《化学电源》拔高练习

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化学电源练习题标准答案

第二节化学电源练习题、选择题1．下列有关电池的说法不正确的是( )A .手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C .甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D .锌锰干电池中，锌电极是负极答案：B点拨：二次电池，即可充电电池，所以A项对。

B中，在原电池中，活泼金属Zn 是负极，负极失电子发生氧化反应，因此电子的流向是由负极(锌电极)流向正极(铜电极),B项错。

2.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是()A .锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C .氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D .太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅答案：C点拨：因为锌锰干电池中锌棒为负极，锌棒变细，碳棒不变，A 错；原电池是将化学能直接转变为电能，B错；氢氧燃料电池负极反应为H2－2e－===2H＋，C 正确；太阳能电池采用硅材料制作，D 错。

3.利用生活中常见的材料可以制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒、食盐水等材料制作用于驱动玩具的电池。

上述电池工作时，有关说法正确的是（）A .铝罐将逐渐被腐蚀B.碳棒上发生的反应为：。

2 + 4e_ ===20“C .碳棒应与玩具电机的负极相连D .该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻答案：A点拨：该电池的负极是Al，工作时铝将被腐蚀，A对；正极上02得电子，但不会形成02-, B错；碳棒是该电池的正极，与玩具电机正极相连，C错；碳棒不参与反应，质量不会减轻，D错。

4.（2012三明一中高二检测）氢镍电池的总反应式是H2 +放电2Ni0（0H）2Ni（OH）2。

根据此反应判断，下列叙述中不正确充电的是（）A .电池放电时，镍元素被氧化B.电池充电时，氢元素被还原C .电池放电时，镍元素被还原D .电池放电时，H2在负极放电答案：A点拨：电池放电时，Ni元素化合价降低被还原，A错，C对；充电时，H元素化合价从+ 1宀0,化合价降低，被还原，B对；放电时，H元素化合价升高，在负极被氧化，D对。

高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：化学电源(课后习题)【含答案及解析】

化学电源课后篇素养形成必备知识基础练1.下列有关电池的叙述正确的是()A.手机用的锂离子电池属于一次电池B.锌锰干电池中,锌电极是负极C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D.太阳能电池的主要材料为二氧化硅,A项错误;锌锰干电池中锌失去电子,发生氧化反应,作负极,B 项正确;氢氧燃料电池工作时,氢气在负极失电子被氧化,C项错误;太阳能电池的主要材料为硅,光导纤维的主要材料是二氧化硅,D项错误。

2.据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染,其电池总反应为2Zn+O22ZnO,原料为锌粒、空气和电解质溶液。

则下列叙述正确的是()A.锌为正极,空气进入负极反应B.电池中有1 mol 电子转移时消耗Zn的质量为65 gC.正极发生氧化反应D.电解质溶液肯定不是强酸溶液ZnO生成,故电解质溶液不可能为强酸溶液,否则ZnO会溶解。

3.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,故得到广泛应用。

锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)Zn(OH)2(s)+2MnO(OH)(s)。

下列说法错误的是()A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-2MnO(OH)(s)+2OH-(aq)C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g解析根据题意,该电池的负极材料是锌。

电池工作时,锌本身失去电子而发生氧化反应,失去的电子由负极通过外电路移向正极;正极上,MnO2获得电子发生还原反应生成MnO(OH):2MnO2+2H2O+2e-2MnO(OH)+2OH-。

反应中,外电路每通过0.2 mol电子,消耗掉0.1 mol锌,质量为6.5 g。

4.(2019浙江4月选考)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法不正确的是()A.甲:Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加B.乙:正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-C.丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄D.丁:使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降解析Zn比Cu活泼,为负极,Zn失电子变Zn2+,电子经导线转移到铜电极,铜电极负电荷变多,吸引了溶液中的阳离子,因而Zn2+和H+迁移至铜电极,H+氧化性较强,得电子变H2,因而Cu极附近溶液中c(H+)减小,A项错误;Ag2O作正极,得到来自Zn失去的电子,被还原成Ag,结合KOH作电解质溶液,故电极反应式为Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-,B项正确;Zn为较活泼电极,作负极,发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-Zn2+,锌溶解,因而锌筒会变薄,C项正确;铅酸蓄电池总反应式为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,可知放电一段时间后,H2SO4不断被消耗,因而电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降,D项正确。

