2021学年高中化学第3章第2节第1课时金属晶体离子晶体教案鲁科版必修2.doc

第1课时金属晶体离子晶体

发展目标体系构建

1.能借助金属晶体结构模型认识金属晶体的结构特

点。能利用形成晶体的作用力解释金属的性质。

2．认识几种常见离子晶体的模型，并能解释离子晶

体的性质。

一、金属晶体

1．金属晶体的概念

点拨：金属晶体中因金属键的存在使得金属具有良好的延展性和可塑性。

2．常见金属晶体的结构

常见金属Ca、Cu、Au、Al、Pd、

Pt、Ag

Li、Na、K、Ba、W、Fe Mg、Zn、Ti

结构示意图

(1)金属在发生变形延展时，金属键断裂吗？

提示：不断裂。

(2)金属在通常状况下都是晶体吗？金属晶体的性质与哪些因素有关？

提示：不是，如汞；金属键和金属原子的堆积方式决定金属的性质。二、离子晶体

1．概念

阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现周期性重复排列所形成的晶体。2．常见的离子晶体

晶体类型

NaCl型CsCl型ZnS型CaF2型

晶胞

晶胞中微粒数Na＋ 4

Cl－ 4

Cs＋ 1

Cl－ 1

Zn2＋ 4

S2－ 4

Ca2＋ 4

F－8

符号类型

Li、Na、K、Rb

的卤化物、AgF、MgO等

CsBr、CsI、

NH4Cl等

BeO、BeS等BaF2、PbF2、

(1)概念

将1 mol离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量。

(2)意义：衡量离子键的强弱。晶格能越大，表示离子键越强，离子晶体越稳定。

4．特性

(1)熔点、沸点较高，而且随着离子电荷的增加，离子间距的缩短，晶格能增大，熔点升高。

(2)一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。

(3)在固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电。

离子晶体的化学式是表示真正的分子构成吗？

提示：不是。离子晶体的化学式仅代表晶体中阴、阳离子个数比，并不代表分子构成，所以离子晶体中不存在分子。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。)

(1)同主族金属元素自上而下，金属单质的熔点逐渐降低，体现金属键逐渐减弱。

(2)离子晶体一定含有金属阳离子。(×)

(3)金属晶体和离子晶体的导电实质是一样的。(×)

(4)固态不导电、水溶液能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体。

(5)金属键的强弱决定金属晶体的熔点和硬度。(√)

2．离子晶体不可能具有的性质是( )

A．较高的熔、沸点

B．固态时具有良好的导电性

C．可溶于极性溶剂

D．坚硬而易粉碎

B [离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子不能自由移动，因而不导电，离子晶体溶于水或熔融后，电离出可以自由移动的阴、阳离子才能导电，故B错误。]

3．金属的下列性质中和金属晶体的结构无关的是( )

A．良好的导电性B．反应中易失电子

C．良好的延展性D．良好的导热性

B [金属的物理性质是由金属晶体所决定的，A、C、D三项都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体所决定的。B项，金属易失电子是由金属原子的结构决定的，和晶体结构无关。]

金属晶体

(素养养成——宏观辨识与微观探析)

飞机制造中使用大量合金。

1．金属为什么具有较好的延展性？

提示：金属晶体中由于金属阳离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。金属晶体中原子的堆积方式也会影响金属的性质，具有最密堆积结构的金属延展性往往比其他结构的金属的延展性好。