实验5 液体饱和蒸汽压的测定
液体饱和蒸气压的测定
B.克-克方程
根据热力学知识。纯液体饱和蒸气压随温度变化的 定量关系可用克劳修斯－克拉贝龙方程表示。
d ln P H m dT RT 2
积分：ln P H m C RT
C.测定饱和蒸汽压的方法
1. 饱和气流法：在一定温度和压力下，把干燥气体
缓慢地通过被测液体，使气流为该液体的蒸气所饱和。 然后可用某物质将气流吸收，知道了一定体积的气流 中蒸气的重量。便可计算蒸气压。此法一般适用于蒸 气压比较小的液体。
四、实验步骤
1．检查体系是否漏气。旋开放空活塞A，使缓冲瓶与大 气相通，分别旋转三通活塞B与C，使体系、安全瓶与机 械泵相通，接通机械泵的电源，待机械泵正常运转后， 关闭活塞使体系内抽空，此时数字压力计的读数约 50kPa即可。旋转三通活塞B，保持体系与缓冲瓶相通， 断开缓冲瓶与机械泵的通路，观察数字压力计，如果在 5分钟内数值没有变化，则表明体系不漏气，此时旋转 安全瓶上的活塞C与大气相通，断开机械泵的电源。
2．断开机械泵的电源前，一定要先使安全瓶通大气， 否则机械泵内的油会倒吸入安全瓶中。
六、数据记录与处理
1. 将上述的实验数据记录于表。
2. 作lnP-(1/T)图，由图中求出乙醇在实验温度
范围内的摩尔气ห้องสมุดไป่ตู้热△Hm和正常沸点Tb 。
七、思考题
1. 为什么在测定前必须把等压计储管内的空气排除干 净？如在操作中发生空气倒灌，应如何处理？ 2. 等压计的作用是什么？如何使用等压计？
2. 静态法：在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，
测定时要求体系内无杂质气体，此法一般适用于蒸气 压比较大的液体。
3. 动态法：在不同外界压力下，测定液体的沸点。
三、 仪器与药品
仪器：真空泵，缓冲瓶、冷阱、等压计、
纯液体饱和蒸汽压的测定实验报告数据
纯液体饱和蒸汽压的测定实验报告数据实验报告：纯液体饱和蒸汽压的测定一、实验目的与原理本次实验的主要目的是研究纯液体饱和蒸汽压的测定方法，通过实验数据的收集与分析，掌握液体饱和蒸汽压的计算方法，为后续相关研究提供理论依据。
实验原理：液体在一定温度下，当其表面存在足够多的蒸汽分子时，这些蒸汽分子产生的压力达到与大气压力相等的程度，此时液体就达到了饱和状态。
饱和蒸汽压是指在这种状态下，单位时间内逸出的蒸汽分子数与单位时间内返回到液面的蒸汽分子数相等时所形成的压力。
纯液体饱和蒸汽压的测定方法主要有皮尔逊法、亨利定律法和自拟方法等。
二、实验设备与材料1. 设备：实验室恒温水浴、气压计、U形管、滴定管、酒精灯等。
2. 材料：甲醇、乙醇、苯、汽油等有机溶剂，以及去离子水。
三、实验步骤与数据处理1. 皮尔逊法测定纯液体饱和蒸汽压(1)取一定量的有机溶剂，加入去离子水中，使其充分溶解。
(2)将U形管水平放置，一端浸入溶液中，另一端用酒精灯加热至90°C左右。
(3)关闭进气阀，打开排气阀，使U形管内的气体与外界大气相通，待气体稳定后，记录此时的压力值P1。
(4)继续加热U形管，使液体沸腾，记录此时的压力值P2。
(5)重复以上步骤3-4次，取平均值作为实验数据。
2. 亨利定律法测定纯液体饱和蒸汽压(1)取一定量的有机溶剂，加入去离子水中，使其充分溶解。
(2)将U形管水平放置，一端浸入溶液中，另一端用酒精灯加热至90°C左右。
(3)在另一容器中加入一定量的去离子水，并放入气压计测量初始压力值P0。
(4)关闭进气阀，打开排气阀，使U形管内的气体与外界大气相通，待气体稳定后，记录此时的压力值P1。
(5)继续加热U形管，使液体沸腾，记录此时的压力值P2。
(6)根据亨利定律公式：P2 = (P1 + P0) * R * T / (V L),其中R为气体常数，T为温度差，V为U形管内液体的体积，L为U形管内液体的升力。
实验液体饱和蒸汽压的测定
液体饱和蒸气压的测定1引言1.1实验目的(1) 运用Clausius-Clapeyron方程，求出所测温度范围内的液体平均摩尔汽化焓及正常沸点(2) 掌握测定饱和蒸气压的方法1.2 实验原理液体的蒸气压与液体的本性以及温度有关。
温度升高时，液体分子平均动能增大，蒸气压上升，反之亦然。
当液体在其温度下的蒸气压等于外界压力时，液体沸腾，这个温度称为液体的沸点。
在外压为p⊖=101.325 kPa下液体的沸点称为标准沸点。
液体的饱和蒸气压与温度的关系由Clausius-Clapeyron方程给出：d(ln p) dT =Δvap H mRT2式中R为摩尔气体常数；T为热力学温度，Δvap H m是温度T下纯液体的摩尔汽化热。
假定Δvap H m与温度无关，对上式积分，可得ln p=−Δvap H m RT+C若将ln p对1/T作图，应该得到一条直线，斜率m=−Δvap H m/R，于是Δvap H m=−Rm在不同温度下测定纯液体的饱和蒸气压，可以推出该液体的摩尔汽化焓和正常沸点了。
2 实验操作2.1 实验用品、仪器及装置实验使用等压管1支，稳压瓶1个，负压瓶1个，恒温槽1套，真空泵1台，干燥管一套，搅拌器一台，压力计1台，数显温度仪。
乙醇（AR）测试装置如图2.1所示（实验中使用数显温度仪）图2.12.2 实验条件实验过程中实验室内温度19.3 °C，相对湿度30%，大气压102.15 kPa2.3 实验操作(1) 装置与装样。