4.2《化学电源》过关训练试题(含解析)人教版高中化学选修4

（人教版选修4）4.2《化学电源》过关训练试题（时间：40分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。

1．对化学电源的叙述正确的是()A．化学电源比火力发电对化学能的利用率高B．化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C．化学电源均是安全、无污染的D．化学电源即为充电电池【答案】 A【解析】化学电源比火力发电对化学能的利用率高，故A正确；火力发电居于人类社会现阶段总耗电量的首位，故B错误；部分废旧化学电源会引起重金属污染，故C错误；化学电源包括一次电池、充电电池、燃料电池等，故D错误。

2．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极【答案】 B【解析】汞、镉、铅等重金属离子会对土壤和水源造成污染。

3．Li－FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。

已知电池放电时的反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。

下列说法正确的是()A ．Li 为电池的正极B ．电池工作时，Li ＋向负极移动C ．正极的电极反应式为FeS 2＋4e －===Fe ＋2S 2－D ．将熔融的LiCF 3SO 3改为LiCl 的水溶液，电池性能更好【答案】 C【解析】 A 项，由Li 0→Li 2S ＋1 发生氧化反应，可知Li 为电池负极；B 项，电池工作时，阳离子(Li ＋)移向正极；D 项，由于2Li ＋2H 2O===2LiOH ＋H 2↑，故不能用LiCl 的水溶液作为电解质溶液。

4．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电极反应式为2Zn ＋O 2===2ZnO ，原料为锌粒、空气和电解质溶液。

则下列叙述中正确的是( )A ．锌为正极，空气进入负极反应B ．电池中有1 mol 电子转移时消耗的Zn 为65 gC ．正极发生氧化反应D ．电解质溶液肯定不是强酸溶液【答案】 D【解析】因电池反应中有ZnO 生成，故电解质溶液不可能为强酸溶液，否则ZnO 会溶解。

(完整word版)人教版化学选修四《化学电源》同步练习及答案

第二节化学电源课时练习3班级姓名学号1．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X 极：21O 2(g)＋H 2O(l)＋2e －＝＝2OH － Y 极：H 2(g)＋2OH －＝＝2H 2O(l)＋2e －下列判断正确的是（）A ．X 是正极B ．Y 是正极C ．Y 极发生还原反应D ．Y 极发生氧化反应2．阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H 2＋O 2＝2H 2O ，电解质溶液为KOH 溶液，反应保持在较高温度，使H 2O 蒸发，则下列叙述中正确的是（）A ．此电池能发生蓝色火焰B ．H 2为正极，O 2为负极C ．工作时，电解质溶液的PH 不断减小D ．电极反应为负极：2H 2＋4 OH ――4e －＝4 H 2O ；正极：O 2＋2 H 2O ＋4e －＝4 OH －3．物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池，下列有关判断正确的是（）A.正极的电极反应可能是O 2+ 4e －+ 2H 2O→4OH －B.负极的电极反应可能是O 2+ 4e －+ 2H 2O→4OH －C.负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3－D.正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3－4．设想通过原电池反应以H 2和Cl 2为原料生产盐酸。

关于这种原电池的设想正确的是（）A ．正极反应为H 2－2e －=2H +B ．在电池工作时，H +移向负极C ．电池正极发生氧化反应D ．以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2－。

下列对该燃料的说法正确的是（）A. 在熔融电解质中，O 2－由负极移向正极B. 电池的总反应是：2C 4H 10＋13O 2→8CO 2＋10H 2OC. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2＋4e －＝2O 2－D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 ＋26 e －＋13 O 2－＝4 CO 2 ↑＋5 H 2O6．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。

高考化学电池化学电源专题练习(带答案)

2019高考化学电池化学电源专题练习（带答案）化学电源又称电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置。

