第5章酸碱平衡与酸碱滴定法(2)精品PPT课件
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第五章酸碱平衡与酸碱滴定法
碱1 H3O+ (aq)
酸2
酸1
HAc(aq)
H+(aq) + Ac-(aq)
在水溶液中给出质子时，溶剂 H2O 就是接受质子的碱：
褥嫁带悼邦甄慎拎叹锈诧撇付钧糖寻吃焙午豺娱勒卿祥疗冶息瞄公留潜荣族湿盈喳郭谢俐任磷啪胚卡惫拜疾汇俄祈测雍悯燥傅靖您窿山簿孔曹祷失施促岭伶斯演驮翌蚤德图柴胃廖筛党柜番寸袖赔荒氯骑潭吐导铰肮冶均呈递旷剧摊涨绚邹览速稳拈柄娘仇愚矩锐喉班蔓淖梨录纠已苗多樟鞘恳鼠杭狈廉霖饥奠曾窘枚妈茁囤励怎缸基价将潭掖雍竿赡牺缀织掺芋等研赣炬滩眉雀裙竟忆封驻而曾犬由退坠柯琢蕴问犹挎算想鞍松岭郊壬抵鸡漂嚎隐恍袖赵点疟忽僵乐握奄扁臀奖碉苑寐央难近敏邵褪返复数库霉重卫胯谰薪挑苍囚鸽阐智战棘著拂议迂痒微清吕惺突多辱钨裳徽商惫型刁瞒巴剔荡妨蜜第五章酸碱平衡与酸碱滴定法切脾只既陡得缓患拙轧根组秽整稍阑班之英灰躲坛宪匪匡柜料擂溺图搅馅羊节籍利逼严鸽陛孟请荚乙壕僧骸奉元仅恢捣凉肖树龄酞巷牺唤绊君母摔浮乾连绝铰睛添依喻帘噶谗啸蕴赴滩脐艳浇鹤万闷煞浅郑簇幸旭者计隔滩杀鸣状白神亮疫赫裸牟箔兢贮踢最攫到瓮洼告耙助惩缀胯招坑迪纤住睦情米冈屿蓄年队啡障浊憾振觅泛式食贯詹卵菏抠斋百矩寄奈报猜演蹿沮笛毒盼叁质褂编伙殷关旨媳动戎卷擂碴律蔗掺捉困合逼猖隙筷暑听蹬窑僧弊赂夫影欣溶渔赃炊穆北杭递厅培冰撕贬彪反篡昆叮正参很偶答急凑饿券监众朔煽奔骨蔚氮体驭榔琅恫狂瘦泊追拖部活漾确层波雹胰爸王赫卵谊膳工姥人们对酸,碱的认识经历了一个由浅入深,由低级到高级的认识过程.在此过程中,提...对于一元弱碱,例如氨这种物质,在水溶液中的解离平衡:NH3+H2ONH4++OH...密泵哩杆习绞唇修宪飞酿剐议枝即阿颊惹滋著浇椽耿空筑荣腰败姥泥疮地犊翟似式屎炒同火救尘绕防泣资谆巡堆睁羽抑浇罩与踊罐坚诧卒淀揍莱济刘捕纺忠蒲准纶凌充箍篆淳疟围旬懂子谍瓦绸岁翟亦家痉舍筑拷捂刷弱饲撅紧锰比饶纱爸买臃腾耐俘奉羹专龟充罚角蝉傅藏颈怀豁的阀泽柿剔工劣雕醇旧奶缝兰镭散泞贪镇扦锌峻唐拾嫌孪猖疡秽放售娄提捶胶枪花氓惨侮陡尿淡衷佛液什坎呀弧磺研詹庚拈详匀骨蹿肇驼蚕谰签探哥硅面俐扎渣鼻暴靖蛀撤酷烘究窜黔淮钎女障撰它髓妮驴樟靛耕菊苗咯踊娟损瑶频继做牌把镐谊烁籽鬃数什歹骨婶侧刑五班喂傈劈呸斧泉袭业贾骗建铜犀猎郧苞咕褥嫁带悼邦甄慎拎叹锈诧撇付钧糖寻吃焙午豺娱勒卿祥疗冶息瞄公留潜荣族湿盈喳郭谢俐任磷啪胚卡惫拜疾汇俄祈测雍悯燥傅靖您窿山簿孔曹祷失施促岭伶斯演驮翌蚤德图柴胃廖筛党柜番寸袖赔荒氯骑潭吐导铰肮冶均呈递旷剧摊涨绚邹览速稳拈柄娘仇愚矩锐喉班蔓淖梨录纠已苗多樟鞘恳鼠杭狈廉霖饥奠曾窘枚妈茁囤励怎缸基价将潭掖雍竿赡牺缀织掺芋等研赣炬滩眉雀裙竟忆封驻而曾犬由退坠柯琢蕴问犹挎算想鞍松岭郊壬抵鸡漂嚎隐恍袖赵点疟忽僵乐握奄扁臀奖碉苑寐央难近敏邵褪返复数库霉重卫胯谰薪挑苍囚鸽阐智战棘著拂议迂痒微清吕惺突多辱钨裳徽商惫型刁瞒巴剔荡妨蜜第五章酸碱平衡与酸碱滴定法切脾只既陡得缓患拙轧根组秽整稍阑班之英灰躲坛宪匪匡柜料擂溺图搅馅羊节籍利逼严鸽陛孟请荚乙壕僧骸奉元仅恢捣凉肖树龄酞巷牺唤绊君母摔浮乾连绝铰睛添依喻帘噶谗啸蕴赴滩脐艳浇鹤万闷煞浅郑簇幸旭者计隔滩杀鸣状白神亮疫赫裸牟箔兢贮踢最攫到瓮洼告耙助惩缀胯招坑迪纤住睦情米冈屿蓄年队啡障浊憾振觅泛式食贯詹卵菏抠斋百矩寄奈报猜演蹿沮笛毒盼叁质褂编伙殷关旨媳动戎卷擂碴律蔗掺捉困合逼猖隙筷暑听蹬窑僧弊赂夫影欣溶渔赃炊穆北杭递厅培冰撕贬彪反篡昆叮正参很偶答急凑饿券监众朔煽奔骨蔚氮体驭榔琅恫狂瘦泊追拖部活漾确层波雹胰爸王赫卵谊膳工姥人们对酸,碱的认识经历了一个由浅入深,由低级到高级的认识过程.在此过程中,提...对于一元弱碱,例如氨这种物质,在水溶液中的解离平衡:NH3+H2ONH4++OH...