2020-2021学年高二化学人教版选修4课后作业:第四章 第二节 化学电源 Word版含解析
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其次节化学电源
[目标要求] 1.了解依据原电池原理开发的技术产品——化学电池。2.了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。3.正确书写原电池的电极反应式和电池反应方程式。
一、化学电池
化学电池是利用原电池原理,将化学能转化为电能的装置。
二、常用电池
1.一次电池
碱性锌锰电池锌银电池
电池结构
负极:Zn
正极:MnO2
电解质溶液:KOH溶液
负极:Zn
正极:Ag2O
电解质溶液:KOH溶液
电极反应
正极
2MnO2+2e-+2H2O===2MnOOH
+2OH-
Ag2O+2e-+H2O===2Ag+2OH-负极Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2总反应式
Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH
+Zn(OH)2
Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+
2Ag
2.二次电池
铅蓄电池氢氧燃料电池
电池结构
负极:Pb
正极:PbO2
电解质溶液:H2SO4溶液
负极:H2
正极:O2
电解质:酸性电解质
电极反应
正极
PbO2(s)+SO2-4(aq)+4H+(aq)+2e
-===PbSO4(s)+2H2O(l) O2+4H
++4e-===2H2O 负极
Pb(s)+SO2-4(aq)-2e-
===PbSO4(s)
2H2-4e-===4H+
总反应式
Pb(s)+PbO2(s)+
2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+
2H2O(l)
2H2+O2===2H2O
学问点一化学电池
1.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn+MnO2+H2O===ZnO+Mn(OH)2
下列说法中,错误的是()
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为
MnO2+2H2O+2e-===Mn(OH)2+2OH-
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上削减6.5 g
答案 C
解析本题要求利用原电池的原理,分析碱性锌锰电池:锌为负极,在反应中失去电子,故A正确;电池工作时,电流由正极通过外电路流向负极,而电子定向移动方向与电流方向相反,故C错误;由电子守恒知D项正确;由该电池反应的总反应式和原电池的原理写出正极反应式知B正确。
2.某新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下说法不正确的是()
A.放电时负极反应式为Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2
B.放电时正极反应式为FeO2-4+4H2O+3e-===Fe(OH)3+5OH-
C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化
D.充电时阳极四周的溶液的碱性减弱
答案 C
解析选项A,放电时,在碱性条件下,Zn失去电子为电池的负极:Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2;选项B,依据放电时总电池反应式减去负极反应式(电子数需相等)可得放电时正极反应式为FeO2-4+4H2O+3e -===Fe(OH)3+5OH-;选项C,放电时,K2FeO4被还原;选项D,充电是放电的逆向反应,所以充电时,阳极消耗OH-,导致阳极四周的溶液的碱性减弱。
3.生产铅蓄电池时,在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4,干燥后再安装,充电后即可使用,发生的反应是2PbSO4+2H2O PbO2+Pb+2H2SO4
下列对铅蓄电池的说法错误的是()
A.需要定期补充硫酸
B.工作时铅是负极,PbO2是正极
C.工作时负极上发生的反应是Pb-2e-+SO2-4===PbSO4
D.工作时电解质的密度减小
答案 A
解析铅蓄电池放电时相当于原电池,Pb是负极,PbO2是正极,负极发生的反应是Pb失去电子生成Pb2+,Pb2+与溶液中的SO2-4生成PbSO4沉淀,放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫酸相等,在电池制备时,PbSO4的量是确定的,制成膏状,干燥后再安装,说明H2SO4不用补充;放电时,H2SO4被消耗,溶液中的H2SO4的物质的量浓度减小,所以溶液的密度也随之减小。
学问点二燃料电池
4.固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
下列推断正确的是()
A.有O2参与反应的a极为电池的负极
B.b极的电极反应式为H2-2e-+O2-===H2O
C.a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
D.该电池的总反应式为2H2+O2=====
高温
2H2O
答案 D
解析由于电子从b电极流向a电极,所以b电极为负极,H2在该极发生氧化反应;a电极为正极,O2
在该极发生还原反应。由此推断该原电池的负极反应式为H2-2e-===2H+,正极电极反应式为1
2O2+2e
-===O2-,则电池总反应式为2H2+O2=====
高温
2H2O。
5.有位科学家说:“甲烷是21世纪的新燃料。”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。有
放电
充电
放电
充电