新沪教版九年级化学下册《七章 应用广泛的酸、碱、盐 基础实验8 酸与碱的化学性质》教案_29
九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐基础实验8酸与碱的化学性质教案(新版)沪教版
基础实验8 酸与碱的化学性质实验分析学生已经学习了酸、碱的化学性质，本实验将让学生通过自主探究的方法，来进行酸、碱化学性质的各项试验，学生在实验室，要注意观察实验现象，并结合之前教师在课堂上讲的酸、碱的化学性质的理论知识，进一步加强对酸、碱的认识。
课标要求【教学目标】1.知识与技能（1）通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。
（2）通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。
2.过程与方法（1）进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸碱的中和反应。
（2）认识事物的两面性，树立辩证唯物主义观点。
3.情感、态度与价值观（1）通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，进而增加学习化学的兴趣。
（2）通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。
【教学重点】酸、碱各项化学性质的验证实验。
【教学难点】分析实验现象，得出实验结论。
【教具准备】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化铜溶液、氢氧化钙粉末、镁条、碳酸钠溶液、生锈的铁钉、白色点滴板。
教学过程一、导入新课之前我们学习了酸、碱的各项化学性质，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。
二、推进新课活动1 ：常见酸碱化学性质1.突破建议:本节酸与碱的性质实验操练主要是训练学生的操作技能。
2.突破样例：（1）稀盐酸和稀硫酸与镁、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液的反应（2）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液分别与氯化铜溶液、碳酸钠溶液、生绣铁钉【强化训练】活动2酸碱中和反应1.突破建议：酸与碱中和反应具有挑战性的实验，建议变“验证性实验”为“探究性实验”用任务驱动学生的探究欲望，把要探究的问题与已有知识、技能结合起来，使他们体会到学以致用的内涵。
2.突破样例:设置情境引导学生设计实验探究反应后的溶液的酸碱性。
【师】“某学生做中和反应的实验，直接向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，一段时间后发现忘了加酚酞，于是取反应后的溶液加入酚酞，发现酚酞不变色，就得出了恰好完全中和，所得溶液呈中性的结论”。
九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 基础实验8 酸与碱的化学性质教学课件 (新版)沪教版
第十六页，共30页。
[问题(wèntí) 探究] 酸碱之间会发生什么(shén me)反应？反应后溶液的酸碱
性有什么(shén me)变化？
[思考(sīkǎo) 交流]
(3)若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为______。铁 (4)若X是稀盐酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为
2H_C_l_＋__C_u_(_O_H_)_2_=_==_C_u_C_l_2_＋__2_H2_O__。
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[方法点拨] 酸有以下的化学性质：①能与指示剂作用 ；②能与较活泼金属反应产生(chǎnshēng)氢气；③能与 金属氧化物反应生成盐和水；④能与碱发生中和反应； ⑤能与某些盐发生反应。
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丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH<7。 (1)以上三位同学操作规范的是____________，污 水显____性。 Ⅱ.利用(lìyòng)中和反应原理测定污水中污染物(设 为盐酸)的质量-J-2所示。
(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无 色酚酞试液，酚酞试液变红，于是得出(dé chū)“两种物 质已恰好中和”的结论。你认为他的结论是否正确？ ______________(填“正确”或“不正确”)，理由是 ____________________。
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(3)乙同学当观察到______________________现象时即恰 好(qiàhǎo)完全反应。若此时消耗NaOH溶液2 g，则污水中HCl 的质量分数为______________。
沪教新课标九年级下册初中化学《第七章 应用广泛的酸、碱、盐 基础实验8 酸与碱的化学性质》_0
《重识酸与碱》教学设计一．指导思想本课以培养学生“化学核心素养”理念为指导思想，通过物质分类、教师引导、学生实验、现象分析及结论、师生共同交流评价的教学模式，尽可能有效的将宏观辨识与微观探析、变化观点与守恒思想、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识、科学精神与社会责任相结合，提升学生的五大核心素养，为终身化学的学习与发展奠定基础。
二．教材分析酸与碱是九年义务教育化学沪教版九年级下册第七章第二节的内容，是历年来中考化学中的重点考点之一。
作为身边的化学物质里的四个二级主题中的最后一个，一方面要在侧重社会问题的同时，也兼顾化学学科体系；另一方面因为本章的活动与探究具有浅显、与生活联系紧密、情境性强、易引起学生兴趣、易操作、探究形式多样的特点，也对科学探究这个一级主题有了更进一步的发展，是学生在基本实验技能、对探究的理解和水平方面又上了一个台阶。