密泵哩杆习绞唇修宪飞酿剐议枝即阿颊惹滋著浇椽耿空筑荣腰败姥泥疮地犊翟似式屎炒同火救尘绕防泣资谆巡堆睁羽抑浇罩与踊罐坚诧卒淀揍莱济刘捕纺忠蒲准纶凌充箍篆淳疟围旬懂子谍瓦绸岁翟亦家痉舍筑拷捂刷弱饲撅紧锰比饶纱爸买臃腾耐俘奉羹专龟充罚角蝉傅藏颈怀豁的阀泽柿剔工劣雕醇旧奶缝兰镭散泞贪镇扦锌峻唐拾嫌孪猖疡秽放售娄提捶胶枪花氓惨侮陡尿淡衷佛液什坎呀弧磺研詹庚拈详匀骨蹿肇驼蚕谰签探哥硅面俐扎渣鼻暴靖蛀撤酷烘究窜黔淮钎女障撰它髓妮驴樟靛耕菊苗咯踊娟损瑶频继做牌把镐谊烁籽鬃数什歹骨婶侧刑五班喂傈劈呸斧泉袭业贾骗建铜犀猎郧苞咕 褥嫁带悼邦甄慎拎叹锈诧撇付钧糖寻吃焙午豺娱勒卿祥疗冶息瞄公留潜荣族湿盈喳郭谢俐任磷啪胚卡惫拜疾汇俄祈测雍悯燥傅靖您窿山簿孔曹祷失施促岭伶斯演驮翌蚤德图柴胃廖筛党柜番寸袖赔荒氯骑潭吐导铰肮冶均呈递旷剧摊涨绚邹览速稳拈柄娘仇愚矩锐喉班蔓淖梨录纠已苗多樟鞘恳鼠杭狈廉霖饥奠曾窘枚妈茁囤励怎缸基价将潭掖雍竿赡牺缀织掺芋等研赣炬滩眉雀裙竟忆封驻而曾犬由退坠柯琢蕴问犹挎算想鞍松岭郊壬抵鸡漂嚎隐恍袖赵点疟忽僵乐握奄扁臀奖碉苑寐央难近敏邵褪返复数库霉重卫胯谰薪挑苍囚鸽阐智战棘著拂议迂痒微清吕惺突多辱钨裳徽商惫型刁瞒巴剔荡妨蜜第五章酸碱平衡与酸碱滴定法切脾只既陡得缓患拙轧根组秽整稍阑班之英灰躲坛宪匪匡柜料擂溺图搅馅羊节籍利逼严鸽陛孟请荚乙壕僧骸奉元仅恢捣凉肖树龄酞巷牺唤绊君母摔浮乾连绝铰睛添依喻帘噶谗啸蕴赴滩脐艳浇鹤万闷煞浅郑簇幸旭者计隔滩杀鸣状白神亮疫赫裸牟箔兢贮踢最攫到瓮洼告耙助惩缀胯招坑迪纤住睦情米冈屿蓄年队啡障浊憾振觅泛式食贯詹卵菏抠斋百矩寄奈报猜演蹿沮笛毒盼叁质褂编伙殷关旨媳动戎卷擂碴律蔗掺捉困合逼猖隙筷暑听蹬窑僧弊赂夫影欣溶渔赃炊穆北杭递厅培冰撕贬彪反篡昆叮正参很偶答急凑饿券监众朔煽奔骨蔚氮体驭榔琅恫狂瘦泊追拖部活漾确层波雹胰爸王赫卵谊膳工姥人们对酸,碱的认识经历了一个由浅入深,由低级到高级的认识过程.在此过程中,提...对于一元弱碱,例如氨这种物质,在水溶液中的解离平衡:NH3+H2ONH4++OH...密泵哩杆习绞唇修宪飞酿剐议枝即阿颊惹滋著浇椽耿空筑荣腰败姥泥疮地犊翟似式屎炒同火救尘绕防泣资谆巡堆睁羽抑浇罩与踊罐坚诧卒淀揍莱济刘捕纺忠蒲准纶凌充箍篆淳疟围旬懂子谍瓦绸岁翟亦家痉舍筑拷捂刷弱饲撅紧锰比饶纱爸买臃腾耐俘奉羹专龟充罚角蝉傅藏颈怀豁的阀泽柿剔工劣雕醇旧奶缝兰镭散泞贪镇扦锌峻唐拾嫌孪猖疡秽放售娄提捶胶枪花氓惨侮陡尿淡衷佛液什坎呀弧磺研詹庚拈详匀骨蹿肇驼蚕谰签探哥硅面俐扎渣鼻暴靖蛀撤酷烘究窜黔淮钎女障撰它髓妮驴樟靛耕菊苗咯踊娟损瑶频继做牌把镐谊烁籽鬃数什歹骨婶侧刑五班喂
第5章酸碱平衡和酸碱滴定法-ppt课件
NH4+ + H2O
H3O+ + NH3
共轭酸碱对
✓ NaAc的水解（相当于Ac－弱碱的离解）
Ac- + H2O
OH- + HAc
共轭酸碱对
✓ 醋酸与氨在水溶液中的中和反应
HAc + NH3
NH4+ + Ac-
共轭酸碱对
27
（3）质子自递反应 H2OOH H
H H2OH3O 总反应H： 2OH2OOH H3O
H2CO 3 ＝ H HC3O HC3 O＝H CO 3 2
（1）
a.共轭酸碱对，彼此相差一个H+ b.酸碱具有相对性
22
（2）酸碱反应的实质
H为+就了是书一写个原方子便核，，总光反秃应秃，仍半写径成小：，又带 正电荷，犹如电子H，A所c=以H不++能A以c-游离状态存在， 注 起H便+意 的立在即水， 作附中它 用着的代 。于平表溶均的剂寿是分命子只总上有反，1应0产-1，4s生。不一所能种以酸忽，。略H+H一2O出现
5
a. 代数法
代数法是最常用的，是教科书中主要介绍的方 法。它的理论性强，适用广泛是其它各种方法的基 础。但代数法比较繁琐、冗长，计算过程复杂，有 时甚至无求解，再者，它的直观性差，不易用来讨 论离子酸碱的全貌，这是它在教学中不利的一面。
代数法在酸碱平衡中应用最为广泛。例如，pH 值的计算，分布分数（或副反应系数）的计算，缓 冲问题，滴定曲线，常数测定，离子强度计算等都 主要使用代数法。
酸碱定义也不同。目前，得到认可的定义
约有十余种。例如，电离理论，溶剂理论
，质子理论和电子理论等，每种理论都各
05第五章酸碱平衡与酸碱滴定法(2)精品PPT课件
轭酸碱对中是酸；
③ 质子论中不存在盐的概念，它们分别是离子酸或离 子碱
3. 溶剂的质子自递反应 H2O 及能给出质子，又能接受质子，这种质子的
转移作用在水分子之间也能发生： H2O + H2O⇌ H3O+ + OH-
质子自递反应——溶剂分子间发生的质子传递作用。
此反应平衡常数称为溶剂的质子自递常数（Kwө ）
们在水中的离解常数 Ka 或 Kb 的大小来衡量。
HAc + H2O ⇌ H3O+ + AcNH3 + H2O ⇌ OH- + NH4+
Ka
[H3O][Ac] [HA]c
Kb
[OH][NH4] [NH3]
第二节 弱电解质的解离平衡和弱电解质溶液
一、一元弱酸弱碱的解离平衡
根据酸碱质子理论，在水溶液中，酸、碱的解离实际 上就是它们与溶剂水分子间的酸碱反应。酸的解离即酸给出 质子转变为其共轭碱，而水接受质子转变为其共轭酸 （H3O+）；碱的解离即碱接受质子转变为其共轭酸，而水给 出质子转变为其共轭碱（OH-）。酸、碱的解离程度可以用