以下是电池化学电源专题练习，希望考生认真练习。

1.(2019北京高考)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶解析：选D 硅太阳能电池工作时将光能转化为电能，A项错误;锂离子电池是化学电池，工作时将化学能转化为电能，B 项错误;太阳能集热器工作时将光能转化为热能，C项错误;燃气灶工作时将化学能转化为热能，D项正确。

2.某一同学根据离子反应方程式2Fe3++Fe===3Fe2+来设计原电池。

下列设计方案中可行的是()A.电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液B.电极材料为铁和铜，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液D.电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液解析：选B 氧化还原反应中的还原剂作原电池的负极，氧化剂(Fe3+)存在于电解质溶液中，故符合题意的选项为B。

3.(2019兰州模拟)有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是() 图Ⅰ 碱性锌锰电池图Ⅱ 铅-硫酸蓄电池图Ⅲ 电解精炼铜图Ⅳ 银锌纽扣电池A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag解析：选D A、MnO2的作用是氧化剂，错误;B、Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2 H2O，H2SO4被消耗，浓度减小，错误;C、粗铜含杂质，溶解的铜小于析出的铜，Cu2+浓度减小;D、负极ZnZn2+ 氧化反应，做还原剂;正极Ag2O-Ag 还原反应，Ag2O是氧化剂，正确。

4.电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。

高中化学《化学电源》导学案+课后提升练习

第二课时化学电源[学习目标] 1.知道干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点。

2.能正确书写简单化学电源的电极反应式。

[学生预习区]常见的化学电源1．一次电池：用过之后不能复原。

锌锰干电池：(1)组成：锌、碳棒、二氧化锰、氯化锌、氯化铵。

(2)电池总反应：□01Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)。

2．二次电池：放电后可以充电继续使用。

(1)铅蓄电池①组成：□02铅、二氧化铅、硫酸；②电池总反应：□03PbO2＋Pb＋2H2SO4放电充电2PbSO4＋2H2O。

(2)镍氢电池①组成：贮氢合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液；②电池总反应：□04NiO(OH)＋MH 放电充电NiO＋M＋H2O(MH表示贮氢合金M中吸收结合的氢)。

3．燃料电池(1)氢氧燃料电池①组成：铂碳/H2、铂碳/O2、KOH溶液；②电池总反应：□052H2＋O2===2H2O。

(2)甲醇－空气燃料电池①组成：钯碳/CH3OH、铂—烧结镍/空气、KOH溶液；②电池总反应：□062CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO2－3＋6H2O。

1．铅蓄电池的正负极材料分别是什么？提示：负极为Pb，正极为PbO2。

2．写出氢氧燃料电池反应的化学方程式，由此分析两极反应物分别是什么？提示：在2H2＋O2===2H2O反应中，化合价变化H2→H2O，氢由0价→＋1价，O2→H2O，氧由0价→－2价，H2发生氧化反应，O2发生还原反应，H2为负极反应物，O2为正极反应物。

[教师点拨区]一、燃料电池1．燃料电池是通过燃料与氧化剂分别在两个电极上发生氧化反应和还原反应，将化学能直接转化为电能的装置。

2．燃料电池与火力发电相比，其燃料的利用率高、能量转化率高。

与干电池或者蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等。

二、电极反应式的书写1．负极反应式的书写(1)活泼金属作负极时，电极本身被氧化①若生成的阳离子不与电解质溶液反应，其产物可直接写为金属阳离子，如：Zn－2e－===Zn2＋，Cu－2e－===Cu2＋。

