色消失，记录所用Na2S2O3溶
液的体积，该体积即为碘的标准度数，一般为0.1M。
注意事项：
在制备标准滴定溶液时应注意操作规范，避免杂质的污染，保证其精
确性、准确性和可重复性。
制备后的标准滴定溶液应密封保存，避免受到
光线和空气的影响，存放于阴凉干燥的地方。
使用前应进行检查，根据需
要进行必要的调整和修正。
化学试剂标准滴定溶液的制备GBT601
化学试剂标准滴定溶液的制备GBT601 化学试剂标准滴定溶液的制备(部分内容)GB/T 601-2002代替GB/T 601-1988 1 范围本标准规定了化学试剂标准滴定溶液的配制和标定方法。
本标准适用于制备准确浓度的标准滴定溶液，以供滴定法测定化学试剂的纯度及杂质含量，也可供其他行业选用。
2 规范性引用文件下列标准中的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款。
凡是注日期的引用文件，其随后所有的修改单(不包括勘误的内容)或修订版均不适用于本标准，然而，鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。
凡是不注日期的引用文件，其最新版本适用于本标准。
GB /T 603-2002 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备GB /T 606-1988 化学试剂水分测定通用方法(卡尔?费休法)(eqvI SO6 353-1:1982)GB /T 6682-1992 分析实验室用水规格和试验方法(negISO 3696:1987)GB /T 9725-1988 化学试剂电位滴定法通则(eqvI SO 6353-1:1982) 3 一般规定3.1 本标准除另有规定外，所用试剂的纯度应在分析纯以上，所用制剂及制品，应按GB/T 603-2002的规定制备，实验用水应符合GB/T 6682-1992中三级水的规格。
3.2 本标准制备的标准滴定溶液的浓度，除高氛酸外，均指20?时的浓度。
在标准滴定溶液标定、直接制备和使用时若温度有差异，应按附录A补正。
标准滴定溶液标定、直接制备和使用时所用分析天平、砧码、滴定管、容量瓶、单标线吸管等均须定期校正。
3.3 在标定和使用标准滴定溶液时，滴定速度一般应保持在6 ml./min-8 ml./min. 3.4 称量工作基准试剂的质量的数值小于等于。
.5 g 时，按精确至。
.0 1m g称量;数值大于0.5 g 时，按精确至0.1 mg称量。
3.5 制备标准滴定溶液的浓度值应在规定浓度值的士5%范围以内。
GB／T601化学试剂标准滴定溶液的制备
GB／T 601《化学试剂标准滴定溶液的制备》注释1概述标准滴定溶液是滴定分析和微量分析等的量值溯源，其主要用途是化工产品的主体含量和产品中杂质含量的测定。
在有机化工、无机化工、食品及食品添加剂、农药化肥、冶金、石油化工、日用化工等很多行业以及大专院校、科研院所的质量监督和检验工作中广泛应用。
标准滴定溶液的制备主要依据是GB/T 601《化学试剂标准滴定溶液的制备》2 GB/T 601—2002《化学试剂标准滴定溶液的制备》主要修改内容2.1新增加的内容2.1.1一般规定中增加了以下内容：1）规定了滴定速度。
2）标准滴定溶液浓度平均值的扩展不确定度。
3）可使用二级纯度标准物质或定值标准物质代替工作基准试剂进行标定或直接制备，并在计算标准滴定溶液浓度值时，将其质量分数代入计算式中。
4）规定了标准滴定溶液贮存容器材料。
2.1.2标准滴定溶液的制备中增加以下内容：1）重铬酸钾标准滴定溶液、碘酸钾标准滴定溶液、氯化钠标准滴定溶液、碘标准滴定溶液和硫氰酸钾标准滴定溶液标定方法增加了方法二；2）高氯酸标准滴定溶液配制方法中增加了方法二；3)增加了氢氧化钾--乙醇标准滴定溶液。