298K，纯水中的 [H3O+] = [OH] = 1.0 107 mol·dm3
Kwө =[H3O+] ·[OH] = 1.0 1014 Kwө又叫做水的离子积常数
例1．0.1mol ·dm3 HCl溶液中， [H+] = 0.1mol ·dm3
pH = lg(0.1mol ·dm3/1mol ·dm3) = 1.0 pOH = 14.0 1.0 = 13.0
4. 酸碱强度
酸碱强度取决于：酸碱本身的性质和溶剂的性质
酸和碱的强弱是指酸给出质子的能力和碱接受质子的 能力的强弱。 溶液中酸和碱的强弱不仅决定于酸碱本身给 出质子和接受质子能力的大小，还与溶剂的能力有关。最常 用的溶剂是水，在水溶液中，酸碱的强度取决于酸将质子给 予水分子或碱从水分子中夺取质子的能力的大小，通常用它
③ 质子论中不存在盐的概念，它们分别是离子酸或离 子碱
3. 溶剂的质子自递反应 H2O 及能给出质子，又能接受质子，这种质子的
转移作用在水分子之间也能发生： H2O + H2O⇌ H3O+ + OH-
质子自递反应——溶剂分子间发生的质子传递作用。
此反应平衡常数称为溶剂的质子自递常数（Kwө ）
们在水中的离解常数 Ka 或 Kb 的大小来衡量。
HAc + H2O ⇌ H3O+ + AcNH3 + H2O ⇌ OH- + NH4+
Ka
[H3O][Ac] [HA]c
Kb
[OH][NH4] [NH3]
第二节 弱电解质的解离平衡和弱电解质溶液
一、一元弱酸弱碱的解离平衡
根据酸碱质子理论，在水溶液中，酸、碱的解离实际 上就是它们与溶剂水分子间的酸碱反应。酸的解离即酸给出 质子转变为其共轭碱，而水接受质子转变为其共轭酸 （H3O+）；碱的解离即碱接受质子转变为其共轭酸，而水给 出质子转变为其共轭碱（OH-）。酸、碱的解离程度可以用
298K，纯水中的 [H3O+] = [OH] = 1.0 107 mol·dm3
Kwө =[H3O+] ·[OH] = 1.0 1014 Kwө又叫做水的离子积常数
例1．0.1mol ·dm3 HCl溶液中， [H+] = 0.1mol ·dm3
pH = lg(0.1mol ·dm3/1mol ·dm3) = 1.0 pOH = 14.0 1.0 = 13.0
4. 酸碱强度
酸碱强度取决于：酸碱本身的性质和溶剂的性质
酸和碱的强弱是指酸给出质子的能力和碱接受质子的 能力的强弱。 溶液中酸和碱的强弱不仅决定于酸碱本身给 出质子和接受质子能力的大小，还与溶剂的能力有关。最常 用的溶剂是水，在水溶液中，酸碱的强度取决于酸将质子给 予水分子或碱从水分子中夺取质子的能力的大小，通常用它
第五章 酸碱平衡与酸碱滴定
二、酸碱反应的实质：质子的转移
H+
酸+ 碱
如： H+
共轭碱 + 共轭酸
HCl(g) + NH3(g)
Cl- + NH4
请你排一排它们的酸碱性大小？
三、酸碱的强弱：本身性质、溶剂
H+（部分）
HAc + H2O H+（全部）
HAc + NH3
Ac- + H3O 醋酸为弱酸 Ac- + NH4 醋酸为强酸
溶液分为酸性、中性和碱性溶液。298.15K时： 当[H+]=[OH-] = 1×10–7 mol/L时，溶液显中性； 当[H+]>[OH-]，[H+]>1×10–7 mol/L，溶液显酸性； 当[H+]<[OH-]，[H+]<1×10–7 mol/L，溶液显碱性。 谁比较多，就显什么性 1×10–3 mol/L 1×10–9 mol/L
注意： 1.在计算多元酸碱解离常数时，应注意各级Ka和 Kb的关系。 2.由上述关系式看出：物质的酸性越强(Ka越大)， 其共轭碱的碱性就越弱(Kb越小)
四、同离子效应和盐效应
酸碱平衡
同离子效应 HAc
HCl
H+ + AcH+ + Cl-
NH3·H2O
NH
4
+ OH-
NH4Cl
NH
4
+ Cl-
第五章 酸碱平衡与酸碱滴定法
第一节 酸碱质子理论 第二节 酸碱平衡 第三节 缓冲溶液 第四节 酸碱滴定法 第五节 非水溶液的酸碱滴定
第五章 酸碱平衡与酸碱滴定法
1、酸碱质子理论 2、水的离子积及其应用
酸碱平衡与酸碱滴定法课件
问题：H+ 的共轭碱是什么型体？
H2O是酸还是碱？
2、酸碱反应的实质——质子的转移
酸的离解：
HAc H Ac
HAc H 2 O H 3 O Ac H H 2O H3 O