高中化学第四章电化学基础第二节化学电源课后提升练习课件新人教版选修4

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________。
答案 (1)Li Li－e－===Li＋ (2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑ (3)出现白雾，有刺激性气味气体生成 SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑ (4)构成电池的主要成分 Li 能和氧气、水反应，且 SOCl2 也与水反应
解析
13．请仔细观察下列四种装置的构造示意图，完成下列问题。
(1) 碱性锌锰电池的总反应式： Zn ＋ 2MnO2 ＋ 2H2O===2MnOOH ＋ Zn(OH)2，则负极的电极反应式：__________________________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是____________________________________。
A．CH3OH(g)＋O2(g)－2e－===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq) B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l) C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq) D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－(aq)
答案 C
答案
A．使用过程中，电池负极区溶液的 pH 增大 B．使用过程中，电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极 C．Zn 是负极，Ag2O 是正极 D．Zn 电极发生还原反应，Ag2O 电极发生氧化反应
答案 C
答案
解析在使用过程中，电池负极区消耗 OH－，则负极区溶液的 pH 不会增大，A 错误；因负极是 Zn，正极是 Ag2O，电子应从负极(Zn)流向正极(Ag2O)，B 错误，C 正确；Zn 电极发生氧化反应，Ag2O 电极发生还原反应，D 错误。

(最新整理)高二化学选修四第四章第二节化学电源习题

负极:H2 正极:O2 电解质：酸性电解质
O2＋4H＋＋4e－===2H2O
2H2－4e－===4H＋
总反应式
Pb（s）＋PbO2(s）＋2H2SO4 （aq)===2PbSO4（s）＋2H2O
（l)
2H2＋O2===2H2O
知识点一化学电池 1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为 Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH）2 下列说法中，错误的是（ ) A．电池工作时,锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为 MnO2＋2H2O＋2e－===Mn（OH）2＋2OH－ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
高二化学选修四第四章第二节化学电源习题
第二节化学电源
[目标要求］ 1。了解依据原电池原理开发的技术产品—-化学电池.2.了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围.3.正确书写原电池的电极反应式和电池反应方程式。
一、化学电池
化学电池是利用原电池原理，将化学能转化为电能的装置。
高二化学选修四第四章第二节化学电源习题
D．该电池的总反应式为 2H2＋O2Error!2H2O 答案 D 解析因为电子从 b 电极流向 a 电极，所以 b 电极为负极，H2 在该极发生氧化反应；a 电极为正极，O2 在该极发生还原反应。由此推断该原电池的负极反应式为 H2－2e－===2H＋,正极电极反应式为 O2＋2e－===O2－，则电池总反应式为 2H2＋O2 = = = = = ，高温2H2O.
电子生成 Pb2＋，Pb2＋与溶液中的 SO 生成 PbSO4 沉淀，放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫酸相等,在电池制备时,PbSO4 的量是一定的，制成膏状,干燥后再安装，说明 H2SO4 不用补充;放电时，H2SO4 被消耗，溶液中的 H2SO4 的物质的量浓度减小，所以溶液的密度也随之减小。

高中化学《化学电源》练习题(含解析)

13．铅蓄电池的充放电总反应为：PbO2+ 2H2SO4+ Pb 2 PbSO4+ 2H2O 下列说法正确的是（）
A．在放电时，该电池正极上的金属铅被还原
B．在放电时，负极发生的反应是 Pb + SO42--2e-=PbSO4
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4+ 2e-=Pb + SO42-
11．A
【详解】A．缺铁性贫血需要补充构成的硫酸盐、乳酸盐、葡萄糖酸盐，A项错误；
B．铅蓄电池放电过程中，不断和Pb、反应，因此溶液浓度变小，B项正确；
C．实验室配制氯化铁溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，目的是通过增大溶液中氢离子浓度来抑制水解，C项正确；
C．O2在正极上得到电子，根据燃料电池的示意图，O2＋4e－＋2CO2=2CO ，故C正确；
D．O2在正极上得到电子，根据燃料电池的示意图，O2＋4e－＋2CO2=2CO ，当转移4mol e-时正极消耗1mol O2和2mol CO2，故D正确；
故选B。
10．D
【分析】根据总反应可知CH4被氧化，O2被还原，所以通入甲烷的a极为负极，通入空气的b极为正极。
B．手机上用的锂离子电池可以充电，可以放电，属于二次电池，故B正确；
C．甲醇燃料电池为原电池的原理，可以把化学能转化为电能，故C正确；
D．铅酸蓄电池中，Pb为负极，是正极，故D错误；
故选D。
3．C
【详解】A．镍氢电池、锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，故A错误；
B．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环境，故B错误；

