高考化学一轮排查落实练【1】化学计量中常考易错的选项(含答案)
高三化学总复习 化学中的常用计量 习题及答案
高考总复习化学中的常用计量一、选择题：（每题只有1个选项符合题意）1．下列叙述中，错误的是()A．阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023 mol－1B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位2.下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是( )①0.5 mol氨气②4 g氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸钠A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③3.雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是()A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16 g臭氧中约含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中约含有电子总数为18×6.02×10234.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是( )A.两种气体的压强相等B.两种气体的氧原子数目相等C.两种气体的分子数目相等D.O2比O3质量小5.下列说法中正确的是…………………………………………（）A．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B．CO32－的摩尔质量是60g/molC．1molO2的质量是32g/mol D．CO2的摩尔质量是44g6. 2.16 gX2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为( )A．28 B．28g/mol C．14 D．14g/mol7．在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 ( ) A．分子直径的大小 B.分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少8.下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是()A．相同质量、不同密度的N2和C2H4B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N29.下列有关实验操作说法中，正确的是（）A．配制1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取5.85g NaClB．用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质10．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，不正确的是()A．32 g氧气和32 g臭氧均含有2 N A个氧原子B．32 g氧气和32 g臭氧含有的原子数相等C．32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个氧原子D．1 mol氧气和臭氧的混合气体中含有2 N A个氧原子11．下列说法中不正确的是（）A．1 mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下的体积为22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol·L―1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 12．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是()A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同13.在X+2Y==R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。
2021届高考化学一轮易错点强化训练：化学计量及其应用(解析版)
6 化学计量及其应用1.我国药学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。
双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。
下面关于双氢青蒿素的说法正确的是( )A．双氢青蒿素的质量为284 gB．14.2 g 双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2N AC．双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量D．含有6.02×1023 个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为 1 mol2.假设把1 2C 的相对原子质量定为24，且以0.024kg 12C 所含的原子数为阿伏加德罗常数值，下列数值肯定不变的是( )A.气体摩尔体积(标准状况)B.标准状况下，16g O2所占的体积C．O2的式量D．一定条件下，跟2g H2相化合的O2的物质的量3.若规定12C 的相对原子质量为100，并将用12C 规定的其他物理量的值作相应的调整，则下列各项发生变化且为原来数值12/100 的是( )A．氧的相对原子质量B．水的摩尔质量C．阿伏加德罗常数D．98 g 硫酸的物质的量4．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3 万门电话的信号。
制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列关于SiO2的说法正确的是( )A．SiO2摩尔质量是60 B．1 mol SiO2中含有1 molO2C．1.5mol SiO2中含有1.806×1024 个氧原子D．1 mol SiO2质量是60 g mol-15.科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C 的原子质量是b g，设N A是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )WA．该原子的摩尔质量是aN A g·mol－1 B．W g 该原子中含有N A个原子aW 12 C．W g 该原子的物质的量是Mol D．由已知信息可得：N A＝mol－aN A b16.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是( )mol CH3COOK 的质量为98 g·mol－1B．CH3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个CH3COOK 微粒的质量约为98 g6.02 1023D.含有 6.02×1023 个碳原子的CH3COOK 的物质的量为 1 mol7．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是( )A.当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)8.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。
高考题易错系列化学常见易错题解析
高考题易错系列化学常见易错题解析化学是高考科目中的一大难点，常常给考生带来不少困扰。
为了帮助大家更好地应对高考化学考试，本文将对一些常见的易错题进行解析，希望能帮助考生们在考试中取得好成绩。
一、选择题解析1.题目：在HCl溶液中，溶液的酸性增强时，以下平衡反应正确的是（）A. HCl = H+ + Cl-B. H+Cl- = Cl- + HC. H+ + Cl- = HClD. Cl- +H2O = HCl + OH-解析：根据化学反应原理，当溶液酸性增强时，会释放出更多的H+离子，因此正确的反应式为A. HCl = H+ + Cl-。
2.题目：下列溶液中存在氧气的是（）A. NaOH溶液B. NH3溶液C. HNO3溶液D. H2SO4溶液解析：氧气是空气中的主要成分，只有当溶液中存在强氧化剂时才可能析出氧气。
根据化学反应性质，HNO3溶液是强氧化剂，因此正确答案为C. HNO3溶液。
二、填空题解析1.题目：硫磺是由（）元素组成的。
解析：硫磺由硫元素组成。
2.题目：（）是酸性溶液的一种混合物。
解析：盐酸（HCl）是酸性溶液的一种混合物。
三、计算题解析1.题目：Ca(OH)2溶液的质量浓度为30%，其溶液中含有Ca(OH)2的质量是多少？解析：由题意可知，Ca(OH)2溶液的质量浓度为30%，即溶液中Ca(OH)2的质量占整个溶液的质量的30%。
假设溶液的质量为100g，则其中Ca(OH)2的质量为30g。
2.题目：已知1mol气体在0℃、1atm下的体积为22.4L，则10g氧气在相同条件下的体积为多少？解析：根据化学计算的公式，物质的摩尔质量乘以体积等于质量。