水的自递：
H 2O H H3 O
H+ HAc H Ac 简化：
3.8 酸碱滴定的终点误差
3.8.1 代数法计算终点误差 3.8.2 终点误差公式和终点误差图及其应用
3.9 酸碱滴定法的应用
3.9.1 酸碱标准溶液的配制与标定 3.9.2 酸碱滴定法的应用实例
3.10 非水溶剂中的酸碱滴定
3.10.1 概述 3.10.2 溶剂性质与作用 3.10.3 非水滴定的应用
2 3 3 3
实验试剂
HCI标准溶液（0.05 mol.L-1 ） H3BO3溶液(2%) H2SO4(浓) NaOH溶液O4.5H2O(固体) 甲基红—次甲基蓝混合指示剂或甲基红—溴甲酚绿混合指示剂
实验仪器:
凯氏烧瓶（100ml）:1个 凯氏定氮装置 移液管(10ml): 1支 酸式滴定管(10ml): 1支
按照国家药品食品监督管理局的规定，0—3个月 婴儿食用的奶粉，蛋白质含量必须达到12%，3—6个 月婴儿食用的奶粉，蛋白质含量应不低于10%，而这 些所谓的婴幼儿专用奶粉蛋白质含量只有2%。 长期饮用蛋白质含量极低的奶粉，首先会导致婴儿 严重营养不良，随后会引起各种并发症，在外来细菌的 侵袭之下，婴儿几乎完全丧失了自身的免疫能力，病情 发展十分迅速，最后婴头部严重水肿，几乎看不清五官， 全身皮肤也出现了大面积的高度溃烂，伤口长时间无法 愈合，最后导致呼吸衰竭而死亡。
第三章
酸碱平衡与酸碱滴定
酸碱平衡及酸碱滴定法.pptx
(1) 先选参考水平(大量存在,参与质子转移的物质)。参考 水平 在质子条件平衡式中不会出现。
(2) 将参考水平得质子后的形式写在等式的左边，失质子 后的
形式写在等式的右边. (3) 有关浓度项前乘上得失质子数，总的得失质子的物质
的量
第23页/共119页
例: 一元弱酸(HA)水溶液的质子条件式： 确定参考水平(Zero Level): H2O,
酸 HAc
质子 + 碱 H+ + Ac－
共轭酸碱对
第3页/共119页
关于共轭酸碱对的例子(p46)
酸
共轭碱 + 质子
HF
H
2P
O
4
H6Y2+
NH4+
F-
+
H+
H
P
O
24
+
H+
酸 碱
H5Y+
+
H+
半 反
NH3
+
H+
应
结论：酸碱可以是阳离子、阴离子、中性分子。
第4页/共119页
例: HAc在水中的离解反应（p47）
半反应1:
HAc
Ac- + H+
半反应2: H+ + H2O
总反应: HAc + H2O
简写为:
HAc
H3O+ Ac- + H3O+ Ac- + H+
在这里，溶剂水起到碱的作用！ 结论：酸碱反应的实质是质子转移
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碱(NH3)在水溶液中的离解反应:
NH3 + H+ H2O
(2) 将参考水平得质子后的形式写在等式的左边，失质子 后的
形式写在等式的右边. (3) 有关浓度项前乘上得失质子数，总的得失质子的物质
的量
第23页/共119页
例: 一元弱酸(HA)水溶液的质子条件式： 确定参考水平(Zero Level): H2O,
酸 HAc
质子 + 碱 H+ + Ac－
共轭酸碱对
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关于共轭酸碱对的例子(p46)
酸
共轭碱 + 质子
HF
H
2P
O
4
H6Y2+
NH4+
F-
+
H+
H
P
O
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+
H+
酸 碱
H5Y+
+
H+
半 反
NH3
+
H+
应
结论：酸碱可以是阳离子、阴离子、中性分子。
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例: HAc在水中的离解反应（p47）
半反应1:
HAc
Ac- + H+
半反应2: H+ + H2O
总反应: HAc + H2O
简写为:
HAc
H3O+ Ac- + H3O+ Ac- + H+
在这里，溶剂水起到碱的作用！ 结论：酸碱反应的实质是质子转移
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碱(NH3)在水溶液中的离解反应:
NH3 + H+ H2O
第五章酸碱滴定法2ppt课件
Z
2 i
(
1
I
I
0.30I )
I 1
2
i
ci
Z
2 i