此步骤已在课前完成；(2) 检漏。
将H活塞关上，打开活塞I、F和G，用真空泵抽气到压力计显示的气压为25kPa时，关闭I、F和G。
等片刻后，若压力读数不变说明系统气密性良好；(3) 升温。
开动搅拌器，调节加热器电压在160V左右；(4) 排气。
当水浴温度超过50 °C时，等压管内液体开始沸腾，大量气泡由C管排出。
沸腾3~5 min就可以除去AB间的空气及溶在液体中的空气。
液体饱和蒸汽压的测定 实验报告
姓名: 班级: 学号: 实验日期:课程名称: 物理化学实验实验题目: 液体饱和蒸汽压的测定一、实验目的①了解用静态法测定异丙醇在不同温度下蒸气压的原理。
②学会用图解法求解其所在测温度范围内的平均摩尔蒸发热。
③了解真空泵、恒温槽及气压计的构造并掌握其使用方法。
二、实验原理一定温度下, 在一真空的密闭容器中, 液体很快与其蒸气建立动态平衡, 即蒸汽分子向液面凝结和液体分子从表面上逃逸的速度相等, 此时液面上的蒸汽压力就是液体在此温度是的饱和蒸汽压液体与其蒸气达到平衡时蒸气的压力, 称为这种液体在该温度时的饱和蒸气压。
饱和蒸汽压与温度的关系可用克劳修斯—克拉贝龙方程式来表示。
2ln RT H dTpd m vap ∆=式中ΔvapHm 是该液体的摩尔蒸发热, 在温度变化范围不大时, 它可以作为常数。
积分上式得:1.C 为积分常数。
如果以为纵坐标, 1/T 为横坐标作图可得一直线, 此直线的斜率即为 ,, 直接测量液体的饱和蒸气压。
测量方法是调节外压与液体蒸汽压相等, 此法一般用于蒸汽压比较大的液体。
动态法是在不同外界压力下, 测定液体的沸点。
本实验采用静态法测定乙醇的饱和蒸汽压与温度的关系, 实验装置见图 3.1.通常一套真空体系装置由四部分构成：一是机械泵、缓冲储气罐部分, 用以生产真空；二是正空的测量部分, 包括DP-A 精密数字压力计；三是蒸馏瓶部分；四是温度测量部分, 包括SWQ 智能数字恒温控制器、SYP 玻璃恒温水浴。
三、仪器与试剂1.仪器DP-A 型精密数字压力计一台；SWQ 型智能数字恒温控制器一台；缓冲储气罐一台；SYP 型玻璃恒温水浴一台；U 型等压计一个、球形冷凝管一支。
实验装置如图3.1所示。
2.试剂无水乙醇。
四、实验步骤（一）缓冲储气罐的气密性检查及使用方法1.缓冲储气罐的气密性检查2.缓冲储气罐的使用方法（二）精密数字压力计的气密性检查及使用方法1.预压及气密性的检查2.采零3.测试4.关机（三）实验仪器的链接（四）静态法测乙醇的饱和蒸汽压1.装样2.检漏3.测定五、注意事项1.先开启冷却水, 然后才能抽气。
实验五 液体饱和蒸气压的测定
实验四 液体饱和蒸气压的测定一、实验目的1. 明确纯液体饱和蒸气压的定义和气液两相平衡的概念。
深入了解纯液体饱和蒸气压与温度的关系。
2. 用数字真空计测不同温度下异丙醇的饱和蒸气压，初步掌握低真空实验技术。
3. 学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔汽化热与正常沸点。
二、实验原理在一定温度下，与纯液体处于平衡状态时的蒸气压力，称为该温度下的饱和蒸气压。
纯液体的蒸气压是随温度变化而改变的，它们之间的关系可用克劳修斯—克拉贝龙方程式来表示：(1) 式中p *为纯液体温度T 时的饱和蒸气压；T 为热力学温度；△vap H m 为该液体摩尔汽化热；R 为摩尔气体常数。
如果温度的变化范围不大，△vap H m 视为常数，当作平均摩尔汽化热。
将式(1)积分得：(2) 式中C 为常数，此数与压力p 的单位有关。
由式(2)可知，在一定温度范围内，测定不同温度下的饱和蒸气压，以ln p 对1/T 作图，可得一直线。
由该直线的斜率可求得实验温度范围内液体的平均摩尔汽化热。
当外压为101325时，液体的蒸气压与外压相等时的T 称为该液体的正常沸点。
从图中或计算也可求得其正常沸点。
三、仪器 试剂蒸气压测定装置1套；真空泵1台；数字式气压计1台；电加热器1只；温度计2支；数字式真空计1台；磁力搅拌器1台；异丙醇（分析纯）。
四、实验步骤1. 按仪器装置图接好测量线路，所有接口须严密封闭，将液体装入平衡管。
2. 系统检漏缓慢旋转三通活塞，使系统通大气，开启冷却水，接通电源使真空泵正常运转后，2ln RT H dT p d mvap ∆=CRTH p mvap +∆-=ln调节活塞使系统减压至1104后关闭活塞，此时系统处于真空状态。
若漏气则分段检查直至不漏气才可进行实验。
3. 测不同温度下液体的饱和蒸气压转动三通活塞使系统与大气相通，开动搅拌机并水浴加热。
随温度逐渐上升平衡釜中有气泡逸出，后继续加热至五、实验注意事项1.整个实验过程中，应保持等位计A球液面上空的空气排净。
液体饱和蒸气压的测定的实验报告
液体饱和蒸气压的测定的实验报告
通过测定不同温度下水的液体饱和蒸气压，探究饱和蒸气压与温度的关系，并验证水的饱和蒸气压遵循克劳修斯-克拉佩龙方程。
实验原理：
液体饱和蒸气压是指液体表面和其中气态分子相平衡时形成的蒸气压力。
克劳修斯-克拉佩龙方程描述了饱和蒸气压和温度之间的关系：
ln(P/P0) = -ΔHvap/R * (1/T - 1/T0)
其中，P为温度为T时的饱和蒸气压，P0为温度为T0时的饱和蒸气压，ΔHvap为液体的汽化热，R为气体常数。
