【精品】高考复习研讨会发言材料：浅谈化学二轮复习解题能力

问渠那得清如许为有源头活水来

高考复习研讨会发言材料:浅谈化学二轮复习解题能力

高考一轮复习已经结束，为切实有效的开展二轮复习,在教研室刘老师的指导下，在临沂一中曲雪梅老师、苏永亮老师的带领下，我们化学组开展了如何在二轮复习中提高学生综合解答能力的讨论，现将我们的一些认识给各位专家汇报,请批评指正。

我们认为二轮复习目的是使学生原有知识链中薄弱环节得到加强,错误理解的概念得到纠正，培养思维品质和解题能力。因此高三化学第二轮复习要坚持三到位,即基础知识到位，逻辑思维到位,分析问题和解决问题的能力到位。力求让学生养成找寻规律、优化解题的有序优化.

一、审题关：细微阅读，捕捉信息

审题能力是一种综合能力，它包括阅读、理解、分析、归纳、综合等多种能力,也包括严谨、认真、细致的态度等非智力因素,几种具体的方法：

1、由“大”到“小”、由“粗”到“细"，多层次多角度获取信息：审题时，要先“纵览”再“深挖”、先“泛读”再“精读”，即先粗略将题目浏览一遍，了解题目的概况。

部分同学喜欢看一段做一段,不看全题，断章取义。做到后半题时才发现前

半题做错了，只得从头再来。须知，一道化学题包含完整的内容，是一个整体．有的句与句之间有着内在的联系；有的前后呼应,相互衬垫。所以必须总观全题，全面领会题意．如涉及了哪部分化学知识，描述了什么现象和化学过程，需要解决什么问题，然后再细读一遍，对题目文字、注解和图表的关键之处，要敏锐捕捉、细心领会，仔细品味,不但要从文字中获取解题信息，而且会从图、表中挖掘解题关键和线索，即要多角度，全方位，无遗漏地捕捉解题信息。

2、逐字逐句,捕捉有用信息：审题时要克服只关注那些给出的具体问题，而忽视叙述性语言的倾向。例如:“恰好”

“过量”等等,因为化学变化的结果往往因温度、压强、浓度、溶剂、酸碱性、试剂加入顺序以及用量等条件的不同而改变。审题时应边读边想，读到关键(或易遗漏)处，反复推敲，从中捕捉解题信息。在化学题审题中，应当特别注意以下字句：

（1）、“正确"、“不正确”；“由小到大排列”、“由大到小排列”；“一定”、“可能”等

(2)、“稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、至少"“所有、全部、恰好、完全反应、充分反应”等；

（3）、“短周期"“主族”“同周期”“同主族"等；

（4）、“等体积”“等质量”等;

（5）、单位：“mL”与“L”、“m3”与“cm3”、“mol·L—1·min-1”与“mol·L—1·S-1"等；

（6)、“已知”中的内容、“(）"中的内容、注解以及图、表中的隐含信息等;

(7）、有关化学反应(尤其是平衡问题)问题的三“看”：

①看特征：物质状态、反应前后气体的物质的量等；

②看条件：是否恒温、恒压、恒容等；

③看各物理量的单位是否需要换算。

（8)、溶液的酸、碱性和颜色等。

(9）、有关物质性质的考查，要注意物质性质分析的全面性和特殊性。

（10)、273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”,是“气态”还是“液态"“固态”不分清楚.22.4L。mol—1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态.区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水.

（11）、图像题要先看清纵、横坐标,在注意变化趋势，分析特殊

线、点；

3、排除干扰，滤取有用信息：在题目给出的诸多条件中，并不一定都是解题所必需的，有些或许是命题者有意设置的干扰,有些则是题目的“引子”，要准确地判断哪些条件与解题有关,哪些是干扰因素,这就需要对问题有较为深刻的理解。

对这类问题审题时，要克服思维定式的负面影响，不要仅仅与平时做过的类似问题进行简单类比，生搬硬套，“想当然”，而不注意两者在条件、情境等的不同之处。要正确地把握化学的本质,抓住化学变化的特点，摒弃干扰,滤取有用信息。

4、深入分析，挖掘隐含信息：有的题目在正文并不给出全部信息，而是隐含在文字叙述、图、表或注解、提示、“已知”中，把这些隐含条件挖掘出来,常常是解题的关键所在。

有时一些明显的提示信息还会隐含在题目设置的问题之中。对题目隐含条件的挖掘,需要与化学情境、化学变化过程的分析结合起来，因为题目隐含条件是多种多样的，解答此类问题的关键是全面剖析题意，细心地把握化学情境，反复推敲关键词语,有机结合已学知识,无遗漏地将隐含条件挖出来并充分加以利用.

5、借助流程图，串联解题信息：流程图能直观清晰地展示实验情境，可将复杂的化学过程变得形象具体.

二、分析关:深思熟虑，有序有效

（1）注重分析、解决问题的基本思路

现在的高考试题注重在新环境下创设问题,考查学生利用所学知识解决问题的能力,创设的问题往往很新颖,对学生解答产生障碍,因此往往越基础越基本的分析思路越是最有效的，可以以不变应万变.

例：（山东2009)在25℃下，将amol·L—1的氨水与0。01mol·L—1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl—）,则溶液显

_____________性(填“酸”“碱"或“中”）；用含a的代数式表示

NH3·H2O的电离常数K b=__________。

例：下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A．常温下,在pH=8的NaA溶液中：c（Na+）-c（A-）=9。9×10—7mol/L B．由10mL0．1mol/L的CH3COOH溶液与10mL0．1mol/L的NaOH溶液混合,浓度大小的顺序为：c（Na+）〉c（OH-）>c

（CH3COO—）>c(H+）

C．室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,浓度大小的顺序为：c(Na+）〉c（CH3COO-）〉

c(OH—）>c（H+）