氧气（O2）的摩尔质量为32g/mol，因此10g氧气的摩尔数为10g/32g/mol，根据阿伏伽德罗常数的定义1mol气体在0℃，1atm下体积为22.4L，所以10g氧气在相同条件下的体积为10g/32g/mol ×22.4L/mol = 7L。
高考化学复习高考化学考前冲刺易错专练：中学化学常用计量中的常考问题(2)(8页,word).docx
高中化学学习材料唐玲出品2013届高考化学考前冲刺易错专练：中学化学常用计量中的常考问题(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )。
A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl的溶液含NH＋4的物质的量不同2．下列说法正确的是( )。
A．3.9 g Na2O2固体中所含的离子数为0.15N A，所含的共价键数为0.05N AB．14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为3N AC．PCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构D．电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数为0.1N A3．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中①量筒②250 mL容量瓶③托盘天平和砝码④500 mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧药匙⑨胶头滴管⑩250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是( )。
A．③⑤⑧⑥②⑨B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥4．(教材回扣题)(必修1P20－4改编)下列各组物质中，所含分子数相同的是( )。
A．10 g H2和10 g O2B．5.6 L N2(标准状况)和44 g CO2C．9 g H2O和0.5 mol Br2D．224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N25．(2011·上海化学，17)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )。
2024年高考化学考试易错题(全国通用)易错类型05 化学计量(5大易错点)(教师版)
易错类型05化学计量【易错点01】忽视物质的状态、所处状况【易错点02】不了解物质的组成、结构特点【易错点03】厘不清氧化还原反应中电子转移的数目【易错点04】忽视化学反应中微粒数目的变化【易错点05】不清楚溶液稀释或混合的规律易错点1忽视物质的状态、所处状况【分析】举例判断正误注意事项气体摩尔体积①常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A×①气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4L·mol－1计算；②标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4L H2，转移电子数为2N A×③标准状况下，2.24L SO3中含有0.3N A个氧原子×④标准状况下，22.4L CCl4中含有N A个分子×⑤在标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中含质子数为N A√举例判断正误注意事项浓度变化①常温下，1mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3N A×①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，酸不可能消耗完；②浓硝酸与足量金属(NO2→NO)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应(SO2→H2)②50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A×③含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2N A×易错点2不了解物质的组成、结构特点【分析】1.微粒组成结构分析中的微粒数目举例判断正误注意事项原子结构①18g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10N A×应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；如D2O与H2O结构的差别②0.1mol的11B中，含有0.6N A个中子√③1mol OD－中含有的质子、中子数均为9N A√④1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A×⑤1mol F2和Ar所含质子数均为18N A√举例判断正误注意事项化学键数①0.1mol CaC2中含碳碳三键数为0.2N A×有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1mol Na2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1mol；1mol9白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6N A；1mol S8含8N A S—S键②1mol苯中含有碳碳双键数为3N A×③0.1mol CCl4中含有的共价键数为0.4N A√④1mol白磷中含有的P—P键的数目为4N A×⑤1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4N A√举例判断正误注意事项特定组成①28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A√①看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)②常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A√③16g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为N A√④78g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3N A(二者不反应)√⑤1mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2N A√易错点3厘不清氧化还原反应中电子转移的数目【分析】举例判断正误注意事项常规反应①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N A×要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移②铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3N A×2mol电子③3mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9N A×④标准状况下，6.72L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3N A×⑤1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3N A×⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1mol I2转移电子的总数为2N A×举例判断正误注意事项非常规反应①5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3N A×铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1mol铁转移2mol电子；1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3mol电子②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3N A√③50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A×④含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2N A×⑤0.1mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A×⑥1mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3N A×易错点4忽视化学反应中微粒数目的变化【分析】举例判断正误注意事项可逆反应①2mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为N A×Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完②密闭容器中1mol N2与3mol H2充分反应，生成2mol NH3×③密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A×电离水解①1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1N A×盐的水解、弱电解质的电离是可逆的②2L1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2N A×易错点5不清楚溶液稀释或混合的规律【分析】1．溶液稀释和同种溶质的溶液混合(1)稀释规律溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