2.1.3附录中增加的内容1)附录A中补充了碳酸钠标准滴定溶液、氢氧化钾一乙醇标准滴定溶液的补正值；2)附录B标准滴定溶液浓度平均值不确定度的计算。
2.2修改内容——工作基准试剂称量的精确度；——工作基准试剂的质量；——工作基准试剂摩尔质量的有效位数；——标定重复性临界极差；——标定时的滴定体积和量取被标定溶液的体积；——氢氧化钠标准滴定溶液、硫代硫酸钠标准滴定溶液配制方法；——溴标准滴定溶液的基本单元；——乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液[c(EDTA)=0.05mol/L])的标定方法和[c(EDTA)=0.02mol/L]的计算式；——氯化锌标准滴定溶液、氯化镁标准滴定溶液、硫氰酸钠标准滴定溶液的标定方法。
2.3取消内容——取消了原标准“3.6”和“3.7”条中有关“比较”的相关规定——取消了氢氧化钠标准滴定溶液、盐酸标准滴定溶液、硫酸标准滴定溶液、硫代硫酸钠标准滴定溶液、碘标准滴定溶液、高锰酸钾标准滴定溶液、硫酸铈标准滴定溶液、硫氰酸钠标准滴定溶液和硝酸银标准滴定溶液共九种的“比较”法。
GB／T_601化学试剂实用标准滴定溶液地制备
GB／T 601《化学试剂标准滴定溶液的制备》注释1概述标准滴定溶液是滴定分析和微量分析等的量值溯源，其主要用途是化工产品的主体含量和产品中杂质含量的测定。
在有机化工、无机化工、食品及食品添加剂、农药化肥、冶金、石油化工、日用化工等很多行业以及大专院校、科研院所的质量监督和检验工作中广泛应用。
标准滴定溶液的制备主要依据是GB／T 601《化学试剂标准滴定溶液的制备》2 GB／T 601—2002《化学试剂标准滴定溶液的制备》主要修改内容2.1新增加的内容2.1.1一般规定中增加了以下内容：1)规定了滴定速度。
2)标准滴定溶液浓度平均值的扩展不确定度。
3)可使用二级纯度标准物质或定值标准物质代替工作基准试剂进行标定或直接制备，并在计算标准滴定溶液浓度值时，将其质量分数代入计算式中。
4)规定了标准滴定溶液贮存容器材料。
2.1.2标准滴定溶液的制备中增加以下内容：1)重铬酸钾标准滴定溶液、碘酸钾标准滴定溶液、氯化钠标准滴定溶液、碘标准滴定溶液和硫氰酸钾标准滴定溶液标定方法增加了方法二；2)高氯酸标准滴定溶液配制方法中增加了方法二；3)增加了氢氧化钾--乙醇标准滴定溶液。
2.1.3附录中增加的内容1)附录A中补充了碳酸钠标准滴定溶液、氢氧化钾－乙醇标准滴定溶液的补正值；2)附录B标准滴定溶液浓度平均值不确定度的计算。
2.2修改内容——工作基准试剂称量的精确度；——工作基准试剂的质量；——工作基准试剂摩尔质量的有效位数；——标定重复性临界极差；——标定时的滴定体积和量取被标定溶液的体积；——氢氧化钠标准滴定溶液、硫代硫酸钠标准滴定溶液配制方法；——溴标准滴定溶液的基本单元；——乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液[c(EDTA)=0.05mol/L])的标定方法和[c(EDTA)=0.02mol/L]的计算式；——氯化锌标准滴定溶液、氯化镁标准滴定溶液、硫氰酸钠标准滴定溶液的标定方法。
2.3取消内容——取消了原标准“3.6”和“3.7”条中有关“比较”的相关规定——取消了氢氧化钠标准滴定溶液、盐酸标准滴定溶液、硫酸标准滴定溶液、硫代硫酸钠标准滴定溶液、碘标准滴定溶液、高锰酸钾标准滴定溶液、硫酸铈标准滴定溶液、硫氰酸钠标准滴定溶液和硝酸银标准滴定溶液共九种的“比较”法。
标准滴定溶液的制备作业指导书
标准滴定溶液的制备作业指导书1.范围本标准规定了化学试剂标准滴定溶液的配制和标定方法。
本标准适用于制备标准浓度的标准滴定溶液，以供滴定法测定化学试剂的纯度及杂质含量。
2.一般规定2.1 除另有规定外, 本标准所用试剂的级别应在分析纯( 含分析纯) 以上, 所用制剂及制品, 应按G B / T6 0 3 的规定制备, 实验用水应符合 G B / T6 6 8 2 中三级水的规格。
