金属氧化物
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（2）两性氧化物
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O； Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O
说明：
①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时 间存放酸性、碱性的食物
②氧化铝不溶于水，与水不反应， 故不能用氧化铝与水反应制取氢 氧化铝
3、用途： ①耐火材料(Al2O3熔点高)
②冶炼金属铝：
通电
2Al2O3=== 4Al + 3O2↑
3、铁的氧化物
化学式 化学名
FeO 氧化亚铁
Fe2O3 三氧化二铁
Fe3O4 四氧化三铁
俗名
色态
黑色粉末
铁红 红棕色粉末
磁性氧化铁 黑色晶体
CuO +2
砖红色
黑色
高温稳定
低温稳定
高温
4CuO== 2Cu2O+O2
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
化合价
+2
+3
+2、 +3
类别
与H+ 反应
铝热 反应
碱性氧化物
碱性氧化物
——
FeO+2H+= Fe2++ H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O
4、铜的氧化物
铜的化合价 物性 稳定性 转化关系
Cu2O +1
强氧化性
小结：金属氧化物(碱性氧化物)的通性
• 与酸反应 ： 盐+水
CuO+2H+=Cu2++H2O
• 与酸性氧化物反应：
盐
CaO+CO2=CaCO3
• 与水反应(部分) ：
碱
CaO+H2O=Ca(OH)2
2.氧化铝
（1）物理性质：白色难溶于水，熔点高，可做 耐火材料，天然产称为刚玉（红宝石、蓝宝石） 典型两性氧化物。
重要的金属氧化物
1、Na2O和Na2O2的比较
Na2O 电子式
颜色
白色
wk.baidu.com生成条件 常温和氧气反应
物质类别 碱性氧化物
与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 与CO2反应 碱性氧化物通性
其他
Na2O2
淡黄色 加热与氧气反应
过氧化物 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O； Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O
说明：
①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时 间存放酸性、碱性的食物
②氧化铝不溶于水，与水不反应， 故不能用氧化铝与水反应制取氢 氧化铝
3、用途： ①耐火材料(Al2O3熔点高)
②冶炼金属铝：
通电
2Al2O3=== 4Al + 3O2↑
3、铁的氧化物
化学式 化学名
FeO 氧化亚铁
Fe2O3 三氧化二铁
Fe3O4 四氧化三铁
俗名
色态
黑色粉末
铁红 红棕色粉末
磁性氧化铁 黑色晶体
CuO +2
砖红色
黑色
高温稳定
低温稳定
高温
4CuO== 2Cu2O+O2
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
化合价
+2
+3
+2、 +3
类别
与H+ 反应
铝热 反应
碱性氧化物
碱性氧化物
——
FeO+2H+= Fe2++ H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O
4、铜的氧化物
铜的化合价 物性 稳定性 转化关系
Cu2O +1
强氧化性
小结：金属氧化物(碱性氧化物)的通性
• 与酸反应 ： 盐+水
CuO+2H+=Cu2++H2O
• 与酸性氧化物反应：
盐
CaO+CO2=CaCO3
• 与水反应(部分) ：
碱
CaO+H2O=Ca(OH)2
2.氧化铝
（1）物理性质：白色难溶于水，熔点高，可做 耐火材料，天然产称为刚玉（红宝石、蓝宝石） 典型两性氧化物。
重要的金属氧化物
1、Na2O和Na2O2的比较
Na2O 电子式
颜色
白色
wk.baidu.com生成条件 常温和氧气反应
物质类别 碱性氧化物
与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 与CO2反应 碱性氧化物通性
其他
Na2O2
淡黄色 加热与氧气反应
过氧化物 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2