高中高考化学练习(易错题选)及答案
高中高考化学练习(易错题选)及答案1、下列制绿矾的方法最适宜的是：A、铁屑与稀硫酸；B、FeO与稀硫酸；C、Fe(OH)3与稀硫酸；D、Fe2(SO4)3与铜粉。
2、下列化学实验措施不当的是：A、用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产生H2的速率；B、苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行；C、做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可用水泥代替；D、做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面以下。
3、中和滴定实验进行过程中始终要注意的是：A、滴定管内液面的读数；B、锥形瓶中指示剂颜色的变化；C、不停摇动锥形瓶；D、用右手控制滴定管中液体流出的速率。
4、某溶液中加入过量盐酸产生沉淀，滤液中再通入硫化氢又产生沉淀，不符合此现象的组是：A、Hg2+、Al3+、Ba2+、Na+；B、Ag+、Fe3+、Mg2+、Cs+；C、Ag+、Cu2+、Rb+、NH4+；D、Fe2+、Ca2+、Li+、K+。
5、不加其它试剂就无法鉴别的一组无色溶液是：A、NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2；B、MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4；C、NaBr、AgNO3、HCl、KI；D、NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4。
6、下列关于晶体的叙述中不正确的是：A、金刚石的网状结构中构价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子；B、氯化钠晶体中每个Na+或Cl-周围紧邻的有6个Cl-或Na+；C、在CsCl晶体每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+；D、在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的也有8个CO2分子。
7、CO2和NO组成的混和气体VL，通过足量的Na2O2充分反应后，剩余气体的体积不可能是(L)：A、V/2；B、V/3；C、5V/6；D、V。
8、由某一元醇a和一元羧酸b形成的酯相对分子质量为212，分子内碳原子数是氢和氧原子数之和，该酯不使溴的四氯化碳溶液褪色，又知a可氧化得b，下列叙述正确的是：A、a 的分子量比b大14；B、该酯中一定不存在双键；C、b的分子量比a大14；D、酯a，b三种分子中都含有一种相同的，式量大于45的原子团。
化学一轮复习易错题表格类化学实验选择题含解析
表格类化学实验选择题【易错分析】表格类实验选择题常把实验的基本操作、实验原理、实验现象、实验设计、元素化合物的性质融为一体进行考查，具有知道面广，命题新颖，思考容量大,综合性强等特点,不但能用来考查考生的观察能力、操作能力、分析能力和实验设计能力，还用来考查考生创造性思维能力和数据处理的能力,不仅要求考生知其然，还要知其所以然。
解这类题时，注意审清题中每个选项所给实验目的，分析其实验原理或化学反应的正确性；分析所选试剂及添加顺序能否达到实验目的；分析仪器的选择能否达到实验目的或仪器的操作是否正确；分析实验现象与结论、原理是否匹配.分析时要和所学的知识相联系，将不熟悉的内容转换成已学的知识。
【错题纠正】例题1、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是【解析】A ．用洁净的铂丝蘸取某食盐试样,在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，该食盐试样不能确定是否含有KIO 3，因观察钾元素的焰色,需透过蓝色的钴玻璃，故A 错误；B ．Cu(OH ）2能溶于盐酸生成氯化铜和水，Cu(OH)2和氨水反应生成氢氧化四氨合铜和水,但是不能和其他的碱反应生成盐和水，不属于两性氢氧化物,故B 错误；C ．向某未知溶液中，滴加硝酸酸化的Ba （NO 3)2溶液，立即产生白色沉淀，可能是2-3SO 被硝酸氧化成2-4SO ，溶液中不一定存在2-4SO ，还有可能存在2-3SO ，故C 正确；D ．Cu 与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，会引入新的杂质亚铁离子，故D 错误；【答案】C例题2、探究草酸(H 2C 2O 4)性质，进行如下实验.（已知：室温下，0.1 mol·L −1 H 2C 2O 4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A．H2C2O4有酸性，Ca（OH）2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2OB．酸性:H2C2O4〉H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O C．H2C2O4具有还原性,24C O-+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2OMnO-+5224D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH浓硫酸C2H5OOCCOOC2H5+2H2O【解析】草酸(又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性,因此能发生中和反应,具有还原性，因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题;A.H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应,生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A正确；B.产生气泡证明有CO2产生,因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2 +2H2O，故B正确;C。
高考化学复习高考化学考前冲刺易错专练：中学化学常用计量中的常考问题.docx
高中化学学习材料
2013届高考化学考前冲刺易错专练：
中学化学
常用计量中的常考问题
从2012年高考理综化学卷常见错误分析，学生答题不规范主要表现在以下方面：
(1)书写不规范；
(2)化学方程式没配平或漏掉生成物或抄错；
(3)错别字多；
(4)字符书写潦草难以辨认；
(5)书写有机结构简式多氢或少氢。
出现以上情况并非说明考生化学基础知识欠缺，而是平时没有养成良好的习惯。
因此，同学们有必要培养自己严谨的学习态度，养成良好的书写习惯，减少非智力因素丢分。
【步步高】高考化学一轮复习 专题二 排查落实练三 常考易错的化学基本概念的正误判断学案(含解析)苏教版
排查落实练三常考易错的化学基本概念的正误判断1．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，这是交叉分类法。
根据物质所含分子种类的多少，可将物质分为纯净物和混合物；根据组成元素的种类，纯净物又分为单质和化合物，这是树状分类法(√) 2．只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物(×) 3．组成混合物的元素一定是一种以上(×) 4．混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点(√) 5．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物(√) 6．酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(√) 7．碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(√) 8．既可以和酸反应，又可以和碱反应的化合物是两性化合物(√) 9．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质(√) 10．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质(×) 11．CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质(×) 12．纯水的导电性、BaSO4饱和溶液的导电性都很小，所以它们都是弱电解质(×) 13．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质(×) 14．HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质(×) 15．NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸(×) 16．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别(×) 17．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化(×) 18．化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，又可分为放热反应和吸热反应，还可分为离子反应和非离子反应，还可分为取代反应和加成反应等(√) 19．化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，有发光、发热或颜色变化的变化一定是化学变化(×) 20．化学变化中一定有新物质生成，核裂变、核聚变均有新物质生成，所以它们是化学变化(×) 21．只含一种元素的物质不可能发生化学变化(×)22．焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化(×) 23．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，所以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化(×) 24．石油的分馏生成了多种沸点不同的物质，所以分馏是化学变化(×) 25．Na2CO3·10H2O的风化和CaCl2的潮解均属化学变化(×)[ 26．电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化(×) 27．水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化(×) 28．电解熔融态Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化(×) 29．把饱和FeCl3溶液加入到沸水中，继续加热，可以制备Fe(OH)3胶体，同样把FeCl3溶液加入到氨水中也可以制备Fe(OH)3胶体(×) 30．H2S溶于水显酸性，是因为H2S 2H＋＋S2－(×) 31．H2SO4只有在水溶液中才能导电，而NaCl在溶液中和熔融状态下都能导电(√)[ 32．碳酸氢钠溶于水，其电离方程式为NaHCO3 Na＋＋HCO－3(×)33．NaHSO4溶于水或熔融状态下，电离方程式都为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4(×) 34．Al(OH)3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离(×) 35．复盐是纯净物，而混盐(如CaOCl2)是混合物(×) 36．颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化(√) 37．塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化、苯的硝化、油脂的皂化、酸和醇的酯化均属化学变化(√) 38．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均属离子化合物(×) 39．弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中没有溶质分子(√) 40．电解质溶液能够导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子(×)。
高考化学一轮复习化学硫及其化合物 的专项培优易错试卷练习题及答案
高考化学一轮复习化学硫及其化合物的专项培优易错试卷练习题及答案一、选择题1．根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，选项A正确；B．某溶液中滴加稀盐酸，产生大量的气泡，另取一份滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有CO32－，选项B错误；C．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，选项C正确；D．溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中无Fe3+；再加少量氯水，溶液变红，说明加入氯水生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，选项D正确；答案选B。
2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。
3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
高中化学高考学生易错易混错题集(含答案)
实蹲市安分阳光实验学校高中化学高考学生易错、易混错题集（含答案）1.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消去反的是A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳2.各写出一例能实现原子利用率为100%这一原子最经济原则的反方程式：1。
加成反：____________-;2.氧化反：____________3.分子式为C3H6O2三种常见的化合物：（1）若都只含一种官能团它们共有的性质最可能的是与_____发生反（填物质化学式）其中能发生反的最简单同系物能否发生银镜反_____（2）若含两种官能团，则可发生银镜反的同分异构体有_种；满足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后显紫色和显紫色的种类分别是_________种4.工业上合成丙烯酸有如下三途径：1乙烯与A物质在一条件下脱氢得到2乙炔与A物质在一条件下发生_____反得到3先得到氯乙烯，再与A物质发生____反得到。
A物质的最简式为________，原子利用率最高的为途径____5.关于甲醛的说法不正确的是A常温常压下，为无色液体B发生氧化和还原反所得到的产物均可能发生银镜反C含碳的质量分数为40%D1mol可与足量的银氨溶液产生4mol的银E甲酸某酯、甲酸能发生氧化反。
6.下列反能得到不止一种有机物的是A邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠B 丙烯和溴化氢C3-溴戊烷和氢氧化钠的醇溶液共热D乙醇和浓硫酸加热发生消去反7.制酒精的方法有三种：1.乙烯与水在催化剂条件下2.溴乙烷发生_______反3淀粉水解的产物葡萄糖在酒曲作用下分解。
为了缓解短缺，选方法_______，为了原子利用率最高，选方法_______；乙醇汽油是将乙醇与汽油按一体积比混合而成，若含氧的质量分数为7%，则乙醇的质量分数（取整数）约为_____%8.有机物甲乙丙所含的元素为C、H、F中的两种或三种，所含的电子数均为26，它们都为饱和化合物，甲完全燃烧得到二氧化碳和水，则甲的分子式为_________；它的二氯代物有_种；乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体，则乙的结构简式_________；1mol乙最多能与________molF2发生取代反（2）将甲、乙按物质的量混合，所得混合物的平均摩尔质量于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为________9.已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最简式为___________； 0.01molA完全燃烧需要消耗氧气1.01L（标况），则A的分子式为________；表明1不发生银镜反2.1 molA与足量的碳酸氢钠溶液反可放出3molCO23.在浓硫酸催化下，A可与乙酸发生反。
2015高考化学(人教版)一轮排查落实练 15份 Word版含解析
排查落实练一化学计量(教师用书独具，学生用书本部分需单独订购。
)一、阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错1. 同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等。
()答案：×。
同温、同压、同体积的气体所含分子数相同，氯气为双原子分子，而氩气是单原子分子，故原子数不同。
2. 标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A。
()答案：√3. 1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N A。
()答案：×。
1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为N A。
4. 相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2。
()答案：√。
相同条件下，等体积的CO和H2完全燃烧，消耗氧气的体积相同，则二者无论以什么比例混合，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧均消耗0.5 L O2。