本章教学过程中，教师观点要有两大转变：1、应注重淡化定义。
2、注意社会中心与学科中心的整合。
通过本节内容的学习，注重培养学生不骄不躁、创新的科学实验探究精神。
三．学情分析本课教学内容是在学生初学的基础上实行的复习教学，重在从已掌握的知识层面上多角度发觉新知识、新技能，避免单一的知识重现。
对于初三学生来说，绝大部分学生对此教学内容都有不同水准的了解和掌握，但在对物质本质的探究上还没有形成分类、系统的知识分析与归纳，对知识的整合还需要进一步引导和增强；所以，本节课会重在从分类到系统、宏观到微观、证据推理等方面对学生实行引导教学，旨在让学生通过复习，在对物质、知识的理解上更上一个台阶，达到“以点促面”的教学效果。
四．学习目标1、在对酸、碱已有的认知基础上从结构、类别、性质等方面再理解。
2、掌握证据推理，能从宏观与微观、变化观点等角度对酸与碱再理解。
3、理解实验与化学、化学与社会的密切联系，培养科学创新精神，强调化学实验的安全意识及相关法律知识。
五．教学重点、难点重点：从结构、类别、性质等方面再理解难点：掌握证据推理，能从宏观与微观、变化观点等多角度对酸与碱再理解六．教学策略1、教法学法上采用启发引导、自主合作、交流评价等方法，激发学生的求知欲，拓宽学生的思维空间，满足学生求知、求乐、求成功的欲望，达到发展水平的目的。
沪教版9下化学 7.5基础实验8 酸与碱的化学性质 教案设计
基础实验8 酸与碱的化学性质家用清洁剂酸碱性探究【教材分析】“基础实验8—酸与碱的化学性质”是沪教版九年级化学下册第七章《应用广泛的酸碱盐》的中的一个基础实验，其中包含了酸和碱的性质以及酸碱中和反应的实验。
本节课为学生实验课，是在学生系统的学习完酸碱盐的性质等理论知识之后进行的综合实验，不仅是对第七章所学知识的复习，更是为了使学生的能力有所提升。
【学情分析】学生已学过酸碱盐的化学性质和复分解反应及其实质，这为本课打下了知识基础；但是对于生活中常见清洁剂的酸碱性并不是很了解，对于清洁剂的清洁原理也不明确，无法将所学化学知识应用到生活中。
【设计思路】本节课是将酸与碱的化学性质实验，融合到家用清洁剂酸碱性探究中。
学生利用所学知识在熟练实验技能的基础上，运用酸碱的化学性质设计实验完成家用清洁剂酸碱性的探究，增进学生对科学探究的体验，进一步巩固酸碱盐的化学性质。
【教学目标】一、知识与技能：1.能根据酸和碱的化学性质设计相应的实验方案来检验洁厕灵和厨房重油污净的酸碱性；能根据酸碱中和反应原理处理管道通碱性生活废水。
2. 掌握常见仪器的使用方法，能进行药品的使用，仪器的洗涤等基本实验操作。
3.归纳整理酸与碱的化学性质，理解中和反应的实质。
二、过程与方法：1.通过实验探究家用清洁剂酸碱性巩固酸与碱的化学性质，比较归纳概括酸与碱之间的联系。
2.亲历科学探究实验的过程，进行观察、记录和表达，并初步分析实验现象，获取证据继而得出结论，掌握对比实验的科学方法，同时形成良好的学习习惯和科学的学习方法。
三、情感态度与价值观：1.通过探究生活中常见家用清洁剂，体会化学对生活的重要意义，增强好奇心和探究欲，发展化学学习兴趣。
2.发展善于合作、勤于思考、勇于实践、严谨认真地科学精神。
【教学重难点】重点：1.巩固酸、碱的化学性质。
2.进一步培养学生的基本实验操作能力和探究能力。
难点：酸碱中和反应的探究实验。
【实验用品】洁厕灵溶液、厨房重油污净溶液、管道通碱性废液、镁条、锌粒、铜片、碳酸钠粉末、石灰石、生锈铁钉、硫酸铜溶液、蒸馏水、酚酞试液、井穴板两块、表面皿、pH试纸、镊子（1只）、药匙（1个）、试管（2只）、试管刷、烧杯（50mL ×1）、胶头滴管（1根）、玻璃棒（1根）、温度计（1支）今天借助家用清洁剂的探究，我们一起巩固了酸与碱的化学性质，更重要的是发现生活中有许多值得关注的化学问题，只要有一双善于观察的眼睛，一种化学视角的意识，就能体会到化学学科的价值，体会到化学学科的魅力。
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核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要包括科学探究、证据意识、科学思维和实验技能四个方面。
（1）实验操作的优化：在实验教学中，我们将采用更直观、易操作的实验设计，使学生在实验过程中更容易理解酸碱的化学性质。
（2）小组合作的深化：通过小组合作，鼓励学生积极参与讨论，激发他们的思维能力和创造力，提高他们对酸碱知识的理解和应用。
（3）课后自主学习的引导：通过提供丰富的课后学习资源，引导学生进行自主学习，培养他们的自主学习能力和创新思维。
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授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
教学内容分析
本节课的主要教学内容是沪教版九年级化学下册第7章“应用广泛的酸、碱、盐”中的基础实验8“酸与碱的化学性质”。实验内容涉及盐酸与氢氧化钠的反应、硫酸与碳酸钠的反应等，旨在让学生通过实验观察酸碱的化学性质，加深对酸碱概念的理解。
（2）实验结果的分析和解释：学生在实验过程中可能对实验结果的观察和分析不够准确，难以将实验现象与酸碱的化学性质联系起来。因此，教师需要引导学生仔细观察实验现象，教授学生如何记录和分析实验数据，从而提高学生对实验结果的解释能力。
（3）实验操作的安全性：学生在实验操作中可能存在安全隐患，如不正确的使用实验仪器、不注意实验安全等。因此，教师需要强调实验操作的安全性，教导学生正确的实验操作方法和实验安全知识，确保学生在实验过程中的安全。
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一.氢氧化钠变质探究
1.变质原因：_____________________(用方程式表示)
2.检验是否变质
用酸___________。
现象及方程式：_________,_______________________.
用碱___________。
________ ,_______________________.
用盐___________。
________ ,_______________________.
3.检验变质程度：
取样品少许，滴加足量________溶液，静置（或过滤）取上层清液，再滴加______ 看是否变红（也可加）
