必修2-课本实验

必修2化学

第一章物质结构元素周期律

1、科学探究：钾在空气中的燃烧、钾与水的反应P6

操作步骤：

1、将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后迅速投到热坩埚中。回忆钠与氧气反应，进行对比。

2、培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油投入培养皿中。回忆钠与水反应进行对比。

实验现象：

1、钾迅速熔化成一个小球，燃烧，产生紫色火焰。

2、钾浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出咝咝的声音，产生紫色火焰。反应后的溶液滴入酚酞试液后变红。

2、实验1-1：Cl

2、Br

2

、I

2

氧化性的比较P8

实验现象化学方程式

1、将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置。盛有NaBr溶液的试管

中的液体分两层，上层

无色，下层橙红色。盛

有KI溶液的试管中的

液体分两层，上层无

色，下层紫色。

①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

②2NaI+Cl2=2NaCl+I2

2、将少量溴水加入盛有KI 溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置。盛有KI溶液的试管中

的液体分两层，上层无

色，下层紫色

③2NaI+Br2=2NaBr +I2

3、科学探究：Mg、Al金属性强弱的比较P15

操作步骤：1、取一小段镁带,用砂纸除去表面的氧化膜,放入试管中，向试管中加入2 mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾，观察现象。

2、取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL1 mol/L盐酸。观察发生的现象。

实验现象：1、镁与冷水反应缓慢，镁条表面溶液变红，加热后，反应迅速，有大量气泡产生，溶液变红。

2、镁带和铝片都与盐酸反应，生成无色气体。镁带比铝片反应剧烈。

4、实验1-2：Na与Cl2的反应P21

取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净煤油，放在石棉网

上，用酒精灯微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠

的上方。

现象Na与Cl2剧烈反应，生成大量白烟。

化学方程式2Na+Cl2=2NaCl

第二章化学反应与能量

1、实验2-1：化学反应过程中能量的变化P33

在一支试管中加入6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。

现象结论

铝片与盐酸反应，生成无色气体，溶液温度升高。反应放出热量

2、实验2-2：化学反应过程中能量的变化P34

将约20 g Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与约10 g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。

实验步骤实验现象结论

将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

有氨气产生

用手触摸烧杯底部感觉烧杯变凉反应吸热

用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片

（或小木板）粘到了烧杯底部。反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰。

将粘有玻璃片的烧杯放在盛

有热水的烧杯上一会再拿起

玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化

反应后移走烧杯上的多孔塑

料片，观察反应物

混合物呈糊状有水生成

3、实验2-3：化学反应过程中能量的变化P34

在50 mL烧杯中加入20 mL 2 mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20 mL 2 mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。

实验现象：盐酸溶液与氢氧化钠溶液的温度相同，混合后溶液温度升高。

4、实验2-4：原电池P40

将锌片和铜片用导线连接，导线中间接入一个电流表，平行插入盛

有稀硫酸的烧杯中。

实验现象：铜片表面有大量无色气泡产生，锌片溶解，没有气泡，

电流表指针发生偏转。

5、实验2-5：温度对化学反应速率的影响P48

在2支大小相同的试管中，装入2~3 mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1~2滴1 mol/L FeCl3溶液，待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。

实验现象：放入热水中的试管中产生的气体比放在冷水中的试管中产生的气体快，产生的气体能使带火星的火柴梗复燃。

实验结论：说明升高温度可以加快化学反应速率。

6、实验2-6：催化剂对化学反应速率的影响P48

在3支大小相同的试管中各装入2~3 mL约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1~2滴1 mol/L FeCl3溶液。对比观察现象。

实验现象：加入MnO2的试管中产生气体的速率比加入FeCl3溶液的试管中产生气体的速率快。

实验结论：MnO2和FeCl3均可以加快H2O2的分解速率。

第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

1、科学探究：CH4的取代反应P61

操作步骤：取2支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气，分别用铁架台固定好。其中1支试管用预先准备好的黑色纸套套上，另1支试管放在光亮处(不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)。片刻后，比较2支试管中的物质二者是否出现了区别。

实验现象：用黑色纸套套上的试管中的气体没有明显变化。放在光亮处的试管中气体颜色变浅，试管内壁有无色油状液体生成。试管内液面上升，