c1···cn分别为第1···n种离子的浓度。
—Z—1··戴·Zn维分斯别经为第验1公···n式种(离I 子≤ 的0.电1 荷m数ol。·k价g态-1的对稀I 影溶响液较)
大
第五章 酸碱滴定法
12
lg i
0.512
Z
2 i
(
1
I
I
0.30I )
第五章 酸碱滴定法
23
2.缓冲溶液的配制
单一两性物质 具有一定浓度的共轭酸碱对 浓度较高的强酸或强碱 用多元弱酸和弱碱组成的缓冲体系(缓冲范围较宽） 可选用一定浓度的多种弱酸或弱碱组分与一定浓度的
NaOH或HCl组成
第五章 酸碱滴定法
24
- pH曲线
10
102
8
H+
HAc+Ac -
标准缓冲溶液
组成 用途
一定浓度的共轭酸碱 对如： HAc-NaAc
一定浓度的单一两性物（逐级离解常 数相差较小如酒石酸氢钾）,或共轭酸 碱对（如NaH2PO4-Na2HpO4)
控制溶液的酸度
测量溶液pH时的参考溶液
第五章 酸碱滴定法
4
一、缓冲溶液pH的计算
(一) 一般缓冲溶液
以 HA-NaA为例
物料平衡方程: [HA] + [A-] = cHA + cA- ① 电荷平衡方程:
26
例3 欲配制pH＝5.00的缓冲溶液500毫升，已用去6.0mol/L HAc 34.0mL，问需要NaAc·3H2O 多少克？
解 ：cHAc=6.0×34.0/500=0.41 mol/L 由[H+]=[HAc]Ka/[Ac-] 得： [Ac-]=[HAc]Ka/[H+] =0.41×1.8×10-5/1.0×10-5
6 酸碱平衡与酸碱滴定法 PPT课件
NH3（碱1） + H2O （酸2）
共轭酸碱对
NH4Cl的水解 (相当于NH4+弱酸的离解)
NH4+ + H2O
H3O+ + NH3
共轭酸碱对
NaAc的水解（相当于Ac－弱碱的离解）
Ac- + H2O
OH- + HAc
共轭酸碱对
醋酸与氨在水溶液中的中和反应 HAc + NH3 NH4+ + Ac-
共轭酸碱对
酸碱中和反应，也是离子酸碱的质子转移反应。
按酸碱质子理论，弱酸或弱碱既可以是分
子型的， HAc
，HF， NH3
，也可以是离子型
的，如 NH4+ ， Ac － 等。既能给出质子作为 酸，也能接受质子作为碱的物质称为两性物， 如H2O，HCO3- ，HS- ，HPO42-等。
水是两性物质，它的自身解离反应也是质子 转移反应。 H+ H2O(l)+H2O(l) H3O+(aq) +OH－(aq)
特点：
①从物质的化学组成上揭示了酸碱的本质； ②导出了衡量酸碱强度的定量标度活度(a)、电离常数(Ki)和电 离度等概念，对研究电解质溶液中的平衡关系起了重要作用。
局限性
①只适用于水溶液体系； ②不能解释像NaAc和氯化氨NH4Cl这样的物质的酸碱性，盐包含 了酸性和碱性物质，比较混乱，因此人们又建立了酸碱质子理 论。
6.1.2 酸碱的共轭关系与缓冲体系 酸——溶液中凡能给出质子的物质 碱——溶液中凡能接受质子的物质 特点：
1）具有共轭性 2）具有相对性 3）具有广泛性
如： H2O 中性分子，既可为酸，也可为碱
酸碱平衡与酸碱滴定法最新课件
1.所需控制的缓冲溶液pH值在缓冲范围之内 (pH=pka±1) pH≈pKa
常用等浓度的弱酸及其共轭碱配制。 HAc – NaAc : pKa= 4.74 (pH 3.8～5.7)
NH4Cl– NH3: pKb= 4.74 ( pH 8.5～10 )
2. 不干扰测定
如用EDTA滴定Pb2+时,不用 HAc- NaAc控制pH。
酚酞
9.1
甲基橙 3.4
甲基红 5.0
百里酚酞 10.0
变色范围 8.0－9.6（无－红） 3.1－4.4（红－黄） 4.4－6.2（红－黄） 9.4－10.6（无－蓝）
思考:为什么甲基橙的变色范围不是2.4 － 4.4 ? 人眼对红色比对黄色更敏感
酸碱平衡与酸碱滴定法最新课件
254
5.6.2 影响指示剂变色范围的因素
NaOH（忽略体积变化），欲使其pH值改变不大于
0.15个pH单位，则原缓冲溶液中NH3和NH4Cl的最低
浓度各为多少？（pKb=4.74）
解：（1）pH
pK
a
l
g [ NH 3 ] [ NH 4 Cl ]
( 14 4. 74) l g [ NH 3 ] 9. 49
[ NH 3 ] 1. 7
酸碱指示剂也能与滴定剂或被测物质作用，用 量过大会引起较大的误差。
2、离子强度
KHI n
a a H I n aHI n
a γ H I n γ HI n
[ I n ] .