4.除杂NaOH（ Na2CO3 ）：_________________________(用方程式表示)
例1、端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校。
当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质
你的新猜想：________________________ .
【实验探究】
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：
______________________________________.
【实验反思】
⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是 _______ (填序号)。
⑵小丽第二次除了滴加酚酞等指示剂外，还可以用 ________________ 替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 : _________________________
二、生石灰干燥剂的探究：
例2、化学实验课上同学们对一支粉笔的成分进行探究。
[收集信息]：①粉笔有两种：普通粉笔和无尘粉笔，其主要成分均为CaCO3 、CaSO4、CaO 等。
②硫酸钙不与稀盐酸反应。
[作出猜想]：⑴大家一致认为这根粉笔除CaO 、 CaSO4、CaCO3外，还可能有__________。
判断依据是_______________________（化学方程式）
三、.反应后溶质成分探究
例3、某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。
于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
(1)【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？ 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【猜想与假设】
猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有________. 猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有
CaCl2、Ca(OH)2
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl
⑵ 请写出该反应的化学方程式_____________________.经过讨论，同学们直接得出猜想
______是不正确的。
为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
⑶ 【进行实验】
⑷有气泡生成的化学方程式为__________________________. ⑸【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的
（ ） 。
A.CuO B.AgNO3 C.Cu D.NaOH 反应的化学方程式为 ______________________.
拓展提升
1. 同学们对一包久置的碱石灰干燥剂（主要成分CaO 和NaOH ）进行了如下探究： 【作出猜想】干燥剂如果发生变质，则产物可能有___________（写一种即可）依据是_______ ____________________。
【实验与观察】
【解释与结论】
（1）沉淀A 为______；B 溶液中一定无________；
B 溶液中含有的溶质是______________；
B 溶液与X 溶液反应的化学方程式为_____________________________。
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有_________产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 :_____________________________
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
【继续探究】为了证明小青的猜想是否正确，同学们另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到
有___________产生，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是__________________
2.实验室用石灰石（杂质不与酸反应）和稀盐酸制取二氧化碳。
反应停止后，同学们对反应后溶液进行了探究。
（1）小王认为盐酸恰好完全反应，则反应后溶液中溶质是_______。
（2）小刘认为盐酸不是恰好反应，则反应后溶液中溶质是_______________。
（3）小李通过实验证明小刘对反应后溶液的猜想是错误的，请帮他完成实验报告：
样
品
A
B
加稀HCl
产生气泡
A
稀HCl
无现象
3.某校兴趣小组同学发现一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【提出猜想】
猜想一：氯化钠溶液；
猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是________溶液，理由是_____________________ ；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有_________产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是: _______________________________
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验
【继续探究】为了证明小青的猜想是否正确，同学们另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有___________产生，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是__________________。