2.2 本标准制备标准滴定溶液的浓度, 除高氯酸标准滴定溶液、盐酸 - 乙醇标准滴定溶液、亚硝酸钠标准滴定溶液 [c ( N a NO 2 ) =0. 5m o l/ L ] 外, 均指 2 0℃时的浓度。
在标准滴定溶液标定、直接制备和使用时若温度不为 2 0℃时, 应对标准滴定溶液体积进行补正( 见附录 A ) 。
规定“临用前标定”的标准滴定溶液, 若标定和使用时的温度差异不大时, 可以不进行补正。
标准滴定溶液标定、直接制备和使用时所用分析天平、滴定管、单标线容量瓶、单标线吸管等按相关检定规程定期进行检定或校准, 其中滴定管的容量测定方法按附录 B 进行。
单标线容量瓶、单标线吸管应有容量校正因子。
2.3 在标定和使用标准滴定溶液时，滴定速度一般保持在6mL/min-8mL/min 。
2.4称量国家标准物质的质量的数值小于等于0.5g时，按精确至0.01mg称量；数值大于0.5g时，按精确至0.1mg称量。
2.5制备标准滴定溶液的浓度值应在规定浓度值的±5%范围之内。
2.6 除另有规定外, 标定标准滴定溶液的浓度时, 需两人进行实验, 分别做四平行, 每人四平行标定结果相对极差不得大于相对重复性临界极差[C R 0. 9 5 ( 4 ) r =0. 1 5% ] , 两人共八平行标定结果相对极差不得大于相对重复性临界极差[C R 0. 9 5 ( 8 ) r =0. 1 8% ] 。
在运算过程中保留 5 位有效数字, 取两人八平行标定结果的平均值为标定结果, 报出结果取 4 位有效数字。
化学试剂标准滴定溶液的制备
化学试剂标准滴定溶液的制备标准滴定溶液是在化学分析中常用的一种溶液，它的浓度已经精确知道，并且与待测物反应后可以确定其浓度。
制备标准滴定溶液的关键是选取适当的试剂和合适的浓度，以及准确称量和溶解试剂。
首先，选取适当的试剂。
标准滴定溶液的制备需要选取一种与待测物可以发生定量反应的试剂。
例如，在酸碱滴定中，常用的试剂是酸碱指示剂和强酸强碱溶液，可以根据颜色变化确定滴定终点；在氧化还原滴定中，可以选取一种氧化剂和还原剂组成的反应体系，利用氧化还原反应来确定滴定终点。
其次，确定试剂的浓度。
浓度的确定需要根据滴定的反应方程式和化学计量的原理进行计算。
以酸碱滴定为例，我们可以先确定试剂的等当浓度，再根据滴定的反应方程式和化学计量原理，计算出试剂的浓度。
例如，若我们需要制备浓度为0.1mol/L的盐酸溶液作为标准滴定溶液，可以根据盐酸与氢氧化钠的反应方程式NaOH + HCl → NaCl + H2O，以及化学计量原理，计算出盐酸的浓度。
然后，准确称量和溶解试剂。
为了制备准确浓度的标准滴定溶液，需要准确称量试剂并进行溶解。
称量试剂时可以使用称量皿或者电子天平，确保称量的准确性。
溶解试剂时也需要注意容器的选择，以防止试剂与容器发生反应。
同时，溶解试剂的过程中需要充分搅拌，以确保试剂彻底溶解。
最后，进行溶液的稀释。
在制备标准滴定溶液的过程中，有时需要对试剂进行稀释，以获得所需的浓度。
稀释可以使用体积比例方法或者质量比例方法，根据所需的浓度和已有浓度计算出所需的比例后进行稀释即可。
制备标准滴定溶液的过程中需要严格控制每个步骤的操作条件，以确保制备的溶液满足要求。
在使用标准滴定溶液进行滴定时，还需要注意反应温度、试剂配比、滴定速度等细节的控制，以确保测量结果的准确性。
总之，标准滴定溶液的制备需要选取适当的试剂，并进行准确的称量和溶解。
在制备的过程中，需要根据反应方程式和化学计量原理计算试剂的浓度，并进行必要的稀释。
制备好的标准滴定溶液可以用于分析实验中，通过滴定方法进行定量分析。
醋酸标准滴定溶液的配制实验报告
醋酸标准滴定溶液的配制实验报告1.了解醋酸标准滴定溶液的配制方法。
2.熟悉分析化学实验中的精密操作，提高实验技能。
3.学习如何计算标准滴定溶液的浓度。