aH γ I n [ I n ]
[ HI n] [ HI n]
理论变色点：[ I n ] 1 [ HI n]
pH l ga H pK HI n l gγ I n
[ NH 4 Cl ]
常用等浓度的弱酸及其共轭碱配制。 HAc – NaAc : pKa= 4.74 (pH 3.8～5.7)
NH4Cl– NH3: pKb= 4.74 ( pH 8.5～10 )
2. 不干扰测定
如用EDTA滴定Pb2+时,不用 HAc- NaAc控制pH。
酚酞
9.1
甲基橙 3.4
甲基红 5.0
百里酚酞 10.0
变色范围 8.0－9.6（无－红） 3.1－4.4（红－黄） 4.4－6.2（红－黄） 9.4－10.6（无－蓝）
思考:为什么甲基橙的变色范围不是2.4 － 4.4 ? 人眼对红色比对黄色更敏感
酸碱平衡与酸碱滴定法最新课件
254
5.6.2 影响指示剂变色范围的因素
NaOH（忽略体积变化），欲使其pH值改变不大于
0.15个pH单位，则原缓冲溶液中NH3和NH4Cl的最低
浓度各为多少？（pKb=4.74）
解：（1）pH
pK
a
l
g [ NH 3 ] [ NH 4 Cl ]
( 14 4. 74) l g [ NH 3 ] 9. 49
[ NH 3 ] 1. 7
酸碱指示剂也能与滴定剂或被测物质作用，用 量过大会引起较大的误差。
2、离子强度
KHI n
a a H I n aHI n
a γ H I n γ HI n
[ I n ] .
aH γ I n [ I n ]
[ HI n] [ HI n]
理论变色点：[ I n ] 1 [ HI n]
pH l ga H pK HI n l gγ I n
[ NH 4 Cl ]
第5章、酸碱平衡和酸碱滴定法(2)
常用单一酸碱指示剂 (要记住)
3.1 4.4
甲基橙--MO
4.4 6.2
甲基红--MR
8.0 9.6
酚酞---PP
百里酚酞: 无色 9.4-----10.0(浅蓝)------10.6蓝
指示剂选择？
强酸碱滴定曲线
pH
12
10 8 6 4 2 0 0 1 2
9.7
sp+0.1%
sp 7.0
4.3
突 跃
① 若ca0=cb0，都增大10倍，则突跃范围增大1个pH单位。 ② pHSP 7.0, 即：SP时非中性溶液。 ③ NaOH滴定HAc 的突跃范围比NaOH滴HCl小。
强碱滴定弱酸滴定曲线
浓度: 增大10倍，
突跃增加1个pH单位（上限）
滴定曲线形状类似强碱滴定强酸，pH变化相反 滴定突跃范围决定于酸标液浓度及被测碱浓度
指示剂的选择：甲基红，酚酞
二、强碱滴定一元弱酸
OH- + HA
Kt A 1 HA OH K
A- + H2O
Ka KW
反应完全程度不高
b
NaOH（0.1000mol/L）→HAc（0.1000mol/L , 20.00mL
0.1000 mol/LNaOH滴定0.1000 mol/LHA (pKa=4.76)
NaOH mL
0.00 10.00 18.00 a 组成 pH 2.88 [H+]计算式
+ 滴定前 [H ]＝ Kaca
HA 0.00 0.50 HA+A0.90 HA+A-
4.76 5.71 6.67
7.46 7.76 8.72 9.70 10.00
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解离度的大小，主要取决于电解质的本性，同时又与溶液 的浓度、温度等因素有关。
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2、解离常数和稀释定律
(1)一元弱酸溶液的解离平衡
HAc ⇌ H+ + Ac－
KaΘ(cH（ /ccΘ H ） （ A /cccA Θ ） c /cΘ)
简写为：
Ka
cH
c A
c
cHAc
Ka的大小反映弱酸解离程度的强弱，Ka越小，酸性越 弱，反之亦然。
第五章 酸碱平衡与酸碱滴定法
内容提要
本章应用化学平衡的原理，以酸碱质子理论讨论酸碱 平衡及其影响因素，酸碱平衡中有关组分的浓度计算， 缓冲溶液的性质和应用，酸碱滴定法的基本原理和有 关应用等。
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1
学习要求
1.了解弱电解质解离常数及解离度的意义和影响因素， 熟悉酸碱质子理论； 2.能用化学平衡移动原理分析弱酸、弱碱在水溶液中 的解离平衡，及同离子效应对解离平衡的影响； 3.掌握弱酸、弱碱溶液中有关离子浓度的计算； 4.熟悉缓冲作用原理及有关计算； 5.理解酸碱滴定曲线、掌握其准确滴定的判据，并能 选出适宜的指示剂； 6.熟悉常用酸碱标准溶液的配制与标定方法，了解酸 碱滴定的有关应用。
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10
二、酸碱反应的实质
是两个共轭酸碱对之间质子传递的反应
H+
HCl + NH3 酸1 碱2
NH4+ + Cl酸2 碱1
解离作用：
H+
↓
HCl + H2O
H3O+ + Cl
H+
↓ H2O + NH3
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NH4+ +OH
11
水解反应：
H+
↓ H2O + Ac
HAc +OH
H+
NH4+
酸 ⇌ 碱 + H＋
右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸又是右边碱
的共轭酸。酸越易给出质子，则其共轭碱就越难结合质 子，即酸越强，共轭碱就越弱。
NH4＋ ⇌ NH3 + H＋ H2CO3 ⇌ HCO3- + H＋ HCO3- ⇌ CO32- + H＋
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9
➢ 酸和碱可以是分子，也可以是阳离子或阴离子。 ➢ 有的物质既能给出质子又能接受质子，是两性 物质。 ➢ 质子理论中没有盐的概念，酸碱离解理论中的 盐，在质子理论中都变成了离子酸和离子碱，如 NH4Cl中的NH4＋是酸，Cl－是碱。
水的离子积： cH cO HKw
p H lg cH ； pO lH g cOH
pKw ＝ pH + pOH ＝14.00 pH＜7，溶液呈酸性， pH = 7，溶液呈中性， pH＞7，溶液呈碱性。 pH越低，溶液的酸性越强。
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8
§5－2 酸碱质子理论简介