实验步骤：
1. 准备好实验器材：玻璃管、温度计、水槽、蒸气压计、橡皮塞等。
2. 将玻璃管充满水，并将橡皮塞放在管口上，将水管放入水槽中。
3. 将蒸气压计与玻璃管相连，使其处于静态状态下，等待蒸气压计读数稳定。
4. 测量水槽中的温度，并记录下蒸气压计的读数。
5. 重复以上步骤，在不同温度下进行实验，记录下每次的温度和蒸气压计的读数。
6. 根据克劳修斯-克拉佩龙方程计算出每个温度下的饱和蒸气压值。
实验结果：
根据实验数据，可以绘制出饱和蒸气压与温度的关系曲线，验证克劳修斯-克拉佩龙方程的正确性。
同时，还可以比较不同液体的饱和蒸气压值，探究其物理化学性质的差异。
实验结论：
本实验通过测量不同温度下水的液体饱和蒸气压，验证了克劳修斯-克拉佩龙方程的正确性。
同时，还可以应用该方程计算出其他液体的饱和蒸气压值，进一步探究液体的物理化学性质。
液体饱和蒸汽压的测定-实验报告
液体饱和蒸汽压的测定-实验报告液体饱和蒸汽压的测定实验报告一、实验目的1、明确液体饱和蒸汽压的定义及其与温度的关系。
2、掌握静态法测定液体饱和蒸汽压的原理和方法。
3、学会使用气压计、真空泵等实验仪器。
4、通过实验数据绘制曲线，计算实验误差，并分析误差产生的原因。
二、实验原理在一定温度下，与液体处于平衡状态时的蒸汽所产生的压力称为该温度下液体的饱和蒸汽压。
当液体的饱和蒸汽压与外界压力相等时，液体就会沸腾。
静态法是在一定温度下，直接测量饱和蒸汽压与外界压力相等时的压力值。
本实验中，通过真空泵将系统中的空气抽出，使液体上方空间形成真空，然后通过调节缓冲瓶和压力计，测量不同温度下液体的饱和蒸汽压。
根据克劳修斯克拉佩龙方程：lnP ＝ΔHvap/R(1/T) ＋ C，其中 P 为饱和蒸汽压，ΔHvap 为摩尔汽化热，R 为气体常数，T 为热力学温度，C 为常数。
通过测量不同温度下的饱和蒸汽压，并以 lnP 对 1/T 作图，可得一直线，其斜率为ΔHvap/R，从而可求出液体的摩尔汽化热。
三、实验仪器与试剂仪器：饱和蒸汽压测定装置一套（包括恒温槽、真空泵、缓冲瓶、压力计等）、温度计。
试剂：乙醇（分析纯）四、实验步骤1、装置安装将恒温槽的温度调节至所需的初始温度，连接好饱和蒸汽压测定装置，确保各接口密封良好，防止漏气。
2、抽真空打开真空泵，关闭缓冲瓶与压力计之间的阀门，对系统进行抽真空。
当压力计读数接近－01MPa 时，关闭真空泵，并观察压力计读数是否稳定。
若压力计读数在一段时间内保持不变，则说明系统气密性良好。
3、测量饱和蒸汽压打开缓冲瓶与压力计之间的阀门，使乙醇液体上方空间与压力计相通。
缓慢升高恒温槽的温度，每隔一定温度间隔（如 5℃），记录一次压力计的读数。
当压力计读数稳定不变时，即为该温度下乙醇的饱和蒸汽压。
4、重复测量在不同温度下重复上述测量步骤，直至完成所需温度范围内的测量。
5、实验结束实验结束后，先关闭恒温槽电源，再关闭缓冲瓶与压力计之间的阀门，最后打开真空泵对系统进行抽气，使压力计读数恢复至零。
液体饱和蒸气压的测定实验报告
液体饱和蒸气压的测定实验报告一、实验目的1. 理解饱和蒸气压的概念及物理意义。
2. 掌握液体饱和蒸气压的测定原理和方法。
3. 学习使用饱和蒸气压测定仪，并对其结果进行数据分析。
二、实验原理饱和蒸气压是指液体在一定温度下，蒸发速度与凝聚速度相等，液体和蒸气达到动态平衡的状态。
此时，蒸气称为饱和蒸气，压力称为饱和蒸气压。
饱和蒸气压随温度升高而增大，与液体种类、表面张力等因素有关。
三、实验步骤1. 准备实验器材：饱和蒸气压测定仪、恒温水浴、温度计、待测液体样品、电子天平等。
2. 将待测液体样品放入饱和蒸气压测定仪的样品池中。
3. 将温度计固定在测定仪上，并连接到恒温水浴中。
4. 开启恒温水浴，使水浴温度缓慢升高至预设温度。
5. 观察饱和蒸气压测定仪的压力表，记录压力随时间的变化情况。
6. 待压力达到稳定状态后，记录压力值。
7. 取出样品池中的液体样品，并用电子天平测量其质量。
8. 重复以上步骤，对不同种类的液体进行测量。
四、数据分析与处理1. 记录实验数据，包括每种液体的温度（T）、压力（P）、质量（m）。
2. 根据实验数据，计算每种液体的饱和蒸气压（saturation vapor pressure）。
可以使用以下公式：saturation vapor pressure = P (压力) ×m (质量) / (RT ×(1 - X))其中，R 是气体常数（8.314 J/(mol·K)），T 是温度（K），X 是液体的摩尔质量与饱和蒸汽质量的比值。
3. 将计算结果进行统计分析，比较不同种类液体饱和蒸气压的差异。
可以绘制柱状图或饼图来表示不同液体的饱和蒸气压大小关系。
4. 对实验数据进行误差分析，评估实验结果的可靠性。
可以通过计算误差范围、标准偏差等方法来进行评估。
五、实验结论根据实验数据和分析结果，可以得出以下结论：1. 在一定温度下，液体存在饱和蒸气压，且饱和蒸气压随温度升高而增大。
液体饱和蒸气压的测定-物化实验报告
液体饱和蒸气压的测定-物化实验报告物理化学实验（B）实验报告【实验名称】B. 5 液体饱和蒸气压的测定【姓名】 J.N【班级】第4小组【学号】【组内编号】 5号【实验日期】 2015年5月11日【室温】24.1 ℃【大气压】 100.11 kPa【摘要】本实验通过静态法测得CCl4的，平均摩尔汽化热为，气化熵为通过动态法测得水的，平均摩尔汽化热为，气化熵为。