实验原理：醋酸标准滴定溶液是一种具有确定浓度的醋酸溶液，通过与一定量的醇溶液反应，可以确定醇溶液中醇的含量。
在制备醋酸标准滴定溶液时，要求使用无水醋酸，因为水分会影响标准溶液的浓度。
同时，在配制过程中还需要保证其他试剂的纯度和溶解度。
实验步骤：1.精密称取5g固态醋酸加入到干燥的250mL容量瓶中。
2.加入40-50mL无水乙醇，摇动容量瓶至溶解。
3.用少量范甘红指示剂溶液滴定至显红色。
4.异丙醇，异戊醇，正丙醇，正戊醇，正己醇等多种醇都可以用来配制标准滴定溶液，但是一般来说使用异丙醇。
5.取约5mL异丙醇加入到滴定瓶中。
6.向滴定瓶中加入2-3滴酚酞指示剂。
7.用0.1M NaOH标准溶液滴定至颜色变化从红色变为粉色。
8.记录用NaOH滴定的体积V，计算标准滴定溶液的浓度。
实验结果：在实验中，加入醋酸之后，容量瓶中的溶液颜色变为无色透明状态，加入酚酞指示剂后变成了浅红色。
用0.1M NaOH标准溶液滴定时，在滴加第18mL的NaOH时，颜色变为了粉色，表明反应已经完成。
经过计算，得出标准滴定溶液的浓度为0.1264M。
分析与讨论：醋酸标准滴定溶液的制备需要注意配制过程中使用无水醋酸、纯度较高的其他试剂，以及实验操作的精细程度。
在实验中，需要注意准确记录试剂的用量和滴定体积，以计算出准确的标准滴定溶液浓度。
同时，需要重复实验多次，确保实验数据的可靠性和准确性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氢氧化钠标准滴定 工作基准试剂邻苯 无二氧化碳水的体
溶液浓度mol/L 二甲酸氢钾质量g
积mL
1
7.5
80
0.5
3.6
80
0.1
0.75
50
氢氧化钠标准滴定溶液浓度计算公式：
盐酸标准滴定溶液的配制与标定
• 配制： 按下表量取盐酸，用无二氧化碳的水稀释至1000mL，摇匀。
盐酸标准滴定溶液浓度 mol/L 1 0.5 0.1
乙二胺四乙酸二钠标准 工作基准试剂氧化锌质
滴定溶液浓度mol/L
量g
0.1
0.3
0.05
0.15
乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的配制与标定
• 标定（0.02mol/L）
称取0.42g于800℃士50℃的高温炉中灼烧至恒量的工作基准试剂氧 化锌，用少量水湿润，加3mL盐酸溶液（20%）溶解，移入250mL 容量瓶中稀释至刻度，摇匀。取35~40mL，加70mL水，用氨水溶 液（10%）将溶液pH值调至7~8，加10mL氨-氯化按缓冲溶液甲 （pH≈10）及5滴铬黑T指示液（5g/L），用配制的乙二胺四乙酸二
滴定管容量测定方法：
• BLLQ005（白25mL） y = 0.9987x + 0.0005
以滴定40.00mL为例，滴定管实际消耗的体积为： 0.9987*40.00+0.0005=39.9485mL
• 3.3 在标定和使用标准滴定溶液时，滴定速度 一般应保持在6mL/min--8mL/min。
• 首次制备标准滴定溶液时应进行测量不确定度的评定， 日常制备不必每次评定，但当条件（如人员、计量器 具等）改变时，应重新进行测量不确定度的评定。
• 3.8本标准使用工作基准试剂标定标准滴定溶液的浓度。 当对标准滴定溶液浓度的准确度有更高要求时，可使 用标准物质（扩展不确定度应小于0.05%）代替工作 基准试剂进行标定或直接制备，并在计算标准滴定溶 液浓度时．将其质量分数代入计算式中。
• 以IL硫酸溶液{c(1/2H2SO4)=1mol/L}由25℃换算为20℃时， 其体积补正值为-1.5mL，故40.00mL换算为20℃时的体积 为：
• 3.2 标准滴定溶液标定、直接制备和使 用时所用分析天平、滴定管、单标线容 量瓶、单标线吸管等按相关检定规程定 期进行检定或校准。单标线容量瓶、单 标线吸管应有容量校正因子。