一、酸碱的定义和共轭酸碱对
凡能给出质子(H＋)的物质都是酸，凡能接受质子的 物质都是碱。
（c/Ka＜500）
cH cKa
（c/Ka≥500）
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16
同理可得，一元弱碱溶液OH－浓度的计算公式
cOH cKb
（c/Kb≥500）
cO HKb
Kb24cKb 2
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14
可见Ka1≫Ka2，这是因为S2－对H＋的吸引比HS－对H＋ 的吸引要强得多；同时，第一步解离出来的H＋对第二步 解离产生很大的抑制作用。因此
cH cHS
对多元酸，如果Ka1≫Ka2，近似计算时，可把它当一 元弱酸来处理。对二元酸，其酸根阴离子的浓度在数值 上近似地等于Ka2。
多元碱亦可类似处理。
+
↓ H2O
H3O+ + NH3
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12
三、共轭酸碱对中Ka与Kb的关系
离子酸
NH4＋ + H2O ⇌ H3O＋ + NH3
Ka
cH cNH 3 cOH Kw
c c K NH 4
OH
b
在共轭酸碱对中, 酸愈强, 其共轭碱就愈弱; 反之, 碱愈强,
其共轭酸就愈弱。
离子碱
Ac－ + H2O ⇌ HAc + OH－
ca
Ka cHcH cA Acc c(c c)2 1c 2
因α很小，1-α≈1，故
通式： K i c
Ka
c
稀释定律：一定温度下，弱电解质的解离度α与解离常数的 平方根成正比，与溶液浓度的平方根成反比。
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7
二、水的解离平衡和溶液的pH
H2O + H2O ⇌ H3O＋ + OH－ 简写为：H2O ⇌ H＋ + OH－
一、影响离解平衡的因素 二、缓冲溶液
§5-6 酸碱滴定法
一、酸碱指示剂 二、酸碱滴定的基本原理 二、酸碱滴定法应用示例
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3
§5-1 弱电解质的解离平衡
一、解离度和解离常数 1、解离度
凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质
解离度 α溶 液 已 中 解 原 离 有 的 电 电 解 解 质 质 的 分 分 子 子 数 总 数 100%
Ka仅取决于酸的本性和体系的温度，但受温度的影响不 大，常温范围内变化，通常不考虑温度对它的影响。
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பைடு நூலகம்
5
(2) 一元弱碱溶液的解离平衡
NH3·H2O ⇌ NH4＋ + OH
－
c c NH4
OH
K b
cNH3H2O
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6
(3) 稀释定律
HAc ⇌ H+ + Ac－
起始浓度
c
0
0
平衡浓度 c-ca ca
Kb
cHAccOH cH
cAc
cH
Kw Ka
Ka ·Kb＝Kw
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13
一 般 地 ： H 3 A K K a b 1 3H 2 A -K K a b 2 2H A 2 -K K a 3 b 1A 3 -
Ka1 × Kb3 ＝ Ka2 × Kb2 ＝ Ka3 × Kb1 ＝ Kw
问题
根据酸碱质子理论说明下列分子或离子中，哪 些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？ HS－ CO32－ H2PO4－ NH3 H2S NO2－ HCl Ac－ OH－ H2O
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15
§5-3 酸碱溶液pH的计算
1.一元弱酸（碱）溶液pH的计算
设有一种一元弱酸HA溶液，总浓度为c mol·L－1，则
HA ⇌ H＋ + A－
起始浓度
c 00
平衡浓度
c-cH cH cA
Ka cH cH cA AccccHccH Ac
Ka
c2 H
c cH
cH
Ka
Ka24cKa 2
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2
本章目录
§5-1 弱电解质的解离平衡
一、解离度和解离常数 二、水的电离和溶液的pH
§5-2 酸碱质子理论
一、酸碱的定义和共轭酸碱对 二、酸碱反应的实质 三、共轭酸碱对中Ka与Kb的关系
§5-3 酸碱溶液pH的计算
一、一元弱酸(弱碱) 二、多元弱酸(弱碱) 三、两性物质
§5-4 同离子效应与缓冲溶液
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4
2、解离常数和稀释定律
(1)一元弱酸溶液的解离平衡
HAc ⇌ H+ + Ac－
KaΘ(cH（ /ccΘ H ） （ A /cccA Θ ） c /cΘ)
简写为：
Ka
cH
c A
c
cHAc
Ka的大小反映弱酸解离程度的强弱，Ka越小，酸性越 弱，反之亦然。
第五章 酸碱平衡与酸碱滴定法
内容提要
本章应用化学平衡的原理，以酸碱质子理论讨论酸碱 平衡及其影响因素，酸碱平衡中有关组分的浓度计算， 缓冲溶液的性质和应用，酸碱滴定法的基本原理和有 关应用等。
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1
学习要求
1.了解弱电解质解离常数及解离度的意义和影响因素， 熟悉酸碱质子理论； 2.能用化学平衡移动原理分析弱酸、弱碱在水溶液中 的解离平衡，及同离子效应对解离平衡的影响； 3.掌握弱酸、弱碱溶液中有关离子浓度的计算； 4.熟悉缓冲作用原理及有关计算； 5.理解酸碱滴定曲线、掌握其准确滴定的判据，并能 选出适宜的指示剂； 6.熟悉常用酸碱标准溶液的配制与标定方法，了解酸 碱滴定的有关应用。
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二、酸碱反应的实质
是两个共轭酸碱对之间质子传递的反应
H+
HCl + NH3 酸1 碱2
NH4+ + Cl酸2 碱1
解离作用：
H+
↓