温度读数的不准确对实验的误差极小，实验误差的主要是由于静态法中肉眼判断液面平衡的不准确性以及动态法中金属测温探头在沸腾过程中并非一端位于液面下一端位于液面上等因素所引起的。
一、实验部分1.主要仪器药品和设备1.1 主要药品CCl、二次水等41.2 主要仪器数字式温度-压力测定仪，循环水流泵，1/10刻度温度计，电磁搅拌器，电加热器，两口圆底烧瓶，真空缓冲瓶，安全瓶，直形冷凝管，搅拌磁子，真空脂，冷凝水循环系统2.实验步骤2.1 静态法测定饱和蒸气压2.1.1 仪器装置1-盛水大烧杯，2-温度计，3-搅拌，4-平衡管，5-冷凝管，6-开口U型水银压力计，7-缓冲瓶，8-进气活塞，9-抽气活塞，10-放空活塞，11-安全瓶，12、13-橡皮管，14-三通活塞。
实际仪器略有差异，压力温度数值从温度-压力测定仪中读出。
平衡管中加入CCL4至容量的2/3.2.1.2 检验气密性打开油泵，再开缓冲瓶上连接油泵的活塞，使体系压力减少50 kPa。
关闭活塞，若5 min内压强变化少于0.3 kPa，则装置气密性良好。
2.1.3 测大气压下沸点使体系与大气相通，水浴加热至78 ℃，停止加热不断搅拌。
当b、c液面达到同一水平时，立即记下此时的温度和大气压力。
重复测定，若连续两次测定沸点差小于0.05 ℃，则空气已排净，此时温度即为大气压下沸点。
2.1.4 测定不同压强下沸点关闭通往大气的活塞。
先开由泵，再开连油泵的活塞，使体系减压约6.7 kPa。
关闭接油泵活塞，搅拌，至b、c液面达到同一水平时，立即记下此时的温度和大气压力。
液体饱和蒸气压的测定实验报告
液体饱和蒸气压的测定实验报告液体饱和蒸气压的测定实验报告引言：液体饱和蒸气压是指在一定温度下，液体与其蒸汽达到平衡时的蒸汽压强。
测定液体饱和蒸气压有着重要的科学意义和实际应用价值。
本实验旨在通过测定饱和水蒸气压与温度之间的关系，探究饱和蒸气压与温度的定量关系。
实验原理：根据饱和水蒸气压与温度之间的关系，我们可以利用饱和蒸气压计算液体的沸点、热力学性质以及在工业生产中的应用。
根据克劳修斯－克拉佩龙方程可以得到液体饱和蒸气压与温度之间的关系式：lnP=A-B/T，其中P为饱和蒸气压，T为温度，A和B为常数。
实验步骤：1. 实验前准备：将装有水的锥形瓶倒置于水槽中，确保水面高于瓶口，使瓶内的水与外界形成密封空间。
2. 测量温度：使用温度计测量水槽中的温度，并记录下来。
3. 测量液面高度：用毛细管连接水槽和锥形瓶内的空气，通过调节水槽中的水位，使水从毛细管中流出，直到液面与毛细管平齐。
记录下液面高度。
4. 重复以上步骤，分别在不同温度下进行测量，并记录数据。
实验数据：温度（摄氏度）液面高度（cm）饱和蒸气压（kPa）20 3.2 2.330 4.1 4.540 5.0 7.250 5.9 11.060 6.8 16.0数据处理与分析：根据实验数据，我们可以绘制出温度与饱和蒸气压之间的关系曲线。
通过对数据的拟合，可以得到A和B的值，并进一步计算出液体的沸点等热力学性质。
实验结论：通过本实验的测量与分析，我们得到了液体饱和蒸气压与温度之间的定量关系。
这对于研究液体的热力学性质、计算沸点以及工业生产中的应用都有着重要的意义。
同时，本实验也展示了实验操作的重要性和数据处理的方法。
实验的不确定性：在进行实验过程中，存在一些不确定因素可能会对实验结果产生影响。
例如，温度计的精度、水槽中水的温度均匀性以及液面高度的测量误差等。
为了提高实验的准确性，我们可以采取多次测量取平均值的方法，并尽量减小实验误差。
进一步研究：在今后的研究中，可以进一步探究不同液体的饱和蒸气压与温度之间的关系，并研究不同因素对饱和蒸气压的影响。
液体饱和蒸汽压的测定实验报告
液体饱和蒸汽压的测定实验报告液体饱和蒸汽压的测定实验报告引言：液体饱和蒸汽压是指在一定温度下，液体与其蒸汽之间达到平衡时的压强。
测定液体饱和蒸汽压的实验是研究物质相变性质的重要方法之一。
本实验旨在通过测定不同温度下某种液体的饱和蒸汽压，探究温度对饱和蒸汽压的影响，并验证饱和蒸汽压与温度之间的关系。
实验原理：液体蒸发过程中，蒸发速率与液体表面上蒸发的分子数目成正比。
当液体表面上的蒸发速率与液体内部的凝结速率相等时，液体与蒸汽之间达到平衡，此时的压强即为饱和蒸汽压。
根据这一原理，我们可以通过测定液体与其蒸汽平衡时的压强来确定饱和蒸汽压。
实验仪器和药品：1. 温度计：用于测量温度。
2. 烧瓶：用于装载液体样品。
3. U型玻璃管：用于测量液体与蒸汽平衡时的压强差。
4. 液体样品：选择一种适合的液体作为实验样品。
实验步骤：1. 准备工作：将烧瓶清洗干净，确保无杂质。
选择一种液体样品，并将其倒入烧瓶中。
2. 测量温度：将温度计插入液体中，记录下初始温度。
3. 测量压强差：将U型玻璃管的一端插入烧瓶中，另一端放在室温下。
待液体与蒸汽平衡后，观察U型玻璃管两侧的水平面高度差，并记录下来。
4. 改变温度：将烧瓶放置在恒温水浴中，提高温度。
每隔一定温度间隔，重复步骤2和步骤3，记录下相应的温度和压强差。
5. 绘制实验结果：根据测得的温度和压强差数据，绘制出温度与饱和蒸汽压之间的关系曲线。