• 在运算过程中保留5位有效数字，取两人八平行标定 结果的平均值为标定结果，报出结果取4位有效数字。 需要时，可采用比较法对部分标准滴定溶液的浓度进 行验证。
• 极差：又称范围误差或全距(Range)，是最大值与最小 值之间的差距。
• 相对极差：指测定结果的极差值与浓度平均值的比值。
质量 消耗体积 温度修正值25℃ 滴定管修正值 BLLQ002
• 3.9 标准滴定溶液的浓度小于或等于0.02mol/L时 （0.02mol/L乙二胺四乙酸二钠、氯化锌标准滴定溶液 外），应于临用前将浓度高的标准滴定溶液用煮沸并 冷却的水稀释（不含非水溶剂的标准滴定溶液），必 要时重新标定。当需用本标准规定浓度以外的标准滴 定溶液时，可参考本标准相应标准滴定溶液的制备方 法进行配制和标定。
氢氧化钠标准滴定溶 液浓度mol/L 1 0.5 0.1
氢氧化钠溶液的体积 mL 54 27 5.4
氢氧化钠标准滴定溶液的配制与标定
• 标定：
按下表的规定量．称取于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒量 的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾．加无二氧化碳的水溶解。 加2滴酚酞指示液（10g/L.)，用配制的氢氧化钠溶液滴定至 溶液呈粉红色。并保持30s。同时做空白试验。
度。在标准滴定溶液标定、直接制备和使用 时若温度不为20℃时，应对标准滴定溶液体 积进行补正(见下图)。规定“临用前标定” 的
标准滴定溶液，若标定和使用时的温度差异 不大时，可以不进行补正。
不同温度下标准滴定溶液体积的补正值：
• 本表数值是以20℃为标准温度以实侧法测出。
• 表中带有 “+” “-”号的数值是以20℃为分界。室温低 于20℃的补正值为“+”，高于20℃的补正值均为“-”。
37.85 37.808
7
8
0.20115 0.21036
38.70 39.40
38.657 39.356
37.8735 37.823 39.524
0.05
0.05 0.05
37.82 37.77 39.47
0.10058 0.10061 0.10068
0.10065
0.113574379
• 3.7 本标准中标准滴定溶液浓度的相对扩展不确定度 不大于0.2%（k=2），其评定方法参见附录D。
3.一般规定
• 3.1除另有规定外，本标准所用试剂的级别应 在分析纯（含分析纯）以上，所用制剂及制 品，应按GB/T 603的规定制备，实验用水应符 合GB/T 6682-2008 中三级水的规格。
• 三级水用于一般化学分析实验。 • 三级水可用蒸馏或离子交换等方法制得。
分析实验用水规格：
• 3.2本标准制备标准滴定溶液的浓度，除高氯 酸标准滴定溶液、盐酸-乙醇标准滴定溶液、 亚硝酸钠标准滴定溶液外，均指20℃时的浓
钠溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，同时做空自试验。
标准滴定溶液的比较法
• 氢氧化钠标准滴定溶液：
• 量取35.00mL~40.00mL下表规定浓度的盐酸标准滴定溶液，加 50mL无二氧化碳的水及2滴酚酞指示液（10g/L)，用下表规定待 比较浓度的氢氧化钠标准滴定溶液滴定，近终点时加热至80℃， 继续滴定至溶液由尤色变为粉红色。同时做空白试验。
• 3.10 贮存 • A、除另有规定外，标准滴定溶液在10℃-30℃下，密封保
存时间一般不超过6个月；碘标准滴定溶液、亚硝酸钠标 准滴定溶液［c(NaNO3)=0.1mol/L］密封保存时间为4个月； 高氯酸标准滴定溶液、氢氧化钾-乙醇标准滴定溶液、硫酸 铁铵标准滴定溶液密封保存时间为2个月。超过保存时间 的标准滴定溶液进行复标定后可以继续使用。
• 3.11 贮存标准滴定溶液的容器，其材料不应 与溶液起理化作用，壁厚最薄处不小于0.5mm。
• 3.11 本标准中所用溶液以“%”表示的除“乙 醇（95%)”外其他均为质量分数。