高中化学人教版选修4第4章第2节化学电源提高练习题

《化学电源》提高练习1．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。

所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。

已知该电池的总反应为2H2＋O2＝2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－，则下列推断正确的是（）A．负极反应为H2＋2OH－－2e－＝2H2OB．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子D．放电时负极有CO2生成2．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（）A．电池总反应为Mg＋H2O2＝Mg(OH)2B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2OC．工作时，正极周围海水的pH减小D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动3．用于心脏起搏器的电池寿命长，可靠性高，容量大，电压稳定。

该电池属于锂-碘电池，电解质是碘化锂固体材料。

下列有关该电池的说法正确的是（）A．该电池工作时负极反应：2I－－2e－＝I2B．放电时固体电解质中的I－向碘极移动C．若将该电池充电，则该电池的负极应与外电源的负极相连作阴极，该电池的正极应与外电源的正极相连作阳极D．固体电解质材料也可选用饱和碘化铵溶液代替4．美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池。

该电池可同时供应电和蒸汽，其燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，工作温度为600～800 ℃。

已知该电池的总反应为2H2＋O2＝2H2O，负极反应为H2＋CO32――2e－＝H2O＋CO2。

下列推断正确的是（）A．正极反应为4OH――4e－＝O2↑＋2H2OB．放电时，CO32－向负极移动C．电池供应1 mol水蒸气，转移的电子的物质的量为4 molD．放电时CO32－向正极移动5．世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4 MW，是历届世博会之最。

通过并网，上海市使用半导体照明（LED）。

已知发出白光的LED是由氮化镓（GaN）芯片与钇铝石榴石（Y AG，化学式：Y 3Al 5O 12）芯片封装在一起做成的。

高二化学化学电源训练题

高二化学化学电源训练题1.(2019福建高考)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不正确的是()A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH-向正极移动D.总反应为2Li+2H2O===2LiOH+H2解析：根据题给信息锂水电池的反应方程式为2Li+2H2O===2LiOH+H2，D正确;在反应中氢元素化合价降低，因此H2O做氧化剂，同时又起到溶剂的作用，A正确;放电时正极反应为2H2O+2e-===2OH-+H2，B正确;正极周围聚集大量OH-，因此溶液中的阳离子Li+向正极移动，负极周围聚集大量Li+，因此溶液中的阴离子OH-向负极移动，C错误。

答案：C2.(2019安徽高考)研究人员最近发现了一种水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl，下列水电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na+不断向水电池的负极移动D.AgCl是还原产物解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确;在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误;化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为(4-18/5)5=2 mol，因此选项B正确。

答案：B3.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是()①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag++e-===Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④解析：该原电池中Cu作负极，Ag作正极，负极反应式为Cu-2e-===Cu2+，正极反应式为Ag++e-===Ag，因此②对;在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以①错;没有盐桥，原电池不能继续工作，所以③错;无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，所以④对。

高二化学下册化学电源练习题(选修四)

高二化学下册化学电源练习题（选修四）要对知识真正的精通就必须对知识进行活学活用，下面是查字典化学网为大家带来的化学电源练习题，希望大家通过这个能真正的对知识灵活运用。

一、常见的化学电池A.碱性锌锰电池是二次电池B.铅蓄电池是一次电池C.二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D.燃料电池的活性物质大量储存在电池内部 A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.锌锰干电池中，锌电极是负极，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO 充电放电PbO A.需要定期补充硫酸B.工作时铅是负极，PbO 是正极C.工作时负极上发生的反应是Pb-2e 在负极发生氧化反应B.燃料电池的能量转化率可达100% C.是一种高效、环保的发电装置 D.供电时的总反应为2H 市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。

它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li 的高分子材料。

这种锂离子电池的总反应式为Li+2Li 0.35 NiO 放电充电2Li 0.85 NiO B.充电时，Li0.85 NiO 既发生氧化反应又发生还原反应C.该电池不能用水溶液作为电解质溶液D.放电过程中Li 甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气;电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H 由正极移向负极D.电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li Fe有关该电池的下列说法中，正确的是A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1 S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e +FeS三、新型电池的开发利用科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。