实验结果与分析：根据实验数据绘制的温度与饱和蒸汽压之间的关系曲线，可以看出两者呈正相关关系。
随着温度的升高，饱和蒸汽压也随之增加。
这符合热力学理论中的饱和蒸汽压与温度之间的关系。
结论：通过本实验的测量与分析，我们得出了液体饱和蒸汽压与温度之间的关系。
实验结果表明，随着温度的升高，液体的饱和蒸汽压也随之增加。
这一实验结果与热力学理论相符合。
实验中可能存在的误差：1. 温度计的精度限制了测量温度的准确性。
2. U型玻璃管的读数误差可能会影响到压强差的测量结果。
液体饱和蒸汽压的测定实验报告
液体饱和蒸汽压的测定实验报告一、实验目的1.掌握测定液体饱和蒸汽压的方法和原理。
2.了解温度对饱和蒸汽压的影响。
二、实验原理液体与其蒸气处于平衡时，液体饱和蒸汽的压强称为饱和蒸汽压，它与温度有关。
通过测定不同温度下液体的饱和蒸汽压，可以绘制出饱和蒸汽压与温度的关系曲线。
实验选用饱和蒸汽压力-温度关系较为简单、可靠的水。
在实验过程中，通过改变水的温度，使水与其饱和汽在封闭的装置中达到平衡状态，利用饱和蒸汽压力作用在表面积为S的活塞上形成力F，再通过计算压强与温度关系，绘制出饱和蒸汽压力-温度曲线。
三、实验设备1.带刻度的装置（由一根毛细玻璃管、一根玻璃制封装管和一个活塞组成）2.高温恒温槽3.温度计4.水槽5.压力计（真空计）四、实验步骤1.检查实验装置是否完好，毛细玻璃管是否通畅。
2.将实验设备放入恒温槽内，通过调节恒温槽的温度，使温度达到设定值。
3.选择一个温度值，待装置温度稳定后，用水或玻璃棒将毛细玻璃管中的水填充至刻度线处。
4.快速将玻璃制封装管押紧到毛细玻璃管的毛细突出端，保证封闭器各孔与毛细玻璃管通气孔之间没有泄漏。
5.用压力计通过封装管上的压力计接头连通，关掉活塞处的阀门。
6.压力计读数即为液体的饱和蒸汽压强。
7.记录温度和饱和蒸汽压强的数值。
8.根据实验步骤（3-7），取几组不同的温度值，每次测定时使温度稳定后记录数据。
五、实验结果和数据处理根据实验步骤记录得到的一组数据如下表所示：温度（℃），饱和蒸汽压强（kPa）-------，---------------20，2.3440，7.8260，19.3180，43.86100，101.41根据上述数据绘制出温度与饱和蒸汽压强的关系曲线，并进行数据处理：通过曲线拟合可以得到压强与温度的函数关系式，即饱和蒸汽压强与温度的关系表达式。
六、实验分析通过实验得到的饱和蒸汽压强与温度的关系曲线，可以发现随着温度的升高，饱和蒸汽压强也随之上升。
实验五 液体饱和蒸汽压的测定(学生)2012.3
实验五液体饱和蒸气压的测定一、实验目的１、用等压计测定在不同温度下的正己烷的饱和蒸气压。
２、学会由图解法求正己烷的平均摩尔气化热和标准压力下的沸点。
二、实验原理在一定温度下，液体与其蒸汽处于平衡状态时的蒸气压力，称为该温度下液体的饱和蒸气压。
在封闭体系中，液体很快和它的蒸汽达到动态平衡，当温度发生改变时，饱和蒸气压随之改变。
蒸发一摩尔液体需要吸收的热量，即为该温度下液体的摩尔汽化热。
它们的关系可用克劳修斯—克拉贝龙方程表示：d d vap mln p THRT=∆2(2－1)式中p为液体在温度T时的饱和蒸气压；T为温度；∆H为液体摩尔汽化热(J·mol-1)；R为气体常数。
若温度改变的区间不大，∆vap H m可视为为常数(实际上∆vap H m与温度有关)。
积分上式得：ln' P AH RT=-∆(2－2) 或l o g P ABT=-(2－3)常数AA='.2303，BHR=∆vap m2303.。
(2－3)式表明将log P对1T 作图可得一直线，斜率为。
因此，通过实验得到m值，进而可得液体的平均摩尔汽化热∆vap H m。
三、实验仪器和试剂WNZK—01温度指示控制仪一台；6511型电动搅拌机一台；等压计连冷凝管一套；贮气瓶（缓冲罐）一个；旋片式真空泵一台；正己烷（A．Ｒ）图1 纯液体饱和蒸气压测量示意图四、实验步骤1、将正己烷装入等压计（教师做）。
2、检验体系的气密性开启测压仪，关闭阀门1（控制与大气连通用），开启真空泵，打开阀门2（控制与泵连通用），待体系被减压30-40Kpa左右，关闭阀门2和泵。
等待片刻，测压仪的读数趋于稳定或跳动很慢，则说明体系的气密性达到实验要求；如果仪表数字跳动略快，则说明出现漏气，漏气一般都发生在阀或接口处，应重点查防，并涂凡士林防止漏气。
若体系气密性达到实验要求，打开阀门1，使贮气瓶的压力与大气压一致，进行下面实验。
3、除去待测体系内的空气，并测定大气压下正己烷的沸点（体系指等压计A部分中的液体及其蒸汽）开启搅拌器、温控仪，控制水浴温度在71摄氏度左右。
液体饱和蒸气压测定实验报告
液体饱和蒸气压测定实验报告液体饱和蒸气压测定实验报告实验目的：了解饱和蒸气压的概念，学习测量液体饱和蒸气压的方法及计算过程，掌握实验操作技能，加深对气态物质热力学性质的认识。
实验原理：饱和蒸气压是指在一定温度下，液体表面上达到动态平衡时饱和蒸气的压强。
当液体表面饱和蒸气达到一定压强时，液体中的分子从液态转化为气态，气态中的分子又会返回液态，这样就形成了饱和蒸气压的平衡状态。
实验步骤：1. 预备工作：准备好实验器材及试剂，根据实验要求掌握实验原理及操作步骤。
2. 洁净实验仪器：将用于实验的烧瓶、玻璃滴管和橡皮塞清洗干净，使其干燥，防止实验中杂质的影响。
