九年级化学第一轮复习第八单元 (1)

第八单元金属和金属材料

课题：金属和金属材料

教学目标：①掌握置换反应的特点②根据化学方程式不纯物质参加反应的计算。

重难点：结合溶液的质量分数，综合计算有关物质的质量或质量分数

课型：复习课

一、金属材料1、金属材料：纯金属（90多种）和合金（几千种）

2、金属的物理性质：（1）常温下一般为态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈色（铜为色，金为色）

（3）有良好的性、性、延展性

3、金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素（2）人体中含量最多的金属元素

（3）目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（6）熔点最高的金属（7）熔点最低的金属

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。（3）日常使用的金属材料，大多数为合金

★：一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能

4.几种常见合金

铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。

.物质的很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，

5．在考虑物质的用途时，还需要考虑、资源、是否、使用是否便利，以及废料是否易于和对环紧的影响等多种因素。

练习⑴薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这一现象说明铁具有性质。

⑵油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的性质。

⑶铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的性质。

⑷铁块可变成很细的铁丝说明铁有性；铁块可以变成很薄的铁片，这说明铁有性。27

二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应

2

镁

锌

铁

铝

铜不反应

结论：。

3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

实验操作现象反应的化学方程式质量变化

铁丝浸入硫酸铜溶液中

铝丝浸入硫酸铜溶液中

铜丝浸入硝酸银溶液中

铜丝浸入硫酸铝溶液中

结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：

2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。

Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Sn Pb（）Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

（1）在金属活动性顺序里（１）金属的位置越靠，它的活动性就越强

（２）位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢

（３）位于的金属能把位于的金属从它们的盐溶液中置换出来。

练习．1、下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（）

A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．CuSO4

2．铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。回答下列问题（1）以铁为研究对象，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物填写铁的化合物）（2）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请化学方法和物理方法将其除去。

3. 为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是

四、金属资源的保护和利用：金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和

海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学

性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与

氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体

（3）装置图：（4）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。

（5）现象：，，

（6）化学方程式：

（7）注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，

即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入

CO至试管冷却。

（8）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处

理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。

（1）铁生锈的条件是：铁与、接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）

（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢28

★铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。★而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的性能。

3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：

①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品

意义：节约金属资源，减少环境污染

练习1、请用合理方法除去下列物质中含有的杂质。(用化学方法除杂质的要写出化学方程式

（1）铜屑中含有少量铁屑方法一：_________________：方法二：_______________________。

（3）一氧化碳含有二氧化碳___________________________________；

（4）硝酸铜溶液中含少量硝酸汞____________________________。

含杂质化学反应的计算练习

1、每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：

(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：

①②

(3)将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定

有(填写化学式)

2、将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe( )

某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中( )

A. ①或④

B. ①或②

C. ②或③

D. ③或④

3. 把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、

Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活

动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大

到小的顺序为球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3等，若

用CO还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为：；用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3)，其化学方程式为：，该反应的反应类型是反应。

4、把含杂质20％的石灰石125g，放入100g稀盐酸中，恰好完全反应，⑴生成二氧化碳的质量是多少？⑵稀盐酸的溶质质量分数是多少？

第八单元检测题