5. 标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为N A。
()答案：×。
NO与O2反应后生成NO2，一部分NO2会转化为N2O4，故气体分子数目小于N A。
6. 在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4N A。
()答案：√7. 在常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2N A。
答案：×。
常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体的物质的量少于0.1 mol，所含氧原子数也少于0.2N A。
8. 9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2N A。
()答案：√9. 标准状况下，11.2 L臭氧中含N A个氧原子。
()答案：×。
臭氧分子是三原子分子，0.5 mol臭氧中含有1.5N A个氧原子。
10. 常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L。
()答案：√。
2NO 2(g)N2O4(g)ΔH<0，降温，平衡正向移动，气体总物质的量减小，即小于1 mol，标准状况下其体积小于22.4 L。
【新教材新高考】化学计量—高考化学一轮复习考点易错题提升练
【新教材新高考】考点2 化学计量—2022届高考化学一轮复习考点易错题提升练突破阿伏伽德罗常数的“五大陷阱”陷阱1 常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷阱一看气体是否处在“标准状况（0℃、101kPa）”（注意：常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol-1）;二看标准状况下，物质是否为气体，例如SO3、Br2、苯、甲苯、水、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、乙醇等在标况下不是气体。
陷阱2 设置与计算无关的干扰条件题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。
需注意物质的量、摩尔质量、微粒个数不受温度、压强等外界条件的影响。
陷阱3 忽视物质的组成与结构①熟记特殊物质中所含微粒的数目，例如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。
②记住最简式相同的物质，例如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。
③记住摩尔质量相同的物质，例如N2、CO和C2H4，CO2、N2O、C3H8和C2H4O等。
④记住特殊物质中所含化学键的数目，例如1mol硅中Si—Si键的数目为2N A，1mol SiO2中Si—O键的数目为4N A。
陷阱4 从电解质溶液中微粒数目上设陷①明确溶液中的溶质，一看是否存在弱电解质的电离平衡或盐类水解平衡。
②二看已知浓度，是否指明溶液的体积，只有给出溶液体积才可计算。
③三看所问对象，在判断溶液中微粒总数时，溶液中的H2O对数目是否有影响。
④四看所给条件中是否与电解质的化学式有关。
陷阱5 忽视“特殊条件”或“隐含反应”①特殊反应：MnO2与浓盐酸反应；Cu与浓硫酸反应；常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
②可逆反应：SO2与O2反应；NO2与N2O4的相互转化；N 2与H 2反应； Cl 2与水反应。
以上反应均不能完全反应。
1.设A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A.2.4L （标准状况）氮气中含有7A N 个中子 B.3g 3He 含有的中子数为1A NC.24g 镁与27g 铝中，含有相同的质子数D.11L1mol L -⋅溶液含有28A N 个电子2.利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol 水，下列说法正确的是( ) A.可生成2H 的质量为0.02g B.可生成氢的原子数为232.40810⨯个 C.可生成2H 的体积为0.224L （标准状况）D.生成2H 的量理论上等于0.04molNa 与水反应产生2H 的量 3.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
高三化学化学计量练习题及答案
高三化学化学计量练习题及答案化学计量是化学中的重要概念之一，它涉及到化学反应中物质的质量和摩尔关系。
在高三化学学习中，化学计量也是一个非常重要的考点。
下面是一些高三化学化学计量的练习题及答案供大家参考。
练习题1：已知化合物A的摩尔质量为30 g/mol，化合物B的摩尔质量为60 g/mol。
如果将2 mol化合物A和3 mol化合物B完全反应，生成了新的化合物C，求化合物C的摩尔质量。
答案1：根据化学反应的摩尔比，可知2 mol化合物A和3 mol化合物B完全反应，则生成的化合物C为2 mol。
根据摩尔质量的定义，化合物C 的质量为2 mol * 30 g/mol + 3 mol * 60 g/mol = 180 g + 180 g = 360 g。
因此，化合物C的摩尔质量为360 g/mol。
练习题2：已知化合物D的摩尔质量为80 g/mol，将4 g化合物D与氧气完全反应，生成了化合物E。
求化合物E的摩尔质量。
答案2：根据化学反应的摩尔比，可知4 g化合物D与氧气完全反应，则生成的化合物E的摩尔数与化合物D的摩尔数相等。
根据摩尔质量的定义，化合物D的摩尔数为4 g / 80 g/mol = 0.05 mol。
因此，化合物E的摩尔质量为80 g/mol。
练习题3：已知化合物F的化学式为C2H4，将20 g化合物F与氧气反应，生成了二氧化碳和水。
求反应后得到的二氧化碳和水的质量。
答案3：根据化学方程式C2H4 + O2 → CO2 + H2O，可知化合物F与氧气反应生成的二氧化碳和水的摩尔比为1:1。
化合物F的摩尔质量为12g/mol * 2 + 1 g/mol * 4 = 28 g/mol。
根据给定的质量，化合物F的摩尔数为20 g / 28 g/mol = 0.714 mol。
根据摩尔比，二氧化碳和水的摩尔数也为0.714 mol。
二氧化碳的质量为0.714 mol * 44 g/mol = 31.416 g，水的质量为0.714 mol * 18 g/mol = 12.852 g。
高考化学一轮复习 排查落实练2 常考易错的50个离子方程式书写再落实
排查落实练二常考易错的50个离子方程式书写再落实1. 向水中通入氯气：_____________________________________ 答案：Cl 2＋H 2＋＋Cl －＋HClO2. 实验室制备氯气：_______________________________________________________答案：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O3. 工业制漂白粉：_______________________________________________________ 答案：Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋ClO －＋Cl －＋H 2O4. 工业制备氯气：_______________________________________________________答案：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －5. NH 4HCO 3溶液与过量的KOH 浓溶液共热：_______________________________________________________答案：NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====△NH 3↑＋CO 2－3＋2H 2O6. NH 4HCO 3溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合共热：_______________________________________________________答案：NH ＋4＋HCO －3＋Ba 2＋＋2OH －=====△NH 3↑＋BaCO 3↓＋2H 2O7. MgSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应：_______________________________________________________ 答案：Mg 2＋＋2OH －＋SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋Mg(OH)2↓8. 向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：_______________________________________________________ 答案：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O9. 