第二节原子结构与元素的性质ppt课件

(n-1)d10ns1～2 (n-1)d1～5ns2
区的划 分
ds区
d区
(n-1)d6～8ns2
科学探究（教材p14)
1、元素周期表共有几个周期？每个周期共有多 少种元素？写出每个周期开头第一个元素和结尾 元素的最外层电子的排布式的通式。为什么第一 周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？
答案：横行七个周期；2，8，8，18，18，32种； 每一周期开头第一个元素的最外层的排布通式
5s 4d 5p ; 6s 4f 5d 6p；
7s 5f 6d 7p
在元素周期表中，共有 7个个横行， 7个 周期。
1~7周期含元素种数：2\8\8\18\18\32\26 。
在周期表中，共有 18 个纵行， 16 个族。16 个族又可分为 7个主族、 7个 副族、
1个 Ⅷ族、1个 0族。
1 2 3 …7、8910、1112、13…17、18
8
4Ⅳ
4s 3d 4p
18
2
0
8
2
8
3
18
14
5Ⅴ 6Ⅵ
5s 4d 5p
18
6s 4f 5d 6p 32
18
15
32
30
7Ⅶ
7s 5f 6d (未完) 23 (未完) 23 (未完) ?
因此在周期表中各个周期所容纳的元素种类不同, 元素 周期系的发展就像螺壳上的螺纹一样螺旋上升的
周期元素数目=相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数
第一章原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质 （第一课时）
复 习 1按能量由低到高
1s；
的顺序写出构造原理
2s 2p；
3s 3p；
4s 3d4p ；
5s 4d 5p ;
6s 4f 5d 6p；
7s 5f 6d 7p
2、请根据构造原理，写出
Li、Na、K
电子排布式
1s； 2s 2p； 3s 3p； 4s 3d4p ；
（2）p 区元素：ⅢA~ⅦA和0族；ns2np1~6
镧系 锕系
f
(3）d 区元素(过渡元素)，ⅢB ～ ⅦB 和 Ⅷ
（n-1）d1～10 ns1 ~ 2 ( Pd 无 s 电子) (4）ds 区元素： ⅠB和ⅡB ；（n-1）d10ns1 ~ 2 (5）f 区元素：镧系和锕系；(n-2)f0 ~ 14 (n-1)d0 ~ 2 ns2
门捷列夫周期表中每一周期的第一个 元素(除H外）第一周期外是锂、钠、 钾、铷、铯、钫——碱金属。你能根 据构造原理写出它们的电子排布吗?
写出前三周期元素的核外电子排布式
碱金属元素基态原子的电子排布
原子 周期 序数 锂3 二 钠 11 三 钾 19 四 铷 37 五
铯 55 六
基态原子的电子排布
1s22s1或[He]2s1 1s22s22p63s1或[Ne]3s1 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 或[Kr]5s1 1s22s22p63s23p63d104s24p64 d105s25p66s1或[Xe]6s1
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
3、原子结构与元素周期表的关系
（1）原子序数=原子核电荷数=原子核外电子数 （2）周期序数=原子核外电子层数=能层数 （3）主族序数=最外层电子数
4、区的划分
除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的 能级的符号
n s （1）s 区元素：IA族，ⅡA族；
1~ 2
Ne 2s22p6 Ar 3s23p6 Kr 4s24p6 Xe 5s25p6 Rn 6s26p6
随着元素的核电荷数的递增,每到出现碱金属,就开始 建立了一个新的电子层,随后最外层上的电子逐渐增多, 最后达到ns2np6(8个电子),出现稀有气体,然后又开始 新的循环.这也是原子核外电子排布规律中为什么最外 层的电子数不超过8的电子的原因.
2、元素周期表的结构
元 素 周
周期（7个)
7个横行
3个短周期 （1、2、3周期） 3个长周期 （4、5、6周期）
1个不完全周期 （7周期）
期
主族 （7个） IA ~ VIIA
表
副族 （7个） IB ~ VIIB
族（16个）
18个列
VIII族（1个）
8、9、10三个纵行
零族 （1个）最右边一个纵行（稀
元素周期表的编排原则是把电子层数相同的元素按照 原子序数递增从左到右排成一行,把最外层电子数相同 的元素排成同一纵行,在第一行的元素中除了氢外都是 碱金属元素.其电子排布式规律为：
Li 1s2 2s1 Na 1s22s22p63s1 K 1s22s22p63s23p64s1 Rb [Kr]5s1 Cs [Xe]6s1
ⅠAⅡA ⅢB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅦA 0
元素按什么排成同一周期？
• 把能层序数相同的元素排成同一周期。
元素按什么排成同一族？
• 把最外层电子数相同的元素排成同一族。 （主族及零族）
• 把外围（n-1）d与ns上电子总数相同的元素 排成同一族（副族）
一、原子结构与元素周期表
1 、元素周期系的形成原因
4d105s1 4d10（特例）
5s25p4
3d34s2 6s2 3s23p6
族数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
价电 子构 型
ns2np1
ns2np3
ns2np5
ns1 ns2
ns2np2
ns2np4 ns2np6
区的 划分
S区
p区
族数 ⅠB～ⅡB
ⅢB ～ ⅦB Ⅷ族
价电子 构型
4、族的划分
(1)外围电子结构相同 (2)元素所在族的判断：
①主族元素：主族序数=外围电子数=最外层电子数 ②副族元素：以外围（n-1）d + ns 的电子总数判断
A、电子总数为3～7，ⅢB～ⅦB B、电子总数为8～10，Ⅷ C、电子总数为11～12，ⅠB和ⅡB
练习：
镧系 锕系
f
给出价电子排布，指明元素位置及所在区域：
有气体元素）
归纳：三短三长一不全；七主七副零和Ⅷ。
熟记：三个短周期，七个主族和零族的元素符号和名称。
零族元素（稀有气体）的原子序数
在元素周期表中每个周期最多能容纳的元素种类 跟原子结构有什么关系呢?
周期 能级 能级组内
元素
电子最大 金属元素
组 wk.baidu.com子轨道
数目
容量
数目
1Ⅰ
1s
2
2Ⅱ
2s 2p
8
3Ⅲ
3s 3p
为ns1，结尾元素的电子排布式为ns2np6;第一
周期只有一个1s能级，其结尾元素的电子排布 式为1s2，跟其他周期的结尾元素的原子电子排 布式不同。
2、元素周期表共有多少个纵列？周期表上的 “外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于 这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化， 每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？