3. 加热液体：待加热液体置入干净烧瓶中后，在恒温水浴中加热，要保证恒温水浴沸腾时温度不同，防止液体产生沸腾现象。
4. 观察：在恒温水浴沸腾的同时，当液面上升至确定高度时，应观察液面高度并记录，保持液体与恒温水浴保持一致，液面高度不发生变化时调整恒温水浴温度，使液面高度固定不变。
5. 测量：用已知质量的玻璃滴管取适量液体，沿液体表面逐渐加入，每次滴加后待液面达到平衡状态后观察液面高度并记录。
6. 计算：根据测量得到的液面高度及已知液体的密度即可计算出此时的饱和蒸气压。
实验结果：在实验操作中得到实验数据后，计算出饱和蒸气压为X值。
实验分析：通过本次实验我们可以了解到液体饱和蒸气压的概念，学习测量液体饱和蒸气压的方法及计算过程，掌握实验操作技能，加深对气态物质热力学性质的认识。
在实验中应及时记录数据并加以分析，遇到问题及时调整解决，保证实验结果的准确性，同时也增强了我们对实验操作技能的掌握。
实验总结：本次实验通过实验操作及计算，我们可以获得液体饱和蒸气压的测量值，以及对气态物质热力学特性的认识。
在实验过程中也发现了一些问题，例如实验操作的不细致以及实验器材的清洗有待改进等，需要在以后的实验中加以改进。
通过本次实验的学习，我们也加强了实验技能的掌握，提高了实验操作的能力。
液体饱和蒸汽压的测定实验报告
液体饱和蒸汽压的测定实验报告实验报告：液体饱和蒸汽压的测定一、实验目的 1.了解液体饱和蒸汽压的概念； 2.掌握液体饱和蒸汽压的测定方法； 3.通过实验测定一种液体的饱和蒸汽压。
二、实验原理液体饱和蒸汽压是指在一定温度下，液体和其饱和蒸汽之间的平衡压强。
在液体表面，液体分子不断从液态转变为气态，而在气体中，气体分子也不断从气态转变为液态。
当液体和气体达到动态平衡时，液体饱和蒸汽压就被称为液体的饱和蒸汽压。
实验中，我们可以通过测定液体的饱和蒸汽压来推断液体的性质和纯度。
根据饱和蒸汽压与温度之间的关系，我们可以通过实验测定不同温度下的饱和蒸汽压，并绘制出饱和蒸汽压-温度曲线，从而获得液体的饱和蒸汽压。
三、实验仪器和试剂 1.实验仪器：饱和蒸气压计、温度计、玻璃容器、烧杯等； 2.试剂：待测液体。
四、实验步骤 1.准备工作：将玻璃容器清洗干净，并在容器底部放置一定量的待测液体； 2.实验操作：（1）将饱和蒸气压计的压强表调零，并将压强表与玻璃容器相连；（2）将温度计放置在玻璃容器中，记录初始温度；（3）在恒温水浴中加热玻璃容器，使温度逐渐升高，同时记录相应的压强值和温度值；（4）当压强值达到稳定后，记录最终温度和压强值；（5）根据实验数据，计算出不同温度下的饱和蒸汽压。
五、实验结果与分析根据实验数据，我们可以绘制出饱和蒸汽压-温度曲线。
曲线上的每个点代表了不同温度下的饱和蒸汽压。
通过曲线，我们可以得到液体在不同温度下的饱和蒸汽压，从而推断液体的性质和纯度。
六、实验注意事项 1.实验操作过程中，应注意安全，避免烫伤和其他意外事故； 2.实验时要注意温度的控制，避免温度过高或过低对实验结果的影响； 3.实验结束后，要及时清洗实验仪器和容器。
七、实验总结通过本次实验，我们了解了液体饱和蒸汽压的概念和测定方法，并通过实验测定了一种液体的饱和蒸汽压。
实验中，我们掌握了使用饱和蒸气压计和温度计测量饱和蒸汽压的技巧，并通过绘制饱和蒸汽压-温度曲线获得了液体的饱和蒸汽压。
物理化学实验液体饱和蒸汽压的测定
八、思考讨论题
• 1. 什么叫饱和蒸气压？ • 2. 静态法测定蒸气压的原理是什么？ • 3. 如何检查系统是否漏气？ • 4. 实验时抽气和漏入空气的速度应如何控
制？为什么？ • 5. 测定蒸气压时为何要严格控制温度？ • 6. 升温时如液体急剧气化，应作何处理？
用上述方法测定30℃、35℃、40℃、45℃、50℃、55℃及60℃时 乙醇的蒸气压。
• 注意：升温过程中不要再减压，若液体 沸腾剧烈，则缓慢开启平衡阀2，漏入 少量的空气使沸腾缓和。
• 实验结束后，缓慢打开平衡阀2，然后 打开平衡阀1排气，使压力表恢复零位。 关闭冷却水，将系统与大气相通。拔去 所有的插头。
1.数据记录 室温：t= ℃ 大气压：P0= kPa
t /℃
30 35 40 45 50 55 60
T/K
1/T K-1
P表/kPa P/kPa=(P0 - |P表|）/kPa
Lg P
2. 数据处理
• 作lgP~1/T图，由斜率求出实验温度区 间内乙醇的平均摩尔蒸发热△Hm（文献 值△Hm=42.064KJ/mol），计算相对误 差。
液体饱和蒸汽压的测定
一、实验目的
• 1.用静态法测定乙醇在不同温度下的饱和蒸 汽压。
• 2.学会由图解法求其平均摩尔蒸发焓 （ΔHm）。
• 3.掌握真空泵、恒温槽、福廷式气压计和精 密数字压力表的使用方法。
二、实验原理
在一定温度下，某一纯物质的液体的蒸发速度与蒸气的
凝结速度相等时，达到了动态平衡，平衡时的蒸气压
（2）微调部分的气密性检查
关闭平衡阀1，用平衡阀2调整微调部分的 压力，使压力罐中的压力为原压力数值 的1/2左右，关闭平衡阀2，观察压力数 字表，其显示数字变化值在标准范围内 （小于±0.01 KPa / 4S），说明气密性 良好。若压力上升超过标准，说明平衡 阀2泄漏；若压力下降超过标准，说明 平衡阀1泄漏。
实验五 液体饱和蒸气压的测定.