向澄清石灰水中加入过量NaHCO 3溶液：_______________________________________________________ 答案：Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O10. 向AlCl 3溶液中加入过量氨水：_______________________________________________________答案：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋411. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液：_______________________________________________________答案：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O12. 铝与NaOH溶液反应：_______________________________________________________答案：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑13. 硅与NaOH溶液反应：_______________________________________________________答案：Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑14. 大理石溶于醋酸：_______________________________________________________答案：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑15. 铜与稀硝酸反应：_______________________________________________________答案：3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O16. 明矾溶于水形成胶体：_______________________________________________________答案：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋17. Fe3O4溶于足量稀硝酸：_______________________________________________________答案：3Fe3O4＋28H＋＋NO－3 ===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O18. 铁和过量稀硝酸反应：_______________________________________________________答案：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O19. 过量铁粉与稀硝酸反应：_______________________________________________________答案：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O20. 氧化铝溶于NaOH溶液：_______________________________________________________答案：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O21. 氢氧化铝溶于NaOH溶液：_______________________________________________________答案：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O22. 向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体：答案：AlO －2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －323. 向苯酚钠溶液中通入少量CO 2气体：_______________________________________________________ 答案：HCO －3 24. 小苏打与NaOH 溶液混合：_______________________________________________________答案：HCO －3＋OH －===H 2O ＋CO 2－325. CuSO 4溶液中通入H 2S 气体：_______________________________________________________答案：Cu 2＋＋H 2S===CuS↓＋2H ＋26. 向FeBr 2溶液中通入少量氯气：_______________________________________________________答案：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －27. 向FeBr 2溶液中通入过量氯气：_______________________________________________________答案：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －28. 向FeBr 2溶液中通入等物质的量的氯气：_______________________________________________________答案：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －29. 向澄清石灰水中通入过量CO 2气体： _______________________________________________________答案：OH －＋CO 2===HCO －330. 向Fe(NO 3)2溶液中滴入盐酸：_______________________________________________________答案：3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O31. 向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：_______________________________________________________答案：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋32. 向FeCl 3溶液中加入铜粉：_______________________________________________________答案：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋33. 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：答案：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===I2＋2Fe2＋＋6H2O34. 用硫氰化钾溶液检验Fe3＋：_______________________________________________________答案：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)335. NO2气体溶于水：_______________________________________________________答案：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NO36. KMnO4溶液与浓盐酸反应：_______________________________________________________答案：2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O37. KClO3溶液与浓盐酸反应：_______________________________________________________答案：ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O38. KMnO4溶液与H2O2反应：_______________________________________________________答案：2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O39. FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：______________________________________________________________________________________________________________答案：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O40. 0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：_______________________________________________________答案：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓41. 