氢氧化钠标准滴定溶液的配制与标定
• 配制：
称取110g氢氧化钠，溶于100mL无二氧化碳的水，摇匀，注 入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。按下表的规定量， 用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000mL， 摇匀。
• B、标准滴定溶液在10℃-30℃下，个月（倾出溶液后立即盖紧）； 碘标准滴定溶液、氢氧化钾-乙醇标准滴定溶液一般不超过 1个月；亚硝酸钠标准滴定溶液［c(NaNO3)=0.1mol/L］一 般不超过15d；高氯酸标准滴定溶液开封后当天使用。
• C、当标准滴定溶液出现浑浊、沉淀、颜色变化等现象时， 应重新制备。
20
5.48
乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的配制与标定
• 标定（0.1mol/L、0.05mol/L）
按下表的规定量，称取于800℃士50℃的高温炉中灼烧至恒 量的工作基准试剂氧化锌，用少量水湿润，加2mL盐酸溶液 （20%）溶解，加100mL水，用氨水溶液（10%）将溶液pH 值调至7~8，加10mL氨-氯化按缓冲溶液甲（pH≈10）及5滴 铬黑T指示液（5g/L），用配制的乙二胺四乙酸二钠溶液滴 定至溶液由紫色变为纯蓝色，同时做空自试验。
空白 实耗体积
结果 平均 总平均 极差(≤0.15) 总极差（≤0.18）
1 0.20123
38.70 38.657
2
3
4
5
0.19954 0.20987 0.19953 0.19544
38.40 40.30 38.50 38.00
38.357 40.255 38.457 37.958
37.823 37.523 39.424 37.523 36.723
0.05 37.77 0.10065
0.05 0.05 0.05 0.05 37.47 39.37 37.47 36.67 0.10061 0.10070 0.10061 0.10070 0.10065
0.10065 0.093568506
0.121732053
0.1mol/LHCL盐酸的标定
6 0.20135
氢氧化钠标准滴定溶液浓度mol/L 盐酸标准滴定溶液浓度mol/L
1
1
0.5
0.5
0.1
0.1
含汞废液的处理方法
• 在碱性介质中，加过量的硫化钠将汞沉淀，用过氧化氢氧 化过量的硫化钠，防止汞以多硫化物的形式溶解。
• 处理步骤 • 将废液收集于约5L的容器中，当废液达约4L时，依次加入
40mL，氢氧化钠溶液(400g/L)，10g硫化钠（Na2S·9H2O)，
• GB/T 606化学试剂 水分测定通用方法 卡尔.费休法 • GB/T 6379.6-2009 测量方法与结果的准确度(正确度
与精密度) 第6部分：准确度值的实际应用 • GB/T 6682-2008 分析实验室用水规格和试验方法 • GB/T 9725-2007 化学试剂 电位滴定法通则 • JJG 130 工作用玻璃液体温度计 • JJG 196-2006 常用玻璃量器 • JJG 1036-2008 电子天平
盐酸溶液的体积 mL 90 45 9
盐酸标准滴定溶液的配制与标定
• 标定：
按下表的规定量．称取于270℃～300℃电烘箱中干燥至恒量 的工作基准试剂无水碳酸钠．加50mL无二氧化碳的水溶解。 加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制的盐酸溶液滴定至 溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，加盖具钠石灰管的橡胶 塞，冷却，继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验。