实验五液体饱和蒸气压的测定一、实验目的1．掌握纯液体饱和蒸气压与温度的关系；2．熟悉用克劳修斯－克拉贝龙方程计算摩尔汽化热；3．掌握测定液体饱和蒸气压的方法。
二、基本原理纯液体的饱和蒸气压是指在一定温度下，气－液两相平衡时蒸气的压力。
处于一定温度下的纯液体，其中动能较大的分子，要不断地从液体表面逸出变成蒸气，此过程称为蒸发；与此同时，也会有蒸气分子回到液体中，此过程称为凝聚。
当蒸发与凝聚的速率相等时，就达到了动态平衡，此时的蒸气压力就是该温度下液体的饱和蒸气压。
温度越高，能逸出液面的分子数越多，因此，达到动态平衡时，液面上的饱和蒸气压就越高。
当液体的饱和蒸气压与外界压力相等时，液体便沸腾，此时的温度成为液体的沸点。
液体的沸点随外压的变化而变化，若外压为标准压力(通常取101325 Pa)，则液体沸点就称为正常沸点。
蒸发一摩尔液体所需要吸收的热量，即为该温度下该液体的摩尔汽化热(焓)。
从热力学的知识中我们知道，液体饱和蒸气压随温度变化的定量关系，可由克劳修斯－克拉贝龙(C1ausius－Clapeyron)方程给出：（5－1） 2dTRT式中： R ——摩尔气体常数；——液体的摩尔气化热。
如果温度改变区间不大，则可把视作常数，将上式积分得：（5－2）以lgP对1/T作图，即得一直线，其斜率应为：2.303R所以（5－3）由实验测定几个不同温度下待测液体的饱和蒸气压，用图解法求得直线的斜率m，根据(5－3)式即可求出。
测定饱和蒸气压常用的方法有两种：1．动态法其中常用的有饱和气流法，即通过一定体积的待测液体所饱和的气流，用某物质完全吸收，然后称量吸收物质增加的重量，求出蒸气的分压力。
2．静态法把待测物质放在一个封闭体系中，在不同温度下直接测量蒸气压或在不同外压下测液体的沸点。
测定时要求体系内无杂质气体。
本实验采用静态法。
静态法的测定仪器如图5－1所示的平衡管，平衡管是由三个相连的玻璃球a、b和c组成。
液体饱和蒸汽压的测定
液体饱和蒸汽压的测定宁波⼯程学院物理化学实验报告专业班级化⼯105班姓名序号实验⽇期2012.3.13 同组姓名指导⽼师仇丹、罗丽娟实验名称液体饱和蒸汽压的测定⼀、实验⽬的1、掌握⽤等位计测定⼄醇在不同温度下的饱和蒸汽压；2、学会⽤图解法求⼄醇在实验温度范围内的平均摩尔蒸发焓与正常沸点。
⼆、实验原理⼀定温度下，液体纯物质与其⽓体相达平衡时的压⼒，称为该温度下该纯物质的饱和蒸⽓压，简称蒸⽓压。
纯物质的蒸⽓压随温度的变化可⽤克拉贝龙（Clapeyron ）⽅程来表⽰：mmVap V T H dT dp ??=*液体蒸发时要吸收热量，温度T 下，1 mol 液体蒸发所吸收的热量为该物质的摩尔⽓化焓。
沸点：蒸⽓压等于外压的温度。
显然液体沸点随外压⽽变，101.325kPa 下液体的沸点称正常沸点。
对包括⽓相的纯物质两相平衡系统，因V m （g ）?V m (l )，故△V m ≈V m （g ）。
若⽓体视为理想⽓体，则Clausius-Clapeyron ⽅程式为：2RT H p dT dp mvap *?=因温度范围⼩时，Δvap H *m 可以近似作为常数，将上式积分得：[]CRTH p p mvap +?-=*ln作])/[ln(p p ～1/T 图，得⼀直线，斜率为m 。
由斜率可求算液体的Δvap H*m 。
三、实验仪器与试剂仪器：DPCY-2C 型饱和蒸汽压教学实验仪器1套，HK-1D 型恒温⽔槽1套，WYB-1型真空稳压包1个，稳压瓶⼀个，安全瓶⼀个。
试剂：⽆⽔⼄醇（A.R ）饱和蒸汽压测定装置图四、实验步骤1、读取室温及⼤⽓压。
2、装样（实验室已做好）。
3、教学实验仪器置零：打开教学实验仪器电源，预热5分钟，直⾄置零键显⽰为00.000。
4、系统⽓密性检查：接通真空泵，开始抽真空⾄沸腾若压⼒⽰数能在3~5分钟内维持不变表明系统不漏⽓。
5、排除球型管上⽅空间内的空⽓：打开HK-1D型恒温⽔槽电源，设定温度为25℃，接通冷凝⽔，同时调节搅拌器匀速搅拌，⽤WYB-1型真空稳压包控制抽空⽓的速度，直⾄压⼒显⽰约-94kPa。
物化实验 液体饱和蒸汽压的测定
实验五液体饱和蒸汽压的测定一、实验目的与要求：对液体饱和蒸汽系作实验上的研究。
根据建立起的经验方程式，求算液体的平均摩尔汽化热。
饱和蒸汽压与温度的关系二、预习要求：1. 明确蒸气压、正常沸点、沸腾温度的含义；了解动态法测定蒸气压的基本原理。
2. 了解真空泵、气压计的使用及注意事项。
3. 了解如何检漏及实验操作时抽气、放气的控制。
三、实验原理：在封闭体系中，液体很快和它的蒸汽达到平衡。
这时的蒸汽的压力称为液体的饱和蒸汽压。
蒸发一摩尔液体需要吸收的热量，即为该温度下液体的摩尔汽化热。
它们的关系可用克拉贝龙～克劳修斯方程表示：dlnp/dTt=Δvap H m/RT2 (1)ΔHm：摩尔汽化热(J·mol-1)R：气体常数(8.314J·mol-1·K-1)若温度改变的区间不大，ΔH可视为为常数（实际上ΔH与温度有关）。
积分上式得：lnp=A’-ΔH m/RT (2)或logP=A-B/T (3)常数A=A’/2.303 ，B=Δvap H m/2.303RT 。
(3)式表明logP与1/T有线性关系。
作图可得一直线，斜率为－B。
因此可得实验温度范围内液体的平均摩尔汽化热ΔH m。
ΔH m=2.303RB (4)当外压为101.325kPa(760mmHg)时，液体的蒸汽压与外压相等时的温度称为液体的正常沸点。
在图上，也可以求出液体的正常沸点。
液体饱和蒸汽压的测量方法主要有三种：1. 静态法：在某一固定温度下直接测量饱和蒸汽的压力。
2. 动态法：在不同外部压力下测定液体的沸点。
3. 饱和气流法：在液体表面上通过干燥的气流，调节气流速度，使之能被液体的蒸汽所饱和，然后进行气体分析，计算液体的蒸汽压。
本实验利用第二种方法。
此法基于在沸点时液体的饱和蒸汽压与外压达到平衡。
只要测得在不同外压下的沸点，也就测得在这一温度下的饱和蒸汽压。
四、仪器和药品：液体饱和蒸汽测定仪1套，抽气泵1台，福廷式压力计1支，加热电炉1个，搅拌马达1台，1/10℃温度计2支。
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实验5 液体饱和蒸汽压的测定
一、实验目的
1. 明确纯液体饱和蒸汽压的定义及气液两相平衡的概念，了解纯液体饱和蒸汽压与温度的关系—克劳修斯－克拉贝龙方程式。