向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：______________________________________________________________________________________________________________答案：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O42. 亚硫酸钠溶液中加入足量HNO3：_______________________________________________________答案：3SO2－3＋2H＋＋2NO－3===3SO2－4＋2NO↑＋H2O43. 亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：_______________________________________________________答案：HSO－3＋H＋===H2O＋SO2↑44. Na2O2与H2O反应：_______________________________________________________ 答案：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑45. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：_______________________________________________________ 答案：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O46. 漂白粉溶液在空气中失效：_______________________________________________________ 答案：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO47. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：_______________________________________________________ 答案：SiO2－3＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－48. FeCl3溶液中滴入Na2S溶液：_______________________________________________________ 答案：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S49. Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体：_______________________________________________________ 答案：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋50. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO2－4沉淀完全：_______________________________________________________ 答案：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。
高考化学错题集锦常见易错题解析
高考化学错题集锦常见易错题解析在高考化学考试中，常常会遇到一些易错题，这些题目可能因为理解出错、概念混淆或计算错误等原因导致考生答错。
本文将对一些常见易错题进行解析，帮助考生更好地理解和掌握相关知识。
一、酸碱滴定类题目某题目描述：已知有一个酸性溶液，要用氢氧化钠（NaOH）溶液进行滴定，下列说法正确的是？解析：在这类题目中，考生常常容易混淆滴定液和被滴定溶液的性质。
正确的答案应该是：滴定液为酸性溶液，被滴定溶液为碱性溶液。
二、物质性质类题目某题目描述：下列物质中，具有氧化性质的是？A. 醋酸B. 硫酸C. 甘油D. 水解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质是否具有氧化性质。
正确的答案应该是：B. 硫酸。
硫酸是一种强氧化剂，具有很强的氧化性。
三、离子反应类题目某题目描述：已知有方程式：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl，下列说法错误的是？A. H2SO4 是酸B. BaSO4 是沉淀C. HCl 是气体解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质的性质和反应产物。
正确的答案应该是：A. H2SO4 是酸。
H2SO4 是硫酸，属于酸性物质，该说法是正确的。
四、化学计算类题目某题目描述：0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液和 0.3 mol/L 的 NaOH 溶液可以生成多少 mol 的盐和多少 mol 的水？解析：在这类题目中，考生需要根据反应的化学方程式和物质的摩尔比例来进行计算。
正确的答案是：每1 mol的H2SO4可以中和 2 mol 的NaOH，所以0.3 mol/L 的NaOH 可中和 0.15 mol/L的H2SO4。
因此生成的盐为 0.15 mol，生成的水为 0.15 mol。
五、有机化合物类题目某题目描述：下图所示的有机化合物的命名是？(图片描述有机化合物结构)解析：在这类题目中，考生需要根据有机化合物的结构来确定其命名。
正确的答案需要根据具体情况来确定。
通过以上几个例子的解析，我们可以看到高考化学中常见的易错题主要集中在酸碱滴定、物质性质、离子反应、化学计算和有机化合物等方面。
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排查落实练一化学计量中常考易错的选项集中练一、常考易错选择题选项排查练1．物质的量、气体摩尔体积正误判断(1)磷酸的摩尔质量(以g·mol－1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等(√)(2)0.5 mol氢原子的质量为0.5 g (√)(3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量(×)(4)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等(√)(5)同种气体的摩尔体积总是相同的(×)(6)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同(×)(7)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定(√)(8)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔(√)(9)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数(×)(10)若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件一定为标准状况(×) 2．阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错(1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A (×)纠错＜2N A(2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A (√)(3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A (√)(4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A (√)(5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2N A (×)纠错0.1N A(6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A (×)纠错溶于水不等于与水反应(7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A (×)纠错标准状况下HF是液体(8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L (×)纠错标准状况下辛烷是液体(9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A (×)纠错0.1N A(10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A (×)纠错0.1N A(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A (√)(12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A (×)纠错0.3N A(13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2N