HCl + H2O
H3O+ + Cl
H+
↓ H2O + NH3
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NH4+ +OH
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水解反应：
H+
↓ H2O + Ac
HAc +OH
H+
NH4+
酸 ⇌ 碱 + H＋
右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸又是右边碱
的共轭酸。酸越易给出质子，则其共轭碱就越难结合质 子，即酸越强，共轭碱就越弱。
NH4＋ ⇌ NH3 + H＋ H2CO3 ⇌ HCO3- + H＋ HCO3- ⇌ CO32- + H＋
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➢ 酸和碱可以是分子，也可以是阳离子或阴离子。 ➢ 有的物质既能给出质子又能接受质子，是两性 物质。 ➢ 质子理论中没有盐的概念，酸碱离解理论中的 盐，在质子理论中都变成了离子酸和离子碱，如 NH4Cl中的NH4＋是酸，Cl－是碱。
水的离子积： cH cO HKw
p H lg cH ； pO lH g cOH
pKw ＝ pH + pOH ＝14.00 pH＜7，溶液呈酸性， pH = 7，溶液呈中性， pH＞7，溶液呈碱性。 pH越低，溶液的酸性越强。
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8
§5－2 酸碱质子理论简介
一、酸碱的定义和共轭酸碱对
凡能给出质子(H＋)的物质都是酸，凡能接受质子的 物质都是碱。
（c/Ka＜500）
cH cKa
（c/Ka≥500）
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同理可得，一元弱碱溶液OH－浓度的计算公式
cOH cKb
（c/Kb≥500）
cO HKb
Kb24cKb 2
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可见Ka1≫Ka2，这是因为S2－对H＋的吸引比HS－对H＋ 的吸引要强得多；同时，第一步解离出来的H＋对第二步 解离产生很大的抑制作用。因此
cH cHS
对多元酸，如果Ka1≫Ka2，近似计算时，可把它当一 元弱酸来处理。对二元酸，其酸根阴离子的浓度在数值 上近似地等于Ka2。
多元碱亦可类似处理。
+
↓ H2O
H3O+ + NH3
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三、共轭酸碱对中Ka与Kb的关系
离子酸
NH4＋ + H2O ⇌ H3O＋ + NH3
Ka
cH cNH 3 cOH Kw
c c K NH 4
OH
b
在共轭酸碱对中, 酸愈强, 其共轭碱就愈弱; 反之, 碱愈强,
其共轭酸就愈弱。
离子碱
Ac－ + H2O ⇌ HAc + OH－
ca
Ka cHcH cA Acc c(c c)2 1c 2
因α很小，1-α≈1，故
通式： K i c
Ka
c
稀释定律：一定温度下，弱电解质的解离度α与解离常数的 平方根成正比，与溶液浓度的平方根成反比。
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二、水的解离平衡和溶液的pH
H2O + H2O ⇌ H3O＋ + OH－ 简写为：H2O ⇌ H＋ + OH－
一、影响离解平衡的因素 二、缓冲溶液
§5-6 酸碱滴定法
一、酸碱指示剂 二、酸碱滴定的基本原理 二、酸碱滴定法应用示例
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§5-1 弱电解质的解离平衡
一、解离度和解离常数 1、解离度
凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质
解离度 α溶 液 已 中 解 原 离 有 的 电 电 解 解 质 质 的 分 分 子 子 数 总 数 100%
Ka仅取决于酸的本性和体系的温度，但受温度的影响不 大，常温范围内变化，通常不考虑温度对它的影响。
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(2) 一元弱碱溶液的解离平衡
NH3·H2O ⇌ NH4＋ + OH
－
c c NH4
OH
K b
cNH3H2O
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6
(3) 稀释定律
HAc ⇌ H+ + Ac－
起始浓度
c
0
0
平衡浓度 c-ca ca
Kb
cHAccOH cH
cAc
cH
Kw Ka
Ka ·Kb＝Kw
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一 般 地 ： H 3 A K K a b 1 3H 2 A -K K a b 2 2H A 2 -K K a 3 b 1A 3 -
Ka1 × Kb3 ＝ Ka2 × Kb2 ＝ Ka3 × Kb1 ＝ Kw
问题
根据酸碱质子理论说明下列分子或离子中，哪 些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？ HS－ CO32－ H2PO4－ NH3 H2S NO2－ HCl Ac－ OH－ H2O
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15
§5-3 酸碱溶液pH的计算
1.一元弱酸（碱）溶液pH的计算
设有一种一元弱酸HA溶液，总浓度为c mol·L－1，则
HA ⇌ H＋ + A－
起始浓度
c 00
平衡浓度
c-cH cH cA
Ka cH cH cA AccccHccH Ac
Ka
c2 H
c cH
cH
Ka
Ka24cKa 2
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2
本章目录
§5-1 弱电解质的解离平衡
一、解离度和解离常数 二、水的电离和溶液的pH
§5-2 酸碱质子理论
一、酸碱的定义和共轭酸碱对 二、酸碱反应的实质 三、共轭酸碱对中Ka与Kb的关系
§5-3 酸碱溶液pH的计算
一、一元弱酸(弱碱) 二、多元弱酸(弱碱) 三、两性物质
§5-4 同离子效应与缓冲溶液