高中化学第四章电化学基础第二节化学电源练习题新人教版选修4(2021年整理)

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第四章第二节化学电源1、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为:3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O3Zn （OH ）2+2Fe （OH ）3+4KOH.下列叙述不正确的是( ）A 。

放电时负极反应为:3Zn －6e －+6OH －=3Zn(OH)2B.充电时阳极反应为：2342Fe(OH)3e 5OH FeO 4H O ----+=+C.放电时每转移3mol 电子，正极有1molK 2FeO 4被还原D.充电时阴极溶液的碱性减弱2、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源.一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl －KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能.该电池总反应为PbSO 4+2LiCl+Ca=CaCl 2+Li 2SO 4+Pb.下列有关说法正确的是（）A .常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转B .放电过程中，Li +向负极移动C 。

每转移0。

2mol 电子,理论上生成41。

4gPbD 。

正极反应式:Ca+2Cl－－2e－=CaCl23、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是（）A 。

如用此种电池电镀铜，待镀铜金属上增重19。

高中化学化学电源(提高)巩固练习4高二4化学试题

现吨市安达阳光实验学校化学电源【巩固练习】1．下列说法错误的是（）A．依据原电池的原理可设计出化学电源B．原电池是化学电源的雏形C．原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的负极材料的活动性D．氧化还原反所释放的化学能，是化学电源的能量来源2．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反式：Ag＋Cl-－e-=AgClB．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物3．电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反是：Zn+2OH－－2e－＝Zn(OH)2；Ag2O+H2O+2e－＝2Ag+2OH－。

总反式为：Zn+Ag2O+H2O＝2Ag+Zn(OH)2。

下列判断正确的是（）A．Zn为正极，Ag2O为负极B．Zn为负极，Ag2O为正极C．电池工作时，负极附近溶液的pH减小D．电池工作时，负极附近溶液的pH增大4．最近，家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。

电池总反为：Zn+2MnO2+2H2O＝Zn(OH)2+2MnOOH。

下列说法不正确的是（）A．该电池中Zn为负极，MnO2为正极B．该电池的正极反为：2MnO2+2e－+2H2O＝2MnOOH+2OH－C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片5．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。

下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反：Fe+NiO2+2H2O放电充电Fe(OH)2+Ni(OH)2下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是（）A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极B．蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中C．放电时，负极上的电极反为：Fe+2OH－－2e－＝Fe(OH)2D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动6．电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源为铅蓄电池，其反原理为PbO2+Pb+2H2SO 4放电充电PbSO4+2H2O，下列叙述正确的是（）A．电池放电时，PbO2是电池的正极，被氧化B．电池放电时，SO42－只在负极发生反c．电池放电时，溶液的pH不断减小D．电池放电时，正极反式为：PbO2+4H++SO42－+2e－＝PbSO4+2H2O7．一种型乙醇电池用磺酸类质子作溶质，比甲醇电池效率高出32倍。

第二节化学电源能力提升训练

第二节化学电源能力提升训练第二节化学电源能力提升训练1、Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。

有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电2、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是A. Mg电极是该电池的正极B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应C. 石墨电极附近溶液的pH增大D. 溶液中Cl－向正极移动3、如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。

下列说法不正确．．．的是A．该装置将化学能转化为电能B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应C ．该电池不能用水溶液作为电解质D ．放电过程中Li + 向负极移动6．右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个点极由有机光敏燃料（S ）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：态）（激发下列关于该电池叙述错．误．的是： A ．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B ．电池工作时，I -离子在镀铂导电玻璃电极上放电C ．电池中镀铂导电玻璃为正极D ．电池的电解质溶液中I - 和I 3-的浓度不会减少7、人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是 ( )2TiO 22TiO /S TiO /S h ν*−−→A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a 表面发生氧化反应，有O 2产生C.催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强D.催化剂b 表面的反应是CO 2 +2H ++2e 一=HCOOH8、海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。