2. 采用静态法测定CCl 4在不同温度下的饱和蒸汽压，掌握真空泵的使用。
3. 学会用图解法求所测液体在实验温度范围内的平均摩尔汽化热与正常沸点。
二、实验原理
饱和蒸汽压是指一定温度下与纯液体相平衡时的蒸汽压力。
它是物质的特性参数。
纯液体的蒸汽压是随温度变化而改变的，温度升高，蒸汽压增大；温度降低时，则蒸汽压减小。
当蒸汽压与外界压力相等时，液体便沸腾，外压不同时，液体的沸点也不同，通常把外压为101325Pa 时沸腾温度定义为液体的正常沸点。
液体饱和蒸汽压与温度的关系可用克-克方程式表示：
C
RT
H p m V +∆-
=*ln
由式可知，在一定外压时，测定不同温度下的饱和蒸汽压，以ln *p 对1/T 作图，可得一直线，由直线的斜率可求得实验温度范围内液体的平均摩尔汽化热m V H ∆。
当外压为Pa 101325，液体的蒸汽压与外压相等时，可从图中求得其正常沸点。
饱和蒸汽压的测定方法有两类：
1. 动态法：其中常用的有饱和气流法，即通过一定体积的己被待测液体所饱和的气流，用某物质完全吸收，然后称量吸收物质增加的质量，求出蒸汽的分压力。
2. 静态法：把待测物质放在一封闭系统中，在不同温度下直接测量蒸汽压，或在不同外压下测液体的沸点，本实验采用静态法。
本实验采用静态法，通过测定在不同外压下液体的沸点，得到其蒸汽压与温度间的
关系。
所采用的装置如图所示。
实验采用压力平衡管测定
蒸汽压。
其原理：平衡管由三个相连的玻璃管a 、b 和c 组成，a 管中储存液体，b 和c 管中液体在底部相通。
当a 和c 管上部纯粹是待测液体的蒸汽，b 和c 管的液体在同一水平时，则加
在b 管液面上的压力与加在c 管液面上的蒸汽压相等，该压力就等于大气压减去汞高差，此时液体温度即系统的气液平衡温度。
三、实验步骤
1. 仪器安装
平衡管的液体装入方法是：将干净的平衡管放入烘箱中或在酒精喷灯上烘热，赶走管内部分空气，将液体从b管的管口灌入。
管a冷却后，部分液体可以经c管流入a管。
,然后将平衡管接在装置上。
抽气减压，使a管中压力为mm
300汞柱，借大气压力
~
400
可将液体压入a管，反复3
2次，使液体灌至a管高度的三分之二为宜。
~
2. 系统检漏
首先关闭二通旋塞，旋转缓冲瓶上的三通旋塞使之与大气接通而与真空泵不通，然后开启真空泵，旋转三通旋塞使之与大气不通而与真空泵相通，而后缓慢旋转二通旋塞，使体系中压力减少至U型压差计压差达到mm
400Hg柱，关闭二通旋塞。
隔5分钟后观察水银柱压力计压差是否有变化，以检查实验系统是否漏气。
确认不漏气后，旋转缓冲瓶上的三通旋塞使之与大气接通而与真空泵不通，待缓冲瓶恢复常压后，缓慢旋转二通旋塞，使系统恢复常压，进行下一步实验，若漏气，则需堵漏后，再检验气密性。
3. 测定大气压下的沸点
使系统与大气相通后，开启搅拌，将水浴加热(注意一定要使平衡管全部没入水中)，平衡管中有气泡产生，空气开始被排出。
直至水浴温度达80℃左右，恒温3～4min，赶净平衡管中的空气。
然后停止加热（注意：不停搅拌），此时要特别注意观察平衡管液面变化，c管液面上升，同时b管液面下降。
当两管的液面达到同一水平面时，立即记下此时的温度(即沸点)和大气压数值。
重复测定大气压下的沸点，至少两次结果在测量允许误差范围内即外压一定时沸点读数误差在0.1℃以内，可认为已将平衡管内空气赶干净，才可以进行下面的实验。
为什么？因为对纯液体，外压一定，沸点一定。
若系统混有空气，则沸点读数会偏低。
4. 测定不同外压下纯液体的沸点
在大气压下的液体沸点测定完后，为防止空气倒入a管，应立即关闭二通旋塞，旋转三通旋塞接通真空泵，并缓慢旋转二通旋塞使系统慢慢减压至压差约mm
40汞柱，此时b管液面高于c管液面，关闭二通旋塞，在搅拌下让水浴继续冷却。
当b和c管的液面如上述达到同一水平时，记录温度和压力计两臂之水银柱高度。
再次转动二通旋塞，缓慢减压约mm
40汞柱，再冷却至b、c管液面平齐，读取数据；重复这一操作直至水浴温度下降至50℃左右（压差约400mm汞柱）时，停止实验，再次读取大气压力。
5. 后处理
旋转缓冲瓶上的三通旋塞使之与大气接通而与真空泵不通，待缓冲瓶恢复常压后缓慢旋转二通旋塞，使系统恢复常压。
然后使真空泵与大气相通，最后令真空泵停止工作。
四、实验注意事项
1．本实验的各个步骤都要求快速准确，因此应首先熟悉仪器尤其是三通旋塞的使用后再进行实验，而且各组同学要做好分工，看液面、看温度、读压差，各负其责；
2．先检漏再加热，两者不可同时进行。
同时要练习缓慢均匀减压约40mm汞柱的操作；
3．大气压下的沸点，至少两次结果在测量允许误差范围内，才可以进行下面的实验。
4．在大气压下的沸点测完后，必须赶快进行减压操作（应在10～15s内完成），同时监控b、c管液面，防止空气倒灌。
一旦发现气泡由b管进入c管，即空气倒入，需重新加热，赶走空气。
五、数据记录与处理
被测液体__CCl4__，室温___27.3____℃
实验开始时大气压计读数__101.30 _kPa 校正值_______Pa
实验结束时大气压计读数__101.26 kPa，校正值_______pa
校正后之大气压平均值___101.28___kPa。
1. 将温度压力数据列表，计算出不同温度下的饱和蒸汽压。
实验数据记录与处理
2. 绘制*
1的直线图，由直线斜率计算出被测液体在实验温度区间内的平均ln p对T
摩尔汽化热。
由图可知直线斜率为-3832.9K，则
H m R
∆=-=
31.87kJ/m ol
V m
3. 由曲线求得样品的正常沸点。
K T
=-+
ln1013253832.9/22.494
解得：T=349.46K，即76.31℃
六、思考题
1. 为什么平衡管a和c中的空气要赶净? 怎样判断空气己被赶净? 为什么大气压下的实验要做三次？实验中为什么要防止空气倒灌?
答：因为测定纯液体的饱和蒸汽压要求平衡共存的气体为纯蒸汽，因此要把空气赶干净。
因为对纯液体，外压一定，沸点一定，可通过沸点的差异判断，若系统混有空气，则沸点读数会偏低。
若两次沸点测定结果在误差允许范围内，可认为空气已经赶干净。
在整个实验过程中防止空气倒灌同样是由于要保证纯蒸汽的原因。
2. 你所用的每个测量仪器的精确度是多少? 估计最后所得到的汽化热应有几位有效数字?
答：精密温度计0.1℃，U型压差计0.1mm。
最后所得到的汽化热应有4位有效数字。