A (×)纠错0.1N A(14)1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5N A (×)纠错6N A(15)12 g金刚石中含C—C键数为4N A (×)纠错2N A(16)6.0 g SiO2晶体中含有0.1N A个SiO2分子(×)纠错0.4N A(17)6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个O原子(√)(18)1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A (√)(19)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为N A个(×) 纠错＜N A(20)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A (×)纠错还要考虑水所含的氢原子，应为1.2N A(21)1 mol CH＋3所含的电子数为8N A (√)(22)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A (√)(23)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A (√)(24)T℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－(√)(25)18 g D2O所含的电子数为10N A (×)纠错9N A(26)过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3N A (×)纠错0.2N A3．2012年各地高考化学计量正误判断(1)分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A (√)(2)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A (√)(3)常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A (√)(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A (×)纠错＜2N A(5)常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键(√)(6)1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子(×)纠错3N A(7)1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO－3(×)纠错＜0.1N A(8)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子(×)纠错＜2N A(9)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A (×)纠错＜0.1N A(10)常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A (√)(11)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A (×)纠错CH3CH2OH为液体(12)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A (×)纠错＜0.1N A(13)标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A (×)纠错HF为液体(14)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A (×)纠错＜0.46N A(15)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A(×)纠错＜0.6N A二、仪器规格、单位、有效数字的规范使用1．进行某实验需要0.5 mol·L－1的氢氧化钠溶液约480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：(1)实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是500 mL容量瓶、胶头滴管。
(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为10.0 g。
(3)取0.5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，所含的Na＋的数目为0.05N A。
2．(1)已知某混合气体的体积分数组成为80.0% CH4,15.0% C2H4和5.0% C2H6。
请计算0.500 mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g·L－1)。
(2)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O负极Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池消耗的H2SO4的物质的量至少是。
答案(1)9.25 g0.826 g·L－1(2)0.10 mol解析(1)本题所涉及的数字均为三个有效数字，所以所求得答案也应为三个有效数字。
M(混合气体)＝0.500 mol×80.0%×16 g·mol－1＋0.500 mol×15.0%×28 g·mol－1＋0.500 mol×5.0%×30 g·mol－1＝9.25 gρ(混合气体)＝9.25 g22.4 L·mol－1×0.500 mol＝0.826 g·L－1。
三、常考的实验操作再规范1．物质的量浓度溶液配制的规范操作(1)实验室需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量10.0g NaOH，称量时需要托盘天平、小烧杯、药匙(填仪器名称)。
当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的NaOH固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他的操作应该是右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡。
(2)检查容量瓶是否漏水的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。
(3)在该实验中，玻璃棒的作用是。
在用玻璃棒转移液体时应注意什么？答案搅拌、引流在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口，如图所示：(4)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
2．气体体积的测定科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。
现有铁、铜和铝组成的准晶体样品M。
实验目标探究准晶体M的成分。
提出假设猜想1M的成分是铁和铜；猜想2M的成分是铁和铝；猜想3M的成分是铜和铝；猜想4M的成分是铜、铁和铝。
设计实验取两份质量均为m g的M样品，按实验1(如图1所示)和实验2(如图2所示)装置进行实验：实验前后都是常温、常压，待样品M完全溶解，按图1、图2实验方案都能顺利完成实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(标准状况下)。
(1)写出实验1中可能发生反应的离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；写出实验2中可能发生反应的化学方程式：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。
(2)实验1装置中小试管的作用是液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加浓氢氧化钠溶液的体积，调节化学反应速率；节省药品，实验2装置中导管a的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下。
(3)对于实验1，在读数前需要上下移动量筒调平B与C的液面，其理由是无法直接测量B内的气体压强，调平B、C装置液面，使B内的气压等于外界大气压。
对于实验2，读数前调平B、C装置液面的方法是上下缓慢移动量气管C，其目的是使B 内的气压等于外界大气压。
(4)实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积无影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积偏大(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)若V1≠0，则推测上述猜想1(填“1”、“2”、“3”或“4”)一定不成立。
若猜想3成立，则V1＝V2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(6)若V2＞V1≠0，则M中一定含有。