高中化学 共价键的键参数与等电子体课时作业

第二章第一节第2课时共价键的键参数与等电子体

基础巩固

一、选择题

1．下列说法中正确的是( C )

A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍

B．N—O键的极性比C—O键的极性大

C．氮气分子中含有1个σ键和2个π键

D．NH＋4中4个N—H键的键能不同

解析：在共价键的键能中，双键键能不是单键键能的2倍，而是介于单键键能和2倍单键键能之间，A错误；氮和碳元素，氮元素非金属性更强，B错误；NH＋4中4个N—H键的键能相同，D错误；氮气分子中含有三键，则必有1个σ键和2个π键，C正确。

2．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是( D )

A．H2B．Cl2

C．Br2D．I2

3．下列说法中正确的是( D )

A．难失去电子的原子，获得电子的能力一定强

B．易得到电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强

C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

D．电子层结构相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小

解析：难失去电子的原子，获得电子的能力不一定强，如C、Si等；原子得到电子形成阴离子的过程容易，说明其逆向过程困难，阴离子的还原性越弱；分子中键能越大，键长越短，共价键越牢固，分子越稳定。

4．下列事实不能用键能的大小来解释的是( B )

A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B．稀有气体一般难发生反应

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D．F2比O2更容易与H2反应

解析：本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。由于H－F键的键能大于H—O键，所以二者相比较，更容易生成HF。

5．已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是( D )

A．氢气

C．溴化氢D．碘化氢

6．在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是( C )

A．白磷分子的键角为109°28′

B．分子中共有4对共用电子对

C．白磷分子的键角为60°

D．分子中有6对孤电子对

解析：白磷的空间结构为，键角为60°，分子中共有6对共用电子对，有4对孤电子对。

7．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是( C )

A．NH3分子是极性分子

B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等

C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°

D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°

解析：A、B项事实不充分；D项事实说明的NH3为平面三角形。

8．(2018·高考训练)N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( D )

A．N2分子与CO分子中都含有三键

B．CO分子中有一个π键是配位键

C．N2与CO互为等电子体

D．N2与CO的化学性质相同

解析：A．根据图象知，氮气和CO都含有两个π键和一个σ键，N2分子与CO分子中都含有三键，故A正确；B．氮气中π键由每个N原子各提供一个电子形成，而CO分子中其中一个π键由O原子提供1对电子形成属于配位键，故B正确；C．N2分子与CO分子中原子总数相同、价电子总数也相同，二者互为等电子体，故C正确；D．N2分子与CO分子的化学性质不相同，故D错误。故选D。

9．下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( B )

A ．W 、R 元素单质分子内都存在非极性键

B ．X 、Z 元素都能形成双原子分子

C ．键长W —HW —H

D ．键长X —H

解析：由元素在周期表中的位置可知，X 为N 、W 为P 、Y 为S 、R 为Ar 、Z 为Br 。A ．白磷单质中存在非极性键，但稀有气体分子为单原子分子，分子中没有化学键，A 错误；B ．氮气、溴单质都是双原子分子，B 正确；C ．原子半径W>Y ，故键长W —H>Y —H ，电负性WW —H ，C 错误；D ．原子半径W>X ，故键长W —H>X —H ，键长越短，键能越大，故键有W —H

10．已知：P 4(g)＋6Cl 2(g)===4PCl 3(g) ΔH ＝a kJ·mol －1，

P 4(g)＋10Cl 2(g)===4PCl 5(g) ΔH ＝b kJ·mol －1，

P 4具有正四面体结构，PCl 5中P —Cl 键的键能为c kJ·mol －1，PCl 3中P —Cl 键的键能为1.2c kJ·mol －1。

下列叙述正确的是( C )

A ．P —P 键的键能大于P —Cl 键的键能

B ．可求Cl 2(g)＋PCl 3(g)===PCl 5(s)的反应热ΔH

C ．Cl —Cl 键的键能为

b －a ＋5.6

c 4 kJ·mol －1 D ．P —P 键的键能为a －3b ＋12c 8

kJ·mol －1 解析：由已知两个反应可得：

Cl 2(g)＋PCl 3(g)===PCl 5(g)

ΔH ＝b －a 4kJ·mol －1

，无法求Cl 2(g)＋PCl 3(g)===PCl 5(s)的反应热； 设Cl —Cl 键的键能为x ，则：

x ＋3×1.2c －5c ＝b －a 4

， x ＝b －a ＋5.6c 4

kJ·mol －1， C 正确；设P —P 键的键能为y ，P 4为正四面体形结构，共有6个P —P 键，由第1个反应得

6y ＋b －a ＋5.6c 4×6－4×3×1.2c ＝a ，